第二章 第二节 第2课时 离子反应(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

①滴加BaCl２ 溶液灯泡明亮程度有何变化? 　 　. ②滴加 NaOH 溶液灯泡明亮程度有何变化? 　 　. 解析:NaHSO４ 溶于水电离出三种离子,且呈酸 性,则它电离出的离子是 Na＋ 、H＋ 、SO２－４ ;它受热 熔化时 只 能 电 离 出 两 种 离 子,分 别 是 Na＋ 和 HSO－４ ;由其电离情况知,NaHSO４ 既是盐又是电 解质,不属于酸,NaHSO４ 溶液中有 H＋ ,能与 Zn 反应生成 H２. 答案:(１)NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ NaHSO４(熔融)􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－４ (２)NaHSO４ 属于酸式盐类物质,NaHSO４ 溶液能 与Zn反应生成氢气 (３)①变暗.BaCl２ 与NaHSO４ 溶液中的SO２－４ 反 应生成 BaSO４ 沉淀,使离子浓度减小,导电性 减弱 ②变暗.NaOH 与 NaHSO４ 溶液中的 H＋ 反应生 成水,使离子浓度减小,导电性减弱 １３．某 研 究 性 学 习 小 组 为 了 了 解 HCl、NaHSO４、 NaHCO３ 在水溶液中的电离情况,进行了下列 实验: ①取少量 NaHSO４ 溶液于试管中,滴入BaCl２ 溶 液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成. ②取 少 量 NaHCO３ 溶 液 于 试 管 中,滴 入 几 滴 BaCl２ 溶液无明显现象. 请根据实验结果回答下列问题: (１)分别写出 HCl、NaHSO４、NaHCO３ 在水溶液 中的电离方程式: HCl: 　; NaHSO４: 　; NaHCO３: 　. (２)NaHSO４ 属于“酸”“碱”“盐”中的 　, 理由是 　 　. (３)写出①中反应的化学方程式: 　 　. (４)若 将 NaHSO４ 与 Ba(OH)２ 在溶液中按照 １∶１混合,化学方程式为 　 　. 解析:(１)根据实验①②可知溶液中 NaHSO４ 完 全电离生成 Na＋ 、H＋ 、SO２－４ ,NaHCO３ 电离生成 Na＋ 和 HCO－３ .(２)由于 NaHSO４ 电离出的阳离 子有 Na＋ ,阴离子有SO２－４ ,因此 NaHSO４ 应为盐 类.(３)NaHSO４ 与 BaCl２ 反 应 生 成 BaSO４ 沉 淀、NaCl和 HCl. (４)１∶１ 混 合 时 反 应 产 物 为 BaSO４、NaOH 和 H２O. 答案:(１)HCl􀪅􀪅H＋ ＋Cl－ 　NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 　NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ (２)盐　NaHSO４ 在溶液中能电离出阳离子 Na＋ 和阴离子SO２－４ (３)NaHSO４＋BaCl２ 􀪅􀪅NaCl＋BaSO４↓＋HCl (４)NaHSO４ ＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅NaOH＋H２O＋ BaSO４↓ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　离子反应 学业水平目标 学科核心素养 １．通过实验事实认识离子反应 ２．通过实验事实认识离子反应发生的条件 １．通过BaCl２ 溶液与 Na２SO４ 溶液的反应现象,认识离子反应 的本质,培养“科学探究与创新意识”的能力 ２．通过离子方程式的书写,培养用化学符号说明物质变化的 能力 对应学生讲义P３９ [知识梳理] １．离子反应的含义 (１)探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 操作 实验 现象 随着 H２SO４ 溶液的滴入, (１)电导率先由大变小后由小变大 (２)溶液:出现白色沉淀,溶液颜色由红色 变浅至无色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９６􀅰 第二章　元素与物质世界 解释 稀硫酸与Ba(OH)２ 溶液反应的实质是溶 液中的H＋ 和 OH－ 结合生成难电离的水、 Ba２＋ 和SO２－４ 结合生成硫酸钡沉淀,溶液 中离子的浓度降低 (２)离子反应 ①概念:在溶液中有离子参加或生成的化学反应. ②实质:溶液中某种离子的浓度发生了变化. ③复分解型离子反应发生的条件: ２．离子方程式 (１)表示:离子反应可以用离子方程式表示.例如, NaOH 溶液与盐酸反应的离子方程式为 H＋ ＋ OH－􀪅􀪅H２O. (２)书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例) (３)意义 ①表示一个具体的化学反应. ②表示所有同一类型的化学反应. 如 NaOH 和 HNO３、KOH 和 H２SO４ 的反应都可 用离子方程式H＋ ＋OH－􀪅􀪅H２O表示. [预习质检] １．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)只要生成气体的反应就是离子反应. (×) (２)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子 反应. (√) (３)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小. (×) (４)某溶液中加入 BaCl２ 溶液产生白色沉淀,说明该 溶液中一定含有SO２－４ . (×) (５)检验溶液中的 Cl－ 时,可先加盐酸,再加 AgNO３ 溶液. (×) ２．下列物质混合后,没有离子反应发生的是 (　　) A．Na２CO３ 溶液与稀盐酸 B．CuSO４ 溶液与BaCl２ 溶液 C．H２SO４ 溶液与 NaCl溶液 D．稀硝酸与Ba(OH)２ 溶液 解析:C　[A 项中 CO２－３ 与 H＋ 反应;B项中SO２－４ 与Ba２＋ 反应;D项中 H＋ 与 OH－ 反应.] ３．能在水溶液中大量共存的一组离子是 (　　) A．NH＋４ 、Ag＋ 、PO３－４ 、Cl－ B．Fe３＋ 、K＋ 、Cl－ 、OH－ C．K＋ 、Na＋ 、NO－３ 、MnO－４ D．Ag＋ 、Mg２＋ 、SO２－４ 、CO２－３ 解析:C　[Ag＋ 与 Cl－ 、PO３－４ 反应产生沉淀;Fe３＋ 与 OH－ 反应产生沉淀;Ag＋ 与SO２－４ 、CO２－３ 反应产 生沉淀.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P４０ 离子方程式的书写 [问题探究] (１)如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶 液的量: 哪条曲线表示向Ba(OH)２ 溶液中滴加稀硫酸? 写 出该过程中发生反应的离子方程式. 提示:向Ba(OH)２ 溶液中滴加稀硫酸,反应生成硫 酸钡沉淀和极弱的电解质水,离子浓度降低,当硫 酸过量时离子浓度又增大,因此导电能力先减小再 增大,应该是曲线C.反应的离子方程式为２H＋ ＋ SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O. (２)所有的化学反应都能写成离子方程式吗? 提示:不是.不是在溶液中进行的反应、不是自由 移动的离子之间或生成自由移动离子的反应都不 能写成离子方程式,如煅烧碳酸钙制氧化钙等. [深化拓展] １．离子方程式的书写步骤 写化学方程式—易溶、易电离的物质拆成离子形式 一删掉没反应的离子—检查是否配平. ２．书写离子方程式的关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理. (１)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式. (２)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写 成化学式. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０７􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 ３．“六看”判断离子方程式的正误 (１)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应. ２Fe＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋ ＋３H２↑(×) Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑(√) (２)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应. CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O(×) CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋ ＋CO２↑＋H２O(√) (３)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应. ２Na＋H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑(×) ２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋２OH－ ＋H２↑(√) (４)看是否符合电荷守恒,如铝与盐酸反应. Al＋２H＋􀪅􀪅Al３＋ ＋H２↑(×) ２Al＋６H＋􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑(√) (５)看是否漏掉离子反应,如 CuSO４ 和 Ba(OH)２ 的 反应. Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓(×) Ba２＋ ＋SO２－４ ＋Cu２＋ ＋２OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋ Cu(OH)２↓(√) (６)看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀 硫酸反应. Ba２＋ ＋OH－ ＋H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O (×) Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２H２O(√) ◉[典例剖析] [例１]　写出下列反应的离子方程式. (１)CaCO３ 与醋酸反应: 　. (２)向澄清的Ca(OH)２ 溶液中通入过量CO２: 　 　. (３)向CuO中加入盐酸: 　. (４)三氯化铁溶液跟过量氨水反应: 　. (５)向 NaHSO４ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液至 中性: 　. [解析]　(１)CaCO３ 与醋酸反应的离子方程式为 CaCO３＋２CH３COOH 􀪅􀪅２CH３COO－ ＋Ca２＋ ＋ H２O＋CO２↑. (２)向澄清的Ca(OH)２ 溶液中通入过量CO２,二氧 化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子,离子方 程式为 OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅HCO－３ . (３)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,离子方 程式为CuO＋２H＋􀪅􀪅Cu２＋ ＋H２O. (４)三氯化铁溶液与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和 氯化铵,反应的离子方程式为 Fe３＋ ＋３NH３􀅰H２O 􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋３NH＋４ . (５)向 NaHSO４ 溶液中逐滴加入 Ba(OH)２ 溶液至 中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,反应的离子方 程式为２H＋ ＋SO２－４ ＋２OH－ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２H２O. [答案]　 (１)CaCO３ ＋２CH３COOH 􀪅􀪅Ca２＋ ＋ ２CH３COO－ ＋H２O＋CO２↑ (２)CO２＋OH－􀪅􀪅HCO－３ (３)CuO＋２H＋􀪅􀪅Cu２＋ ＋H２O (４)Fe３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋３NH＋４ (５)２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋２H２O [方法点拨]　离子方程式书写的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈 澄清溶液形式 拆写成离子 符号 澄清石灰水和盐酸反应: OH－＋H＋􀪅􀪅H２O 微溶性生成物或 反应物呈悬浊液 形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应: Ca(OH)２＋Cl２􀪅􀪅Ca２＋ ＋Cl－＋ClO－＋H２O 氨水为反应物或 不加热的稀溶液 中的生成物 写成 NH３􀅰 H２O 硫酸铝溶液中加入氨水: Al３＋＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３NH＋４ 氨水为加热条件 或很浓溶液中的 生成物 写成 NH３↑ ＋H２O 浓NaOH溶液中加入浓硫 酸铵溶液并加热:OH－＋ NH＋４ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O ◉[变式训练] １．下列离子反应方程式正确的是 (　　) ①稀 盐 酸 与 铁 屑 反 应:２Fe＋６H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ ３H２↑ ②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO３＋２H＋ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑＋Mg２＋ ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca２＋ ＋ HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O ④向 NaHSO４ 溶液中逐滴加入 Ba(OH)２ 溶液至 SO２－４ 刚好沉淀完全:H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O＋BaSO４↓ ⑤向 NaHSO４ 溶液中滴加 Ba(OH)２ 溶液至溶液 呈中性:２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O＋ BaSO４↓ ⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca２＋ ＋ HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②③⑤ 解析:B　[稀盐酸与铁屑反应生成 Fe２＋ ,①错误; 碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为 MgCO３＋ ２H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑＋Mg２＋ ,②正确;碳酸氢钙 溶液中加入少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 为Ca２＋ ＋HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,③ 正确;向 NaHSO４ 溶液中逐滴加入 Ba(OH)２ 溶液 至SO２－４ 刚好沉淀完全,反应的离子方程式为 H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O＋BaSO４↓,④正 确;向 NaHSO４ 溶液中滴加 Ba(OH)２ 溶液至溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１７􀅰 第二章　元素与物质世界 呈中性,反应的离子方程式为２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O＋BaSO４↓,⑤正确;向碳酸氢 铵溶液中加入足量石灰水,NH＋４ 和 OH－ 也会发生 反应,⑥不正确.] 离子共存 [问题探究] 查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温),探究以下问题. (１)CO２－３ 与 H＋ (足量)、Ca２＋ 、Na＋ 、K＋ 、OH－ 、 NO－３ 中哪些离子能发生离子反应? 试写出相关反 应的离子方程式. 提示:CO２－３ 与 H＋ 、Ca２＋ 能 发 生 反 应.CO２－３ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅 CO２ ↑ ＋ H２O、CO２－３ ＋ Ca２＋ 􀪅􀪅 CaCO３↓. (２)某无色溶液中可能含有大量的 Fe３＋ 、Na＋ 、 Cl－ 、OH－ 吗? 提示:不可能.无色溶液中不会含有大量 Fe３＋ (棕 黄色),且 Fe３＋ 与 OH－ 因 生 成 沉 淀 而 不 能 大 量 共存. (３)某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色,则该溶液 中可能含有大量的 K＋ 、CO２－３ 吗? 提示:可能有大量的 K＋ ,但不能有大量的 CO２－３ . 溶液中加入紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性, 则不可能 含 有 大 量 的 CO２－３ ,因 为 二 者 发 生 反 应 CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O. [深化拓展] １．离子共存的原则 离子间不能发生化学反应,说明它们在同一溶液中 能大量共存,离子间能发生化学反应,则它们在同 一溶液中不能大量共存. ２．离子不能大量共存的三种情况 (１)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存. a．生成难溶性的盐:Ca２＋ 与 CO２－３ ,Ba２＋ 与 CO２－３ 、 SO２－４ ,Ag＋ 与Cl－ 等. b．生成难溶性的碱:OH－ 与 Cu２＋ 、Fe２＋ 、Fe３＋ 、 Mg２＋ 等. c．生成微溶物质:Ag＋ 与 SO２－４ ,Ca２＋ 与 SO２－４ 、 OH－ ,Mg２＋ 与CO２－３ 等. (２)能发生反应生成气体的离子不能大量共存. H＋ 与CO２－３ 、HCO－３ 、SO２－３ 、HSO－３ 、S２－ 、HS－ 等. (３)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存. H＋ 与 OH－ 、CH３COO－ ;OH－ 与 NH＋４ 等. ３．判断离子共存应注意的问题 (１)不要忽略题干本身隐含的条件,如无色溶液中不 能含有大量有颜色的离子,酸性溶液中不能大量 存在与 H＋ 反应的离子,碱性溶液中不能大量存 在与 OH－ 反应的离子. (２)对于溶液中哪些离子能发生反应及反应的条件必 须熟练掌握,知道哪些离子之间能发生反应,哪些 离子之间不能发生反应. ◉[典例剖析] [例２]　(双选)常温下,下列各组离子在指定溶液中 一定能大量共存的是 (　　) A．强酸性溶液;K＋ 、HCO－３ 、Br－ 、Ba２＋ B．滴 加 酚 酞 溶 液 显 红 色 的 溶 液:Fe３＋ 、NH＋４ 、 Cl－ 、NO－３ C．强酸性溶液:Cu２＋ 、Na＋ 、Mg２＋ 、SO２－４ D．含有大量 HCO－３ 的溶液:Na＋ 、NO－３ 、Cl－ 、Ca２＋ [解析]　CD　[强酸性溶液含有大量 H＋ ,H＋ 与 HCO－３ 反应生成水和二氧化碳,故 A 不符合题意; 滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性,Fe３＋ 、NH＋４ 都 能与 OH－ 反 应,故 B 不 符 合 题 意;Cu２＋ 、Na＋ 、 Mg２＋ 、SO２－４ 相互间不反应,和 H＋ 也不发生反应, 故C符合题意;Na＋ 、NO－３ 、Cl－ ,Ca２＋ 相互间不反 应,与 HCO－３ 也不反应,故 D符合题意.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　判断离子共存应注意的四点 (１)注意判断离子共存的情况:“能”“不能”“一定” “可能”“一定不能”. (２)注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考 虑 H＋ 的存在,碱性溶液应考虑 OH－ 的存在. (３)注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有 色离子[Fe３＋ (棕黄色)、Fe２＋ (浅绿色)、Cu２＋ (蓝 色)、MnO－４ (紫色)]不能大量存在. (４)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就 不透明,如CuSO４ 溶液是蓝色透明的溶液. ◉[变式训练] ２．在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离 子是 (　　) A．Ba２＋ 、Fe３＋ 、Br－ 、NO－３ B．Na＋ 、Ca２＋ 、HCO－３ 、NO－３ C．Al３＋ 、NH＋４ 、SO２－４ 、Na＋ D．Na＋ 、K＋ 、NO－３ 、SO２－４ 解析:D　[在碱性溶液中Fe３＋ 不能大量共存,A 错 误;在强酸性溶液中 HCO－３ 不能大量共存,在强碱 性溶液中 HCO－３ 也不能大量共存,B错误;在强碱 性溶液中 Al３＋ 和 NH＋４ 均不能大量共存,C 错误; Na＋ 、K＋ 、NO－３ 、SO２－４ 相互之间互不反应,在酸性 或碱性溶液中也不反应,可以大量共存,D正确.] 离子检验 [问题探究] (１)某同学采用下列方案检验某溶液中是否含有 SO２－４ ,溶液 BaCl２ 溶液 →产生白色沉淀 稀盐酸 →白色沉 淀不溶解→结论:溶液中含有SO２－４ .请分析该同 学得到的结论是否正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２７􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 提示:不正确.Ag＋ 与 Cl－ 生成 AgCl白色沉淀会 干扰SO２－４ 的检验. (２)检验Cl－ 一般要排除哪些离子的干扰? 提示:应 排 除 CO２－３ 、SO２－３ 等 离 子 对 Cl－ 检 验 的 干扰. [深化拓展] 常见离子的检验 (１)氯离子(Cl－ )的检验 ①反应原理:Ag＋ ＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓(白色). ②可能存在的干扰离子:CO２－３ . 因为 CO２－３ ＋２Ag＋ 􀪅􀪅Ag２CO３ ↓ (白 色),但 Ag２CO３ 能与硝酸反应而溶解:Ag２CO３＋２HNO３ 􀪅􀪅２AgNO３＋CO２↑＋H２O. ③试剂:AgNO３ 溶液、稀硝酸. ④检验方法: 待测液 滴加 AgNO３ 溶液 → 白色沉淀 滴加 稀硝酸→ 沉淀不 溶解 → 存在Cl－ (２)硫酸根离子(SO２－４ )的检验 ①反应原理:Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓. ②可能存在的干扰离子:Ag＋ 、SO２－３ 、CO２－３ .因为 Ag＋＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓、Ba２＋ ＋SO２－３ 􀪅􀪅BaSO３↓; Ba２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅BaCO３↓.但Ag＋ 、SO２－３ 、CO２－３ 均可用稀盐酸排除掉. ③试剂:稀盐酸、BaCl２ 溶液. ④检验方法: 待测液 滴加 稀盐酸→ 无明显现象 滴加 BaCl２ 溶液 → 白色沉淀 → 存在SO２－４ [注意]　 检 验 SO２－４ 时 一 定 是 先 加 盐 酸 后 加 BaCl２ 溶液,不能将两种试剂的顺序颠倒,防止 Ag＋ 干扰. (３)NH＋４ 的检验 ①反应原理:NH＋４ ＋OH－ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O. ②试剂及用品:NaOH 溶液,湿润的红色石 蕊 试纸. ③检验方法: 待测液 滴加 NaOH 溶液 加热 → 产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体 → 存在 NH＋４ (４)CO２－３ 、HCO－３ 的检验 ①反应原理:Ba２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅BaCO３↓,CO２－３ ＋ ２H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑、HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑,CO２＋Ca２＋ ＋２OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O. ②试剂:BaCl２ 溶液、稀盐酸和澄清石灰水. ③可能存在的干扰离子:SO２－３ 、HSO－３ .SO２－３ ＋ ２H＋􀪅􀪅H２O＋SO２↑、HSO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋ SO２↑,但SO２ 有刺激性气味,可以通过生成的气 体是否有刺激性气味排除掉干扰. ④检验方法: 待 测 液 滴加 BaCl２ 溶液 白色 沉淀 → 滴加 稀盐酸 → 沉淀溶解,产生无 色无味、使澄清石 灰水变浑浊的气体 存在 CO２－３ → 无 现象 → 滴加 稀盐酸 → 产生无色无味、使 澄清石灰水变浑浊 的气体 存在 HCO－３ → ◉[典例剖析] [例３]　对于某些常见离子的检验及结论一定正确 的是 (　　) A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色 沉淀消失,一定有Ba２＋ B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不 消失,一定有SO２－４ C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉 淀不消失,一定有 Ag＋ D．加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰 水中,溶液变浑浊,一定有CO２－３ [解析]　C　[A 中白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙 等,故无法判断原溶液存在的离子,故 A 错误;B中 产生的沉淀可能是硫酸钡,还可能是氯化银,原溶 液不一定有硫酸根存在,故 B错误;C中产生的沉 淀一定是氯化银,故原溶液中一定存在 Ag＋ ,故 C 正确;D 中无色气体可能是二氧化碳,也可能是二 氧化硫,原溶液不一定有碳酸根存在,故 D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[易错警示]　离子检验一般是根据离子的特性(物 理性质或化学性质),通过实验现象确定离子的种 类,在实验时要注意排除干扰离子,如检验SO２－４ 时要先用盐酸排除 Ag＋ 的干扰,且选用的钡试剂 是BaCl２ 而不是 Ba(NO３)２ 溶液,以免酸性条件 下 NO－３ 将溶液中可能存在的SO２－３ 氧化成SO２－４ 而造成新的干扰.检验离子的一般流程为:先溶 解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干 扰加试剂→依现象得结论. ◉[变式训练] ３．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组 是 (　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 AgＧ NO３ 溶液,有白色沉 淀生成 该 溶 液 中 一 定 含 有Cl－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３７􀅰 第二章　元素与物质世界 B 向某溶液中加入稀盐 酸,产生无色气体 该 溶 液 中 一 定 含 有CO２－３ C 向 某 溶 液 中 加 入 BaCl２ 溶 液,有 白 色 沉淀生成 该 溶 液 中 一 定 含 有SO２－４ D 室温下向某溶液中加 入几滴酚酞溶液,溶 液变红 该溶液一定呈碱性 解析:D　[向某溶液中加入 AgNO３ 溶液,有白色 沉淀生成,可能有碳酸根离子、硫酸根离子等,故 A 错误;向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体,该溶 液中可能含有CO２－３ 、SO２－３ 、HCO－３ 、HSO－３ 等,故B 错误;向某溶液中加入 BaCl２ 溶液,有白色沉淀生 成,该溶液中可能含有 SO２－４ 、CO２－３ 、Ag＋ 等,故 C 错误;室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液 变红,则该溶液一定呈碱性,故 D正确.] 食盐的精制 [问题探究] 上图为粗盐提纯的过程,提纯后的粗盐中还含有 Ca２＋ 、Mg２＋ 、SO２－４ 等杂质离子.在氯碱工业中,这 些杂质不但会增加生产耗能,而且会带来安全隐 患,必须除去. (１)除去杂质离子需要加入哪些试剂? 加入的顺序 是什么? 提示:粗盐水中含有 Ca２＋ 、Mg２＋ 、SO２－４ 等杂质离 子.通常加入 BaCl２、NaOH、Na２CO３ 溶液来除去 这些离子,最后还要加入盐酸来中和.为了使杂质 能除得比较干净,所加试剂一般要过量,为此要设 计加入试剂的合理顺序,即要使前一过量试剂在后 续除杂操作中除去.从反应原理可知,HCl必须在 NaOH 和 Na２CO３ 的后面加入(确 保 除 去 过 量 的 NaOH 和 Na２CO３ 试剂),Na２CO３ 必须在BaCl２ 的 后面(确保除去过量的 BaCl２ 试剂).所以有三种 顺 序:BaCl２ →NaOH→Na２CO３ → HCl、BaCl２ → Na２CO３→NaOH→HCl、NaOH→BaCl２→Na２CO３ →HCl.最后通过蒸发结晶,过量的盐酸挥发,便 可获得纯净的 NaCl. (２)如何检验杂质离子是否除尽? 提示:取提纯后的溶液少许置于洁净的试管中,继 续加入沉淀剂,看是否有沉淀生成,若有沉淀生成, 说明杂质离子未除尽. [深化拓展] １．分离提纯需要遵循的“四原则”、“三必须” ２．除去粗盐中可溶性杂质的原理 Mg２＋ 过量 NaOH 余 NaOH→ 过滤后 加盐酸 CO２ 气体→ NaCl→ Mg(OH)２ 沉淀→ SO２－４ 过量 BaCl２ 余BaCl２→ Ca２＋ 过量 Na２CO３ 余 Na２CO３→ CaCO３ 沉淀、BaCO３ 沉淀→ BaSO４ 沉淀→ ◉[典例剖析] [例４]　川菜之魂在味,然而在“七味八滋”中,盐应 是百味之首.自贡市位于四川盆地南部,智慧的自 贡人早在２０００年前就开始了用盐井采盐.但刚从 盐井 中 采 出 的 粗 盐 水 因 含 有 Na２SO４、MgCl２、 CaCl２ 和泥沙等,需经过提纯才能被食用.下图展 示了一种在实验室用该粗盐水制取 NaCl晶体的操 作流程: 粗 盐 水 　 ① 滤液→ BaCl２ 溶液 ② 　 A→ Na２CO３ 溶液 ③ 　 D→ C→ 试剂 Ⅰ ④ 　 F→ E→ 试剂 Ⅱ ⑤ 　 → G 　 ⑥ → NaCl 晶体 B→ 泥沙→ 请回答下列问题: (１)操作①所用到的玻璃仪器的名称是 　 　　　　. (２)物质B和F的化学式分别为　　　　　　　　 　　、　　　　　　　　　　. (３)试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别为 　、 　　　　　　　　　　. (４)操作流程中,BaCl２ 溶液和 Na２CO３ 溶液的滴加 顺序　　　　(填“可以”或“不可以”)调换? 理由 是　　　　　　　　　　. [解析]　第①步除去不溶性杂质通过过滤的方法, 得到含有 Na２SO４、MgCl２、CaCl２ 的氯化钠溶液;第 ②步加入BaCl２ 溶液除去SO２－４ ,故B为BaSO４;第 ③步加入 Na２CO３ 溶液除去 Ca２＋ 和过量的 Ba２＋ , 所以 D为CaCO３ 和BaCO３ 的混合物;第④步加入 的溶液应除去 Mg２＋ ,且不引入新杂质,故试剂Ⅰ为 NaOH 溶液,F为 Mg(OH)２;第⑤步加入的试剂应 除去过量的 Na２CO３ 溶液和 NaOH 溶液且不引入 新杂质,故试剂Ⅱ为稀盐酸;第⑥步由氯化钠溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４７􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 得到氯化钠晶体,采用的方式为蒸发结晶.(１)由 分析可知,操作①为过滤,所用到的玻璃仪器的名 称是漏斗、玻璃棒、烧杯. (２)由分析可知,B为BaSO４,F为 Mg(OH)２.(３) 由分析可知,试剂I为 NaOH 溶液,试剂 Ⅱ 为稀 盐酸. (４)BaCl２ 溶液和 Na２CO３ 溶液的滴加顺序不能调 换,加 Na２CO３ 溶液的目的不仅仅是除去 Ca２＋ ,还 可除去过量的Ba２＋ . [答案](１)漏斗、玻璃棒、烧杯 (２)BaSO４　Mg(OH)２ (３)NaOH 溶液　稀盐酸 (４)不可以　调换后过量的Ba２＋ 无法除去 [方法点拨]　化学方法除杂的思路:先根据杂质特点 选择除杂试剂,通常选择那些易与杂质反应生成气 体或沉淀的物质,然后再根据“不能引入新的杂质” 的原则,确定加试剂的顺序. ◉[变式训练] ４．(双选)为从粗食盐水中除去 Ca２＋ 、Mg２＋ 、SO２－４ 等 离子,以制得精盐水.某同学设计如下方案: 粗食 盐水 　　 过滤↓ A ① 过量Ba(OH)２ 溶液 B→ 　　 过滤↓ C ② 过量 Na２CO３ 溶液 D→ ③ 适量 盐酸 → 精 盐 水 以下说法正确的是 (　　) A．A中主要有 Mg(OH)２ 和BaSO４,也可能有一些 Ca(OH)２ B．②中加入过量 Na２CO３ 溶液的主要目的是为了 除去 Mg２＋ 、Ca２＋ C．D中有CO２－３ 、Cl－ 、OH－ 、Na＋ 这４种离子 D．③中发生的反应只有２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑ 解析:AC　[为了从粗食盐水中除去 Ca２＋ 、Mg２＋ 、 SO２－４ 等离子,先加入过量的氢氧化钡溶液,Mg２＋ 与 OH－ 反应生成氢氧化镁沉淀,SO２－４ 与 Ba２＋ 生 成硫酸钡沉淀,Ca(OH)２ 的溶解度较小,Ca２＋ 与 OH－ 也会生成少量 Ca(OH)２ 沉淀,故 A 正确;B 中含有Ca２＋ 、Ba２＋ 、OH－ 等杂质离子,②中加入过 量 Na２CO３ 溶 液 的 主 要 目 的 是 为 了 除 去 Ca２＋ 、 Ba２＋ ,故 B错误;D 中含有 Cl－ 、Na＋ 、CO２－３ 、OH－ 四种离子,故 C 正确;③中加入适量盐酸,可除去 CO２－３ 、OH－ ,则 ③ 中 发 生 的 反 应 有 ２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅H２O＋CO２ ↑,H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅 H２O,故 D 错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P４３ １．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就 是两种电解质在溶液中相互交换离子,此类离子反 应发生的条件为 (　　 ) A．生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备 B．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个 即可 C．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个 即可 D．以上都不对 答案:C ２．下列有关反应中不属于离子反应的是 (　　 ) A．Na２CO３ 溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 解析:D　[离子反应指的是有离子参加或生成的 反应.酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离 子参加,活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的 盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),在这些反应 中也都有离子参加,因此这些反应都属于离子反 应.二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加,不属 于离子反应.] ３．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　) A．向ZnCl２ 溶液中加入Fe粉:Fe＋Zn２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Zn B．向硫酸溶液加入 Cu(OH)２ 固体;OH－ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O C．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:CO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅 CO２↑＋H２O D．向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液:Cl－ ＋Ag＋ 􀪅􀪅AgCl↓ 解析:D　 [A 项 不 符 合 化 学 事 实,错 误;B 项 Cu(OH)２为难溶性固体,不能拆分成离子形式,错 误;C 项 NaHCO３ 应 拆 分 为 HCO－３ ,错 误; D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５７􀅰 第二章　元素与物质世界 ４．离子方程式CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O表示 (　　 ) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 解析:C　[CO２－３ 只代表可溶性的碳酸盐,从此点 分析选项 A 和选项B都是不正确的;H＋ 只代表强 酸而不是一切酸(如弱酸 H２S、HF、CH３COOH 等 均不能用 H＋ 表示).正确选项为C.] ５．写出下列各组反应的离子方程式. (１)盐酸分别与 NaOH 溶液、Cu(OH)２ 反应: 　. (２)硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)２ 溶液反应: 　 　. (３)硝酸分别与 Na２CO３ 溶液、K２CO３ 溶液反应: 　. (４)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应: 　 　. 解析:根据离子方程式的书写步骤,逐一写出离子 方程式. 答案:(１)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O,Cu(OH)２＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O (２)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O,２H＋ ＋２OH－ ＋Ba２＋ ＋ SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O (３)CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O (４)Zn＋２H＋􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２↑ [课堂小结] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应课时作业P１９ １．下列叙述中正确的是 (　　 ) A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小 的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是 H＋ 与 OH－ 结合生成 水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可 写成 H＋ ＋OH－􀪅􀪅H２O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个 条件才能进行 解析:B　[只有可溶性盐在离子方程式中才可以写 成离子形式;离子反应的实质是离子的浓度或数目 减小;H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 表示的是可溶性强酸 (或强酸酸式盐)与可溶性强碱反应生成水和可溶 性盐的一类反应;复分解反应只要满足三个条件之 一即可发生.] ２．下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是 (　　) A．NaOH 溶液和 K２SO４ 溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO３ 和 MnO２ 固体混合物加热制 O２ D．H２ 和 O２ 反应生成水 解析:B　[A 项不具备复分解反应发生的条件;B 项离子反应是 Zn＋２H＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２↑;C项不 是在溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应.] ３．下列离子方程式中,正确的是 (　　) A．稀盐酸滴在铜片上:Cu＋２H＋􀪅􀪅Cu２＋＋H２↑ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:SO２－４ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４↓ C．盐 酸 滴 在 石 灰 石 上:CaCO３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２CO３ D．氧化铜与硫酸混合:Cu２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅CuSO４ 解析:B　[A 选项,稀盐酸滴在铜片上不反应,A 不 符合 反 应 事 实;C 选 项,H２CO３ 易 分 解,应 写 成 CO２↑和 H２O的形式;D 选项,氧化铜应写成化学 式,反应 的 离 子 方 程 式 为 CuO＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋H２O.] ４．下列化学方程式中,不能用离子方程式 CO２－３ ＋ ２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O表示的是 (　　) A．Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋CO２↑＋H２O B．NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋CO２↑＋H２O C．K２CO３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋CO２↑＋H２O D．K２CO３＋２HNO３ 􀪅􀪅２KNO３＋CO２↑＋H２O 解析:B　[在 B 中 NaHCO３ 在 水 溶 液 里 电 离 出 Na＋ 、HCO－３ ,HCO－３ 不拆分,所有弱酸的酸式酸根 离子都不拆分.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６７􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 ５．NaHCO３ 和 NaHSO４ 的溶液混合后,实际参加反 应的离子是 (　　 ) A．H＋ 和CO２－３ B．HCO－３ 和 HSO－４ C．Na＋ 、HCO－３ 和 H＋ D．HCO－３ 和 H＋ 解析:D　[NaHCO３ 和 NaHSO４ 的电离方程式分 别如下: NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ ;NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋ H＋ ＋SO２－４ ,故 D项正确.] ６．下列叙述正确的是 (　　) A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B．所有的离子方程式都可表示一类反应 C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号 表示 D．易溶于水的化合物都可写成离子形式 解析:C　[酸、碱中和反应一般用 OH－ ＋H＋ 􀪅􀪅 H２O表示,但 H２SO４ 和Ba(OH)２ 的反应就不能用 OH－ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O 表示,只能用 Ba２＋ ＋SO２－４ ＋ ２OH－ ＋２H＋􀪅􀪅２H２O＋BaSO４↓表示,A、B两项 错误.易溶于水但难电离的物质不能写成离子形 式,如CH３COOH,D项错误.] ７．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液 是初中化学中常见的物质,四种物质 间的反应关系如图所示.图中两圆 相交部分(A、B、C、D)表示物质间的 反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　 ) A．OH－ ＋HCl􀪅􀪅H２O＋Cl－ B．Ca(OH)２＋Cu２＋􀪅􀪅Ca２＋ ＋Cu(OH)２ C．Fe＋Cu２＋􀪅􀪅Cu＋Fe２＋ D．Fe＋２H＋􀪅􀪅Fe３＋ ＋H２↑ 解析:C　 [A 中 HCl 要 拆 成 离 子 形 式,B 中 Ca(OH)２应拆成离子形式,D 中 Fe与稀盐酸反应 生成Fe２＋ .] ８．(双选)下列反应可以用同一离子方程式表示的是 (　　 ) A．HCl溶液＋Na２CO３ 溶液　HCl溶液＋NaHCO３ 溶液 B．NaOH 溶液 ＋HCl溶液 　Ba(OH)２ 溶液 ＋ H２SO４ 溶液 C．BaCl２ 溶液＋H２SO４ 溶液　Ba(OH)２ 溶液＋ Na２SO４ 溶液 D．Na２CO３ ＋HCl溶液 　Na２CO３ 溶液 ＋H２SO４ 溶液 解析:CD　[A 项第１组反应为２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅 CO２↑＋H２O,第 ２ 组 反 应 为 H＋ ＋HCO－３ 􀪅􀪅 CO２↑＋H２O,两者不同;B项第１组反应为 H＋ ＋ OH－􀪅􀪅H２O,第２组反应为Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,两者不同;C项两组 反应均为 Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓;D 项两组反 应均为CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O.] ９．下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　 ) A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO３＋ ２H＋􀪅􀪅Ca２＋ ＋H２O＋CO２↑ B．向 CuSO４ 溶 液 中 加 入 NaOH 溶 液:Cu２＋ ＋ ２OH－􀪅􀪅Cu(OH)２↓ C．将 Cu丝插入 AgNO３ 溶液中:Cu＋Ag＋ 􀪅􀪅 Cu２＋ ＋Ag D．向 KHSO４ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液至溶 液呈中性:H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O ＋BaSO４↓ 解析:B　[A 项,CH３COOH 为弱酸,不能拆写成 离子形 式,错 误,C 项,电 荷 不 守 恒,应 为 Cu＋ ２Ag＋􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Ag,错误;D 项,正确的离子方 程式应为２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O ＋BaSO４↓,错误.] １０．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有 关,向０．０１mol􀅰L－１Ba(OH)２ 溶液中滴加０．２ mol􀅰L－１ H２SO４ 溶液时,溶液的导电能力与所加 H２SO４ 溶液的体积的关系如图所示,下列说法正 确的是 (　　) A．a点导电能力较强,说明Ba(OH)２ 是电解质 B．b点发生反应的离子方程式为 Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ C．c点导电的原因是BaSO４ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋SO２－４ D．若 H２SO４ 与Ba(OH)２ 恰好完全反应,则该混 合液的I为零 解析:A　[因为Ba(OH)２ 是强电解质,其在水溶 液中电离出自由移动的 Ba２＋ 和 OH－ 而使溶液导 电,A 项正确;b点时 H２SO４ 和 Ba(OH)２ 恰好完 全反应,其反应的离子方程式为２H＋ ＋２OH－ ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７７􀅰 第二章　元素与物质世界 Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,B 项错误;b 点 后 H２SO４ 过 量,H２SO４ 的 电 离 方 程 式 为 H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ ,C 项错误;BaSO４ 虽然 难溶于水,但其溶解的部分完全电离,而且 H２O 也是一种极弱的电解质,故溶液仍具有微弱的导 电能力,I不为零,D项错误.] １１．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反 应的离子方程式: (１)盐酸(硫酸),试剂 　, 离子方程式 　. (２)NaOH(Na２CO３),试剂 　, 离子方程式 　. (３)NaCl(CuCl２),试剂　　　　　　　　　　, 离子方程式 　. 解析:除杂原则:不改变主要成分,不引进新杂质. (１)应选用 BaCl２ 溶液;(２)选用 Ca(OH)２ 溶液; (３)选用 NaOH 溶液. 答案:(１)适量 BaCl２ 溶液 　Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅 BaSO４↓ (２)适量澄清石灰水　CO２－３ ＋Ca２＋􀪅􀪅CaCO３↓ (３)适量 NaOH 溶液　Cu２＋ ＋２OH－􀪅􀪅 Cu(OH)２↓ １２．为证实Ba(OH)２ 溶液和 H２SO４ 溶液的反应是离 子反应,实验设计和实验过程如下: 如图 所 示 连 接 好 装 置,向 烧 杯 中 加 入 ２５ mL １mol􀅰L－１的Ba(OH)２ 溶液和２滴酚酞溶液,再 一边不断地滴加１mol􀅰L－１的 H２SO４ 溶液,并轻 轻振荡.试完成下列内容: (１)实验现象及分析:①溶液颜色变化为　　　　 　　　　,原因是 　 　 　. ②灯泡亮度变化: 　. 原因是 　 　 　. ③溶液变浑浊,原因是 　 　. (２)实验结论:稀 H２SO４ 与Ba(OH)２ 溶液反应的 实质是 　 　 (用离子方程式表示). 解析:要证实 Ba(OH)２ 和 H２SO４ 溶液的反应是 离子反应,则需证明发生反应的离子浓度发生了 变化,而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的, 分析反应原理及实验设计过程,则该题不难作答. 答案:(１)①由红色逐渐变为浅红色,最后颜色 褪去 Ba(OH)２ 电离出的 OH－ 与 H２SO４ 电离出的 H＋ 中和生成 H２O,使烧杯中的c(OH－ )逐渐减小,红 色逐渐褪去 ②随着 H２SO４ 溶液的不断加入,灯泡亮度由明到 暗以至熄灭,再逐渐变亮　开始时,溶液中的离子 浓度逐渐变小,故灯泡变暗,当烧杯中的Ba(OH)２ 完全反应时灯泡熄灭,后再加 H２SO４,离子浓度又 变大,灯泡又变亮 ③Ba２＋ 与SO２－４ 结合生成了BaSO４ 沉淀 (２)２H＋ ＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋２H２O １３．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸.某同学 想知道稀硫酸中的哪种粒子(H２O、H＋ 、SO２－４ )能 使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图所示Ⅰ、 Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动. (１)通过实验Ⅰ可以证明 　. (２)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要 进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶 解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入 　, 再加入　　　　　　　　　　. (３)探究结果为 　 　. (４)反应的离子方程式为 　 　. 解析:(２)在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐,以证 明CuO 的溶解过程中SO２－４ 不起作用,然后再加 入稀硫酸,从而证明 CuO 溶解是硫酸中的 H＋ 起 作用. 答案:(１)H２O不能使氧化铜溶解 (２)可溶性硫酸盐　稀硫酸 (３)H＋ 能溶解氧化铜,而 H２O、SO２－４ 两种粒子都 不能使CuO溶解 (４)CuO＋２H＋􀪅􀪅Cu２＋ ＋H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８７􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册