第二章 第二节 第1课时 电解质的电离(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

第二节　电解质的电离　离子反应 第１课时　电解质的电离 学业水平目标 学科核心素养 １．了解电解质的概念 ２．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件 ３．会书写电解质的电离方程式 １．通过电解质溶液的导电现象,学会从宏观现象辨识 物质 ２．通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质 对应学生讲义P３５ [知识梳理] １．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状 态下 能 够 导 电 的 化 合物 在水溶液中和熔 融状态下都不能 导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液中或熔融状 态下能导电 在水溶液中和熔 融状态下都不能 导电 本质 区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发生 电离 所含物 质类型 ①酸:如 H２SO４、HCl、 H３PO４、H２CO３、H２S、 CH３COOH ②碱:如NaOH、NH３􀅰 H２O、Fe(OH)３ ③盐:如 NaCl、KNO３、 NaHSO４、CaCO３ ④ 金 属 氧 化 物:如 Na２O、CaO、MgO、Al２O３ ⑤水 ①非金属氧化物: 如SO２、SO３、CO２、 CO、P２O５ ②非酸性气态氢 化物:如NH３ ③ 大 部 分 有 机 物:如 蔗 糖、酒 精、CH４ ２．电解质的电离 (１)电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移 动的离子的过程称为电离. (２)电离方程式 ①定义:电离方程式是指用化学式和离子符号表 示电解质电离的式子. ②书写方法:左边为电解质的化学式,右边为电解 质电离出的离子,中间为“􀪅􀪅”(电解质全部电 解)或“􀜩􀜨􀜑 ”(电解质部分电离). 如 NaOH􀪅􀪅Na＋ ＋OH－ , NaCl􀪅􀪅Na＋ ＋Cl－ . (３)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸:电离时,生成的阳离子全部是 H＋ 的化合物 称为酸. 如 HCl􀪅􀪅H＋ ＋Cl－ ;H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ ; HNO３ 􀪅􀪅H＋ ＋NO－３ . ②碱:电离时,生成的阴离子全部是 OH－ 的化合 物称为碱. 如 NaOH 􀪅􀪅Na＋ ＋OH－ ;Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２OH－ . ③盐:电离时,能生成金属阳离子(或铵离子)和酸 根离 子 的 化 合 物 称 为 盐.如 Fe２ (SO４)３ 􀪅􀪅 ２Fe３＋ ＋３SO２－４ . ３．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质,均能电离 不同点在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 常见 物质 ①强酸:HCl、H２SO４、 HNO３、HClO４、HBr、 HI等 ② 强 碱:NaOH、 KOH、Ca(OH)２、 Ba(OH)２ 等 ③大部分盐:钾盐、 钠盐、铵 盐、硝 酸 盐、AgCl、CaCO３、 BaSO４ 等 ① 弱 酸:CH３COOH、 H２CO３、HClO、H２S、 HF、H２SO３ 等 ②弱碱:NH３􀅰H２O等 ③少数盐:HgCl２ 等 ④ 水:H２O 是 极 弱 的电解质 [预习质检] １．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)固体 NaCl不能导电. (√) (２)盐中一定存在金属阳离子. (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２６􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 (３)盐酸中不存在 HCl分子. (√) (４)金属钠能导电,所以金属钠是电解质. (×) (５)酒精溶于水和熔融时都不能导电,酒精不是电解 质. (√) ２．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子, 其中由酸电离产生的是 (　　) A．Na＋ 、OH－ 、SO２－４ B．H＋ 、SO２－４ 、Cl－ C．Na＋ 、K＋ 、OH－ D．K＋ 、Na＋ 、Cl－ 解析:B　[酸电离出的阳离子全部是 H＋ .] ３．下列物质中．既能导电又属于电解质的一组物质是 (　　) A．石墨、食醋 B．泥水、石灰水 C．熔融 NaCl、熔融Ca(NO３)２ D．稀硫酸、四氯化碳 解析:C　[石墨是单质,食醋是混合物,均不是电解 质,也不是非电解质,A 错误;泥水、石灰水均是混 合物,均不是电解质,也不是非电解质,B错误;熔 融 NaCl、熔融 Ca(NO３)２ 中都含有自由移动的离 子,可以导电,都是电解质,C 正确;稀硫酸是混合 物,不是电解质,也不是非电解质,四氯化碳不导 电,是非电解质,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 对应学生讲义P３６ 电解质的理解与判断 [问题探究] １．蔗糖为什么不属于电解质? 提示:蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电. ２．CO２ 的水溶液能导电,CO２ 为电解质吗? 为什么? 提示:不是.CO２ 的水溶液导电是因为 CO２ 与 H２O 反应生成了电解质 H２CO３,但CO２ 不是电解质. ３．BaSO４、AgCl、CaCO３ 难溶于水,它们是电解质吗? 提示:BaSO４、AgCl、CaCO３ 都属于盐,都是电解质. [深化拓展] １．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 定 义 在水溶液中或熔融状态 下能够导电的化合物 在水溶液中和熔 融状态下都不能 导电的化合物 本 质 区 别 在水溶液中或熔融状态 下自身能发生电离生成 自由移动的离子 在水溶液中和熔 融状态下自身不 能发生电离,以分 子形式存在 所 含 物 质 类 型 酸:HCl、H２SO４、HNO３、 H２CO３、H２SO３、 CH３COOH 等; 碱:NaOH、Ba(OH)２、 KOH、NH３􀅰H２O、 Fe(OH)３ 等; 盐: NaCl、 CaCO３、 NaHSO４ 等; 金属氧化物:Na２O、 CaO、Al２O３ 等; 非金属氧化物:H２O 非 金 属 氧 化 物: SO２、SO３、CO２、 CO、P２O５ 等; 非 金 属 氢 化 物: NH３ 等; 大部分有机物:蔗 糖、酒精、CH４ 等 ２．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全 电离的电解质 在水溶液中只部分 电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 水溶液中 存在的粒子 离子、水分子 离子、水分子、电解 质分子 化合物种类 强酸、强碱、绝大多 数盐等 弱酸、弱碱、水等 物质类别 及实例 HCl、NaOH、NaCl CH３COOH、H２O、 NH３􀅰H２O 电离方程式 及实例 用“􀪅􀪅”号,如 NaCl􀪅􀪅Na＋＋Cl－ 用“􀜩􀜨􀜑 ”号,如 H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－ ３．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的易混点 (１)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质. (２)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态 HCl等. 能导电的物质不一定是电解质．如铁、铝等金属 单质. (３)化合物溶于水或熔融状态下,能否直接电离是判 断化合物是不是电解质的依据. (４)强电解质不一定易溶,如 AgCl、BaSO４、CaCO３ 等.强电解质与弱电解质的根本区别是能否完 全电离,与溶解度的大小无关,与溶液的导电能 力无关. (５)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离 子所带电荷数有关,与是强电解质还是弱电解质 无关. ◉[典例剖析] [例１]　下列叙述正确的是 (　　) A．实验测定冰醋酸、固体 KNO３ 均不能导电,所以 CH３COOH、KNO３ 均是非电解质 B．CaCO３、BaSO４ 都难溶于水,但它们都是电解质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３６􀅰 第二章　元素与物质世界 C．向 NaOH 溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液, 并煮沸可以制备Fe(OH)３ 胶体 D．SO２ 的水溶液能导电,因此SO２ 是电解质 [解析]　B　[冰醋酸、固体 KNO３ 均不能导电,但 它们在水溶液里能电离出自由移动的离子,所以它 们是电解质,故 A 错误;碳酸钙、硫酸钡虽然都难 溶于水,但是它们在熔融状态下可以导电,故它们 是电解质,B正确;向 NaOH 溶液中滴加几滴饱和 三氯化铁溶液,生成Fe(OH)３ 沉淀,煮沸后无法得 到Fe(OH)３ 胶体,故 C 错误;SO２ 的水溶液能导 电,是因为 SO２ 与 H２O 反应生成 H２SO３,H２SO３ 是电解质,而SO２ 是非电解质,故 D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 “三步曲”判断电解质、非电解质 (１)首先看是不是化合物.电解质与非电解质都 属于化合物.单质(如石墨)、混合物(如盐酸) 既不是电解质,也不是非电解质. (２)其次看在水溶液里或者在熔融状态下能否导 电.电解质在一定条件下能导电,电解质导电 的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备 其一即可.有些电解质溶于水导电,但熔融状 态下不导电,如 HCl气体;有些电解质在溶于 水和熔融状态下都能导电,如BaSO４. (３)最后还要看是不是自身发生电离而导电.溶 于水能导电的化合物不一定是电解质,如CO２ 水溶液能导电,不是 CO２ 分子本身直接电离 产生离子,而是 CO２ 与水反应生成的 H２CO３ 电离出自由移动的离子而导电,H２CO３ 是电 解质,但CO２ 不是电解质. ◉[变式训练] １．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在 各种生命活动中也起着重要作用,下列有关电解质 的叙述正确的是 (　　) A．化合物都是电解质 B．纯水的导电性很差,但水也是电解质 C．某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电 解质 D．NaNO３ 固体不导电,所以 NaNO３ 不是电解质 解析:B　[CO２ 不属于电解质,A 项错误;水是电解 质,B项正确;电解质导电是有条件的,化合物的水 溶液能导电,该化合物不一定是电解质,如二氧化 碳,C项错误;NaNO３ 溶液能导电,所以 NaNO３ 是 电解质,D项错误.] 　　　　　电解质的电离及导电能力的判断 [问题探究] 如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量 浓度的盐酸和CH３COOH 溶液,甲灯泡比较亮,乙 灯泡比较暗. (１)电解质只有在水中才能发生电离吗? 提示:不一定.有些电解质在熔融状态下也能发生 电离. (２)电解质电离需要通电吗? 试举例说明. 提示:不需要.如 NaCl在水分子作用下或熔融条 件下就会电离出 Na＋ 和Cl－ . (３)物质的量浓度相同的盐酸和 CH３COOH 溶液 为何导电能力不同? 提示:HCl是 强 电 解 质,在 水 溶 液 中 完 全 电 离, CH３COOH 是弱电解质,在水溶液中只能部分电 离,所以在浓度相同的情况下,盐酸中离子浓度更 大,导电能力更强. (４)有人通过实验得出结论“强电解质导电能力强, 弱电解质导电能力弱”,这种说法对吗? 为什么? 提示:说法不正确.当弱电解质溶液浓度远远大于 强电解质溶液的浓度时,可能弱电解质溶液的导电 能力更强. [深化拓展] １．电解质的电离及导电性 (１)实质:电离的内因是电解质本身具有离子或具有 能产生离子的内部结构,外因是水分子的作用或 受热熔化. (２)条件:溶于水或熔融状态. (３)程度:根据电解质在水溶液中的电离程度不同,电 解质又分为强电解质和弱电解质. 有关电解质的强弱必须注意以下两点: ①电解质的强弱与其溶解度的大小无关.某些难 溶于水的盐,由于溶于水的部分完全电离,它们属 于强电解质,如BaSO４、CaCO３ 等. ②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系. 由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的 浓度大小和离子所带的电荷多少有关,所以强电 解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的 导电能力也不一定弱. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４６􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 (４)方式. ①酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自 由移动的离子. ②强碱和大多数盐在固态时不会发生电离,在水 分子的作用下或熔融状态下才离解成自由移动的 离子. ２．电离方程式的书写 (１)电离方程式的书写. ①强电解质:完全电离,用“􀪅􀪅”表示.如 NaCl 􀪅􀪅Na＋ ＋Cl－ ,H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ . ② 弱 电 解 质:部 分 电 离,用 “􀜩􀜨􀜑 ”表 示,如 CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋ H＋ ,NH３ 􀅰 H２O 􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ . ③酸式盐的电离方程式. a．强酸的酸式盐:NaHSO４ 是由 Na＋ 和 HSO－４ 组 成的盐,是强电解质,完全电离.但 HSO－４ 是二 元强酸硫酸的酸式酸根离子,也能完全电离.故 NaHSO４ 溶于水的电离方程式应为 NaHSO４ 􀜩􀜨􀜑 Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,但其熔融时的电离方程式为 NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－４ . b．弱酸的酸式盐:NaHCO３ 是由Na＋ 和 HCO－３ 组 成的盐,是强电解质,完全电离.但 HCO－３ 是二 元弱酸碳酸的酸式酸根离子,不能完全电离.故 NaHCO３ 溶于水的电离方程式应为 NaHCO３ 􀪅􀪅 Na＋ ＋ HCO－３ 、HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋CO２－３ . ④活泼金属的氧化物在熔融状态下也可电离,如: Na２O􀪅􀪅２Na＋ ＋O２－ . (２)注意事项. ①符合客观事实.不能随意书写离子符号,离子 的个数用“２”“３”等标在离子符号之前.注意在溶 液中 HCO－３ 不能拆成 H＋ 和 CO２－３ ,而 HSO－４ 必 须拆成 H＋ 和SO２－４ . ②符合质量守恒:“􀪅􀪅”两边原子种类、数目、质 量相同. ③符合电荷守恒:正电荷总数＝负电荷总数. ◉[典例剖析] [例２]　(双选)下列说法正确的是 (　　) A．将 AgBr放入水中不能导电,故 AgBr不是电 解质 B．CO２ 溶于水得到的溶液能导电,但 CO２ 是非电 解质 C．熔融的金属能导电,所以金属是电解质 D．固态的 NaCl不导电,但 NaCl是电解质 [解析]　BD　[溴化银在熔融状态下能够导电,属 于电解质,故 A 错误;二氧化碳溶于水生成电解质 碳酸,碳酸电离产生自由移动的离子而导电,但是 二氧化碳本身不能电离,属于非电解质,故B正确; 金属属于单质,不是化合物,金属不是电解质,故 C 错误;氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电, 属于电解质,故 D正确.] ◉[变式训练] ２．有下列物质:①碳棒　②盐酸　③H２SO４　④氨水 　⑤熔融 KOH　⑥NH３　⑦CCl４　⑧CO２　⑨冰 醋酸　⑩NaHSO４ 固体. (１)上述物质中,可导电的是　　　　. (２)上述物质中,属于非电解质的是　　　　. (３)上述物质中,属于电解质但不导电的是　　 　　. (４)上述物质中,属于弱电解质的是　　　　. (５)写出⑨、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式. ⑨ 　. ⑩ 　. 解析:(１)①碳棒能导电;②盐酸中含有自由移动的 氢离子和氯离子,能导电;④氨水中有自由移动的 离子,能导电;⑤熔融 KOH 中有自由移动的离子, 能导电;③H２SO４、⑥NH３、⑦CCl４、⑧CO２、⑨冰醋 酸、⑩NaHSO４ 固体中均没有自由移动的离子或电 子,所以不能导电. (２)非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数 有机物(如蔗糖、酒精等),所以⑥NH３、⑦CCl４、 ⑧CO２ 是非电解质. (３)③H２SO４、⑤熔融 KOH、⑨冰醋酸、⑩NaHSO４ 固体都是电解质,其中只有熔融态的 KOH 能导 电,其他的均不导电,因此属于电解质但不导电的 是③⑨⑩. (４)在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质, 故属于弱电解质的是⑨冰醋酸. (５)冰醋酸在水溶液中不完全电离产生氢离子和醋 酸 根 离 子,电 离 方 程 式 为 CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋H＋ .NaHSO４ 固体在水中完全电离 产生钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为 NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ . 答案:(１)①②④⑤　(２)⑥⑦⑧　(３)③⑨⑩　 (４)⑨ (５)CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋H＋ 　NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５６􀅰 第二章　元素与物质世界 对应学生讲义P３８ １．下列关于电解质的叙述中错误的是 (　　) A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫 非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物,单质不属于此 范畴 C．电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物 一定是电解质 D．纯水的导电性虽然很差,但水是电解质 解析:C　[在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物叫电解质,A、B正确;电解质导电是有 条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在 水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化 碳,C错误;水是电解质,D正确.] ２．下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 (　　) A．氯化镁晶体　　B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 解析:D　[电解质导电所需的条件是在水溶液中 或熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,是电解 质;氯化钠溶液导电,为混合物,不是电解质;液态 氯化氢不导电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融 氢氧化钾导电,是电解质.] ３．下列电离方程式书写正确的是 (　　) A．NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋CO２－３ B．NH４NO３ 􀪅􀪅NH＋４ ＋NO－３ C．H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋S２－ ＋４O２－ D．Ba(OH)２ 􀪅􀪅Ba２＋ ＋OH２－２ 解析:B　[HCO－３ 不能拆开写,应为:NaHCO３ 􀪅􀪅 Na＋＋HCO－３ ,A错误;原子团SO２－４ 要作为一个整体 不能拆开写,应为:H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO２－４ ,C错误; Ba(OH)２ 电离后离子个数应写在离子之前,且氢氧根 离子带１个负电荷,应为Ba(OH)２ 􀪅􀪅Ba２＋＋２OH－, D错误.] ４．喝电解质饮料对人体有好处,尤其在锻炼时更为明 显.电解质是人体维持适当功能必需的,但它们会 通过汗水流失.在剧烈运动或过热出汗后,及时补 充电解质对保持健康很重要.电解质饮料能促进 水合,提高运动成绩,并有助于锻炼后的恢复. 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类.下列 关于酸、碱、盐的说法错误的是 (　　) A．酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是 OH－ 的化合物才可 能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是 H＋ 的化合物才可 能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的 化合物就是盐 解析:A　[大部分金属氧化物和水等也是电解质, A 项错误;B项、C 项正确,比如水既不属于酸,也 不属于碱,水电离产生阳离子全部是 H＋ ,阴离子 全部是 OH－ ;盐的定义相当广泛,所以有酸式盐、 碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐 (酸根阴离子不止一种)等,同时请注意铵盐的特殊 性,D项正确.] ５．(１)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: ①Ca(OH)２: 　 　; ②KHSO４: 　 　; ③H２SO４: 　 　; ④Na２CO３: 　 　. (２)按酸、碱、盐分类,(１)中的物质,属于酸的是　 　　 　,属 于 碱 的 是 　 　 　 　,属 于 盐 的 是 　　　　.(填序号) 答案:(１)①Ca(OH)２ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋２OH－ ②KHSO４ 􀪅􀪅K＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ③H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋SO ２－ ４ ④Na２CO３ 􀪅􀪅２Na＋ ＋CO２－３ (２)③　①　②④ [课堂小结] 电解质 导电的条件 ↓ 熔化或溶于水 溶于水或熔融状态下能够导电的化合物 ↑ 电离 电解质导电的前提 电离方程式 原子团不能拆分 质量守恒(或元素原子守恒) 电荷守恒 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６６􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 对应课时作业P１７ １．下列物质中属于能导电的电解质的是 (　　) A．KNO３ 固体　　　　　　B．石墨 C．熔融的 MgCl２ D．NaCl溶液 解析:C　[KNO３ 固体属于电解质但不导电,A 错 误;石 墨 虽 然 导 电,但 属 于 单 质,B 错 误;熔 融 的 MgCl２ 属于电解质且能导电,C正确;NaCl溶液能 导电,但属于混合物,D错误.] ２．对电解质概念理解正确的是 (　　) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子, 尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液 中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧 化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子 和阴离子,因而能导电的化合物 解析:D　[A 项中未说明该物质是化合物还是单 质,说法不严密,错误;B项未说明在水中生成的离 子是化合物本身产生的,故不能成为判断电解质的 依据,错误;C项氧化钠属于离子化合物,本身就是 由离子构成的,溶于水时因能与水反应生成 Na＋ 和 OH－ ,但氧化钠在熔融状态下能导电,因此,氧化 钠是电解质,错误.] ３．下列说法错误的是 (　　) A．熔融 NaCl发生了电离,能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH４NO３ 电离时产生了 NH＋４ 、NO－３ ,无金属离 子,所以 NH４NO３ 不是盐 D．NaHSO４ 在水溶液中电离出 Na＋ 、H＋ 、SO２－４ 三 种离子 解析:C　[明确电解质的导电与电离的关系以及 酸、碱、盐的概念是解答本题的前提.熔融 NaCl能 电离出 Na＋ 和Cl－ ,故能导电;NaCl晶体中无自由 移动的离子,所以不能导电,NH＋４ 的性质与金属离 子相似,NH４NO３ 是铵盐.] ４．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正 确组合是 (　　) 　　类别 选项　　 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 解析:B　[A 项,浓盐酸是 HCl的水溶液,属于混 合物;C项,碳酸钙属于电解质;D 项,氢气既不是 电解质也不是非电解质.] ５．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的 化合物.几位同学对此定义中关键词发表了以下 理解或看法,其中不正确的是 (　　) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条 件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子,而 不是它发生反应后的生成物能电离出离子 C．“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混 合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能 是电解质了 解析:D　[硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电,能 否导电与溶解性强弱无关.] ６．把下列四种物质分别加入到盛有１００mL蒸馏水的 烧杯中,不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是 (　　 ) A．１０gNaCl固体　　B．１０gNaOH 固体 C．１０gBaSO４ 固体 D．１０gCu(NO３)２ 固体 解析:C　[因为BaSO４ 固体难溶于水,不能使蒸馏 水中离子浓度发生明显变化,导电性不会发生明显 变化.] ７．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (　　) A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电 荷总数相等 C．除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性一定与 KCl溶液的导电性 相同 解析:B　[依据溶液呈电中性,可知电解质溶液中 阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数 相等,B项正确,A 项不正确;电解质溶液中,一定 含有水分子,有的还含有电解质分子,C项不正确; 因为不清楚 NaCl和 KCl两溶液中离子浓度大小 关系,所以无法比较其导电性强弱,D不正确.] ８．(双选)某化学兴趣小组进行化学实验,按照图１连 接好线路发现灯泡不亮,按照图２连接好线路发现 灯泡亮,由此得出的结论正确的是 (　　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７６􀅰 第二章　元素与物质世界 A．MgCl２ 是非电解质 B．MgCl２ 溶液是电解质 C．MgCl２ 在水溶液中电离出了可以自由移动的 离子 D．MgCl２ 在水溶液中发生了电离,故而 MgCl２ 溶 液能导电 解析:CD　[MgCl２ 固体中离子不能自由移动,不 导电;MgCl２ 在溶液中电离生成能够自由移动的 Mg２＋ 和Cl－ ,MgCl２ 溶液导电,但溶液为混合物.] ９．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来 离子的情况,根据表中信息分析正确的是 (　　 ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H２SO４ NaClNaHSO４ NH４Cl NaOH NH３􀅰H２O 解离 出的 离子 H＋ 、 Cl－ H＋ 、 SO２－４ Na＋ 、 Cl－ Na＋ 、 H＋ 、 SO２－４ NH＋４ 、 Cl－ Na＋ 、 OH－ NH＋４ 、 OH－ A．在水溶液中解离出 H＋ 的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物 质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱 溶 液 解 离 出 的 离 子 一 定 是 金 属 阳 离 子 和 OH－ 解析:B　[NaHSO４ 属于盐,在水溶液中电离出来 的离子有 H＋ ,但不属于酸,A 错误;盐由金属离子 和酸根离子形成,则在水溶液中电离出金属阳离子 和酸根离子的物质一定是盐,B正确;在 NH４Cl的 盐溶液中解离出来的阳离子为 NH＋４ ,而不是金属 离子,C 错误;NH３􀅰H２O 属于碱,在溶液中解离 成的阳离子 NH＋４ 不是金属离子,D错误.] １０．(双选)今有一种固体化合物 X,X本身不导电,但 熔融状态或溶于水中均能够电离,下列关于 X的 说法中,正确的是 (　　 ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可能是碱类 解析:AD　[因为该化合物在熔融状态或溶于水 能电离而导电,该化合物一定是电解质,可以是盐 类(如 NaCl),也可以是碱类(如 NaOH)等.] １１．有下列１０种物质:①金属铜　②稀硫酸　③氯化 氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞 (俗称水银)　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气 把符合左栏条件的物质对应的序号填入右栏相应 的位置. 条件 物质对应的序号 混合物 电解质,但熔融状态下不导电 电解质,但难溶于水 非电解质 既不是电解质,也不是非电 解质,但本身能导电 解析:１０ 种 物 质 中 稀 硫 酸 和 空 气 属 于 混 合 物. HCl溶于水可电离出 H＋ 、Cl－ ,能导电,属于电解 质,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不能导 电.CaCO３ 是难溶性电解质.NH３、CO２ 的水溶 液虽然能导电,但不是它们自身发生了电离,而是它 们与水发生反应,分别生成了电解质 NH３􀅰H２O和 H２CO３,故它们属于非电解质.金属铜和金属汞 属于单质,稀硫酸为混合物,故它们既不是电解质 也不是非电解质,但能导电. 答案: 条件 物质对应的序号 混合物 ②⑤ 电解质,但熔融状态下不导电 ③ 电解质,但难溶于水 ⑨ 非电解质 ④⑥ 既不是电解质,也不是非电 解质,但本身能导电 ①②⑦ １２．NaHSO４ 通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离 出三种不同的离子,溶液显酸性.NaHSO４ 受热 熔化时只能电离出两种不同离子.试回答下列 问题: (１)NaHSO４ 在水中和熔融状态下的电离有什么 不同? (用电离方程式表示) 　 　. (２)NaHSO４ 在物质分类中属于哪一类物质? 能 否与Zn反应生成氢气? 　 　. (３)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系, 做了如下两个实验,滴定管是用于滴加 BaCl２ 或 NaOH 溶液的仪器(烧杯中为 NaHSO４ 溶液): 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８６􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 ①滴加BaCl２ 溶液灯泡明亮程度有何变化? 　 　. ②滴加 NaOH 溶液灯泡明亮程度有何变化? 　 　. 解析:NaHSO４ 溶于水电离出三种离子,且呈酸 性,则它电离出的离子是 Na＋ 、H＋ 、SO２－４ ;它受热 熔化时 只 能 电 离 出 两 种 离 子,分 别 是 Na＋ 和 HSO－４ ;由其电离情况知,NaHSO４ 既是盐又是电 解质,不属于酸,NaHSO４ 溶液中有 H＋ ,能与 Zn 反应生成 H２. 答案:(１)NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ NaHSO４(熔融)􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－４ (２)NaHSO４ 属于酸式盐类物质,NaHSO４ 溶液能 与Zn反应生成氢气 (３)①变暗.BaCl２ 与NaHSO４ 溶液中的SO２－４ 反 应生成 BaSO４ 沉淀,使离子浓度减小,导电性 减弱 ②变暗.NaOH 与 NaHSO４ 溶液中的 H＋ 反应生 成水,使离子浓度减小,导电性减弱 １３．某 研 究 性 学 习 小 组 为 了 了 解 HCl、NaHSO４、 NaHCO３ 在水溶液中的电离情况,进行了下列 实验: ①取少量 NaHSO４ 溶液于试管中,滴入BaCl２ 溶 液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成. ②取 少 量 NaHCO３ 溶 液 于 试 管 中,滴 入 几 滴 BaCl２ 溶液无明显现象. 请根据实验结果回答下列问题: (１)分别写出 HCl、NaHSO４、NaHCO３ 在水溶液 中的电离方程式: HCl: 　; NaHSO４: 　; NaHCO３: 　. (２)NaHSO４ 属于“酸”“碱”“盐”中的 　, 理由是 　 　. (３)写出①中反应的化学方程式: 　 　. (４)若 将 NaHSO４ 与 Ba(OH)２ 在溶液中按照 １∶１混合,化学方程式为 　 　. 解析:(１)根据实验①②可知溶液中 NaHSO４ 完 全电离生成 Na＋ 、H＋ 、SO２－４ ,NaHCO３ 电离生成 Na＋ 和 HCO－３ .(２)由于 NaHSO４ 电离出的阳离 子有 Na＋ ,阴离子有SO２－４ ,因此 NaHSO４ 应为盐 类.(３)NaHSO４ 与 BaCl２ 反 应 生 成 BaSO４ 沉 淀、NaCl和 HCl. (４)１∶１ 混 合 时 反 应 产 物 为 BaSO４、NaOH 和 H２O. 答案:(１)HCl􀪅􀪅H＋ ＋Cl－ 　NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 　NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ (２)盐　NaHSO４ 在溶液中能电离出阳离子 Na＋ 和阴离子SO２－４ (３)NaHSO４＋BaCl２ 􀪅􀪅NaCl＋BaSO４↓＋HCl (４)NaHSO４ ＋Ba(OH)２ 􀪅􀪅NaOH＋H２O＋ BaSO４↓ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第２课时　离子反应 学业水平目标 学科核心素养 １．通过实验事实认识离子反应 ２．通过实验事实认识离子反应发生的条件 １．通过BaCl２ 溶液与 Na２SO４ 溶液的反应现象,认识离子反应 的本质,培养“科学探究与创新意识”的能力 ２．通过离子方程式的书写,培养用化学符号说明物质变化的 能力 对应学生讲义P３９ [知识梳理] １．离子反应的含义 (１)探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 操作 实验 现象 随着 H２SO４ 溶液的滴入, (１)电导率先由大变小后由小变大 (２)溶液:出现白色沉淀,溶液颜色由红色 变浅至无色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９６􀅰 第二章　元素与物质世界