第一章 微项目一 探秘膨松剂(教用版)-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步复习（鲁科版2019）

[微项目一]　探秘膨松剂 ———体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 学业水平目标 学科核心素养 １．通过观察、实验、分类比较等方法,结合研究物质性质的 基本程序,对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验 探究,体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 ２．学习如何在真实情境中探究陌生物质的性质,分析和解 决实际问题 １．科学探究与创新意识:在对碳酸氢钠用作膨松 剂的作用原理的探究中,学会预测物质的性质, 设计方案探究物质的性质等基本方法和程序 ２．科学态度与社会责任:通过对复合膨松剂的了解意 识到化学对于人类社会文明发展的推动作用 项目活动一　探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 [项目研析] １．膨松剂: 　 　. 答案:膨松剂是在食品加工过程中加入的,能使面 胚发起形成多孔组织,从而使食品具有柔软或酥脆 特点的一类物质 ２．化学膨松剂的分类: 　. 答案:单一膨松剂和复合膨松剂 ３．化学膨松剂基本上含有一种化学物质是 　. 答案:碳酸氢钠 [活动探究] １．碳酸氢钠在发面中的作用原理推测 (１)碳酸氢钠受热分解,生成气体. (２)碳酸氢钠与酸反应,生成气体. ２．实验用品 碳酸氢钠、盐酸、澄清石灰水; 试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)或试管夹,带导管的 橡胶塞、药匙,胶头滴管,火柴. ３．实验方案 (１)按图１所示装置组装仪器,加入１０g碳酸氢钠, 并充分加热,观察现象. (２)将充分加热后的物质取下,冷却至室温,更换带有 导气管的橡胶塞,如图２所示,向试管中加入足量 盐酸,观察观象. (３)若向图２中加入１０g碳酸氢钠,再加入足量盐 酸,观察现象. ４．记录实验现象 实验 现象 实验(１) 加热一段时间后,澄清石灰水变浑浊 实验(２) 澄清石灰水变浑浊 实验(３) 加入盐酸后,澄清石灰水迅速变浑浊, 且浑浊程度比实验(１)、实验(２)大 ◉[思考讨论] １．依据碳酸氢钠的化学性质,进一步解释做馒头过程 中产生的现象. 提示:碳酸氢钠受热分解,碳酸氢钠与酸反应都能 产生二氧化碳气体,所以二者都能使面团蓬松.由 于相同质量的碳酸氢钠与酸反应放出的二氧化碳 气体,比受热分解产生的二氧化碳气体多,所以直 接在面 团 中 加 入 碳 酸 氢 钠 和 醋 酸 蒸 出 的 馒 头 更 蓬松. ２．如果面团没有发酵,能否用加入纯碱的方法使其 蓬松? 提示:不能,若面团没有发酵,不能生成乳酸等,且 碳酸钠受热不分解,故不能产生 CO２ 气体,不能使 面团蓬松. ◉[归纳总结] １．Na２CO３ 与 NaHCO３ 的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na２CO３ NaHCO３ 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶,比 Na２CO３ 的溶解度小 ２．Na２CO３ 与 NaHCO３ 的化学性质 (１)热稳定性 ①Na２CO３ 性质稳定,受热难分解. ②NaHCO３ 性质不稳定,受热易分解,化学方程式 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O. (２)与酸(足量盐酸)反应 ①Na２CO３:Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋CO２↑ ＋H２O. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１４􀅰 第一章　认识化学科学 ②NaHCO３:NaHCO３ ＋HCl􀪅􀪅NaCl＋CO２ ↑ ＋H２O. (３)碱性:Na２CO３ 与 NaHCO３ 溶液均显碱性,且相同 情况下前者碱性强. (４)与碱反应 ①与 NaOH 溶液 Na２CO３ 不反应 NaHCO３＋NaOH􀪅􀪅Na２CO３＋H２O{ ②与石灰水(足量): Na２CO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH NaHCO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋NaOH＋H２O{ ３．Na２CO３ 与 NaHCO３ 的相互转化 Na２CO３ ①CO２＋H２O;②适量 H＋ ①固体加热;②适量 OH－ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 NaHCO３ ◉[典例剖析] [例１]　有两支试管分别装有 Na２CO３ 和 NaHCO３ 溶液,下列操作和判断正确的是 (　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na２CO３ B 分别加入等浓度的 稀盐酸 反应较剧烈者为 Na２CO３ C 分别加入CaCl２ 溶液 产生沉淀者为 Na２CO３ D 逐滴加入等浓度的 盐酸 立即产生气泡者为 Na２CO３ [解析]　C　[A 项中发生的反应分别为 Na２CO３ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２NaOH,２NaHCO３＋ Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋Na２CO３＋２H２O,两者现 象相同(产生白色沉淀);B项滴加等浓度的稀盐酸 时,NaHCO３ 溶 液 反 应 更 剧 烈;C 项 Na２CO３ 与 CaCl２ 发生反应:Na２CO３＋CaCl２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋ ２NaCl,产生白色沉淀,NaHCO３ 与 CaCl２ 不反应; D项逐滴加入等浓度的盐酸时,NaHCO３ 立即产生 气泡,Na２CO３ 开始无气泡产生,过一会儿才产生 气泡.] ◉[变式训练] １．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实 验方法及现象是 (　　) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl２ 稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析:C　[无论是否含有碳酸钠,加热碳酸氢钠粉 末时均有气体放出,A 项错误;无论是否含有碳酸 钠,滴加盐酸时均有气泡放出,B项错误;无论是否 含有碳酸钠,滴加澄清石灰水均有沉淀产生,D 项 错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋[方法规律] 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 固体 加热法 ① 产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体的是碳酸氢钠固体 ② 称量前后质量减少的为碳酸氢 钠固体 溶液 试剂法 沉淀法:加入BaCl２ 或CaCl２ 溶液 产生沉淀的是碳酸钠溶液 气体法:逐滴加入稀盐酸立即产生 气体的是碳酸氢钠溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 项目活动二　设计并使用复合膨松剂 [项目研析] １．选择合适的物质制取复合膨松剂 (１)酸性物质选择 酸性物质 化学式 色态 气味 溶解性 挥发性 白醋 CH３COOH 无色 液体 刺激性 易溶 于水 易挥发 柠檬酸 C６H８O７􀅰H２O 无色 晶体 无臭 易溶 于水 难挥发 由上表分析,膨松剂中酸性物质选择柠檬酸. (２)碳酸盐选择 适 合 做 膨 松 剂 的 碳 酸 盐 有:NaHCO３、 NH４HCO３ 等. ２．复合膨松剂的组成 酸性物质 碳酸盐 常用 NaHCO３、NH４HCO３→ 助剂 如淀粉、脂肪酸等→ 作用是与碳酸盐反应产生CO２,降低 食品碱性 → ◉[思考讨论] １．复合膨松剂为什么应在干燥环境中保存? 提示:复合膨松剂中的碳酸盐和酸性物质遇水反应 产生CO２,故应在干燥的环境中保存. ２．某复合膨松剂中含碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳 酸钙、葡萄糖酸ＧδＧ内酯、淀粉,其中起酸性作用的是 哪种成分? 提示:焦磷酸二氢二钠. ◉[典例剖析] [例２]　兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂, 一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉 末.将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后 产生了使澄清石灰水变浑浊的气体.于是对白色 粉末的化学成分进行了以下探究: (１)提出猜想 猜想１．碳酸钠; 猜想２．碳酸氢钠; 猜想３．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２４􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 (２)查阅资料　碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈 碱性. (３)实验探究　小明、小磊分别对有关猜想设计方 案并进行实验: 实验操作 实验现象 实验结论 小明 将白色粉末溶 于水后用pH试 纸测定其酸 碱度 pH 　　　　 ７(选填“＞” “＜”或“＝”) 溶液呈碱性 猜想１成立 小磊 用下图所示的 装置进行实验 试管 A中有 水珠产生,试 管B中液体 变浑浊 猜想２成立, 试管 A中反 应的化学方 程式为　　 　　　　 (４)交流反思　大家一致认为小明和小磊的结论不 准确 ①小明实验结论不准确的原因是 　 　; ②小磊的实验方案不能排除白色粉末是否含有 　. (５)结论分析　探究后他们得出添加剂的成分是柠 檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠 是由碳酸氢钠分解产生的. (６)拓展应用　下列物质常温下放置一段时间也会 分解的是　　　　(填序号). A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸氢铵 D．氯化钠 [解析]　(３)小明:根据碳酸钠溶液呈碱性,所以溶 液的pH＞７;小磊:由实验的现象可知,碳酸氢钠受 热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学 方程式是２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O. (４)①由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,溶 液的pH＞７,所以小明实验结论不准确;②由于碳 酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成水和二氧 化碳,所以不能排除白色粉末中混有碳酸钠. [答案]　(３)＞ ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O (４)①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性　②碳 酸钠 (６)C ◉[变式训练] ２．面包松软可口,深受人们喜爱,这么好的事物离不 开一种原料———发酵粉.发酵粉主要用于面制品 和膨化食品的生产.发酵粉的主要成分为碳酸氢 钠和酒石酸. 请分析碳酸氢钠在面包制作中的作用是什么? 化 学反应原理是什么? 答案:发酵粉溶于水后.碳酸氢钠与酒石酸和食物 里含有的酸性物质发生反应生成水和二氧化碳气 体,二氧化碳可以使食物松软. ◉[强化训练] １．为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用 NaHＧ CO３ 作发泡剂,因为它 (　　) ①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　 ④提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 解析:B　[NaHCO３ 热稳定性差,加热可以分解产 生CO２,使面包松软可口.] ２．按下图所示装置进行实验,填写有关实验现象及化 学方程式. (１)A中现象是 　. (２)B中浓硫酸的作用是 　. (３)C中发生反应的化学方程式为 　 　. (４)D中的现象是 　. (５)E中收集的气体是　　　　(填名称). 解析:碳酸氢钠受热分解,生成的水蒸气在 A 中的 试管口冷凝为水珠;而二氧化碳通过浓硫酸干燥 后,与C中的过氧化钠反应产生氧气;未完全反应 的二氧化碳会使石灰水变浑浊. 答案:(１)试管口有水珠 (２)干燥二氧化碳 (３)２CO２＋２Na２O２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ (４)石灰水变浑浊 (５)氧气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３４􀅰 第一章　认识化学科学 ３．某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH３、CO２ 和 水等为原料以及下图所示装置制取 NaHCO３,反应 的化学方程式为 NH３＋CO２＋H２O＋NaCl􀪅􀪅 NaHCO３ ↓ ＋ NH４Cl,然 后 再 将 NaHCO３ 制 成 Na２CO３. (１)装置乙的作用是 　. 为防止污染空气,尾气中含有的　　　　需要进行 吸收处理. (２)由装置丙中产生的 NaHCO３ 制取 Na２CO３ 时, 需要进行的实验操作有　　　　、洗涤、灼烧. (３)若取１０．５gNaHCO３ 固体,加热了t１ min后, 剩余固体的质量为７．４g.如果把此剩余固体全部 加入到２００mL１mol􀅰L－１的盐酸中,则充分反应 后溶液中 H＋ 的物质的量浓度为　　　　(设溶液 体积变化忽略不计). 解析:(１)装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置, 生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,对制备碳 酸氢钠有影响,装置乙的作用是吸收氯化氢气体; 最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中,需要进 行尾气吸收. (２)由 装 置 丙 中 产 生 的 NaHCO３ 发 生 的 反 应 为 NH３ ＋ CO２ ＋ H２O＋ NaCl􀪅􀪅 NaHCO３ ↓ ＋ NH４Cl;制取 NaHCO３ 时需要过滤得到晶体,洗涤 后加热灼烧得到碳酸钠. (３)盐酸有剩余,碳酸氢钠中钠元素完全以氯化钠 形式存在,消耗盐酸的物质的量＝钠元素的物质的 量,剩余盐酸的物质的量＝０．２００L×１mol􀅰L－１ －１０．５８４ mol＝０．０７５mol ,剩 余 溶 液 中c(H＋ )＝ ０．０７５mol ０．２L ＝０．３７５mol 􀅰L－１. 答案:(１)吸收 HCl　NH３ (２)过滤 (３)０．３７５mol􀅰L－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．认识化学科学 ２．钠 (１)结构: (２)性质 ①物理性质:银白色、质软,比水轻、熔点低 ②化学性质:与卤素、硫、氧气、水、酸、盐等反应{ (３)保存:煤油中 (４)存在:化合态,以 NaCl为主,其次是 Na２SO４、NaNO３ (５)制法:２NaCl(熔融) 通电 􀪅􀪅２Na＋Cl２↑ (６)用途:钠钾合金作导热剂,冶炼稀有金属,电光源 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ３．氯气 结构 氯气分子是由２个氯原子构成的双原子分子 氯原子最外电子层上有７个电子{ 性质 物理性质:黄绿色,刺激性气味,比空气密度大,有毒, 溶于水(１∶２),易液化 化学性质 ①与几乎所 有金属反应 Na(点燃) 　 →NaCl(白烟) 铜丝(点燃) 　 →CuCl２(棕黄色烟) 铁丝(点燃) 　 →FeCl３(棕红色烟) ì î í ï ïï ï ï ②与非金属反应 H２(光照或点燃) 　 →HCl(爆炸; 　H２ 在Cl２ 中燃烧产生苍白色火焰) ③与水反应:Cl２＋H２O􀪅􀪅HCl＋HClO ④与碱反应[NaOH、Ca(OH)２ 等] 　(用以吸收Cl２ 及制漂白粉) ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï ４．物质的量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４４􀅰 化学(LK)􀅰必修第一册 [专题提升] [专题一]　钠及其重要化合物的性质和转化关系 ◉[强化训练] １．有下图所示各步变化,A 为金属,B为淡黄色固体, 且每一种物质均含有 A元素. (１)试推断以下物质: B　　　　,C　　　　,D　　　　,E　　　　 (填化学式). (２)写出B→C的化学方程式: 　. 解析:A 是金属,B是淡黄色固体,由如图所示转化 可知 A 是 Na,B 是 Na２O２,则 C 是 Na２CO３,D 是 NaCl,E是 NaOH. 答案:(１)Na２O２　Na２CO３　NaCl　NaOH (２)２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ [专题二]　氯及其重要化合物之间的转化关系 HClO 光 　 ←O２ CO２、H２O 或盐酸 ← NaClO NaOH 溶液 　 ← Cl２ Ca(OH)２ 溶液Ca(ClO)２← 碳酸或盐酸 ↓ H２O ↑ Fe,点燃 　 →FeCl３ Cu,点燃 　 →CuCl２ H２,点燃 　 →HCl Fe,H２O 　 →FeCl２ ◉[强化训练] ２．常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单 质气体,A、B、C、D、E都含 X 元素,其转化关系如 下图所示. (１)请分别写出 A、B、C、D、E的化学式(如为溶液 请填溶质的化学式): A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　、 E　　　　. (２)写出下列反应的化学方程式: ①A＋NaOH 　; ②Fe＋D 　; ③D→C 　. 解析:对自来水进行消毒的黄绿色气体单质是 Cl２, Cl２ 与 H２O 反应生 成 HCl和 HClO,HClO 不 稳 定,光照分解生成 HCl,HCl与 NaOH 溶液反应生 成 NaCl,因此,B为 HClO,D为 HCl,C为 NaCl, E为 NaClO. 答案:(１)Cl２　HClO　NaCl　HCl　NaClO (２)①Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O ②Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑ ③HCl＋NaOH􀪅􀪅NaCl＋H２O [专题三]　阿伏加德罗常数的常设陷阱 １．气体摩尔体积的适用条件 标准状况下的气体摩尔体积才是２２．４L􀅰mol－１, 若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数目与 条件无关. ２．物质的聚集状态 气体摩尔体积只适用于气态物质.命题时常用水、 乙醇、四氯化碳等液态物质作为陷阱. ３．物质的组成 由分子构成的物质,有的是单原子分子(如 He、 Ne、Ar等稀有气体分子),有的是双原子分子,还有 的是多原子分子,解题时注意分子的构成. ４．微粒的种类 题中提供的情境中有多种微粒时,要明确设问中是 分子、原子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪 种微粒. ◉[强化训练] ３．判断正误. (１)标准状况下,２２．４LN２ 和 H２ 混合气中含 NA 个 原子 (×) (２)标准状况下,２２．４L氨水含有NA 个 NH３ 分子 (×) (３)标准状况下,１１．２L 盐酸中含有分子的数目为 ０．５NA (×) (４)常温常压下,１４g由 N２ 与CO组成的混合气体含 有的原子数目为NA (√) (５)常温常压下,９２gNO２ 和 N２O４ 的混合气体中含 有的原子总数为６NA (√) (６)常温下,１１．２L甲烷气体所含有的甲烷分子数为 ０．５NA (×) (７)２．２４LCO２ 中含有的原子数为０．３NA (×) (８)０．５molO３ 与１１．２LO２ 所含的分子数一定相等 (×) (９)常温常压下,８gO２ 含有４NA 个电子 (√) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４􀅰 第一章　认识化学科学