云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高二下学期期末质量检测 化学试题（B卷）

高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 1 页（共 8 页） 昭通一中教研联盟 2024~2025 学年下学期高二年级期末质量检测 化学（B 卷）参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D D C B B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C A A B B 【解析】 1．酚羟基能被氧化，酚类物质具有还原性，昭通天麻中含有的酚可以抗氧化，A 正确。棉布 主 要 成 分 是 纤 维 素 ， B 错 误 。 石 林 喀 斯 特 地 貌 的 形 成 涉 及 化 学 反 应 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，C 正确。云雾属于 气溶胶，光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应，D 正确。 2． 3SO 中 S 的价层电子对数为 1 3 (6 3 2) 3 2      ，VSEPR 模型为平面三角形： ，A 错误。 NaOH 为离子化合物，电子式： ，B 错误。葡萄糖的分子式： 6 12 6C H O ， 结构简式为 HOCH2(CHOH)4CHO，C 错误。基态碳原子的价电子排布式为 2s 22p2，轨道表 示式为 ，D 正确。 3．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，A 正确。与浓硫酸共热至 170℃时， 发生消去反应生成乙烯，②、④键断裂，B 正确。乙醇与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应 时，乙醇提供羟基氢，醋酸提供羧基中的羟基生成酯，①键断裂，C 正确。 在 Ag 催化下 与 O2 反应时生成乙醛，①、③键断裂，D 错误。 4． 3 2 2 3CH (CH ) CH 和 3 2 3 3( )CH CH CH 结构相似，分子式分别为 C4H10和 C5H12，分子式相差一 个 CH2，所以二者互为同系物，A 正确。 3 2 3 2 3CH CH CH(CH )CH CH 中有 4 种不同环境的氢 原子，即有 4 种一氯代物，B 正确。 的名称是异戊烷，C 错误。甲 高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 2 页（共 8 页） 烷是空间正四面体结构，所以 和 是同一种物质，D 正确。 5．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 2 2 3Cu (OH) CO 4H  = 2 2 22Cu CO 3H O     ，A 错误。SO2 通入与溴水反应生成氢溴酸 和硫酸，反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H ++2Br−+ 24SO ，B 正确。氢氧化钡溶 液和稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH−+2H++ SO 24 =BaSO4↓+2H2O，C 错误。泡沫 灭火器的原理是 3 3Al 3HCO   = 3 2Al(OH) 3CO  ，D 错误。 6．反应Ⅰ的化学方程式是 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，在该反应中的氧化剂是 氧气，还原剂是硫酸亚铁，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 l∶4，A 错误。反应Ⅱ是 铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，根据电子守恒、电荷 守恒、原子守恒，可得该反应离子式为 3+ 2 22Fe +SO +2H O= 2+ 2 + 42Fe +SO +4H  ，B 正确。 反应过程中，不断向体系通入二氧化硫，二氧化硫 终转化为硫酸，故反应一段时间后， 溶液中硫酸的浓度会增大，C 错误。由于 SO2 气体所处的外界条件未知，因此不能根据其 体积计算 SO2 的物质的量，也就不能计算反应过程中电子转移的物质的量，D 错误。 7．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但 N 元素原子的 外层电子为 半充满状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：O＜N＜F，A 错误。甲 烷和 CO2 分子中分别含有碳氢键和碳氧键，都属于极性键，但甲烷属于正四面体形分子， 其正负电荷中心重合，故属于非极性分子，二氧化碳属于直线型分子，其正负电荷中心重 合，故属于非极性分子，B 正确。由元素周期律可知，同主族非金属元素形成的氢化物稳 定性由上到下依次减弱，C 错误。H2O 不是直线形分子，而是 V 形分子，两个 H—O 键夹 角为 104.5°，D 错误。 8． 的甲基在 1，2，4 号碳原子上，命名为 1，2，4−三甲苯，A 错误。 中碳碳双键在 1 号位和 3 号位，甲基在 2 号碳原子上，命名为 2−甲基 −1，3−丁二烯，B 错误。 由乙炔发生加聚反应得到，命名为：聚乙炔，C 错 误。 中含有酚羟基，甲基在 3 号位，命名为 3−甲基苯酚，D 正确。 9．氧化铝有两性，可与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，通入二氧化碳，反应生成氢 氧化铝，在加热的条件下分解生成氧化铝，加入六氟合铝酸钠降低氧化铝的熔点，电解后 高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 3 页（共 8 页） 生成铝，可实现转化，A 不符合题意。黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫在五 氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化硫，三氧化硫被 98.3%的浓硫酸吸收制 得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，B 不符合题意。石英砂含有二氧化硅，与焦 炭反应生成硅，在加热的条件下与氯化氢反应生成 SiHCl3，氢气在高温条件下还原生成纯 硅，可实现转化，C 不符合题意。SiO2 不与水反应，D 符合题意。 10．甲烷中的甲基不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高锰酸钾溶液氧化说明 苯环使甲基变得更活泼，更易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能， 能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，A 不符合题意。苯酚能与氢氧化钠溶液反 应而乙醇不能说明苯环使羟基活化，更活泼更易电离出氢离子，则酚能与氢氧化钠溶液 反应而乙醇不能，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，B 不符合题意。苯能发 生加成反应，环己烷不能发生加成反应，由于含有的化学键不同而导致的，不是基团间 的相互影响导致物质化学性质的不同，C 符合题意。 CH3COOH 中—CH3 为推电子基， 使得乙酸羧基的 O—H 键极性比甲酸羧基的 O—H 键小，因此甲酸的 apK 小于乙酸的 apK ， 与有机物分子内基团间的相互作用有关，D 不符合题意。 11．该物质结构根据各官能团特点，可以写作如下结构： ，根 据碳碳三键上四个原子共线，苯环上 12 个原子共面，碳碳双键上有 5 个原子共面，所以 该 化 合 物 所 有 原 子 可 能 位 于 同 一 平 面 内 ， A 错 误 。 根 据 其 结 构 ： ， 多位于同一直线上的碳原子为 5 个，位置如图： ，B 正确。该化合物中含苯环、碳碳双键和碳碳三键，碳 原子采取 sp、sp2 两种杂化方式，C 正确。碳碳三键消耗 22mol H ，苯环消耗 23mol H ，碳 碳双键共消耗 22mol H ，总共可以和 27mol H 发生加成反应，D 正确。 12．将气体通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，A 错误。Na2CO3 溶液中滴加稀硫酸，产生二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明碳 高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 4 页（共 8 页） 酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C＞Si，B 正确。根据试剂用量可知硝酸银不足，加入 NaI 后生成更难溶的碘化银黄色沉淀，氯化银和碘化银类型相同，具有相同的阳离子，可 以证明 Ksp[AgCl] > Ksp[AgI]，C 正确。蔗糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖和果糖，葡萄 糖含有醛基，用氢氧化钠将溶液调至碱性后可以和新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，可 以验证蔗糖是否发生水解，D 正确。 13 ．向 2L 恒容密闭容器中通入 A 、 B 各 10mol ，在一定温度下发生反应： xA(g)+B(g)  2C(g)+2D(s)，4min 时达到平衡，生成 4mol D，0~4min 内以 A 的浓度 变 化 表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 0.75mol/(L · min) ， 则 A 的 物 质 的 量 减 少 为 0.75mol/(L·min)×4min×2L=6mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，A 的系数 为 3，据此分析解题。由分析可知，x=3，A 正确。由题干信息可知，D 为固体，一般不 以固体的变化来计算反应速率，B 错误。由分析可知，平衡时 D 的变化量为 4mol，根据 反应速率之比等于化学计量数之比可知，B 的变化量为 2mol，故平衡时 B 的转化率为 2mol 10mol ×100%=20%，C 正确。向恒容容器中通入一定量 Ar 使压强增大，但 A、B、C 的 浓度均不改变，故反应速率不变，D 正确。 14．氨水中 NH3·H2O 发生电离产生 NH 4  和 OH−，加入适量的氯化铵晶体后，NH 4  浓度增大， 平衡逆向移动，OH−浓度减小，pH 减小；NaOH 溶液中加入适量的氯化铵晶体后，OH− 和 NH 4  结合生成 NH3·H2O，OH − 浓度减小，pH 减小，A 错误。四种溶液分别加水稀释 10 倍，NaOH 溶液和 HCl 都是强电解质，所以 pH 变化 大的是②和④，稀释后溶液的 pH： > > >① ② ④ ①，B 正确。pH=11 的 NaOH 溶液浓度为 0.001mol/L，pH=3 的盐酸浓度 为 0.001mol/L，将 aL 溶液④与 bL 溶液②混合后，所得溶液的 pH=10，则 a∶b=9∶11， C 错误。醋酸为弱酸，所以 pH=3 的醋酸浓度远大于 10-3mol/L，而 NaOH 为强碱，pH=11 的 NaOH 浓度为 10−3mol/L，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则 c(H+) >c(OH−)，根 据电荷守恒可知： 3(Na ) (CH COO )c c   ，D 错误。 第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）适当升温、适当增加硫酸的浓度、矿石粉碎等 高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 5 页（共 8 页） （2）1s²2s²2p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 （3） 2SiO （4）冷却结晶 过滤 （5） 2 2 2 3 22Fe H O 4NH H O     = 4 22FeOOH 4NH 2H O    （反应物生成物写对 1 分、 配平 1 分） （6）坩埚（1 分） 酒精灯（1 分） 【解析】（2）Fe 是 26 号元素，根据构成原理为 1s²2s²2p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2。 （3） 2SiO 和稀硫酸不反应，“滤渣 1”的主要成分为 4CaSO 和 2SiO 。 （4）硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，为析出硫酸亚铁晶体，“除锰”过程 中将溶液浓缩后的操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5）“沉铁”过程中硫酸亚铁和双氧水、氨水反应得到 FeOOH 和硫酸铵，相应的离子方 程式为 2 2 2 3 22Fe H O 4NH H O     = 4 22FeOOH 4NH 2H O    。 （6）实验室“焙烧”的装置图为 ，所需的硅酸盐材质的仪器有泥三角、坩埚、酒 精灯。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）①分液漏斗 增大 2CO 与溶液的接触面积，增大 2CO 的吸收效率 ②c→a→b ① 3 32Ce 6HCO   = 2 3 3 2 2Ce (CO ) 3CO 3H O    （反应物生成物写对 1 分、配平 1 分） （2）①双氧水、氨水均易受热分解 ②浓硝酸（1 分） （3）① 0.5 % cVM a 或 % 2 cVM a ABD② （错选不给分，漏选 1 分） 【解析】Ⅰ．装置 A 中石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，装置 C 中浓氨水和氧化钙反应生 成氨气，制备 4 3NH HCO 时，先通氨气再通二氧化碳， 4 3NH HCO 溶液与 CeCl3 反应制备 2 3 3Ce CO( ) ； Ⅱ．制备硝酸铈铵的工艺流程中，碳酸铈溶于硝酸变为 Ce3+，在过氧化氢氧化和氨水作 用下转化为 Ce(OH)4，加入硝酸浆化，然后加入硝酸铵反应，通过过滤、洗涤、烘干转化 为目标产品； （1）①装置 B 中盛放 CeCl3 溶液的实验仪器名称为分液漏斗；多孔球泡表面有很多小孔， 可以增大 2CO 与溶液的接触面积，增大 2CO 的吸收效率；②氨气溶解度大，所以先通氨 气，再通二氧化碳， 后当装置中空气排尽后滴加 CeCl3，所以顺序为 c→a→b； 高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 6 页（共 8 页） ③向 4 3NH HCO 溶液中逐滴加入 CeCl3 溶液，可得 2 3 3Ce CO( ) 固体，反应的离子方程式为 3 32Ce 6HCO   =  2 3 2 23Ce CO 3CO 3H O    ； （2）①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是双氧水、氨水分解温度都很低， 均易受热分解； ②硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸，洗涤产品的试剂是浓硝酸； （3）①滴定过程中 Ce4+被还原为 Ce3+，发生反应 4+ 2+Ce +Fe = 3+ 3+Ce +Fe ，故该样品中 硝酸铈铵的质量分数 1 3 1100mLmol L 10 L g mol 20.00mL 100% g c V M a          = 0.5 % cVM a 或 % 2 cVM a ； ②配成 100mL 溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，导致加水量减少，测定结果偏高，A 正 确。滴定管水洗后未用 4 2 4 2(NH ) Fe(SO ) 标准溶液润洗，导致标准液用量高，测定结果偏 高，B 正确。滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响，C 错误。滴定开始 时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数偏高，测定结果偏高，D 正 确。 17．（每空 2 分，共 14 分） （1）①−853 ②AD （2） 3 24NH +4NO+O ===== 催化剂 2 24N +6H O（反应物生成物写对 1 分、配平 1 分） （3）①< ②16 （4）①2NH3−6e −+6OH−=N2+6H2O ②4.48 【 解 析 】（ 1 ） ① 由 盖 斯 定 律 可 知 ， 反 应 +Ⅰ Ⅱ 得 ： 反 应 22NO (g) 2C(s)  2 2N (g) 2CO (g) H  (−640−213) kJ/mol =−853 kJ/mol。 ②有固体参与反应，气体总质量发生了变化，当密度不变时，说明气体总质量不再改变， 反应达到平衡状态，A 正确。如果反应不可逆，完全反应时生成 1mol N2，2mol CO2 混合 气体中 2N 的体积分数等于 33.3%，而上述反应是可逆反应，不可能完全转化，故 2N 的体 积分数小于 33.3%，B 错误。其他条件不变，炭粉是固体，改变固体质量不影响平衡移动， C 错误。平衡后再充入少量 2NO ，相当于原平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动， 2NO 的平衡转化率降低，D 正确。 高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 7 页（共 8 页） （2） 3NH 催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以 2 3Fe O 为主的催化剂上可能 发生的反应过程如图所示，反应为氨气、一氧化氮、氧气在催化剂作用下生成水和氮气， 脱硝过程总反应的化学方程式： 3 24NH +4NO+O ===== 催化剂 2 24N +6H O。 （3）①在 A 点时，CO 的物质的量继续减少，反应正向进行， 2N O v 生成 < 2Nv 生成 。 ② 2 2 2CO(g) N O(g) CO (g) N (g) /mol 4 4 0 0 /mol 3.2 3.2 3.2 3.2 /mol 0.8 0.8 3.2 3.2   开始 变化 平衡 若平衡时总压强为 kPap ，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 p 3.2 3.2 8 8 0.8 0.8 8 8 p p K p p    =16。 （4）①如图所示，NH3 中氮元素由−3 价升高为 0 价，失电子发生氧化反应，B 极的电极 反应式为 2NH3−6e −+6OH−=N2+6H2O。 ②由 2 36NO 8NH = 2 27N 12H O ，A 消耗 6mol NO2，生成 3mol N2，反应转移 24mol 电子，若反应转移 1.6mol 电子，A 极生成 0.2mol 2N ，体积为 0.2mol×22.4L/mol=4.48 L（标 准状况）。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）醚键、羧基（各 1 分） （2）2CH2=CHCH2OH+O2――――→ Cu，加热 2CH2=CHCHO+2H2O（反应物生成物写对 1 分、配 平 1 分） （3）AD（错选不给分、漏选给 1 分） （4） 2Cl CH COOH— — 取代反应 （5） 、 、 （3 分、各 1 分） （6）CH3COOH+Cl2――――→ 催化剂 ClCH2COOH+HCl （反应物生成物写对 1 分、反应条件 1 分） 高二化学 B 卷 ZT 参考答案·第 8 页（共 8 页） 【解析】苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，B 和氯气发生已知反应生 成 C，C 和苯酚钠反应生成 ，结合反应信息可以知道，C 是 ClCH2COOH，故 B 为 CH3COOH，结合已知信息，A 和 发生酯 化反应生成 M，据此分析解答。 （2）2CH2=CHCH2OH+O2――――→ Cu，加热 2CH2=CHCHO+2H2O。 （3）苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，A 选；苯酚的 酸性小于醋酸，苯酚和醋酸钠不反应，B 不选；苯酚的酸性小于碳酸，苯酚和碳酸氢钠不 反应，C 不选；苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，试剂 X 可以是碳酸钠溶液，D 选；选 AD。 （4）根据 ，由 逆推，可 知 C 是 Cl—CH2—COOH；B 是 CH3COOH，CH3COOH 甲基上的 H 原子被 Cl 代替生成 Cl—CH2—COOH 和 HCl，反应②的反应类型是取代反应。 （5）苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，能与 3FeCl 溶液发生显色反应，说明含有酚 羟基，且苯环上有 2 种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有 、 、 。 （6）反应②的化学方程式为 CH3COOH+Cl2――――→ 催化剂 ClCH2COOH+HCl。 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级期末质量检测 化学(B卷) 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷〔非选择是)两部分。第1卷第1丽是 第4雨，第目卷第5更玉第8页。考试站来后，请将本试卷和答题卡一并交四。满分 100分。考认用时T5分钟。 以下数据可供解题时参考 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一40一16 第1卷（选择题，共42分】 注意事项： 1.器题甘，考生多必佣黑色碗素笔将自己的址名、准考证，考场号、座经号在 赠卡上填写清是。 2.每小题选出答黛后，用2B悟笔起答题卡上对应题日的答案桥梦涂累。如需改动， 同檬皮婆千净后，再这余其他器策标号。在优题卷上作器无数 一、透择题〔木大选共14小邀。每小盟3分。共42分，在每小题给的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.有一钟叫云南的生活，让你找到心灵归属。下列说法错误的是 、,乌蒙神草，天喝灵根。昭通天麻以式独特的化学成分和显著的药理话性闻名：其 中含有的骨类物质可以抗氧化 B.蓝白交织，布上诗雨。大理扎染用到的棉布主要成分是正白质 C,沧海落，石林生。石林塔撕样地貌的形成渗及化学变化 D.五百里镇泡，空匈无边。光束遁过云雾彩成光路是因为丁达尔效应 2.下列化学川语或图示表达正确的是 A.SO,的VSEPR核授：g空 B.NaDH的电子式：NH C.能萄糖的结构简式：C,HaO D.蒂态碳原子的价电子轨道表示式：丽回 2 高二花学1垂不：第1真共8买 3.针对如1所示乙醇分子结均.下述关于乙醉在各种化学反应中化学键新裂情况的说 法错误的是 A,与金属钠反应时，①键断裂 B.与浓硫酸共热至70℃时，2.④键断裂 C.与卧酸、浓疏酸共热时，可健斯裂 D,在Ag儼化下与O,反应时.①，②键断裂 4.下列关于有机物的说法不正确的是 A.CH,(CH,),CH,和CH,(CH),CH,互为系物 B.CH,CH,CH(CH,)CH,CH,有4种一氧代物 CHCH一CH一CH. 的名称是并丁烷 CH, H D.Br一C一Bc和BrC一H是同一种物质 5.下列离子方程式书写正确的是 A.用稀盐酸处理铜器表面制锈：CO+2广C”+H0 B.S0,通人与渡水：80，+Be,+2H,0一4H”+2Br+80 C.氢氧化溶液和稀德极反应：a”+0H+H+SO子一S0,↓+H,0 D.用泡沫灭火器灭火的原理：3H,D+2+30片—2A1(0H),↓+3C0,T 6.硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原用如图2所示 下列说法正确的是 一湖教 图2 A“反应【”中氧化耐和还原裤的物质的量之比为4：1 B.“反成1”的离子方程式为2e”+s03+2H0—2Fe+50+4 C反应一段时间后，溶液中c(H0,》保持不变 D.反应中每脱除1止.21.S0,转移1ml电子 高二化7在石：第2耳（共） 7.下列叙述正确的是 AN、0。F的第一电离能依次增大 B.,C0都是含有极性键的非极性分子 G.HF、,H,用的稳定性依次增强 D,CS,H0,C,H,揭是直线强分子 8下列有棍物命名正确的是 Q01.+三甲米 CH, 用=CHC=GH B. 2-甲基-1,3-二丁烯 CH G.十CH=CH生聚乙焰 OH 3-甲基装留 ,下列物质转化在指定条件下不能修实现的是 人0，f(O,],(0,sA0, [B.黄快时s00 收3的浓随录H,S0, C石爽珍瓷相维品sa,品尚纯鞋 D.SiO,HS0,oN.Si0, H,1 10,下列事实不能用有机化合物分子中基团问的相百作用解释的是 A.甲苯能使酸性KMO溶液褪色而甲烷不能 B.苯酸雀与NOH溶液反应南乙醇不能 C苯能发生加成反成。环己饶不能发生加成反成 D,甲酸的成，小于乙酸的k 11.观黎图3中有机物的结构简式，下列说法不止确的是 HC=C-CH-CHCH-CH. 图3 A,该化合物所有原子不可能位干问平面内 B.该化合物中至多有5个碳原子位于同一直线上 C.该化合物中碳坻子采取两种杂化方式 D.该物质最多可以与？dH,发生加成反应 高二花学“在不：第离共8溪》 12.空温下，下列实验深究方案不能达到探究日的的是 选项 探究方案 探究目的 甲烷中混有少量乙拓，可将其通人酸性高锰酸钾 除去乙媚 溶液 向N,C0,溶液中滴加稀酸酸，反应产生的气体 ◆ 套金属性：C>S 直接通人NaSO,容液中，我察现象 向5mLNa口溶液中滴加2液等浓度的AgN0南 液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加人2滴 R,[Aga]>K,IAg可 等浓度的Na溶液 向靠槽溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后光 D 加人氢氧化钠溶液，再加人少量新的Cu(O): 面糖是否发生水解 瑟浊液，并加热，观察有无砖红色沉淀 3.向2L回容密容器中通人A,B各10ml,在一定温度下发生反应：xA(g》+(:) 一2C(g》+2Ds》,4min时达到平衡，生成4modD,D-4min内以A的浓度变化表 示的平均反应速半为0.75mml/L·mim)。下列说法结误的是 A.*3 B.0-4min内以D的浓度变化表示的平均反应建率为0.Smd/(L·min》 C.平衡时B的转化半为20% D,向容器中通入一定量A加使压强增大，反应速率不变 4,在常福下，有关下列4种溶液的叙运中，正确的是 编号 ① ② ④ 溶液 氢水 NDH溶液 酚酸 盐酸 11 11 3 3 A,在溶液①和②中分别人适量的氯化按体后，两溶液的川均增大 R.分划收1mL四种溶液稀释到10mL,稀释后溶薇的l:①>②>④国 C将aL溶液④与6L.溶液2混合后，所得溶液的pH=I0,则a:=1l:9 D.将南液2.3等体积混合，所得溶液有：c(Na>c(CH,CO0)>(H)>c(0H) 高二化7在江·第4有（共0 第Ⅱ卷（非选择题，共58分）】 注意事项： 第Ⅱ参周累危碳素笔在答题卡上各题的答题区成内作答，在成题卷上作答无数 二、填空题（本大则共4小题，共8分） 15.(14分)高纯纳米氧化线广泛应用于生物医药和光催化等领战，以菱铁矿（主要成 分为F,含少量CC0,MC0:、MC0,502等款质)为原料制备高纯钠米氧 化铁的一种工艺流程如图4所示： 稀味鞋 日，F济领，气本 长楼一中一图国一密一宝到一保图一恒吸一装物 保法读洁 适液试液 图4 已知：-除猛”后的滤清中含少量M50.,CS0,杂质：K(MF:》=64×10" 回答下列间感： (1)加快”酸浸”建率的措施有 (填一条)。 (2)铁元素基态原子的电子排布式为 (3}“滤渣1”的主要成分为CS0,和 (填化学式) (4)已知硫酸亚铁的溶解度随着温度的下降快速减小，“除锰“过程中将溶液浓缩 后的操作是 ,洗涤。干燥。 (5)“沉铁”过程中可得到F0O州，相应的离子方程式为 《6)实验室“烧”时所需的硅酸盐材质的收器有混三角。 16.(I5分)(NH):C(N0,》(萌酸柿被)为橙红色结品性粉末，易溶于水和乙醇，儿 平不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟耐备硝酸铈威并测定其 袍度。 (I》由NI,HC0,溶液与C,反应制备Ce:(CD,),,装置知图5所示： 多球制 氧化钙 图5 ①装置B中盔故C,溶液的仪器名称为 ,多礼球泡的作用是 高二花学“在不：第5到共8买 2实跪时，“a”“”“”三个旋喜的打开顺序为 3向NHHC0溶液中逐滴加入CC,溶液。可得C(CO,},固体。反应的离子方程 式为 (2)由C(C0),材(NH):Ce(N0,》·流程如图6所示： 硝酸公氧水，氯水 弱酸 动限致 cG0u,一图一区化而图一Go.一T3包一的 下 图0 ①“氧化沉淀“时，加热的温度不宜过高，原因是 2洗涤产品的试剂是 {3》测定产品纯度 ①准确称取位g硝酸铈破弹品，加水溶解，配峨00■l溶液。量取20.00mL溶液， 移人250L锥形瓶中，加入适量整酸和南。再加人2滴邻二氯非指示剂，用c m/1.硫酸重铁按(NH,》,Fe(S0,):标准溶液商定至终点（滴定过程中C”被Fe”还 激为C”,无其他反应).清耗标准溶液Vml。若(N):Ce(NO)。的摩尔质量为 M/md,则产品中(NL),C(NO).的质量分数为 《写最简表达式) ②下列操作可能会使测定结果编高的是 (填序号) A.配成100m山，溶液，定容时帕视容量瓶刻度线 B,滴定管水法后未用取NH,》,F和(S0,)2标淮溶液润洗 C,商定过程巾间性形瓶中加少量蒸崎水冲洗内壁 D.滴定开始时滴定管嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 17.《4分)环境治理是当今的热点问题，研究新的环境油理手段具有重要意义。月答 下列问题： 《I)话性炭可用于处理ND,N0气体，反应如下： 反成I:2N0,w)+C(+)一2NO(g)+0,()△H.=-640k/ml 反Ⅱ：2N0(x)+C(=N,(g)+C0,()△A3=-23/md D反应20(）+2C(.1.-N,(g)+2C0(s》d71=kVd ②在颜温恒容密闭容器中授人足量的活性炭粉和2N0,发生反成2NO(g)+ 2C()→N(g》+200《g),下列叙述正确的是 (填序号》 A,容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态 B.达到平衡时.N,的体积分数等于33.3% 心.其他条件不变，培大活性炭粉质量，达到平衡时，C的体积百分含量增大 D.平衡后再充人少量N0,NO的平衡转化率路低 高二化7在石：第6引（共） (2)NH,蟹化还原N0是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以F,O,为主的魔化剂 上可能发生的反应过程如图7所示，请写出原用过程总反应的化学方程式： +H0 2Ea7+N的，+2 20 。0 2N+2I14*- 图7 (3)一定置度下，在体积为2L.的恒客密闭客器中加人4molC0(g)和4dN,0(g》 发生反应：C0(g}+N,0(g》一C0(g+N(g),粥得C0(g)和C0(g)的物质的量 时间的变化如图8所示 4 40 图8 ①在A点时，下4t rg(填">“<”或“=”). ②若平衡时总压强为严k,用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 K,= :[已知：气体分压(》“气体总压(P)×坡气体的体积分数]： 《4)利用反应6ND,+8NH,一7N,+12H,0构成的电池厮能有效消降氯氧化特的挂 故，减轻雾霸污染，又雀充分利用化学能，装置如图9所示 20%30 离子交奖脑 围9 ①B极的电极反成式为 2若反成转移1.6ml电子，A极生成N的体积为 L(标准状况) 高二花学“在不：第1离共8溪》 I8,《I5分)菜种具有藏萝气味的乔料M是有机化合物A(CH一CHCH,OH》与苯氧乙 酸(《一0一CH,一C0OH)发生化反应的产特：M的合成路线如图10所示： 回回 轻化利，石划 国0 已知，R-Gl-c00n宝是R-H-c00H,R-DN,R-0-R 可答下列问题： (》荣氧乙酸中所含官能团的名称 (2)化合物A与0爱生催化氧化的化学方程式为 《3》试剂X可选用 (填序号) A.NaOH溶液 B.CH,COONa溶液 C.NaHCO,溶液 D.Na,C0,游液 《4)C的结构简式是 ,反应2的反应类型是 《5)苯氧乙酸有多种属于背类的同分异构体，请写出能与下，溶液发生基色反应， 且苯环上有2种一硝基取代椅的同分异构休的结构简式 (6)写出反迎的化学方程式： 二化7在石：第1（共）