精品解析：天津市第一中学2025-2026学年高三上学期第三次月考质量调查化学试题

天津一中 2025-2026-1 高三年级第三次月考质量调查 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Cu-64 Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分) 1. 2024年央视“3•15晚会”曝光了一些不法商家危害消费者权益的违法侵权行为，下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是 A. “神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物 B. “不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物 C. “灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中属于酸式盐 D. “令人不安的宝马转动轴”，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，属于醇类，故A错误； B．水玻璃为水溶液，属于混合物，故B错误； C．磷酸是三元酸，溶于水电离时，除了电离出铵根离子，酸根离子，还有氢离子，则属于酸式盐，故C正确； D．碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故D错误； 答案C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 5.6 L 与11.2 L (均为标准状况)反应后分子总数为 B. 110 g 含有阴、阳离子总数为 C. 室温下，1 L 的溶液中的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生取代反应前后分子总数不变，故A正确； B．含有和，110 g为1 mol，含阴、阳离子总数是，故B正确； C．室温下，的硫酸溶液中氢离子浓度为mol⋅L，1.0 L 的硫酸溶液中氢离子数目为，故C正确； D．电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有锌、铁等杂质，当阳极减少6.4 g，外电路中通过电子的数目不一定为，故D错误； 答案选D。 3. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：2CH4+O2→C2H4+2H2O。下列说法正确的是 A. 基态C原子的价层电子排布式为1s22s22p2 B. O2的电子式为 C. 乙烯中C原子采取sp3杂化 D. 水分子中键角小于甲烷分子中键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．C是第二周期第IVA族元素，基态C原子的价层电子数为4，价电子排布式为，A错误； B．O最外层电子数为6，需要两个电子达到8电子稳定结构，氧分子中含O=O双键，电子式为，B错误； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C原子采取sp2杂化，C错误； D．H2O、CH4中中心原子价电子对数均为4，O有两对孤对电子，C无孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故水分子中键角小于甲烷分子中键角，D正确； 故选D。 4. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，NO2气体浓度减小 B. 已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s) ΔH＜0，则该反应任何温度下均能自发进行 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的转化率增大 D. 在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，混合气体平均分子量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒温恒容条件下充入Ar，容器体积不变，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，因此NO2浓度不变，A错误； B．该反应ΔS<0（气体分子数减少），ΔH<0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温时ΔG<0自发，高温时ΔG>0不自发，因此不是任何温度自发，B错误； C．加入X后，增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动。对于该可逆反应，增加一种反应物的量，可以提高其他反应物的转化率，但会降低其自身的转化率，因此X的转化率减小，C错误； D．缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的逆方向移动，总物质的量减少，总质量不变，因此平均分子量增大，D正确； 故选D。 5. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 、Fe3+、Br-、 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=+2HClO D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、Fe3+都与[Al(OH)4]-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．、Fe3+、Br-、之间能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误； C．K+、Na+、ClO-、之间能够共存，SO2少量，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=+Cl−+2HClO，故C错误； D．K+、Na+、、[Al(OH)4]- 之间能够共存，少量HCl先与[Al(OH)4]-反应生成沉淀，离子方程式为：H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O，故D正确； 答案选D。 6. ClO2是一种高效消毒剂，工业上可用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2气体，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列说法错误的是 A. 该反应中NaClO3是氧化剂，其中Cl元素的化合价为+5 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应中每生成1mol ClO2，转移1mol e- D. 反应中ClO2为还原产物，空间结构为 V形 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaClO3中Cl元素化合价为+5（Na为+1，O为-2，代数和计算），且反应中Cl化合价降低（+5→+4），是氧化剂，A正确； B. 氧化剂为NaClO3（2 mol，Cl从+5→+4得电子），还原剂为被氧化的HCl（2 mol，Cl从-1→0失电子），物质的量之比为1:1，不是1:2，B错误； C. 每生成1 mol ClO2，对应1 mol Cl从+5降至+4，转移1 mol电子，C正确； D. ClO2中Cl化合价降低，为还原产物；中心原子的价层电子对共对（含对孤电子对），空间结构为V形，D正确； 故答案选B。 7. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 实验结论 A 钠与钾产生的焰色不同 钠和钾第一电离能不同 B 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大 D 乙酸乙酯在碱性条件下水解 酯在碱性条件下水解，发生了皂化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与钾焰色不同是因为原子结构不同，电子由激发态跃迁至能量较低的激发态乃至基态时释放出的能量不同，光的波长不同，与第一电离能无关，A错误； B．水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚时，冠醚通过与离子结合而把携带进入烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，使氧化反应能够迅速发生，B错误； C．烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，C正确； D．油脂在碱性溶液中的水解是皂化反应，D错误； 故选C。 8. 下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．滴定未知浓度的盐酸 B．制备并检验乙烯 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定未知浓度的盐酸时，NaOH标准溶液为碱性，聚四氟乙烯（抗酸耐碱）活塞不与碱性物质反应，可以盛装NaOH溶液，A正确； B．制备乙烯时，乙醇与浓硫酸共热会产生SO2等还原性杂质，SO2也能使溴水褪色，未除杂直接通入溴水无法确定褪色原因，B错误； C．如图装置Fe作阴极被保护，电解NaOH溶液，阳极C上发生反应：，不能成功制备，C错误； D．AlCl3溶液加热时Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发导致水解完全，最终得Al(OH)3而非AlCl3晶体，需在HCl气流中蒸发，D错误； 故选A。 9. 某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是 A. A→B过程中丙酮是催化剂 B. B物质有6种官能团 C. B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 D. C物质不能发生羟醛缩合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．A→B过程中，试剂为CH3COCH3（丙酮）和CH3COCl（乙酰氯），乙酰氯为酰化剂，使A中部分羟基发生反应；结合A和B结构式可知，丙酮参与反应，并形成环状化合物，作为反应物而非催化剂（催化剂需反应前后不变），A错误； B．B物质的官能团包括羟基（－OH）、酯基（－OCOCH3）、醚键（－O－）、碳碳双键（C=C），共4种，并非6种，B错误； C．B→C过程中，NaClO为氧化剂，目标产物C含醛基（－CHO）；NaClO氧化性较强，若不控制条件易将醛基进一步氧化为羧基（－COOH），需降低其氧化性以避免过度氧化，C正确； D．羟醛缩合需分子含α－H的醛/酮，C中醛基（－CHO）的α－C（与－CHO直接相连的碳）上有氢原子（α－H），可发生羟醛缩合，D错误； 故答案为C。 10. Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑ B. 生成O2和H2的质量比为16：1 C. 电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D. CrO3的生成反应为：+2H+=2CrO3+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，左侧阳极区为酸性溶液，发生反应，生成的使溶液酸性增强，促进转化为；右侧阴极区为溶液，发生反应，生成，溶液碱性增强，中间的离子交换膜允许离子通过以维持电荷平衡。 【详解】A．阳极发生氧化反应，溶液中的失去电子生成和，电极反应式为，A正确； B．根据电子守恒，电路中每转移4 mol电子，阳极生成1 mol，阴极生成2 mol，二者物质的量之比为，质量比为，B错误； C．阴极发生还原反应，电极反应为，反应生成，电解过程中阴极区溶液中的浓度会逐渐增大，C正确； D．由题可知，的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。阳极生成的使溶液酸性增强，发生反应，D正确； 故答案选B。 11. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应过程的关系如右图所示。下列说法错误的是 A. 溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大 B. 升高温度，不利于提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率 C. 分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率快 D. 推测(CH3)3C一X水解生成(CH3)3C一OH的速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液碱性增强，平衡正向移动，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大，A正确； B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率降低，B正确； C．转化为的活化能大于(CH3)3C+与H2O结合活化能，所以分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率慢，C错误； D．原子半径Cl<Br<I，键能C-Cl>C-Br>C-I，推测(CH3)3C一X水解生成(CH3)3C一OH的速率为，D正确； 故答案选C。 12. 常温下，已知1L 0.10mol·L-1 H3RO3溶液pH＜1，向其中加入NaOH 固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含 R 微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. N点，c() + c()=0.1mol·L-1 B. 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 曲线δ1是指微粒H3RO3的变化趋势 D. 常温下Na2HRO3溶液为酸性 【答案】D 【解析】 【分析】已知溶液，说明其一级电离完全，结合图像变化规律：随增大而减小，对应；先增后减，对应；随增大而增大，对应。 【详解】A．N点，此时，根据物料守恒，初始溶液中（忽略体积变化），但溶液中的存在形式为、、，因此，而选项中缺少，A错误； B．M点，，对应的二级电离：，电离常数，由于，故，数量级为，B错误； C．根据分析可知，对应，C错误； D．由M点得（二级电离：），N点，，对应三级电离，故；的水解反应为，水解常数；，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，D正确； 故答案选D。 Ⅱ卷 非选择题 13. 利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，其晶胞结构如图所示 （1）该催化剂的化学式为___________，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有___________个。 （2）Co的基态原子简化电子排布式为___________，其电子的空间运动状态数为___________。 （3）1mol [Cu(NH3)4]SO4中σ键数为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)，其阴离子的空间结构为___________。 （4）向CuSO4溶液中加入过量的浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色，原因是生成了___________离子；但若加入过量的KI溶液，却生成了白色沉淀，请写出生成白色沉淀的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. Co3CuN ②. 12 （2） ①. [Ar]3d74s2 ②. 15 （3） ①. 20NA ②. 正四面体形 （4） ①. [CuCl4]2- ②. 2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2 【解析】 【小问1详解】 根据晶胞结构，由均摊法，Co原子位于晶胞面心，数目为；Cu原子位于晶胞顶点，数目为；N原子位于晶胞体心，数目为1。因此晶体的化学式为；该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有个； 【小问2详解】 Co为27号元素，基态原子核外电子排布式为，简化电子排布式为。电子的空间运动状态由能层、能级、轨道决定，即轨道总数。Co基态原子占据的轨道包括：、、（3个）、、（3个）、（5个）、，总计个空间运动状态； 【小问3详解】 配合物中，键包括：4个配位键（键）；每个分子内3个共价键（键），共个；硫酸根内的4个键，则键总数为，因此1mol配合物中键数为；其阴离子的中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形； 【小问4详解】 溶液中以形式存在，溶液呈蓝色，加入过量的浓盐酸，，平衡正向移动，溶液以绿色的形式存在；加入过量KI生成白色沉淀，同时被氧化为，反应的离子方程式为：。 14. 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为___________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是___________、___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）Y中含氧官能团的名称为___________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为___________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2。请写出3种符合上述条件的X的结构简式___________。 （8）请以乙醇为原料，参考题目所给信息合成正丁醇，写出相关合成路线(无机原料任选)。___________。 【答案】（1）丙炔 （2）CH2ClC≡CH+NaCNNCCH2C≡CH+NaCl （3） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （4）HC≡CCH2COOCH2CH3 （5）羟基、酯基 （6） （7）CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3 （8）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH 【解析】 【分析】B为单氯代烃，说明光照条件下氯气和A发生取代反应生成B，则B为，根据C分子式知，生成C的反应为取代反应，则C为，C在酸性条件下水解生成，然后和乙醇发生酯化反应生成D为；D和HI发生加成反应生成E；根据H结构简式及信息知，F为，G为，G发生加成反应生成H，H和E发生反应生成Y； 【小问1详解】 A的化学名称是丙炔； 【小问2详解】 B为单氯代烃，B为，C为，由B生成C的化学方程式为： ； 【小问3详解】 由分析可知，A生成B、G生成H的反应类型分别是取代反应、加成反应； 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问5详解】 由Y的结构可知，Y中含氧官能团的名称为羟基、酯基； 【小问6详解】 E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为； 【小问7详解】 D为，X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基，X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2，其结构简式有、、等； 【小问8详解】 结合题中流程，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛发生信息中反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO和氢气发生加成反应生成正丁醇，合成路线为CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。 15. CS(NH2)2(硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成 CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。若电负性S＞C，则CS(NH2)2中硫元素的化合价为___________价。 （2）装置B中的溶液是为了除去H2S气体中混有的杂质HCl气体，则装置B 中的溶液是饱和___________溶液(填化学式)。 （3）检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________。 然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。 （4）撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是___________。装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为___________。 （5）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN：取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴___________溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。 （6）装置E中发生反应的离于方程式为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. -2 （2）(或) （3）排出装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验 （4） ①. 温度过低，反应速率缓慢，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应 ②. （5）[或、] （6） 【解析】 【分析】装置A使用盐酸与硫化钠反应制备，装置B盛装的饱和硫化氢钠溶液除去中混有的，装置C作安全瓶防倒吸，装置D中先通入与石灰乳反应制备，再与溶液反应合成，最后装置E用溶液吸收多余的，防止污染空气； 【小问1详解】 ①仪器a的名称是：三颈烧瓶(或三口烧瓶)； ②中，电负性：S＞C，C为+4价，硫为负价，原子团为-1价，硫元素的化合价为-2价； 【小问2详解】 装置B中的溶液是为了除去气体中混有的杂质气体，则装置B中的溶液是饱和(或)溶液； 【小问3详解】 易被氧化，检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，目的是：排出装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验； 【小问4详解】 ①撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是：温度过低，反应速率缓慢，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应； ②装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为：； 【小问5详解】 设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴铁盐溶液，如：[或、]，溶液变为红色，则可证明； 【小问6详解】 装置E中发生反应是硫酸铜和硫化氢反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，反应的离子方程式为：。 16. 铁及其化合物在日常生活生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题： （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应： Fe2O3(s)+CO(g) =Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH1 Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH2 Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3 则ΔH3的表达式为ΔH3=___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 （2）把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01mol·L-1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如下图，则滴定前溶液中的溶质为：___________。 （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。 在T℃、时将1mol CO和3mol H2加入容积可变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数φ(CO)如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 φ(CO) 0.25 0.23 0.214 0.202 0.200 0.200 ①能判断反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是___________(填字母)。 a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ②达到平衡时CO的转化率为___________。 ③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图所示： 结合图像分析温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因：___________。 （4）科学家最近采用碳基电极材料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 阴极区发生的反应有：Fe3++e-=Fe2+、___________(写反应方程式)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2）Na2CO3和NaHCO3 （3） ①. bd ②. 33.3% ③. 温度低于250℃时，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大 （4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 【解析】 【小问1详解】 令①Fe2O3(s)+CO(g) =Fe3O4(g)+CO2(g) ΔH1， ②Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH2， ③Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3， 根据盖斯定律，将反应①+②×可得③，因此； 【小问2详解】 根据反应（无气体）和（产生气体），发生两步反应消耗的HCl的物质的量相等，由图像可知，无气体阶段消耗盐酸，产气阶段消耗，产生气体消耗盐酸更多，说明原溶液中除了​与盐酸生成的​，原来还有​，因此溶质为和； 【小问3详解】 ①a．恒温恒压条件，气体压强始终不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．反应前后均为气体，根据质量守恒，气体总质量不变；恒温恒压条件下，容器容积随气体的物质的量的改变而改变，因此密度也随之变化，当密度不变时说明反应达到平衡，b正确； c．平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，且速率比等于化学计量数之比。正确的关系应为，或，题目中给出的比例不符合化学计量数关系，不能说明反应达到平衡，c错误； d．平均相对分子质量公式：。气体总质量不变，反应过程中气体总物质的量不断减小，因此会不断增大。当不再变化时，说明不再变化，反应达到平衡状态，d正确； ②设反应达平衡时CO转化了xmol，则根据三段式可知： ， 结合平衡时CO的体积分数为0.200可知：，解得x=0.333，故达到平衡时CO的转化率为==33.3%； ③结合图象分析温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因：温度低于250℃时，随着温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大； 【小问4详解】 根据图示，电解池左侧发生反应，该反应为还原反应，属于电解池的阴极，负极通入氧气后被氧化而再生成，该反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中 2025-2026-1 高三年级第三次月考质量调查 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Cu-64 Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共36分) 1. 2024年央视“3•15晚会”曝光了一些不法商家危害消费者权益的违法侵权行为，下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是 A. “神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物 B. “不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物 C. “灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中属于酸式盐 D. “令人不安的宝马转动轴”，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 5.6 L 与11.2 L (均为标准状况)反应后分子总数为 B. 110 g 含有阴、阳离子总数为 C. 室温下，1 L 的溶液中的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为 3. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：2CH4+O2→C2H4+2H2O。下列说法正确的是 A. 基态C原子的价层电子排布式为1s22s22p2 B. O2的电子式为 C. 乙烯中C原子采取sp3杂化 D. 水分子中键角小于甲烷分子中键角 4. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，NO2气体浓度减小 B. 已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s) ΔH＜0，则该反应任何温度下均能自发进行 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的转化率增大 D. 在恒温条件下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，混合气体平均分子量增大 5. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 、Fe3+、Br-、 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=+2HClO D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 6. ClO2是一种高效消毒剂，工业上可用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2气体，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列说法错误的是 A. 该反应中NaClO3是氧化剂，其中Cl元素的化合价为+5 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应中每生成1mol ClO2，转移1mol e- D. 反应中ClO2为还原产物，空间结构为 V形 7. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 实验结论 A 钠与钾产生的焰色不同 钠和钾第一电离能不同 B 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大 D 乙酸乙酯在碱性条件下水解 酯在碱性条件下水解，发生了皂化反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．滴定未知浓度的盐酸 B．制备并检验乙烯 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是 A. A→B过程中丙酮是催化剂 B. B物质有6种官能团 C. B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 D. C物质不能发生羟醛缩合反应 10. Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑ B. 生成O2和H2的质量比为16：1 C. 电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D. CrO3的生成反应为：+2H+=2CrO3+H2O 11. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应过程的关系如右图所示。下列说法错误的是 A. 溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大 B. 升高温度，不利于提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率 C. 分子中碳溴键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率快 D. 推测(CH3)3C一X水解生成(CH3)3C一OH的速率为 12. 常温下，已知1L 0.10mol·L-1 H3RO3溶液pH＜1，向其中加入NaOH 固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含 R 微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. N点，c() + c()=0.1mol·L-1 B. 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 曲线δ1是指微粒H3RO3的变化趋势 D. 常温下Na2HRO3溶液为酸性 Ⅱ卷 非选择题 13. 利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，其晶胞结构如图所示 （1）该催化剂的化学式为___________，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有___________个。 （2）Co的基态原子简化电子排布式为___________，其电子的空间运动状态数为___________。 （3）1mol [Cu(NH3)4]SO4中σ键数为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)，其阴离子的空间结构为___________。 （4）向CuSO4溶液中加入过量的浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色，原因是生成了___________离子；但若加入过量的KI溶液，却生成了白色沉淀，请写出生成白色沉淀的离子方程式___________。 14. 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为___________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是___________、___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）Y中含氧官能团的名称为___________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为___________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3：3：2。请写出3种符合上述条件的X的结构简式___________。 （8）请以乙醇为原料，参考题目所给信息合成正丁醇，写出相关合成路线(无机原料任选)。___________。 15. CS(NH2)2(硫脲)应用广泛，实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成 CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。若电负性S＞C，则CS(NH2)2中硫元素的化合价为___________价。 （2）装置B中的溶液是为了除去H2S气体中混有的杂质HCl气体，则装置B 中的溶液是饱和___________溶液(填化学式)。 （3）检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________。 然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。 （4）撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是___________。装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为___________。 （5）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN：取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴___________溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。 （6）装置E中发生反应的离于方程式为___________。 16. 铁及其化合物在日常生活生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题： （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应： Fe2O3(s)+CO(g) =Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH1 Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH2 Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3 则ΔH3的表达式为ΔH3=___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 （2）把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01mol·L-1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如下图，则滴定前溶液中的溶质为：___________。 （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。 在T℃、时将1mol CO和3mol H2加入容积可变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数φ(CO)如下表： t/min 0 10 20 30 40 50 φ(CO) 0.25 0.23 0.214 0.202 0.200 0.200 ①能判断反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是___________(填字母)。 a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ②达到平衡时CO的转化率为___________。 ③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图所示： 结合图像分析温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因：___________。 （4）科学家最近采用碳基电极材料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 阴极区发生的反应有：Fe3++e-=Fe2+、___________(写反应方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $