精品解析：2025年新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州第一中学中考模拟预测化学试题

新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州阿图什市克孜勒苏柯尔克孜自治州第一中学模拟预测•化学 (卷面分值：60分；考试时间：48分钟) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列现象主要由化学变化引起的是 A. 钻木取火 B. 汽油挥发 C. 海水晒盐 D. 滴水成冰 【答案】A 【解析】 【详解】A.钻木取火过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B.汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：A。 2. 今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是 A. 推广易降解薄膜 B. 用“菜篮子”代替塑料袋 C. 重复、合理使用塑料制品 D. 塑料袋太小，不用节制 【答案】D 【解析】 【详解】A、推广易降解薄膜，这些薄膜能在较短时间内分解，可减少塑料制品在环境中的残留，降低白色污染，与环保理念相符，不符合题意； B、用 “菜篮子” 代替塑料袋，能减少塑料袋的使用量，从而降低塑料袋对环境造成的污染，符合环保理念，不符合题意； C、重复、合理使用塑料制品，可以延长塑料制品使用寿命，减少新塑料制品的生产和使用，进而减少塑料垃圾的产生，与环保理念相符，不符合题意； D、即使塑料袋体积小，但如果不节制使用，大量的小塑料袋同样会造成严重的白色污染，这与环保理念不相符，符合题意。 故选D。 3. 所谓“学为所用”。下列物质的用途和化学性质有关的是 A. 用生石灰制作自热锅 B. 用活性炭除冰箱异味 C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，利用该反应放出的热量来制作自热锅。此用途是利用了生石灰能与水发生化学反应的性质，属于化学性质，不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素，这一过程没有发生化学变化，利用的是活性炭的吸附性，属于物理性质，不符合题意； C、铜具有良好的导电性，所以可用于制作电线电缆，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨。升华是物理变化，该用途利用的是干冰升华吸热的物理性质，不符合题意。 故选A。 4. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素的相对原子质量为30.97g C. 磷原子核外有15个电子 D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意； D、氮、磷、钾元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。 故选B。 5. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 6. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，故选项解释正确； B、水壶中的水烧开沸腾后，水由液体变成气体，壶盖被顶起，是因为分子间间隔变大的缘故，故选项解释不正确； C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； D、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 故选B。 8. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 该转化过程中分子和原子的种类都没有发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，故选项说法正确； C、整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，故选项说法正确； D、反应前后各原子的种类和个数都没有改变，分子种类发生变化，故选项说法错误。 故选D。 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 检验稀盐酸中否混有H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的； B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项实验方案能达到目的； C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。 故选B。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法、以下推理正确的是 A. 工业制氧气为物理变化，则工业制二氧化碳也是物理变化 B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C. 化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化 D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业制氧气为物理变化，工业制二氧化碳为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误； B、阴离子是带负电荷的原子或原子团，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，选项错误； C、化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，因此一定伴随能量变化，选项正确； D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，选项错误。 故选C。 二、填空题(本大题共3 小题，每空1分，共18分) 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。工业生产中排放的_______在空气中达到一定的浓度可能会形成酸雨，损坏农作物和一些建筑。 （2）小满——小满不满，麦有一险。小麦富含的营养素是_______；为促进小麦生长，需追加肥料。NH4NO3是一种氮肥，其中氮元素的质量分数是_______；下列肥料属于复合肥的是_______ (填字母)； A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4NO3 D. KNO3 （3）大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中_______元素可预防贫血。 （4）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室配制200g 16%氯化钠溶液来模拟选种，在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有 (填字母)。 A. 称量时使用了生锈的砝码 B. 转移时有固体洒落 C. 量取水时，仰视读数 【答案】（1）SO2和氮的氧化物 （2） ①. 糖类 ②. 35% ③. D （3）铁##Fe （4）BC 【解析】 【小问1详解】 SO2与水反应生成亚硫酸，进一步氧化生成硫酸；氮的氧化物与水反应生成硝酸等，这些酸使得雨水的酸性增强，形成酸雨；工业生产中排放的SO2（二氧化硫）、氮的氧化物等气体在空气中达到一定的浓度可能会形成酸雨，损坏农作物和一些建筑； 【小问2详解】 小麦富含的营养素是糖类； NH4NO3中氮元素的质量分数=； 复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。 A、CO(NH2)2 只含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、Ca3(PO4)2 只含磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、. NH4NO3只含氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。 故选D。 【小问3详解】 人体缺铁会导致缺铁性贫血，所以茶叶中含有的铁元素可预防贫血； 【小问4详解】 A、称量时使用了生锈的砝码，生锈的砝码质量比实际质量大，会导致称得的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、转移时有固体洒落，会使溶质氯化钠的质量减小，导致溶质质量分数偏小，符合题意； C、量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 故选BC。 12. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铂作电极，是利用了铂的_______。氢气在与电源_______极相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_____。 （3）氢化物储氢是利用氢气与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如 AlH3)，从而进行氢的储存，该过程属于_____ (填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。 （5）我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 （6）氢气是理想的清洁能源，原因是_______。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 负 （2）分子间的间隔 （3）化学变化 （4）吸附 （5）CH4+2H2O4H2+CO2 （6）氢气燃烧产物是水，无污染 【解析】 【小问1详解】 电解水制氢气可用铂作电极，是利用了铂的导电性。在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，所以氢气在与电源负极相连的电极上产生； 【小问2详解】 在高压下，氢气分子间的间隔变小，从而使一定质量的氢气能被压缩在较小的空间内；高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度看，此过程主要发生改变的是分子间的间隔； 【小问3详解】 氢化物储氢过程中，氢气与金属（如Al）反应生成金属氢化物（如AlH3），有新物质生成，该过程属于化学变化； 【小问4详解】 活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性，它可以吸附氢气； 【小问5详解】 在400℃条件下，天然气（CH4）与水蒸气反应生成氢气与二氧化碳，化学方程式为CH4+2H2O4H2+CO2； 【小问6详解】 氢气是理想的清洁能源，原因是氢气燃烧产物是水，无污染，且氢气燃烧放出的热量多。 13. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为_______。 （2）步骤②操作a的名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为_______。 （4）滤液2中含有______，步骤④中生成Li2CO3反应类型是_______。 （5）该工艺中用到的氧化物有_______ (写1种即可)。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2 （2）过滤 （3）Na2C2O4 （4） ①. LiCl、NaCl和NaOH ②. 复分解反应 （5）氧化钙（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2； 【小问2详解】 步骤②操作a是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤； 【小问3详解】 在化合物中，钠元素显+1价，草酸根的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为Na2C2O4； 【小问4详解】 氯化锂、氯化钠都不与氢氧化钙反应，硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，所以滤液1中含有LiCl、NaCl和Ca（OH）2；在滤液1中加入草酸钠后，氢氧化钙和草酸钠反应生成氢氧化钠和草酸钙沉淀，所以滤液1中含有LiCl、NaCl和NaOH； 步骤④中发生的反应是氯化锂与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锂，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问5详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该工艺中用到的氧化物有氧化钙和水。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分) 14. 某同学设计了如图所示的实验装置，用于气体的制取和部分性质进行探究，请按要求回答问题。 （1）在“仪器用品盒”中，仪器a的名称是_______，仪器b的名称是______。 （2）在“仪器用品盒”中选择仪器_______(填写仪器编号)，可组装成一套制取CO2时能控制反应速率的发生装置。 （3）若在实验室要用高锰酸钾制取氧气，则在以上实验仪器的基础上，还需添加_______、铁架台、单孔塞、乳胶管、玻璃管组装发生装置，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 （4）图A为两个体积相同的气球，忽略气球和连接绳重量，若要其都悬浮在空气中，则气体甲可能是_______(填字母)，请写明原因______。 A.氢气 B.氧气 C.空气 （5）B装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球______，在忽略滴入液体的体积情况下，若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液(填化学式)。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 试管 （2）ace （3） ①. 酒精灯 ②. （4） ①. A ②. 氢气的密度比空气的小 （5） ①. 胀大 ②. HCl##H2SO4（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是锥形瓶，仪器b的名称是试管； 【小问2详解】 制取CO2时能控制反应速率发生装置，需能控制稀盐酸的滴加速率来控制反应速率，可将仪器ace组装； 【小问3详解】 在实验室要用高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以还需要酒精灯； 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气的大，不能悬浮在空气中，故甲应是密度比空气小的气体，氢气的密度比空气的小，氧气的密度略大于空气，故选A； 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，气球胀大； 若要气球恢复原状，则加入分液漏斗②中的液体能使瓶内压强增大，故滴入的试剂应为HCl溶液或H2SO4溶液等。 15. 某校学生用稀盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组对废液成分展开探究。 Ⅰ.定性分析废液成分。 【做出猜想】同学们对废液中的溶质做出如下猜想。 （1）猜想一：______。 猜想二：CaCl2和HCl 【实验验证】 （2）甲同学要用一种药品验证哪个猜想成立，可选择下列哪些药品? (填字母) A. 酚酞溶液 B. 碳酸钡 C. 锌粒 D. CuO 粉末 【实验结论】通过实验可知，猜想二成立。 Ⅱ.定量分析废液成分。 乙同学取50g废液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图1。 （3）①写出AB段反应的化学方程式_______。 ②图中D点溶液所含的溶质为_______。 【拓展迁移】按下表进行实验，探究实验室制二氧化碳的药品，取等质量的大理石滴加足量酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 药品 I 块状大理石、10%H2SO4溶液 II 块状大理石、7%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液 （4）图中曲线丙对应表中实验______(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验室制取二氧化碳时，不用曲线甲对应的药品，理由是______。 【反思交流】 （5）拓展迁移中进行的实验主要采用的实验方法是_______。 【答案】（1）氯化钙##CaCl2 （2）BCD （3） ①. ②. NaCl、Na2CO3 （4） ①. Ⅰ ②. 甲中反应太剧烈，不便于收集二氧化碳 （5）控制变量 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故猜想一：CaCl2； 【小问2详解】 A、氯化钙溶液显中性，稀盐酸溶液显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法用酚酞试液验证哪个猜想成立，不符合题意； B、碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡和氯化钙不反应，加入碳酸钡，固体溶解，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，否则猜想一成立，符合题意； C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氯化钙不反应，加入锌粒，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，否则猜想一成立，符合题意； D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入氧化铜粉末，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，否则猜想一成立，符合题意。 故选BCD； 小问3详解】 取50g废液，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7。 ①AB段发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②D点时碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为：NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，丙反应一段时间后，反应停止，故丙对应表中实验I； 甲中反应太剧烈，不便于收集二氧化碳，所以不用甲对应的药品； 【小问5详解】 拓展迁移中进行的实验主要采用的实验方法是控制变量，如实验Ⅱ、Ⅲ中大理石的形状不同，其他因素相同，可以探究反应物之间的接触面积对制取二氧化碳反应速率的影响。 四、计算题(本大题Ⅰ小题，共6分) 16. 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。 （1）计算1L水样中NaNO2的质量。 （2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________________（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。 【答案】（1）解：设1L水样中NaNO2的质量为x。 答：1L水样中NaNO2的质量是 。 （2）不会 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 1L煮沸52次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg⋅L-1 ，所以煮沸52次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸52次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新疆维吾尔自治区克孜勒苏柯尔克孜自治州阿图什市克孜勒苏柯尔克孜自治州第一中学模拟预测•化学 (卷面分值：60分；考试时间：48分钟) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列现象主要由化学变化引起是 A. 钻木取火 B. 汽油挥发 C. 海水晒盐 D. 滴水成冰 2. 今年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在提高公众环保意识。下列做法与环保理念不相符的是 A. 推广易降解薄膜 B. 用“菜篮子”代替塑料袋 C. 重复、合理使用塑料制品 D. 塑料袋太小，不用节制 3. 所谓“学为所用”。下列物质的用途和化学性质有关的是 A. 用生石灰制作自热锅 B. 用活性炭除冰箱异味 C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨 4. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 磷元素属于非金属元素 B. 磷元素的相对原子质量为30.97g C. 磷原子核外有15个电子 D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一 5. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 6. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 8. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 该转化过程中分子和原子的种类都没有发生变化 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入 BaCl2溶液，观察现象 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法、以下推理正确的是 A. 工业制氧气为物理变化，则工业制二氧化碳也是物理变化 B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 C. 化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化 D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属 二、填空题(本大题共3 小题，每空1分，共18分) 11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。工业生产中排放的_______在空气中达到一定的浓度可能会形成酸雨，损坏农作物和一些建筑。 （2）小满——小满不满，麦有一险。小麦富含的营养素是_______；为促进小麦生长，需追加肥料。NH4NO3是一种氮肥，其中氮元素的质量分数是_______；下列肥料属于复合肥的是_______ (填字母)； A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. NH4NO3 D. KNO3 （3）大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需的元素，其中_______元素可预防贫血。 （4）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。实验室配制200g 16%氯化钠溶液来模拟选种，在配制过程中，会导致溶质质量分数偏小的操作有 (填字母)。 A. 称量时使用了生锈砝码 B. 转移时有固体洒落 C. 量取水时，仰视读数 12. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铂作电极，是利用了铂的_______。氢气在与电源_______极相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_____。 （3）氢化物储氢是利用氢气与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如 AlH3)，从而进行氢的储存，该过程属于_____ (填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的_____性。 （5）我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 （6）氢气是理想的清洁能源，原因是_______。 13. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为_______。 （2）步骤②操作a的名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为_______。 （4）滤液2中含有______，步骤④中生成Li2CO3反应类型是_______。 （5）该工艺中用到的氧化物有_______ (写1种即可)。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分) 14. 某同学设计了如图所示的实验装置，用于气体的制取和部分性质进行探究，请按要求回答问题。 （1）在“仪器用品盒”中，仪器a的名称是_______，仪器b的名称是______。 （2）在“仪器用品盒”中选择仪器_______(填写仪器编号)，可组装成一套制取CO2时能控制反应速率发生装置。 （3）若在实验室要用高锰酸钾制取氧气，则在以上实验仪器的基础上，还需添加_______、铁架台、单孔塞、乳胶管、玻璃管组装发生装置，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 （4）图A为两个体积相同的气球，忽略气球和连接绳重量，若要其都悬浮在空气中，则气体甲可能是_______(填字母)，请写明原因______。 A.氢气 B.氧气 C.空气 （5）B装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球______，在忽略滴入液体的体积情况下，若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液(填化学式)。 15. 某校学生用稀盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组对废液成分展开探究。 Ⅰ.定性分析废液成分。 【做出猜想】同学们对废液中的溶质做出如下猜想。 （1）猜想一：______。 猜想二：CaCl2和HCl 【实验验证】 （2）甲同学要用一种药品验证哪个猜想成立，可选择下列哪些药品? (填字母) A. 酚酞溶液 B. 碳酸钡 C. 锌粒 D. CuO 粉末 【实验结论】通过实验可知，猜想二成立。 Ⅱ.定量分析废液成分。 乙同学取50g废液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图1。 （3）①写出AB段反应的化学方程式_______。 ②图中D点溶液所含的溶质为_______。 【拓展迁移】按下表进行实验，探究实验室制二氧化碳的药品，取等质量的大理石滴加足量酸(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 药品 I 块状大理石、10%H2SO4溶液 II 块状大理石、7%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7%HCl溶液 （4）图中曲线丙对应表中实验______(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，实验室制取二氧化碳时，不用曲线甲对应的药品，理由是______。 【反思交流】 （5）拓展迁移中进行的实验主要采用的实验方法是_______。 四、计算题(本大题Ⅰ小题，共6分) 16. 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸52次的桶装水为水样，利用下述反应测定亚硝酸盐的含量（以NaNO2计）：。结果表明，1L水样反应时产生了 的I2。 （1）计算1L水样中NaNO2的质量。 （2）查阅《食品安全国家标准（GB2762-2022）》，经换算，合格饮用水中NaNO2的含量应低于 。结合计算结果，得出的结论是：喝反复烧开的饮用水________________（填“会”或“不会”）造成亚硝酸盐中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$