第2节 物质的酸碱性（培优教学课件）科学浙教版九年级上册

第一章 物质及其变化 九年级上册•浙教版 第2节 物质的酸碱性 我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌帮助消化。工农业生产中，也常要用到许多酸性物质或碱性物质，如硫酸、烧碱等。 导入新课 我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性。 胃液 食醋 水果 酸性物质 肥皂 碱面 氢氧化钙 碱性物质 为什么物质呈酸性或碱性？ 导入新课 想一想 当我们吃这些水果时，会有什么样的感觉呢？当我们看到这些会有什么样的感觉呢？ 是不是感觉有点酸 那到底什么是酸？ 学习目标 1. 能够辨别常见酸碱物质及酸和碱概念 2. 掌握酸碱指示剂的变化 3. 能够判断溶液酸碱性强弱 4. 能够正确使用pH试纸及常见物质pH 5. 课堂总结 6. 练习与应用 7. 提升训练 物质的酸碱性 重点难点 重点 1. 酸和碱定义。 2. 溶液酸碱性强弱判断。 难点 掌握酸碱指示剂的变化。 1. 酸性物质和碱性物质 2. 酸碱指示剂 3. 溶液酸碱性的强弱程度 4. 身边常见物质的pH值 5. 课堂总结 6. 练习与应用 7. 提升训练 学习内容 物质的酸碱性 一、酸性物质和碱性物质 第2节 物质的酸碱性 一、酸性物质和碱性物质 将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_________ 的。 酸 （1）闻气味的正确操作: 。 （2）食醋是一种酸溶液，溶质是什么物质？有什么性质？ 用手扇动气流 含有醋酸，有酸味，具有酸性 一、酸性物质和碱性物质 你知道生活中有哪些物质呈酸性？含有什么酸？ 柠檬酸 柠檬酸 苹果酸 乳酸 碳酸、柠檬酸 胃液中含盐酸 一、酸性物质和碱性物质 实验室中常见的酸：  三种常用的酸：盐酸、硫酸、硝酸 一、酸性物质和碱性物质 为什么说这些物质都是酸呢？ 盐酸 硝酸 硫酸 H+ + Cl - H+ + NO3- 2 H+ + SO42- 氢离子 HCl = HNO3 = H2SO4 = 酸根离子 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。 把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。 酸＝ H+ + 酸根离子 HCl HNO3 H2SO4 一、酸性物质和碱性物质 1.观察酸的电离，溶液显电性吗？为什么？ 不显电性。正电荷总数等于负电荷总数。 思考与讨论 H+ + Cl - H+ + NO3- 2 H+ + SO42- 盐酸： 硝酸： 硫酸： HCI = HNO3 = H2SO4 = 2.物质的酸性是由什么结构决定的？ 酸性由氢离子（ H+ ）决定。 结构决定了物质的性质。 一、酸性物质和碱性物质 1.已知硫酸氢钠电离：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－, 那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 不是，阳离子有两种。 思考与讨论 2.酸与酸性物质的区别与联系。 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。 ④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。 ② 酸性溶液是含H+的溶液。 NaHSO4 溶液是酸性溶液，不是酸溶液。 一、酸性物质和碱性物质 1.你去尝一个未成熟的柿子,会有什么感觉？ 涩味 2.食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡或沐浴露溅到嘴里也有这种感觉。为什么？ 含有碱性物质。 烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氨水等是常见的碱。 3.实验室中有哪些碱性物质？ 一、酸性物质和碱性物质 写出氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的电离产生的自由离子，归纳碱是怎样的一类物质？ = Na + +OH- = Ca2+ +2OH- = NH4+ +OH- 氢氧根离子 氢氧化钠： 氢氧化钙： 氨水： 金属离子或NH4+ NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 一、酸性物质和碱性物质 1.氢氧化钠、氢氧化钙、氨水是不同物质，为什么水溶液都呈碱性？ 2.物质的碱性是由什么结构决定的？ 3.已知碱式碳酸铜电离： Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－ 那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？ 不是，阴离子有两种 碱性由氢氧根离子（ OH- ）决定的。 阴离子全部是氢氧根离子 一、酸性物质和碱性物质 1.酸性物质一定是酸吗？酸与酸性物质的区别与联系 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。 ④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+ ② 酸性溶液是含H+的溶液。 例：KHSO4溶液 含有H+，是酸性溶液， 不是酸溶液。 KHSO4=K++H++SO42- 一、酸性物质和碱性物质 2.碱性物质一定是碱吗？碱与碱性物质的区别和联系 ③ 碱溶液显碱性，一定是碱性溶液。 ④ 显碱性的溶液不一定属于碱溶液。 ① 碱溶液是碱的水溶液。阴离子全部是OH- ② 碱性溶液是含OH-的溶液。 如食用碱的成分是碳酸钠（Na2CO3），水溶液显碱性，但不属于碱。 一、酸性物质和碱性物质 【例1】芋艿是一种常见的食品。在给新鲜芋艿去皮时，其表面会出现一 种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，人若沾上它会感觉奇 痒难忍。下列厨房中的物质，止痒效果最好的是( ) A A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水 一、酸性物质和碱性物质 【变式】写出下列物质的电离方程式： _ __________________________ _ ____________________ _ _________________________ _ _______________________ <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 二、酸碱指示剂 第2节 物质的酸碱性 二、酸碱指示剂 氨水能使无色酚酞变红色 酸碱指示剂 简称指示剂 碳酸能使紫色石蕊变红色 二、酸碱指示剂 酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，如三个烧杯中分别装有无色透明的白醋、蒸馏水和澄清石灰水，我们应如何判断物质的酸碱性呢？ 知道了物质的酸碱性，我们又如何来反映酸碱性的强弱呢？ 二、酸碱指示剂 二、酸碱指示剂 活动 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：____________。 在稀盐酸中：____________。 在氢氧化钠溶液中：______。 在氢氧化钙溶液中：______。 红色 红色 蓝色 蓝色 二、酸碱指示剂 紫色石蕊试液在酸碱溶液中的变色有何规律？我们能不能用石蕊溶液检验溶液的酸碱性？ 归纳总结：酸能使紫色石蕊试液变为红色，碱能使紫色石蕊试液变为蓝色。 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 酸碱指示剂可以检验物质的酸碱性。 注意：变色的是指示剂，而不是酸或碱。 二、酸碱指示剂 常见指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 红色 红色 红色 无色 蓝色 蓝色 不变色 不变色 变色规律： 石蕊“酸红碱蓝” 酚酞“酸无碱红” 二、酸碱指示剂 说明 若是检验酸性或碱性气体(如CO2、SO2、NH3)，应先将红色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸润湿后再检验 不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的H+或OH- 酸溶液显酸性，但酸性溶液不定是酸溶液，有些盐的溶液显酸性，有些盐的溶液显碱性 注意 警示 Na2SO4溶液显酸性 Na2CO3溶液显碱性 Cu(OH)2 酸碱指示剂注意事项： 二、酸碱指示剂 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。 二、酸碱指示剂 自制酸碱指示剂： 1.实验中酒精有什么作用？ 溶解色素。 能使色素充分溶解在酒精中。 3.实验中纱布有什么作用？ 过滤。 4.能做指示剂的实验现象是什么？ 在酸性或碱性溶液中显示不同颜色。 2.为什么要将茎、叶、花等植物器官捣烂？ 二、酸碱指示剂 取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表所示。 在酸性或碱性溶液中显示不同颜色的可作指示剂。 二、酸碱指示剂 【例2】如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体,下面2个环各代表一种酸碱指示剂,两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色,其中显示颜色不正确的是 (    　) A.红色　 　B.蓝色　　　C.红色　　　　D.蓝色 D 二、酸碱指示剂 【变式】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ） A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化 B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液 C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 A 三、溶液酸碱性的强弱程度 第2节 物质的酸碱性 三、溶液酸碱性的强弱程度 生活中柠檬，山楂苹果谁的吃起来更酸呢？ 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 实验室中盐酸，硫酸，硝酸谁的酸性更强呢？ 指示剂只能判断溶液酸碱性，但不能判断溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度），怎样表示和测定溶液酸碱度？ 三、溶液酸碱性的强弱程度 对于生产、生活和科学研究中的稀溶液，其酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。 中性 碱性：pH＞7 pH=7 酸性：pH＜7 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 三、溶液酸碱性的强弱程度 测定pH的简便方法是使用pH试纸（所测得的pH为整数）。 pH试纸 标准比色卡 一种pH试纸和标准比色卡 三、溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸测定溶液的pH： 三、溶液酸碱性的强弱程度 测定的方法： 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。 看颜色并而确定溶液的pH。 第一步： 第二步： 第三步： 注意的问题： 1.试纸不可直接伸入溶液中。 2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。 （因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，这会导致检测不准确） 不能“浸入”、不能“湿润”。 三、溶液酸碱性的强弱程度 1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。 试剂 pH试纸 紫色石蕊试液 水 柠檬汁 白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂 4%氢氧化钠溶液 7 4 3 1 10 12 13 活动 三、溶液酸碱性的强弱程度 2.在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表中。 试剂 pH试纸 紫色石蕊试液 水 柠檬汁 白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂 4%氢氧化钠溶液 紫色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色 三、溶液酸碱性的强弱程度 试剂 pH试纸 紫色石蕊试液 水 柠檬汁 白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂 4%氢氧化钠溶液 7 4 3 1 10 12 13 紫色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色 不同物质酸碱性的强弱程度不同；pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而指示剂只能指示酸碱性。 从实验过程中物质的颜色变化，你能得出什么结论？ 三、溶液酸碱性的强弱程度 pH是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。请列举我们身边物质的pH: 身边物质 pH 身边物质 pH 人正常血液 食醋 人的汗液 生鲜肉 牛奶 盐碱地 酱油 饮用水 番茄 酸雨 7.39~7.45 5.5~6.6 小于7 4.8左右 ≤4.5 7.0~7.4 3左右 大于9 不同物质的pH不同，酸碱性的强弱程度不同 6.5～8.5 小于5.6 三、溶液酸碱性的强弱程度 交流讨论 1.测溶液酸碱度时，pH试纸能直接伸入待测液吗？ 2.测溶液酸碱度时，pH试纸预先湿润会造成什么结果？ 3.为什么应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读数。 不能，会污染待测液。 不能，会稀释待测液，可能使测量结果不准确。 有些溶质或溶剂易挥发（或与空气反应），影响测定结果。 三、溶液酸碱性的强弱程度 精确测定溶液的pH——使用酸度计（pH计） 酸度计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。 三、溶液酸碱性的强弱程度 pH曲线：pH计测定溶液酸碱度的变化 用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？ 相当于稀释溶液 只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 pH 加水的质量 7 0 pH 加水的质量 7 0 pH 加水的质量 7 0 ：pH 偏大 ：不受影响 ：pH 偏小 三、溶液酸碱性的强弱程度 交流讨论：下图是身边一些物质的pH，与你预想中的一样吗？ 厕所 清洁剂 炉具 清洁剂 肥皂 草木灰水 牙膏 鸡蛋清 酱油 西瓜 柠檬 醋 苹果 橘子 牛奶 三、溶液酸碱性的强弱程度 1.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能患有疾病。测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 人体内一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.8~7.3 胆汁 7.1~8.5 胰液 7.8~8.4 尿液 4.4~8.0 溶液酸碱度的重要意义 三、溶液酸碱性的强弱程度 2.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 三、溶液酸碱性的强弱程度 3.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。 适宜西瓜种植的土地酸碱度为5-7 适宜高粱种植的土地酸碱度为5.5-7.5 适宜芦荟种植的土地酸碱度为6-7 pH<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植 三、溶液酸碱性的强弱程度 4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体如果未经处理或未达标排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强。 CO2+H2O === H2CO3 正常雨水的pH ≈ 5.6 pH < 5.6的降雨称为酸雨 四、课堂总结 第2节 物质的酸碱性 四、课堂总结 酸性、中性溶液中显无色 碱性溶液中显红色 物质的酸碱性 一、酸性物质和碱性物质 二、酸碱指示剂 酸：在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子(H+) 碱：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-) 石蕊试液 酸性溶液中显红色 碱性溶液中显蓝色 中性溶液中显紫色 酚酞试液 四、课堂总结 溶液的酸碱性 定性——酸碱指示剂 紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红 定量——pH 酸性溶液的pH < 7 中性溶液的pH = 7 碱性溶液的pH > 7 pH越小，表示溶液的酸性越强 pH越大，表示溶液的碱性越强 五、练习与应用 第2节 物质的酸碱性 五、练习与应用 1、小明学习了酸碱指示剂的知识后，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下物品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些物品完成了实验。 第一步：自制紫甘蓝汁。 （1）将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入______浸泡一段时间。 白酒 五、练习与应用 （2）将（1）中得到的不溶物与液体分离，________________________ （写具体做法），得到了自制的紫甘蓝汁。 第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中灶具清洁剂和厕所清洁剂的 酸碱性，先通过上网查询获得相关资料，得知紫甘蓝汁在盐酸中会变红， 在氢氧化钠溶液中会变黄色。 第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现 溶液变为红色，得出厕所清洁剂显____性；小明又取少量灶具清洁剂放 用纱布将浸泡出的汁液过滤 酸 五、练习与应用 入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为____色，得出灶具清洁剂 显碱性。小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊试液作酸碱指示剂。 黄 五、练习与应用 2、在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品来验证酸的一些性质：白醋（含 的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是 ）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 五、练习与应用 【实验过程】 （1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清 石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有______（填离子符号）。 <m></m> （2）小明知道酸能与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入 放有铁钉的容器中时，没有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜 想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择 下列试剂中的___（填字母）。 B A. 的盐酸 B. 的醋酸 C. 的盐酸 五、练习与应用 （3）小明还想利用已有物品来验证酸与碱的反应，请你帮助他完成下列实验设计。 步骤 操作 现象 1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅 拌后静置 放出大量的热 2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛 花汁液，______________________ 溶液先由无色变为蓝色， 再变为紫色，最后变为红 色 再逐滴加入白醋至过量 【评价与反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。 六、提升训练 第2节 物质的酸碱性 六、提升训练 1、下列食物中酸性最强的是（　A　） A. 苹果 pH＝3.4 B. 葡萄 pH＝4.5 C. 荔枝 pH＝5.0 D. 西瓜 pH＝6.3 A 六、提升训练 2、蓝夹缬是苍南千年印染工艺，当染色的染液呈弱碱性时，布料染的颜色较浅。若想获得浅色布料，染液的pH应处于图中的（　C　） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 C 六、提升训练 3、肉类的新鲜度可以通过测定 来判断。有资料显示， 与肉类新鲜度 的关系如下表所示，则新鲜肉在变质过程中酸性的变化情况是( ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 B A.变强 B.变弱 C.不变 D.无法确定 六、提升训练 4、在生活、生产和科学研究中，常用 试纸测定溶液的 。下列操作 中，正确的是( ) A A.将被测液滴到 试纸上，显色后，与标准比色卡对照 B.将 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡对照 C.先用少量水润湿试纸，然后滴上被测液，显色后，与标准比色卡对照 D.先用蒸馏水清洗滴管，然后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准 比色卡对照 六、提升训练 5、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 的关系如图所示， 它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表所示。下列判断中，错误的 是( ) 六、提升训练 溶液 指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的 可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 √ 六、提升训练 6、儿童按如图所示的时间就餐， 口腔残留食物的 在一天中的变 化如图所示。已知口腔若经常保持 酸性，容易发生蛀牙。如果只从这 一点考虑，那么三次刷牙时 间最好安排在( ) A A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后 六、提升训练 7、溶液的碱性强弱跟溶液中 的数量有关，一定体积的溶液中 的数量越多，则溶液的碱性越强。 的 溶液（密度为 ）的碱性与 的 溶液（密度也为 ） 的碱性相比较，( ) A A. 溶液的碱性强 B. 溶液的碱性强 C.一样强 D.无法比较 [解析] 密度、体积、质量分数都相同的 溶液和 溶液中，其 溶质的质量也相同。但是 的相对分子质量更大，所以等质量的 中， 的数量更少，其碱性更弱。 六、提升训练 8、科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫 色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科设计了 如图所示的实验方案。请回答下列问题。 六、提升训练 （1） 向三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将 变为 　红　色。 红　 （2） 小科设计的实验方案所研究的主要问题是 　稀盐酸中哪种微粒能 使紫色石蕊试液变红　。 稀盐酸中哪种微粒能 使紫色石蕊试液变红　 六、提升训练 （2） 小科设计的实验方案所研究的主要问题是 　稀盐酸中哪种微粒能 使紫色石蕊试液变红　。 （3） 实验结果为甲：紫色；乙：红色；丙：紫色。根据现象写出结论 及理由： 　 使紫色石蕊试液变红的是H＋。因为稀盐酸中含有H＋、Cl －、H2O，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液中含有Cl－、H2O，但不 能使紫色石蕊试液变红；蒸馏水为H2O，也不能使紫色石蕊试液变红， 通过对比实验，排除了Cl－、H2O使紫色石蕊试液变红的可能，那么能 使紫色石蕊试液变红的只能是H＋　。 稀盐酸中哪种微粒能 使紫色石蕊试液变红　 使紫色石蕊试液变红的是H＋。因为稀盐酸中含有H＋、Cl－、 H2O，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液中含有Cl－、H2O，但不 能使紫色石蕊试液变红；蒸馏水为H2O，也不能使紫色石蕊试液变红， 通过对比实验，排除了Cl－、H2O使紫色石蕊试液变红的可能，那么能 使紫色石蕊试液变红的只能是H＋　 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 $$