精品解析：四川省眉山市东坡区苏辙中学共同体2024-2025学年九年级下学期4月期中考试化学试题

共同体九年级半期练习 化学试题 满分：60分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共14个小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 电影片段中一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、莲藕捣碎成糊，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、三昧真火塑肉身，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、刻刀雕琢人形，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 某化学实验小组书写的化学式和俗名对应错误的是 A. NaOH、苛性钠 B. Hg、水银 C. CaO、生石灰 D. Na2CO3、小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故对应正确； B、汞的俗称是水银，其化学式为Hg，故对应正确； C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为：CaO，故对应正确； D、Na2CO3俗称苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故对应错误。 故选D。 3. 正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，故A不符合题意； B、测溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染原溶液，图中操作错误，故B不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故C符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，故D不符合题意。 故选C。 4. 下列实验观察现象，描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B. 铁与硫酸铜溶液反应，有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色 C. 水中加入浓硫酸，没有明显现象 D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故A不符合题意； B、有红色的铜生成，是实验结论，不是实验现象，故B不符合题意； C、稀释浓硫酸放出大量的热，则水中加入浓硫酸，放出大量的热，故C不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，故D符合题意。 故选D。 5. 连花清瘟源自传统中医，可用于治疗流感，测得其成分之一是没食子酸(C7H6O5)，下列有关没食子酸的说法正确的是 A. 相对分子质量为 B. 氢元素的质量分数最小 C. 碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5 D. 没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、没食子酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、没食子酸中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； C、没食子酸中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意； D、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 6. 数轴是一种典型的数学表述，但在化学上也同样发挥重要作用。下列数轴表示正确的是 A．人体中常量元素和微量元素含量 B．空气中各气体的体积分数大小关系 C．相同条件下固体溶于水后溶液温度 D．物质中氮元素的化合价 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体中含量超过0.01%的为常量元素，低于0.01%的为微量元素，故A不符合题意； B、空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”，空气中稀有气体的含量大于二氧化碳，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时温度几乎不变，故C不符合题意； D、化合物中各元素正负化合价代数和为0。氨气中，氢元素化合价为+1，则氮元素化合价为-3，氮气中氮元素化合价为0，NO中氧元素化合价为-2，则氮元素化合价为+2，同理可知NO2中氮元素化合价为+4，硝酸中氧元素化合价为-2，氢元素化合价为+1，则氮元素化合价为+5，故D符合题意。 故选D。 7. 关于下列说法正确的是 A. Al3+中右上角数字“3”的含义表示铝元素的化合价为+3价 B. Ca、Ca2+化学性质不同—它们的最外层电子数不同 C. 和分别表示不同元素的原子，图示表示的是化合物 D. 氖气和氦气化学性质都很稳定—它们的原子核外最外层都达到了8个电子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A、Al3+中的“3” 表示1个铝离子带有3个单位的正电荷，故说法错误； B、Ca、Ca2+化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同，故说法正确； C、图示中含有三种分子，表示的是混合物，故说法错误； D、氖气和氦气的化学性质都很稳定，是因为它们的原子核外最外层都达到了稳定结构（氖原子最外层达到了8个电子结构，氦原子最外层达到了2个电子结构），故说法错误。 故选B。 8. 下列与化学有关的知识完全正确的一组是 A．科学家的卓越贡献 B．安全常识 门捷列夫——编制元素周期表 拉瓦锡——发现质量守恒定律 徐光宪——研发稀土分离技术 浓硫酸沾到皮肤——立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 厨房天然气泄露——打开排风扇 档案室着火——最好使用泡沫灭火器 C．组成和结构变化与性质变化 D．环保与物质的利用 向水中通入CO2——能使紫色石蕊溶液变红 将石墨层卷成碳纳米管——具有高强度 将铜和锌熔合成合金——合金比组成它的纯金属的熔点高 减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 减少水污染——使用含磷洗衣粉 减少酸雨的发生——使用脱硫煤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，说法正确；拉瓦锡通过实验，发现了质量守恒定律，说法正确；徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，说法正确，故选项与化学有关的知识完全正确； B、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，说法正确；发现天然气泄漏时，不能打开排气扇，因为甲烷与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，说法错误；档案室着火，最好使用二氧化碳灭火器，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成档案的损坏，说法错误，故选项与化学有关的知识有错误； C、水通入二氧化碳后，二氧化碳和水会反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确；石墨将石墨片层卷成碳纳米管，结构发生了改变，这种结构的改变使得碳纳米管具有高强度，说法正确；合金的熔点比组成成分的熔点低，所以合金的熔点比组成它的纯金属低，说法错误，故选项与化学有关的知识有错误； D、使用催化净化装置，可减少汽车尾气污染，说法正确；使用含磷洗衣粉，会造成水体污染，说法错误；使用脱硫煤，可减少酸雨的发生，说法正确，故选项与化学有关的知识有错误。 故选A。 9. 证据推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A. 氧化铝能起到保护铝的作用，则氧化铁也能起到保护铁的作用 B. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C. 活泼金属和酸反应有气泡产生，则与酸反应有气泡产生的一定是活泼的金属 D. 阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，氧化铝能起到保护铝的作用，而铁生锈后生成的铁锈是疏松多孔的，不能阻止铁继续与水和氧气接触，所以氧化铁不能像氧化铝保护铝那样起到保护铁的作用，故A不符合题意； B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应有单质生成，但不属于置换反应，故B不符合题意； C、活泼金属和酸反应有气泡产生，则与酸反应有气泡产生的不一定是活泼的金属，如碳酸钠与酸反应也有气泡产生，故C不符合题意； D、阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子，推理合理，故D符合题意。 故选D。 10. 化学中常见三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度均随温度升高而增大 B. 20℃时，三种饱和溶液中溶质最多的是氯化钠 C. 40℃时，接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液 D. 将20℃时三种饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸氢钠的溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，当温度高于60℃时，其溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误； B、比较20℃时三种饱和溶液中溶质的多少，不仅与溶解度有关，还与溶液的质量有关。题目中未提及溶液质量，所以无法确定哪种溶液中溶质最多，故选项说法错误； C、将40℃时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温，溶解度都减小，均可变成饱和溶液，故选项说法正确； D、20℃时，三种物质溶解度大小顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3，根据饱和溶液溶质质量分数，此时三种饱和溶液溶质质量分数大小顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3，将三种饱和溶液升温到50℃，三种物质的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3，故选项说法错误; 故选：C。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：铁粉和碳粉的固体混合物 磁铁吸引 B 除杂：NaCl(MgCl2) 溶于水，加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 C 检验：敞口放置的 NaOH 溶液是否变质 测定溶液pH是否大于 7 D 鉴别：N2、CO2、H2 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可以将铁粉和碳粉的固体混合物分离，故选项正确； B、MgCl2与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，虽然能除去MgCl2，但引入了新的杂质NaOH（过量的），故选项错误； C、氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，pH大于 7，所以测定溶液pH是否大于7不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项错误； D、N2和CO2都不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别N2和CO2，故选项错误； 故选：A。 12. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该选项说法正确； B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法正确； C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该选项说法不正确； D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。 故选C。 13. 用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如图所示(Al2O3是总反应的催化剂)，下列有关说法不正确的是 A. Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变 B. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C. 该过程中需要额外添加氮气和水 D. 该过程中NH3和CO的质量比为17：28 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，该反应的总化学方程式为； A、Al2O3是总反应的催化剂，则Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意； B、该过程实现了由太阳能到化学能的转化，说法正确，不符合题意； C、由该反应的总化学方程式可知，碳、氮气和水属于反应物，氨气和一氧化碳属于生成物，氨气中的氮元素来自于氮气，氨气中的氢元素来自于水，由于氨气不断导出，所以该过程中需要额外添加氮气和水，说法正确，不符合题意； D、由该反应的总化学方程式可知，该过程中NH3和CO的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 分析下列图象与对应的实验操作，合理的是 A. 在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 B. 向等质量的镁粉和铝粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸 C. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D. 向盐酸中不断加入水 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； B、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，根据反应关系、可知，产生氢气的质量为铝＞镁，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确； C、向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉时，如果铁足量时，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，也就是开始时没有铜生成；当硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜完全反应，铜的质量不再改变，故选项图像错误； D、酸性溶液加水稀释，溶液仍然显酸性，pH小于7，不会大于7，故选项图像错误。 故选B。 二、填空题(本大题4个小题，共20分。每空1分，化学方程式2分。) 15. 兴趣小组开展跨学科实践活动。请填写下列空格。 （1）自制净水器，向净水器中加入活性炭，这是利用活性炭具有___________的结构除去水中的色素和异味。 （2）基于碳中和理念设计低碳行动方案，“碳封存”是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实验二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳易被压缩的原因___________。 （3）调查我国航天科技中新型材料、新型能源的应用，舱外航天服分为三层，其中保温层通常由羊毛、丝绵和合成纤维絮片等保暖、质轻材料制成。检验丝绵是天然纤维还是合成纤维的方法是___________。有同学提出航天员在太空有科学的“太空餐”以保证营养均衡。绿色蔬菜可以提供的营养素主要是___________。 【答案】（1）疏松多孔 （2）气态二氧化碳分子间的间隔较大 （3） ①. 灼烧，闻气味 ②. 维生素 【解析】 【小问1详解】 自制净水器，向净水器中加入活性炭，这是利用活性炭具有疏松多孔的结构除去水中的色素和异味； 【小问2详解】 气态二氧化碳分子间的间隔较大，压强增大，分子间的间隔变小，所以二氧化碳易被压缩； 【小问3详解】 检验丝绵是天然纤维还是合成纤维的方法灼烧、闻气味；棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维，棉花的主要成分是纤维素，和纸中的成分相同，燃烧时有烧纸的气味，羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；而合成纤维灼烧会产生特殊气味；绿色蔬菜可以提供的营养素主要是维生素。 16. 我国2023年制氢产量约计4000万吨，位列世界第一、但我国制氢技术主要是以化石燃料制H2和工业副产品制H2为主，只有5%的比例是通过电解水制取H2的方式。P2G技术(工作原理如下图I所示)实现综合能源系统中电(尤其是将廉价盈余的电)到气的能量的转换，反应生成CH4最后通入天然气管网中。但电解水制取的H2转化为CH4会造成额外的能量损失；随着氢燃料电池(如下图Ⅱ所示)和氢气天然气混合输送技术的相关研究进展，实现了氢能的高效利用。 （1）图1中电解水说明水是由___________组成，电解槽中正极与负极产生气体的体积之比为___________。 （2）图Ⅱ中氢燃料发生反应的化学方程式为___________。 （3）氢气作燃料的优点是___________。 【答案】（1） ①. 氢元素和氧元素 ②. 1：2 （2） （3）来源广（或热值高或无污染） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；由电解水实验结论”正氧一、负氢二“可知，电解槽中正极与负极产生气体的体积之比为1：2。 【小问2详解】 氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氢气具有来源广，氢气燃烧生成水，产物无污染，且热值高等优点。 17. 结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：a___________；b ___________。 （2）用B制取二氧化碳，写出反应的化学方程式___________。 （3）使用E装置收集二氧化碳，气体应从___________端通入(填“c”或“d”)。 （4）乙炔(C2H2)气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置组合是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） （3）c （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器a是酒精灯，仪器b是长颈漏斗。 【小问2详解】 用B制取二氧化碳，药品选用大理石和稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 用E装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入，瓶内空气从d端排出。 【小问4详解】 乙炔气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，属于固液不加热反应，且需要做到节约、安全、随时发生、随时停止，则发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止，乙炔难溶于水，密度比空气略小，可用排水法收集，且排水法收集的气体比较纯净，则收集装置可选D。 则选择的装置组合是CD。 18. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 回答下列问题： （1）浅绿色溶液中的溶质是_________（写化学式）。 （2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 （3）写出从和的混合物中得到的一种方法_________。 （4）上述方案中可能造成空气污染的原因是_________。 【答案】（1）FeSO4 （2） （3）用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤 （4）塑料在空气中燃烧会产生有害气体 【解析】 【分析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液：硫酸亚铁溶液。 【小问1详解】 浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO4。 【小问2详解】 黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 磁铁吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜。 【小问4详解】 含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境。 三、实验探究题(本大题1个小题，共7分。每空1分，化学方程式2分。) 19. 中国文化源远流长，我国古代劳动人民积累了很多智慧。《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为)K2CO3和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，用水冲去生成物，就可把丝洗得顺滑亮丽、化学兴趣小组的同学们按照如图所示实验过程，尝试制备洗涤丝帛的溶液M并探究其成分(已知：“灰”、“蜃”中的杂质不溶于水也不参与反应)。 【查阅资料】①难溶于水的碳酸钙会与二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙。 ②碳酸钾的化学性质与碳酸钠的化学性质相似。 探究Ⅰ．制备洗涤丝帛的溶液M （1）CaO在加入水后，其化学方程式为___________。 步骤Ⅱ中反应原理：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。 探究Ⅱ．探究溶液M的成分 【提出问题】溶液M的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：___________；猜想四：KOH、K2CO3和Ca(OH)2 （3）小李同学立刻认为猜想四不合理，你认为的依据是___________。 【进行实验】 （4）同学们按下表所示进行了实验，并加以分析。 实验 操作步骤 实验现象 实验分析 方案1 取少量溶液M于试管中，通入CO2气体 无明显现象 溶液M中没有Ca(OH)2 再继续滴加CaCl2溶液 ___________ 溶液M中有K2CO3 方案2 取少量溶液M于试管中，逐滴滴加___________至过量 开始无明显变化，一段时间后产生气泡 溶液M中有K2CO3 方案3 取少量溶液M，测pH pH>7 溶液M中只含KOH 【交流讨论】 （5）同学们将实验结果与老师交流，老师分析后指出方案1、3都不严谨，请你从方案1、3中任选一个并说明理由___________。 【实验结论】同学们最终得出结论：猜想二正确。 【答案】（1） （2）KOH和Ca(OH)2 （3）K2CO3和Ca(OH)2会继续反应 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 稀盐酸 （5）方案1：二氧化碳与氢氧化钾反应后，二氧化碳足量，会与碳酸钙和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，无法判断是否含有Ca(OH)2 方案3：K2CO3溶液呈碱性，pH>7，无法判断是否含有K2CO3 【解析】 【小问1详解】 CaO与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，及猜想一和猜想二可知，猜想三为KOH和Ca(OH)2； 【小问3详解】 小李同学立刻认为猜想四不合理，是因为K2CO3和Ca(OH)2会继续反应，不能共存； 【小问4详解】 方案1：由于溶液M中有K2CO3，K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，可观察到产生白色沉淀； 方案2：于溶液M中有K2CO3，K2CO3与酸（如稀盐酸）反应生成二氧化碳气体，所以一段时间后产生气泡； 【小问5详解】 方案1、3都不严谨，方案1的理由是：二氧化碳与氢氧化钾反应后，二氧化碳足量，会与碳酸钙和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，无法判断是否含有Ca(OH)2；方案3的理由是：K2CO3溶液的pH也>7，无法判断是否含有K2CO3。 四、计算题(本大题1个小题，共5分。) 20. 盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液的变化如图所示。 （1）图中点溶液中的溶质是________（填化学式）； （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 【答案】（1）NaOH、 NaCl （2）设：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为。 =1.17g 据图可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量=20g。所以恰好完全反应时所得溶液的质量=20g+20g=40g。 所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=。 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液。a点时，部分氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以图中a点溶液中的溶质是未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠。化学式为NaOH、NaCl。故填：NaOH、NaCl。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 共同体九年级半期练习 化学试题 满分：60分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共14个小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 电影片段中一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 2. 某化学实验小组书写的化学式和俗名对应错误的是 A. NaOH、苛性钠 B. Hg、水银 C. CaO、生石灰 D. Na2CO3、小苏打 3. 正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 过滤 4. 下列实验观察现象，描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B. 铁与硫酸铜溶液反应，有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色 C. 水中加入浓硫酸，没有明显现象 D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 5. 连花清瘟源自传统中医，可用于治疗流感，测得其成分之一是没食子酸(C7H6O5)，下列有关没食子酸的说法正确的是 A. 相对分子质量为 B. 氢元素的质量分数最小 C. 碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5 D. 没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 6. 数轴是一种典型的数学表述，但在化学上也同样发挥重要作用。下列数轴表示正确的是 A．人体中常量元素和微量元素含量 B．空气中各气体的体积分数大小关系 C．相同条件下固体溶于水后溶液温度 D．物质中氮元素的化合价 A. A B. B C. C D. D 7. 关于下列说法正确的是 A. Al3+中右上角数字“3”的含义表示铝元素的化合价为+3价 B. Ca、Ca2+化学性质不同—它们的最外层电子数不同 C. 和分别表示不同元素的原子，图示表示的是化合物 D. 氖气和氦气化学性质都很稳定—它们的原子核外最外层都达到了8个电子结构 8. 下列与化学有关的知识完全正确的一组是 A．科学家的卓越贡献 B．安全常识 门捷列夫——编制元素周期表 拉瓦锡——发现质量守恒定律 徐光宪——研发稀土分离技术 浓硫酸沾到皮肤——立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 厨房天然气泄露——打开排风扇 档案室着火——最好使用泡沫灭火器 C．组成和结构变化与性质变化 D．环保与物质的利用 向水中通入CO2——能使紫色石蕊溶液变红 将石墨层卷成碳纳米管——具有高强度 将铜和锌熔合成合金——合金比组成它的纯金属的熔点高 减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 减少水污染——使用含磷洗衣粉 减少酸雨的发生——使用脱硫煤 A. A B. B C. C D. D 9. 证据推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A. 氧化铝能起到保护铝的作用，则氧化铁也能起到保护铁的作用 B. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C. 活泼金属和酸反应有气泡产生，则与酸反应有气泡产生的一定是活泼的金属 D. 阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子 10. 化学中常见三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度均随温度升高而增大 B. 20℃时，三种饱和溶液中溶质最多的是氯化钠 C. 40℃时，接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液 D. 将20℃时三种饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：铁粉和碳粉的固体混合物 磁铁吸引 B 除杂：NaCl(MgCl2) 溶于水，加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤 C 检验：敞口放置的 NaOH 溶液是否变质 测定溶液pH是否大于 7 D 鉴别：N2、CO2、H2 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 12. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 13. 用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如图所示(Al2O3是总反应的催化剂)，下列有关说法不正确的是 A. Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变 B. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C. 该过程中需要额外添加氮气和水 D. 该过程中NH3和CO的质量比为17：28 14. 分析下列图象与对应的实验操作，合理的是 A. 在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 B. 向等质量的镁粉和铝粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸 C. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D. 向盐酸中不断加入水 二、填空题(本大题4个小题，共20分。每空1分，化学方程式2分。) 15. 兴趣小组开展跨学科实践活动。请填写下列空格。 （1）自制净水器，向净水器中加入活性炭，这是利用活性炭具有___________的结构除去水中的色素和异味。 （2）基于碳中和理念设计低碳行动方案，“碳封存”是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实验二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳易被压缩的原因___________。 （3）调查我国航天科技中新型材料、新型能源的应用，舱外航天服分为三层，其中保温层通常由羊毛、丝绵和合成纤维絮片等保暖、质轻材料制成。检验丝绵是天然纤维还是合成纤维的方法是___________。有同学提出航天员在太空有科学的“太空餐”以保证营养均衡。绿色蔬菜可以提供的营养素主要是___________。 16. 我国2023年制氢产量约计4000万吨，位列世界第一、但我国制氢技术主要是以化石燃料制H2和工业副产品制H2为主，只有5%的比例是通过电解水制取H2的方式。P2G技术(工作原理如下图I所示)实现综合能源系统中电(尤其是将廉价盈余的电)到气的能量的转换，反应生成CH4最后通入天然气管网中。但电解水制取的H2转化为CH4会造成额外的能量损失；随着氢燃料电池(如下图Ⅱ所示)和氢气天然气混合输送技术的相关研究进展，实现了氢能的高效利用。 （1）图1中电解水说明水是由___________组成，电解槽中正极与负极产生气体的体积之比为___________。 （2）图Ⅱ中氢燃料发生反应的化学方程式为___________。 （3）氢气作燃料的优点是___________。 17. 结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：a___________；b ___________。 （2）用B制取二氧化碳，写出反应的化学方程式___________。 （3）使用E装置收集二氧化碳，气体应从___________端通入(填“c”或“d”)。 （4）乙炔(C2H2)气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置组合是___________。 18. 金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 回答下列问题： （1）浅绿色溶液中的溶质是_________（写化学式）。 （2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 （3）写出从和的混合物中得到的一种方法_________。 （4）上述方案中可能造成空气污染的原因是_________。 三、实验探究题(本大题1个小题，共7分。每空1分，化学方程式2分。) 19. 中国文化源远流长，我国古代劳动人民积累了很多智慧。《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为)K2CO3和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，用水冲去生成物，就可把丝洗得顺滑亮丽、化学兴趣小组的同学们按照如图所示实验过程，尝试制备洗涤丝帛的溶液M并探究其成分(已知：“灰”、“蜃”中的杂质不溶于水也不参与反应)。 【查阅资料】①难溶于水的碳酸钙会与二氧化碳和水反应生成溶于水的碳酸氢钙。 ②碳酸钾的化学性质与碳酸钠的化学性质相似。 探究Ⅰ．制备洗涤丝帛的溶液M （1）CaO在加入水后，其化学方程式为___________。 步骤Ⅱ中反应原理：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。 探究Ⅱ．探究溶液M的成分 【提出问题】溶液M的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：___________；猜想四：KOH、K2CO3和Ca(OH)2 （3）小李同学立刻认为猜想四不合理，你认为的依据是___________。 【进行实验】 （4）同学们按下表所示进行了实验，并加以分析。 实验 操作步骤 实验现象 实验分析 方案1 取少量溶液M于试管中，通入CO2气体 无明显现象 溶液M中没有Ca(OH)2 再继续滴加CaCl2溶液 ___________ 溶液M中有K2CO3 方案2 取少量溶液M于试管中，逐滴滴加___________至过量 开始无明显变化，一段时间后产生气泡 溶液M中有K2CO3 方案3 取少量溶液M，测pH pH>7 溶液M中只含KOH 【交流讨论】 （5）同学们将实验结果与老师交流，老师分析后指出方案1、3都不严谨，请你从方案1、3中任选一个并说明理由___________。 【实验结论】同学们最终得出结论：猜想二正确。 四、计算题(本大题1个小题，共5分。) 20. 盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液的变化如图所示。 （1）图中点溶液中的溶质是________（填化学式）； （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $