精品解析：四川省射洪中学校2025-2026学年八年级贯通班下学期期末考试化学试卷

2024级贯通班2026年上期期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】A、春节放烟花，燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； B、端午赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、中秋赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 2025年射洪市成功获评生态文明建设示范区。下列做法与其不相符的是 A. 乘坐公共交通出行 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 加强生态环境治理 D. 推广使用清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.乘坐公共交通出行可减少私家车尾气排放，降低碳排放，符合环保理念。 B.露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染大气，与生态文明建设要求不符。 C.加强生态环境治理是生态文明建设的核心举措之一，符合要求。 D.推广使用清洁能源可减少化石燃料燃烧带来的污染物排放，符合环保理念。 3. 范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 称取氢氧化钠 B. 测定溶液的酸碱度 C. 收集氧气 D. 检查装置气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品位置放反，操作正确。 B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数。 C、氧气密度大于空气，用该集气瓶排空气法收集氧气时，应“长进短出”，让氧气沉积在瓶底、向上排出空气，图中短管进气会导致氧气从长管逸出，无法收集，操作错误。 D、检查该装置气密性时，应先加水使长颈漏斗下端形成液封，装置处于密闭状态，用手捂住试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，则说明气密性良好，操作错误。 4. 物质用途错误的是 A. 稀有气体：制作霓虹灯 B. 熟石灰：改良酸性土壤 C. 氧气：可用作燃料 D. 氯化钠：作厨房调味品 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，用途正确。 B.熟石灰是，属于弱碱性物质，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，用途正确。 C.氧气仅具有助燃性，本身无可燃性，不能用作燃料，用途错误，符合题意。 D.氯化钠是食盐的主要成分，无毒且有咸味，可作厨房调味品，用途正确。 5. 某品牌粽子的配料表中含有糯米、瘦肉、白砂糖、食盐、植物油等，从营养角度分析，该品牌粽子含有较少的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】人体六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合配料表，糯米、白砂糖富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，配料中无富含维生素的新鲜蔬果类原料，因此维生素含量最少。 6. 春晚《武BOT》节目展示了中国功夫与硬核科技的融合，氮化镓是制造机器人关节的关键材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 一个镓原子的质量是69.72 D. 镓的原子核仅由31个质子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，因此镓原子的核外电子数为31，该选项正确。 C. 单元格下方数字为镓的相对原子质量，不是单个镓原子的实际质量，该选项错误。 D. 相对原子质量≈质子数+中子数，镓的相对原子质量与原子序数（原子序数=质子数）相差较大，则镓的原子核由质子和中子共同构成，并非仅由质子构成，该选项错误。 7. “上善若水，水善利万物而不争。”下列关于水的说法正确的是 A. 水的净化过程中明矾的作用是杀菌消毒 B. 水分子是由水原子构成的 C. 水能溶解很多物质，75%酒精溶液中溶剂是水 D. 水在自然界中不断循环，没有资源危机 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意； B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，不符合题意； C、水能溶解很多物质，75%酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，符合题意； D、水在自然界中可以不断循环，但是地球上淡水资源有限，且分布不均，存在水资源危机，不符合题意。 故选C。 8. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸中质量分数最大的是碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丙烯酸是纯净物，由丙烯酸分子构成，仅含C、H、O原子，不含氧分子，故选项说法错误； B. 相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，丙烯酸的相对分子质量为：12×3+1×4+16×2=72，故选项说法错误； C. 丙烯酸中碳、氧元素质量比为(12×3):(16×2)=36:32=9:8，故选项说法错误； D. 丙烯酸中C、H、O元素质量比为(12×3):(1×4):(16×2)=36:4:32=9:1:8，碳元素质量占比最大，故碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 9. 汽车尾气(含有毒物质CO、NO)催化处理装置中发生化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 反应前后原子的个数增多 B. 反应前后催化剂质量减少 C. 反应物和生成物中都含有单质 D. 该反应能将有毒物质转化为无毒物质 【答案】D 【解析】 【详解】A.如图所示，化学反应前后原子个数不变，故A选项错误； B.反应前后催化剂的质量不变，故B选项错误； C.如图所示，两种反应物的分子都含有不同种原子即都是有多种元素组成的纯净物即化合物，没有单质，故C选项错误； D.如图所示，该反应是将有毒一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，故D选项正确。 故选D。 10. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是 A. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙 D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确； B. t1℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误； C. t1℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确； D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲乙析出晶体得到t1℃甲乙物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃甲物质的溶解度等于t2℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。 故选B。 11. 下列实验操作能够达到目的是 A B C D 测定空气中氧气含量 对比实验①②证明铁生锈需要与水接触 收集氧气并测量氧气的体积 探究可燃物燃烧的 条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的； B、实验中①试管中的铁钉与水和氧气接触生锈，②试管中的铁钉只与水接触（被油隔绝氧气）不生锈，可证明铁生锈需要与氧气接触，故选项实验方案不能达到实验目的； C、用排水法收集氧气时气体应“短进长出”，水由长导管进入量筒，量筒中收集到的水的体积为氧气的体积，而本实验中氧气从长导管进入，故无法收集并测量氧气的体积，故选项实验方案不能达到实验目的； D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验方案能达到实验目的。 故选D。 12. 归纳推理是化学学习中常用的方法，下列归纳推理合理的是 A. 离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒都是离子 B. 单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧 D. 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒还包括质子、电子、原子核等，均不属于离子，推理错误； B.单质只含有一种元素，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确； C.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，但是不属于燃烧，推理错误； D.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，推理错误。 13. 如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. d→f的转化一定是中和反应 B. 若e为，则a、b、c均能和稀硫酸反应制得e C. b→a可以通过与氢气反应来实现 D. a和含Cu²⁺的溶液反应，可生成f 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可得，化合价为0的单质a是；氧化物中价铁的氧化物b是；碱类中价的c是，价的d是​；盐类中价e是亚铁盐，价f是铁盐。 【详解】A.d是碱，一步转化为铁盐f，需要和酸反应生成盐和水，符合中和反应的定义，说法正确. B.若e为​：和稀硫酸反应生成和氢气；和稀硫酸发生复分解反应生成和水；​和稀硫酸中和生成​和水，三者都可以制得，说法正确。 C.b是，氢气具有还原性，加热条件下可以还原得到铁单质a，转化可以实现，说法正确。 D.a是铁单质，的氧化性只能将氧化为价的亚铁，只能生成亚铁盐e，不能生成价的铁盐f，说法错误。 14. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引 B 鉴别黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察是否有气泡 C 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 D 鉴别NH4NO3与KNO3固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用磁铁充分吸引，可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉，故选项不符合题意； B.黄铜是铜锌合金，其中Zn可与稀盐酸反应产生气泡：，黄金化学性质稳定不与稀盐酸反应，现象差异明显可鉴别，故选项不符合题意； C.稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故选项符合题意； D.氢氧化钙可与硝酸铵反应产生刺激性气味的氨气，和硝酸钾不反应，取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，可以鉴别化肥NH4NO3和KNO3，故选项不符合题意。 15. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是 A. 等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B. 向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为48:32，则等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，故A正确； B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由方程式、可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多，故B错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，则剩余固体的质量不能等于零，故C错误； D、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低，一段时间后恢复至室温，故D错误。 故选A。 二、填空题(本大题共3个小题，每空1分，方程式每个2分，共20分) 16. 科普阅读短文。 氨气（）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对黏膜有刺激作用。氨气比氢气更易液化储运，因此，作为氢能源的载体有巨大的发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法。根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用和（来源于电解水）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： （1）氨气的物理性质有______（答一条）。 （2）如图1膜分离法制，薄膜不允许_____分子通过（填“”或“O2”）。 （3）如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子的______（填“质量”或“体积”）不同而吸附实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）密度比空气小（合理即可） （2） （3）体积 （4） ①. ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 由短文信息可知，氨气的物理性质有：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水；故填：密度比空气小（合理即可）。 【小问2详解】 膜分离法能够将氧气从空气中分离出来，制得富氮气体，所以薄膜不允许氮分子通过；故填：。 【小问3详解】 由图2可知，分子筛吸附法制，利用了分子与分子体积的大小不同而吸附实现分离；故填：体积。 【小问4详解】 Haber-Bosch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨气，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：；化合。 17. 星辰大海，衣食住行，化学赋能。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______(填字母)。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 （2）“奋斗者”入海，刷新深潜纪录：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池。潜水器使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，其中锂元素的化合价为+1，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为________。 （3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中常用________的方法将硬水软化。 （4）2025年我国新能源汽车销量达1533万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的材料，其中属于有机合成材料的是________。 （5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请用化学反应方程式表示工业炼铁的原理_________________。 （6）农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为_______g。 （7）我国科学家研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)等物质，生产流程如图所示。 ①“电解”时，电源的______(选填“正”或“负”)极产生H2。 ②“催化合成”过程中，CO2和H2在一定条件下发生反应的化学方程式是_____________________。 【答案】（1）C （2）+5 （3）煮沸 （4）塑料 （5） （6）20 （7） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气属于化石能源，短时间内无法再生，是不可再生能源；氢气可通过水分解等方式制取，属于可再生能源，因此选C。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0。已知Li为+1价，题目中标注的“磷酸亚铁锂”里亚铁即Fe为+2价，O为-2价，设P化合价为x，则，解得。 【小问3详解】 生活中通过煮沸的方法，能将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度。 【小问4详解】 高强度钢、铝合金、镁合金都属于金属材料；塑料是三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要10%硝酸钾溶液质量为x，则，解得。 【小问7详解】 ① 电解水时，负极产生氢气、正极产生氧气，因此电源负极生成； ② 根据流程图，反应物是​和，反应条件是：一定条件，生成物是和。 18. 我国古钱币外圆内方，应“天圆地方”之说，寓意和谐顺畅。某同学构建了如钱币模型的初中化学常见物质关系图，图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质能通过一步反应转化。已知A是大理石的主要成分；A、B、C含有相同的金属元素；C、D物质类别相同；E俗称纯碱；F由两种元素组成。 （1）D与F反应的化学方程式为___________。 （2）C→D与E→A的实验现象___________(填“相同”或“不同”)。 （3）物质F在生活中的用途的有___________。 【答案】（1） （2） 相同 （3） 金属除锈（或除水垢、作洁厕剂成分等合理即可） 【解析】 【分析】A是大理石主要成分，则A为；E俗称纯碱，则E为。 A、B、C含相同金属元素，即钙元素，且A能一步转化为B、B能一步转化为C。可推出B氧化钙（由碳酸钙高温分解），C是氢氧化钙（由氧化钙和水反应） C、D物质类别相同，因此D是碱；且D能一步转化为E（纯碱），可确定D为。 F由两种元素组成，能和A、B、C、D、E都发生反应，符合条件的常见物质为酸，因为由两种元素组成，即盐酸。 【小问1详解】 根据分析得出：D是氢氧化钠，F是稀盐酸，二者发生中和反应生成氯化钠和水。化学方程式略； 【小问2详解】 C→D是氢氧化钙和碳酸钠反应，现象为生成碳酸钙白色沉淀；E→A是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象为产生白色沉淀，二者实验现象相同。 【小问3详解】 F是稀盐酸，常见用途除铁锈、除水垢等（合理即可）。 三、实验与探究题(本大题共2个小题，每空2分，共20分) 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题： （1）装置B中a仪器名称是________。 （2）实验室用B、C装置制取，反应的化学方程式是________。 （3）若气体只能用E收集，则具有的物理性质为________（任写一点）。 （4）用如图2装置制取并验证相关性质。 ①用F装置制的优点是________。 ②Mg与燃烧后反应生成黑色碳粒和一种氧化物，为确认Mg能与F装置中产生的反应，实验中应________（选填序号）。 A.打开装置F中的止水夹，再加热装置G B.先加热装置G，再打开装置F中的止水夹 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）能溶于水（或能与水反应，合理即可） （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. A 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 B是固液不加热型发生装置，对应实验室过氧化氢分解制氧气，二氧化锰作催化剂，反应生成水和氧气，化学方程式略。 【小问3详解】 E是向上排空气法，只能用E收集，说明它不能用排水法收集（能溶于水或可与水反应），合理即可。 【小问4详解】 ① F装置带多孔隔板和止水夹：关闭止水夹时，装置内压强增大，固液反应物分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，固液重新接触，反应发生，因此优点是可以随时控制反应的发生与停止。 ② 验证和​反应时，需要先排尽G装置中原有的空气，避免空气中的成分干扰实验，因此要先打开F的止水夹通入​排空气，再加热G。 20. A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为________________________；依据上述实验现象，你认为A是三瓶无色溶液里面的__________。 任务二：探究实验后废液中溶质的成分 【提出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3 （2）上述小强的猜想中，你认为猜想_________是不合理的。 【实验验证】 （3）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_______是成立的。 【反思应用】 （4）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是__________(只写一种)。 【答案】（1） ①. ②. 氢氧化钠 （2）三 （3）二 （4）稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红，说明A是或中的一种；加入B后溶液变为无色，说明B是稀盐酸（酸能中和碱性物质，使酚酞褪色）；之后滴加C产生气泡，说明C是：​和剩余的盐酸反应会生成​气体，因此A不可能是（若A是，和盐酸反应后再加第三种溶液无法产生气泡），则A是氢氧化钠；生成气泡的反应就是碳酸钠和稀盐酸的反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【小问2详解】 最终实验后溶液里滴加C（​）直接产生了气泡，说明废液呈酸性，不存在剩余的碱性；同时酚酞最终为无色，也证明溶液不可能显碱性，因此溶质不可能同时存在和，猜想三不合理。 【小问3详解】 向含的酸性废液中滴加澄清石灰水时，石灰水的会先和废液里的发生中和反应，因此开始无明显现象；等被完全消耗后，继续加入的石灰水使溶液显碱性，酚酞就会变红，该现象符合猜想二（）的特征。 【小问4详解】 稀硫酸和三种待测液混合的现象各不相同：和不反应无明显现象，和反应产生气泡，和反应生成白色硫酸钡沉淀，仅用这一种试剂就能完成三种溶液的鉴别。 四、定量分析应用(本题共2小题，共15分) 21. 凉拌折耳根是四川人餐桌上的一道美食，折耳根内含有的鱼腥草素(C12H22O2)具有清热解毒的功效。计算： （1）鱼腥草素的相对分子质量为______； （2）鱼腥草素中碳元素和氧元素的质量比为______(填最简整数比)； （3）含氢元素8.8g的鱼腥草素的质量为多少克？(写出计算过程) 【答案】（1） 198 （2） 9:2 （3） 含氢元素8.8g的鱼腥草素的质量为： 【解析】 【小问1详解】 鱼腥草素的相对分子质量为：； 【小问2详解】 鱼腥草素中碳元素和氧元素的质量比为：； 【小问3详解】 见答案。 22. 过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为___________g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）0.8 （2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，横坐标为时间，纵坐标为氧气的质量，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的纵坐标数值就是产生氧气的质量，即0.8g。 【小问2详解】 根据氧气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级贯通班2026年上期期末测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 2025年射洪市成功获评生态文明建设示范区。下列做法与其不相符的是 A. 乘坐公共交通出行 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 加强生态环境治理 D. 推广使用清洁能源 3. 范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 称取氢氧化钠 B. 测定溶液的酸碱度 C. 收集氧气 D. 检查装置气密性 4. 物质用途错误的是 A. 稀有气体：制作霓虹灯 B. 熟石灰：改良酸性土壤 C. 氧气：可用作燃料 D. 氯化钠：作厨房调味品 5. 某品牌粽子的配料表中含有糯米、瘦肉、白砂糖、食盐、植物油等，从营养角度分析，该品牌粽子含有较少的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 6. 春晚《武BOT》节目展示了中国功夫与硬核科技的融合，氮化镓是制造机器人关节的关键材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓属于非金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 一个镓原子的质量是69.72 D. 镓的原子核仅由31个质子构成 7. “上善若水，水善利万物而不争。”下列关于水的说法正确的是 A. 水的净化过程中明矾的作用是杀菌消毒 B. 水分子是由水原子构成的 C. 水能溶解很多物质，75%酒精溶液中溶剂是水 D. 水在自然界中不断循环，没有资源危机 8. 如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D. 丙烯酸中质量分数最大的是碳 9. 汽车尾气(含有毒物质CO、NO)催化处理装置中发生化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 反应前后原子的个数增多 B. 反应前后催化剂质量减少 C. 反应物和生成物中都含有单质 D. 该反应能将有毒物质转化为无毒物质 10. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是 A. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 B. t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙 D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙 11. 下列实验操作能够达到目的是 A B C D 测定空气中氧气含量 对比实验①②证明铁生锈需要与水接触 收集氧气并测量氧气的体积 探究可燃物燃烧的 条件 A. A B. B C. C D. D 12. 归纳推理是化学学习中常用的方法，下列归纳推理合理的是 A. 离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒都是离子 B. 单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 燃烧一般都伴随着发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧 D. 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 13. 如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. d→f的转化一定是中和反应 B. 若e为，则a、b、c均能和稀硫酸反应制得e C. b→a可以通过与氢气反应来实现 D. a和含Cu²⁺的溶液反应，可生成f 14. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引 B 鉴别黄铜和黄金 加入稀盐酸，观察是否有气泡 C 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 分别滴加无色酚酞试液，观察颜色 D 鉴别NH4NO3与KNO3固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 15. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是 A. 等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B. 向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 二、填空题(本大题共3个小题，每空1分，方程式每个2分，共20分) 16. 科普阅读短文。 氨气（）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对黏膜有刺激作用。氨气比氢气更易液化储运，因此，作为氢能源的载体有巨大的发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法。根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用和（来源于电解水）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： （1）氨气的物理性质有______（答一条）。 （2）如图1膜分离法制，薄膜不允许_____分子通过（填“”或“O2”）。 （3）如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子的______（填“质量”或“体积”）不同而吸附实现分离。 （4）Haber-Bosch制氨工艺发生反应的化学方程式为_____，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。 17. 星辰大海，衣食住行，化学赋能。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______(填字母)。 A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 （2）“奋斗者”入海，刷新深潜纪录：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池。潜水器使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，其中锂元素的化合价为+1，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为________。 （3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中常用________的方法将硬水软化。 （4）2025年我国新能源汽车销量达1533万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的材料，其中属于有机合成材料的是________。 （5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请用化学反应方程式表示工业炼铁的原理_________________。 （6）农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为_______g。 （7）我国科学家研发的“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)等物质，生产流程如图所示。 ①“电解”时，电源的______(选填“正”或“负”)极产生H2。 ②“催化合成”过程中，CO2和H2在一定条件下发生反应的化学方程式是_____________________。 18. 我国古钱币外圆内方，应“天圆地方”之说，寓意和谐顺畅。某同学构建了如钱币模型的初中化学常见物质关系图，图中“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示两端的物质能通过一步反应转化。已知A是大理石的主要成分；A、B、C含有相同的金属元素；C、D物质类别相同；E俗称纯碱；F由两种元素组成。 （1）D与F反应的化学方程式为___________。 （2）C→D与E→A的实验现象___________(填“相同”或“不同”)。 （3）物质F在生活中的用途的有___________。 三、实验与探究题(本大题共2个小题，每空2分，共20分) 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题： （1）装置B中a仪器名称是________。 （2）实验室用B、C装置制取，反应的化学方程式是________。 （3）若气体只能用E收集，则具有的物理性质为________（任写一点）。 （4）用如图2装置制取并验证相关性质。 ①用F装置制的优点是________。 ②Mg与燃烧后反应生成黑色碳粒和一种氧化物，为确认Mg能与F装置中产生的反应，实验中应________（选填序号）。 A.打开装置F中的止水夹，再加热装置G B.先加热装置G，再打开装置F中的止水夹 20. A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一：鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为________________________；依据上述实验现象，你认为A是三瓶无色溶液里面的__________。 任务二：探究实验后废液中溶质的成分 【提出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3 （2）上述小强的猜想中，你认为猜想_________是不合理的。 【实验验证】 （3）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_______是成立的。 【反思应用】 （4）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是__________(只写一种)。 四、定量分析应用(本题共2小题，共15分) 21. 凉拌折耳根是四川人餐桌上的一道美食，折耳根内含有的鱼腥草素(C12H22O2)具有清热解毒的功效。计算： （1）鱼腥草素的相对分子质量为______； （2）鱼腥草素中碳元素和氧元素的质量比为______(填最简整数比)； （3）含氢元素8.8g的鱼腥草素的质量为多少克？(写出计算过程) 22. 过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为___________g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $