2025年高三化学秋季开学摸底考（四川专用）

2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答趣：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×]【]【/1 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1AJIBJICJIDI 61AJIBIICIID] 11AJIBJICJIDI 2AJIBJICIIDI 7AHBIICIID] 12AJIBIICIID] 3JA][BIIC]ID] 8JA]BIICIID] 13.AJ[BIICI[D] 4AJIBJICJID] 9AJIBI[CIIDI 14AJIBI[CJID] 5AJIBIICIIDI 10.[A][BIICI[D] 151AJIBIICIIDI 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 18.(13分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 19.(15分) (1) (2分) (2)① (2分) (2分) ② (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择恶必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1AIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI 11JAJIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.JAIIBIICIIDI 12.1AIIBIICIIDI 3.AIIBIICIID] 8AIIBIICIIDI 13.A]IBIICIIDI 4.JAIIBIICIIDI 9.AlIBIICIIDI 14.1AJIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.A11B1IC1D1 15JAIIBIICIIDI 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 17.(13分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 18.(13分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 19.(15分) (1) (2分) (2)① (2分) (2分) ② (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 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5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下的混合气体，试纸变红 生成的CH3Cl具有酸性 B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明气体产物中一定含有CO2 C 可用稀硝酸与硫化钠反应制备H2S 硝酸的酸性比H2S的酸性强 D 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转 CH3COOH是电解质 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓ B．银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2O C．足量的SO2通入BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSO D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O 7．利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．收集 C．制备乙炔 D．分离溴和苯的混合物 8．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 9．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 10．一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是 A．甲中所有原子共平面 B．该反应原理涉及加成反应、取代反应 C．该反应中氮原子价层电子对数未发生变化 D．甲醛可以与蛋白质发生反应 11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，的转化率增大 C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，反应达到平衡状态 D．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率 12．实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A．该反应为取代反应 B．中C的杂化方式不完全相同 C．X为Br时的、和均不等于X为I时的和 D．该反应速率与无关的原因主要是不参与① 13．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型 为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 14．二氧化铈()是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构。已知：晶胞中与最近的的核间距为；的空位率。(设为阿伏加德罗常数的值) 下列叙述正确的是 A．晶胞中的配位数是4 B．的晶胞参数为 C．“掺杂新晶体”中的空缺率为 D．的晶体密度 15．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病。水溶液中含砷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．第一步的电离常数为，则有 C．溶液的pH约为9.2 D．时，溶液中 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）工业上用磷铁渣(主要含、，以及少量、等杂质)制备(磷酸铁)，工艺流程如下： 已知：①和在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。 ②难溶于水，可溶于无机强酸。 回答下列问题： （1）“高温活化”时若的产物为和，则反应的化学方程式为 。 （2）“酸浸”时，提高酸浸速率的方法为 (答一条即可)，滤渣的成分为 。其他条件相同时，磷铁渣浸出率随着盐酸浓度的变化如图所示，盐酸的最佳浓度为 。 （3）“氧化”的目的为 。 （4）“制备”时调节约为2，温度控制在左右可产生沉淀，写出反应的离子方程式： 。溶液的对磷酸铁产品中的值有影响，时，明显增大，其原因是 。 17．（13分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 （6）列出本实验产率的计算表达式： 。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 18．（13分）奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体K的一种合成路线如下。 （1）A是乙烯的同系物，A为 。 （2）B→C的化学方程式为 。 （3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为 。 （4）下列关于试剂X说法正确的是 (填序号)。 a．的电子式为 b．分子中至少有8个原子位于同一平面 c．与互为顺反异构体 （5）F中不存在环状结构，其结构简式为 。 （6）已知：。H的结构简式为 ，J的结构简式为 。 19．（15分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   （1）25℃，101kPa时，反应   。 （2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 (填“>”“<”或“=”)，理由为 。 （3）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时， 。 实验组 一 二 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．湿法炼铜 B．工业合成氨 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 3．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C．Y→Z发生取代反应，有CH3CH2OH生成 D．等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，Y消耗NaOH的量更多 4．用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取溶液 B．用装置乙制取并收集 C．用装置丙制备和混合溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下的混合气体，试纸变红 生成的CH3Cl具有酸性 B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明气体产物中一定含有CO2 C 可用稀硝酸与硫化钠反应制备H2S 硝酸的酸性比H2S的酸性强 D 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转 CH3COOH是电解质 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓ B．银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2O C．足量的SO2通入BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSO D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O 7．利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．收集 C．制备乙炔 D．分离溴和苯的混合物 8．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 9．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 10．一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是 A．甲中所有原子共平面 B．该反应原理涉及加成反应、取代反应 C．该反应中氮原子价层电子对数未发生变化 D．甲醛可以与蛋白质发生反应 11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，的转化率增大 C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，反应达到平衡状态 D．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率 12．实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A．该反应为取代反应 B．中C的杂化方式不完全相同 C．X为Br时的、和均不等于X为I时的和 D．该反应速率与无关的原因主要是不参与① 13．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型 为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 14．二氧化铈()是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构。已知：晶胞中与最近的的核间距为；的空位率。(设为阿伏加德罗常数的值) 下列叙述正确的是 A．晶胞中的配位数是4 B．的晶胞参数为 C．“掺杂新晶体”中的空缺率为 D．的晶体密度 15．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病。水溶液中含砷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．第一步的电离常数为，则有 C．溶液的pH约为9.2 D．时，溶液中 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）工业上用磷铁渣(主要含、，以及少量、等杂质)制备(磷酸铁)，工艺流程如下： 已知：①和在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。 ②难溶于水，可溶于无机强酸。 请回答下列问题： （1）“高温活化”时若的产物为和，则反应的化学方程式为 。 （2）“酸浸”时，提高酸浸速率的方法为 (答一条即可)，滤渣的成分为 。其他条件相同时，磷铁渣浸出率随着盐酸浓度的变化如图所示，盐酸的最佳浓度为 。 （3）“氧化”的目的为 。 （4）“制备”时调节约为2，温度控制在左右可产生沉淀，写出反应的离子方程式： 。溶液的对磷酸铁产品中的值有影响，时，明显增大，其原因是 。 17．（13分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 （6）列出本实验产率的计算表达式： 。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 18．（13分）奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体K的一种合成路线如下。 （1）A是乙烯的同系物，A为 。 （2）B→C的化学方程式为 。 （3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为 。 （4）下列关于试剂X说法正确的是 (填序号)。 a．的电子式为 b．分子中至少有8个原子位于同一平面 c．与互为顺反异构体 （5）F中不存在环状结构，其结构简式为 。 （6）已知：。H的结构简式为 ，J的结构简式为 。 19．（15分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   （1）25℃，101kPa时，反应   。 （2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 (填“>”“<”或“=”)，理由为 。 （3）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时， 。 实验组 一 二 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．湿法炼铜 B．工业合成氨 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【答案】B 【解析】A. 湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，A错误； B．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，B正确； C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选B。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】 A．与结构类似，电子式为，A正确； B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误； C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误； 故选A。 3．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C．Y→Z发生取代反应，有CH3CH2OH生成 D．等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，Y消耗NaOH的量更多 【答案】C 【解析】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A错误； B．X、Y中酚羟基、甲基都能被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X，B错误；   C．结合质量守恒，Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和CH3CH2OH，C正确； D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和 NaOH以1：1反应，1molY最多消耗 3molNaOH，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，1molZ最多消耗 3molNaOH，D错误； 故选C。 4．用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取溶液 B．用装置乙制取并收集 C．用装置丙制备和混合溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到 【答案】A 【解析】A用装置甲制取FeSO4溶液，铁粉过量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．用装置乙制取NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B错误； C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C错误； D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O结构会被破坏，D错误； 故选A。 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下的混合气体，试纸变红 生成的CH3Cl具有酸性 B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明气体产物中一定含有CO2 C 可用稀硝酸与硫化钠反应制备H2S 硝酸的酸性比H2S的酸性强 D 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转 CH3COOH是电解质 【答案】D 【解析】A．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含HCl，氯化氢水溶液为酸性使得试纸变红， A错误； B．浓硫酸反应产生的二氧化硫也能使石灰水变浑浊，不能说明气体产物中一定含有二氧化碳，B错误； C．稀硝酸与硫化钠反应，稀硝酸由于有强氧化性会将硫离子氧化为硫酸根离子，不能制备硫化氢，C错误； D．电流表指针发生较大偏转，说明醋酸溶液中CH3COOH能电离出离子，则CH3COOH是电解质，D正确； 故选D。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓ B．银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2O C．足量的SO2通入BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSO D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O 【答案】A 【解析】A．由于溴离子还原性较弱，和不发生氧化还原反应，故反应只是钙离子与硫酸根发生复分解反应，A正确； B．氢氧化二氨合银是强电解质，应该拆开，其离子方程式为：，B错误； C．足量的通入溶液中，不符合强酸制弱酸的复分解反应原理，二者不发生反应，C错误； D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中形成了硝酸，铜片与此情况下的稀硝酸反应方程式为：，D错误； 故选A。 7．利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．收集 C．制备乙炔 D．分离溴和苯的混合物 【答案】C 【解析】A．MnO2​与浓盐酸反应制备 Cl2​ 的反应条件是加热，但装置中未提供加热仪器，A错误； B．NO2​ 能与水发生反应，不能用排水法收集（应采用向上排空气法），B错误； C．电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可降低水的浓度，减缓反应速率，装置为固液不加热型，符合反应物的状态和反应条件，C正确； D．溴与苯互溶，分液法适用于互不相溶的液体混合物分离，分离溴和苯的混合物应采用蒸馏法，D错误； 故答案选C。 8．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 【答案】B 【分析】镀锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化剂将Sn2+氧化为Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙烧分解成SnO2。 【解析】A．硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率，A正确； B．高温焙烧Sn(OH)4得到SnO2，条件是550℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，B错误； C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确； D．“氧化”过程中加入试剂X，将Sn2+氧化为Sn4+，试剂X可以是，D正确； 故选B。 9．我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同 D．中所有N—H极性相同 【答案】C 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确； D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误； 故选C。 10．一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是 A．甲中所有原子共平面 B．该反应原理涉及加成反应、取代反应 C．该反应中氮原子价层电子对数未发生变化 D．甲醛可以与蛋白质发生反应 【答案】D 【解析】A．甲中含有杂化的碳原子，饱和碳为四面体形，不可能所有原子共平面，A错误； B．由图可知，该反应中酮羰基和氨基发生加成生成羟基，再发生消去反应生成碳氮双键，原理涉及加成反应、消去反应，B错误； C．反应物中氨基氮原子有4对价层电子对，生成物中碳氮双键中氮原子有3对价层电子对，该反应中氮原子价层电子对数发生变化，C错误； D．蛋白质中有未缩合的氨基，可以与甲醛发生反应，D正确； 故选D。 11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，的转化率增大 C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，反应达到平衡状态 D．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率 【答案】C 【解析】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误； B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，增加的部分转化，转化率减小，B错误； C．单位时间内消耗和的物质的量之比为时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．催化剂不能影响平衡移动，不影响物质转化率，D错误； 答案选C。 12．实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A．该反应为取代反应 B．中C的杂化方式不完全相同 C．X为Br时的、和均不等于X为I时的和 D．该反应速率与无关的原因主要是不参与① 【答案】C 【解析】A．该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，A正确； B．甲基的碳原子是杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为 杂化，B正确； C．表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的不相同，表示形成键释放的能量，则Br和I的相同，C错误； D．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解（步骤①），不涉及OH⁻，故速率与其浓度无关，D正确； 故选C。 13．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型 为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 【答案】D 【分析】有图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阴极，产生氢气。 【解析】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确； B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确； C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：，C正确； D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH2，D错误； 答案选D。 14．二氧化铈()是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构。已知：晶胞中与最近的的核间距为；的空位率。(设为阿伏加德罗常数的值) 下列叙述正确的是 A．晶胞中的配位数是4 B．的晶胞参数为 C．“掺杂新晶体”中的空缺率为 D．的晶体密度 【答案】C 【解析】A．晶胞中的配位数是8，以上底面面心Ce为例，上、下各有4个，A错误； B．与最近的的核间距是晶胞体对角线的四分之一，即的晶胞参数为，B错误； C．CeO2晶胞中Ce4+的个数为8×＋6×=4、O2-的个数为8，按掺杂的新晶体中，一个晶胞中含有数目为，含有数目为，由电荷守恒可判断，含有数目为7.2，因此平均每个晶胞氧空位数为0.8，的空缺率为，C正确； D．的晶体密度为，D错误； 答案选C。 15．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病。水溶液中含砷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．第一步的电离常数为，则有 C．溶液的pH约为9.2 D．时，溶液中 【答案】B 【解析】A．由图可知，水溶液中存在、、等，则是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，电离方程式为，A错误； B．第一步的电离常数为，由图可知，和的分布分数相等时，溶液的，即时，则有，B正确； C．溶液呈酸性，则其，C错误； D．时，溶液中加入NaOH溶液等碱液，结合电荷守恒推知，溶液中，D错误; 故答案选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）工业上用磷铁渣(主要含、，以及少量、等杂质)制备(磷酸铁)，工艺流程如下： 已知：①和在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。 ②难溶于水，可溶于无机强酸。 请回答下列问题： （1）“高温活化”时若的产物为和，则反应的化学方程式为 。 （2）“酸浸”时，提高酸浸速率的方法为 (答一条即可)，滤渣的成分为 。其他条件相同时，磷铁渣浸出率随着盐酸浓度的变化如图所示，盐酸的最佳浓度为 。 （3）“氧化”的目的为 。 （4）“制备”时调节约为2，温度控制在左右可产生沉淀，写出反应的离子方程式： 。溶液的对磷酸铁产品中的值有影响，时，明显增大，其原因是 。 【答案】（1） （2）研磨、适当升温、增大盐酸浓度(合理即可) （3）将氧化为 （4） 生成的混入产品中 【分析】由流程图分析可知，磷铁渣主要含、，以及少量、等杂质。“高温活化”处理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。经酸浸和转化为，被反应，难溶于水，经过滤以滤渣形式被分离，向滤液中加入调铁磷比，再加入，酸性条件下被氧化为，加入氨水，调节溶液pH，发生反应，再经一系列操作，得到晶体，然后煅烧，最终转化为。 【解析】（1）由题意可知，高温活化时的产物为和，根据质量守恒和得失电子守恒，可得反应的方程式为：； 故答案为：； （2）提高酸浸速率的方法可以从“影响化学反应速率的因素”入手，可知，提高酸浸速率的方法有：研磨、适当升温、增大盐酸浓度； 上述分析可知，滤渣的成分为； 由图可知，其他条件相同时，盐酸的浓度为时，磷铁渣浸出率最高； 故答案为：研磨、适当升温、增大盐酸浓度(合理即可)；；； （3）由分析可知，可将氧化为； 故答案为：将氧化为； （4）难溶于水，可溶于无机强酸，所以加入氨水一方面可与反应，生成磷酸盐，磷酸盐中的磷酸根与发生反应生成，另一方面，氨水的加入使溶液不再显强酸性，约为2，温度控制在左右可产生沉淀，所以发生反应的离子方程式为：；pH增大，会促进水解，生成的增多，并混入产品中，使得明显增大； 故答案为：；生成的混入产品中； 17．（13分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离    b．防止暴沸    c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 （6）列出本实验产率的计算表达式： 。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 【答案】（1）圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI （2）c （3） （4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 （6） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 【解析】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； （2）I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； （3）I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； （4）步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； （5）为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； （6）127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 18．（13分）奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体K的一种合成路线如下。 （1）A是乙烯的同系物，A为 。 （2）B→C的化学方程式为 。 （3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为 。 （4）下列关于试剂X说法正确的是 (填序号)。 a．的电子式为 b．分子中至少有8个原子位于同一平面 c．与互为顺反异构体 （5）F中不存在环状结构，其结构简式为 。 （6）已知：。H的结构简式为 ，J的结构简式为 。 【答案】（1）丙烯（CH2=CHCH3） （2）CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl （3）CH3CH2CH2C(OCH3)3 （4）ab （5） （6） 【分析】 A为C3H6，是丙烯（CH2=CHCH3），与HCl发生加成反应生成B（CH3CH2CH2Cl），B与NaCN发生取代反应生成C（CH3CH2CH2CN），C与甲醇、HCl反应生成D（），D与甲醇反应生成E[CH3CH2CH2C(OCH3)3]，E和X（）反应生成F（），F在一定条件下生成G（），G水解生成H（），H与乙醇发生酯化反应生成J（），J与格氏试剂CH3MgBr反应再酸化生成K（）。 【解析】（1）A是乙烯的同系物，A为丙烯（CH2=CHCH3）； （2）根据分析，B→C的化学方程式为CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl； （3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰，说明E中等效氢只有4种，结构简式为CH3CH2CH2(OCH3)3； （4）a．-CN中C和N形成三键，电子式为，a正确； b．分子中除了4个H之外其它8个原子一定共平面，因此至少有8个原子位于同一平面，b正确； c．X的顺反异构体为，c错误； 故选ab； （5） F中不存在环状结构，由G的结构可知氰基没有发生反应，故X的氨基与E的甲氧基发生反应，根 据F的分子式及不饱和度可推出F的结构简式为； （6）根据分析，G的-CN在酸中发生水解生成H（），H与乙醇发生酯化反应生成J（）。 19．（15分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   （1）25℃，101kPa时，反应   。 （2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。 ②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 (填“>”“<”或“=”)，理由为 。 （3）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用方程式表示(k为常数)。时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当时， 。 实验组 一 二 （4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能) 【答案】（1）-137 （2）温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内失活 ＞ 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率 （3）9.2×10-3 （4）Pd/W Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的 【解析】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； （2）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的转化率增大； 220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失活； 由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率，即； （3）将数据代入方程，②÷①得到，则，时，，； （4）如图可知，选择Pd做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择Pd/W时的(0.68＜0.83)，说明使用Pd做催化剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故Pd/W做催化剂时，乙烯的选择性更高。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷 化学·答案及评分标准 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C A D A C B C D C C D C B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） （1）（2分） （2）研磨、适当升温、增大盐酸浓度(合理即可)（2分） （2分） （2分） （3）将氧化为（2分） （4）（2分） 生成的混入产品中（2分） 17． （13分） （1）圆底烧瓶（1分） I2+H2S=S+2HI（2分） （2）c（1分） （3）（2分） （4）NaOH（1分） （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2（2分） （6）（2分） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处（2分） 18． （13分） （1）丙烯（CH2=CHCH3）（1分） （2）CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl（2分） （3）CH3CH2CH2C(OCH3)3（2分） （4）ab（2分） （5）（2分） （6）（2分） （2分） 19． （15分） （1）-137（2分） （2）①温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强（2分） 催化剂在该温度范围内失活（2分） ②＞（1分） 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率（2分） （3）9.2×10-3（2分） （4）Pd/W （2分） Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的（2分） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共 45分） 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．湿法炼铜 B．工业合成氨 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A． 2CS 的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为 2 22s 2p C． 2 2C H 的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 3．化合物 Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X与足量 H2加成后的产物中含有 2个手性碳原子 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验 Y中是否含有 X C．Y→Z发生取代反应，有 CH3CH2OH生成 D．等物质的量的 Y、Z分别与足量 NaOH溶液反应，Y消耗 NaOH的量更多 4．用废铁屑制取摩尔盐    4 4 22 2NH Fe SO 6H O  ，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 4FeSO 溶液 B．用装置乙制取并收集 3NH C．用装置丙制备 4FeSO 和  4 42NH SO 混合溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到    4 4 22 2NH Fe SO 6H O 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下的混合气 体，试纸变红 生成的 CH3Cl具有酸性 B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊 证明气体产物中一定含有 CO2 C 可用稀硝酸与硫化钠反应制备 H2S 硝酸的酸性比 H2S的酸性强 D 向盛有醋酸溶液的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源， 电流表指针发生较大偏转 CH3COOH是电解质 6．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的 CaBr2溶液：SO 2-4 +Ca2+=CaSO4↓ B．银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH +4 +3NH3+H2O C．足量的 SO2通入 BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSO -3 D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO -3=Cu2 ＋+2NO2↑+2H2O 7．利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．收集 2NO 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … C．制备乙炔 D．分离溴和苯的混合物 8．镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备 SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的 Sn2+；“水解”制得 Sn(OH)4沉淀。 A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．“氧化”过程使用的试剂 X可以是 H2O2 9．我国科学家制备了具有优良双折射性能的 3 8 6 6 2C H N I 3H O 材料。下列说法正确的是 A．电负性N C O  B．原子半径C N O  C． 3I  中所有 I的孤电子对数相同 D． 23 8 6C H N  中所有 N—H极性相同 10．一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是 A．甲中所有原子共平面 B．该反应原理涉及加成反应、取代反应 C．该反应中氮原子价层电子对数未发生变化 D．甲醛可以与蛋白质发生反应 11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 3 2 2 2180 C 2NH (g)+NO(g)+NO (g) 2N (g)+3H O(g) ΔH<0   催化剂 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加 3NH 的浓度， 3NH 的转化率增大 C．单位时间内消耗NO和 2N 的物质的量之比为1:2时，反应达到平衡状态 D．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间提高废气中氮氧化物的转化率 12．实验表明，其他条件相同时，一定  OHc  范围内，  3 3CH CX（X为 Br或 I）在 NaOH水溶液中发生 反应生成  3 3CH COH的速率与  OHc  无关。该反应过程的能量变化如图所示。 ①下列说法不正确的是 A．该反应为取代反应 B．  3 3CH C  中 C的杂化方式不完全相同 C．X为 Br时的 1ΔH 、和 2ΔH 均不等于 X为 I时的 1ΔH 和 2ΔH D．该反应速率与  OHc  无关的原因主要是OH 不参与① 13．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水( pH 8.2 )电解系统(如下图)。以新型 4MoNi / NiMoO 为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极 1流向电极 4 C．电极 3的反应为： 2 24OH 4e 2H O O      D．理论上，每通过 2mol电子，可产生 21molH 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 14．二氧化铈( 2CeO )是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂 2 3Y O ， 3Y  占据原来 4Ce 的位置，可以得到 更稳定的结构。已知： 2CeO 晶胞中 4Ce 与最近的 2O  的核间距为 a pm； 2O  的空位率  2 100%O    氧空位数 数 氧空位数 。(设 AN 为阿伏加德罗常数的值) 下列叙述正确的是 A． 2CeO 晶胞中 4Ce 的配位数是 4 B． 2CeO 的晶胞参数为 2 3 a pm 3 C．“掺杂新晶体”中 2O  的空缺率为10% D． 2CeO 的晶体密度 30 3 3 A 688ρ 10 g cm a N     15．亚砷酸  3 3H AsO 是三元弱酸，可以用于治疗白血病。 3 3H AsO 水溶液中含砷微粒的分布分数（平衡时某 微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数）与 pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 A． 3 3H AsO 的电离方程式为 33 3 3H AsO 3H AsO   B． 3 3H AsO 第一步的电离常数为 a1K ，则有 9.2a1K 10  C． 3 3H AsO 溶液的 pH约为 9.2 D． pH 12 时，溶液中          2 2 32 3 3 3c H AsO 2c AsO 3c AsO c OH c H        第 II卷（非选择题 共 55分） 二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。 16．（14分）工业上用磷铁渣(主要含FeP、 2Fe P，以及少量 2 3Fe O 、 2SiO 等杂质)制备 4FePO (磷酸铁)，工艺 流程如下： 已知：① 2Fe P和FeP在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，Fe元素以 3 4Fe O 和 2 3Fe O 的形式存在，P元素以 2 5P O 形式存在。 ② 4FePO 难溶于水，可溶于无机强酸。 回答下列问题： （1）“高温活化”时若FeP的产物为 2 3Fe O 和 2 5P O ，则反应的化学方程式为 。 （2）“酸浸”时，提高酸浸速率的方法为 (答一条即可)，滤渣的成分为 。其他条 件相同时，磷铁渣浸出率随着盐酸浓度的变化如图所示，盐酸的最佳浓度为 。 （3）“氧化”的目的为 。 （4）“制备”时调节 pH约为 2，温度控制在60℃左右可产生 4 2FePO 2H O 沉淀，写出反应的离子方程 式： 。溶液的 pH对磷酸铁产品中     n Fe n P 的值有影响， pH 2 时，     n Fe n P 明显增大，其原因 是 。 17．（13分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在 A中加入 2150mLH O和 2127gI ，快速搅拌，打开 1K 通入 2H S，反应完成后，关闭 1K ，静置、过滤 得滤液； ⅱ．将滤液转移至 B中，打开 2K 通入 2N ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 2H S除尽； 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125 ~ 127℃间的馏分，得到 117mL氢碘酸(密度为 11.7g mL ，HI质 量分数为 57%)。 回答下列问题： （1）仪器 A的名称： ，通入 2H S发生反应的化学方程式： 。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入 2N ，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 （6）列出本实验产率的计算表达式： 。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 18．（13分）奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体 K的一种合成路线如下。 （1）A是乙烯的同系物，A为 。 （2）B→C的化学方程式为 。 （3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有 4组峰。E的结构简式为 。 （4）下列关于试剂 X说法正确的是 (填序号)。 a． CN 的电子式为 b．分子中至少有 8个原子位于同一平面 c．与 互为顺反异构体 （5）F中不存在环状结构，其结构简式为 。 （6）已知： 3 + 2 rR1 2 H /H O MgBR -COOR ① ② 。H的结构简式为 ，J的结构简式为 。 19．（15分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要 反应： 反应 1：      2 2 2 2 4C H g H g C H g   11ΔH 175kJ mol 25 ,101kPa   ℃ 反应 2：      2 2 2 2 6C H g 2H g C H g   12ΔH 312kJ mol 25 ,101kPa   ℃ （1）25℃，101kPa时，反应      2 4 2 2 6C H g H g C H g  ΔH  1kJ mol 。 （2）一定条件下，使用某含 Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质 的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 ①在60 ~ 220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由 220℃升 高至 260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。 ②在 120~240℃范围内，反应 1和反应 2乙炔的转化速率大小关系为 1v 2v (填“>”“<”或“=”)，理由 为 。 （3）对于反应 1，反应速率  2 2v C H 与 2H 浓度  2c H 的关系可用方程式    2 2 2v C H k c H      表示(k为 常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当   4 1 12 2v C H 1.012 10 mol L s      时，  2c H  1mol L 。 实验组   12c H / mol L   1 12 2v C H / mol L s   一 34.60 10 55.06 10 二 21.380 10 41.518 10 （4）以 Pd/W或 Pd为催化剂，可在常温常压  25 ,101kPa℃ 下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线 为生成乙烷的路径)。以 为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为 。(图中“*”表示吸附态； 数值为生成相应过渡态的活化能)