第十单元 常见的酸、碱、盐 测试卷-【魔力一卷通】2025-2026学年新教材九年级化学全一册（人教版2024）安徽专用

A.背性的和水 队误条程稀给脑 化学，9年级全一卧(RMH返) C.大理石和释盐酸 ,二氧化运和过氧化氢溶演 ,正辑推理是化学学习中食用修一种器篷方法。以下推理正确的是 第十单元测试卷 A,过 队测定溶液的H 发城时间：0分钟满分，相分) A.限剂藏中都含有H,期限一定具有相红的化军柱质 痛城 雄名 我酸碱中和反应生或盐和水，国有盐和水生成的反应一定是酸碱中 题号 豆分 C.裙稀浓硫限 )健灭朝精灯 和反应 得分 6.下列各组离子在水中能大最其存，并形成无色溶液的是 C.NaH溶液能使无色影酞溶液变红.划((OH),也能使无色龄 A.1a,s,N万 且Nk,NOkH 辰溶液变红 可雀用到的相对算子看慧：日一10一10N一21S一38口一355 一，恶择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个 D.活覆金属衡阳弱盐聚反度出气体，则衡和稀盐腰反皮战出气体 C.P2+,关，H D.ca.co.cr 米项中只有]个锌合量章) 的一定是话爱金闻 7,下列物所间能够发生复分解反皮，且有明某现象的是 1,某学校兴整小组在限究土蝶酸碱性对植物生长的影响”的实我活动 12原精悲某实验小馆利川数字传感答探究碳酸销溶浓与解盐酸反应 人.Z和格硫馆 且.精盐酸和KO口溶清 过程中溶液非H和墨度随时可的登化，测定结果图1，图多所承 中，测得土蜜样品是限性，其测得的结果可连是 C,NaH溶液和Mg:溶液 DNa口H溶液和K国溶就 下列说法正确的是 》 A.pH-6 B pH-7 C.H-8 D日=g 8氢氧化年是一仲管见的或，其具有怕性板和包氧化钠类气：具有强或 1 25 工，合理使州化壁不仅能提高土策肥力，还可以增加粮食产量，下列化 性，下列关于氢氧化聊的指述，蜻误的是 1 25 14 里不属于氯见的是 1 A好吸收空气中的水分面澜解，吸收二氧化碳面变捷生成聪黎押 4 24 21 A.保素 且德酸酸 队易溶于水，容解时放出热最，对皮肤有省氢的由作用 C,磷酸钾 D氢求 ,其水客液能使石兹溶液变红，2无色稻任溶浪变霞 间读下列材料，完成3一4题 入，核实验是问稀盐酸中柜人碳酸钠溶液 D使殊去询同，可作炉具请情制 “体脸蛋雕它衣，承非遗文化，“无是小丝商化学方法 B该反应是放热反成 9,将某盐酸与领氧化钠溶液滋合日，向其中滴加紫色石蕊试液，溶流查 制件要雅：得要老在好化的石婚中乳上墙我，用金属做划穿 C.反应过程中，溶液的碱性逐渐端翼 红，下列说法错灵的是 )0s时，盐府与胺价好凳全反应 蜡衣着花”，哑取晚量10%的转监酸滴在对限关，一登时闻 A,混合后溶澈的H< 二，非选择题{本大题包括5小题，共8分】 后，耸人搞水中螺去多余的婚，阻成蛋雕作品。：右国所示。 队混合后消液中水的质量大于混合商丙种溶液中水的质量之和 3.《行分构建机型是学习化学的重要方法之一。下阁是小明同学梅建 3.蛋壳的主要成分是“()。下列关于（的说法：正跪的是 C,是合后溶流的質量是混合前两种溶液的面量之和 的有关盐的化学性盾的复程，清结合此图间客下列问题 几，混合后溶液为氯化钠溶流 A.易浮千水 且可作补钙剂 C,在高祖下不分解 山俗称惑石灰 1,用下丽装置注行实验，指装置领斜，使管，管@中试剂按触，现察 4,美于蛋壁M作的说法，正确的是 到气球鼓显，一段时问后又族复原快。下列试剂用合锌合该实验境 《1》若及应①中的金阔为F:期选用的盐可以是 A.石娟馆化国于化学查化 B盐根有属迪性，要做好费护 象的是 (写出一种即可)。 C.石蜡能当盐酯发生化学反应D盐酸痛到蛋壳上有氨气生或 〈2若为N旧和CC:的反应，写出该反以的化学方程式： 5.正磷的实险提作是实种成功的重零保证，下列实验操作正确的是 ,读反皮的基本反应 1 类显为 (31若反应心中的一种反成将为C以0，侧另一种反应物的亿学式 (3花液中膏有的阳两子为 【择究释疑】 书 《4Md制备Mg的化学方程式为 关验步调 实随现廉 实验结论 (4)图中的X与其他三种物质类别不可，制X属于 〔潮物 16,《6分)某化学兴短小组在实验室校和·候氏制或法”制备纯碱并验社 面类用)。 产品 瓷清石系水心产品中延备有 14.(6分)兴整小月学过行了下列实轮。（蒙置气密性良好，部分仪器 支洋该 神配争天》 着略) 【反思交流】实验室模按“肉氏制碱法”制备幢碱时，应注意2制反应 以提高产品纯度 1解备0 南有备程前 17,5分)实验室武两定一声标答破规的稀硫酸的溶质质量分数。理默 上图所示的是实@室制取气体的常用发生装置，皮这取装置 10g稀硫酸样品，将5%的NO日溶液逐清加入样品中，边加边搅 (填序号)制取C0,发生反应的化学方程式为 1 拌，随着N)H溶流的加人，溶浅日的变化知下图新术 (11图】中，打开思料围框差：同时打开氧气传盛器开关，得到了氧气 《2)合成产品 体积分数随时闻变化的挂线，AB及氧气体积分数逐新降岳，从障 步障[：将C气体通人氨化的饱阳食盐术中，发生反应，十 观角度解释其原因是 NH+NmCI+H:0一NfHC,，+NH,C 汇段氧气体同分数快事下辱，段对点的实酸操作 是 步骤Ⅱ：将1中所得的提合物进行分离，得到迪清和出。该操作 中断用到的整璃仪器扉坡杯和里璃怖外，还有 馆仅 4》当溶液H一Y副，裤托的心（州溶液中以州的面最为 (可出一种博可) 器名保)。 (2)图2中，打形弹簧夹，向试管「中加人一定量稀盐酸，关用弹簧央 步摩重，指Ⅱ中得到的德声洗涤，干操，再加热，发生反应2 (2计算该程硫酸的溶质质量分数 保持导管口在液面以下)，减察到试管】中有大量气泡产生且有液 体流入认管用中，产生成现象的算因是 △NC+C·+H,D.得到产品 。反应站来后，试管■中的溶液 (3)段证产品 由江色变为无色且无沉淀生根，试管■中发生反院的化学方醒式为 【查闷资科】碳雅钠受牌不分解：瞬险氢钠不与CǎC府液反皮。 :试管Ⅱ的溶液中一定含有 【选行实验】 的溶衡（隆静酞外）是 方需 买验步骤 买哈乳象 雾验睛论 15.(5外)下图所示的是用用且原料（含氧化，於质，不考虑其饱★质与 产器中一是有NCA,克 梨少量产品于成学中 酸反应)制备高纯硅相金属捷的瓷程 生反是的之学省程人为 一 如水陵文完全落解。再产业自志沉风 离加客液 日数可进健化 取少量产击于找警中 量作 严生大量气地 产品中一定有出(X1 璃如见量稀路龄 已每：硅不与稀盐酸反皮。靖问答下列问题 注意：若答对以下小道奖肤多分，化学总得分不超过0分， (1)授作1的名车是 【提出能间】兴密小组可学认为方案二得出的结论不正确。理由是 (上送德程中，可循环利用的物质是 284%4入空气会污染空气，二氧化硫能和氢氧化钠溶液反 应，所以装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧 化硫，防止污染空气。(5)锌能和稀硫酸反应生成硫 酸锌和氢气，有氢气生成说明浓硫酸的浓度减小变 为了稀硫酸。(6)浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、二氧 化硫和水，有一部分硫酸用于生成二氧化硫，消耗疏 酸较多：稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，硫元素 全部进入硫酸锌中，消耗硫酸更少，所以用锌与稀硫 酸反应的优点是不产生有害气体，节约试剂等。 17.(1)解：设理论上完全消耗6g镁条生成氢气的质量 为x Mg+2HC1MgCL,+H↑ 24 2 6g 24_6g x=0.5g 答：理论上完全消耗6g镁条生成氢气的质量 为0,5g. (2)随着反应的进行，盐酸浓度减小，镁条表面积减 小，所以反应速率减慢 13第九单元测试卷 1.D2.C3.A4.C5.A6.C7.A8.A9.C 10.C11.C 12.B【解析】由图示可知，室温时向25g该固体物质中 加入75g水时，固体完全溶解，假设所得溶液恰好饱 和，设室温时该物质的溶解度为，则有莞第餐 100g解得x≈33.3g。由图示可知，室温时向25g 该固体物质中加入50g水，固体不能完全溶解，说明 室温时该固体的溶解度小于50g。因此室温时该固 体的溶解度应大于等于33.3g且小于50g。 13.(1)减小(2)114g(3)变小不变(4)降温结晶 14.(1)1585(2)①C②100mL.(3)CBDEA (4)偏大 15.(1)3C0+Fe,.0,商温2Fe+3C0,(2)40 (8提0B×10%(0℃时，疏酸销的济 解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中， 硫酸钠含量低，氯化钠含量高 16.(1)A(2)D(3)9.1(4)<(5)降温结品 (6)溶剂种类、溶质颗粒的大小、温度、溶质种类、溶 剂的质量溶质颗粒的大小和溶剂的质量(7)不 会影响第四组可以与第二组或第三组中的冰糖溶 解情况进行比较【解析】(1)由于氢氧化钠的溶解 度随温度的升高而增大，因此能表示NaOH的溶解 么98化学·9年级(RAH版) 度曲线的是A。(2)由氢氧化钙的溶解度随温度变 化的情况分析可知，正确的措施是①②⑤⑧。(3)因 为20℃时氢氧化钠的溶解度为91g,所以10g水能 溶解氢氧化钠9.1g,则蒸发10g水后析出的NaOH 品体的质量为9.1g。(4)氧化钙溶于水放热，温度升 高，氢氧化钙的溶解度减小，且反应过程中会消耗水， 所以乙溶液中溶质的质量小于甲。(5)根据二者的溶 解度受温度变化的影响可知，可用降温结品的方法提 纯NOH。(6)他们准备研究的影响因素是溶剂种类、 溶质颗粒的大小、温度、溶质种类、溶剂的质量，中 不影响物质溶解性的因素是溶质颗粒的大小和溶剂 的质量。(7)第四组可以与第二组或第三组中的冰糖 溶解情况对比，不会影响结论的得出。 17.(1)8.0g (2)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 Fe.O,+6HCI-2FeCl,+3H.O 160219 8.0gx 160_8.0g 219 x=10.95g 所用稀盐酸的溶质质量分数为1095g×100% 100g 10.95% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。 14第十单元测试卷 1.A2.C3.B4.B5.C6.B7.C8.C9.D 10.A11.A 12.B【解析】由图1可知，反应前溶液pH>7,所以该 实验是向碳酸钠溶液中加人稀盐酸：随着反应的进 行，溶液H不断减小，说明溶液的碱性不断减弱， A、C借误。由图2可知，随着反应的进行，溶液温度 逐渐升高，说明这是一个放热反应，B正确。溶液 pH=7时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应。60s时，溶 液H<7,说明此时酸过量，D错误。 13.(1)硫酸铜（或硝酸铜，合理即可）(2)2NOH+ CuCL一Cu(OH):￥+2NaCI复分解反应 (3)BaCL〔或Ba(NO2):,合理即可)(4)酸 14.(1)氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到了瓶外 双手贴在塑料瓶外壁上（或将塑料瓶的瓶口朝下， 合理即可)(2)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气， 试管I中压强变大HC+NaOH一NaCI十HO 氯化钠、氯化镁 15.(1)过滤(2)氯气、氯化氢(3)H,Mg (4)MgCL通电Mg+CL,+ 16.(1)②CaC()+2HC1-CaCL+H)+C)2↑ (2)漏斗(3)【进行实验】CaCl十NaC0) CaCO,+2NaC1【提出疑问】碳酸钠和碳酸氢钠 均能与稀盐酸反应生成二氧化碳【探究释疑】①取 少量产品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管 伸人澄清石灰水中，加热试管②NaHCO,【解析】 (1)实验室中制取二氧化碳常用大理石（或石灰石） 和稀盐酸，反应属于固液常温型，所以发生装置应选 ②，反应的化学方程式为CaC),+2HC1一CaC+ HO十CO,◆。(2)将I中所得的混合物进行分离， 得到滤渣和滤液，该操作是过滤，所用到的玻璃仪器 除烧杯和玻璃棒外，还有漏斗。(3)【进行实验】碳酸 钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的 化学方程式为CaCl,十NaC),一CaCO￥+ 2NC1。【提出疑问】兴趣小组同学认为方案二不正 确，因为碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成 二氧化碳，不能说明产品中一定有Na,CO。【探究 释疑】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热发生反应 2 NaHCO,△Na,CO,+CO.↑+H,O,可取少量产 品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管伸入澄 清石灰水中，加热试管，若澄清石灰水变浑浊，则说 明产品中还含有NaHC)1。 17.(1)0,8g (2)解：设10g该稀硫酸样品中H,SO,的质量为x。 2NaOH+H,SO,-Na SO +2H.O 80 98 0.8gx 800.8g 98x x=0.98g 该稀流酸的溶质质量分数为8×100%=9.8% 答：该稀疏酸的溶质质量分数为9.8%. 15阶段性测试卷（五） 1.A2.A3.B4.B5.A6.C7.C8.D9.D 10.D【解析】稀盐酸能和AgN(),溶液反应生成白色沉 淀，但是能和AgO溶液反应生成白色沉淀的不 定是稀盐酸，还有可能是其他氯化物，如氯化钠，A 错误。氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是 氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧 化物，如KC1),B错误。复分解反应是两种化合物 相互交换成分，生成另外两种化合物的反应：有盐和 水生成的反应不一定是复分解反应，如CO和 NaO)H反应生成碳酸钠和水，C错误。碳酸钙与稀 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使 澄清石灰水变浑浊：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，D正确。 11.C【解析】a点到b点，图中溶液pH的变化是从小于 7逐渐增大到等于7，酸和碱发生了中和反应，中和反 应属于放热反应，则锥形瓶中溶液温度逐渐升高，A 正确。a点时溶液的H小于7，显酸性，取a点溶液 向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，B正确。b 点时溶液的pH等于7，显中性，溶质是氯化钠。取b 点溶液向其中加入锌粒，不会发生反应，没有气泡产 生，C错误。c点时溶液的pH大于7，显碱性，c点溶 液中含有的溶质是NaC和NaOH,D正确。 12.C【解析】b点到c点，是由饱和溶液升温得到不饱 和溶液，溶质的质量分数不变，点时的溶解度大于 b点，放a点饱和溶液的溶质质量分数大于b点饱和 溶液的溶质质量分数，所以溶质质量分数的大小关 系为a>b=c,A错误。由b·需从t℃升温到 :℃，B错误。c-·a是由不饱和溶液变为饱和溶液， 且温度不能变，加人适量硝酸钠可以实现，C正确。 、b点对应的溶液均为饱和溶液，©点对应的是硝酸 钠的不饱和溶液，D错误。 13.(1)用玻璃棒腾取少量待测液点在干燥的pH试纸 上，与标准比色卡对比来确定pH(2)NH HCO C或NH,C1或C(O(NH2)2,合理即可)(3)HSO,+ Ca(OH):-CaSO+2H.O (4)B 14.(D铁架台(2)2KMn0,△KMa0+M0+0+ E(3)可以控制反应的发生和停止a(4)长颈 漏斗下端口有气泡冒出 15.(1)FeSO (2)CuO+H:SO,-CuSO.+H.O (3)漏斗(4)铁置换反应 16.【分析并作出猜想】2NaOH十C)2一-NaC(),+H() 【设计方案并进行实验】H:产生无色、无臭的气 体稀盐酸（合理即可）【反思评价】(1)进行对比 实验，说明水不能与铝发生反应(2)铝能与氢氧化 钠溶液反应【拓展延伸】NaAlO,【解析】【分析并 作出猜想】在该实验中，由于C()被消耗，装置内气压 减小，易拉罐变瘪，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO,N,CO+H,O。【设计方案并进行 实验】由“发出爆鸣声，产生淡蓝色火焰”可知，气体A 是H,。装有铝片的试管中加入氢氧化钠溶液后有无 色，无臭的气体产生，说明铝能与氢氧化钠溶液反应。 【反思评价】实验②中先加水，后加氢氧化钠溶液，可 以排除水与铝会发生反应的可能。【拓展延伸】根据 题意及质量守恒定律，可知生成的盐应为NaAO。 17.(1)解：反应生成二氧化碳的质量为21.5g+100g 112.7g=8.8g。设21.5g该纯碱样品中碳酸钠的 质量为x。 Na.CO,+2HCI-2NaCl+H.O+CO. 106 44 冷 8.8g 106x 448.8g x=21.2g 全一册·参考答案99大