第七章探索溶解现象知识点填空---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

校本作业 探索溶解现象 知识点01 溶液的形成 1. 溶液的形成：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物。 特征： 性、 性、 物。 2. 溶液的组成：溶液由 和 组成 （1）若固体、气体溶于液体。则固体气体属于 ，液体属于 （如HCl溶于水）。 （2）当溶液中有水，则水一定是 。 （3）发生化学反应的溶液，溶质一定含有反应后可溶的 （填“生成物 ”或“反应物 ”，下同），可能含有剩余的 （可溶）。（如：铁与过量硫酸反应，则反应后溶液中的溶质含有 ） 知识点02 溶解时的吸热或放热现象 1. 部分物质溶解后溶液温度几乎不变，如 。 2. 溶于水吸热，即溶解后溶液温度降低； 溶于水放热，溶解后溶液温度升高。 知识点03 溶液组成的定量表示 1. 公式：溶质的质量分数＝ 。 2. 变形公式：溶质质量＝ × ；溶液质量＝ 的质量+ 的质量 3. 溶液的稀释问题 （1）通过向一定浓度的溶液中加入水，改变其溶质质量分数，此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释公式： 。 （3）加水的质量＝ 的质量－ 的质量。 知识点04 饱和溶液、不饱和溶液 1．概念：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液、不饱和溶液的转化：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： （加 足量 水） （ 温） 饱和溶液 不饱和溶液 （加足量溶 质）（降 温）（蒸发溶剂） 3. 饱和溶液 、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系判断： （1）饱和溶液一定是浓溶液（ ） （2）不饱和溶液可能是稀溶液（ ） （3）相同温度下，同种物质的饱和溶液质量一定大于其不饱和溶液的质量（ ） （4）相同温度下，同种物质的饱和溶液浓度一定大于其不饱和溶液的浓度（ ） （5）相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质一定比其不饱和溶液的溶质多（ ） （6）降温能使饱和的氢氧化钙溶液变不饱和（ ） （7）饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定变小（ ） 知识点05 结晶 1. 结晶：从饱和溶液中析出的固体时，具有规则几何形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。 2. 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于 。如： 。 3. 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于 。如： 。 知识点06 溶解度及溶解度曲线 1. 固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的溶质质量。 四要素：①一定温度下；②100g 溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为 g。 影响因素：①内因： ；②外因： 。 2. 溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g。 （1）20℃时，50g水最多溶解氯化钠 g；欲溶解7.2g氯化钠至少需水 g。 （2）20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为 （列式），溶质与溶剂的质量比为 。 （3）20℃时将100g氯化钠饱和溶液恒温蒸发10g水，析出固体 g，此时溶质质量分数变化情况？ 。 3. 溶解度曲线：根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质溶解度随温度变化的曲线。 a．大多数固体物的溶解度随温度升高而升高 ，如 KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度升高而影响不大，如 ； c．极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如 。 4. 溶解度曲线的应用：如图 （1）点的含义： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点的温度下，两种物质的 相等，两种物质的饱和溶液 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 状态且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 溶液。 应用：利用溶解度进行简单计算。 如：t3时，将40g甲加入50g水中得到的溶液质量为 g，此时溶质质量分数为 。将该溶液降温至t2时，析出的晶体甲质量为 g。 （2）判断溶液的饱和状态、溶质质量分数以及随温度变化情况 ① t3时，三种物质的饱和溶液，浓度由大到小的顺序为 。 ② 丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法： 、 、 。 ③ t2时三物质的饱和溶液降温至t1，甲溶液浓度将变 小，乙溶液浓度将变 小，丙溶液浓度将不变 。 ④ t1时三物质的饱和溶液升温至t2，甲溶液浓度将变 小，乙溶液浓度将变 小，丙溶液浓度将不变 。 （3）判断结晶方法：甲采用的结晶方法为 ；乙采用的结晶方法为 。 知识点07 配制一定质量分数的溶液 1． 用固体药品配制溶液 （1）实验仪器：① 、药匙（称量溶质）；② 、胶头滴管（量取溶剂）； ③ 、玻璃棒（溶解）；④细口瓶（装瓶）。 （2）实验步骤：①计算（如配制50g 10%的蔗糖溶液，需要蔗糖 g，量取水 mL） ②称量、量取；③溶解（玻璃棒的作用： ）；④装瓶贴标签。 （3）误差分析： ①如果配制溶液的溶质质量分数偏小，可能原因： ；食盐不纯；左物右码放反，且用了游码等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能原因： ；砝码生锈等。 ③如果装入细口瓶时溶液洒出，则溶质质量分数 。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器： 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤：①计算：计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。②量取：③ ；④装瓶贴标签 学科网（北京）股份有限公司 $$