湖南省张家界市2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

2024~2025学年第二学期高二期末考试 科目：化学 (试题卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及 座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标 号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试题卷共7页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。 姓名 考生号 绝密★启用前 2024~2025学年第二学期高二期末考试 化学 时量：75分钟： 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H一1C一12O一16Mg一24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 () A,基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的主要成分为SiC B.燃煤中加入CO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 2.下列化学用语表述正确的是 A.CHCH2C(CH3)=CH2的名称：2-甲基-2-丁烯 B.Cl2中ppc键的电子云图：o C.激发态H原子的轨道表示式： D.O2和骨O2互为同位素 3.下列有关化学实验的说法错误的是 粗碘 乙醇、乙酸 浓疏酸 饱和碳酸 钠溶液 ① ② ④ A.图标①表示实验中会用到明火 B.仪器②可用于蒸馏实验中冷凝馏分 C.装置③可用于提纯含砂的粗碘 D.装置④可用于制取少量乙酸乙酯 4.工业上可通过苯甲醛与乙醛反应制备肉桂醛(《 CH=CHCHO),反应如下所示。 CHO十CH,CHO NaOH游液 CH-CHCHO+H2O △ 下列说法错误的是 ( 【2024~2025学年第二学期高二期末考试·化学第1页（共7页）】 A.《-CH一CHCHO中存在顺反异构 &。可以用溴水鉴别苯甲醛和肉桂醛 C乙醛与水互溶，与乙醛能与水形成氢键有关 D.上述反应主要经历了加成和消去的过程 5.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 冠醚识别碱金属离子 冠醚是超分子 石盈具有导电性 石墨层间以范德华力结合 D FcCl,腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 6.下列化学应用实例与方程式不匹配的是 A.食品级NH,HCO,作膨松剂：NH,HCO,(aq)△NH,(g)+CO,(g)十H2O() B.双氧水处理酸性废水中的Fe2+:2Fe2++H2O2一2Fe3++O2个+2H+ C.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF一SiF,个+2H2O D.电解饱和食盐水获取氯气：2C十2H20通电H2个+C2个+20H 7.含氮化合物的转化如图所示。下列说法正确的是 ( Ca(OH), 02:H0 NH,C1→反应]→反应2→反应☒-→反应4→NO, ANH,CI的水溶液因NH水解显碱性 B.浓HNO3通常保存在棕色广口试剂瓶中 C.“反应2”中，生成的含氮物质不一定是极性分子 D.上述所有反应均为氧化还原反应 8.磺酰亚胺结构独特，集多种优秀特性于一身，对化合物设计至关重要。几种磺酰亚胺结 构如图所示： H H H 0 C2HsO C.H. ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A.第一电离能：O<F<N B.沸点：化合物①<化合物④ C化合物②中含有极性键和非极性键 立.化合物③中硫原子上的价层电子对数为6 【2024~2025学年第二学期高二期末考试·化学第2页（共7页）】 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和澳水，生成白色沉淀 产物三澳苯酚不溶于水 向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层显紫红色，下 I2在CC1,中的溶解度大于在水 层接近无色 中的溶解度 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO,)2溶液，出现 C 该固体试样中存在SO 白色沉淀 用pH试纸测得：CH,COONa溶液的pH约为9，NaNO, D K,:CH,COOH<HNO 溶液的pH约为8 10.有机化合物的高效电化学加氢对于可持续发展至关重要。酸性条件下苯甲酸电化学加 氢原理如图所示，下列说法正确的是 () 电源 OH 0 左室 右室 质子交换膜 A.电极M与电源的负极相连 O OH OH B.电极N的电极反应为 +2e+2H+ C.电化学加氢一段时间后，右室的pH保持不变 D.理论上电路中转移2mole,左室的质量减少18g 11.储氢材料MgH2(晶胞结构如图所示)在常压下加热至289℃会分解成Mg和H2。阿伏 加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 () cnm a nm a nm A.MgH2在潮湿空气中能保持稳定 B晶胞中Mg2+的配位数为3 C.晶体密度的计算式为(24+2)×102 a2cNA g·cm3 D.MgH2储氢比传统的高压储氢更安全 【2024~2025学年第二学期高二期末考试·化学第3页（共7页）】 12.六氟合铂氙[XeF]+[PtzF1,]厂的制备方式如图所示： [PLF PtF ① ⑤ ④ -PLF PtF。 ② Xe ③ 下列说法正确的是 () A.氙元素位于元素周期表的d区 B.反应②和③，铂元素的化合价均升高 C:制备过程中，加入一定量的F一有催化效果 D.制备的总方程式为Xe十PtFs一[XeF]+[PtzF,] 13.在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L1Na2CO,溶液和40mL 0.2mol·L1 NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感 器检测，得到如图曲线： 129 8 PH 6f 21 40 V(HCI)/mL p/kPa 丙 20V、30 40 VHCIVmL 下列说法错误的是 A.甲线表示向20mL0.4mol·L1Na2CO3溶液中滴加盐酸 B.丙线刚开始压强没有变化的原因可能是刚开始生成的是H2CO, C.水的电离程度：c>a>d D.b点时，c(OH)+c(HCO)+2c(CO-)=c(Na+)十c(H+) 14.水煤气是H2的主要来源，研究CaO对CH2O体系 制H2的影响，涉及主要反应如下： (I)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH>0 (Ⅱ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2<0 教0.50 (Ⅲ)CaO(s)+CO2(g)-CaCO3(s)△H,<0 压力p下，CH2O-CaO体系达平衡后，图示温度范 0.15 围内C(s)已完全反应，CaCO(s)在T,温度下完全 0.05 分解。气相中CO,CO2和H2摩尔分数随温度的变 增大 化关系如图所示，下列说法正确的是 () 温度T 【2024~2025学年第二学期高二期末考试·化学第4页（共7页）】 A.反应I在低温下能自发进行 B.曲线b代表H2摩尔分数随温度的变化关系 C.T。时通入少量CO2(g),重新达平衡后p(CO2)将不变 D.温度高于T,时，反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)细菌治金是近代湿法冶金工业上的创新工艺。一种利用细菌冶金技术处理含 Au矿粉的工艺流程如下： 空气NaCN溶 Zn 足量空气H,S 浸出液 ·滤渣 Au 浸金 含Au(CN)Jj 沉金H 矿 细菌氧化 +·滤液② 粉 pH=2 含Zn(CNP 滤液① 沉铁砷 一·净化液 已知：[Zn(CN),]2-→Zn2++4CN K1=5.0×10-16;K[Zn(OH)2]=3.0×10-7; K.(HCN)=6.2×10-1o (1)常温下的固态Au属于 晶体。 (2)“细菌氧化”需要严格控制温度，原因是 (3)“沉铁砷”时加入碱调节pH,生成的 (填物质名称)有絮凝效果，促进含 砷微粒的沉降。 (4)“浸金”时，有效提高金的浸出率的措施有 (写2条即可)。 (5)“沉金”的化学方程式为 (6)合理的回收和再利用，能达到节约资源和减少废物排放的目的。方案一：滤液②先 经H2SO,酸化，再使用NaOH中和后的溶液可加入 (填工序名称)中，从 而实现循环利用。方案二：滤液②直接与NaOH反应后的溶液进行循环利用。方案 二的效果不如方案一的原因是 (从平衡常数的角度分析)。 16.(15分)铜的配合物以其独特的性能、结构优势，在工业生产中应用广泛。实验室制备二 草酸合铜（Ⅱ）酸钾Kz[Cu(C2O,)2]的步骤如下： I.向100mL锥形瓶中加入3.0gH2C2O·2H2O,微热，搅拌使其溶解。再加入2.2g K2CO,控制反应液温度低于85℃，得到无色澄清的KHC2O,溶液。 Ⅱ.向该溶液中加人0.78gCu(OH)2,在热水浴中反应3min,得到深蓝色澄清的 K2[Cu(CzO,)2]溶液。 Ⅲ，迅速将该溶液分成2份，分别采用自来水（约为15℃）中冷却、原热水浴中缓慢冷 却，经一系列操作后，得到不同形貌的二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。 已知：①H2C2O4是二元弱酸，受热容易分解。 ②H2C2O,·2H2O与K2CO3的反应为放热反应。 (1)步骤I中，控制反应液温度低于85℃的原因是 加人KzCO3的操作中需要注意 (2)步骤Ⅱ中，生成K2[Cu(CzO,)2]的离子方程式为 (3)步骤Ⅲ中，“一系列操作”包括 (4)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体有针状和片状两种不同的形貌。针状形貌的晶体放置42 天后能全部自发地转化为片状形貌的晶体。上述实验中，原热水浴中缓慢冷却得到 的二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体是 (填“针状”或“片状”)形貌。 【2024~2025学年第二学期高二期末考试·化学第5页（共7页）】 (5)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体中C2O含量的测定：取wg样品溶于2mL浓氨水中，再 加入适量稀硫酸，出现蓝色沉淀后，将溶液稀释至100mL。水浴加热至75~85℃， 趁热用cmol·L'的KMnO,溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。 ①选用 滴定管盛装KMnO,溶液； ②滴定终点的实验现象为 ③样品中C2O的质量分数为 (列出计算表达式即可)。 17.(15分)化合物H是制备抗肿瘤药物依喜替康的重要中间体，其合成路线如下（部分试 剂和反应条件省略)： Br Br HC H,C H,C NBS.H:SO,.CF,COOH Zn.NH,Cl CH,COCI NO B CH OH H:.Pb/C Hcek反应 OH E CH. HCI/C,H.OH H.C NH NH, H (1)化合物A中N原子的杂化方式为 杂化。 (2)化合物B-C转化的反应类型为 (3)化合物C→D转化的化学方程式为 (4)化合物F中含氧官能团的名称为 (5)化合物G→H的转化中，若HCl的用量过多，会导致 (6)化合物H与H2在一定条件下加成后得到分子式为C:H4NOF的化合物I,化合物 I的结构简式为 ,并用星号(*)标出化合物I中的手性碳原子。 Br (7)依据以上合成信息，结合所学知识，设计以「 和 人为原料合成〔 一的路线 (无机试剂任选) 18.(14分)利用接触法制硫酸产生的废钒催化剂(V2O5)制备钒(V)的一种工艺如图所示。 H,SO HCOOH H,R和煤油 H,S0, 有机相 无机相 V0, 酸浸 还原 ◆V02+- 萃取 VOR,(HR), 反萃取 V02* 已知：钒(V)在水溶液中的存在形态与pH的关系如下。 VO2(aq) V,o(s) HV,O (aq) pH 3 【2024~2025学年第二学期高二期末考试·化学第6页（共7页）】 (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。热化学方程式：2V2O5(s)+2SO2(g)一 2VOSO(s)+V20(s)AH= kJ·mol1。 V,0,(stS0,(g) AH--24 kJ-mol-! 熊 +SO,(g) V,O,(s)+SO,(g) △H,=-399mol 2VOSO,(s) 反应过程 (2)“还原”过程中，HCOOH转化为 (填电子式)。 (3)25℃时，H2R2萃取钒(V)的过程示意图如下： 水相 pH-2硫酸 加入等体积萃取剂 有机相VOR,(HR)2 多次萃取 0.01molL-1V02 H,R溶于煤油 水相VO,H,SO 直至平衡 注：有机相和水相的分配比D=VQ恐C那]；帆的幸取率E=有机相中钒总量 c(VO+) 水相中钒初始量 ×100% ①萃取平衡为VO+(aq)+2H2R2(org)一VOR2(HR)2(org)+2H+(aq),其中org 表示有机相。萃取平衡K表达式为 ②利用NaOH溶液调节水相初始pH,pH从1调至4的过程中，钒的萃取率E先增 大后减小的原因是随着pH增大， (从平衡移动的角度分析，下同)；pH过大， 0 ③维持水相pH=2,分别测得萃取剂A、B、C的lgD随lgc(H2R2)的变化曲线如图 所示。“■”表示的萃取剂是 (填“A”“B”或“C”)。 2 (-1.0,1.3) 0 -2.2-2.0-18-1.6-1.4-1.2-1.0-0.8-0.6-0.4 Ig c(H,R) 萃取剂 A 纺构 OH OH OH ④若使用萃取剂“■”，在水相pH=2.85条件下，若要使有机相和水相的分配比D不 低于10，则平衡时有机相c(H2R2)至少为 mol·L1。 【2024~2025学年第二学期高二期末考试·化学第7页（共7页）】