2025年高三化学秋季开学摸底考02（黑吉辽蒙专用）

2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（黑吉辽蒙专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ru 101 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列转化不属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．煤的气化 C．油脂的氢化 D．纤维素的水解 【答案】A 【详解】A．石油的分馏是利用原油中各成分的沸点不同进行分离的过程，属于物理变化，A正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，如碳与水蒸气反应生成水煤气，属于化学变化，B错误； C．油脂的氢化是液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，属于化学变化，C错误； D．纤维素水解最终生成葡萄糖，属于化学变化，D错误； 答案选A。 2．下列化学用语表述错误的是 A．质量数为9的铍原子： B．基态原子的简化电子排布式： C．的电子式： D．的椅式结构模型： 【答案】B 【详解】A．Be的质子数为4，质量数为9，故为，故A正确； B．基态原子的简化电子排布式为，故B错误； C．为离子化合物，故电子式为，故C正确； D．中C原子为sp3杂化，故椅式结构模型：，故D正确； 故选B。 3．Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应硅元素均转化成Na2SiO3。下列说法正确的是 A．Si5Cl10沸点高于相同结构的Si5Br10 B．Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生O2 C．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 D．Si5Cl10分子结构可能是 【答案】C 【详解】A．Si5Br10的相对分子质量大于Si5Cl10，因此Si5Br10的范德华力更大，沸点更高，A项错误； B．Si5Cl10与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3，Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有H2生成，B项错误； C．Si5Cl10与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，C项正确； D．该结构中，单独存在的两个Cl，Cl最外层有7个电子，形成了两个共价键，因此其中1个应为配位键，而Si不具备空轨道来接受孤电子对，因此结构是错误的，D项错误； 答案选C。 4．是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中的数目小于 C．中含有的键数为 D．每生成时，转移电子数目为 【答案】C 【详解】A．没有说明气体的状态是标准状况，A项错误； B．缺少溶液体积，无法计算的数目，B项错误； C．1个中含有2个键，是，中含有的键数为，C项正确； D．1mol中C由+3价升高为+4价，另一半降为+2价，同时生成1mol，每生成时，转移电子数目为，D项错误； 故选C。 5．解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： D．溶液处理水垢中的： 【答案】C 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：，A正确； B．工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2制备漂白粉，化学方程式为：，B正确； C．铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，C错误 D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用溶液处理水垢中的，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式为：，D正确； 故选C。 6．我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如图所示。 下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙共含3种官能团 B．用酸性KMnO4溶液可区别甲、乙 C．甲能发生加成反应、取代反应、银镜反应 D．丙分子中苯环上的一氯代物有4种 【答案】C 【详解】A．甲含碳氟键、醛基，乙含醚键和碳碳双键，丙含醚键、碳氟键，共含4种官能团，故A错误； B．甲中的醛基、乙中的碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误； C．甲中苯环能发生取代反应和加成反应，醛基能发生银镜反应，故C正确； D．丙分子含2个苯环，左边苯环是对称结构，右边苯环不对称，苯环上的一氯代物共有6种，故D错误； 选C。 7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z B．Z基态原子未成对电子数：4个 C．1mol该化合物中含有配位键的数目为2NA D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种 【答案】C 【分析】由题干信息可知，Z是地壳中含量最多的元素，故Z为O元素；M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，根据多孔材料前驱体结构，M只形成一个单键，因此M为H元素，Y周围形成了4个化学键，因此Y为N元素，X可形成4个共价键，因此X为C元素，W为B元素。综上所述，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。 【详解】A．W、X、Y、Z均为同一周期元素，其第一电离能的变化趋势为逐渐增大，但由于Y为N元素，其电子结构中存在半满状态，导致其第一电离能要比相邻两族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一电离能大小为Y＞Z＞X＞W，故A错误； B．Z为O元素，价层电子排布式为2s22p4，则基态原子未成对电子数：2个，故B错误； C．Y为N元素，其可以形成3个共价键，还存在一对孤电子对，在结构的阳离子中，N与H+形成配位键，H+提供空轨道，N提供孤电子对；B最外层有3个电子，可以形成3个共价键，B还存在可以容纳孤电子对的空轨道，因此B可以容纳O提供的孤电子对形成配位键，因此1 mol该化合物中含有配位键的数目为，故C正确； D．B为5号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p1，共占据3个轨道，其基态原子的电子的空间运动状态有3种，故D错误； 故选C。 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池 一段时间后，只有镁片上有气泡 铝片为原电池负极 C 将、混合气体通入溶液中 生成白色沉淀 沉淀是、 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振荡后静置，液体分为两层，下层为水，上层为溴的苯溶液，没有发生化学反应，A错误； B．镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池，发生的反应为，铝片为原电池负极，镁片为正极，析出氢气，B正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫不能与氯化钡反应，则将三氧化硫、二氧化硫混合气体通入氯化钡溶液中，反应生成的白色沉淀中不可能含有亚硫酸钡，C错误； D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸和新制氢氧化铜反应，也无砖红色沉淀，即不加氢氧化钠时，无砖红色沉淀产生，不能说明蔗糖未发生水解，D错误； 故选B。 9．交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A．晶体中O原子的配位数为3 B．晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C．晶胞中体心与顶点之间的距离为 D．晶体的密度为 【答案】B 【分析】晶胞中黑球的个数是，白球的个数是，则黑球代表Ru，白球代表O，据此解答。 【详解】A．以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的配位数为3，A正确； B．晶体中O原子构成的正八面体空隙均有Ru原子填充(位于体心的Ru原子)，但若晶胞中由O原子围成的非正八面体未必有Ru原子填充，B错误； C．体心与顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为，C正确； D．由分析可知，晶体质量为，体积为，则晶胞密度为，D正确； 故选B。 10．糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等。 下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别木糖和糠醛 B．1个木糖分子中有3个手性碳原子 C．木糖中碳原子有两种杂化方式 D．糠醛在碱性条件下发生水解反应 【答案】D 【详解】A．木糖和糠醛含有的官能团不同，可以通过红外光谱来鉴别，A正确； B．1个木糖分子中有3个手性碳原子，，B正确； C．木糖中碳原子有两种杂化方式，C正确； D．糠醛含有碳碳双键，醚键和醛基，在碱性条件下不能发生水解反应，D错误； 故选D。 11．用甲烷燃料电池为锂硫电池充电。锂硫电池的总反应为：，下列说法正确的是 A．锂硫电池和铅酸电池相比，比功率较高 B．理论上，每消耗22.4L甲烷，电路中转移电子8mol C．锂硫电池充电时，向正极迁移 D．甲烷燃料电池工作时，正极区pH降低 【答案】A 【详解】A．锂硫电池和铅酸电池相比，锂硫电池质量小，故比功率较高，故A正确； B．没有标明为标准状况，无法计算甲烷的物质的量，故无法计算电路中转移电子物质的量，故B错误； C．锂硫电池充电时，阳离子移动向阴极，故向阴极迁移，故C错误； D．甲烷燃料电池工作时，正极电极反应式为或，正极区pH升高，故D错误； 故选A。 12．亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中n(Cl2)：n(O2)=2：1 【答案】D 【分析】粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，进入“电解”过程的液体中含有、及过量的，加入适量的盐酸，可将转化为，电解生成，在反应II中，与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成和，在吸收塔中、、之间发生氧化还原反应，生成，由于受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到晶体，据此分析； 【详解】A．粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，A正确； B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B正确； C．由于受热易分解，因此利用减压蒸发，C正确； D．反应Ⅱ中产生的化学方程式为，吸收塔中产生的化学方程式为，故理论上，产生、的物质的量之比为1∶1，D错误； 故选D。 13．下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 答案选C。 14．利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下： 实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是 A．实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大 B．实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大 C．实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl D．实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】C 【详解】A．密闭容器中升高温度，气体压强增大，实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大，A正确； B．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和二氧化碳气体，实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大，B正确； C．实验b，加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了CO2，根据质量守恒可知，碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠和二氧化碳、水：，C错误； D．由C分析可知，实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确； 故选C。 15．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离平衡常数 、 已知：。 下列说法正确的是 A．酸性强弱顺序是 B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小： C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7 D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．酸性强弱由K值决定，K越大，酸性越强。因此实际顺序为：HF>H2S>HClO，A错误； B．酸性越弱（K越小），其盐的水解能力越强，溶液碱性越强（pH越大）。HF的K大于HClO的，因此ClO−的水解能力比F−强，NaClO溶液的pH更大，B错误； C．弱酸pH的计算公式：pH=(pKa−lgc)==4.7，C正确； D．ClO−的强氧化性会进一步氧化HS−或H2S，题目给出的方程式未体现氧化还原过程，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物，可以从催化剂废料[主要成分为、及少量惰性杂质(800℃以下不参与反应)]中回收。 已知：①三价铈的硫酸盐可溶于水； ②分配系数：可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值； ③焙烧时，催化剂中的、转化为、、的分解温度为450℃~500℃，的分解温度为550℃~625℃。 回答下列问题： (1)焙烧时将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，将催化剂废料粉碎的目的是 。 (2)控制焙烧温度为200℃~300℃，焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是 。 (3)“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有 (填化学式)。 (4)有机试剂HR萃取水溶液中的(有机层中以形式存在)。有机试剂HR的分配系数为10，取200mL 浓度为的溶液，加入100mL有机试剂HR进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余的浓度为 (保留两位有效数字)。 (5)常温下，通过向含的溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀。常温下加入NaOH溶液调节溶液的pH≥ ，即可认为已沉淀完全。{当溶液中的离子浓度时，可以认为沉淀完全。已知常温下，} (6)写出加NaClO溶液发生反应的离子方程式： 。 (7)在石英管式炉中加热时，、分别转化为、。将18g加入浓硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，该产物中的比值为 。 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)防止浓硫酸分解(或防止浓硫酸挥发) (3) (4)0.017 (5)9 (6) (7) 【分析】催化剂废料[主要成分为、及少量惰性杂质(800℃以下不参与反应)] 混合浓硫酸焙烧，烧渣在管式炉中分解得到SO2、O2，得到含有、Fe2O3的固体，水浸后得到的水浸渣为，浸出液中含有Ce3+，有机试剂HR萃取水溶液中的，再反萃取得到含溶液，调节pH将转换为Ce(OH)3，Ce(OH)3用NaClO氧化为，受热分解得到，以此解答。 【详解】（1）将催化剂废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。 （2）根据资料③，Ce2(CO3)3的分解温度为450℃~500℃，而Ce(OH)CO3的分解温度为550℃~625℃。焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是：防止浓硫酸分解(或防止浓硫酸挥发)。 （3）由分析可知，Fe2O3不溶于水，“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有。 （4）设萃取后水层中Ce3+浓度为x mol/L，有机层中为10x mol/L。初始Ce3+总量：0.1 mol/L × 200 mL = 0.02 mol，萃取后水层剩余：xmol/L× 200mL=0.2xmol，有机层：10xmol/L × 100 mL = x mol，根据守恒：0.2x+x =0.02 ，解得x ≈ 0.017 mol/L。 （5）当Ce3+沉淀完全时，c(Ce3+)]≤1×10-5 mol/L，根据，，c(H+)=，pH=9。 （6）Ce(OH)3用NaClO氧化为，ClO-被还原为Cl-，结合电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：。 （7）②根据图像、结合、分解温度分析，固体质量变化的原因为分解生成气体，气体挥发，减少的质量为生成的气体的质量，固体质量变化的原因为分解生成气体，气体挥发，减少的质量为气体的质量，故根据化学方程式可列式计算，，，解得= 0.4 m o l，根据元素守恒，n，，，解得，根据元素守恒，，。 17．（13分）乙酰水杨酸()是一种微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇的固体，常用解热镇痛。实验室制备乙酰水杨酸的实验装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：将7.0g水杨酸()加入三颈烧瓶中，再加入乙酸酐[]和浓硫酸，加热至反应一段时间。 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷却结晶，过滤，洗涤得到粗产品。 步骤Ⅲ：向粗产品中加入一定量的溶液，过滤；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却，减压过滤，洗涤，干燥得到样品。 回答下列问题： (1)A的仪器名称为 。 (2)浓硫酸可降低水杨酸与乙酸酐反应所需的温度，从物质结构的角度说明浓硫酸的作用可能是 。 (3)制备乙酰水杨酸的化学方程式为 。 (4)步骤Ⅱ中“冷却结晶”时，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是 。 (5)步骤Ⅲ中“减压过滤”的目的是除去副产物高分子聚酯，其结构简式为 。 (6)“洗涤”过程可选用的洗涤剂是_____(填标号)。 A．冰水 B．热水 C．乙醇 D．溶液 (7)水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为 。 【答案】(1)球形干燥管 (2)浓硫酸能够破坏水杨酸分子内氢键，便于酚羟基与乙酸酐反应 (3) (4)充当晶核，诱导结晶 (5) (6)A (7)水杨酸酸性较强，对肠胃刺激作用大 【分析】水杨酸和乙酸酐在浓硫酸、80℃加热条件下反应，将反应后混合液倒入冰水浴冷却结晶，过滤，然后洗涤得到乙酰水杨酸粗品。向粗产品中加入一定量的溶液，过滤；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却，减压过滤，洗涤，干燥得到样品，据此回答； 【详解】（1）A的仪器名称是球形干燥管； （2）水杨酸可形成分子内氢键，分子结构中的酚羟基不容易发生取代反应生成酯，所需反应温度就会升高，加入浓硫酸能够破坏水杨酸分子内氢键，便于酚羟基与乙酸酐反应，降低反应温度； （3） 反应温度为，水杨酸和乙酸酐在浓硫酸存在条件下反应生成乙酰水杨酸和乙酸，其反应的方程式为； （4）玻璃棒摩擦瓶壁可以充当晶核，诱导结晶，加快结晶速率； （5） 乙酰水杨酸分子结构中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应形成聚酯，其结构简式为； （6）根据题意可知乙酰水杨酸微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，为了降低溶解损失，可用冰水洗涤；乙酰水杨酸可在碱性条件下水解，故选A； （7）阿司匹林是乙酰水杨酸，水杨酸相对乙酰水杨酸的酸性较强，容易刺激胃黏膜，对人体产生副作用。 18．（12分）环氧乙烷(，用EO表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%-100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)已知，键能E(C-O)=326kJ·mol-1，E(C=O)=803kJ·mol-1，则∆H1= kJ·mol-1，反应I在 (“低温”“高温”或“任何温度下”)可以自发进行。 (2)将CO2转化为HCOOH等物质，是实现“双碳”目标的途径之一、 ①在某催化剂作用下，CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应： Ⅰ. Ⅱ. 在2L刚性容器中，加入CO2(g)和H2(g)各1mol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。280℃时，平衡后的压强与初始压强之比为 (用含的代数式表示)。240℃时，反应I的平衡常数K= (结果保留小数点后两位)。 ②某研究小组在密闭容器中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，反应过程中保持CO2(g)和H2(g)的压强不变，总反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(aq)的反应速率为v，反应机理如下： Ⅲ.Ⅳ.Ⅴ. 实验测得：298K，p(CO2)=p(H2)=2MPa时，v随催化剂M浓度c变化如图，c>c0时，v不再显著增大的原因是 。催化剂M足量条件下，在溶液中加入三乙基胺[N(CH2CH3)3]，CO2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) -158.6kJ/mol 低温 (2) 1.78 CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度（或浓度）不变，v不再显著增加 增大 【详解】（1）根据已知可得反应Ⅳ：，由盖斯定律，×(反应I-反应Ⅳ)可得CH3CHO(g)⇌EO(g)  ΔH=×(ΔH1-ΔH4)，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能=E(C-C)+4E(C-H)+E(C=O)-4E(C-H)-2E(C-O)-E(C-C)=(803-2×236)kJ/mol=×(ΔH1+460.6kJ/mol)，解得ΔH1=-158.6kJ/mol； 反应I是气体分子数减小的反应，则ΔS<0，由ΔH1<0，根据判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在低温下可以自发进行； （2）①由题目信息可知，根据反应I.CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g) ΔH1<0可知，升高温度，平衡逆向移动，则HCOOH的选择性随温度的升高而减小，根据反应Ⅱ的热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性随温度的升高而增大，根据图中曲线a、c对应的数值之和为100%，说明曲线a、c分别代表HCOOH、CO的选择性随温度变化，曲线b代表CO2的平衡转化率随温度的变化关系； 在2L刚性容器中，加入CO2(g)和H2(g)各1mol发生反应，280℃时，HCOOH和CO的选择性均为50%，CO2的平衡转化率为y，可列出三段式： 平衡后气体的总物质的量为(2-2y+1.5y)mol=(2-0.5y)mol，平衡后的压强与初始压强之比为=； 由图可知，240℃时，CO2的平衡转化率为40%，HCOOH的选择性为80%，CO的选择性为20%，可列出三段式 反应I的平衡常数K=； ②受p(CO2)=p(H2)=2MPa下CO2与H2溶解度的限制，CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度（或浓度）不变，v再显著增加，催化剂M足量条件下，在溶液中加入三乙基胺[N(CH2CH3)3]会消耗HCOOH，HCOOH浓度降低，平衡CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(aq)正向移动，CO2的平衡转化率增大。 19．（16分）黄酮类物质具有抗金黄色葡萄球菌，有机物是合成黄酮类药物的重要中间体。 已知：R1—CHO+ 回答下列问题： (1)有机物Ⅰ的含氧官能团名称为 。 (2)有机物Ⅱ→Ⅲ反应的化学方程式为 。 (3)有机物Ⅲ的一种同分异构体能水解且水解产物能与FeCl3发生显色反应，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A．有机物Ⅰ分子中存在手性碳原子 B．有机物Ⅴ→Ⅵ的反应类型为还原反应 C．有机物Ⅵ的核磁共振氢谱图上有8组峰 D．有机物Ⅵ→Ⅶ转化中，涉及极性键和非极性键的断裂和生成 (5)对于下列有机物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 有机物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Ⅱ ② Ⅳ 浓硝酸、浓硫酸﹑加热 (6)以和CH3CHO为原料，参考上述信息，合成化合物，合成路线中第一步反应的产物为 (填结构简式)。 【答案】(1)醚键、醛基 (2) (3)、 (4)B (5) 银氨溶液、加热 氧化反应 取代反应 (6) 【分析】 由合成图可知，Ⅰ在氢氧化钠溶液中水解并酸化生成Ⅱ，Ⅱ与CH3OCH2Cl发生取代反应生成Ⅲ，甲苯（Ⅳ）与发生取代反应生成Ⅴ，Ⅴ发生还原反应生成Ⅵ，Ⅵ在催化剂作用下，生成一个六元环，Ⅶ与Ⅲ在氢氧化钠的作用下，生成Ⅷ，据此解答。 【详解】（1）根据有机物I的结构，其含氧官能团的名称为醚键、醛基； （2） II→III的化学反应为-OH与-Cl发生取代反应，脱去HCl，化学方程式为； （3） 据已知，有机物III为-CHO和3个-OCH3取代的苯，且为对称结构，满足要求的结构有：、； （4）A．有机物I中苯环和醛基上的碳原子均为sp2杂化，-OCH3有3个等价的氢，该化合物不含手性碳原子，故A错误； B．有机物Ⅴ→Ⅵ为羰基转化为CH2，反应类型为还原反应，故B正确； C．有机物VI中苯环上有2种氢原子，-CH3、-CH2CH2CH2COOH上的氢原子各不相同，有4种，该化合物有7种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图上有7组峰，故C错误； D．有机物Ⅵ→Ⅶ为-COOH与苯环间位的C-H键发生取代反应，形成羰基，同时脱去一分子水，反应中断裂C-H、C-O键，形成C-C、O-H键，不涉及非极性键的断裂，故D错误； 故答案为B； （5） ①有机物II在银氨溶液、加热条件下反应生成，反应类型为氧化反应； ②甲苯在浓硝酸、浓硫酸﹑加热发生取代反应生成对硝基甲苯，结构为； （6） 根据已知信息，和CH3CHO在NaOH、加热条件下反应生成。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（黑吉辽蒙专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C C C C C B B D A D C C C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)防止浓硫酸分解(或防止浓硫酸挥发) (3) (4)0.017 (5)9 (6) (7) 17．（13分）(1)球形干燥管 （1分） (2)浓硫酸能够破坏水杨酸分子内氢键，便于酚羟基与乙酸酐反应 (3) (4)充当晶核，诱导结晶 (5) (6)A (7)水杨酸酸性较强，对肠胃刺激作用大 18．（12分）(1) -158.6kJ/mol 低温 (2) 1.78 CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度（或浓度）不变，v不再显著增加 增大 19．（16分）(1)醚键、醛基 (2) (3)、（各1分） (4)B (5) 银氨溶液、加热 氧化反应（1分） 取代反应（1分） (6) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（黑吉辽蒙专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ru 101 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列转化不属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．煤的气化 C．油脂的氢化 D．纤维素的水解 2．下列化学用语表述错误的是 A．质量数为9的铍原子： B．基态原子的简化电子排布式： C．的电子式： D．的椅式结构模型： 3．Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应硅元素均转化成Na2SiO3。下列说法正确的是 A．Si5Cl10沸点高于相同结构的Si5Br10 B．Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生O2 C．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 D．Si5Cl10分子结构可能是 4．是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中的数目小于 C．中含有的键数为 D．每生成时，转移电子数目为 5．解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： D．溶液处理水垢中的： 6．我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如图所示。 下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙共含3种官能团 B．用酸性KMnO4溶液可区别甲、乙 C．甲能发生加成反应、取代反应、银镜反应 D．丙分子中苯环上的一氯代物有4种 7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z B．Z基态原子未成对电子数：4个 C．1mol该化合物中含有配位键的数目为2NA D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池 一段时间后，只有镁片上有气泡 铝片为原电池负极 C 将、混合气体通入溶液中 生成白色沉淀 沉淀是、 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 A．A B．B C．C D．D 9．交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A．晶体中O原子的配位数为3 B．晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C．晶胞中体心与顶点之间的距离为 D．晶体的密度为 10．糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等。 下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别木糖和糠醛 B．1个木糖分子中有3个手性碳原子 C．木糖中碳原子有两种杂化方式 D．糠醛在碱性条件下发生水解反应 11．用甲烷燃料电池为锂硫电池充电。锂硫电池的总反应为：，下列说法正确的是 A．锂硫电池和铅酸电池相比，比功率较高 B．理论上，每消耗22.4L甲烷，电路中转移电子8mol C．锂硫电池充电时，向正极迁移 D．甲烷燃料电池工作时，正极区pH降低 12．亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中n(Cl2)：n(O2)=2：1 13．下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 14．利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下： 实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是 A．实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大 B．实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大 C．实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl D．实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 15．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离平衡常数 、 已知：。 下列说法正确的是 A．酸性强弱顺序是 B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小： C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7 D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物，可以从催化剂废料[主要成分为、及少量惰性杂质(800℃以下不参与反应)]中回收。 已知：①三价铈的硫酸盐可溶于水； ②分配系数：可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值； ③焙烧时，催化剂中的、转化为、、的分解温度为450℃~500℃，的分解温度为550℃~625℃。 回答下列问题： (1)焙烧时将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，将催化剂废料粉碎的目的是 。 (2)控制焙烧温度为200℃~300℃，焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是 。 (3)“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有 (填化学式)。 (4)有机试剂HR萃取水溶液中的(有机层中以形式存在)。有机试剂HR的分配系数为10，取200mL 浓度为的溶液，加入100mL有机试剂HR进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余的浓度为 (保留两位有效数字)。 (5)常温下，通过向含的溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀。常温下加入NaOH溶液调节溶液的pH≥ ，即可认为已沉淀完全。{当溶液中的离子浓度时，可以认为沉淀完全。已知常温下，} (6)写出加NaClO溶液发生反应的离子方程式： 。 (7)在石英管式炉中加热时，、分别转化为、。将18g加入浓硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，该产物中的比值为 。 17．（13分）乙酰水杨酸()是一种微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇的固体，常用解热镇痛。实验室制备乙酰水杨酸的实验装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：将7.0g水杨酸()加入三颈烧瓶中，再加入乙酸酐[]和浓硫酸，加热至反应一段时间。 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷却结晶，过滤，洗涤得到粗产品。 步骤Ⅲ：向粗产品中加入一定量的溶液，过滤；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却，减压过滤，洗涤，干燥得到样品。 回答下列问题： (1)A的仪器名称为 。 (2)浓硫酸可降低水杨酸与乙酸酐反应所需的温度，从物质结构的角度说明浓硫酸的作用可能是 。 (3)制备乙酰水杨酸的化学方程式为 。 (4)步骤Ⅱ中“冷却结晶”时，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是 。 (5)步骤Ⅲ中“减压过滤”的目的是除去副产物高分子聚酯，其结构简式为 。 (6)“洗涤”过程可选用的洗涤剂是_____(填标号)。 A．冰水 B．热水 C．乙醇 D．溶液 (7)水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为 。 18．（12分）环氧乙烷(，用EO表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%-100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)已知，键能E(C-O)=326kJ·mol-1，E(C=O)=803kJ·mol-1，则∆H1= kJ·mol-1，反应I在 (“低温”“高温”或“任何温度下”)可以自发进行。 (2)将CO2转化为HCOOH等物质，是实现“双碳”目标的途径之一、 ①在某催化剂作用下，CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应： Ⅰ. Ⅱ. 在2L刚性容器中，加入CO2(g)和H2(g)各1mol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。280℃时，平衡后的压强与初始压强之比为 (用含的代数式表示)。240℃时，反应I的平衡常数K= (结果保留小数点后两位)。 ②某研究小组在密闭容器中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，反应过程中保持CO2(g)和H2(g)的压强不变，总反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(aq)的反应速率为v，反应机理如下： Ⅲ.Ⅳ.Ⅴ. 实验测得：298K，p(CO2)=p(H2)=2MPa时，v随催化剂M浓度c变化如图，c>c0时，v不再显著增大的原因是 。催化剂M足量条件下，在溶液中加入三乙基胺[N(CH2CH3)3]，CO2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19．（16分）黄酮类物质具有抗金黄色葡萄球菌，有机物是合成黄酮类药物的重要中间体。 已知：R1—CHO+ 回答下列问题： (1)有机物Ⅰ的含氧官能团名称为 。 (2)有机物Ⅱ→Ⅲ反应的化学方程式为 。 (3)有机物Ⅲ的一种同分异构体能水解且水解产物能与FeCl3发生显色反应，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A．有机物Ⅰ分子中存在手性碳原子 B．有机物Ⅴ→Ⅵ的反应类型为还原反应 C．有机物Ⅵ的核磁共振氢谱图上有8组峰 D．有机物Ⅵ→Ⅶ转化中，涉及极性键和非极性键的断裂和生成 (5)对于下列有机物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 有机物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Ⅱ ② Ⅳ 浓硝酸、浓硫酸﹑加热 (6)以和CH3CHO为原料，参考上述信息，合成化合物，合成路线中第一步反应的产物为 (填结构简式)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（黑吉辽蒙专用) 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答趣：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄被。 错误填涂【×！【1【/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） LA]BICIIDI 6JAI[BIICJID] 11AJB]CHD] 2AJ[BIICI[D] 7AIBIICJID] 12[AJ[BIICI[D] 3[A][BIICI[D] 8AIIBIICIID] 13.AJ[B][C][D] 4A][BIICIIDI 9AIB]ICID] 14AJIBIIC]ID] 5[AJ[BI[CJ[D] 10.[A][B]ICI[D] 15[AJ[BI[CI[D] 第Ⅱ卷（请在各试趣的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(13分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出恩色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) (5) (6) (7) 18.(12分) (1) (2) 19.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（黑吉辽蒙专用) 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答邀区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄被 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AIIBIICIIDI 6JAIIBIICIIDI 11.JAIIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7AIIBIICIIDI 12.1AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8A1IBIICI[DI 13.1AIIBIICIIDI 4.AIIBIICIIDI 9.1AIIBIICIIDI 14.JAIIBIICIIDI 5.1AIIBIICIIDI 10.AIIBIICIID] 151AIIBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(13分) (1) (2) 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答圈区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) (5) (6) (7) 18.(12分) (1) (2) 19.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025 年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（黑吉辽蒙专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ru 101 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列转化不属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．煤的气化 C．油脂的氢化 D．纤维素的水解 2．下列化学用语表述错误的是 A．质量数为 9的铍原子： B．基态 原子的简化电子排布式： C． 的电子式： D． 的椅式结构模型： 3．Si5Cl10中的 Si原子均通过 sp3杂化轨道成键，与 NaOH溶液反应硅元素均转化成 Na2SiO3。下列说法正 确的是 A．Si5Cl10沸点高于相同结构的 Si5Br10 B．Si5Cl10与 NaOH溶液反应会产生 O2 C．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 D．Si5Cl10分子结构可能是 4． 是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备： 。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A． 中含有的中子数为 B． 溶液中 的数目小于 C． 中含有的 键数为 D．每生成 时，转移电子数目为 5．解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： D． 溶液处理水垢中的 ： 6．我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如图所示。 下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙共含 3种官能团 B．用酸性 KMnO4溶液可区别甲、乙 C．甲能发生加成反应、取代反应、银镜反应 D．丙分子中苯环上的一氯代物有 4种 7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元 素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z B．Z基态原子未成对电子数：4个 C．1mol该化合物中含有配位键的数目为 2NA D．W基态原子的电子的空间运动状态有 5种 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 选 项 操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加 成反应 B 镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池 一段时间后，只有 镁片上有气泡 铝片为原电池负 极 C 将 、 混合气体通入 溶液中 生成白色沉淀 沉淀是 、 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加 入少量新制的 ，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 A．A B．B C．C D．D 9．交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是 ，其晶胞结构如下图(a、b为 晶胞参数， )，下列说法错误的是 A．晶体中 O原子的配位数为 3 B．晶体中 O原子构成的八面体空隙均有 Ru原子填充 C．晶胞中体心与顶点之间的距离为 D．晶体的密度为 10．糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等。 下列说法不正确．．．的是 A．可用红外光谱鉴别木糖和糠醛 B．1个木糖分子中有 3个手性碳原子 C．木糖中碳原子有 两种杂化方式 D．糠醛在碱性条件下发生水解反应 11．用甲烷燃料电池为锂硫电池充电。锂硫电池的总反应为： ，下列说法正确的是 A．锂硫电池和铅酸电池相比，比功率较高 B．理论上，每消耗 22.4L甲烷，电路中转移电子 8mol C．锂硫电池充电时， 向正极迁移 D．甲烷燃料电池工作时，正极区 pH降低 12．亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备 NaClO2的工艺流程如图所示，下 列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为 CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作 a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中 n(Cl2)：n(O2)=2：1 13．下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 14．利用锥形瓶及 CO2传感器测定密闭装置中 的分压，采集数据如下： 实验 a：在锥形瓶内装入饱和 溶液，加热，数据显示为图①；实验 b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水， 加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是 A．实验 a，溶液温度在 50℃之前，溶液温度升高使 CO2分压增大 B．实验 a，温度升高到 50℃之后，NaHCO3分解生成 CO2使分压增大 C．实验 b，NaHCO3与 CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl D．实验 b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O 15．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离平衡常数 、 已知： 。 下列说法正确的是 A．酸性强弱顺序是 B．物质的量浓度均为 的 NaF溶液和 NaClO溶液，pH大小： C．常温下，物质的量浓度为 的 HClO 溶液的 pH约为 4.7 D． 溶液和 NaClO溶液反应的离子方程式为 第 II卷（非选择题 共 55 分） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。（除标注外，每空 2 分） 16．（14 分）二氧化铈 是一种用途广泛的稀土化合物，可以从催化剂废料[主要成分为 、 及少量惰性杂质(800℃以下不参与反应)]中回收 。 已知：①三价铈 的硫酸盐可溶于水； ②分配系数：可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶 液中的浓度的比值； ③焙烧时，催化剂中的 、 转化为 、 、 的分解温度为 450℃~500℃， 的分解温度为 550℃~625℃。 回答下列问题： (1)焙烧时将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，将催化剂废料粉碎的目的是 。 (2)控制焙烧温度为 200℃~300℃，焙烧时控制温度不超过 300℃的主要原因是 。 (3)“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有 (填化学式)。 (4)有机试剂HR萃取水溶液中的 (有机层中以 形式存在)。有机试剂HR的分配系数为10，取 200mL 浓度为 的溶液，加入 100mL有机试剂 HR进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余 的浓 度为 (保留两位有效数字) 。 (5)常温下，通过向含 的溶液中加入 NaOH溶液来调节溶液的 pH，以获得 沉淀。常温下加入 NaOH溶液调节溶液的 pH≥ ，即可认为 已沉淀完全。{当溶液中的离子浓度 时， 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 可以认为沉淀完全。已知常温下， } (6)写出加 NaClO溶液发生反应的离子方程式： 。 (7)在石英管式炉中加热时， 、 分别转化为 、 。将 18g加入浓硫酸焙烧 后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，该产物中 的比值 为 。 17．（13 分）乙酰水杨酸( )是一种微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇的固体，常用解 热镇痛。实验室制备乙酰水杨酸的实验装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：将 7.0g水杨酸( )加入三颈烧瓶中，再加入 乙酸酐[ ]和 浓硫酸， 加热至 反应一段时间。 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷却结晶，过滤，洗涤得到粗产品。 步骤Ⅲ：向粗产品中加入一定量的 溶液，过滤；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却，减压 过滤，洗涤，干燥得到样品。 回答下列问题： (1)A的仪器名称为 。 (2)浓硫酸可降低水杨酸与乙酸酐反应所需的温度，从物质结构的角度说明浓硫酸的作用可能是 。 (3)制备乙酰水杨酸的化学方程式为 。 (4)步骤Ⅱ中“冷却结晶”时，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是 。 (5)步骤Ⅲ中“减压过滤”的目的是除去副产物高分子聚酯，其结构简式为 。 (6)“洗涤”过程可选用的洗涤剂是_____(填标号)。 A．冰水 B．热水 C．乙醇 D． 溶液 (7)水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为 。 18．（12 分）环氧乙烷( ，用 EO表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为 5%-100%，常用于医 学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)已知 ，键能 E(C-O)=326kJ·mol-1， E(C=O)=803kJ·mol-1，则∆H1= kJ·mol-1，反应 I在 (“低温”“高温”或“任何温度下”) 可以自发进行。 (2)将 CO2转化为 HCOOH 等物质，是实现“双碳”目标的途径之一、 ①在某催化剂作用下，CO2和 H2合成甲酸仅涉及以下反应： Ⅰ. Ⅱ. 在 2L刚性容器中，加入 CO2(g)和 H2(g)各 1mol发生反应，平衡时 CO2的转化率及 HCOOH和 CO的选择 性随温度变化如图所示。280℃时，平衡后的压强与初始压强之比为 (用含的代数式表示)。240℃ 时，反应 I的平衡常数 K= (结果保留小数点后两位)。 试题 第 9页（共 8页） 试题 第 10页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ ②某研究小组在密闭容器中充分搅拌催化剂M的 DMSO(有机溶剂)溶液，反应过程中保持 CO2(g)和 H2(g) 的压强不变，总反应 CO2(g)+H2(g)⇌ HCOOH(aq)的反应速率为 v，反应机理如下： Ⅲ. Ⅳ. Ⅴ. 实验测得：298K，p(CO2)=p(H2)=2MPa时，v随催化剂M浓度 c变化如图，c>c0时，v不再显著增大的原 因是 。催化剂M足量条件下，在溶液中加入三乙基胺[N(CH2CH3)3]，CO2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19．（16 分）黄酮类物质具有抗金黄色葡萄球菌，有机物是合成黄酮类药物的重要中间体。 已知：R1—CHO+ 回答下列问题： (1)有机物Ⅰ的含氧官能团名称为 。 (2)有机物Ⅱ→Ⅲ反应的化学方程式为 。 (3)有机物Ⅲ的一种同分异构体能水解且水解产物能与 FeCl3发生显色反应，能够发生银镜反应，在核磁共 振氢谱图上只有 4组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A．有机物Ⅰ分子中存在手性碳原子 B．有机物Ⅴ→Ⅵ的反应类型为还原反应 C．有机物Ⅵ的核磁共振氢谱图上有 8组峰 D．有机物Ⅵ→Ⅶ转化中，涉及极性键和非极性键的断裂和生成 (5)对于下列有机物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 有机物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Ⅱ ② Ⅳ 浓硝酸、浓硫酸﹑加热 (6)以 和 CH3CHO为原料，参考上述信息，合成化合物 ，合成路线中第一 步反应的产物为 (填结构简式)。 2025年秋季新高三开学摸底考试模拟卷（黑吉辽蒙专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ru 101 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列转化不属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．煤的气化 C．油脂的氢化 D．纤维素的水解 2．下列化学用语表述错误的是 A．质量数为9的铍原子： B．基态原子的简化电子排布式： C．的电子式： D．的椅式结构模型： 3．Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应硅元素均转化成Na2SiO3。下列说法正确的是 A．Si5Cl10沸点高于相同结构的Si5Br10 B．Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生O2 C．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 D．Si5Cl10分子结构可能是 4．是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．溶液中的数目小于 C．中含有的键数为 D．每生成时，转移电子数目为 5．解释下列事实的方程式不正确的是： A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．用氯气制备漂白粉： C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： D．溶液处理水垢中的： 6．我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如图所示。 下列叙述正确的是 A．甲、乙、丙共含3种官能团 B．用酸性KMnO4溶液可区别甲、乙 C．甲能发生加成反应、取代反应、银镜反应 D．丙分子中苯环上的一氯代物有4种 7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z B．Z基态原子未成对电子数：4个 C．1mol该化合物中含有配位键的数目为2NA D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池 一段时间后，只有镁片上有气泡 铝片为原电池负极 C 将、混合气体通入溶液中 生成白色沉淀 沉淀是、 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 A．A B．B C．C D．D 9．交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是 A．晶体中O原子的配位数为3 B．晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C．晶胞中体心与顶点之间的距离为 D．晶体的密度为 10．糠醛是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等。 下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别木糖和糠醛 B．1个木糖分子中有3个手性碳原子 C．木糖中碳原子有两种杂化方式 D．糠醛在碱性条件下发生水解反应 11．用甲烷燃料电池为锂硫电池充电。锂硫电池的总反应为：，下列说法正确的是 A．锂硫电池和铅酸电池相比，比功率较高 B．理论上，每消耗22.4L甲烷，电路中转移电子8mol C．锂硫电池充电时，向正极迁移 D．甲烷燃料电池工作时，正极区pH降低 12．亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用不同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中n(Cl2)：n(O2)=2：1 13．下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 14．利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下： 实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是 A．实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大 B．实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大 C．实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl D．实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 15．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离平衡常数 、 已知：。 下列说法正确的是 A．酸性强弱顺序是 B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小： C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7 D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（14分）二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物，可以从催化剂废料[主要成分为、及少量惰性杂质(800℃以下不参与反应)]中回收。 已知：①三价铈的硫酸盐可溶于水； ②分配系数：可以近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值； ③焙烧时，催化剂中的、转化为、、的分解温度为450℃~500℃，的分解温度为550℃~625℃。 回答下列问题： (1)焙烧时将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，将催化剂废料粉碎的目的是 。 (2)控制焙烧温度为200℃~300℃，焙烧时控制温度不超过300℃的主要原因是 。 (3)“水浸渣”中除少量惰性杂质外，还有 (填化学式)。 (4)有机试剂HR萃取水溶液中的(有机层中以形式存在)。有机试剂HR的分配系数为10，取200mL 浓度为的溶液，加入100mL有机试剂HR进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余的浓度为 (保留两位有效数字)。 (5)常温下，通过向含的溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀。常温下加入NaOH溶液调节溶液的pH≥ ，即可认为已沉淀完全。{当溶液中的离子浓度时，可以认为沉淀完全。已知常温下，} (6)写出加NaClO溶液发生反应的离子方程式： 。 (7)在石英管式炉中加热时，、分别转化为、。将18g加入浓硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，该产物中的比值为 。 17．（13分）乙酰水杨酸()是一种微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇的固体，常用解热镇痛。实验室制备乙酰水杨酸的实验装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：将7.0g水杨酸()加入三颈烧瓶中，再加入乙酸酐[]和浓硫酸，加热至反应一段时间。 步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷却结晶，过滤，洗涤得到粗产品。 步骤Ⅲ：向粗产品中加入一定量的溶液，过滤；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却，减压过滤，洗涤，干燥得到样品。 回答下列问题： (1)A的仪器名称为 。 (2)浓硫酸可降低水杨酸与乙酸酐反应所需的温度，从物质结构的角度说明浓硫酸的作用可能是 。 (3)制备乙酰水杨酸的化学方程式为 。 (4)步骤Ⅱ中“冷却结晶”时，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是 。 (5)步骤Ⅲ中“减压过滤”的目的是除去副产物高分子聚酯，其结构简式为 。 (6)“洗涤”过程可选用的洗涤剂是_____(填标号)。 A．冰水 B．热水 C．乙醇 D．溶液 (7)水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为 。 18．（12分）环氧乙烷(，用EO表示)常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%-100%，常用于医学消毒。工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： (1)已知，键能E(C-O)=326kJ·mol-1，E(C=O)=803kJ·mol-1，则∆H1= kJ·mol-1，反应I在 (“低温”“高温”或“任何温度下”)可以自发进行。 (2)将CO2转化为HCOOH等物质，是实现“双碳”目标的途径之一、 ①在某催化剂作用下，CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应： Ⅰ. Ⅱ. 在2L刚性容器中，加入CO2(g)和H2(g)各1mol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。280℃时，平衡后的压强与初始压强之比为 (用含的代数式表示)。240℃时，反应I的平衡常数K= (结果保留小数点后两位)。 ②某研究小组在密闭容器中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，反应过程中保持CO2(g)和H2(g)的压强不变，总反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(aq)的反应速率为v，反应机理如下： Ⅲ.Ⅳ.Ⅴ. 实验测得：298K，p(CO2)=p(H2)=2MPa时，v随催化剂M浓度c变化如图，c>c0时，v不再显著增大的原因是 。催化剂M足量条件下，在溶液中加入三乙基胺[N(CH2CH3)3]，CO2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19．（16分）黄酮类物质具有抗金黄色葡萄球菌，有机物是合成黄酮类药物的重要中间体。 已知：R1—CHO+ 回答下列问题： (1)有机物Ⅰ的含氧官能团名称为 。 (2)有机物Ⅱ→Ⅲ反应的化学方程式为 。 (3)有机物Ⅲ的一种同分异构体能水解且水解产物能与FeCl3发生显色反应，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A．有机物Ⅰ分子中存在手性碳原子 B．有机物Ⅴ→Ⅵ的反应类型为还原反应 C．有机物Ⅵ的核磁共振氢谱图上有8组峰 D．有机物Ⅵ→Ⅶ转化中，涉及极性键和非极性键的断裂和生成 (5)对于下列有机物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 有机物 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Ⅱ ② Ⅳ 浓硝酸、浓硫酸﹑加热 (6)以和CH3CHO为原料，参考上述信息，合成化合物，合成路线中第一步反应的产物为 (填结构简式)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$