精品解析：湖南省怀化市洪江市实验中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024年下学期实验中学九年级化学学科知识竞赛试卷 本试卷共四道大题，20道小题，满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 Cu：64 Ca：40 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 本次化学考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是 A. 白色 B. 可燃 C. 易撕碎 D. 不溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、白色，是纸张的颜色，不需要通过化学变化就能体现出来的性质，属于物理性质，选项A错误； B、可燃，需要通过燃烧这个化学变化才能体现出来的性质，属于化学性质，选项B正确； C、易撕碎，纸张的形状发生了改变，不需要通过化学变化就能体现出来的性质，属于物理性质，选项C错误； D、不溶于水，是纸张的溶解性，不需要通过化学变化就能体现出来的性质，属于物理性质，选项D错误； 故选：B。 2. 古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A. 增大可燃物与空气的接触面积 B. 提高空气中氧气的含量 C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物的热值 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧固体燃料需要架空，可以增加可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更加充分；该操作不能提高空气中氧气的含量；不能改变可燃物的着火点；也不能增加可燃物的热值。 故选A。 3. 下列实验现象描述错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 C. 红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成大量白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故B正确； C、铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜，故C正确； D、氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀，故D正确。故选A。 4. PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中PM2．5增大的是 A. 焚烧秸秆 B. 汽车尾气 C. 燃烧煤炭 D. 光合作用 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：根据题意分析，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。 A、燃烧秸秆会产生烟尘等，故会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大； B、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大； C、煤炭燃烧会产生烟尘，故会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大； D、植物的光合作用是植物吸收二氧化碳，释放出氧气的过程，此过程中没有产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故不会引起大气中PM2.5增大。故选D 考点：空气的污染及其危害 点评：本题难度不大，了解常见的空气污染来源是正确解答本题的关键。 5. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种元素的原子） 则下列说法中正确的是 A. 图示中共有4种物质 B. 该反应属于置换反应 C. 图示中的反应物都是单质 D. 该图示不符合质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微粒的构成可知，图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，故选项正确； B、由微观示意图可知，该反应是由一种化合物和单质反应生成另外两种化合物，不符合置换反应的特征，故选项错误； C、由图示可知，该反应的反应物中含一种单质和一种化合物，故选项错误； D、由图示可知，反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故选项错误。 故选：A。 6. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②属同种元素 B. ②属于稀有气体元素 C. ①和③化学性质相似 D. ④属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，正确； B、稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，错误； C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，正确； D、金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，正确； 故选B。 7. 有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是 A. 甲是一种化合物 B. 乙是一氧化碳 C. 丙是一氧化碳 D. 丙是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】甲是黑色固体，点燃能生成乙或丙两种气体，则甲可能是碳，碳燃烧能生成一氧化碳或二氧化碳，而一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，故丙是一氧化碳，乙是二氧化碳。 故选C。 8. 化学实验操作对实验结果有重要影响。下列检验装置气密性的操作不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体受热膨胀，在导管口看到气泡，A正确，不符合题意； B、关闭止水夹，液体将瓶内的气体压缩到不能压缩，故液面不下降，说明气密性良好，B正确，不符合题意； C、连接注射器的导管与液体直接接触，不论气密性好不好，都有气泡，C错误，符合题意； D、向外拉注射器，将瓶内的气体抽出去，若不漏气，外面的气体通过长颈漏斗下端进入，故看到气泡，D正确，不符合题意。 故选C 9. 某同学要用托盘天平称量2.5g食盐（1g以下用游码），在加入食盐后发现指针向左偏转，这时他应该 A. 减少药品 B. 移动游码 C. 向右盘中加砝码 D. 调节天平的平衡螺母 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】用托盘天平称量2.5g食盐（1g以下用游码），在加入食盐后发现指针向左偏转，说明药品多了，这时他应该减少药品，直至天平平衡。 故选：A。 【点睛】知道托盘天平的正确使用是解决该题的关键。 10. 在反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，A的相对分子质量为28，则D的相对分子质量为 A. 28 B. 56 C. 112 D. 144 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，则生成D的质量为84g+160g-132g=112g； 【详解】设D的相对分子质量为x，则有 故选B。 11. 对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。教材中“木炭还原氧化铜”的实验（如图），下列说法错误的是 A. 试管A中，除C、CuO外，还可能有氧气参与反应 B. 除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的一氧化碳不能还原氧化铜 C. 要排除环境对该反应的影响，还可以采取抽成真空（或充入氮气等保护气体）等措施 D. 进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有氧气或空气、氮气、一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.试管A中，除C、CuO外，还可能有空气中的氧气参与反应，选项说法正确。 B.除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的一氧化碳能还原氧化铜，选项说法错误。 C.要排除环境对该反应的影响，还可以采取抽成真空（或充入氮气等保护气体）等措施，选项说法正确。 D.进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有氧气或空气、氮气、一氧化碳，选项说法正确。 故选：B 12. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质为化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。 甲反应前的质量为6g，反应后为1g，质量减少了5g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为2g，质量减少了2g属反应物；丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g，质量增加了7g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙→丁。 【详解】该反应为：甲+乙→丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确； 丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确； 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7，正确； 该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7，错误。故选D。 13. 如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是 A. 图中1、3变为红色，2、4不变色 B. 若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因它们都属于酸 C. 该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质 D. 该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3变为红色，2、4不变色，说法正确； B、因为稀醋酸也显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；所以若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因为它们的pH＜7，说法正确； C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，说法错误； D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，直观性强，说法正确。 故选C。 14. 草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置。对该实验的分析正确的是 A. 该实验中①、②装置可以互换 B. 若③中停止加热，④中液体会倒吸入硬质玻璃管中 C. 反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物 D. 若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会变成氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】 A、①、②装置互换后，对水的检验会造成干扰，所以该实验中①、②装置不可以互换，故错误； B、若③中停止加热，一氧化碳没有停止，④中液体不会倒吸入硬质玻璃管中，故错误； C、反应结束后，③中的固体物质是铜，属于纯净物，故错误； D、若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会被氧化，因接触不到氧气，故正确。 故选：D。 【点睛】验证水和其它杂质时，应先验证水，再验证其它。 15. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是 A. 15g B. 6.7g C. 30g D. 20g 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸钙的质量为：，故选C。 二．填空题（本大题共3小题，每空2分，共32分） 16. 请用C、H、O、N、五种元素中的一种或几种写出符合下列要求的符号： （1）易导电的非金属单质__________； （2）可用于冶炼金属的化合物__________； （3）汽水中含有的酸性物质__________； （4）碳酸钠__________； （5）过氧化钠中阴离子的符号__________。 【答案】（1）C （2）CO （3）H2CO3 （4）Na2CO3 （5） 【解析】 【小问1详解】 易导电的非金属单质是石墨，化学式为：C； 【小问2详解】 一氧化碳可用于冶炼金属，化学式为：CO； 【小问3详解】 汽水中含有的酸性物质是二氧化碳与水反应生成的碳酸，化学式为：H2CO3； 【小问4详解】 碳酸钠的化学式为：Na2CO3； 【小问5详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，过氧化钠中阴离子的符号为：。 17. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： （1）请写出有标号①仪器的名称：______； （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为______； （3）你认为C装置与B装置相比，选用C的优点是______； （4）请简述使用装置E用排水法收集氧气的操作方法______。 【答案】（1）锥形瓶 （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）可以控制反应的速率 （4）在装置E中装满水，氧气从b进入 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据图示，有标号①的仪器名称是：锥形瓶。 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 C装置中的长颈漏斗不能控制液体药品的滴加速度，B装置中的注射器能控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率，故C装置与B装置相比，选用C的优点是：可以控制反应的速率。 【小问4详解】 因为要使用排水法收集氧气，所以应先将集气瓶内灌满水，又因为氧气的密度小于水，所以氧气应从b通入。故使用装置E用排水法收集氧气的操作方法是：在装置E中装满水，氧气从b进入。 18. 自然界的一切事物中,唯有水最珍贵。水是生命之源,我们要保护每一滴水。我们生活中的可用水，自来水厂功不可没。某自来水厂进化河水为自来水，部分工艺流程如图： （1）已知 X 试剂和河水未发生化学反应，则 X 试剂的俗名为______________。 （2）净化后的水是 ______________（选填“纯净物”、“混合物”或“固液混浊态”）净化后的水不可以直接饮用，我们需要______________，得到的产物为 Y 试剂。 （3）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2) ，俗称双氧水，是一种无色液体， 常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂(如 MnO2 )条件下，它能迅速分解，所到的气体和 Y 试剂电解产生的其中一种气体相同。当过氧化氢接触二氧化锰后,反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置,便可控制其反应的速度。请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器,以达到控制反应速度的目的.你选择的仪器是______________(填序号) ，它更换原装置中的 _____________。 控制反应速度的原理是:______________。 （4）天然气、沼气的主要成分是 ZW4，它的化学性质和 Y 试剂电解产生的其中一种气体相似。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取 Z。若用此法制取 ZW4，其气体发生装置选择 C，可采用______________或______________收集。 【答案】（1）明矾 （2） ①. 混合物 ②. 煮沸 （3） ①. C ②. b ③. 通过控制分液漏斗的活塞可以控制反应的速率 （4） ①. 排水集气法 ②. 向下排空气法或瓶口向下排空气法 【解析】 【小问1详解】 操作①为沉降，X试剂加速固体颗粒沉降，则X为明矾，明矾的水溶液能吸附水中的颗粒形成沉淀； 【小问2详解】 净化后的水中还含有矿物质等，则属于混合物；净化后的水中可能钙镁离子加多，还有细菌病毒等，还需要煮沸后才能饮用； 【小问3详解】 用双氧水与二氧化锰为药品制取氧气，药品为液体与固体的组合，则适合用图2B装置为反应的发生装置，为了能控制的反应发生速率，需要将B装置中的长颈漏斗b换成分液漏斗C，通过控制分液漏斗的活塞可以控制反应的速率； 【小问4详解】 天然气、沼气的主要成分是 CH4，甲烷密度比空气小，且难溶于水，则可以用排水集气法或者向下排空气法收集。 三、实验探究题（本大题共1小题，共18分） 19. 某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究， 【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？ 【查阅资料】小华查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息： 铁的氧化物 颜色 红 黑 黑 物理性质 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引 不能被磁铁吸引 化学性质 可溶于酸 常温下不溶于稀酸 可溶于酸，但不生成气体 【提出猜想】 （1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。为了证明自己的猜想小明设计了如图的实验，该实验中，小明加入的X溶液是__________；实验过程中操作Ⅰ是__________。小华根据小明的实验认定小明的猜想是错误的，理由是____________________。 （2）小华根据资料提出了自己的两个猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。 猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（）组成； 猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（）组成； 猜想③：_____________。 【实验探究】 （3） 方案 实验操作 ① 取适量黑色粉末A用磁铁吸引 __________ 猜想①正确 ② 取适量黑色粉末A用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确 ③ __________ __________ 猜想③正确 【反思评价】 （4）小娟认为方案②中得出的结论不正确，其理由是_____________。 【得出结论】黑色粉末A是铁和氧化亚铁的混合物 小华想测定黑色粉末A中铁的质量分数，设计了如下实验： （5）取黑色粉末A加入足量的稀硫酸，充分反应后称量，剩余物质的质量为，则该黑色粉末A中铁的质量分数是__________。 【答案】（1） ①. 硫酸铜溶液 ②. 过滤 ③. 加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 （2）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 （3） ①. 黑色粉末A全部被吸引 ②. 取适量黑色粉末B，加入足量稀盐酸 ③. 黑色粉末B部分溶解 （4）含有四氧化三铁时，也发生同样的现象 （5）70% 【解析】 【小问1详解】 由黑色粉末A加入足量X溶液得到有色溶液和黑色固体、红色固体，常见的红色固体是铜，根据置换反应可知铁把铜置换出来了，所以加入的溶液是铜的盐溶液，可认为是硫酸铜溶液，硫酸铜与铁反应能生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁是浅绿色的；把不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；由于加入的硫酸铜是足量的，所以固体中的铁都能被反应掉，通过检测发现加入硫酸铜后，还有黑色固体不溶物，说明不可能全部为铁，小明认为黑色粉末A全部是铁粉，所以该说法错误； 【小问2详解】 黑色粉末有：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁，所以这三种相互组合情况有：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成、黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成、猜想③为：黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成； 【小问3详解】 因为铁粉能被磁铁吸引，四氧化三铁也能被磁铁吸引，所以如果是这两种物质组成，现象为：黑色粉末A全部被吸引； 由于氧化亚铁溶于酸，四氧化三铁不溶于酸，所以取适量黑色粉末B，加入足量稀盐酸，黑色粉末B部分溶解说明含有四氧化三铁； 【小问4详解】 小娟认为方案②中得出的结论不正确她认为含有四氧化三铁时，也发生同样的现象； 【小问5详解】 根据质量的减少量是生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为：8g+50g-57.8g=0.2g； 设要生成0.2g氢气，需要铁质量为x x=5.6g 则该黑色粉末A中铁的质量分数为： 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 20. 张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35 请计算（Ca-40C-12O-16）： （1）完全反应后生成二氧化碳_____g． （2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．_____。 【答案】（1）2.2g（2）90.1% 【解析】 【详解】（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明第三次反应已是完全反应，由于生成的气体逸出，根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量。完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g； （2）设：5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x。 x=5g；汉白玉中碳酸钙的质量分数=。 答：（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g； （2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期实验中学九年级化学学科知识竞赛试卷 本试卷共四道大题，20道小题，满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量C：12 H：1 O：16 Cu：64 Ca：40 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 本次化学考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是 A. 白色 B. 可燃 C. 易撕碎 D. 不溶于水 2. 古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A. 增大可燃物与空气的接触面积 B. 提高空气中氧气的含量 C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物的热值 3. 下列实验现象描述错误的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 C. 红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 4. PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中PM2．5增大的是 A. 焚烧秸秆 B. 汽车尾气 C. 燃烧煤炭 D. 光合作用 5. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种元素的原子） 则下列说法中正确的是 A. 图示中共有4种物质 B. 该反应属于置换反应 C. 图示中的反应物都是单质 D. 该图示不符合质量守恒定律 6. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②属同种元素 B. ②属于稀有气体元素 C. ①和③化学性质相似 D. ④属于金属元素 7. 有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是 A. 甲是一种化合物 B. 乙是一氧化碳 C. 丙是一氧化碳 D. 丙是二氧化碳 8. 化学实验操作对实验结果有重要影响。下列检验装置气密性的操作不正确的是 A. B. C. D. 9. 某同学要用托盘天平称量2.5g食盐（1g以下用游码），在加入食盐后发现指针向左偏转，这时他应该 A. 减少药品 B. 移动游码 C. 向右盘中加砝码 D. 调节天平的平衡螺母 10. 在反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，A的相对分子质量为28，则D的相对分子质量为 A. 28 B. 56 C. 112 D. 144 11. 对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。教材中“木炭还原氧化铜”的实验（如图），下列说法错误的是 A. 试管A中，除C、CuO外，还可能有氧气参与反应 B. 除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的一氧化碳不能还原氧化铜 C. 要排除环境对该反应的影响，还可以采取抽成真空（或充入氮气等保护气体）等措施 D. 进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有氧气或空气、氮气、一氧化碳 12. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质为化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 13. 如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是 A. 图中1、3变为红色，2、4不变色 B. 若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因它们都属于酸 C. 该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质 D. 该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强 14. 草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置。对该实验的分析正确的是 A. 该实验中①、②装置可以互换 B. 若③中停止加热，④中液体会倒吸入硬质玻璃管中 C. 反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物 D. 若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会变成氧化铜 15. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是 A. 15g B. 6.7g C. 30g D. 20g 二．填空题（本大题共3小题，每空2分，共32分） 16. 请用C、H、O、N、五种元素中的一种或几种写出符合下列要求的符号： （1）易导电的非金属单质__________； （2）可用于冶炼金属的化合物__________； （3）汽水中含有的酸性物质__________； （4）碳酸钠__________； （5）过氧化钠中阴离子的符号__________。 17. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： （1）请写出有标号①仪器的名称：______； （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为______； （3）你认为C装置与B装置相比，选用C的优点是______； （4）请简述使用装置E用排水法收集氧气的操作方法______。 18. 自然界的一切事物中,唯有水最珍贵。水是生命之源,我们要保护每一滴水。我们生活中的可用水，自来水厂功不可没。某自来水厂进化河水为自来水，部分工艺流程如图： （1）已知 X 试剂和河水未发生化学反应，则 X 试剂的俗名为______________。 （2）净化后的水是 ______________（选填“纯净物”、“混合物”或“固液混浊态”）净化后的水不可以直接饮用，我们需要______________，得到的产物为 Y 试剂。 （3）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2) ，俗称双氧水，是一种无色液体， 常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂(如 MnO2 )条件下，它能迅速分解，所到的气体和 Y 试剂电解产生的其中一种气体相同。当过氧化氢接触二氧化锰后,反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置,便可控制其反应的速度。请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器,以达到控制反应速度的目的.你选择的仪器是______________(填序号) ，它更换原装置中的 _____________。 控制反应速度的原理是:______________。 （4）天然气、沼气的主要成分是 ZW4，它的化学性质和 Y 试剂电解产生的其中一种气体相似。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取 Z。若用此法制取 ZW4，其气体发生装置选择 C，可采用______________或______________收集。 三、实验探究题（本大题共1小题，共18分） 19. 某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究， 【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？ 【查阅资料】小华查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息： 铁的氧化物 颜色 红 黑 黑 物理性质 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引 不能被磁铁吸引 化学性质 可溶于酸 常温下不溶于稀酸 可溶于酸，但不生成气体 【提出猜想】 （1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。为了证明自己的猜想小明设计了如图的实验，该实验中，小明加入的X溶液是__________；实验过程中操作Ⅰ是__________。小华根据小明的实验认定小明的猜想是错误的，理由是____________________。 （2）小华根据资料提出了自己的两个猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。 猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（）组成； 猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（）组成； 猜想③：_____________。 【实验探究】 （3） 方案 实验操作 ① 取适量黑色粉末A用磁铁吸引 __________ 猜想①正确 ② 取适量黑色粉末A用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确 ③ __________ __________ 猜想③正确 【反思评价】 （4）小娟认为方案②中得出的结论不正确，其理由是_____________。 【得出结论】黑色粉末A是铁和氧化亚铁的混合物 小华想测定黑色粉末A中铁的质量分数，设计了如下实验： （5）取黑色粉末A加入足量的稀硫酸，充分反应后称量，剩余物质的质量为，则该黑色粉末A中铁的质量分数是__________。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 20. 张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35 请计算（Ca-40C-12O-16）： （1）完全反应后生成二氧化碳_____g． （2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $