精品解析：河南省安阳市滑县滑县师达学校2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

九年级上学期期末调研试卷(B) 化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共4页，四个大题，满分50分。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Zn-65 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ca-40 S-32 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、选择题(每题1分，共14分) 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外。下列不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 稻草造纸 C. 蚕丝织布 D. 冶炼钢铁 2. 人类的生产与生活离不开金属材料，下列不属于金属材料的是 A. 黄铜 B. 水银 C. 氧化铁 D. 焊锡 3. 下列仪器中使用合成材料制造加工的是 A. 铜制酒精喷灯 B. 铁架台 C. 陶瓷蒸发皿 D. 塑料水槽 4. 下列生活中常见的物质加入水中，能形成溶液的是 A. 花生油 B. 冰块 C. 食盐 D. 面粉 5. 正确规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 闻气体气味 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 6. 对下列生活中的现象或做法的解释不正确的是 A. 烧木柴时将木柴架空，则燃烧会更旺，这是因为增大了与氧气的接触面积 B. 金属钨被用来制造灯泡中的灯丝，是因为金属钨导电且熔点高 C. 常在铁制品上镀锌来防锈，这是因为锌的活动性比铁弱 D. 蜡烛一吹就熄，是因为吹出的气流带走了热量而使温度降到了着火点以下 7. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 8. 草莓中含有乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有1个分子 D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 9. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B. 新方法的反应化学方程式： C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 新方法有助于减缓温室效应 10. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是 物 质 选用试剂 主要操作 A． CO2（CO） O2 点燃 B． MnO2（KCl） H2O 过滤 C． NaCl溶液（CuCl2） AgNO3溶液 结晶 D． Fe（Cu） H2SO4 过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 B. pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C. 化学反应都伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 D. 置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 12. 下列可以共存且能形成无色溶液的是（   ） A. HCl、NaOH、                                      B.  、 、 C. 、 、NaCl D. NaOH、、NaCl 13. 下列实验设计能到达相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究质量守恒定律 探究空气是铁生锈的必要条件 探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 A. A B. B C. C D. D 14. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水，反应后所得溶液中溶剂的质量是（ ） A 90.2g B. 92.0g C. 1.8g D. 9.8g 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 化学就在我们的身边，它与我们的生产，生活息息相关。 （1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品，虾皮等食物，补充人体需要的_____(填符号)元素。 （2）做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为_____。 （3）二氧化氯(ClO2)是一种高效，广谱，安全的杀菌，消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌，消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为_____价。 （4）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为_____。 （5）调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为_____。 16. 在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。请回答下列问题： （1）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中肯定含有的物质为______。 （2）写出能使反应后溶液质量减小的反应的化学方程式______。 17. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图二所示。 （1）烧杯②中的上层清液属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）烧杯①中溶解的溶质是_______(写化学式)。 （3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_______g。 18. 如图所示，A~F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。图中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。请回答： （1）A的一种用途是____________。 （2）若C→D的转化通过中和反应进行，则化学方程式为_____________________________。 （3）C→B的化学方程式为_____________________________，该反应属于____________（填基本反应类型）。 19. 天然气主要成分是甲烷。当氧气不充足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水。若4.8g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的质量比为11：14，这个反应的化学方程式为______，参加反应的氧气的质量为______g。 三、简答题(每空1分，共10分) 20. 实验室制取二氧化碳的常见装置如图所示。 （1）装置B相比A装置的优点是_____。 （2）用C收集CO2，a为进气口。请将C中的玻璃导管补画完整。 21. 酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。 （1）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有_____(写化学式)，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。 （2）长期盛放石灰水瓶子内壁常附着一层白色物质，这层白色物质可用_____除去，写出反应的化学方程式_____。 22. 通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序________（填序号）。过程中加入过量的BaCl2的目的是________。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的________（填化学式）。 四、综合应用题(共10分) 23. 金属，酸，碱，盐都是初中化学学习的重要物质，请用所学知识回答下列问题。 （1）铁可以做炒锅，主要是利用铁的______。 a.导热性 b.导电性 c.延展性 d.熔点高 （2）工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，请写出相应的化学方程式______。 （3）如果将浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中放置一段时间，溶质质量分数会如何变化？______ （4）碱在冶金工业中有着重要作用。利用如图所示装置可以用纯净、干燥的CO还原氧化铁，并检验气体产物。已知由CO发生装置得到的CO中混有少量CO2和水蒸气。 ①装置1处NaOH固体作用是______。 ②装置2处发生反应的化学方程式为______。 ③实验过程中装置3处的实验现象为______。 ④请设计实验证明一段时间后，装置1处氢氧化钠固体是否完全参加反应______。 ⑤反应进行一段时间后，取10.0g装置1中的固体，加入足量水充分溶解，再加入澄清石灰水至不再有沉淀生成为止，过滤，烘干，所得沉淀质量为5.0g。计算所取固体中碳酸钠的质量______。(写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级上学期期末调研试卷(B) 化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共4页，四个大题，满分50分。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人所在学校、姓名、考场、座号、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Zn-65 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ca-40 S-32 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、选择题(每题1分，共14分) 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外。下列不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 稻草造纸 C. 蚕丝织布 D. 冶炼钢铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、火药爆炸，由燃烧引起的，有新物质生成，属于化学变化； B、稻草造纸，是用碱或石灰的水溶液在高温下处理原料，将粘连在纤维之间的果胶、木素等除掉，使纤维分散开来而成为纸浆，有新物质生成，属于化学变化； C、蚕丝织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、冶炼钢铁，有新物质铁生成，属于化学变化。 故选C。 2. 人类的生产与生活离不开金属材料，下列不属于金属材料的是 A. 黄铜 B. 水银 C. 氧化铁 D. 焊锡 【答案】C 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金，以此作答。 【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，故A错误； B、水银是纯金属，属于金属材料，故B错误； C、氧化铁是铁的氧化物，不是金属材料，故C正确； D、焊锡是合金，属于金属材料，故D错误。 故选C。 3. 下列仪器中使用合成材料制造加工的是 A. 铜制酒精喷灯 B. 铁架台 C. 陶瓷蒸发皿 D. 塑料水槽 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜制酒精喷灯是由铜制成的，属于金属材料，故A不符合题意； B、铁架台是由铁制成的，属于金属材料，故B不符合题意； C、陶瓷蒸发皿是由陶瓷制成的，属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、塑料水槽是由塑料制成，属于合成材料，故D符合题意。 故选D。 4. 下列生活中常见的物质加入水中，能形成溶液的是 A. 花生油 B. 冰块 C. 食盐 D. 面粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A不符合题意； B、冰块放到水中，冰块溶化，是纯净物，不属于溶液，故B不符合题意； C、食盐能够溶于水，与水混合形成均一稳定的溶液，故C符合题意； D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。 故选C。 5. 正确规范的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 闻气体气味 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，所示操作错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：B。 6. 对下列生活中的现象或做法的解释不正确的是 A. 烧木柴时将木柴架空，则燃烧会更旺，这是因为增大了与氧气的接触面积 B. 金属钨被用来制造灯泡中的灯丝，是因为金属钨导电且熔点高 C. 常在铁制品上镀锌来防锈，这是因为锌的活动性比铁弱 D. 蜡烛一吹就熄，是因为吹出的气流带走了热量而使温度降到了着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧木柴时将木柴架空，燃烧会更旺，是因为增大反应物接触面积能促进燃烧，故A正确。 B、金属钨熔点高，制成的灯丝不易熔断，可用来制造灯泡中的灯丝，故B正确。 C、锌在空气中能形成致密的氧化膜，在铁制品上镀锌可以把空气和水隔开，可以防锈，故错误。 D、蜡烛火一吹就灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下，故D正确。 故选：C。 7. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； 柠檬汁大的pH最小，酸性最强。 故选A。 8. 草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有1个分子 D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确； C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误； D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。 故选C。 9. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化 B. 新方法的反应化学方程式： C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 新方法有助于减缓温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A、发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，故C不符合题意； D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应，故D不符合题意。 故选A。 10. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是 物 质 选用试剂 主要操作 A． CO2（CO） O2 点燃 B． MnO2（KCl） H2O 过滤 C． NaCl溶液（CuCl2） AgNO3溶液 结晶 D． Fe（Cu） H2SO4 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳无法被点燃，不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解，过滤，可得到二氧化锰，符合题意； C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，除去了原物质，不符合题意。 故选B。 11. 推理是常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 B. pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C. 化学反应都伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 D. 置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意； B、pH＜7的溶液呈酸性，但是pH＜5.6的雨水是酸雨，不符合题意； C、化学反应都伴有能量的变化，但是人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，如风能，不符合题意； D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但是生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，属于分解反应，不符合题意。 故选A。 12. 下列可以共存且能形成无色溶液的是（   ） A. HCl、NaOH、                                      B.  、 、 C. 、 、NaCl D. NaOH、、NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】共存就是溶液中离子（或物质）不会结合生成水或气体或沉淀。A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不共存，错误；B、氯化铁溶液是黄色的，错误；C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，不共存，错误；D、NaOH、、NaCl，三种物质间不会反应，且均为无色溶液，正确。故选D。 13. 下列实验设计能到达相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究质量守恒定律 探究空气是铁生锈的必要条件 探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出到空气中，不能探究质量守恒定律，实验设计不能到达相应实验目的； B、两支试管中的铁钉都不会生锈，无法探究空气是铁生锈的必要条件，实验设计不能到达相应实验目的； C、1g氯化钠分别加入5g20°C和5g 20°C汽油中，这里温度不同、溶剂种类不能，不能探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力，实验设计不能到达相应实验目的； D、通过两支软塑料瓶变瘪的程度，探究CO2与NaOH溶液能否发生反应，实验设计能到达相应实验目的； 答案：D。 14. 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水，反应后所得溶液中溶剂的质量是（ ） A. 90.2g B. 92.0g C. 1.8g D. 9.8g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，反应前后元素种类质量不变，H2SO4中的氢元素全部转变为生成的水中的氢元素，故生成水的质量为；100g9.8%的稀硫酸中水的质量为100g×（1-9.8%）=90.2g，故反应后所得溶液中溶剂水的质量是1.8g+90.2g=92.0g。 故选B。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 化学就在我们的身边，它与我们的生产，生活息息相关。 （1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品，虾皮等食物，补充人体需要的_____(填符号)元素。 （2）做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为_____。 （3）二氧化氯(ClO2)是一种高效，广谱，安全的杀菌，消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌，消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为_____价。 （4）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为_____。 （5）调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为_____。 【答案】（1）Ca （2）NaHCO3 （3）+4 （4） （5）Cl- 【解析】 【小问1详解】 青少年缺钙易引发佝偻病，多吃奶制品、虾皮等食物，可以补充人体需要的钙元素，故填：Ca； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故填：NaHCO3； 【小问3详解】 ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+4，故填：+4； 【小问4详解】 胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，故填：； 【小问5详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，阴离子的符号为Cl-，故填：Cl-。 16. 在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。请回答下列问题： （1）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中肯定含有的物质为______。 （2）写出能使反应后溶液质量减小的反应的化学方程式______。 【答案】（1）Ag、Cu和Zn （2） 【解析】 【分析】金属活动性：Mg>Zn>Cu>Ag，则在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与Mg(NO3)2不反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，当AgNO3完全反应后，锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。 【小问1详解】 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌粉剩余，即AgNO3、Cu(NO3)2完全反应完，此时滤渣中肯定含有的物质为Ag、Cu和Zn，故填：Ag、Cu和Zn； 【小问2详解】 锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为，每65份质量的锌反应可以生成216份质量的银，反应后溶液的质量减小；锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为，每65份质量的锌反应可以生成64份质量的铜，反应后溶液的质量增大，故填：。 17. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图一所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图二所示。 （1）烧杯②中的上层清液属于_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）烧杯①中溶解的溶质是_______(写化学式)。 （3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_______g。 【答案】（1）饱和 （2）KCl （3）50 【解析】 【小问1详解】 烧杯②中有未溶固体，说明上层清液属于饱和溶液，故填：饱和； 【小问2详解】 t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，所以烧杯①中溶解的溶质是KCl，故填：KCl； 小问3详解】 t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则50g××100%=(50g+x) ×10%，得x=50g，故填：50。 18. 如图所示，A~F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。图中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。请回答： （1）A的一种用途是____________。 （2）若C→D的转化通过中和反应进行，则化学方程式为_____________________________。 （3）C→B的化学方程式为_____________________________，该反应属于____________（填基本反应类型）。 【答案】（1）作导线 （2） （3） ①. ②. 置换反应 【解析】 【分析】A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，E和F能反应，所以E是二氧化碳，F是水，C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸，盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，所以D是氯化铜。 【小问1详解】 A是铜，可以用作导线； 【小问2详解】 C是盐酸，D是氯化铜，若C→D转化通过中和反应进行，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为 ； 【小问3详解】 C是盐酸，B是氢气，C→B可以是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为 ；单质与化合物反应生成另外一种的单质和化合物，属于置换反应。 19. 天然气主要成分是甲烷。当氧气不充足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水。若4.8g甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的质量比为11：14，这个反应的化学方程式为______，参加反应的氧气的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 16 【解析】 【详解】4.8g甲烷中碳元素的质量为、氢元素的质量为； 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则甲烷中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量+一氧化碳中碳元素的质量，设二氧化碳的质量为11x，一氧化碳的质量为14x，则，则生成二氧化碳的质量为，一氧化碳的质量为； 反应生成水的质量为，则反应需要氧气的质量为； 氧气不足时，甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水。甲烷、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳的分子个数比为，则反应的化学方程式为； 故填：；16。 三、简答题(每空1分，共10分) 20. 实验室制取二氧化碳的常见装置如图所示。 （1）装置B相比A装置的优点是_____。 （2）用C收集CO2，a为进气口。请将C中的玻璃导管补画完整。 【答案】（1）可以控制反应发生的速率 （2） 【解析】 【小问1详解】 装置B相比A装置，装置B使用分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加的速度，从而控制反应发生的速率，故填：可以控制反应发生的速率； 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，即长进短出，如图所示。 21. 酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。 （1）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有_____(写化学式)，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。 （2）长期盛放石灰水的瓶子内壁常附着一层白色物质，这层白色物质可用_____除去，写出反应的化学方程式_____。 【答案】（1）NaOH （2） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂中含有NaOH，氢氧化钠能与油脂反应，可去除油脂； 【小问2详解】 长期盛放石灰水的瓶子内壁常附着一层白色物质，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则这层白色物质为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故这层白色物质可用稀盐酸除去，该反应的化学方程式为：。 22. 通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序________（填序号）。过程中加入过量的BaCl2的目的是________。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2） ①. ②③①##③②①##③①② ②. 除去硫酸钠 （3）NaOH、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅； 【小问2详解】 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②； 氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的BaCl2的目的是除去硫酸钠； 【小问3详解】 滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 四、综合应用题(共10分) 23. 金属，酸，碱，盐都是初中化学学习重要物质，请用所学知识回答下列问题。 （1）铁可以做炒锅，主要是利用铁的______。 a.导热性 b.导电性 c.延展性 d.熔点高 （2）工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，请写出相应的化学方程式______。 （3）如果将浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中放置一段时间，溶质的质量分数会如何变化？______ （4）碱在冶金工业中有着重要作用。利用如图所示装置可以用纯净、干燥的CO还原氧化铁，并检验气体产物。已知由CO发生装置得到的CO中混有少量CO2和水蒸气。 ①装置1处NaOH固体的作用是______。 ②装置2处发生反应的化学方程式为______。 ③实验过程中装置3处的实验现象为______。 ④请设计实验证明一段时间后，装置1处氢氧化钠固体是否完全参加反应______。 ⑤反应进行一段时间后，取10.0g装置1中的固体，加入足量水充分溶解，再加入澄清石灰水至不再有沉淀生成为止，过滤，烘干，所得沉淀质量为5.0g。计算所取固体中碳酸钠的质量______。(写出计算步骤) 【答案】（1）a （2） （3）均变小 （4） ①. 除去二氧化碳和水蒸气 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 取装置1处适量固体于试管(或小烧杯)中加水至完全溶解，再加入足量(或过量)的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成。静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，若溶液变红色，说明NaOH未完全反应；若溶液无明显变化，说明NaOH已完全反应 ⑤. 解：设所取固体中碳酸钠的质量是x。 解得：x=5.3g 答：所取固体中碳酸钠的质量是5.3g。 【解析】 【小问1详解】 铁可以做炒锅，主要是利用铁的导热性，故选a； 【小问2详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 将浓盐酸和浓硫酸敞口在空气中放置一段时间，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增大，溶质质量分数减小，故填：均变小； 【小问4详解】 ①氢氧化钠固体具有吸水性，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故装置1处氢氧化钠固体的作用是：除去二氧化碳和水蒸气，故填：除去二氧化碳和水蒸气； ②装置2处发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故填：； ③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故装置3处的实验现象为：澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； ④装置1处氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故可用过量的氯化钙溶液将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故设计实验为：取装置1处适量固体于试管(或小烧杯)中加水至完全溶解，再加入足量(或过量)的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成。静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，若溶液变红色，说明NaOH未完全反应；若溶液无明显变化，说明NaOH已完全反应； ⑤见答案。 第1页/共1页 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