第一节 原子 第1课时（导学案）化学鲁教版五四学制2024八年级全一册

第一节 原子 第1课时 原子的结构 一、知识目标 1.掌握原子结构模型的演变历程‌：了解从道尔顿实心球模型到卢瑟福行星模型的演变过程。 2.理解原子的构成‌：明确原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。 3. 掌握相对原子质量的概念及计算方法‌：理解相对原子质量的定义，掌握其计算方法及与质子数、中子数的关系。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：了解原子模型的演变过程，能准确描述原子的构成及各微粒之间的关系，理解相对原子质量的概念，初步形成正确的微粒观。 2.证据推理与模型认知：通过动手制作原子结构模型，发展“证据推理与模型认知”的核心素养，形成建模思想和宏微结合思想，培养学生的分析推理能力及科学探究素养。 3.科学探究与创新意识：通过科学家探索原子结构的历程和张青莲测定相对原子质量的故事，学习科学家勇于质疑开拓创新的精神，养成实事求是的科学态度和勇于探索的实践精神。 一、学习重点 1.原子模型的演变过程 2.确描述原子的构成及各微粒之间的关系。 2.相对原子质量的概念及计算方法。 二、学习难点 1.原子结构模型的发展历程。 2.原子结构模型的构建及建模思想的理解。 一、原子的结构 1.原子结构探究过程 （1）道尔顿提出的原子模型：实心球模型 （2）汤姆孙提出的原子模型：葡萄干布丁模型 （3）卢瑟福提出的原子模型：行星模型 2.原子的内部结构 （1）原子中有：原子核和核外电子 原子核的特点：质量大、体积小、带正电。 （2）请同学们总结下列原子结构 原子核（带 正电 ） 质子（带正电） 原子（不带电 ） 中子（ 不带电） 核外电子（带负电） （3）阅读课本并回答下列问题：e&p#.com^] ①原子为什么不显电性？ 原子不显电性是因为原子核和核外电子所带的电荷电量相等，电性相反。 ②原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，核外电子的质量可忽略不计。 ③ 核外电子数与质子数之间什么关系？ 在原子中，质子数=核外电子数 =核电荷数=原子序数 ④是所有的原子中都有中子吗？ 不是所有的原子都含有中子，氢原子没有中子。 ⑤质子数和中子数之间什么关系？ 质子数不一定等于中子数。 二、相对原子质量 1.相对原子质量的概念：以一个碳-12原子实际质量(1.993×10-26kg)的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 2.相对原子质量使用时的注意事项： （1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对原子质量 （2）相对原子质量是一个比值，它的国际单位是一符号是1（单位一般不写出） 3.相对原子质量的规律：相对原子质量≈质子数＋中子数 一、原子的结构 活动一：新课导入 问题探究：在你的想象中，原子是什么样子呢？你能用生活中的物品类比一下吗？ 答案：像乒乓球一样是空心的，像樱桃一样中间有核的，像西瓜一样有很多籽。 活动二：原子结构模型的发展历史 问题探究：展示科学家的自述内容，从科学家的自述中能得到哪些信息? 答案：道尔顿认为原子是坚实不可再分的实心小球；汤姆孙发现了原子中存在带负电荷的电子，并且认为原子是球体，正电荷均匀分布，电子镶嵌其中。 问题思考：1803 年道尔顿提出原子不可再分理论，近 100 年后汤姆森为什么推翻了这个理论？ 答案：汤姆森发现原子是可分的，原子中有带负电的粒子——电子，于是提出了葡萄干布丁模型。 问题思考：观看卢瑟福探索原子结构的视频及α粒子散射实验的模拟实验，小组讨论观察到了什么现象，能得到什么结论？ 答案：大多数α粒子直接穿过金原子了，一小部分发生了偏转，极少数粒子被弹回来了。 结论：少部分α粒子在中间位置发生偏转，说明这部分遇到了带正电的微粒，由于同性相斥发生偏转；绝大多数α粒子穿过金原子，说明原子内部有较大的空间；极少数α粒子被金原子弹了回去，说明这部分α粒子遇到了位于原子中间质量大、体积小、带正电的微粒。 问题思考：从卢瑟福的实验中我们能得到原子的结构是什么样的？ 答案：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。 问题思考：原子的结构跟你课前的猜想是否一致？科学家的猜想跟你的猜想有什么共同点？分享下你的心得体会。 答案：略（根据个人实际情况回答）。教师会肯定学生积极探究思考的学习热情，并介绍化学学习中的重要思想——模型建构。 活动三：探寻原子构成的规律 问题探究：观看原子弹爆炸的场面和原理视频后，你有什么发现？提出自己的猜想。 答案：初步猜想——原子是可再分的。 问题探究：提供数据表：氢、碳、氧等原子的质子、中子、电子数。找出原子中各微粒之间的数量关系。 答案：质子数 = 核电荷数 = 电子数；氢原子中没有中子；质子数不一定等于中子数，但质子数与中子数差距不大。 问题探究：原子核是由什么粒子构成的？这些粒子有什么不同？原子核所带的电荷从何而来？原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 答案：原子核由质子和中子构成，质子带正电且一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。原子核所带的电荷来自于质子所带的正电荷，即质子数等于核电荷数。原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷电量相等、电性相反，因此原子呈电中性。 归纳总结：总结原子内部各微粒间的数量关系。 答案：质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 = 原子序数。 典例1．“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．同种原子只能构成同种分子 【答案】C 【详解】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误； B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误； C、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，该选项正确； D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），该选项错误。 故选C。 典例2.科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】 A、道尔顿提出原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，该说法正确； B、汤姆孙等人发现了电子，说明原子是可分的，这一发现推翻了道尔顿的实心球模型，该说法正确； C、卢瑟福等人通过 α 粒子散射实验，发现大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转角度超过了 90°，甚至有的被反向弹回，这证明了原子中带正电荷部分（原子核）的体积很小，该说法正确； D、随着科学的不断发展，人们对原子结构的认识也在不断深入，卢瑟福核式模型并不是最完善的原子结构模型，后续还有其他模型不断被提出和完善，该说法错误。 故选D。 活动四：制作原子结构模型 问题思考：观察道尔顿实心球模型、汤姆孙葡萄干布丁模型、卢瑟福行星模型的图片，结合学习内容，分析科学家否定前者模型的理由是什么，提出新模型的证据又是什么？ 答案：汤姆孙等人在原子中发现了电子，所以推翻了道尔顿实心球模型；卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小，从而提出了新的行星模型。 问题思考：运用模型方法可以概括地描述原子等微观粒子的结构特点和变化规律。请小组合作，动手制作三位科学家所提出的原子结构模型，并体会其演变。（实验物品：不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等，也可以自己选择其他材料） 答案：各小组积极讨论设计方案，然后分工合作进行制作。有的同学制作道尔顿的实心球模型，有的同学制作汤姆孙的葡萄干布丁模型，有的同学制作卢瑟福的行星模型，并汇总到一起形成小组作品，展示交流。 问题思考：阅读课本，了解原子的特征。 答案：原子是构成物质的一种微观粒子，金、金刚石、石墨等都是由原子直接构成的。原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积都很小，相互之间有间隔，存在着相互作用，总是在不断地运动等。 问题思考：水银温度计中含有汞，汞是由原子构成。能否用原子的特征解释为什么量体温时水银温度计的示数会上升？ 答案：因为原子在不断运动，温度升高，原子运动加剧，原子间的间隔增大，所以水银温度计的示数会上升。 二、相对原子质量 活动五：计算原子的质量 问题探究：观察一组数据：一个碳原子的质量是：0.0000000000000000000000000193kg即1.993×10-26kg，一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657kg即2.657×10-26kg一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288kg即9.288×10-26kg，看到这组数据，你有何感想？ 答案：这些数字非常小，书写和运算都很不方便。 问题探究：什么是相对原子质量？为什么国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量？ 答案：为了方便计量原子的质量，国际上统一采用相对原子质量来计量。介绍相对原子质量的概念：以一个碳-12原子实际质量(1.993×10-²⁶kg)的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。原子的实际质量非常小，使用起来不方便，采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等。 问题探究：阅读课本，思考在使用相对原子质量时应注意些什么？ 答案：相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对原子质量，相对原子质量是一个比值，它的国际单位是“1”（单位一般不写出）。 问题探究：打开元素周期表，观察并记录常见元素的相对原子质量。 答案：略（根据元素周期表实际记录）。 问题探究：使用相对原子质量表示原子的质量有何优点？ 答案：使用相对原子质量数值更简约，更便于比较和运算。 问题探究：使用相对原子质量表示原子的质量有何优点？ 答案：使用相对原子质量数值更简约，更便于比较和运算。 问题探究：阅读资料：张青莲教授为相对原子质量的测定做出的巨大贡献，阅读后你有何感想？ 答案：中国近代的发展，离不开像张青莲教授一样努力付出的科学家，他们为了祖国奉献了自己的全部力量，他测出的铟元素精确原子量，是国际第一次采用中国测定的原子量数据，让中国科学书品有了国际竞争力，为中国化学的发展做出了巨大贡献。 问题探究：展示一些原子的相关数据表格，提出“为什么不同的原子质量不同？从上述表格你能总结出什么规律？”的问题。 答案：不同原子的质子数、中子数不同，所以质量不同；相对原子质量≈质子数 + 中子数。 归纳总结：同桌之间相互说一说一些原子的质子数、中子数、核外电子数和相对原子质量的对应关系。 答案：略（根据实际交流情况）。 典例1．关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 【答案】B 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 一、原子的结构 （1）原子中有：原子核和核外电子 原子核的特点：质量大、体积小、带正电。 （2）请同学们总结下列原子结构 原子核（带 正电 ） 质子（带正电） 原子（不带电 ） 中子（ 不带电） 核外电子（带负电） （3）原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，核外电子的质量可忽略不计。 （4）在原子中，质子数=核外电子数 =核电荷数=原子序数 二、相对原子质量 1.相对原子质量的概念：以一个碳-12原子实际质量(1.993×10-²⁶kg)的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 2.相对原子质量使用时的注意事项： （1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对原子质量 （2）相对原子质量是一个比值，它的国际单位是一符号是1（单位一般不写出） 3.相对原子质量的规律：相对原子质量≈质子数＋中子数 1.俄罗斯科学家宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是 A．114号元素原子的中子数为175 B．114号元素原子的中子数为403 C．114号元素原子的电子数为289 D．114号元素原子的原子核有175个 【答案】A 【详解】A、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则114号元素原子的中子数为，说法正确，符合题意； B、由A选项分析可知，114号元素原子的中子数为，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则114号元素原子的电子数为114，说法错误，不符合题意； D、1个原子内有1个原子核，则114号元素的1个原子内有1个原子核，说法错误，不符合题意。 故选：A。 2．含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9，中子数为10，相对原子质量为19，下列说法正确的是 A．氟原子的核电荷数为9 B．一个氟原子的质量为 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷 【答案】A 【分析】利用原子的质子数=核电荷数=核外电子数求解。 【详解】A、在原子中，原子的质子数等于核电荷数，所以核电荷数为9，故A正确； B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，故B错误； C、原子的核外电子数等于质子数，所以核外电子数为9，故C错误； D、原子的核外电子数等于质子数，每一个电子带一个单位负电荷，故氟原子核外电子共带有9个单位负电荷，故D错误。 故选A。 3．跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【答案】B 【详解】A、原子的核电荷数=原子的质子数，则锂原子的核电荷数是3，该选项认识不正确； B、原子中含有质子、中子和电子，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，则图中带负电的微观粒子是电子，该选项认识正确； C、原子核是由质子和中子构成，该选项认识不正确； D、由图可知，锂原子带3个单位的负电荷，该选项认识不正确。 故选B。 考点1 原子的结构 1．下列说法不正确的是 A．原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释 B．采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算 C．夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子 【答案】D 【详解】A、原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释，说法正确，不符合题意； B、原子的质量很小，使用起来很不方便，采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算，说法正确，不符合题意； C、夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子不是基本粒子，而是由更小的粒子组成的，即质子和中子也是可以再分的，说法正确，不符合题意； D、在化学反应中，分子分成原子，原子重新成新的分子，原子核不变，化学反应中不仅最外层电子会发生变化，内层电子也可能参与反应，说法错误，符合题意。 故选D。 2．月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 【答案】B 【详解】原子中含有质子、中子和电子，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子结构如图所示，原子中的质子数为2； 故选B。 3．下列对原子结构的认识错误的是 A．任何原子的质子数都等于核外电子数 B．原子核体积很小，带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是不可分割的实心球体 【答案】D 【详解】A、任何原子的质子数都等于核外电子数，说法正确，不符合题意； B、原子核体积很小，带正电，说法正确，不符合题意； C、原子内部有很大的空间，说法正确，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，电子在原子核外的空间内做高速运动，说明原子不是不可分割的实心球体，说法错误，符合题意。 故选：D。 考点2 相对原子质量 4.原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋原子的核电荷数为84，其原子的质子数加中子数之和为210，下列有关钋原子的说法正确的是 A．该原子的中子数为84 B．该原子的质子数为126 C．该原子的核外电子数为84 D．该原子的相对原子质量为84 【答案】C 【详解】A、钋原子的核电荷数为84，其原子的相对原子质量为210，根据原子中：质子数=核电荷数，且相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的中子数=210-84=126，故A错误； B、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：质子数=核电荷数，则该元素原子的质子数为84，故B错误； C、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：电子数=核电荷数，则该元素原子的核外电子数为84，故C正确； D、根据题中信息可知，该元素的原子的核电荷数为84，相对原子质量为210，故D错误。 故选C。 5．钛的熔点高，密度小，抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛，已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该原子的质子数和相对原子质量分别是 A．48，26 B．22，48 C．26，48 D．4，22 【答案】B 【详解】由于在原子中核电荷数=质子数=电子数，钛原子的核电荷数为22，故其质子数为22；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以质子数与中子数之和为22+26=48。 故选：B。 6．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。下列说法正确的是 A．该过程是化学变化 B．碳-14的相对原子质量为12 C．新原子核为碳原子核，含7个质子，8个中子 D．新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子 【答案】D 【详解】A、该过程中形成新的原子核，化学变化原子不变，故该过程不是化学变化，选项错误； B、相对原子质量约等于质子数+中子数，故碳-14的相对原子质量为14，选项错误； C、碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子，选项错误； D、碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子，选项正确。 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 原子 第1课时 原子的结构 一、知识目标 1.掌握原子结构模型的演变历程‌：了解从道尔顿实心球模型到卢瑟福行星模型的演变过程。 2.理解原子的构成‌：明确原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。 3. 掌握相对原子质量的概念及计算方法‌：理解相对原子质量的定义，掌握其计算方法及与质子数、中子数的关系。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：了解原子模型的演变过程，能准确描述原子的构成及各微粒之间的关系，理解相对原子质量的概念，初步形成正确的微粒观。 2.证据推理与模型认知：通过动手制作原子结构模型，发展“证据推理与模型认知”的核心素养，形成建模思想和宏微结合思想，培养学生的分析推理能力及科学探究素养。 3.科学探究与创新意识：通过科学家探索原子结构的历程和张青莲测定相对原子质量的故事，学习科学家勇于质疑开拓创新的精神，养成实事求是的科学态度和勇于探索的实践精神。 一、学习重点 1.原子模型的演变过程 2.确描述原子的构成及各微粒之间的关系。 2.相对原子质量的概念及计算方法。 二、学习难点 1.原子结构模型的发展历程。 2.原子结构模型的构建及建模思想的理解。 一、原子的结构 1.原子结构探究过程 （1）道尔顿提出的原子模型： 。 （2）汤姆孙提出的原子模型： 。 （3）卢瑟福提出的原子模型： 。 2.原子的内部结构 （1）原子中有： 。 原子核的特点： 。 （2）请同学们总结下列原子结构 原子核（带 ） （带正电） 原子（ ） 中子（ ） 核外电子（ ） （3）阅读课本并回答下列问题：e&p#.com^] ①原子为什么不显电性？ 原子不显电性是因为 所带的 ， 。 ②原子的质量几乎全部集中在 上， 和 的质量差不多， 的质量可忽略不计。 ③ 核外电子数与质子数之间什么关系？ 在原子中，质子数= = = 。 ④是所有的原子中都有中子吗？ 不是所有的原子都含有中子， 。 ⑤质子数和中子数之间什么关系？ 质子数不一定等于 。 二、相对原子质量 1.相对原子质量的概念：以一个 原子实际质量(1.993×10-²⁶kg)的1/12作为基准，计算出其他原子 ，就是这种原子的 。 2.相对原子质量使用时的注意事项： （1）相对原子质量不是原子的 ，而是 。 （2）相对原子质量是一个 ，它的国际单位是一符号是1（单位一般不写出） 3.相对原子质量的规律： 。 一、原子的结构 活动一：新课导入 问题探究：在你的想象中，原子是什么样子呢？你能用生活中的物品类比一下吗？ 活动二：原子结构模型的发展历史 问题探究1：展示科学家的自述内容，从科学家的自述中能得到哪些信息? 问题思考2：1803 年道尔顿提出原子不可再分理论，近 100 年后汤姆森为什么推翻了这个理论？ 问题思考3：观看卢瑟福探索原子结构的视频及α粒子散射实验的模拟实验，小组讨论观察到了什么现象，能得到什么结论？ 问题思考4：从卢瑟福的实验中我们能得到原子的结构是什么样的？ 问题思考5：原子的结构跟你课前的猜想是否一致？科学家的猜想跟你的猜想有什么共同点？分享下你的心得体会。 活动三：探寻原子构成的规律 问题探究1：观看原子弹爆炸的场面和原理视频后，你有什么发现？提出自己的猜想。 问题探究2：提供数据表：氢、碳、氧等原子的质子、中子、电子数。找出原子中各微粒之间的数量关系。 问题探究3：原子核是由什么粒子构成的？这些粒子有什么不同？原子核所带的电荷从何而来？原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 归纳总结：总结原子内部各微粒间的数量关系。 典例1．“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．同种原子只能构成同种分子 典例2.科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 活动四：制作原子结构模型 问题思考1：观察道尔顿实心球模型、汤姆孙葡萄干布丁模型、卢瑟福行星模型的图片，结合学习内容，分析科学家否定前者模型的理由是什么，提出新模型的证据又是什么？ 问题思考2：运用模型方法可以概括地描述原子等微观粒子的结构特点和变化规律。请小组合作，动手制作三位科学家所提出的原子结构模型，并体会其演变。（实验物品：不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等，也可以自己选择其他材料） 问题思考3：阅读课本，了解原子的特征。 问题思考4：水银温度计中含有汞，汞是由原子构成。能否用原子的特征解释为什么量体温时水银温度计的示数会上升？ 二、相对原子质量 活动五：计算原子的质量 问题思考1：观察一组数据：一个碳原子的质量是：0.0000000000000000000000000193kg即1.993×10-26kg，一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657kg即2.657×10-26kg一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288kg即9.288×10-26kg，看到这组数据，你有何感想？ 问题思考2：什么是相对原子质量？为什么国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量？ 问题思考3：阅读课本，思考在使用相对原子质量时应注意些什么？ 问题思考4：打开元素周期表，观察并记录常见元素的相对原子质量。 问题思考5：使用相对原子质量表示原子的质量有何优点？ 问题思考6：阅读资料：张青莲教授为相对原子质量的测定做出的巨大贡献，阅读后你有何感想？ 问题探究7：展示一些原子的相关数据表格，提出“为什么不同的原子质量不同？从上述表格你能总结出什么规律？”的问题。 归纳总结：同桌之间相互说一说一些原子的质子数、中子数、核外电子数和相对原子质量的对应关系。 典例1．关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 一、原子的结构 （1）原子中有：： 。 原子核的特点：： 。 （2）请同学们总结下列原子结构 原子核（带 ） （带正电） 原子（ ） 中子 （ ） 核外电子（ ） （3）原子的质量几乎全部集中在 上， 和 的质量差不多， 的质量可忽略不计。 （4）在原子中，质子数= = = 。 二、相对原子质量 1.相对原子质量的概念：以一个 原子实际质量(1.993×10-²⁶kg)的1/12作为基准，计算出其他原子的 ，就是这种原子的 。 2.相对原子质量使用时的注意事项： （1）相对原子质量不是原子的 ，而是 。 （2）相对原子质量是一个 ，它的国际单位是一符号是1（单位一般不写出） 3.相对原子质量的规律： 。 1.俄罗斯科学家宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是 A．114号元素原子的中子数为175 B．114号元素原子的中子数为403 C．114号元素原子的电子数为289 D．114号元素原子的原子核有175个 2．含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9，中子数为10，相对原子质量为19，下列说法正确的是 A．氟原子的核电荷数为9 B．一个氟原子的质量为 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷 3．跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是 A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 考点1 原子的结构 1．下列说法不正确的是 A．原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释 B．采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算 C．夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子 2．月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 3．下列对原子结构的认识错误的是 A．任何原子的质子数都等于核外电子数 B．原子核体积很小，带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是不可分割的实心球体 考点2 相对原子质量 4.原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋原子的核电荷数为84，其原子的质子数加中子数之和为210，下列有关钋原子的说法正确的是 A．该原子的中子数为84 B．该原子的质子数为126 C．该原子的核外电子数为84 D．该原子的相对原子质量为84 5．钛的熔点高，密度小，抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛，已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该原子的质子数和相对原子质量分别是 A．48，26 B．22，48 C．26，48 D．4，22 6．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。下列说法正确的是 A．该过程是化学变化 B．碳-14的相对原子质量为12 C．新原子核为碳原子核，含7个质子，8个中子 D．新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子 / 学科网（北京）股份有限公司 $$