3.1 第1课时原子的结构计量原子的质量-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第三单元 认识物质的构成 第一节原 第1课时 原子的结构计量原子的质量 自主预习 A.道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是 1.原子的结构 构成物质的最小粒子 质子(1个质子带1个 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了 原子核 单位的 道尔顿实心球模型 (带正电) 原子 (不带电) C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤 (不显电性) 核外电子(1个电子带1个单位 姆孙葡萄干布丁模型 的 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模 2.构成原子的各粒子之间的关系 型，不会被替代 (1)数量关系：核电荷数 2.(教材P51素材改编)卢瑟福 (与中子数无关)。 的α粒子轰击金箔实验推翻 原子中，质子数不一定等于中子数。 了汤姆孙在1903年提出的原 (2)质量关系：原子的质量主要集中在 子结构模型，为建立现代原子 1 理论打下了基础。如图线条中，可能是α粒 (3)体积关系：原子核居于原子中心，在原子 子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 中占的体积很 3.原子 A.abcd B.abc C.bed D.ad (1)原子：构成物质的一种 、石墨等都是由原子直接 3.(泰安东平期末)卢瑟福在测定原子构成时做 构成的 了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦核）轰 (2)原子的性质：质量和体积很 ,原 击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数α粒 子之间存在 和相互 ,总在 子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被 不断 等。 弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正 基础夯实 确的是 () 知识点一原子结构的发现史 A.金原子是实心球体，紧密结合排列 1.(青岛中考)科学家运用了模型建构的方法探 B.金原子带正电荷 索原子的结构。下列对原子结构模型演变过 C.相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大 程的认识，不正确的是 D.金原子质量与氦核质量相当 知识点二原子的结构 4.(抚顺中考)物质是由微观粒子构成的。下列 物质由原子直接构成的是 () 道尔顿实 汤姆孙葡萄 卢瑟福核 A.氨气 B.氮气 心球模型 干布丁模型 式模型 C.汞 D.五氧化二磷 30 第三单元认识物质的构成 5.(太原期中)2023年诺贝尔物理学奖与阿秒 光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和 12.科学上规定以一个C12原于实际质量的号 分子内部的电子运动。在这些微粒中，带负 作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比 电荷的是 所得到的值就是该原子的相对原子质量。 A.分子B.原子C.电子D.原子核 一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg, 6.（威海期末)居里夫人在1898年从几吨含铀 一个铁原子的质量为9.288×10-26kg。已 的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核 知铁原子核内中子数比质子数多4。 电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子 (1)铁的相对原子质量为 的核内质子数为 (2)铁原子核内的质子数为 ,核外 A.226 B.88 C.138 D.31 电子数为 ,中子数为 7.(温州中考)古人通过向铜中加入锡(Sn)熔合 能力提升 制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子 13.下列有关分子、原子的说法正确的是( 数为50，则锡原子的核外电子数为( ) A.物质只能由分子构成 A.169 B.119 C.69 D.50 B.同种原子可能构成不同的分子 8.(淄博临淄期中)如图为某原 a C.化学变化中原子的种类发生变化 子结构模型的示意图，其中b D.分子质量一定大于原子质量 a、b、c是构成该原子的三种 14.(教材P58·T3改编)已知“C13”是指原子 不同粒子。下列说法正确的 核内含有6个质子、7个中子的碳原子。嫦 是 娥六号这次出巡月球带着一个秘密任务，寻 A.原子中a的质量和c的质量相同 找人类下一代的能源：氦-3，也有人将它称 B.原子中b与c的数目和等于原子质量 为人类的终极能源。“He-3”所指的氦原子 C.决定该原子种类的粒子是b 核内 ) D.原子的质量主要集中在微粒b和c上 9.(烟台期中)在分子、原子、原子核、质子、中 A.含有3个质子，没有中子 子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒 B.含有2个质子，1个中子 子，填在相应的横线上： C.含有1个质子，2个中子 ①不显电性的微粒是 D.含有3个中子，没有质子 ②带正电荷的微粒是 15.（东营期中)我国科学家在世界上首次合成 ③决定原子质量大小的微粒是 铪元素的一种原子。已知铪原子的原子核 ④在同一原子中数目相等的微粒是 内有72个质子和113个中子，下列说法错 知识点三计量原子的质量 误的是 ()》 10.(重庆中考)为相对原子质量的测定作出卓 A.该原子的核电荷数为72 越贡献的中国科学家是 B.该原子是金属原子 A.张青莲 B.袁隆平 C.该原子的原子核外有113个电子 C.侯德榜 D.道尔顿 D.该原子的相对原子质量为185 11.(2025·烟台期中)下列关于相对原子质量 16.(2025·威海一模)下列关于物质微观结构 的说法正确的是 ) 的说法中，不正确的是 () A.就是原子的实际质量 A.原子很小，但有质量，为了计算方便，采 B.是原子质量与12C原子质量的比值 用相对原子质量计量原子的质量 C.是一个比值，单位为g B.原子既可以变成离子构成物质，也可以结 D.相对原子质量越大，原子的实际质量就越大 合成分子构成物质，还能直接构成物质 31 练测考八年级化学全一册 C.原子中的电子质量可以忽略不计，对于物 (1)1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的 质的构成也没有任何意义 微粒，否定了“原子不可再分”，此微粒是 D.在化学反应中，原子核是不变的，发生改 0 变的只是原子核外的电子 (2)1911年，著名物理学家为探索原子的内 17.(青岛崂山区模拟)我们考试填涂答题卡专 部结构进行了著名的α粒子散射实验（图 用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石 1),实验现象如图2所示（资料：α粒子的质 墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原 量大约是电子质量的700倍左右)。 子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确 显微镜 的是 ) 放射源 金箔 6质子+6中子 日电子 粒子 S ④质子 图1Q粒子散射实验装置图 。中子 少数α粒子发生偏转 甲 A.电子在离核远近不同的区域中运动 极少数 大多数 B.所有原子中，质子数=中子数=核外电子数 α粒子 a粒子 被反弹 ·未发生偏转 C.原子是最小微粒，不可再分 D.中子的质量相对于带电的质子和电子，可 以忽略 图2α粒子运动轨迹示意图 18.江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。 ①由实验现象可以推理得出的结论有 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、 (填字母)。 氚是核聚变的热核材料 A.原子核带正电 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 B.原子内部有很大的空间 氘 1 1 1 C.原子核由质子和中子构成 氚 1 2 D.原子核外电子是分层排布的 ①根据表中信息可知，氘和氚的 数 ②若α粒子撞击到电子， (填“明显 不同；上表中x= 0 影响”或“几乎不影响”)α粒子的运动轨迹， ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测 原因是 氘气具有的化学性质是 (3)从原子结构模型建立的过程中，我们发 (2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是 现 (填字母)。 (填字母)。 A.科学模型的建立是一个不断完善、不断 ○质子 。中子 ●电子 .O 修正的过程 8 8 B.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结 构的认识达到了完美的境界 D C.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐 核心拓展 接近本质 19.(跨学科实践活动)（济南历城区月考）19世 (4)从化学反应微观层面，基于你对原子的 纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一 认识，想把单纯的铜、铁等金属炼制为黄金， 百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正 你认为可行吗？说明理由： 错误认识，逐步揭开原子的构成。 32子，属于分解反应；B图示中反应物是两种粒子，生成物是 一种粒子，属于化合反应；C图示中反应物是两种粒子，生 成物也是两种粒子，不属于化合反应；D图示中反应物是 一种粒子，生成物也是一种粒子，不属于化合反应。 12.D解析：由徽粒的构成和反应的微粒数目关系可知，该示 意图表示水分解生成氢气和氧气，A不正确；该反应前后 分子的种类发生变化，原子的种类不变，B不正确；生成氢 气和氧气的体积比约为2：1，C不正确；由水分子的模型 图可知，水分子由氢原子和氧原子构成，D正确。 13.C解析：氢气具有可燃性，与空气混合达到一定范围会发 生爆炸，因此点燃氢气前要验纯，A正确；电解水实验中负 极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气，负极与正 极的气体体积比为2：1，B正确：实验①中氢气和氧气在 点燃的条件下生成水，反应符合“多变一”的特点，属于化 合反应，C错误；实验①中氢气和氧气在点燃的条件下生成 水，实验②中水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学反 应前后元素的种类不变，两实验可以证明水的元素组成，D 正确。 14.D 15.A解析：每增加1mL的氧气，氢气则对应消耗了2mL, 当氧气体积小于2mL时，氢气有剩余；当氧气体积为2mL 时，两者恰好完全反应，所以反应中消耗氢气4mL,A错 误；氧气大于2L时，氢气被反应完，有氧气剩余，虚线部 分表示剩余的气体是氧气，B正确；当氧气体积为2L时， 两者恰好完全反应，所以实线与虚线的交点表示两种气体 恰好完全反应，C正确；每增加1L的氧气，氢气则对应 消耗了2mL,当氧气体积小于2mL时，氢气有剩余所以 实线部分表示剩余的氢气，D正确。 核心拓展 16.(1)c(2)2:1(3)木条燃烧得更旺(408 (5)①电 '○○ 压越高，电解水的速率越快②浓度为l0%的NaOH溶液 和12V电压 解析：(1)电解时，正极产生氧气，则乙玻璃管中产生气泡 的位置在正极c处。(2)电解水时生成氢气和氧气的体积 比约为2：1，由图可知，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体 积比约为2：1。(3)电解水时正极产生氧气，氧气具有助 燃性，则乙玻璃管中产生的气体是氧气，切断电源后，用燃 着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现 象是木条燃烧得更旺。(4)电解时，水分子分解示意图如 图2,2个水分子先分解成2个氧原子和4个氢原子，2个 氧原子结合成1个氧分子，2个氢原子结合成1个氢分子， 则横线上是2个氢分子。(5)①电解溶质质量分数为5 的NaOH溶液时，由图可知，电压越高，产生20mL氢气所 需的时间越短，则改变电压对电解水速率的影响是电压越 高，电解水的速率越快。②由图可知，当NaOH的浓度为 10%、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，则 上述实验中，电解水速率最快的条件是10%的NaOH和 12V电压。 跨学科实践活动1自制简易净水器 1.C 2.(1)吸附色素和异味②①(2)小卵石活性炭 3.(1)过滤(2)活性炭吸附色素和异味(3)ABC 解析：(1)“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操 作1的名称是过滤。(2)由于活性炭的吸附性优于木炭，所 以现代净水过程中常用活性炭代替木炭，由于活性炭具有 吸附性，其在净水中可以吸附色素和异味。(3)该装置不能 杀菌消毒，A错误；石英砂的主要作用是过滤不溶性杂质， B错误；该装置不能除去水中的所有杂质，不能得到纯净水， C错误；该装置能除去不溶性杂质，让浑浊的河水变得澄清， D正确」 4.(1)在净水材料用量、河水体积等条件相同时，比较不同净 水材料的净化效果(2)吸附，过滤(3)在河水流量、活性 炭用量等其他条件相同时，水自下而上比自上而下通过活 性炭层净水效果好(4)B 单元小结 高频考点集训 1.A 2.B解析：一滴水中大约含有1.67×101个水分子，是因为 水分子很小：酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温 度升高，分子间的间隔变大；将氧气压缩贮存于钢瓶中，是 因为分子之间有间隔；瓜果飘香，是因为分子在不断运动。 3.(1)红(2)更环保（合理即可）(3)氨气的密度比空气的小 解析：(1)浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈 碱性，能使酚酞变红，故几分钟后，烧杯中的溶液由无色变 为红色。(2)图2装置密封性好，更环保，且节约药品（合理 即可)。(3)浓氨水具有挥发性，上方的棉花团先变色，说明 氨气的密度比空气的小。 4.D解析：地球上可利用的淡水资源不到全球总储水量的 1%,A错误；水体有自净能力，但超过了自净能力会受到污 染，生活污水不能任意排放，B错误；水是由氢元素和氧元素 组成的，C错误。 5.A解析：活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，A正确； 滤膜不能除去水中的可溶性杂质，B错误；紫外光照射的作 用是杀菌消毒，C错误；由题意知，直饮水机与自来水连接， 不能除去水中的可溶性杂质，不是纯净物，D错误。 6.(1)氧气燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色火焰氢气 十氧气点攀水(2)增强水的导电性，加速水的电解(3)C 7.(1)①水分子②BCD③不变(2)①铁架台漏斗烧 杯②没有用玻璃棒引流漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁 ③混合物D(3)杀菌消毒化学(4)C 8.(1)A(2)B 解析：(1)A.液氧是液态的氧气，氧气和液氧中只含有一种 物质，属于纯净物，正确；B.容器中含有氧气、臭氧两种物 质，属于混合物，错误；C.容器中含有二氧化碳、一氧化碳两 第三单元认识物质的构成 种物质，属于混合物，错误。(2)A.物质是由一种分子构成 的，属于纯净物；B.物质是由两种分子构成的，属于混合物 第一节原子 C.物质是由一种分子构成的，属于纯净物；D.物质是由一种 分子构成的，属于纯净物。 第1课时原子的结构计量原子的质量 易错易混集训 自主预习 1.B解析：分子都是由原子构成的；分子在化学变化中能够 1.正电荷中子负电荷 再分，原子在化学变化中不能够再分；分子是保持物质化学 2.(1)质子数核外电子数(2)原子核(3)小 性质的最小粒子，剪接体分子是保持剪接体化学性质的最 3.(1)基本粒子金（合理即可）金刚石（合理即可） 小粒子；分子和原子都在不停地运动。 (2)小间隔作用运动 2.(1)甲中分子种类不变，乙中分子种类改变(2)分子 基础夯实 (3)分子很小H2O 1.D2.C3.C4.C5.D6.B7.D 解析：(1)图甲属于物理变化、图乙属于化学变化，其本质区 8.D解析：a是电子，c是质子，电子的质量很小，原子中a的 别是分子种类是否变化。(2)图乙反应前是氢分子和氧分 质量和c的质量不相同；b是中子，原子中质子与中子的数 子、反应后是水分子，涉及物质均是由分子构成的。(3)要 目和等于原子的相对原子质量，不是原子质量；决定该原子 计算每一勺水里分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水 种类的粒子是质子数，即决定该原子种类的粒子是c:原子 一样，说明分子具有的特征是分子很小；保持水的化学性质 的质量主要集中在原子核上，即集中在b和c上。 的最小微粒是水分子，符号是HO。 9.①分子、原子、中子②原子核、质子 3.D解析：黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作得到的水中仍 ③原子核（或质子和中子）④质子、电子 含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯净的水，D错误。 解析：①分子、原子、中子都是不带电微粒。②原子核、质子 4.(1)用洗菜水浇花（合理即可）(2)①色素和异味②化学 都是带正电的微粒。③电子的质量很小，原子的质量主要 (3)CB 集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，所以决定 5.C解析：洁净的空气仍然是空气，有多种物质组成；清澈的 原子质量大小的微粒是原子核（或质子和中子）。④原子核 海水仍然是海水，有多种物质组成；冰水混合物只有水一种 带正电，电子带负电，两者的带电量相同，电性相反，整个原 物质属于纯净物；自来水是由多种物质组成的。故C正确。 子不显电性，所以原子中电子数一定等于质子数。 6.C解析：A、B、D中都含有一种分子，属于纯净物；C中含有 10.A11.D 三种分子，是混合物」 12.(1)56(2)262630 7.B 能力提升 8.(1)氢气打开b管活塞，将燃着的小木条放在尖嘴口，若 13.B 燃烧更旺，证明为氧气2：】水通电氢气十氧气分解 14.B解析：“He3”中的3是质子数和中子数之和。氦的原 可分不可分(2)2个氢原子和1个氧原子CD 子序数是2，即质子数为2，所以中子数=3一2=1，所以原 (3)水沸腾，水分子本身没有发生变化：电解水，水分子分解 子核内含有2个质子，1个中子。 生成了氧气和氢气，生成了新物质 15.C解析：原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，已 解析：(1)根据图示可知，玻璃管a、b内气体体积之比为 知铪原子的原子核内有72个质子，则该元素原子的核电 2:1,则b中玻璃管内的气体为氧气，将燃着的小木条放在 荷数和核外电子数都是72，A正确，C错误；铪带“钅”字 玻璃管b的尖嘴口，燃烧更旺，证明为氧气；文字表达式为 旁，该原子是金属原子，B正确；铪原子的原子核内有72个 水通电氢气十氧气；该反应为一种物质反应生成两种物质， 质子和113个中子，则该元素的相对原子质量为72十113 属于分解反应：电解水实验生成氢气和氧气，微观上说明化 =185,D正确。 学变化中分子可分，原子不可分。(2)根据图2可知，一个水 16.C 分子由2个氢原子和1个氧原子构成。分解生成的氢分子 17.A解析：核外电子在离核远近不同的区域中运动，通常能 和氧分子的个数比为2：1，A错误；电解水过程中分子种类 量高的离核远，能量低的离核近，A正确；原子中：质子数 发生改变，B错误；化学反应前后原子的种类和数目没有变 =核电荷数=电子数，B错误；原子不是最小的微粒，可分 化，C正确；化学反应中，分子可分为原子，原子不能再分，D 为原子核和核外电子，C错误；中子质量和质子质量大约相 正确。(3)水沸腾是物理变化，分子种类不变，没有新物质 等，电子质量比它们小的多，电子质量相对于质子和中子 生成，电解水是化学变化；水分子分解为氢分子和氧分子， 质量可忽略，D错误。 生成新物质。 18.(1)①中子1②可燃性(2)A 解析：(1)①根据表中信息可知，氘和氚的质子数相同，中 25 子数不同；在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所 以上表中工为1。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此 推测氘气具有的化学性质是可燃性。(2)氚原子结构中质 子数为1，中子数为2，核外电子数为1，只有一个电子层， 故A能表示氚原子结构。 核心拓展 19.(1)电子(2)①AB②几乎不影响a粒子的质量远大 于电子的质量(3)AC(4)不可行，发生化学变化时，原 子的种类不变 解析：(1)原子内带负电的微粒为电子。(2)①α粒子带正电 荷，少数α粒子发生偏转，大多数α粒子未发生偏转，说明原 子核带正电，原子内部有很大的空间，不能说明原子核由质 子和中子构成，也不能说明原子核外电子是分层排布的。 ②由于α粒子的质量大约是电子质量的700倍左右，远大于 电子的质量，故若α粒子撞击到电子，几乎不影响α粒子的 运动轨迹。(3)人们一直认为原子是不可分的，一百多年来， 科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子 的构成，从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型 的建立是一个不断完善发展、不断修正的过程；卢瑟福的原 子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但 并没有达到完美境界，但人类借助模型的建立，对原子的认 识逐渐接近本质，故选AC。(4)发生化学变化时，原子的种 类不发生变化，故铜、铁等金属无法炼制为黄金。 第2课时原子与离子、分子 自主预习 1.近远 2.原子核核内质子数电子层该层上的电子数 3.<失去>得到8最外层电子数 4.正电荷阳离子负电荷阴离子 5.(1)分子原子(2)分子、原子离子 基础夯实 1.B2.B3.B4.D 5.(1)ACDA(2)AB(3)D 6.C7.B 8.B解析：①质子数=核外电子数=10，为原子，A不符合题 意；②质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数， 为阳离子，B符合题意；③质子数=核外电子数=12，为原 子，C不符合题意；④质子数=17，核外电子数=18，质子数 <核外电子数，为阴离子，D不符合题意。 9.(1)2S-(2)铝原子(3)AD 10.A解析：离子是带电的原子或原子团，A错误；分子、原 子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由 铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B正 确；原子通过得失电子可以变成离子，C正确；由分子构成 的物质，分子能保持其化学性质，D正确。 11.C解析：氢原子的原子核中没有中子，A错误；原子核内质子 数和中子数不一定相等，如氢原子核内有1个质子，没有中子， 26 B错误；氯化钠由氯离子和钠离子构成，C正确；水由水分子构 成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，D错误。 12.C 能力提升 13.C 14.B解析：氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，A错误；纳 原子的最外层电子数是1，在化学反应中一个钠原子失去 一个电子，形成相对稳定结构，B正确；氯原子的核外有三 个电子层，C错误；C1变成C的过程中，只是得到1个电 子，核内质子数不变，D错误。 15.B解析：某元素X的原子序数为a,能够形成X-,另一元 素Y能够形成与X具有相同电子层结构的Ym+,设Y元 素的质子数为x,则：a十n=x一m,x=a十m十n。故选B。 16.D解析：⑤中质子数为16，核外电子数为2+8十8=18， 则质子数核外电子数，该粒子为阴离子，A错误；①中粒 子的最外层电子数是4，没有达到相对稳定结构，⑤的最外 层电子数是8，粒子达到相对稳定结构，B错误；③中原子 的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中容易失去3个 电子，C错误；①和④中原子的最外层电子数相同，二者的 化学性质相似，D正确。 17.A解析：③的质子数和电子数是1，是氢原子，失去一个 电子形成氢离子，符号为H十，A正确；①②的质子数不同， 不属于同类原子，B错误；①的质子数是1，核外有1个电 子，对应的原子结构示意图是③，C错误；②的最外层，也是 第一层有2个电子，属于稳定结构，D错误。 18.(1)C(2)得到阴离子非金属(3)12Mg2+(4)D 解析：(1)C的最外层电子数是8，具有相对稳定结构。 (2)D的最外层电子数为7，大于4，容易得到电子形成阴离 子；D的质子数是17,17号元素为氯，故该粒子属于非金属 原子。(3)若B、E的质子数相同，则x=12;E粒子中质子 数比电子数大2，故为带两个单位正电荷的镁离子，离子符 号为Mg2+。(4)由图可知，氮原子核外有2个电子层，A 正确：氟原子最外层有7个电子，大于4，容易得到电子，B 正确；氨原子和氯原子都为非金属原子，C正确；两者的最 外层电子数不同，化学性质不相似，D错误。 核心拓展 19.(1)分子原子(2)①2②S2-③阴离子 解析：(1)氨气是由氦分子构成的，铜是由铜原子构成的 (2)①在原子中，质子数等于核外电子数，若m=12,则n= 12一2一8=2。②若该粒子带两个单位的负电荷，且n=8, 则核内的质子数是16，核外的电子数为18，则该粒子是硫 离子，符号为S2-。③由于m一n<10,即m<10十n,该粒 子属于阴离子。 培优专题一构成物质的粒子 1.B2.D3.C4.D 5.B解析：核外有2个电子，原子中核电荷数=核外电子数， 该原子的核电荷数为2，A正确；该模型的质子数是2，表示 一种氦原子，B错误；该原子核内质子数等于核外电子数，都 金属元素，A错误；地壳中含量最多的元素是氧元素，而不 是2，C正确；由图示可知，该原子的原子核由2个质子和2 是氧气，B错误；“铁4.75%”指的是地壳中铁元素的质量 个中子构成，D正确。 分数，不是体积分数，C错误；由图可知，地壳中各元素的含 6.C解析：质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子 量差别很大，D正确。 数，为阴离子，A不符合题意；质子数=9，核外电子数=10， 11.B解析：只由一种元素组成的纯净物叫单质，一种元素也 质子数<核外电子数，为阴离子，B不符合题意；质子数=核 可以组成混合物，A错误；由不同种元素组成的纯净物叫 外电子数=10，为原子，C符合题意；质子数=11，核外电子 化合物，所以化合物中一定含有不同种元素，B正确；混合 数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，D不符合题意。 物中一定含多种物质，不一定含多种元素，如氧气和臭氧 7.A解析：①的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中 的混合物中只含一种元素，C错误；由两种元素组成，且其 易得电子，形成阴离子，A错误；①②④中的质子数均等于 中一种为氧元素的化合物叫氧化物，所以含有氧元素的化 核外电子数，表示的均是原子，B正确；③⑤中的质子数均不 合物不一定是氧化物，D错误。 等于核外电子数，均表示的是离子，C正确；②③⑤的最外层 12.B解析：分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子，A 均有8个电子，因此都具有相对稳定结构，D正确。 正确；同种元素的原子核内的质子数一定相等，但中子数 8.(1)元素(2)63(3)①3②S 不一定相等，B错误；元素的原子序数与该元素原子的核电 解析：(1)从宏观角度分析，氧气是由氧元素组成的。(2)原 荷数、质子数都相等，C正确；化学变化的实质是分子分解 子序数=核电荷数=核外电子数，铕元素的原子序数为63， 为原子，原子重新组合成新分子，原子的种类不变，元素的 则其核外电子数为63。(3)①O(氧)、S(硫)、CI(氯)元素均 种类也不会改变，D正确。 为非金属元素；②元素的化学性质是由粒子的最外层电子 13.D解析：对于纯净物和混合物而言，它们同属于物质的两 数决定的，最外层电子数相同，化学性质相似。与氧元素具 个分支，属于并列关系，A错误；纯净物包括单质和化合 有相似化学性质的是硫元素，符号为S。 物，因而纯净物和化合物属于包含关系，B错误；纯净物包 括单质和化合物，故化合物和单质属于并列关系，C错误； 第二节元素 化合反应与分解反应是根据反应物和生成物的种类来分 第1课时元素 类的，两者属于并列关系，D正确。 14.A解析：质子数决定元素的种类，根据所示结构示意图中 自主预习 质子数判断元素种类；最外层电子数与化学性质的关系密 1.质子数质子数 切，根据最外层电子数确定元素的化学性质。④是11号元 2.氧（或O)硅（或Si) 素，是钠元素，最外层电子数是1，小于4，属于金属原子，A 3.(1)一种元素组成的纯净物(2)两种或两种以上元素组成 正确；①中最外层电子数为6，大于4，易得到2个电子，形 的纯净物 成阴离子，B错误；②和④的质子数相同，所以④和②是同 基础夯实 种元素。图中共有三种元素，C错误；②属于稳定结构，④ 1.A2.D3.A4.D5.A 的最外层电子数为1，易失去最外层的1个电子，所以②④ 6.②⑧①③④⑤⑥⑦①④⑥⑦③⑤ 的化学性质不相似，D错误。 解析：①四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，属于化合物； 15.（1)碳元素(2)①④ ②空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物； 解析：(1)这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都 ③铁粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质；④氯酸钾由 属于碳元素。(2)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类 K,C1,O三种元素组成，属于化合物；⑤液态氧是由氧元素 原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。元 一种元素组成的纯净物，属于单质；⑥冰是由氢元素和氧元 素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数 素组成的，属于化合物；⑦氯化钾由K、C】两种元素组成，属 目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。 于化合物；⑧海水中含有氯化纳、水等物质，属于混合物。 核心拓展 7.B8.B 16.(1)BD C A (2)A D AD BCE D 能力提升 解析：(1)图1中，A是由不同种元素组成的纯净物，属于化 9.C解析：红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同 合物；B是由两种物质组成的物质，属于混合物；C是由同 位素，A不符合题意；一氧化碳和二氧化碳是两种化合物， 种元素组成的纯净物，属于单质；D是由五种物质组成的物 不属于同位素，B不符合题意；碳-12和碳-13是质子数相 质，属于混合物。(2)混合物由两种或两种以上的物质组 同，中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，C符合题 成，氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水的混 意；钠原子和钠离子的质子数相同，电子数不同，不属于同 合物属于混合物；纯净物由一种物质组成，氧气和液氧、冰 位素，D不符合题意。 和水都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同 10.D解析：地壳中含量最多的金属元素是铝，硅元素属于非 种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，