天津市第一中学2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

天津一中2024-2025-2高二年级化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第1卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分 钟。第【卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上 的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 Zn 65 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1、下列说法不正确的是 A.葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C.氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D.淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 2.下列表示环正确的是 A醋酸的电子式：H:C:C:0:H B.乙醇的结构简式：CH,CH,OH C.乙烯的球棍模型： D.2一甲基一2一戊烯的键线式：一 3.下列说法正确的是 A.H2与T2互为同素异形体 B.“C和4N互为同位素 C.甲醇与二甲醚互为同分异构体 D.乙酸和硬脂酸互为同系物 4.有机化合物A的质谱图如图1所示，其核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式可能为 100 3/ 801 45 8 46 20'304030T 质荷比 图1 2 A. CH,CH,OH B.CH,CHO C.HCOOH D.CH,CH,CH,COOH 天沛一中202420252高二年级化学学科期末质量调查试卷第1页共4页 5.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各 项事实不能说明上述观点的是() A,乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈 B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C.苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应 D,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.下表实验中，根据实验目的采取的实验方法正确的是 选 实验目的 实验方法 项 1 实验室制乙炔 将水通过分液漏斗加入盛有电石的烧瓶中 B 重结晶法提纯苯甲酸（含少量泥沙、NaC) 加热溶解、趁热过滤、冷却结晶和过滤等 除去甲烷中的乙烯气体 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 将反应得到的气体通入硝酸酸化后的硝酸硝酸银 D 证明苯与液溴发生了取代反应 溶液中 7.CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下： CH=CHCOOH CH,CH,OH HO CH=CHCOOCHCH, +H,0 HO OH OH 咖啡酸 苯乙醇 CPAE 下列说法正确的是( A.咖啡酸分子中的所有原子不可能共面 CH, B.苯乙醇能发生消去反应，且与乙 H互为同系物 C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应 D.1mol咖啡酸分别与足量的Na和NHCO,反应，消耗两者的物质的量之比为1：1 8、BHT(ButylatedHydroxyToluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： OH (CH),C=CH,/稀H,SO, OH 方法一 (CH,)C C(CH) (BHT) 方法二 CH, (CH),COHV浓H,SO 下列说法不正确的是() A.CHQ-OH属于芳香族化合物 B.CH-QOH与B附r互为同系物 C.BHT久置于空气中会被氧化 D,两种方法的反应类型都是加成反应 9、乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 环境诱导增 HH H H 强键的极性 Bra Br一Br+C=C →H-C-C-H H Br Br ⊕ 澳翰离子 A.溴錙离子中溴原子的杂化方式为Sp B.将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CCL,溶液和溴水中，则反应速率： 前者>后者 C.加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D.将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH,BCH,OH生成 10.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如图所示），下列说法中正确的是 NH. A.奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 天津一中2024-2025-2高二年级化学学科期末所量调查试静第2页共4页 B.通过红外光谱有可能确定奥司他市分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C.通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D,奥司他韦中所有原子可能共平面 11.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18冠-6与 K*形成的整合离子的结构如图所示，下列说法错误的是 A.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 B.6个0原子与K+可能在同一平面上 C.该螯合离子有4种一氯代物 D.该螯合离子中配位键的数目为6 12.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NC1和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程 如图（已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。 下列说法正确的是 过滤1 粗苯甲酸 浴解 加热 悬浊液 结晶过滤2 洗涤、干燥 滤液 滤渣 苯甲酸晶体 A.“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B.检验苯甲酸中含有的NaCl是否除静，可选用AgNO,溶液 C.“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D.除去苯甲酸中的NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶 二、解答题（共4题，共64分） 13.(16分)现有以下9种有机化合物： CHC=C H CH; ②CHg-C-CH3 ③ CH ④CHgCH2CH2CH3 H CH. CH2CH ⑤CHCH2CH2COOH⑥C2H4 CHsCH-CH-CH3 @CHCOOCH2CHa COOH CH CH3 按要求回答下列问题： (1)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为 (2)③的一氯代物有 种。 (3)⑦的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为」 (④)准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰， 二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式 为 结构简式可能为 (填序号)。 100 40 100 60 80 12 8 毫0 20 不对称CH 0 C=0 102030405060708090 40003000200015001000500 质荷比 波数/cm (⑤)C4HO2属于羧酸的结构有 种：属于酯的结构有 种。 14.(14分)一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般 的补锌剂ZnCl2、ZnSO,等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： (1)基态0原子价电子轨道表示式为， 图中Zn2+的配位数为 (2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有 天津一中2024-2025-2高二年级化学学科期末质量调查试卷第3页共4页 (3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 (4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应： ZnO+2NH,+2NH=「Z(NH,)4+H,0,化学通式相同（如AXm)且价电子总数相等的分 子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与NH互为等电 子体的是 A.SO B.SiH, C.NO, D.CS2 以下关于[za(NH,] 说法正确的是 A.N是配位原子 B.Zn2+提供孤电子对 C.NH,提供空轨道 D配离子中存在离子键 (5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，己知晶胞边长为541pm(1pm=l0~°cm),则晶 胞密度P= g·cm3(阿伏伽德罗常数的数值为N) 02m2 15.(18分)某支气管解痉性镇咳药物，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺牵张反射引起的咳嗽，化 合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图： HO 足量BC,H0,BrO资液 CH2Cl2 CHaNO2_ CHO 一定条件① CH O4 NaOH 0 CHO c 0 OH 一定条件 NH, G OH OR 己知：a RX b.RNH2-CHL>RNHCH3 (1)反应①的条件为 F中官能团名称为醚键、 (2)G→H的反应类型 (3)化合物G的结构简式 (4)下列说法正确的是 (填序号) a.A分子中所有碳原子不可能共平面 b.物质A能与HCHO发生加成反应 c,物质G能和银氨溶液发生反应 d,物质H的分子式是C1H5NO4 (⑤)写出CD的化学方程式： (6满足下列条件，化合物A所有同分异构体有 种， ①可以与活泼金属反应生成氢气，但不与NHCO3溶液反应： ②分子中含有 结构： ③含有苯环，且有两个取代基。 ④不含过氧键(-0-0-) 写出其中满足核磁共振氢谱四个吸收峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式 OH ()已知CH-CHCH品→CH=CHCH-CI,请以 CH3 CHCICH,为原料合成化合物 OH o CH2CI ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选） 天津一中2024-20252高二年级化学学科期末质量调查试卷第4页共4页 16.(16分)乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。通常由乙酸与正丁醇在硫酸催化下发生酯化反应来制 备。 浓硫酸 实验原理：CH3COOH+CH(CH2)3OHCH3C00(CH2),CH3+H20 A 反应装置如图甲所示（夹持装置略）。 实验步骤： ①在100mL圆底烧瓶中加入9.25mL正丁醇和6mL乙酸，混匀，再加入3-4滴浓疏酸，摇匀；加 入沸石，按如图装置安装仪器，加热反应一段时间： ②反应完成，停止加热：反应液冷却后，将分水器中分出的酯层和烧瓶中的反应液一起倒入分液漏 斗中： ③依次用水、碳酸钠溶液、水洗涤至中性，然后将酯层倒入锥形瓶中，加少量无水硫酸镁： ④将锥形瓶中的所有物质全部转移到蒸馏烧瓶中，安装好蒸馏装置（如图乙所示，气密性良好，部 分夹持装置酪)，加热蒸馏，收集馏分。 己知：① 乙酸 无色液体、密度1.05gcm3沸点117.9℃M=60 正丁醇 无色液体，微溶于水，沸点118℃，密度0.8gcm3,M=74 乙酸正丁酯 无色油状液体，不溶于水，沸点126.3℃，M-116 ②乙酸正丁酯、正丁醇和水三者可形成二元或三元恒沸混合物，当冷凝为液体时，在分水器中分为 两层，下层为溶解少量酯和醇的水，可逐次分出。 回答下列问题： ()仪器a的名称为 。实验中加入沸石的作用为 (2)步骤②中判断反应基本完成的实验现象为 与常规发生装 置相比，加装分水器的优点是 (3)步骤③中用Na2CO3溶液洗涤的主要目的是 (4)本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，反应的方程式为 (⑤)写出步骤④中（包括乙装置）存在的错误： (6)本实验中，按照正确的实验操作共收集到馏分7.3g,则产率为 %(保留两位有效数字)。