精品解析：北京市海淀区某校2024-2025学年高一下学期期中练习化学试卷

北京市育英学校高一第二学期化学期中练习 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 第一部分 一、本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃气灶工作时将化学能转化为热能，A正确； B．锌锰电池将化学能转化为电能，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能，C错误； D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，D错误； 故答案选A。 2. 下列关于铝及含铝物质的说法正确的是 A. 27Al的中子数为13 B. 单质铝可用作半导体材料 C. 原子半径：r(Si) >r(Al) D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 27Al的质量数为27，质子数为13，中子数为14，故A错误； B. 单质铝是金属，是导体，不能用作半导体材料，故B错误； C. 铝和硅为同周期元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大，原子半径减小，原子半径：r(Si)<r(Al)，故C错误； D. Al(OH)3是两性氢氧化物，即能与强碱反应又能与酸反应，则可与NaOH溶液反应，故D正确； 答案选D。 3. 下列元素中，失电子能力最强的元素是 A. K B. Na C. Li D. H 【答案】A 【解析】 【详解】H、Li、Na、K元素位于同一主族，原子最外层电子数相同，随核电荷数递增，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，故失电子能力最强的是K，A正确； 答案选A。 4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NaOH B. HCl C. MgCl2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O-H原子之间存在共价键，A正确； B． HCl是共价化合物，只存在共价键，B错误； C． MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，C错误； D．H2O是共价化合物，只存在共价键，D错误； 答案选A。 5. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 牛奶在冰箱里保存 B. 向玻璃中加入氧化铅 C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 在糕点包装内放置小包除氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 牛奶在冰箱里保存，通过降低温度减小牛奶变质的反应速度，与题意不符，故A错误； B. 向玻璃中加入氧化铅，可增强玻璃的折光率，与反应速率无关，符合题意，故B正确； C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，从而起到增大反应速率的目的，与题意不符，故C错误； D. 在糕点包装内放置小包除氧剂来防止食品被氧化，减慢食物因氧化而变质的速度，与题意不符，故D错误； 答案选B。 6. Lv元素是为了向利弗莫尔劳伦斯国家实验所和加利福尼亚州的利弗莫尔市表示敬意而命名的元素。鉝(Lv)是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是 A. Lv位于第七周期VIA族 B. Lv在同主族元素中金属性最弱 C. Lv的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为177的Lv核素符号为 【答案】B 【解析】 【分析】鉝(Lv)原子核外最外层电子数是6，可能是VIA族的元素，由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期VIA族。 【详解】A．由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，A说法正确； B．同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，B说法错误； C．同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，则Lv的同位素原子具有相同的电子数，C说法正确； D．中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为Lv，故D正确； 答案为B。 7. 下列叙述正确的是 A. 电子的能量越低，运动区域离核越远 B. 某原子K层上只有一个电子 C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D. 当M层是最外层时，最多可排布18个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误； B．氢原子K层上只有一个电子，B正确； C．氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误； D．由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误； 答案选B。 8. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度/℃ A 粉末 25 B 粉末 50 C 块状 25 D 块状 50 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，B的温度最高，且B为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是B，故选B。 9. 下列化学用语书写不正确的是 A. N2的电子式： B. KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. H2还原CuO反应中电子的转移：Cu+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，A正确； B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个K+和1个NO，电离方程式为：KNO3=K++NO，B正确； C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，C正确； D．还原反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，D错误； 故选D。 10. 一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，υ(A) =υ(B) B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol C. 反应的化学方程式为：3A2B＋C D. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误； B. 反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，故B错误； C. 反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B) ：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B＋C，故C正确； D. 反应开始到5min，∆n(C)= 0.2 mol，υ(C) ==0.02 mol/(L·min)，故D错误； 答案选C。 【点睛】从图像中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。 11. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是 A. Al、Ga均处于ⅢA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al与Ga同族，均处于ⅢA族，故A正确； B．Ga2O3与Al2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确； C．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是镓酸酸性强于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C错误； D．Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaO2，故D正确； 答案选C。 12. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是 A. Y形成的氧化物属于两性氧化物 B. X和W形成的化合物可含非极性共价键 C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2 D. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，则X为Na，Y原子最外层电子数和电子层数相等，则Y是Al，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等，均为11+13=24，则W为O、Z为S；。 【详解】A．Y是Al，其氧化物Al2O3属于两性氧化物，A正确； B．X和W形成的化合物Na2O2含有O-O非极性共价键，B正确； C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应，即Al与硫酸反应，当为浓H2SO4时发生钝化，不产生H2，C错误； D．W为O、Z为S，W、Z同主族，氧元素非金属性强于硫的，故H2O的热稳定性强于H2S，D正确； 选C。 13. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A. C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O B. 非金属性C＜O，故C24O6中O显负价 C. C22O4分子中含有极性键和非极性键 D. C18与C60、金刚石互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A. C是6号元素，O是8号元素，C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径C＞O，故A正确； B. C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性C＜O，共用电子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负化合价，故C24O6中O显负价，故B正确； C. 根据C22O4分子的结构可知，C22O4分子中含有极性键和非极性键，故C正确； D. 质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，C18与C60、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D错误； 答案选D。 14. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C)时 A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 【答案】A 【解析】 【详解】①在恒容条件下，气体的总体积V恒定，反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，可知密度为一个变化的量，当密度不变时可以看作是达到化学平衡，故①正确；②此题为恒温恒容，反应前后气体物质的量不变的反应，由PV=nRT可知压强P为一个恒定的值，故压强不变不能说明达到平衡，故②错误；③反应前后气体的化学计量数相等，即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应，不管是否平衡，气体的物质的量都是不变的，故③错误；④可逆反应为一个整体，B物质的量浓度不变，则体系中其他气体的浓度均不再变化，故④正确；⑤反应体系中有固体A参与，所以气体的质量m为一个变化的量，反应前后气体的化学计量数相等，说明气体总物质的量n为一个恒定的量，所以M为一个变化的量，若M不变，说明已经达到平衡，故⑤正确；⑥当反应正逆反应速率相等时，说明已经达到平衡，故⑥正确，能表明该反应已达到平衡状态的有①④⑤⑥，故选A。 15. 利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】利用反应设计一个原电池，铁单质化合价升高，失去电子，作原电池负极，铁离子化合价降低，在正极材料上得到电子变为亚铁离子，则正极材料是活泼性比铁弱的金属或石墨电极，溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，故C符合题意。 答案为C。 16. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 通常情况下，NO比N2稳定 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A． N2键能为946kJ/mol，NO键能为632kJ/mol，键能越大，越稳定，则通常情况下，N2比NO稳定，A错误； B． 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合反应生成NO需要一定的条件，不能直接生成NO，B错误； C． 断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ，C错误； D． 吸收能量为1444kJ/mol，放出的能量为1264kJ/mol，说明该反应是吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，D正确， 故选D。 17. 有一种燃料电池，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为，负极反应为，则下列推断正确的是 A. 正极反应为： B. 该过程将电能转化为化学能 C. 电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol D. 放电时向负极移动 【答案】D 【解析】 【分析】在燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，在电池内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析。 【详解】A．正极反应为O2在熔融的K2CO3中发生还原反应，正极反应应为，A错误； B．燃料电池是化学能转化为电能的装置，而非电能转化为化学能，B错误； C．总反应生成2mol水转移4mol电子，因此1mol水对应2mol电子，C错误； D．放电时阴离子向负极移动以维持电荷平衡，放电时向负极移动，D正确； 选D。 18. 下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是 实验 现象 NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色 Mg条表面有气泡产生 结论 A．氧化性：Cl2>Br2>I2 B．还原性：Mg>Al 实验 现象 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 结论 C．非金属性：C>Si D．金属性：K>Na A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2>Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2＞I2，所以氧化性： Cl2＞Br2＞I2，不符合题意，A错误； B．Mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性Mg＞Al的结论，符合题意，B正确； C．饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体，从饱和碳酸氢钠出来的气体为二氧化碳，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性C＞Si，不符合题意，C错误； D．金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性K＞Na，不符合题意，D错误； 故选B。 19. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．由分析可知，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，说明锌的金属性强于铜，故B正确； C．由分析可知，实验Ⅱ中锌为原电池的负极，铜为正极，电子移动方向：锌片→导线→铜片，故C错误； D．由实验现象可知，实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中锌片和铜片表面均有气泡说明实验Ⅰ和Ⅱ中氢离子得电子的位置不完全相同，故D正确； 故选C。 20. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是 ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A. 两个装置中反应均为 B. 内，生成气体的平均速率①② C. 时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量①② D. 生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu﹣Zn﹣H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A正确； B．0～8.5min内，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，故B正确； C．反应释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，故C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，故D正确； 故选C。 第二部分 二、本部分共6题，共60分。 21. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________； （2） 银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为____________；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”） （3） 外电路中的电子_________（填“流出”或“流向”）Ag电极。 （4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。 【答案】 ①. Cu ②. AgNO3 ③. 正 ④. Ag++eˉ=Ag ⑤. 氧化反应 ⑥. 流向 ⑦. 5.4 【解析】 【详解】（1）根据总反应方程式，Cu的化合价升高，Ag＋化合价降低，根据原电池的构成条件，X为Cu，Y为AgNO3； (2)根据上述分析，银作正极，发生的电极反应式为：Ag＋＋e－=Ag，X电极上的反应式为Cu－2e－=Cu2＋，化合价升高，被氧化，发生氧化反应； （3）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铜→外电路→铜； （4）负极：Cu－2e－=Cu2＋，正极：Ag＋＋e－=Ag，根据得失电子数目守恒，n(Cu)=1.6/64mol=0.025mol，失去电子的物质的量为0.025×2mol=0.05mol，因此生成m(Ag)=108×0.05g=5.4g。 22. 在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 c(N2O4)/mol/L 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2)/mol/L 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）表中：c1=___________。 （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为___________mol/(L·s)。 （4）平衡后下列条件的改变不能引发正反应速率增大的是___________。(填字母) a．压缩容器的容积 b．再充入一定量的N2O4 c．升高温度 d．再充入一定量的He 【答案】（1） （2）0.070 （3）0.001 （4）d 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，分解生成，反应不能完全进行，为可逆反应，反应为； 【小问2详解】 依据反应可得，浓度变化量关系：，20s 时，= 0.060mol/L，则，初始= 0.100mol/L，故c1=0.100-0.030=0.070mol/L； 【小问3详解】 平衡时（60s后，NO2浓度不变），，则，反应时间t= 60s，则； 【小问4详解】 a．压缩容器的容积，反应物浓度增大，正反应速率增大； b．再充入一定量的N2O4，N2O4浓度增大，正反应速率增大； c．升高温度，活化分子百分数增大，正反应速率增大； d．再充入一定量的He，恒容条件下，反应物浓度不变（He不参与反应），正反应速率不变； 故选d。 23. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题： (1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为___________。 (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为___________。 (3)元素W位于周期表的第___________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________。 (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：___________。 (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. ②. ③. 8HNO3(稀)+3Cu=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O ④. 第三周期第VA族 ⑤. P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 ⑥. SO2+NH3•H2O=+ ⑦. Al2O3+3C+N22AlN+3CO 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，X为C元素，据此解答。 【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W、R分别是C、N、Al、P、S。 (1)元素X的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为；元素Z的离子为Al3+，离子核外电子数为10，各层电子数为2、8，离子结构示意图为； (2)单质铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：8HNO3(稀)+3Cu＝2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O； (3)元素W为P，核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于周期表的第三周期第VA族；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱，故P的非金属性比元素S弱； (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物为SO2，工业上用氨气水溶液作该氧化物的吸收剂，吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=+； (5)N和Al组成的化合物AlN，被大量用于制造电子元件．工业上用氧化铝、碳、氮气在高温下制备，其中氧化铝和碳的物质的量之比为1：3，说明还生成CO，则该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。 24. 为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答： （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。 （2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。 （3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。 （4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。 【答案】 ①. 盐酸 ②. 饱和溶液 ③. 吸收气体 ④. 溶液 ⑤. ↓（或） ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】要确认、、的酸性强弱，设计的实验流程为HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反应为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反应为Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于盐酸易挥发，会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，所以在反应前，应除去CO2中混有的HCl气体。 （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为酸。 （2）装置B所盛的试剂，应能除去CO2中混有的HCl气体。 （3）装置C中发生反应Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O ==H2SiO3↓+2NaHCO3。 （4）由此可得出酸性的强弱关系。 【详解】要确认、、的酸性强弱，设计的实验流程为HCl→H2CO3→H2SiO3， 由于盐酸易挥发，会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，所以在CO2通入硅酸钠溶液前，应除去CO2中混有的HCl气体。 （1）锥形瓶中装某可溶性正盐(通常为Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛试剂应为盐酸。答案为：盐酸； （2）装置B所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl气体。答案为：饱和溶液；吸收气体； （3）装置C中发生反应Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O ==H2SiO3↓+2NaHCO3。装置C所盛试剂是溶液，C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-。 （4）由此得到的结论是酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。答案为：HCl；H2CO3；H2SiO3。 【点睛】硅酸溶胶的制备：向盛有适量1mol/L稀盐酸的试管里，逐滴加入适量的饱和硅酸钠溶液，用力振荡，即得到无色透明的硅酸溶胶。 硅酸凝胶的制备：向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，逐滴加入几滴浓盐酸，振荡、静置，即得到无色透明果冻状的硅酸凝胶。 25. 中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去） 回答下列问题： （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式_________。 （2）固体E中含有化学键的类型是_________，C与E反应的离子方程式为_________。 （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为___________。 （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。 实验过程中观察到如下现象： ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是_________（写出一种即可）。 ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因_________。 ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成 ，从而使蓝色消失；二是_________。 【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2） ①. 离子键、极性键 ②. Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O （3）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O （4） ①. SO2或H2SO3 ②. Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ③. I2有氧化性，SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失 【解析】 【分析】A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，则A为MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，常用E溶液吸收多余的氯气，则E为NaOH，H为NaClO，F为NaCl，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，则所以装置图中液上方出现白雾，然后结合物质的性质及化学用语来解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知A是MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，E为NaOH，F为NaCl，H为NaClO，则： A与B的浓溶液反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 E为NaOH，含离子键和O-H极性共价键，C与E反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O； 【小问3详解】 B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体氯气，该反应的离子方程式为ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O； 【小问4详解】 氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，则： ①试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a变红还可能与SO2（或H2SO3）有关系； ②上方出现黄绿色气体，即氯气，试纸b变蓝，说明有单质碘生成，发生反应Cl2+2I－＝2Cl－+I2； ③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失。 26. 将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2）淀粉 （3） ①. 8、3、2 ②. 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 （4）由于，，所以未出现溶液变蓝的现象 【解析】 【小问1详解】 该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应A：②，反应B：①-②得到反应的离子方程式：，对于总反应，I-的作用相当于催化剂； 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应，则试剂X为淀粉溶液； 【小问3详解】 ①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2； ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率； 【小问4详解】 对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，过氧化氢减少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出现溶液变蓝的现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市育英学校高一第二学期化学期中练习 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ag：108 第一部分 一、本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于铝及含铝物质的说法正确的是 A. 27Al的中子数为13 B. 单质铝可用作半导体材料 C. 原子半径：r(Si) >r(Al) D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应 3. 下列元素中，失电子能力最强的元素是 A. K B. Na C. Li D. H 4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NaOH B. HCl C. MgCl2 D. H2O 5. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 牛奶在冰箱里保存 B. 向玻璃中加入氧化铅 C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 在糕点包装内放置小包除氧剂 6. Lv元素是为了向利弗莫尔劳伦斯国家实验所和加利福尼亚州的利弗莫尔市表示敬意而命名的元素。鉝(Lv)是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是 A. Lv位于第七周期VIA族 B. Lv在同主族元素中金属性最弱 C. Lv的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为177的Lv核素符号为 7. 下列叙述正确的是 A. 电子的能量越低，运动区域离核越远 B. 某原子K层上只有一个电子 C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D. 当M层是最外层时，最多可排布18个电子 8. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度/℃ A 粉末 25 B 粉末 50 C 块状 25 D 块状 50 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学用语书写不正确的是 A. N2的电子式： B. KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. H2还原CuO反应中电子的转移：Cu+H2O 10. 一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，υ(A) =υ(B) B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol C. 反应的化学方程式为：3A2B＋C D. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min) 11. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是 A. Al、Ga均处于ⅢA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 12. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是 A. Y形成的氧化物属于两性氧化物 B. X和W形成的化合物可含非极性共价键 C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2 D. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性 13. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A. C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O B. 非金属性C＜O，故C24O6中O显负价 C. C22O4分子中含有极性键和非极性键 D. C18与C60、金刚石互为同位素 14. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C)时 A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 15. 利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 A. B. C. D. 16. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 通常情况下，NO比N2稳定 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 17. 有一种燃料电池，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为，负极反应为，则下列推断正确的是 A. 正极反应为： B. 该过程将电能转化为化学能 C. 电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol D. 放电时向负极移动 18. 下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是 实验 现象 NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色 Mg条表面有气泡产生 结论 A．氧化性：Cl2>Br2>I2 B．还原性：Mg>Al 实验 现象 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 结论 C．非金属性：C>Si D．金属性：K>Na A. A B. B C. C D. D 19. 某小组同学进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡 铜片表面没有气泡 锌片和铜片表面均有气泡 溶液颜色均无变化 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中发生反应： B. 由实验Ⅰ可知，金属活动性： C. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 D. 实验Ⅰ和Ⅱ中得电子的位置不完全相同 20. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是 ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A. 两个装置中反应均为 B. 内，生成气体的平均速率①② C. 时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量①② D. 生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 第二部分 二、本部分共6题，共60分。 21. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1） 电极X的材料是______；电解质溶液Y是________； （2） 银电极为电池的__________极，发生的电极反应式为____________；X电极上发生的电极反应为______反应；（填“氧化”或“还原”） （3） 外电路中的电子_________（填“流出”或“流向”）Ag电极。 （4） 当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。 22. 在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 c(N2O4)/mol/L 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2)/mol/L 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）表中：c1=___________。 （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为___________mol/(L·s)。 （4）平衡后下列条件的改变不能引发正反应速率增大的是___________。(填字母) a．压缩容器的容积 b．再充入一定量的N2O4 c．升高温度 d．再充入一定量的He 23. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题： (1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为___________。 (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为___________。 (3)元素W位于周期表的第___________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________。 (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：___________。 (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。 24. 为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答： （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。 （2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。 （3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。 （4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。 25. 中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去） 回答下列问题： （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式_________。 （2）固体E中含有化学键的类型是_________，C与E反应的离子方程式为_________。 （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为___________。 （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。 实验过程中观察到如下现象： ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是_________（写出一种即可）。 ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因_________。 ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成 ，从而使蓝色消失；二是_________。 26. 将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $