精品解析：北京市第二十中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

北京市第二十中学2024-2025学年第二学期期中考试试卷 高一化学 （时间：90分钟　满分：100分　不是模块结业考试） 班级_____　姓名_____ 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Br80　I127 第一部分选择题（42分） 下面各题均有四个选项，其中只有一个符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。（每小题2分，21小题，共42分） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 风力发电 燃气灶燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A. 质子数为74 B. 中子数为112 C. 质量数为186 D. 核外电子数为260 3. 下列元素中金属性最强的是（ ） A. K B. Na C. Al D. Mg 4. 下列化合物中，含共价键的是 A. B. KCl C. D. MgO 5. 某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素最高化合价为+2价 C. 该原子在化学反应中易得电子 D. 该元素位于第3周期、第ⅡA族 6. 119号元素尚未被合成出来，推测其最外层电子数为1.该元素的中文名称最可能含有的偏旁为 A. 氵 B. 石 C. 钅 D. 气 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. O2与O3互为同位素 B. Na的原子结构示意图： C. 与是不同的核素 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 8. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 催化剂 B. 反应物本身的性质 C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度 9. 一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是 A. 浓硫酸与氢氧化钠 B. 稀盐酸与铝片 C. 柠檬酸与碳酸氢钠 D. 生石灰与水 10. 其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是 A. 用煤粉代替煤块燃烧 B. 食物存放在冰箱里 C. 滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解 D. 用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应 11. 下列装置能构成原电池的是 A. 只有甲 B. 只有乙 C. 只有丙 D. 除乙外均可以 12. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A. 进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B. 没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C. 与灼烧时火焰的颜色相同 D. 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 13. 下列关于碱金属和卤素的说法正确的是 A. 第ⅠA族的所有元素都是碱金属元素 B. Cs可以敞口放置保存 C. 在水中溶解度比中大 D. 向KCl溶液中加入碘水，无明显黄绿色气体产生 14. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 15. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 氧化性： C. 酸性： D. 气态氢化物的稳定性： 16. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 17. 某种物质由原子序数依次增大的五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，同主族，的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物是两性氧化物 C. 元素的非金属性： D. 三种元素不能形成盐 18. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 19. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族的Sn和Pb是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 20. 下列实验能达到实验目的的是 A. 实验甲证明氧化性： B. 实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱 C. 实验丙探究浓度对化学反应速率的影响 D. 实验丁验证得电子能力： 21. KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法正确的是 A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为 C. “结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶 D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 22. W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示 （1）Z在元素周期表中的位置：_____。 （2）写出X与水反应的化学方程式_____； （3）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为_____（用化学式表示）。 （4）X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：_____。 （5）比较W、X、Y的简单离子的半径大小：_____（用离子符号表示）。 （6）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因_____。 23. 研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： （1）甲同学探究反应中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论：_____。 （2）乙同学设计如图所示原电池实验装置。 外电路中电子由_____极流向_____极（填“正”或“负”）；铁片上的电极反应式为_____。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是_____（填序号）。 ①②③ （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： ①移向_____（填“正极”或“负极”）。 ②气体b为_____，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_____L。 24. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理) 实验 草酸溶液() 高锰酸钾() 稀硫酸() 硫酸锰() 温度 蒸馏水 ① 0 ② 0 ③ 0 ④ 0 回答下列问题： （1）实验中预通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：_______。 （2）该实验的目的是_______。 （3）实验③中的_______；实验①和④测得反应速率分别为、，则_______(填“”“”和“”)。 （4）该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了猜想，并通过上述实验中的数据找到了依据。 该小组同学的猜想是_______。 25. 海水是资源的宝库，是溴和碘的主要来源，请根据海水提溴和海带提碘的流程，回答下列问题： （一）海水提溴 （1）热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有_____性； （2）浓缩海水中通入生成的离子方程式_____，说明氯的非金属性比溴_____，请再列举一种能说明氯和溴的非金属性强弱的性质：_____。 （3）请写出吸收塔中发生反应的化学方程式：_____。 （4）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_____mg/L。 （二）海带提碘 （5）将海带灼烧成灰的目的是_____（至少答一点）； （6）某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因_____。 26. 某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。 资料：①可与溶液反应生成和。 ②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。 ③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：的氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。 实验装置如图(加热与夹持装置略) 步骤： I．打开A中分液漏斗活塞，加热圆底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。 II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。 （1）A装置发生的化学方程式为___________。 （2）C装置发生的离子方程式为___________。 （3）取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。 ①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下： 原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________。 原因二：___________(填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。 ②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验： ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。 ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。 ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。 ⅳ.…… a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________。 b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________。 （4）根据实验ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （5）查阅资料发现，与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第二十中学2024-2025学年第二学期期中考试试卷 高一化学 （时间：90分钟　满分：100分　不是模块结业考试） 班级_____　姓名_____ 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Br80　I127 第一部分选择题（42分） 下面各题均有四个选项，其中只有一个符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。（每小题2分，21小题，共42分） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 风力发电 燃气灶燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池将光能转化为电能，故A不符； B．锂离子电池将化学能转化为电能，故B符合； C．风力发电将风能转化为电能，故C不符； D．燃气灶燃烧将化学能转化为热能，故D不符； 故选B。 2. “东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A. 质子数为74 B. 中子数为112 C. 质量数为186 D. 核外电子数为260 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确； 答案选D。 3. 下列元素中金属性最强的是（ ） A. K B. Na C. Al D. Mg 【答案】A 【解析】 【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，答案选A。 4. 下列化合物中，含共价键的是 A. B. KCl C. D. MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A．中钠离子和氧离子之间是离子键，没有共价键，故A错误； B．KCl是钾离子和Cl-离子之间通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故B错误； C．CH4中碳原子和氢原子通过共用电子对形成共价键，含有共价键，故C正确； D．MgO是镁离子和氧离子通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误； 答案选C。 5. 某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素最高化合价为+2价 C. 该原子在化学反应中易得电子 D. 该元素位于第3周期、第ⅡA族 【答案】C 【解析】 【详解】A.由原子结构示意图可知，原子核外电子数为12，为镁，属于金属元素，A正确； B．最外层电子数可知，最高正价+2价，B正确； C．最外层电子数为2，容易失去电子，C错误； D．电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D正确； 答案选C。 6. 119号元素尚未被合成出来，推测其最外层电子数为1.该元素的中文名称最可能含有的偏旁为 A. 氵 B. 石 C. 钅 D. 气 【答案】C 【解析】 【详解】根据分析119号元素推测其最外层电子数为1，属于第八周期第IA族元素，应该是金属元素，该元素的中文名称最可能含有的偏旁为：钅，答案选C。 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. O2与O3互为同位素 B. Na的原子结构示意图： C. 与是不同的核素 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，应该互为同素异形体，不是同位素，故A错误； B．Na+的结构示意图为，Na原子的结构示意图为，故B错误； C．1H与2H是质子数相同、中子数不同的两种原子，互为同位素，是氢元素的两种不同核素，故C正确； D．HCl是共价化合物，H、Cl原子间共用1对电子对，Cl原子最外层电子数为8，其形成过程为，故D错误； 答案选C。 8. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 催化剂 B. 反应物本身的性质 C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】参加反应物本身的性质决定化学反应速率的快慢程度。在内因不变时，外界条件如温度、压强、催化剂等也会对化学反应速率产生一定的影响； 答案选B。 9. 一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是 A. 浓硫酸与氢氧化钠 B. 稀盐酸与铝片 C. 柠檬酸与碳酸氢钠 D. 生石灰与水 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等。 【详解】A．浓硫酸与氢氧化钠反应大量放热，但浓硫酸和氢氧化钠具有极强的腐蚀性、是危险物品，不适于外出携带，故A不符合题意； B．稀盐酸与铝片反应放热，但反应产生可燃性氢气，有可能引起爆炸，且盐酸具有腐蚀性，是液态物质，不适宜使用，故B不符合题意； C．柠檬酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故C不符合题意； D．生石灰与水反应放出大量的热，适宜使用，故D符合题意； 答案选D。 10. 其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是 A. 用煤粉代替煤块燃烧 B. 食物存放在冰箱里 C. 滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解 D. 用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应 【答案】B 【解析】 【分析】从影响化学反应速率的外在因素进行分析 【详解】A. 用煤粉代替煤块，增加煤粉与空气的接触面积，加快反应速率，故A不符合题意； B. 食物存放在冰箱里，对食物进行降温，可以减缓化学反应速率，故B符合题意； C. FeCl3作H2O2分解的催化剂，使用催化剂加快反应速率，故C不符合题意； D. 用1mol·L－1H2SO4代替0.1mol·L－1H2SO4，c(H＋)增大，加快硫酸与Zn的反应速率，故D不符合题意； 答案为B。 11. 下列装置能构成原电池的是 A. 只有甲 B. 只有乙 C. 只有丙 D. 除乙外均可以 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．两个半电池没有形成闭合回路，故不能构成原电池，A错误； B．两个电极均为Cu，不能构成原电池，B错误； C．Fe、C在稀硫酸中构成以Fe为负极、石墨为正极的原电池，C正确； D．乙醇为非电解质，不能构成原电池，D错误。 故选：C。 12. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是 A. 进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化 B. 没有铂丝可用铁丝代替，实验过程中用稀硫酸清洗 C. 与灼烧时火焰的颜色相同 D. 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确； B．由于铁丝无焰色且熔点较高，做焰色试验时，也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，但硫酸盐沸点高，难挥发，不能用稀硫酸清洗，故B错误； C．与都含有钠元素，焰色试验都为黄色，故C正确； D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确； 故选B。 13. 下列关于碱金属和卤素的说法正确的是 A. 第ⅠA族的所有元素都是碱金属元素 B. Cs可以敞口放置保存 C. 在水中溶解度比中大 D. 向KCl溶液中加入碘水，无明显黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．第ⅠA族包括氢和碱金属，但氢不是碱金属元素，A错误； B．Cs是活泼的碱金属，极易与氧气、水反应，需隔绝空气保存，不能敞口放置，B错误； C．Br2在CCl4中的溶解度比在水中大（因Br2更易溶于有机溶剂），C错误； D．碘的氧化性弱于Cl2，无法将KCl中的Cl-氧化为Cl2，故无黄绿色气体产生，D正确； 故选D。 14. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，A不符合题意； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，B符合题意； C．U型管甲处液面低于乙处，说明瓶内气压增大，说明反应放热，瓶内空气受热膨胀使压强增大，导致液面变化，C不符合题意； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中多余能量释放，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 15. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 氧化性： C. 酸性： D. 气态氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Br、Se原子比Cl原子多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se元素的电子层相同，Br元素的原子序数大于Se元素，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞Cl，A项正确； B．同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增大，同主族从上往下非金属逐渐减小，根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2＞Br2＞Se，B项错误； C．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl＞Br＞Se，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，C项正确； D．根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：Cl＞Br＞Se，则气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se，D项正确； 故答案选B。 16. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有些表现为电能、光能，故A错误； B．反应吸放热与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B错误； C．物质的三态变化伴随能量变化，物质的三态变化不是化学变化，故C错误； D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是吸热反应，故D正确； 选D。 17. 某种物质由原子序数依次增大的五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，同主族，的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物是两性氧化物 C. 元素的非金属性： D. 三种元素不能形成盐 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素，五种元素分处三个短周期，则R为H元素；X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Z原子最外层电子为偶数， X元素原子序数应比Z小8，则X为O元素、Z为S元素、W为N元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，A错误； B．Y的氧化物为氧化铝，氧化铝是两性氧化物，B正确； C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素的非金属性：，C错误； D．R、W、X能组成盐NH4NO3，D错误； 故选B。 18. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，以A物质为标准判断反应速率： A．； B．，则； C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，则； D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则； 所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225mol/(L·min)，故合理选项是D。 故选D。 19. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族的Sn和Pb是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增强，Be比Mg不活泼，Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应推测Be(铍)与冷水更难反应，A合理； B．同周期非金属性从左往右增强，非金属与非金属易形成共价键，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，推测Si与Cl形成共价键，B合理； C．同主族元素半径从上往下增大，与H形成的键能减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理； D．半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，二者都处在该交界处，ⅣA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D不合理； 故选D。 20. 下列实验能达到实验目的的是 A. 实验甲证明氧化性： B. 实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱 C. 实验丙探究浓度对化学反应速率的影响 D. 实验丁验证得电子能力： 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸生成黄绿色的氯气，证明氧化性：；氯气氧化KI生成I2，淀粉遇碘变蓝，证明氧化性：，所以实验甲可证明氧化性：，符合题意，A正确； B．金属不同，盐酸的浓度也不同，存在两个变量，不能比较镁、铝失电子能力的强弱，不符合题意，B错误； C．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化不产生氢气，Fe与稀硫酸反应生成氢气，不能探究浓度对化学反应速率的影响，不符合题意，C错误； D．盐酸中的HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，则不能根据盐酸、碳酸的酸性强弱比较Cl、C的非金属性强弱，即不能验证其得电子能力，不符合题意，D错误； 故选A。 21. KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法正确的是 A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器 B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为 C. “结晶”获取KMnO4晶体时采用蒸发结晶 D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在高温下KOH会和石英坩埚(主要成分为SiO2)反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，A项错误； B．锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化，B项错误； C．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，C项错误； D．该流程涉及、，这两个反应都是氧化还原反应，D项正确； 答案选D。 22. W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示 （1）Z在元素周期表中的位置：_____。 （2）写出X与水反应的化学方程式_____； （3）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为_____（用化学式表示）。 （4）X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：_____。 （5）比较W、X、Y的简单离子的半径大小：_____（用离子符号表示）。 （6）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因_____。 【答案】（1）第三周期ⅥA族 （2） （3） （4）共价键、离子键 （5） （6）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱 【解析】 【分析】根据周期表中位置关系，可知W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl，据此解答。 【小问1详解】 S在元素周期表中第三周期ⅥA族； 【小问2详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性最强的为； 【小问4详解】 X、W形成的Na2O2中存在离子键、共价键(或非极性共价键)； 【小问5详解】 具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序为； 【小问6详解】 同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱。 23. 研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： （1）甲同学探究反应中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论：_____。 （2）乙同学设计如图所示原电池实验装置。 外电路中电子由_____极流向_____极（填“正”或“负”）；铁片上的电极反应式为_____。 （3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是_____（填序号）。 ①②③ （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： ①移向_____（填“正极”或“负极”）。 ②气体b为_____，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_____L。 【答案】（1）该反应是放热反应 （2） ①. 负 ②. 正 ③. （3）①② （4） ①. 正极 ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 该反应过程中温度升高，说明反应为放热反应，故答案为：该反应是放热反应； 【小问2详解】 在原电池中，外电路电子由负极流向正极；原电池里，比活泼，作负极，负极发生失电子的氧化反应，Fe失去电子变成，电极反应式为，故答案为：负；正；； 【小问3详解】 能通过原电池实现化学能直接转化为电能的反应是自发进行的氧化还原反应。①是自发的氧化还原反应，可设计成原电池；②是自发的氧化还原反应，可设计成原电池；③不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故答案为：①② 【小问4详解】 在原电池中，阳离子向正极移动，所以移向正极；由电子流向可知，电极d为正极，发生还原反应，燃料电池中正极通入氧气，所以气体b为，正极反应式为，线路中转移2mol电子时，消耗的物质的量为，标准状况下，根据（），则消耗的体积为，故答案为：正极；；11.2； 24. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理) 实验 草酸溶液() 高锰酸钾() 稀硫酸() 硫酸锰() 温度 蒸馏水 ① 0 ② 0 ③ 0 ④ 0 回答下列问题： （1）实验中预通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：_______。 （2）该实验的目的是_______。 （3）实验③中的_______；实验①和④测得反应速率分别为、，则_______(填“”“”和“”)。 （4）该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了猜想，并通过上述实验中的数据找到了依据。 该小组同学的猜想是_______。 【答案】（1）观察溶液紫红色褪去的快慢 （2）研究反应物浓度、催化剂(或的催化作用)、温度对化学反应速率的影响 （3） ①. 8.0 ②. （4）产物中的对该反应有催化作用 【解析】 【小问1详解】 本实验的反应是酸性高锰酸钾溶液氧化草酸，由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，随反应进行浓度逐渐减小，颜色褪去，所以实验中可通过观察溶液紫红色褪去的快慢进行化学反应速率的判断。 【小问2详解】 根据表中数据可知，实验的目的是研究反应物浓度、催化剂（或Mn2+的催化作用）、温度对化学反应速率的影响。 【小问3详解】 实验①和③中草酸的浓度不同，可以探究草酸浓度对反应速率的影响，实验设计中溶液的体积相同，则实验③中的8.0mL；实验①和④中温度不同，温度越高，反应速率越快，则＜。 【小问4详解】 除反应可能放热外，还可能是产物中的Mn2+对该反应有催化作用，因此图2中反应开始后速率增大得比较快。 25. 海水是资源的宝库，是溴和碘的主要来源，请根据海水提溴和海带提碘的流程，回答下列问题： （一）海水提溴 （1）热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有_____性； （2）浓缩海水中通入生成的离子方程式_____，说明氯的非金属性比溴_____，请再列举一种能说明氯和溴的非金属性强弱的性质：_____。 （3）请写出吸收塔中发生反应的化学方程式：_____。 （4）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_____mg/L。 （二）海带提碘 （5）将海带灼烧成灰的目的是_____（至少答一点）； （6）某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因_____。 【答案】（1）挥发 （2） ①. ②. 强 ③. 酸性比强（或HCl稳定性比HBr强或和在光照条件下能剧烈反应，和反应需要加热） （3） （4）60 （5）除去海带中易分解的有机物杂质或增大接触面积，加快溶解（或增大接触面积，使含碘物质充分溶解） （6）加碘食盐中的碘元素为，不能使土豆片中的淀粉变蓝 【解析】 【分析】海水通过浓缩酸化通入氯气氧化溴离子生成单质溴，利用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收，富集后通入氯气氧化溴离子，分离得到单质溴； 海带灰用水浸泡通入氯气或硫酸酸化的双氧水，碘离子被氧化得到单质碘，经过过滤、提纯得到单质碘； 【小问1详解】 热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有挥发性； 【小问2详解】 浓缩海水中通入生成的离子方程式为：；氯气的氧化性大于溴的氧化性，则说明氯的非金属性较溴强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强、简单的气体氢化物越稳定、单质与氢气反应越容易，则下列方法也能说明氯比溴的非金属性强：酸性比强(或HCl稳定性比HBr强或和在光照条件下能剧烈反应，和反应需要加热)； 【小问3详解】 吸收塔中溴，溴、水和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 将海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg/L。 【小问5详解】 将海带灼烧成灰的目的是:除去海带中易分解的有机物杂质或增大接触面积，加快溶解(或增大接触面积，使含碘物质充分溶解)； 【小问6详解】 淀粉遇碘单质变蓝，但由于加碘盐中的碘元素存在形式为KIO3，所以不能使土豆片中的淀粉变蓝。 26. 某小组同学制备碘酸盐()并探究其性质。 资料：①可与溶液反应生成和。 ②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。 ③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：的氧化性随溶液酸性增强而增强(X为、或I)。 实验装置如图(加热与夹持装置略) 步骤： I．打开A中分液漏斗活塞，加热圆底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。 II．将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。 （1）A装置发生的化学方程式为___________。 （2）C装置发生的离子方程式为___________。 （3）取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。 ①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下： 原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为___________。 原因二：___________(填化学式)在酸性条件下将溶液中的氧化。 ②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验： ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。 ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。 ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。 ⅳ.…… a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论：___________。 b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象___________。 （4）根据实验ⅲ得出：氧化性___________(填“”或“”)，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （5）查阅资料发现，与相应的(，)均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3） ①. 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O ②. HClO ③. 酸性条件下空气中的氧气或次氯酸未将碘离子氧化生成碘单质 ④. 取与实验ⅲ等量的洗涤后的沉淀Y，加入蒸馏水，振荡，再加入少量碘化钾溶液，振荡静置，沉淀未溶解，溶液为无色。 （4） ①. < ②. 碘酸根离子的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液酸性越强，碘酸根离子氧化性越强 （5）氯离子的还原性弱与溴离子，所以氯酸根离子氧化氯离子需要酸性更强才能氧化 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气通过饱和食盐水，除去含有的氯化氢气体，再通入碘化钾溶液中，氯气和碘化钾反应生成碘单质，当碘化钾溶液变棕黄色，即说明有碘单质生成，再加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠反应生成碘酸钠和碘化钠，最后烧杯中的氢氧化钠吸收多余的氯气，防止污染。据此解答。 【小问1详解】 A装置为制取氯气，反应的方程式为：。 A装置发生的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 C装置用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，发生的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 ①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下： 原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。 原因二：多余的氯气和水反应生成次氯酸，可能HClO在酸性条件下将溶液中的氧化。 ②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验： ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到氯化钠和碘化钠的无色溶液，和碘酸钙沉淀。 ⅱ.向无色溶液X，加入与(3)等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。说明。 a．由实验ⅰ、ⅱ得出结论是不含有碘酸根离子时，酸性条件下空气中的氧气或次氯酸未将碘离子氧化生成碘单质。 ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色，说明产生了碘单质。 ⅳ.取与实验ⅲ等量的洗涤后的沉淀Y，加入蒸馏水，振荡，再加入少量碘化钾溶液，振荡静置，沉淀未溶解，溶液为无色，说明未产生了碘单质。 b．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。 【小问4详解】 根据实验ⅲ中可知，碘酸根离子氧化碘离子生成碘单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析得出：氧化性<，而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是碘酸根离子的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液酸性越强，碘酸根离子氧化性越强。 【小问5详解】 溴酸根离子和氯酸根离子的氧化性接近，但溴和氯为同主族元素原子，氯的电负性大于溴，故氯离子的还原性弱与溴离子，所以氯酸根离子氧化氯离子需要酸性更强才能氧化。【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $