2025年中考化学真题完全解读（重庆卷）

2025年重庆中考真题完全解读 2025年重庆中考化学试题立足课程标准，紧扣“素养导向、能力为重、知识为基”的命题理念，注重基础知识和核心素养的考查，紧密联系生产生活实际，体现化学学科价值导向，展示了化学与生活、科技、环境的紧密联系。试题结构合理，难度梯度分明，既考查了学生的知识掌握情况，又检验了学生的综合应用能力和科学探究能力。 一、试卷整体特点 1.立足核心素养，紧扣课标要求 基础性： 知识点覆盖全面，涵盖物质的性质与变化、化学用语、实验操作、化学计算、元素化合物、化学与生活环境等核心内容。如物质变化（第1题）、化学用语（第16题）、实验探究（第21题）等核心内容，如选择题第3题（高锰酸钾分类）直接考查物质分类能力。 关键能力：注重能力考查，通过图像分析、实验设计、工艺流程解读等题型，检验学生的分析、推理和解决问题的能力。如第15题（质量守恒定律的多曲线分析）要求学生动态分析反应过程中质量、分子数等变化，体现高阶思维。 2.融合时代热点，彰显学科价值 联系实际紧密，结合环境日、健康大会、“碳中和”、桥梁建设、海水资源等实际场景，体现化学的实用性。如第4题（环境日主题）、第20题（CO₂制甲醇）体现化学在“碳中和”中的实践价值。第16题（高端芯片材料）、第17题（钠硫电池、无人机合金）联系新材料与新能源。 3.强化实验思维，突出实践导向 实验占比高（12分），如第21题（燃烧条件探究）考查控制变量法，第22题（海水净化）要求评价实验方案严谨性。第14题C选项（除杂方法缺陷）暴露学生常见误区，具有教学反思价值。 4.创新题型设计，提升思维深度 第15题结合质量守恒定律与动态曲线，考查多维度推理能力。第22题探究3（导电性实验争议）要求学生设计对比实验，强化科学论证能力。 二、具体分析 （一）选择题（30分）共15小题，每题2分，考查范围广泛，涵盖多个基础知识点： 1. 化学变化判断：第1题通过劳动场景中的操作，区分化学变化（粮食酿酒）与物理变化，强调化学变化有新物质生成的本质。 2. 空气成分用途：第2题考查人体吸入空气利用的成分（氧气），第7题涉及氮气作保护气的原因（性质稳定），均为空气相关基础知识。 3. 物质分类：第3题判断高锰酸钾类别（盐），需掌握混合物、氧化物、碱、盐的定义。 4. 环境与健康：第4题结合“美丽中国我先行”主题，判断不符合环保的做法（随意开山采矿）；第6题联系“同一个健康世界”主题，指出错误说法（长期摄入含铅食品无害），体现化学与生活的联系。 5. 实验安全与操作：第5题考查实验图标标注，第14题通过实验操作、现象与结论的对应关系，检验实验分析能力，如鉴别、除杂等实验的正误判断。 6. 元素与物质性质：第8题关于蛇孢菌素的说法判断，涉及分子构成、元素质量分数等；第9题根据元素周期表信息分析锂和铌元素，考查原子序数、元素分类等。 7. 化学实验与原理：第10题水的组成实验，第11题微观反应示意图分析，第12题物质转化判断，第13题硫酸知识梳理，均围绕核心实验和化学原理展开，检验学生对基础知识的掌握和理解。 8. 质量守恒定律：第15题结合铜粉加热实验的图像，分析物理量随时间的变化，考查对质量守恒定律的应用和图像解读能力。 （二）填空题（23分）共5小题，侧重化学用语、物质性质及综合应用： 1. 化学用语：第16题考查原子表示（2个硅原子：2Si）、元素化合价（二氧化硅中硅为+4价），强调化学用语的规范性。 2. 金属与合金：第17题涉及钠与硫的反应方程式、钠原子失电子，以及铝铜合金、铝的抗腐蚀原因（形成致密氧化膜）和金属活动性验证方程式。 3. 溶解度曲线：第18题分析硝酸钠、硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，考查溶解度概念、温度对溶解度的影响及溶质质量分数比较，需具备图表分析能力。 4. 铁的相关知识：第19题包括铁在地壳中的含量（<氧元素）、防锈方法（刷漆等）、氯化铵作氮肥、铁粉的物理性质及燃烧方程式（4Fe + 3O₂ 点燃 2Fe₂O₃）。 5. 工艺流程与碳中和：第20题分析农药生产流程，涉及反应类型（反应②为化合反应）、化学方程式、搅拌目的（加快反应速率），以及根据方程式推X的化学式（H₂O）和甲醇作为燃料的优点（常温下为液体，储存运输方便）。 （三）实验题（12分）共2小题，注重实验操作、原理及探究能力： 1. 燃烧条件与灭火：第21题通过白磷和红磷的对比实验，探究燃烧条件（温度达到着火点），涉及过氧化氢分解方程式、二氧化碳灭火原理（隔绝氧气），并指出装置不足（白烟污染空气）。 2. 海水净化实验：第22题考查浑浊海水净化的操作顺序（B→A→C）、过滤仪器（漏斗、玻璃棒）、木炭吸附作用，蒸发停止的现象（大量固体析出），以及导电性比较实验方案设计，检验实验操作和设计能力。 （四）计算题（5分） 涉及甲烷燃料电池反应，计算二氧化碳中碳氧质量比（3:8），以及所得溶液中溶质的质量分数，需根据化学方程式准确计算，注重计算的准确性和规范性。 2025年中考化学取消ab卷，全市统一命题，进一步促进教育公平化和考试标准化。 一、题型分布与分值调整 总体稳定：延续选择题、填空题、实验题、计算题四大题型，满分70分。知识内容与2024 a卷重合度很高，设问相似。如选择题考查生活劳动体现的变化、空气的成分与用途、化学与环境、化学式的意义、元素周期表信息、微观示意图、物质的检验与鉴别（除杂）、化学图像分析等。燃料的比较：2024选择题、2025填空题；物质的类别：2024在化学式的意义中考查、2025单独考查一题；2024选择题海水的导电性比纯水强、2025导电性比较方案；2024选择题考查溶解度、2025填空题；2024物质的转化以微观示意图考查（含催化剂）、2025考查多种物质的转化（考查催化剂的定义）；电解水2025选择题考查、2024填空题考查；2025计算题未考所给溶液的溶质质量分数，其余与2024一致。 细微调整： 选择题：2025年题量由16题减至15题，分值从32分降至30分。新增安全图标考查，未考仪器名称与操作。 填空题：2025年分值由21分增至23分，整体难度差别不大，工艺流程图难度降低。 实验题：2025年分值由11分增至12分，考查情境更贴近真实科研探究（如导电性对比实验），答案更加灵活，整体难度略有上升，考查实验方案设计。 计算题：2025年分值由6分降至5分，设问由3个变为2个，计算量略有减少。 二、新变化与考查特点 维度 2024年 2025年 变化分析 情境设置 传统工艺（如湿法炼铜、竹简） 科技前沿（芯片、氢能源、碳中和） 强化科技应用与可持续发展主题 考查深度 基础操作与现象分析（如pH变化） 复杂推理（质量守恒图像分析） 提升逻辑思维与动态过程分析能力 知识融合度 单一知识点为主（如溶解度曲线） 跨学科整合（催化剂形态与反应速率） 强调科学探究与变量控制思想 实验设计 常规步骤验证（如配制溶液） 开放探究（如导电性对比方案设计） 突出创新思维与实证能力 题号 分值 题型 难度 考查内容 详细知识点 1 2 选择 易 变化的判断 酿酒是化学变化 2 2 选择 易 空气成分的用途 氧气能供给呼吸 3 2 选择 易 物质分类 高锰酸钾属于盐 4 2 选择 易 环保主题 世界环境日：环境友好做法 5 2 选择 易 实验安全图标 护目镜、明火、洗手、锐器标识 6 2 选择 易 健康知识 牛奶补钙、糖类供能、铅对人体有害 7 2 选择 易 物质的性质与用途 氮气的稳定性等 8 2 选择 易 化学式的意义 物质的构成、元素的质量分数、元素守恒 9 2 选择 易 元素周期表信息 原子序数、质子数、元素分类、电子数差值分析 10 2 选择 易 电解水探究水的组成 现象与结论 11 2 选择 中 微观反应模型 酚碱红、氧分子模型、分子数目变化判断 12 2 选择 中 物质转化 硫转化为二氧化硫、工业炼铁、光合作用、催化剂 13 2 选择 中 酸的性质 浓硫酸的腐蚀性与稀释；稀硫酸的性质（酸的通性） 14 2 选择 难 实验设计与评价 验证分子运动速率与温度有关、鉴别炭粉和氧化铜、除去烧碱溶液中的纯碱、检测土壤的酸碱性 15 2 选择 难 质量守恒定律 铜加热前后图像分析：固体质量、物质总质量、气体分子数、固体中铜的质量分数 16 4 填空 易 化学用语与金属性质 （背景：高端芯片材料） 原子符号、化合价计算、延展性、金属与酸反应的条件 17 5 填空 易 化学用语、材料类型与金属活动性（背景：电池原理、无人机材料） 陌生方程式、得失电子判断、合金与合成材料、铝的抗腐蚀性、铝和铜的活动性比较 18 5 填空 中 溶解度曲线（硝酸钠、氯化钠、硝酸钾） 溶解度比较、饱和不饱和溶液的转化、溶解度的含义、溶质质量分数比较 19 4 填空 易 金属和金属材料（背景：重庆“桥都”、钢铁） 地壳中的元素含量、防止铁生锈、氯化铵作氮肥、性质的判断、铁粉燃烧生成氧化铁的方程式 20 5 填空 中 工艺流程和化学用语（背景：碳中和） 碳酸钙分解反应类型、氢氧化钙与硫酸铜反应方程式、搅拌的作用、化学式的书写、燃料比较 21 6 实验 中 燃烧条件与灭火原理 白磷燃烧、过氧化氢制氧气、燃烧条件、灭火原理、装置改进 22 6 实验 中 海水净化与导电性 过滤的仪器、木炭的作用、蒸发的注意事项、数据分析和处理、导电性实验设计 23 5 计算 难 利用方程式的计算 元素质量比、所得溶液溶质质量分数 一、紧扣考纲，明确核心考点 分析2025年重庆中考化学试题，重点考查化学变化判断、物质分类（盐/氧化物/混合物等）、元素周期表信息应用、溶解度曲线分析、实验操作与现象分析、质量守恒定律应用等。建议考生以《义务教育化学课程标准》为依据，重点突破以下模块： 物质性质与变化：化学变化与物理变化的辨析（如粮食酿酒为化学变化）；常见物质类别判断（如KMnO₄属于盐）；氧气、氮气等气体的性质与用途。 微观与符号表征：化学式书写（如2Si表示2个硅原子）、化合价计算（如SiO₂中Si为+4价）；微观反应模型分析（如NH₃催化氧化生成N₂和H₂O）。 实验探究与安全：实验操作规范（如过滤顺序、木炭吸附作用）、燃烧条件探究（白磷与红磷对比实验）、灭火原理（隔绝氧气）。 溶液与计算：溶解度曲线应用（判断溶解度大小、饱和溶液转化）、溶质质量分数计算（结合化学方程式计算）。 二、分层突破，强化薄弱环节 基础题保分策略：针对选择题前10题（如第1题化学变化判断、第2题氧气用途、第3题物质分类），需确保100%正确率。建议每天限时训练10道基础题，总结易错点（如“溶液导电性与体积无关”的实验设计）。 中档题提分关键：针对图像分析题（如第15题铜粉加热质量变化）、工艺流程题（如农药生产流程），需强化以下能力： · 图像分析：理解坐标含义（如乙图至丁图的分子数、体积分数变化），抓住关键点（如b点反应结束，固体为CuO）。 · 流程推理：根据箭头指向判断反应类型（如反应②CaO→Ca(OH)₂为化合反应），书写化学方程式（如Ca(OH)₂+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+CaSO₄）。 压轴题冲刺技巧：针对综合实验题（如海水净化与导电性比较）、计算题（如甲醇制备的溶质质量分数计算），需注重： · 实验设计：变量控制思想（如探究导电性时需固定浓度）、误差分析（如未处理P₂O₅导致污染）。 · 计算规范：分步列式计算（如设未知数、写比例式），保留有效数字（如5.1%）。 三、专题训练，构建解题模型 溶解度曲线专题： · 掌握“三线比较法”：硝酸钾溶解度受温度影响最大，硝酸钠次之，氯化钠最小。 · 判断溶质质量分数：同一温度下，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越高（如硝酸钠＞氯化钠）。 金属活动性专题： · 熟记金属活动性顺序表，能通过实验（如Al与CuSO₄溶液反应）验证金属活动性。 · 应用实例：桥梁防锈方法（刷漆、涂油）、铁粉自燃生成Fe₃O₄（注意方程式的配平）。 质量守恒与图像分析专题： · 构建“守恒思维”：反应前后原子种类、数目不变（如CH₄+O₂+NaOH→Na₂CO₃+H₂O的配平）。 · 图像关键点分析：如密闭容器中铜粉加热时，气体分子总数减少（O₂参与反应），N₂体积分数先减小后不变。 四、规范答题，避免非智力失分 化学用语书写规范： · 化学式大小写（如CO₂不能写成Co₂）、沉淀/气体符号（如Cu(OH)₂↓）。 · 方程式配平与条件（如）。 实验描述精准性： · 现象描述：避免口语化，如“溶液变浑浊”而非“有东西沉下去”。 · 结论推导：如“木炭层吸附色素和异味”而非“木炭让水变干净”。 计算题步骤清晰： · 分步写已知、设未知数、列比例式，避免跳步（如计算Na₂CO₃中C、O质量比需写出）。 五、模拟实战，提升应试技巧 限时训练：每周完成1套中考真题，严格按“70分钟”计时，培养时间分配能力（建议选择题15分钟，填空题20分钟，实验题15分钟，计算题10分钟）。 错题复盘：建立错题本，分类整理高频错题（如溶解度曲线判断、实验操作顺序），标注错误原因（如“误将木炭作用理解为过滤”）。 心理调适：考前通过深呼吸、积极暗示（如“我已掌握核心考点”）缓解焦虑，考场中遇到难题先跳过，确保基础题满分。 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。 C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。 D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A、氧气（O2）是呼吸作用的关键物质，人体通过呼吸将氧气输送至细胞，参与分解有机物并释放能量。正确。 B、氮气（N2）虽占空气主要成分，但人体不直接利用它进行生理活动。错误。 C、二氧化碳（CO2）是代谢废物，吸入时含量极低，呼吸作用是排出而非利用。错误。 D、水蒸气（H2O）在空气中含量不固定，并非呼吸的主要目标。错误。 3. 高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于 A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】A、混合物由不同物质混合而成，而高锰酸钾（KMnO4）是纯净物（有固定组成），故A错误。 B、氧化物仅含两种元素且含氧，而KMnO4含K、Mn、O三种元素，故B错误。 C、碱电离出的阴离子必须都是OH-，而KMnO4不含氢氧根，故C错误。 D、盐由金属阳离子（K+）和酸根（）组成，KMnO4符合盐的定义，故D正确。 4. 2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 积极植树造林 B. 绿色低碳出行 C. 减少塑料污染 D. 随意开山采矿 【答案】D 【解析】A、植树造林有助于吸收二氧化碳，改善空气质量，符合环保主题；正确。 B、绿色出行减少碳排放，降低空气污染，符合环保理念；正确。 C、减少塑料污染可避免生态破坏，符合可持续发展要求；正确。 D、随意开山采矿破坏生态环境，导致资源浪费和生态失衡，违背环保主题；错误。 5. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意； B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意； D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。 6. 2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是 A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害 C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质 【答案】B 【解析】A、牛奶富含钙，补钙有益骨骼健康，符合题意； B、铅是重金属，长期摄入会导致中毒，危害健康，不符合题意； C、合理用药可有效治疗疾病，延长寿命，符合题意； D、糖类（如葡萄糖）是人体主要供能物质，符合题意。 7. 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A. 性质稳定 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 沸点低 【答案】A 【解析】A、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，能有效隔绝氧气和水分，防止文物氧化或腐蚀，说法正确； B、难溶于水与保护文物的主要需求无关，因文物保存环境通常不涉及大量水，说法错误； C、无色无味是物理性质，但并非保护文物的关键因素，稳定性更重要，说法错误； D、沸点低与氮气作为气态保护气的用途无直接关联，说法错误。 8. 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 由68个原子构成 B. 氢元素质量分数最小 C. 分子中含有2个氧分子 D. 在空气中燃烧可能生成 【答案】B 【解析】A. 一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误； B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确； C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误； D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。 9. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。 C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。 D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。 10. “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 正极与负极产生气体的体积比为 【答案】A 【解析】A. 正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但不能燃烧，错误。 B. 氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸，正确。 C. 电解水生成H₂和O₂，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可证明水含氢、氧元素，正确。 D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O₂）与负极（H₂）体积比为1:2，正确。 11. 模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲的水溶液能使酚酞变红 B. 乙表示氧分子 C. 反应后分子数目减少 D. 产物无污染 【答案】C 【解析】由微观示意图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是N2，丁是H2O，反应的化学方程式为。A、甲是NH3，其水溶液是氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，该选项正确。 B、根据反应的微观示意图，乙表示的是由两个氧原子构成的氧分子，该选项正确。 C、根据方程式，反应前分子总数为4+3=7，反应后分子总数为2+6=8，分子数目是增加的，不是减少，该选项错误。 D、产物是N2（氮气，空气主要成分）和H2O（水），无污染，该选项正确。 12. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 硫在一定条件下能转化成二氧化硫 B. 工业炼铁是把铁元素转化为化合物 C. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D. 催化剂在反应前后化学性质没有发生变化 【答案】B 【解析】A. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确。 B. 工业炼铁通过还原铁的氧化物（如Fe2O3）得到单质铁，铁元素从化合物转化为单质，而非转化为化合物，错误。 C. 植物光合作用吸收二氧化碳和水，产生葡萄糖，同时释放氧气，能把二氧化碳转化为氧气，正确。 D. 催化剂化学反应前后质量和化学性质都不变，正确。 13. 某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。 ②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。 ③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。 ④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。 ⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠 ）、某些盐（如碳酸钠 ）等发生复分解反应，例如，该说法正确。 综上，①④⑤正确。 14. 为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快 B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉 C 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入石灰水，并过滤 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去 D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH为5，土壤呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、将等量品红加入冷热水中，热水扩散更快，说明温度升高分子运动加快，结论正确； B、氧化铜与稀盐酸反应溶解，炭粉不与稀盐酸反应，现象与结论均正确； C、加入石灰水与纯碱反应生成NaOH和CaCO3沉淀，过滤后虽能去除CaCO3沉淀，但可能引入过量Ca(OH)2，导致烧碱溶液被污染，操作未说明控制用量，结论“纯碱已除去”不严谨，结论错误； D、土壤加水溶解后测滤液pH，用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，pH=5小于7，说明溶液酸性，结论正确。 15. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，质量不变。a点气体总质量（含O2等）大，d点气体总质量（O2被消耗，总质量小 ），根据 “体积分数=×100%”，N2质量不变，气体总质量a点>d点，所以a点N2体积分数比d点小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。 （1）2个硅原子表示为______，二氧化硅中硅元素的化合价为______。 （2）铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的______性。银______（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应。 【答案】（1） ①. 2Si ②. （2） ①. 延展 ②. 不能 【解析】【1】硅的符号为Si，2个原子写作2Si；二氧化硅（SiO2）中，氧的化合价为-2，根据化合物总化合价为0，设硅为x，则x + 2×(-2) = 0，解得x=+4。 【2】铜可拉成丝体现延展性。银在金属活动性顺序表中位于氢后，无法置换稀硫酸中的氢，故不能反应。 17. 科技创新是发展新质生产力的核心要素。 （1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为______，此反应中钠原子______电子形成钠离子。 （2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于______（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2） ①. 合金 ②. 表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应 ③. 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu 【解析】【1】某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为：2Na+SNa2S，因为钠原子最外层有1个电子，所以此反应中钠原子失去电子形成Na⁺。 【2】我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于合金。 铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝与空气中的氧气反应表面形成一层致密氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，反应说明金属活动性Al＞Cu。 18. 硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为______g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度______（填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠 C. 同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【答案】（1）110 （2）小于 （3）高于 （4）AC 【解析】1】由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。 【2】根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。 【3】根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于 。 【4】A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确 B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。 C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。 19. 重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。 （1）铁元素在地壳中的含量______（填“>”或“<”）氧元素。 （2）防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法______。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作______（填序号）。 A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 （3）极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的______（填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）< （2） ①. 涂油、刷漆 ②. A （3）①. 物理 ②. 【解析】【1】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则铁元素在地壳中的含量<氧元素； 【2】防止铁生锈的方法：涂油、刷漆等；氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 【3】“黑色”不需要化学变化表现，故颜色属于铁粉的物理性质；铁粉在空气中自发燃烧生成一种红色氧化物，即氧化铁，化学方程式为。 20. 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。 （1）反应②的反应类型为______。 （2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的是______。 （3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为______。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。 【答案】（1）化合反应 （2） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分 （3） ①. ②. 便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可） 【解析】【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。 【1】反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，符合多变一的特征，反应类型为化合反应。 【2】氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4， 反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。 3】根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，则X 为； 根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为______，此对比实验说明燃烧的条件之一是______。 （2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为____________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是______。 （3）请指出该装置的不足之处______。 【答案】（1） ①. ②. 温度需要达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 隔绝氧气 （3）未处理有毒的生成物 【解析】【1】白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； U形燃烧管中，红磷与氧气接触但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点； 【2】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气； 【3】白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，排放到空气中会造成污染，因此该装置的不足之处是未处理有毒的生成物。 22. 海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。 （1）探究1：浑浊海水净化 小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物 B.静置浑浊海水 C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。 上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号）______，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种）______，C操作中木炭层的作用是______。 （2）探究2：含水量测定 为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）______时，停止加热。实验数据记录如下表。 所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g 浑浊海水 100 a 初步净化的海水 50 b 则______（填“>”“<”或“=”）。 （3）探究3：导电性比较 小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：________。 【答案】（1） ①. BA ②. 漏斗（或玻璃棒） ③. 吸附色素和异味 （2）①. 较多（或大量）固体出现 ②. > （3）分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（或用不同浓度酸碱盐溶液实验也行） 【解析】【1】净化浑浊海水，应先静置（B）使大颗粒杂质沉降，再过滤（A），顺序为 B、A。过滤操作除烧杯外，用到的玻璃仪器有漏斗（或玻璃棒）。木炭层具有吸附性，作用是吸附色素和异味。 【2】蒸发时，当蒸发皿中出现较多（或大量）固体出现时，停止加热。浑浊海水含难溶性和可溶性物质，初步净化的海水仅除去难溶性杂质，可溶性物质未除，两者含有的可溶性物质的含量相等，但是浑浊海水多了难溶性杂质，则蒸发后得到固体的含量关系是。 3】要证明 “溶液导电性与溶液浓度有关，与体积无关”，需控制浓度相同、改变体积；再改变浓度（如稀释），测定导电性。实验方案可以是：分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（合理即可）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算： （1）中碳元素与氧元素的质量比为______。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1） （2）解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。 解得，， 则溶液的质量分数为： 答：所得溶液的质量分数为5.1%。 【解析】【1】碳酸钠（Na2CO3）中碳（C）和氧（O）的原子个数比为1:3。碳的相对原子质量为12，氧为16，因此质量比为 。【2】见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$