精品解析：2025年吉林省白城市洮南市初中学业水平考试化学模拟试题

初中学业水平考试化学模拟试题 化学试卷共4页，考试时间为40分钟，满分50分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 刀切原料 B. 清水洗涤 C. 大火熬制 D. 成品装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A、刀切原料过程中只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、清水洗涤过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、大火熬制过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、成品装袋过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列各组空气成分的体积分数之和最大的是 A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2、N2 D. N2、CO2 【答案】C 【解析】 【详解】空气中氮气约占空气体积的78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%，则结合各选项，可知氧气和氮气的体积分数之和最大，故选C。 3. 生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（　　） A. 化合物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 非金属 【答案】B 【解析】 【详解】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与化合物、氧化物、非金属无任何关系，应属于金属或合金。 故选B。 4. 规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的是 A. 加热粉末 B. 气密性检查 C. 液体读数 D. 收集气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.使用燃烧匙加热粉末，正确； B.气密性检查：用手捂住试管，观察烧杯中是否产生气泡，正确； C.液体读数：读数时视线要与凹液面最低处齐平，错误； D.收集氢气：氢气密度比空气小，采用向下排空气法，正确。 故选：C。 5. “航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 原子大小 D. 分子间隔 【答案】D 【解析】 【详解】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，在变化过程中分子的种类不变，但是分子间的间隔变小； 故选D。 6. 要用NaCl固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是 A. 将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 C. 配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 D. 用到的全部玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、称量10g氯化钠固体，不能直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项操作错误； B、为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌溶液，不能使用温度计，故选项操作错误； C、配制该溶液需要经过计算、称量、溶解，配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故选项操作正确； D、配制时需要的玻璃仪器有烧杯用于溶解、玻璃棒用于搅拌加速溶解、量筒用于量取水，试剂瓶用于存放配制好的溶液，故选项错误； 答案为：C 7. 某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是 类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等 A. 用pH试纸精确测定该饮料的pH B. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠 D. 能补充运动后流失的水和无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定该饮料的pH约为6.5，故A说法错误； B、均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故B说法正确； C、碳酸氢钠能溶于水，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能分离水和碳酸氢钠，故C说法正确； D、由图可知，该瓶饮料中的配料中为：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故D说法正确； 故选A。 8. 关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 一氧化碳有还原性，没有毒性 B. 二氧化碳是一种污染性气体 C. 含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 D. 活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳有还原性，也有毒性。A不正确； B、二氧化碳无毒不是一种污染性气体。B不正确； C、组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能和酸反应生成二氧化碳，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C正确； D、活性炭具有吸附性，木炭也有吸附性。D不正确。 综上所述：选择C。 9. 鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是 A. O2 B. NaOH溶液 C. 铁片 D. 稀H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、①C燃烧生成二氧化碳气体，固体逐渐减少；CuO不与氧气反应，可以鉴别；②稀H2SO4、Na2CO3溶液都不与氧气反应，无法鉴别；故A错误； B、①C、CuO都不与氢氧化钠反应，无法鉴别；②稀H2SO4和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象；Na2CO3溶液和氢氧化钠不反应，无法鉴别；故B错误； C、①C、CuO都不和铁反应，无法鉴别；②稀H2SO4和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；Na2CO3溶液与铁不反应，可以鉴别；故C错误； D、①C和硫酸不反应；CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，可以鉴别；②碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可以鉴别；故D正确。 故选D。 10. 常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na+的数目不断增加，故A正确； B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH>7，故B错误； C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误； D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。 故选A。 二、非选择题[19题（3）2分，化学方程式2分，其它每空1分，共35分] 11. 用化学用语填空。 （1）2个钾原子______。 （2）4个钠离子______。 （3）标出二氧化硫中硫元素的化合价______。 【答案】（1）2K （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个钾原子表示为：2K； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个钠离子表示为：4Na+； 【小问3详解】 二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化硫中硫元素的化合价表示为：。 12. 第22届国际足联世界杯于2022年在卡塔尔举行，中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。 （1）卡塔尔斥资打造大熊猫馆，“京京”和“四海”能吃到从四川运来的竹子以及玉米面饼等辅食，竹子和玉米均富含的营养素是______。 （2）中国制造的电动客车是世界杯服务用车的主力军。用该客车代替传统燃油汽车可改善的环境问题是______。 （3）世界杯球衣中添加了棉质布料以保障球衣的透气性，棉纤维燃烧有______气味产生。 【答案】（1）糖类 （2）酸雨（合理即可） （3）纸燃烧（或烧纸） 【解析】 【小问1详解】 竹子和玉米均富含的营养素是糖类； 【小问2详解】 用该客车代替传统燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生； 【小问3详解】 棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味产生。 13. 我国科研人员将二氧化碳高效合成可供微生物利用的物质E，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下： （1）C和D的组成元素相同，但性质不同，是因为它们的______不同。 （2）转化过程中，除C、D外，一定还有含______元素的物质参与反应。 （3）该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以缓解______。 【答案】（1）分子构成 （2）氢 （3）温室效应 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，C和D的组成元素相同，但分子构成不同，则性质不同； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含氢元素，故上述转化过程中一定有含氢元素的物质参与反应； 【小问3详解】 该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以吸收二氧化碳，有利于缓解温室效应。 14. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。 （2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是______。 【答案】（1） ①. 大 ②. 延展性 （2）银常温下化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大；乌铜具有良好的延展性，则可以经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片； 【小问2详解】 银常温下化学性质稳定，因此银长时间放置后依然光亮。 15. 生活中的很多现象都跟化学有着紧密的关系。 （1）用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，请从灭火原理的角度解释。 （2）二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是什么？ 【答案】（1）使温度降到着火点以下 （2）二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大 【解析】 【小问1详解】 用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，是因为空气快速流动吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到着火点以下； 【小问2详解】 二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是其具有不能燃烧、也不支持燃烧的性质、而密度比空气的大可以使得二氧化碳聚集在火焰周围，阻碍火焰与氧气的接触，使其因缺氧而熄灭。 16. 控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题。 （1）A实验中，试管______（填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。 （2）B实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与______有关，反应的化学方程式是______。 【答案】（1）① （2） ①. 酸的浓度 ②. 【解析】 【小问1详解】 生锈需要铁与氧气、水同时接触，所以①中的铁钉会生锈。 【小问2详解】 加入的铁的形状、质量相同，酸的种类相同，温度相同，加入酸的体积相同，但酸的浓度不同，②反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 17. 下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答。 （1）曲线上点A表示：______。（写一条即可） （2）从上图可以知道氢氧化钙的溶解度与温度的关系可以描述为______。 （3）在20℃时，（NaCl的溶解度为36克），将放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______。 （4）有A、B、C三支试管放在盛有冷水的烧杯中如上图所示，向烧杯中加入适量热水后，试管中溶液一定为饱和的是______（选填“A”“B”或“C”） 【答案】（1）在时，氯化钠和硝酸钾溶解度相等 （2）溶解度随温度的升高而减小 （3）68g （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于A点，故A点表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均是37g； 【小问2详解】 由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小； 【小问3详解】 在20℃时，NaCl的溶解度为36克，则100g水中最多溶解36g氯化钠，将放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为18g+50g=68g； 【小问4详解】 据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，但随温度的升高而升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。向烧杯中加入适量热水后，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，所以C试管中析出晶体。即试管中溶液一定为饱和的是C。 18. 实验室可以制取气体。根据如图装置，回答下列问题。 （1）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______。 （2）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为______（填序号），可用D装置收集氧气的依据是______。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 氧气密度比空气略大 【解析】 【小问1详解】 装置A中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 若用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；可用D装置，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大。 19. 在生产、生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对进行如下探究。 【探究一】定性探究的性质 如图①所示，同学们收集了3瓶相同体积的，分别加入约瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。 （1）振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是______。 （2）写出丙中发生反应的化学方程式______。 （3）根据乙、丙中实验现象，解释检验时选用澄清石灰水而不用NaOH溶液的原因______。 【探究二】数字实验定量探究 如图②所示，向集满二氧化碳的密闭三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图③所示。 （4）注射器除了可替代分液漏斗外，还可以替代实验室常用的仪器有______（写1种即可）。 （5）由图③可知，实验过程中要吸收，最好选用的试剂是______。 （6）请分别解释图③中0-20s曲线趋势变化的原因______。 （7）加入50mL水在100s后压强与0s压强近似相同，原因是______。 【答案】（1）丙>甲>乙 （2） （3）与反应有白色沉淀产生，而与NaOH反应没有明显现象 （4）胶头滴管（合理即可） （5）浓NaOH溶液 （6）加入液体后，气体被压缩，装置内压强增大 （7）一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 同学们收集了3瓶相同体积的，分别加入约瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。甲装置中，二氧化碳溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，乙装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故乙中压强下降的多，丙装置中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是丙装置敞口放置，装置内压强与外界压强相同，故振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是：丙>甲>乙； 【小问2详解】 丙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 乙装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，丙装置中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故检验时选用澄清石灰水而不用NaOH溶液； 【小问4详解】 注射器除了可替代分液漏斗外，还可以替代实验室常用的仪器有胶头滴管，注射器也可用于吸取和滴加少量液体； 【小问5详解】 由图③可知，实验过程中要吸收，最好选用的试剂是浓NaOH溶液，因为用浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，压强下降的最多，说明气体减少的最多，说明浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好； 【小问6详解】 根据图示可知，0-20s时三种物质加入后压强均上升，是因为加入液体后，气体被压缩，装置内压强增大； 【小问7详解】 加入50mL水在100s后压强与0s压强近似相同，原因是一体积水大约能溶解一体积的二氧化碳，故反应前后压强几乎相同。 三、计算题（共5分） 20. 《天工开物》中记载了古代金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为 （1）请计算中锌氧元素的质量比______； （2）若制得，请计算参加反应的的质量是多少？ 【答案】（1）65:16 （2）设一氧化碳的质量为x 参加反应的CO的质量是28kg 【解析】 【小问1详解】 ZnO中锌氧元素的质量比是 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初中学业水平考试化学模拟试题 化学试卷共4页，考试时间为40分钟，满分50分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 刀切原料 B. 清水洗涤 C. 大火熬制 D. 成品装袋 2. 下列各组空气成分的体积分数之和最大的是 A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2、N2 D. N2、CO2 3. 生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（　　） A. 化合物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 非金属 4. 规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的是 A. 加热粉末 B. 气密性检查 C. 液体读数 D. 收集气体 5. “航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 原子大小 D. 分子间隔 6. 要用NaCl固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是 A. 将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 C. 配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 D. 用到的全部玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、试剂瓶 7. 某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是 类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等 A. 用pH试纸精确测定该饮料的pH B. 整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C. 过滤不能分离水和碳酸氢钠 D. 能补充运动后流失的水和无机盐 8. 关于碳及其化合物的说法正确的是 A. 一氧化碳有还原性，没有毒性 B. 二氧化碳是一种污染性气体 C. 含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体 D. 活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性 9. 鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是 A. O2 B. NaOH溶液 C. 铁片 D. 稀H2SO4 10. 常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 二、非选择题[19题（3）2分，化学方程式2分，其它每空1分，共35分] 11. 用化学用语填空。 （1）2个钾原子______。 （2）4个钠离子______。 （3）标出二氧化硫中硫元素的化合价______。 12. 第22届国际足联世界杯于2022年在卡塔尔举行，中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。 （1）卡塔尔斥资打造大熊猫馆，“京京”和“四海”能吃到从四川运来的竹子以及玉米面饼等辅食，竹子和玉米均富含的营养素是______。 （2）中国制造的电动客车是世界杯服务用车的主力军。用该客车代替传统燃油汽车可改善的环境问题是______。 （3）世界杯球衣中添加了棉质布料以保障球衣的透气性，棉纤维燃烧有______气味产生。 13. 我国科研人员将二氧化碳高效合成可供微生物利用的物质E，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下： （1）C和D的组成元素相同，但性质不同，是因为它们的______不同。 （2）转化过程中，除C、D外，一定还有含______元素的物质参与反应。 （3）该转化既可以合成供微生物利用的物质，还可以缓解______。 14. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 （1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜______（填“大”或“小）；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______。 （2）“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是______。 15. 生活中的很多现象都跟化学有着紧密的关系。 （1）用扇子很容易扇灭蜡烛火焰，请从灭火原理的角度解释。 （2）二氧化碳灭火器是一种常见的灭火器，二氧化碳能灭火的原因是什么？ 16. 控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题。 （1）A实验中，试管______（填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。 （2）B实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与______有关，反应的化学方程式是______。 17. 下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答。 （1）曲线上点A表示：______。（写一条即可） （2）从上图可以知道氢氧化钙的溶解度与温度的关系可以描述为______。 （3）在20℃时，（NaCl的溶解度为36克），将放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______。 （4）有A、B、C三支试管放在盛有冷水的烧杯中如上图所示，向烧杯中加入适量热水后，试管中溶液一定为饱和的是______（选填“A”“B”或“C”） 18. 实验室可以制取气体。根据如图装置，回答下列问题。 （1）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______。 （2）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为______（填序号），可用D装置收集氧气的依据是______。 19. 在生产、生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对进行如下探究。 【探究一】定性探究的性质 如图①所示，同学们收集了3瓶相同体积的，分别加入约瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。 （1）振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是______。 （2）写出丙中发生反应的化学方程式______。 （3）根据乙、丙中实验现象，解释检验时选用澄清石灰水而不用NaOH溶液的原因______。 【探究二】数字实验定量探究 如图②所示，向集满二氧化碳的密闭三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图③所示。 （4）注射器除了可替代分液漏斗外，还可以替代实验室常用的仪器有______（写1种即可）。 （5）由图③可知，实验过程中要吸收，最好选用的试剂是______。 （6）请分别解释图③中0-20s曲线趋势变化的原因______。 （7）加入50mL水在100s后压强与0s压强近似相同，原因是______。 三、计算题（共5分） 20. 《天工开物》中记载了古代金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为 （1）请计算中锌氧元素的质量比______； （2）若制得，请计算参加反应的的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $