精品解析：2025年吉林省白城市初中学业水平考试化学模拟试题

初中学业水平考试化学模拟试题 化学试卷共4页，考试时间为40分钟，满分50分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 2. 生活用水(自来水)的生产过程中，没有用到的操作是 A. 沉淀 B. 蒸馏 C. 吸附 D. 过滤 3. 书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是 A. 难溶于水 B. 可燃性 C. 熔点高 D. 常温化学性质稳定 4. 古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是 A. CO B. H2O C. SO2 D. N2 5. 大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病，2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是 A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. PM2.5 6. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测pH 7. 某同学按不同分类标准对下列物质进行分类，其中正确的一组是 A. 常见复合肥：KNO3、NH4NO3、K2HPO4 B 化学工业“三酸”：盐酸、硫酸、硝酸 C. 常见合金：生铁、硬铝、水银 D. 同种物质：火碱、烧碱、纯碱 8. 化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A. 使用乙醇汽油可以节约石油资源 B. 霉变的食物煮熟后可放心食用 C. 防治水体污染是爱护水资源的唯一途径 D. 为了方便学习，可将实验室剩余药品带回家做实验 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 10. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 向装有稀盐酸的试管里倒入一定量的氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，变成红色；可推测出发生了中和反应 B. 向收集满CO2的塑料瓶中注入适量水，盖紧瓶盖振荡变瘪，可推测CO2可能溶于水 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 二、非选择题[19题(4)2分，化学方程式2分，其它每空1分，共35分] 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示___________。化合物中，铜元素常呈现＋1价或＋2价，铜为＋1价时其氧化物的化学式为___________。 （2）食盐是生活中必不可少的调味品，其主要成分为氯化钠。构成氯化钠的微粒是___________(写离子符号)。 12. 丹东风景秀丽、物产丰富。 （1）鸭绿江大桥，宏伟壮观，钢铁桥体涂有灰色油漆是防止与空气中的___________反应而被锈蚀。 （2）凤凰山的春天，花香扑鼻，用微粒的观点解释是___________。 （3）鸭绿江的鲤鱼，肉质细嫩、味道鲜美，其中主要富含的营养素是___________。 13. 2023年7月1日起，我国开始实行国家车辆污染物排放限值新规定。汽车上安装催化反应器，可使发动机排出的有害气体转化为无害物质，其中一个反应的微观示意图如图。 （1）该反应前后没有变化的微粒是___________；和的化学性质不同的原因是___________。 （2）氧原子在元素周期表的信息如图所示。图中“8”表示的意义是___________。 14. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体___________。 （2）B实验中观察到的现象是___________。 （3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是___________。 15. 化学为人类文明作出巨大贡献。 （1）卡塔尔卢塞尔体育场主场馆使用大量高强度铝作为建筑型材，铝具有在空气中不易锈蚀的优点，其原因是___________。 （2）宁夏大学研发地下渗透灌溉技术被用于世界杯绿化项目。均匀渗出的水滴对作物的根部精准灌溉，该技术的优点是___________。 16. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题： （1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。 （2）若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。 （3）在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水质量至少是_______g； （4）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是_______。 17. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 （1）“苦卤”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）中和池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）该流程中循环使用的物质是___________。 18. 下图所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室如果用高锰酸钾制备氧气，则应该选择的发生装置是___________。 （2）如果需要收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，则应该选择的收集装置是___________。 如图是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生氧气。 （3）制氧机产生氧气原理如下(写出第二步反应的文字表达式)： 第一步：过碳酸钠→碳酸钠＋过氧化氢 第二步(产生氧气)：___________。 19. 随着生活节奏加快，自热食品越来越受到人们的欢迎。兴趣小组的同学对“自嗨锅”(自热方便火锅，工作原理如图②所示)产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。 【查阅资料】发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。 【实验探究】 （1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，产生该现象的主要反应的化学方程式为___________。 （2）取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为___________(填化学式)。 取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图③所示。 （3）由图③可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是___________。 取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：只有氢气；猜想二：只有二氧化碳；猜想三：有氢气和二氧化碳。 【实验验证】同学们设计如图④实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。 （4）证明猜想三成立会观察到的现象是___________的现象。 （5）乙的作用是___________。 （6）丙的作用是___________。 【反思归纳】 （7）通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下的反思归纳，你认为不正确的是___________。(填标号) A. 发热包应密封防潮保存 B. 使用“自嗨锅”时要注意不能遮住盖子上的小孔 C. 能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 三、计算题(共5分) 20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与100g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为121.3g。计算： （1）KClO3中质量分数最大的元素为___________。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初中学业水平考试化学模拟试题 化学试卷共4页，考试时间为40分钟，满分50分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 2. 生活用水(自来水)的生产过程中，没有用到的操作是 A. 沉淀 B. 蒸馏 C. 吸附 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】自来水的净水过程包括：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒），无需蒸馏； 故选：B。 3. 书写具有保存价值档案时，按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是 A. 难溶于水 B. 可燃性 C. 熔点高 D. 常温化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】碳常温下化学性质稳定，则用碳素墨水书写的字迹可以保存较长的时间；该用途与碳单质的溶解性、可燃性、熔点无关； 故选D。 4. 古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是 A. CO B. H2O C. SO2 D. N2 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO是一种无色无味的气体，不符合题意，错误； B、H2O是一种无色无味的液体，错误 C、硫磺燃烧生成二氧化硫，SO2是一种有刺激性气味的气体，正确； D、N2是一种无色无味的气体，错误。 故选C。 5. 大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病，2012年2月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是 A. 氮气 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】计入于空气质量评价的主要污染物为：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、有可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。 A、氮气是空气的主要成分，不污染空气，不必列入监测范围，故选项正确； B、二氧化硫容易造成酸雨，列入监测范围，故选项错误； C、一氧化碳有毒，列入监测范围，故选项错误； D、PM2.5属于粉尘污染，列入监测范围，故选项错误。 故选A。 6. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； B、取上层清液时，试管微微倾斜，试管口紧挨烧杯口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； C、用胶头滴管滴加紫色石蕊溶液时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，图示操作正确，不符合题意。 故选C。 7. 某同学按不同的分类标准对下列物质进行分类，其中正确的一组是 A. 常见复合肥：KNO3、NH4NO3、K2HPO4 B. 化学工业“三酸”：盐酸、硫酸、硝酸 C. 常见合金：生铁、硬铝、水银 D. 同种物质：火碱、烧碱、纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，分类不正确，不符合题意； B、盐酸、硫酸、硝酸是通常所说的化学工业“三酸”，分类正确，符合题意； C、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金；水银是汞的俗称，是金属单质不是合金，分类不正确，不符合题意； D、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，不属于同种物质，分类不正确，不符合题意。 故选B。 8. 化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A. 使用乙醇汽油可以节约石油资源 B. 霉变的食物煮熟后可放心食用 C. 防治水体污染是爱护水资源的唯一途径 D. 为了方便学习，可将实验室剩余药品带回家做实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染，故选项说法正确； B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后也不能食用，故选项说法不正确； C、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，故选项说法不正确； D、化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，因此不能将实验室剩余的药品带回家做实验，故选项说法不正确。 故选A 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧 D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理不正确； C、物质燃烧常伴随发光、放热等现象，但有发光、放热现象的反应不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热，故选项推理不正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，故选项推理不正确。 故选A。 10. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 向装有稀盐酸的试管里倒入一定量的氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，变成红色；可推测出发生了中和反应 B. 向收集满CO2的塑料瓶中注入适量水，盖紧瓶盖振荡变瘪，可推测CO2可能溶于水 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。向装有稀盐酸的试管里倒入一定量的氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液，变成红色，可能是氢氧化钠导致酚酞变红，并不能证明发生了中和反应，该推理错误； B、向收集满CO2的塑料瓶中注入适量水，盖紧瓶盖振荡变瘪，是因为瓶内气体减少，压强减小，由此可推测CO2可能溶于水，该推理正确； C、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，根据质量守恒定律，只能说明该可燃物一定含有氢元素，因为反应中氧气提供氧元素，所以不能确定该可燃物含有氧元素，该推理错误； D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铜能置换出硝酸银溶液中的银，根据金属活动性规律，可推测铜的金属活动性比银的强，该推理错误。 故选B。 二、非选择题[19题(4)2分，化学方程式2分，其它每空1分，共35分] 11. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示___________。化合物中，铜元素常呈现＋1价或＋2价，铜为＋1价时其氧化物的化学式为___________。 （2）食盐是生活中必不可少的调味品，其主要成分为氯化钠。构成氯化钠的微粒是___________(写离子符号)。 【答案】（1） ①. 铜单质 ②. （2）、 【解析】 【小问1详解】 “Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜单质； 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该铜的氧化物中含有铜元素和氧元素，该铜的氧化物中铜元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则该铜的氧化物的化学式为； 【小问2详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，其离子符号为、。 12. 丹东风景秀丽、物产丰富。 （1）鸭绿江大桥，宏伟壮观，钢铁桥体涂有灰色油漆是防止与空气中___________反应而被锈蚀。 （2）凤凰山的春天，花香扑鼻，用微粒的观点解释是___________。 （3）鸭绿江的鲤鱼，肉质细嫩、味道鲜美，其中主要富含的营养素是___________。 【答案】（1）氧气、水 （2）分子在不断运动 （3）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，钢铁桥体涂油漆可隔绝氧气、水，防止铁被锈蚀。 【小问2详解】 花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人能闻到花香。 【小问3详解】 鱼肉中富含蛋白质，所以鸭绿江的鲤鱼主要富含的营养素是蛋白质。 13. 2023年7月1日起，我国开始实行国家车辆污染物排放限值新规定。汽车上安装催化反应器，可使发动机排出的有害气体转化为无害物质，其中一个反应的微观示意图如图。 （1）该反应前后没有变化的微粒是___________；和的化学性质不同的原因是___________。 （2）氧原子在元素周期表的信息如图所示。图中“8”表示的意义是___________。 【答案】（1） ①. 碳原子、氮原子和氧原子 ②. 分子构成不同 （2）氧元素的原子序数为8 【解析】 【小问1详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，故该反应前后没有变化的微粒是碳原子、氮原子和氧原子； 表示一氧化碳，表示二氧化碳，二者的化学性质不同的原因是分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故图中“8”表示的意义是氧元素的原子序数为8。 14. 根据如图所示的实验回答问题。 （1）A实验中点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体___________。 （2）B实验中观察到的现象是___________。 （3）C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是___________。 【答案】（1）不纯 （2）低蜡烛比高蜡烛先熄灭 （3）搅拌，使产生的热量及时散失 【解析】 小问1详解】 氢气具有可燃性，在点燃氢气前需要检验其纯度，当点燃氢气时，若发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，若声音很小，则表示氢气较纯，故填写：不纯。 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在B实验中，将二氧化碳倒入烧杯中，会看到低蜡烛比高蜡烛先熄灭，故填写：低蜡烛比高蜡烛先熄灭。 【小问3详解】 浓硫酸溶于水会放出大量的热，在C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒的主要作用是搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故填写：搅拌，使产生的热量及时散失。 15. 化学为人类文明作出巨大贡献。 （1）卡塔尔卢塞尔体育场主场馆使用大量高强度铝作为建筑型材，铝具有在空气中不易锈蚀的优点，其原因是___________。 （2）宁夏大学研发地下渗透灌溉技术被用于世界杯绿化项目。均匀渗出的水滴对作物的根部精准灌溉，该技术的优点是___________。 【答案】（1）铝表面易生成致密氧化铝薄膜 （2）节约用水，保护水资源(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中不易锈蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填：铝表面易生成致密的氧化铝薄膜。 【小问2详解】 地下渗透灌溉技术均匀渗出水滴对作物根部精准灌溉，优点是节约用水，保护水资源(合理即可) 。 16. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题： （1）两种物质溶解度受温度影响较小的是_______。 （2）若不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_______。 （3）在60℃时，若使55gKNO3完全溶解，则需要水的质量至少是_______g； （4）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是_______。 【答案】（1）氯化钠##NaCl （2）降温至溶液刚好达到饱和 （3）50 （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以两种物质的溶解度受温度的影响较小的是氯化钠。故填：氯化钠。 【小问2详解】 降温至溶液刚好达到饱和时，溶剂和溶质的质量均不变，溶质的质量分数不变，所以不改变溶质质量分数，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温至溶液刚好达到饱和。故填：降温至溶液刚好达到饱和。 【小问3详解】 据图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解硝酸钾110g，溶液达到饱和状态，则若使55g KNO3固体完全溶解，至少需要50g60℃的水。故填：50。 【小问4详解】 据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是蒸发结晶、蒸发溶剂等。 17. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 （1）“苦卤”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）中和池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）该流程中循环使用的物质是___________。 【答案】（1）混合物 （2） （3）氯气## 【解析】 【小问1详解】 苦卤含、NaCl等物质，属于混合物； 【小问2详解】 由流程图可知，中和池中发生的反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由流程图可知，氯气既作为反应物、又作为生成物，故该流程中循环使用的物质是氯气。 18. 下图所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室如果用高锰酸钾制备氧气，则应该选择的发生装置是___________。 （2）如果需要收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，则应该选择的收集装置是___________。 如图是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生氧气。 （3）制氧机产生氧气原理如下(写出第二步反应的文字表达式)： 第一步：过碳酸钠→碳酸钠＋过氧化氢 第二步(产生氧气)：___________。 【答案】（1）A （2）E （3） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 【小问2详解】 如果需要收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，集气瓶底部应放少量的水，氧气不易溶于水且不与水反应，可选用排水法收集氧气，则应该选择的收集装置是E； 【小问3详解】 第二步过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为。 19. 随着生活节奏加快，自热食品越来越受到人们的欢迎。兴趣小组的同学对“自嗨锅”(自热方便火锅，工作原理如图②所示)产生了兴趣，决定对其发热包进行探究。 【查阅资料】发热包中粉末由碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、活性炭、生石灰、氯化钠等物质中的一种或几种组成。 【实验探究】 （1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，产生该现象的主要反应的化学方程式为___________。 （2）取部分发热包中粉末，将磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，则该黑色物质为___________(填化学式)。 取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间变化关系如图③所示。 （3）由图③可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是___________。 取部分使用过的发热包中粉末，加入稀盐酸，有气体产生。同学们对气体成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：只有氢气；猜想二：只有二氧化碳；猜想三：有氢气和二氧化碳。 【实验验证】同学们设计如图④实验，对气体成分进行探究，并记录实验现象。 （4）证明猜想三成立会观察到的现象是___________的现象。 （5）乙的作用是___________。 （6）丙的作用是___________。 【反思归纳】 （7）通过以上探究，兴趣小组的同学做了如下的反思归纳，你认为不正确的是___________。(填标号) A. 发热包应密封防潮保存 B. 使用“自嗨锅”时要注意不能遮住盖子上的小孔 C. 能与水混合放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 【答案】（1）H2O+CaO=Ca(OH)2 （2）Fe （3）放热持续时间长，放出的热量多 （4）甲中澄清石灰水变浑浊，丁中黑色固体变红 （5）吸收二氧化碳(除去二氧化碳) （6）干燥气体(或除去气体中的水蒸气，合理即可) （7）C 【解析】 【小问1详解】 发热包中含有生石灰（CaO），生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应 剧烈且放出大量热，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2 。 【小问2详解】 发热包成分中有铁粉，铁粉能被磁铁吸引，其化学式为Fe。 【小问3详解】 由图③可知，生石灰与水反应水放热，温度上升快但下降也快；发热包放热 温度上升后能较长时间保持相对稳定，所以相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点是放热持续时间长，放出的热量多。 【小问4详解】 猜想三为有氢气和二氧化碳。 氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水， 会观察到丁中黑色固体变红； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，会观察到甲中澄清石灰水变浑浊 。所以现象是甲中澄清石灰水变浑浊，丁中黑色固体变红 。 【小问5详解】 乙中是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，则乙的作用是吸收二氧化碳（或除去二氧化碳 ） 。 【小问6详解】 丙中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥气体（或除去气体中的水蒸气 ）。 【小问7详解】 A、发热包中的生石灰等能与水反应，铁粉能与氧气、水反应，所以应密封防潮保存，该选项正确； B、使用 “自嗨锅” 时，若盖住小孔，会导致内部压力过大等问题，所以不能遮住盖子上的小孔，该选项正确； C、能与水混合放出热量的物质不一定都可用作发热包的发热材料，还需要考虑安全性、成本、反应是否可控等因素，比如一些腐蚀性强的物质如浓硫酸不能用，该选项错误 。 故选C。 三、计算题(共5分) 20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2与100g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为121.3g。计算： （1）KClO3中质量分数最大的元素为___________。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）O##氧元素##氧 （2）解：设所用KOH溶液中溶质的质量分数是。 x=33.6% 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是33.6%。 【解析】 【小问1详解】 中钾、氯、氧三种元素的质量比为，则中质量分数最大的元素为氧； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氯气质量为，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$