福建省三明市永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学2024-2025学年高一下学期期中联考化学试题

报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2024-2025学年下学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、 宁化滨江实验中学“联考”高一化学答题卡 姓名：                班级：                 考场/座位号：                 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 客观题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 主观题 11. （1） （2）① ② ③ 12. （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 13.（1） （2） （3） （4） （5） （6）现象： 离子方程式： （7） 14.（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 2024-2025学年下学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验 中学“联考”试卷 高一化学 完卷时间：75分钟；满分：100分 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 I-127 一、单选：（10小题，每题4分，共40分） 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误是 A. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C 冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” D. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 2. 最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是 A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同 C. 14C与C60互同素异形体 D. 14C与12C、13C互为同位素 3. 下列有关化学用语的正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 浓氨水挥发出的可与发生反应：，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 常温下，中所含共价键的数目为 B. 标准状况下，中的中子数目为 C. 消耗，反应转移电子的数目为 D. 该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：3OH‒ +Al3+=Al(OH)3↓ B. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH‒ =SiO＋H2O C. 将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBr D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O 6. 锌-空气电框（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极是该电池的正极 B. 电极上的电极反应式： C. 向石墨电极移动 D. 氧气在石墨电极上发生还原反应 7. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 用图①装置检验纯碱中含有钠元素 B. 用图②装置可分离得到 C. 用图③装置分离和固体 D. 用图④装置验证氧化性： 8. 已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X的原子半径是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、M元素在元素周期表中处于相邻的位置，N元素与M元素处于同一主族，N元素的单质为黄色晶体。下列叙述正确的是 A 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. X、Z、M三种元素形成的化合物中只存在共价键 D. Z、M、N形成的单质中，N单质的熔点、沸点最高 9. 某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 的总键能大于的总键能 C. 与的能量差为 D. 反应一定要加热才能发生 10. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了的浓度 B. “氧化”过程发生的反应为 C. “吹出”过程利用了的挥发性 D. “吸收”过程体现了的还原性 二、非选择题 11. 回答下列各题： （1）已知氢气和氧气发生反应的过程用如模型表示： 化学键的键能如表所示： 化学键 键能/（kJ/mol） 436 496 463 过程Ⅰ是______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。生成______（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ。 （2）用下图甲、乙所示装置进行实验。请回答下列问题： ①反应时，甲中能量转化的主要形式为：化学能→______；乙中能量转化的主要形式为：化学能→______。 ②乙装置中硫酸铜的作用是______。 A．电极材料 B．电极反应物 C．电子导体 D．离子导体 ③写出乙装置中电极反应式：Zn电极：______，Cu电极：______。若反应前Zn棒和Cu棒的质量相同，当导线中转移0.2mol电子时，两金属电极的质量之差为______g。 12. 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①~⑩十种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。 （2）元素④在周期表中的位置：第______周期______族。 （3）⑩形成的简单离子结构示意图为______。 （4）元素②⑥⑦分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是______（填离子符号）。 （5）元素⑤⑥⑦最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为______（填化学式）。 （6）元素③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 （7）单质失电子能力：③______⑨（填“<”，“>”或“=”），从原子结构的角度说明原因______。 （8）运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是______（填序号）。 A. Ra是第七周期ⅡA族的元素，推测碱性比强 B. Sb是第五周期ⅤA族的元素，推测比稳定 C. Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径大 D. Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 13. 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。 Ⅰ．实验装置： （1）图中盛装70%浓硫酸的仪器名称是______。 （2）连接仪器：正确连接方式为a→______。 （3）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。 Ⅱ．问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸） （4）与70%浓硫酸反应的化学方程式是______。 （5）装置B中足量酸性溶液的作用是______。 （6）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；试管C中发生反应的离子方程式为______。 （7）依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），说明理由______。 14. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验（一）碘含量的测定： 取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。 （1）仪器A的名称为：______。 （2）计算海带中碘的百分含量为______%。 实验（二）碘的制取：某同学另取海带原液设计如下实验方案提取碘： （3）步骤①中发生反应的离子方程式为______，当生成时，转移电子的数目为______。 （4）步骤②的操作名称是______。向含有的水溶液中加入；振荡静置后的实验现象为______。 （5）步骤③中发生反应的化学方程式为______。 （6）步骤⑤应选择的实验装置是______。（填字母） （7）设计一个简单实验证明步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质：______。 2024-2025学年下学期永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验 中学“联考”试卷 高一化学 完卷时间：75分钟；满分：100分 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 I-127 一、单选：（10小题，每题4分，共40分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题 【11题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 放出 ③. 242kJ （2） ①. 热能 ②. 电能 ③. BD ④. ⑤. ⑥. 12.9g 【12题答案】 【答案】（1）Ar （2） ①. 第三周期 ②. 第ⅢA族 （3） （4） （5） （6） （7） ①. ＜ ②. 钠原子与钾原子的电子层数不同，钾原子半径更大，更易失电子 （8）C 【13题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）a→f→g→b→c→d（→e） （3）检查气密性 （4） （5）除去，防止干扰后续实验 （6） ①. 试管B中溶液颜色变浅，试管C中产生白色沉淀 ②. （7） ①. 否 ②. D中现象只能证明酸性，无法直接比较非金属性 【14题答案】 【答案】（1）250mL容量瓶 （2）0.635 （3） ①. ②. （4） ①. 萃取、分液 ②. 溶液分层，下层呈紫红色 （5） （6）A （7）取少量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝则含碘单质，否则不含 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$