精品解析：山东省枣庄市5区1市2024-2025学年高一下学期4月期中质量检测化学试题

2024~2025学年度高一年级第二学期期中质量检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Br：80 Zn：65 Mn：55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项： 1.第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分，共40分。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 侯德榜发明联合制碱法 B. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值 2. 日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A. 在食盐里添加碘酸钾 B. 煤块碾成煤粉再燃烧 C. 食品抽真空包装 D. 发面时加入酵母 3. 激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是 A. Ca核素的相对原子质量为40.08 B. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 C. Ca与Ca互为同素异形体 D. 41Ca可应用于地球科学与考古学 4. 下列关于F、、I性质的比较，错误的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 卤化氢的稳定性按的顺序依次减弱 C. 卤化银的颜色按的顺序依次加深 D. 卤化氢的还原性按的顺序依次减弱 5. 不同条件下，用O2氧化某浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A. 氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. 由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快 C. 由②、③可知，温度相同时，pH越小反应速率越快 D. 60℃，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率比条件①的更慢 6. 纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示。电池总反应：。下列有关说法错误的是 A. 涂在纸上的电极材料是和 B. 工作时，电流由沿外电路流向再通过内电路流回 C. 正极的电极反应式为： D. 外电路每转移电子，负极材料质量增加 7. 石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收的能量，下列结论正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 石墨完全燃烧释放的热量比金刚石多 C. (金刚石)比(石墨)的总键能大 D. 等质量的石墨燃烧，生成时比生成时放出的热量多 8. C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料，1 g上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量依次为32.8 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、29.7 kJ。相同物质的量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH 9. 某汽车安全气囊的气体发生剂含有等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 碳酸氢钠的作用是分解放出大量热量，产生二氧化碳气体 C. 作用是与分解产生的发生置换反应生成和 D. 是助氧化剂，是冷却剂，气囊打开时其中的气体主要是和 10. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： B. X、Z两种元素形成的化合物都属于共价化合物 C. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性： D. 简单离子的半径： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应会更快 B 是半导体材料，同族的也是半导体材料 族的元素都是半导体材料 C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间 D 碱性强于 碱性强于 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为。下列说法正确的是 A. x一定小于1 B. 剩余锌粉的质量： C. M点时， D. R点时，溶液中所含的微粒为 13. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 装置甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 装置乙可验证非金属性强弱： C. 装置丙可验证原电池电子移动方向 D. 装置丁可探究温度对化学平衡的影响 14. 三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 催化器中，、碳氢化合物均作还原剂 B. 汽车尾气中的和均主要来源于燃油的不完全燃烧 C. 能加快反应速率 D. 三元催化器的使用可以降低光化学烟雾 15. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法错误的是 A. 密闭容器的容积为 B. 若，则内以C物质浓度变化表示的反应速率 C. 该反应的化学方程式为： D. 物质B的起始浓度是 第Ⅱ卷(共60分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷共五大题，共60分。 2.用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 下表为元素周期表一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 完成下列填空： （1）元素i在元素周期表中的位置___________。 （2）元素a与元素k形成分子的电子式为___________；核内有10个中子的k的核素表示为___________。 （3）d和k能形成化合物，用电子式写出的形成过程：___________。 （4）d、f两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （6）请根据硒()在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。(填序号) A. 的单质在常温下呈气态 B. 既有氧化性又有还原性 C. 在一定条件下可与溶液反应 D. 其最高价氧化物的水化物酸性强于硫酸 17. 化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。 （1）如图为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图判断更适合作汽车燃料的可燃物为___________(填“A”、“B”或“C”)。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。) （2）汽车尾气中含有等污染物。图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量___________。 （3）叠氮化钠()广泛应用于汽车安全气囊。由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，某小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。 已知：遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量m，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确操作顺序：b→__→__→___→___→a(用步骤序号回答，可重复)，___________。 ②仪器E的名称为___________，该装置中碱石灰的作用是___________。 ③若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为___________(用含有的式子表示)。 18. 海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图： 已知：常压下，溴单质沸点为。 （1）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________；理论上下列溶液也可用于吸收的有___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D． （2）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管___________(选填“上口”或“下口”)通入；“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在___________。 A． B． C．以上 （3）“蒸馏塔”溶液中的浓度比吹出塔溶液中的浓度___________(填“高”“相等”或“低”)。 （4）探究“氧化的适宜条件，测得不同条件下，溶液中氧化生成的的百分含量如图： 已知：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为___________。 ②海水中溴元素的浓度是，经该方法处理后海水最终得到，则该实验海水中溴元素的提取率为___________。 ③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因为___________。 19. (一)海带中含有丰富的碘，为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 （1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是___________，___________。 （2）实验室灼烧海带用的主要仪器为___________(填仪器名称)。 （3）步骤④中反应的离子方程式是___________。 （4）步骤⑤中，___________(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由___________。 (二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： （5）上述步骤①反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）步骤②中反应的离子方程式是___________。 （7）为检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，写一种简单的实验操作：___________。 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。回答下列问题： （1）过程Ⅰ的原理：，能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A. B. C. D. （2）过程Ⅱ的原理：，某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得的物质的量随时间变化如图： ①末时___________，末时的___________末时的(填“>”“<”或“=”)。 ②时间段内，的平均反应速率=___________。 ③恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。 A．体积分数保持不变 B．容器中与物质的量相等 C．容器内气体的密度不再变化 D．的生成速率与的生成速率相等 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示： ①c是___________(填“正”或“负”)极，d的电极反应式为___________。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 （4）过程Ⅳ的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度高一年级第二学期期中质量检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Br：80 Zn：65 Mn：55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项： 1.第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分，共40分。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 侯德榜发明联合制碱法 B. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值 【答案】C 【解析】 【详解】2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，C项符合题意。其他选项中侯德榜、闵恩泽和张青莲均没有获得诺贝尔奖，不符合题意。 答案选C。 2. 日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A. 在食盐里添加碘酸钾 B. 煤块碾成煤粉再燃烧 C. 食品抽真空包装 D. 发面时加入酵母 【答案】A 【解析】 【详解】A．在食盐中添加碘酸钾是为了补充碘元素，预防碘缺乏病，与调控反应速率无关，A正确； B．煤块碾成煤粉增大了反应物接触面积，加快燃烧速率，与调控反应速率有关，B错误； C．食品抽真空包装通过减少氧气浓度，减缓氧化和腐败反应速率，与调控反应速率有关，C错误； D．发面时加入酵母通过催化作用加快发酵反应速率，与调控反应速率有关，D错误； 故选A。 3. 激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是 A. Ca核素的相对原子质量为40.08 B. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 C. Ca与Ca互为同素异形体 D. 41Ca可应用于地球科学与考古学 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表每一小方格中下方数字表示相对原子质量，Ca的相对原子质量是40.08，钙元素核素平均相对原子质量为40.08，核素的相对原子质量不是40.08，A错误； B．从 Ca 原子束流中俘获41Ca 原子的过程未涉及新物质生成，属于物理变化，B错误； C．同素异形体指同种元素由于晶体结构等不同而表现出不同的单质形态，与互为同位素，而不是同素异形体，C错误； D．41Ca半衰期长，适合作为同位素示踪剂，用于地球科学和考古学中测定年代，D正确； 故选D。 4. 下列关于F、、I性质的比较，错误的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 卤化氢的稳定性按的顺序依次减弱 C. 卤化银的颜色按的顺序依次加深 D. 卤化氢的还原性按的顺序依次减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤素单质颜色随核电荷数增加而加深（F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色），A正确； B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性最强，即卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱，B正确； C．卤化银颜色AgCl（白色）→AgBr（淡黄色）→AgI（黄色），依次加深，C正确； D．卤素的氢化物的稳定性越强，其还原性越弱，则还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，D错误； 故选D。 5. 不同条件下，用O2氧化某浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A. 氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. 由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快 C. 由②、③可知，温度相同时，pH越小反应速率越快 D. 60℃，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率比条件①的更慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化过程中，Fe2+在酸性溶液中被溶解的O2氧化生成Fe3+，离子方程式书写正确，A正确； B．由图可知，斜率在减小，反应速率随时间延长而逐渐减慢，B错误； C．由图象可知，②和③的溶液的温度相同，pH越小，Fe2+氧化速率越快，C正确； D．由图象可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，60℃，pH=2.5时，速率比条件①的更慢，D正确； 故选B。 6. 纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示。电池总反应：。下列有关说法错误的是 A. 涂在纸上的电极材料是和 B. 工作时，电流由沿外电路流向再通过内电路流回 C. 正极电极反应式为： D. 外电路每转移电子，负极材料质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池总反应可知，反应中Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为：。二氧化锰被还原，应为电池正极，电极反应式为：，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。 【详解】A．根据结构图可知，纸片位于该电池中心位置，处于电池的核心部分，是作为电池正、负极材料的主要载体，A正确； B．原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路流向正极（二氧化锰），B错误； C．根据分析可知，C正确； D．负极反应式为：，外电路每转移电子，负极增加氢氧根，负极材料质量增加，D正确； 故选B。 7. 石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收的能量，下列结论正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 石墨完全燃烧释放的热量比金刚石多 C. (金刚石)比(石墨)总键能大 D. 等质量的石墨燃烧，生成时比生成时放出的热量多 【答案】A 【解析】 【详解】C(石墨)=C(金刚石) △H>0 A．石墨转化为金刚石需吸热，说明石墨能量更低，更稳定，A正确； B．金刚石能量更高，燃烧释放的热量应更多，B错误； C．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的总键能总和更大，C错误； D．生成CO2是更完全的燃烧，放热更多，D错误； 故选A。 8. C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料，1 g上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量依次为32.8 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、29.7 kJ。相同物质的量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．1 g C完全燃烧生成CO2(g)放出热量是32.8 kJ，1 mol C质量是12 g，则1 mol C完全燃烧生成CO2(g)放出热量Q=32.8 kJ×12=393.6 kJ； B．1 g CO完全燃烧生成CO2(g)放出热量是10.1 kJ，1 mol CO质量是28 g，则1 mol CO完全燃烧生成CO2(g)放出热量Q=10.1 kJ×28=282.8 kJ； C．1 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出热量是55.6 kJ，1 mol CH4质量是16 g，则1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出热量Q=55.6 kJ×16=889.6 kJ； D．1 g C2H5OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出热量是29.7 kJ，1 mol C2H5OH质量是46 g，则1 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2(g) 和H2O(l)时放出热量Q=29.7 kJ×46=1366.2 kJ； 可见：等物质的量的C、CO、CH4、C2H5OH四种物质完全燃烧，放出热量最多的是C2H5OH，故合理选项是D。 9. 某汽车安全气囊的气体发生剂含有等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 碳酸氢钠的作用是分解放出大量热量，产生二氧化碳气体 C. 的作用是与分解产生的发生置换反应生成和 D. 是助氧化剂，是冷却剂，气囊打开时其中的气体主要是和 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaN3由Na+和N3-构成，属于离子化合物，A正确； B．NaHCO3分解反应（2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O）本身是吸热反应，需依赖其他反应放热来触发，而非自身放出大量热量，B错误； C．Fe2O3与NaN3分解生成的Na发生反应：Fe2O3 + 6Na = 2Fe + 3Na2O，属于置换反应，C正确； D．KClO4作为氧化剂促进反应，NaHCO3分解产生CO2并吸热降温，气囊气体主要来自NaN3分解的N2和NaHCO3分解的CO2，D正确； 故选B。 10. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： B. X、Z两种元素形成的化合物都属于共价化合物 C. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性： D. 简单离子的半径： 【答案】C 【解析】 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞M，故A错误； B．Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2均含有离子键，是离子化合物，故B错误； C．F、Cl两种元素属于同一主族元素，且F的非金属性大于Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故C正确； D．O2-、Na+和Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故D错误； 故选：C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应会更快 B 是半导体材料，同族的也是半导体材料 族的元素都是半导体材料 C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间 D 碱性强于 碱性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族金属的金属性从上到下增强，与水反应更剧烈，Ba的金属性强于Ca，推测合理，A正确； B．ⅣA族中C（如金刚石）为绝缘体，Pb为金属导体，并非都是半导体，推测以偏概全，B错误； C．HCl、HBr、HI稳定性递减，分解温度应依次降低，HBr介于两者之间，推测合理，C正确； D．同主族金属氢氧化物碱性从上到下增强，Sr在Ca下方，Sr(OH)2碱性强于Ca(OH)2，推测合理，D正确； 故选B。 12. 常温下，某同学用相同质量和形状的锌粉先后与盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。假设氢气的密度为。下列说法正确的是 A. x一定小于1 B. 剩余锌粉的质量： C. M点时， D. R点时，溶液中所含的微粒为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知，在锌粉反应完之前，1 mol/L盐酸与锌粉反应的速率大于x mol/L盐酸与锌粉反应的速率，其他条件不变，酸浓度越大，反应速率越快，可知 x<1，A 正确； B．等体积的不同浓度的盐酸与相同质量和形状的锌粉反应，反应产生的H2量相同，说明酸过量，金属不足量，由于反应相同时间产生H2的体积：M>R，则说明 M 点反应的金属多，R点反应的金属少，由于开始时锌粉质量相等，因此剩余锌粉的质量：R>M，B错误； C．M 点时反应时间是t min，H2的体积是b mL，H2的密度是，则反应产生H2的速率，C错误； D．HCl是强酸，在溶液中完全电离产生H+、Cl-，且R点金属锌过量，溶液中所含的微粒为、OH-，D错误。 13. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 装置甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 装置乙可验证非金属性强弱： C. 装置丙可验证原电池电子移动方向 D. 装置丁可探究温度对化学平衡的影响 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，如烧杯内有溶液变浑浊析出，则说明镁片与稀盐酸反应放热，A不符合题意； B．挥发的HCl也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，且HCl不是氯最高价氧化物对应的水合物，不能说明非金属性强弱：，B符合题意； C．酒精为非电解质，不能形成闭合电路，不能验证原电池电子移动方向，C符合题意； D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为△H＜0，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动气体颜色加深，降低温度平衡正向移动，气体颜色变浅，可探究温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故选BC。 14. 三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 催化器中，、碳氢化合物均作还原剂 B. 汽车尾气中的和均主要来源于燃油的不完全燃烧 C. 能加快反应速率 D. 三元催化器的使用可以降低光化学烟雾 【答案】AB 【解析】 【详解】A．催化器中，氮氧化物中氮元素化合价降低生成氮气，故氮氧化物作氧化剂，A错误； B．汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧，主要来自空气中氮气和氧气在气缸内高温下反应的生成物，B错误； C．是三元催化剂，催化剂改变反应历程，能降低反应的活化能，加快反应速率，C正确； D．氮氧化物是形成光化学烟雾的重要前体物质，三元催化器的使用将氮氧化物转化为无污染的氮气，能降低光化学烟雾，D正确； 故选AB。 15. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法错误的是 A. 密闭容器的容积为 B. 若，则内以C物质浓度变化表示的反应速率 C. 该反应的化学方程式为： D. 物质B的起始浓度是 【答案】BC 【解析】 【分析】根据图像， A的浓度减少0.09mol/L，A为反应物，C的浓度增加0.06mol/L，为生成物，则A、C的化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，反应前后气体分子数不变，则B为生成物，反应的化学方程式为；据此作答。 【详解】A．开始加入A的物质的量为0.3mol，A的浓度为0.15mo/L，则密闭容器的容积为Ｖ＝0.3/0.15=2L，A正确； B．若，则0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率，B错误； C．根据分析，反应的化学方程式为，C错误； D．根据转化浓度之比等于化学计量数之比，0~t1s内B的浓度增加0.03mol/L，由图像知，t1时B的浓度为0.05mol/L，则B的起始浓度为0.05mol/L-0.03mo/L=0.02mol/L，D正确； 故选BC。 第Ⅱ卷(共60分) 注意事项： 1.第Ⅱ卷共五大题，共60分。 2.用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 完成下列填空： （1）元素i在元素周期表中的位置___________。 （2）元素a与元素k形成分子的电子式为___________；核内有10个中子的k的核素表示为___________。 （3）d和k能形成化合物，用电子式写出的形成过程：___________。 （4）d、f两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。 （5）d的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （6）请根据硒()在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。(填序号) A. 的单质在常温下呈气态 B. 既有氧化性又有还原性 C. 在一定条件下可与溶液反应 D. 其最高价氧化物的水化物酸性强于硫酸 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 离子键、共价键 ②. 离子化合物 （6）BC 【解析】 【分析】a~i分别为H、Li、C、Na、N、Al、F、S、Fe、Br、O。 【小问1详解】 元素i为Fe，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 元素a（H）与元素k（O）形成分子为H2O2，电子式为；核内有10个中子的O的核素表示为； 【小问3详解】 元素d（Na）和k（O）能形成化合物（Na2O2），用电子式表示Na2O2的形成过程为：； 【小问4详解】 元素d（Na）与元素f（Al）两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应即NaOH与Al(OH)3反应，其离子方程式是； 【小问5详解】 元素d（Na）的最高价氧化物对应的水化物NaOH中含有的化学键类型为离子键、共价键，形成化合物的类型为离子化合物； 【小问6详解】 A．同族元素具有递变性，单质S是固态，那么Se单质常温下也为固态，故A错误； B．SeO2中元素化合价为+4价，处于Se元素的中间价态，故既有氧化性又有还原性，故B正确； C．SeO2是酸性氧化物，在一定条件下可与NaOH溶液反应，故C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>Se，酸性H2SO4>H2SeO4，故D错误； 故答案为BC。 17. 化学对于推动汽车工业的发展起着极为重要的作用。 （1）如图为三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图判断更适合作汽车燃料的可燃物为___________(填“A”、“B”或“C”)。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。) （2）汽车尾气中含有等污染物。图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量___________。 （3）叠氮化钠()广泛应用于汽车安全气囊。由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，某小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。 已知：遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有： a．取下装置D，称量。 b．称量样品质量m，检查装置气密性。 c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 ①请写出正确的操作顺序：b→__→__→___→___→a(用步骤序号回答，可重复)，___________。 ②仪器E的名称为___________，该装置中碱石灰的作用是___________。 ③若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为___________(用含有的式子表示)。 【答案】（1）A （2） ①. 吸热 ②. 90 （3） ①. cadc ②. (球形)干燥管 ③. 吸收空气中的和，防止影响测定结果 ④. 【解析】 【小问1详解】 反应放热越大，则越适合作汽车燃料，故答案为A； 【小问2详解】 ①反应+=中，根据图示，E吸=946kJ+498kJ=1444kJ，E放=2×632kJ=1264kJ，E吸＞E放，该反应为吸热反应。 ②该反应中，每生成，吸收(1444-1264)kJ=180kJ，则每生成，吸收热量90 kJ。 【小问3详解】 测定产品中的含量实验原理：遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体，根据Na2CO3与稀硫酸在B装置中反应生成CO2，将CO2气体干燥后，进入D装置中进行吸收，通过D装置的质量变化得出生成CO2的质量，由此计算出样品中Na2CO3的含量。 ①由上述分析可知，实验前需排除装置内空气，防止空气中CO2和水蒸气等影响实验结果，另外在B装置中物质反应完全后，需要将反应生成的CO2全部赶入D装置中完全吸收，以此进行实验误差。由此可知实验操作步骤为：b．称量样品质量，检查装置气密性→c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭→a．取下装置D，称量→d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞→c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭→a．取下装置D，称量； ②仪器E的名称为干燥管，碱石灰用来吸收空气中的CO2和H2O，防止空气中的CO2和H2O进入D影响测定结果； ③在测量过程中，是通过NaOH吸收CO2来测定样品中Na2CO3的含量，则装置D中NaOH浓溶液增加的量就是吸收的样品中Na2CO3与硫酸反应生成CO2的量，设样品中Na2CO3的质量为xg，列关系式：，解得，则样品中Na2CO3的含量为。 18. 海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图： 已知：常压下，溴单质沸点为。 （1）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________；理论上下列溶液也可用于吸收的有___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D． （2）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管___________(选填“上口”或“下口”)通入；“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在___________。 A． B． C．以上 （3）“蒸馏塔”溶液中的浓度比吹出塔溶液中的浓度___________(填“高”“相等”或“低”)。 （4）探究“氧化的适宜条件，测得不同条件下，溶液中氧化生成的的百分含量如图： 已知：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为___________。 ②海水中溴元素的浓度是，经该方法处理后海水最终得到，则该实验海水中溴元素的提取率为___________。 ③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. BC （2） ①. 下口 ②. B （3）高 （4） ①. ②. 60% ③. 过量的随“吸收后的空气”进入“吹出步骤”，与溴反应 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液和液溴。 【小问1详解】 “吸收塔”中与和反应，发生反应的离子方程式为；具有氧化性，具有还原性的物质可以吸收，和不具有还原性，中的具有还原性，中的具有还原性，故答案选BC。 【小问2详解】 冷凝水必须从冷凝管下口通入；由常压下，溴单质沸点为58.5℃可知，蒸馏塔中温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，故选B。 【小问3详解】 “吹出塔”中溴被吹出，“吸收塔”中又转化为，“蒸馏塔”中又生成，经过富集，“蒸馏塔”溶液中浓度比“吹出塔”溶液中浓度高 。 【小问4详解】 由图可知，为1.1时，pH为1和3的溶液中溴的含量最高，再加大氯的量，对溴的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧化”的适宜条件为pH为3、为1.1；海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m3海水最终得到38.4g溴，则该实验海水中溴元素的提取率为×100%=60%；若二氧化硫的量过大，过量的二氧化硫随吸收溴后的空气一同进入吹出步骤，在吹出塔中与溴反应，导致溴吹出率下降，过量的随“吸收后的空气”进入“吹出步骤”，与溴反应。 19. (一)海带中含有丰富碘，为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 （1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是___________，___________。 （2）实验室灼烧海带用的主要仪器为___________(填仪器名称)。 （3）步骤④中反应的离子方程式是___________。 （4）步骤⑤中，___________(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘的理由___________。 (二)海水提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下： （5）上述步骤①反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。 （6）步骤②中反应的离子方程式是___________。 （7）为检验过程③提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，写一种简单的实验操作：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 萃取分液 （2）坩埚 （3） （4） ①. 不能 ②. 酒精能与水任意比混溶 （5） （6） （7）取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有，反之则不含 【解析】 【分析】(一)由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中可氧化碘离子生成碘，⑤中加苯作有机溶剂萃取碘，⑥中蒸馏分离出碘； (二)碘的苯溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，振荡、静置、分液，得到水层含I-和，有机层为苯，水层中加入45%的硫酸，发生反应5I-++6H+═3I2+3H2O，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，步骤③⑤和的实验操作名称分别是过滤，萃取分液； 【小问2详解】 实验室灼烧海带需要在坩埚中完成，故用的主要仪器为坩埚； 【小问3详解】 步骤④中，将I-氧化为I2，自身被还原为，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由于酒精与水能够任意比混溶，故步骤⑤中不能用酒精来萃取碘； 【小问5详解】 由分析可知，步骤①发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，有5个I原子化合价下降1价，做氧化剂，1个I原子化合价上升5价，做还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5； 【小问6详解】 由分析可知，上述过程②中发生的离子方程式为：； 【小问7详解】 已知I2遇到淀粉溶液显特殊的蓝色，故取③提取碘后的水溶液少许于一试管，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，说明含有I2，反之则不含。 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。回答下列问题： （1）过程Ⅰ的原理：，能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A. B. C. D. （2）过程Ⅱ的原理：，某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得的物质的量随时间变化如图： ①末时的___________，末时的___________末时的(填“>”“<”或“=”)。 ②时间段内，的平均反应速率=___________。 ③恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。 A．体积分数保持不变 B．容器中与物质的量相等 C．容器内气体的密度不再变化 D．的生成速率与的生成速率相等 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示： ①c是___________(填“正”或“负”)极，d的电极反应式为___________。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 （4）过程Ⅳ的目的是___________。 【答案】（1）C （2） ①. > ②. > ③. ④. AD （3） ①. 负 ②. ③. 5.6 （4）实现二氧化碳的循环使用 【解析】 【分析】水在光和催化剂的作用下分解为氢气和氧气，氢气和二氧化碳在复合催化剂的作用下转化为甲醇，甲醇燃烧转化为二氧化碳，二氧化碳可以进入混合气重复利用，据此回答。 【小问1详解】 化学键断裂吸热，形成化学键放热，水分解形成氢气和氧气吸热，故答案为C； 小问2详解】 ①末时反应未达到平衡，CO2的物质的量减少、CH3OH的物质的量增加，则反应正向进行，v正>v逆；用CH3OH的生成速率表示正反应速率，即、，则； ②时间段内，，则； ③A．CO2体积分数保持不变，说明CO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故A正确； B．容器中CH3OH与H2O物质的量相等，CH3OH的物质的量可能还发生改变，反应不一定平衡，故B错误； C．各物质均为气体，容积保持不变，容器中气体密度不再变化，不能判断反应达到平衡，故C错误； D．的生成速率为逆反应速率，的生成速率为正反应速率，正、逆速率相同可判断反应达到平衡，故D正确； 故答案为AD； 【小问3详解】 ①该过程为甲醇燃料电池，原电池中阳离子向正极移动，则根据氢离子移动方向，c是负极，d为正极，正极氧气得到电子，电极反应式为：； ②根据，若线路中转移1mol电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为； 【小问4详解】 由于二氧化碳可以进入混合气重复利用，则过程Ⅳ的目的是实现二氧化碳的循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $