第八单元 金属和金属材料 单元检测卷-【超级考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学学业质量评估（人教版2024 江西专版）

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160 14.2g 142_14.2g 160 x=16g 答：14.2g五氧化二磷完全反应产生偏碎酸的质量是16g: 11第八单元检测卷 1.B2.C3.C4.C5.D6.C7.B8.C9.A 10.D【解析】烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴加入一 定量的Cu(NO2):溶液，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸 亚铁溶液和闱。充分反应后，逐滴加入AgN(溶液时，因 为铁的金属活动性比铜强，铁先与硝酸银溶液反应生成硝 酸亚铁溶液和银，对应为图中的AB段。铁反应完后，铜再 与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，对应为图中的 BC段。由分析可知，A点剩余周体中含有铁，铜，Cu的质 量小于mg,A错误。AB段发生的是铁和AgNO,溶液的 反应，B错误。C点铜和硝酸银溶液拾好完全反应，溶液中 的物质（除水外）为Fe(NO,):和Cu(NO):,C错误。11.2g 铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银，则 g为11,2g铁与硝酸银完全反应生成银的质量，则有 Fe+2AgNO,-Fe(NO):+2Ag 56 216 11.2g m:g 5611.2g 2161g m:=43,2,D正确。 11,C硬度大 12.B FeCl.(合理即可) 13,C互相刻画 14.(1)车架（或钢圈）(2)氧气（或0）(3)延展(4)4A1十 30—2A20方 15.(1)AB(2)3C0+F,0,商温2Fe+3C0,(3)①铁丝表 面有红色体析出，溶液由蓝色变为浅绿色②铁和铜 (或Fe,Cu) 16.(1)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底3Fe十20，点尴F00, (2)气体燃烧，发出谈蓝色火焰(3)与氧气（或空气）接 触温度达到可燃物的着火点(4)大 17.(1)增大反应物何的接触面积，加快反应速率，使反应更充 分(2)过滤Ch(或Mg)(3)2Mg+TiC1,△Ti+ 2MgC1置换反应 18.(1)①试管②除去水中溶解的氧气③铁钉需要与氧气 接触铁钉需要与水接触(2)Fe十2HCI一FCl十 H,◆(3)刷漆（或涂油，合理即可）【解析】1)①实验A 中玻璃仅器的名称是试管。③实验A中的铁钉与水和氧 气同时接触，实验B中的铁钉与氧气隔绝，实验C中的铁 钉与水稻绝。对比实验A,B中的现象可得出铁钉锈蚀的 条件是铁钉需要与氧气接触，对比实验A,C中的现象可得 出铁钉锈蚀的条件是铁钉需要与水接触。(2)产生气泡的 原因是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方 程式是Fe十2HC1一FCl2十H:↑，(3)常用的防锈方法 有刷漆或涂油等。 19.(1)尤明显现象Zn十FcSO,一ZnS),十FeZn>Fe≥ Cu(2)ZnSO,CuSO,溶被(3)【作出猜想】铜，铁 【进行实验】稀硫酸(4)不合理。因为所用金属的形状大 小不同【解析】(1)铜不会与硫酸亚铁反应，实验1无明显 现象。锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方 程式为Zn十FeSO.一ZnSO十Fe.结合实验1和实验2 可知三种金属的活动性强弱顺序为Zn>Fe>Cu。(2)铁 不会与硫酸锌反应，将铁粉加入硫酸锌溶液中，无明显现 象。铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到有红色 固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。(3)丙同学将实验3和 实验4实验后的两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯 中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明实验3试管中 的铁与实验4试管中剩余的硫酸铜反应生成了铜。所以 得到的滤渣中一定含有铜，还可能含有铁。根据实验结论 “猜想二正确”，可知滤渣中一定有铜，铁。根据实验现象 “有气泡产生”，可知向滤渣中加人的是稀硫酸。(4)铁粉、 铜丝，锌粒的形状大小不同，不能通过该实验比较三种金 属的活动性顺序。 20,(1)取样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察样品表面是否有 气泡产生，若有，则说明此样品为假黄金（合理即可） (2)0.2 (3)解：设10g该黄铜样品中锌的质量为x. Zn+2HCI-ZnCl+H2↑ 65 0.2g 曾-28 x=6.5g 10g该黄铜样品中铜的质量为10g一6.5g=3.5g 该黄铜样昌中铜的质量分数为×10%=35% 97 全一册·参考答案 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 (4)Cu、Fe ZnCl:,FcC 12阶段性检测卷（四） 1.B2.D3.D4.A5.C6.A7.B8.D9.C 10.C【解析】等质量的大理石与足量的等浓度的稀盐酸反 应，最终生成C)的质量相等，但粉末状大理石与稀盐酸 反应速率更快，曲线应更陡，A不符合题意。红磷燃烧放 热，刚开始时装置内压强增大，红磷燃烧会消耗装置内的 氧气，压强会逐渐减小，红磷完全燃烧且装置冷却到室温 后，装置内压强减小到最小值并保持不变，B不符合题意。 足量的铝粉和锌粉分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应， 由于稀盐酸的质量相等，因此生成氢气的质量也相等：铝 的金屈活动性强于锌，所以铝与稀盐酸反应的速率大于锌 与稀盐酸反应的速率，C符合题意，向硝酸亚铁、硝酸银的 混合溶液中加入铁粉，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和 银。随着反应的进行，生成银的质量逐渐增大，待硝酸银 完全反应后，生成银的质量保持不变，起点应从原点出发， D不符合题意 11.C风能（合理即可） 12.A11,7%【解析】由芳樟醇的化学式为C。H,O可知， 芳樟醇是由碳，氢，氧3种元素组成的，A正确。氧化物是 由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。芳 樟醇由3种元素组成，不属于氧化物，B错误。芳樟醇是由 芳樟醇分子构成的，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个 氢原子和】个氧原子构成，C错误。芳樟醇中氢元素的质 1×18 量分数为12×10+118+16x灯×100%≈1.7%。 13.B将铁加人疏酸铜溶液中，观察现象（合理即可） 14,(1)装馏(2)导电(3)吸附(4)隔绝氧气（或隔绝空 气)(5)涂油（或刷漆，合理即可） 15.(1)不活泼1(2)AB(3)分子构成相同(4)SiO,十3C 隔能空气SC+2C0↑【解析】1)氮气的化学性质不活 高温 泼，故氮气可用于保存月球土壤。原子中，相对原子质量质 子数十中子数，氨-3的相对原子质量为3，则其原子核内中子 数为1。(2)衡带有金字旁，属于金凤元素，A错误。Rb的 核外电子数为37一1=36，B错误。物的元素符号为Rb,C 正确。在原子中，质子数=原子序数，故御原子核内有37 个质子，D正确。(3)从微观角度分析，氢气和液氢都具有 可燃性的原因是二者的分子构成相同。(4)二氧化硅与碳 在高温、隔绝空气的条件下发生反应生成碳化硅和一氧化 碳，反应的化学方程式为s0,十3C商温 隔绝空气SC十 2C04 16.(1)铁架台引流(2)蘸有酚酞试液的滤纸条变红B (3)增大铝丝的受热面积(4)6,3（或6） 17.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)+4(3TC,+2MR商温T+2MC（DAD 18.1)酒精灯(2)A2KMnO,△KMn0,+MnO,十 O,↑未在试管口放一团棉花b(3)CaCO,十2HC1 CaCL十HO+CO↑【解析】(1)仪器①的名称为酒 精灯。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反 应条件是加热，应选用装置A作发生装置。高锰酸钾在加 98 化学·9年级(RJ版) 热的条件下分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化 学方程式为2KMnO,△K,MnO,+MnO.+O,4。装置 A的不足之处是未在试管口放一团棉花。氧气不易溶于 水，若用装置F收集氧气，则氧气应从b端通入。(3)绿色 植物光合作用必需的气体是二氧化碳。实验室常用大理 石（或石灰右）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸 反应生成氧化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CCO+2HCI—CaCl+HzO+CO:↑ 19.实验一：2Mg十O,点尴2Mg0实验二：1)降低温度，使水 旅气液化(2)排尽装置内的空气，避免镁和氧气等发生 反应(3)氢气【得出结论JMg十2H,O△Mg(OH):十 H,【探究结论】碳【解析】实验一：镁和氧气在点燃的条 件下反应生成氧化钱，反应的化学方程式为2Mg十O,意婚 2MgO。实验二：(1)冰水混合物的温度是0℃，将试管放 在冰水混合物中可以起到冷却气体的作用，当水蒸气通过 C装置时，水蒸气液化成水。(2)镁在空气中点燃会生成氧 化铁，所以待观察到水沸腾使水蒸气充满B装置的玻璃管 后，再点燃B装置中的酒精灯，这样做的目的是排尽装置 内的空气，避免镁和氧气等发生反应。(3)将生成的气体 通入肥皂液中，肥皂泡向上飘，说明生成的气体密度比空 气小：用燃着的木条靠近肥皂泡，气体被点燃，说明生成的 气体具有可燃性。结合反应物为镁和水蒸气，反应前后元 素种类不变，可知生成的气体是氢气。【得出结论】B装置 的玻璃管内只有白色粉末且白色粉末含有三种元素，反应 物为镁和水蒸气，则该粉末是氢氧化镁。镁和水蒸气在加 热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg十 2H,O△Mg(OH),十H。【探究结论】根据质量守恒定律 和镁，二氧化碳中共含有镁、碳，氧三种元素，可知该黑色 固体是碳单质。 20.(1)尾气一氧化碳被收集在装置B中还原(2)4.8 (3)解：设该反应中生成铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高里2Fe+3C0, 160 112 16g 160=16g 112x x=11.2g 答：该反应中生成铁的质量为11.2g。 13第九单元检测卷 1.D2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.D 9.D【解析】由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响更 大，A正确。由表中数据可知，氯化钠和碘酸钾的溶解度均 随温度的升高而增大，且20℃和40℃时氯化钠的溶解度均 大于碘酸钾的溶解度，故30℃时氯化钠的溶解度大于碘酸 钾的溶解度。该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大 于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数，B正确。由表中数据可 知，在10~100℃范围内，同一温度下，氯化钠的溶解度均大 于碘酸钾的溶解度，故在溶解度曲线图中，NaCI和KIO,的 溶解度曲线在10~100℃范围内不会出现交点，C正确。将 等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，两种物质 的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温 度影响更大，故碘酸钾溶液析出的品体多，D错误。