精品解析：浙江省台金七校2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2024学年第二学期台金七校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 根据物质的组成与性质进行分类，属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物；酸指电离产生的阳离子全为H+的化合物；碱指电离产生的阴离子全为OH-的化合物；盐指电离产生金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子的化合物。根据以上信息可知属于盐。 故选D。 2. 下列物质的俗称与化学式对应错误的是 A. 熟石膏— B. 芒硝— C. 胆矾— D. 铁红— 【答案】B 【解析】 【详解】A．将石膏加热脱水可以得到熟石膏，化学式为：，A正确； B．芒硝的化学式为：，B错误； C．胆矾是带5个结晶水的硫酸铜，化学式为：，C正确； D．氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，D正确； 故答案为：B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醇分子式： B. 乙炔的结构简式 C. 一氯甲烷的电子式： D. 乙烷的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，A错误； B．乙炔的官能团是碳碳三键，结构简式为，B正确； C．一氯甲烷的电子式为，C错误； D．乙烷的球棍模型为，D错误； 故选B。 4. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C. 浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜片加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性，A正确； B．浓硫酸能够使蔗糖等有机化合物炭化，这体现的是浓硫酸的脱水性，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2时，浓硫酸表现出酸性，不是氧化还原反应，没有表现出氧化性，C错误； D．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，进而阻止了内层金属继续与浓硫酸反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸。可以看出，常温下，浓硫酸并非不与铁、铝反应，只是发生了钝化，而钝化是化学变化，D错误； 故选A。 5. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 C. 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D. 加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误； B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B正确； C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是，C错误； D．加入后，再加稀盐酸酸化，引入，不能说明氯水中有与反应生成氯化银沉淀，D错误； 故答案选B。 6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】B 【解析】 【详解】①由方程式可知， 说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ②该反应是气体体积增大的反应，反应中密闭容器中总压强增大，则密闭容器中总压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ③由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，密闭容器中混合气体的密度增大，则密闭容器中混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ④由方程式可知，反应中氨气和二氧化碳的物质的量比不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，则密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ⑤该反应为气体物质的量增大的反应，则密闭容器混合气体的总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ⑥由方程式可知，反应中氨气和二氧化碳的物质的量比不变，二氧化碳的体积分数始终不变，则密闭容器中二氧化碳的体积分数不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ⑦由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，则混合气体总质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 则④⑥不正确，故选B。 7. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A. 固体能溶于稀硝酸，生成 B. 理论上若将全部转化为，需要 C. 碳与浓硝酸反应过程中产生的两种气体均为酸性氧化物 D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和不稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeO与稀硝酸反应时，硝酸强氧化性会将氧化为，生成而非，A错误； B．①；②；①2+②，得，故理论上若将全部转化为，需要，B正确； C．碳与浓硝酸反应：，是酸性氧化物，但与碱反应生成两种盐：，不符合酸性氧化物的定义，C错误； D．浓硝酸使石蕊先变红（酸性）后褪色（强氧化性），褪色并非由硝酸分解（不稳定性）引起，D错误； 故选B。 8. 下列关于铁及其化合物说法正确的是 A. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁 B. 为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁 C. 可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含 D. 铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，A项错误； B．治疗缺铁性贫血，应添加硫酸亚铁，B项错误； C．将新鲜菠菜研碎，加适量水过滤，向滤液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加入少量稀硝酸，溶液变红，则菠菜中含，C项正确； D．铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的还原性，D项错误； 答案选C。 9. 下列有关叙述正确的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B. 一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D. 明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，其分散质粒子直径大于100nm，而不是之间的胶体，A错误； B．稀鸡蛋清液体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，一束可见光射入胶体里，从侧面可以看到一条光亮的 “通路”，B正确； C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是因为烟尘胶体粒子带电，而胶体本身是不带电的，C错误； D．明矾溶于水生成的胶体可以用于净水，是因为胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误； 故选B。 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 15g甲基(−CH3)含有的电子数为10NA B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2所含原子数为5NA C. 标准状况下，22.4L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2NA D. 常温下，3.0g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个甲基中含9个电子，15g甲基(−CH3)物质的量为1mol，含电子数为9NA，A错误； B．标准状况下，22.4LCH2Cl2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．每个乙烯分子和乙烷分子均含2个碳原子，标准状况下，22.4L乙烯和乙烷的混合物的物质的量为1mol，含有的碳原子数目为2NA，C正确； D．每个C2H6中含7个共价键，3.0g C2H6物质的量为0.1mol，含有的共用电子对的数目为0.7NA，D错误； 答案选C。 11. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2则有机物可能是 A. B. HOOC-COOH C. HOCH2CH2OH D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH， 存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2， 若2V1=V2，说明分子中只含有-COOH，只有B符合，故选B。 12. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 【答案】C 【解析】 【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，所以反应产物混合物；卤代烃不溶于水中，因此在试管内壁有油状液滴出现，据此分析解题。 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，必须在光照条件下进行，强光照射会发生爆炸危险，A错误； B．常温下，CH3Cl是气体，试管内壁的油状液滴物包括CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B错误； C．发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故能使饱和氯化钠溶液中有晶体析出，C正确； D．甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液态，且生成的HCl溶于水，故此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致液面上升，但液体不能充满整个试管，D错误； 故答案为：C。 13. 下列说法不正确的是 A. 中所有碳原子可能共平面 B. “立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 C. 1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气3mol D. 高分子的单体是、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结构，乙基的碳链可通过单键旋转，使乙基的碳原子进入双键平面，碳碳三键的直线结构也可与碳碳双键平面共面，故所有碳原子可能共平面，A正确； B．立方烷（）的六氯代物的数目等于二氯代物的数目，二氯代物中2个氯原子的位置可以在相邻，面对角线、体对角线，共3种，故六氯代物也有3种，B正确； C．1mol乙烯与1mol氯气分子发生加成反应产生1mol CH2ClCH2Cl，该分子中含有4个H原子，故1mol CH2ClCH2Cl与4molCl2发生完全取代反应产生1mol CCl3CCl3，两个过程共消耗氯气的物质的量为5 mol，C错误； D．该高分子链节上含有不饱和的碳碳双键，在双键两侧各一个C原子处断裂碳碳单键，然后单键变双键，双键变单键，分别形成1个碳碳双键，则说明原单体分子中含有2个不饱和的碳碳双键，其单体为、，D正确； 故选C。 14. 标准状况下，两种气态烃混合气，充分燃烧后生成，水为，则这两种烃不可能的组合是 A. 、同条件下体积比为 B. 、同条件下体积比为 C. 、同条件下质量比为 D. 、质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中信息：混合烃的物质的量为1mol，含碳原子的物质的量为2.5mol，含氢原子的物质的量为4mol。 【详解】A．、同条件下体积比为1：3，即物质的量分别为，含碳原子的物质的量为，含氢原子的物质的量为：，可能为A组合，A不符合题意； B．、同条件下体积比为1：1，即物质的量分别为：，含碳原子的物质的量为，含氢原子的物质的量为：，可能为B组合，B不符合题意； C．、同条件下质量比为2：5，即物质的量之比为，物质的量分别为：，含碳原子的物质的量为，不可能为C组合，C符合题意； D．、质量比为21：13，即物质的量之比为，物质的量分别为：，含碳原子的物质的量为，含氢原子的物质的量为：，可能为D组合，D不符合题意； 故选C。 15. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去甲烷中的乙烯 B. 装置乙：制备 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：验证氨气溶于水呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性KMnO4氧化为 CO2，会引入新杂质，A错误； B．氢氧化钠和硫酸亚铁反应可以制得氢氧化亚铁，由于氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，在硫酸亚铁溶液上层加入苯可以防止空气氧化氢氧化亚铁，可以用装置乙制取Fe(OH)2， B正确； C．制取少量乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液且导管口在溶液上方，C错误； D．验证氨气溶于水呈碱性，应用湿润的红色石蕊试纸，D错误； 故选B。 16. 异山梨醇和碳酸二甲酯合成碳酸酯其中的一步反应路线如图： 下列说法正确的是 A. 该反应的类型为加成反应 B. Y中的官能团有羟基和羧基 C. X与Y互为同系物 D. 该反应的另一产物为甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应可知，该反应为取代反应，A错误； B．由Y的结构简式可知，Y不含羟基和羧基，B错误； C．X与Y结构不相似，不能互为同系物，C错误 D．根据该反应转化及原子守恒推知，反应的副产物为甲醇，D正确； 故选D。 17. 在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A. B. 2min内A的反应速率为 C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确； B．2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）==0.2 mol•（L•min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol•（L•min）-1=0.3 mol•（L•min）-1，故B正确； C．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为0.4mol1mol×100%=40%，故C正确； D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 答案选D。 18. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性：T＞Q B. 简单氢化物稳定性：R＜T＜Q C. R与Q的电子数相差26 D. R的最高正价和最低负价代数和为6 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息T的单质常用作自来水消毒剂可知，T为Cl、则R为F、X为S、Z为Ar、Q为Br，据此分析解题。 【详解】A．已知元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，但氧化物的水化物的酸性不一定，结合分析可知，T为Cl、Q为Br，有HClO4的酸性比HBrO4强，但HBrO4的酸性强于HClO，A不合题意； B．元素简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，R为F、T为Cl、Q为Br，非金属性F＞Cl＞Br，则简单氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr即R＞T＞Q，B不合题意； C．由分析可知，R为9号元素F、Q为35号元素Br，故R与Q的电子数相差26 ，C符合题意； D．由分析可知，R为F，F没有正价、最低负价为-1，D不合题意； 故答案为：C。 19. 下列有关叙述正确的是 A. 现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B. 同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C. 和中含有的碳原子数一定相等 D. 配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO、CO2、O3分别含有1molO时，物质的量为1mol、0.5mol、1/3mol，比值为6:3:2，而非3:2:1，A错误； B．同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2质量相等，且摩尔质量均为28g/mol，物质的量相同，分子数相等，B正确； C．28gCO为1mol（含1molC），但22.4LCO未指明标准状况，无法确定物质的量，C错误； D．配制450mL溶液需用500mL容量瓶，需NaOH质量0.05mol×40g/mol=2.0g，而非1.80g，D错误； 故选B。 20. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中滴加过量氯水： B. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C. 与过量溶液反应： D. 酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向酸性溶液中滴加过量氯水，生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为：，A错误； B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液生成和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．与过量溶液反应，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选C。 21. 高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 反应I不能在常温下进行 B. “尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. 最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，铁与氯气在点燃的条件可以反应生成氯化铁，次氯酸钠在碱性溶液中将氯化铁氧化成高铁酸钠，高铁酸钠在饱和氢氧化钾溶液中生成溶解度较小的高铁酸钾。 【详解】A．反应I为铁与氯气在点燃的条件可以反应生成氯化铁，铁与氯气在常温下不反应，故A正确； B．尾气的主要成分是氯气，氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则氯化亚铁溶液可以吸收氯气，防止污染环境，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故B正确； C．反应II为次氯酸钠在碱性溶液中将氯化铁氧化成高铁酸钠，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，氯化铁是反应的还原剂，由得失电子数目守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误； D．最后一步能制取高铁酸钾的原因是相同温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，高铁酸钠与饱和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，故D正确； 故选C。 22. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 工作时，电流由M经导线流向N D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【分析】由题干装置图可知，M为H2O转化为O2，发生氧化反应，电极反应为：2H2O－4e-=O2↑+4H+，是负极，则N极为正极，发生还原反应，CO2转化为CO，电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，据此分析解题。 【详解】A．由题干装置图可知，该装置为原电池，故能将化学能转化为电能，A错误； B．由分析可知，M上的电极反应方程式为2H2O－4e-=O2↑+4H+，B正确； C．由分析可知，工作时，M为负极，N为正极，故电流由N经导线流向M，C错误； D．由分析可知，N极的电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，故当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA，D错误； 故答案为：B。 23. X在一定条件下可发生反应：，，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 、、三种物质中最不稳定的是 B. 的能量小于的能量 C. ，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 若可转化为，则此反应为吸热反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图象可知2X、3Y以及Z的能量高低，但不能确定那种物质最稳定，那种物质最不稳定，故A错； B．属于放热反应，所以的能量大于的能量，故B错； C．属于吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故C错； D．由1mol的能量低于3mol的能量，所以为吸热反应，故D正确； 答案选D。 24. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与酸性重铬酸钾反应时被氧化，体现还原性，而非氧化性，A错误； B．燃烧生成CO2和H2O有机物可能含氧（如乙醇），不一定是烃，B错误； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，C错误； D．钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢活泼，D正确； 故选D。 25. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，所以一定没有，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生反应，所以一定没有、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有，将 (2) 中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤 (2) 中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答。 【详解】A．步骤(3)的Cl⁻来自步骤(2)加入了溶液和稀盐酸，无法确定原溶液是否含Cl⁻，但根据电荷守恒，Cl⁻的存在会导致电荷不守恒，因此原溶液中不含③Cl⁻，A错误； B．若溶液中只有、，不满足溶液呈电中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．根据前面分析，溶液一定有，且Cl⁻（③）因电荷守恒无法存在，C错误； D．由前面推理可知，溶液中肯定没有、、、，即③④⑤⑦，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、填空题(本大题共5小题，共50分) 26. 回答下列问题。 （1）某链状烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为___________。 （2）与氢气加成生成的单烯烃有___________种。 （3）淀粉在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成___________(填结构简式)。 （4）试管内壁附着的硫单质可用热的烧碱溶液洗涤除去，生成的产物中有和，请写出对应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）3 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 设该烷烃的分子式为CnH2n+2，其相对分子质量=14n+2=72，n=5，所以其分子式为C5H12，有四种不同位置的氢原子，则该烷烃的结构简式为； 【小问2详解】 单烯烃与H2加成时，碳碳双键(C=C)断裂，两端碳原子各加1 个H，生成烷烃，故该单烯烃的结构有、、3种结构； 【小问3详解】 淀粉属于多糖，在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成葡萄糖，结构简式为 【小问4详解】 硫单质和热的烧碱溶液反应和，反应中硫发生歧化反应，部分硫化合价由0变为+4、部分硫化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，化学方程式为：。 27. 铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。 放电时总反应为：。 （1）写出放电时正极的电极反应式：___________。 （2）铅蓄电池放电时一段时间，当转移0.2mol电子时，负极质量将增大___________g。 （3）金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为。 已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 ②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过 比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为___________，该电池正极的电极反应式为___________，若为Mg-空气电池，为防止负极区沉积，宜采用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 【答案】（1） （2）9.6 （3） ①. ②. ③. 阳离子 【解析】 【小问1详解】 正极为二氧化铅得到电子结合硫酸根离子生成硫酸铅，正极的电极反应式为； 【小问2详解】 负极电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，铅蓄电池放电时一段时间，当转移0.2mol电子时，根据Pb～2e-～PbSO4，负极质量增大的为硫酸根的质量，故负极增大的质量为96g/mol×0.1mol=9.6g； 【小问3详解】 假设三种金属质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为：Mg：、Al：，Zn：，所以则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为：Al>Mg>Zn；根据电池的总反应可知，正极上氧气得电子和水反应生成OH−，电极反应为；负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则正极区生成的OH−不能向负极移动，故为阳离子交换膜，故答案为：；；阳离子。 28. 某化学兴趣小组利用实验探究物质的性质和变化。 I．甲同学为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如表。 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题： （1）实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。 （2）表中___________。 （3）实验3用表示的反应速率为___________。 （4）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 II．某研究小组为探究和溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验： 请回答： （5）装置A中仪器a名称为___________。 （6）下列能作为：尾气处理试剂的有___________。 A．酸性溶液 B．浓NaOH溶液 C．品红溶液 D．溶液 E．浓 （7）装置B中产生了白色沉淀，推测B中产生白色沉淀的原因。 观点1：与反应； 观点2：在酸性条件下与反应； 观点3：装置内的氧气将氧化 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是___________。 ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是___________。 （8）若将装置B中的的替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式___________。 【答案】（1）温度 （2）1.0 （3）0.01 （4）硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快 （5）三颈烧瓶或三口烧瓶 （6）AB （7） ①. 一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②. 或 （8） 【解析】 【分析】本题为实验探究题，通过高锰酸钾和草酸的反应，探究了高锰酸钾和草酸的浓度，以及温度对反应速率的影响，以此解题。 【小问1详解】 实验1、3中，反应的温度不同，则反应物的浓度应相同，研究的是温度对反应速率的影响。 【小问2详解】 实验1、2的温度相同，而H2C2O4溶液的体积不同，则混合溶液中KMnO4溶液的浓度应相同，溶液的总体积相同，所以表中V1=1mL。 【小问3详解】 实验1、3是探究温度对化学反应速率的影响，反应物的浓度、体积应相同，所以V2=5mL。实验3用KMnO4表示的反应速率为=0.01mol•L-1•min-1。 【小问4详解】 从图中可以看出，硫酸溶液的浓度越大，达到相同透光率所需的时间越短，表明反应速率越快。由此得出的结论是：硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快。 【小问5详解】 根据装置图，装置A中仪器a名称为三颈烧瓶或三口烧瓶； 【小问6详解】 A．酸性KMnO4溶液能把二氧化硫氧化为硫酸，故选A；　　 B．浓NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故选B；　　 C．品红溶液用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，故不选C；　　 D．CaCl2溶液和二氧化硫不反应，故不选D；　　 E．浓HNO3和二氧化硫反应放出NO2气体，故不选E； 选AB。 【小问7详解】 Fe(NO3)3具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4。 ①若观点1正确，Fe3+被还原为Fe2+，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色。 ②若观点2正确，SO2被氧化为硫酸根，被还原为NO，装置B中反应的离子方程式是或； 【小问8详解】 若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO3)3替换成浓氨水，反应生成亚硫酸钡沉淀，B中发生的离子反应方程式为。 29. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为___________。 （2）①的反应类型为___________，E中的官能团名称是___________。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。 （4）B→X的化学方程式为___________。 （5）写出步骤②的化学方程式：___________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。 （7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：___________。 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 加成反应 ②. 酯基、碳碳双键 （3） （4） （5）CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （6）4.48 （7）CH2BrCH2COOCH2CH3、CH3CHBrCOOCH2CH3 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇和D反应生成E，由E逆推，D是CH2=CH-COOH；乙醇发生催化氧化生成乙醛；丙烯在一定条件下生成高分子化合物G，G是聚丙烯。 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 ①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；根据E的结构简式，可知E中的官能团名称是酯基、碳碳双键。 【小问3详解】 丙烯在一定条件下生成高分子化合物G，G是聚丙烯，其结构简式为。 【小问4详解】 B→X是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 步骤②是乙醇和CH2=CH-COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 【小问6详解】 乙二醇和钠反应的方程式为HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2，12.4g乙二醇的物质的量是0.2mol，与足量的金属完全反应生成0.2mo氢气，生成标准状况下氢气的体积为4.48L。 【小问7详解】 CH2=CHCOOCH2CH3与发生加成反应生成CH2BrCH2COOCH2CH3或CH3CHBrCOOCH2CH3。 30. 向含稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，得到的的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。则B点消耗铁的物质的量为___________mol，C点生成的物质的量为___________mol。 【答案】 ①. 1.5 ②. 2.25 【解析】 【详解】由图知：A→B时亚铁离子物质的量为0，说明铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，因为生成的气体只有一种，的还原产物是一氧化氮，稀溶液含6 mol，B点为反应恰好完全，则B点消耗铁的物质的量为1.5mol；继续加铁，则铁与硝酸铁反应得到硝酸亚铁，C点恰好完全，C点溶液为硝酸亚铁溶液，C点时反应可以写成：，所以亚铁离子的物质的量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期台金七校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 根据物质的组成与性质进行分类，属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 2. 下列物质的俗称与化学式对应错误的是 A. 熟石膏— B. 芒硝— C. 胆矾— D. 铁红— 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醇分子式： B. 乙炔的结构简式 C. 一氯甲烷的电子式： D. 乙烷的球棍模型： 4. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 B 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 C. 浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 5. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 C. 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D 加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 7. 硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是 A 固体能溶于稀硝酸，生成 B. 理论上若将全部转化为，需要 C. 碳与浓硝酸反应过程中产生的两种气体均为酸性氧化物 D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了浓硝酸的酸性和不稳定性 8. 下列关于铁及其化合物说法正确的是 A. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁 B. 为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁 C. 可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含 D. 铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性 9. 下列有关叙述正确的是 A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B. 一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D. 明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 15g甲基(−CH3)含有的电子数为10NA B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2所含原子数为5NA C. 标准状况下，22.4L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2NA D. 常温下，3.0g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA 11. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2则有机物可能是 A. B. HOOC-COOH C. HOCH2CH2OH D. 12. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C. 盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 13. 下列说法不正确的是 A. 中所有碳原子可能共平面 B. “立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 C. 1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气3mol D. 高分子的单体是、 14. 标准状况下，两种气态烃混合气，充分燃烧后生成，水为，则这两种烃不可能的组合是 A. 、同条件下体积比为 B. 、同条件下体积比为 C. 、同条件下质量比为 D. 、质量比为 15. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去甲烷中的乙烯 B. 装置乙：制备 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：验证氨气溶于水呈碱性 16. 异山梨醇和碳酸二甲酯合成碳酸酯其中的一步反应路线如图： 下列说法正确的是 A. 该反应的类型为加成反应 B. Y中的官能团有羟基和羧基 C. X与Y互为同系物 D. 该反应的另一产物为甲醇 17. 在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A. B. 2min内A的反应速率为 C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 18. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是 A. 氧化物的水化物的酸性：T＞Q B. 简单氢化物稳定性：R＜T＜Q C. R与Q的电子数相差26 D. R的最高正价和最低负价代数和为6 19. 下列有关叙述正确的是 A. 现有CO、、、三种气体，它们都含有，则三种气体的物质的量之比为 B. 同温同压下，同体积、同密度的和，两种气体的分子数一定相等 C. 和中含有的碳原子数一定相等 D. 配制的NaOH溶液，用分析天平称取NaOH固体1.80g 20. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中滴加过量氯水： B. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： C. 与过量溶液反应： D. 酸性溶液中，硫酸亚铁被双氧水氧化： 21. 高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 反应I不能在常温下进行 B. “尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. 最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 22. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 工作时，电流由M经导线流向N D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为2NA 23. X在一定条件下可发生反应：，，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 、、三种物质中最不稳定的是 B. 的能量小于的能量 C. ，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 若可转化为，则此反应为吸热反应 24. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 25. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 非选择题部分 二、填空题(本大题共5小题，共50分) 26. 回答下列问题。 （1）某链状烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为___________。 （2）与氢气加成生成的单烯烃有___________种。 （3）淀粉在人体内酶的催化作用下逐步发生水解，最终生成___________(填结构简式)。 （4）试管内壁附着的硫单质可用热的烧碱溶液洗涤除去，生成的产物中有和，请写出对应的化学方程式___________。 27. 铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。 放电时总反应为：。 （1）写出放电时正极的电极反应式：___________。 （2）铅蓄电池放电时一段时间，当转移0.2mol电子时，负极质量将增大___________g。 （3）金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为。 已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 ②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为___________，该电池正极的电极反应式为___________，若为Mg-空气电池，为防止负极区沉积，宜采用___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 28. 某化学兴趣小组利用实验探究物质的性质和变化。 I．甲同学为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。用三支试管各取的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如表。 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 50mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题： （1）实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。 （2）表中___________。 （3）实验3用表示的反应速率为___________。 （4）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 II．某研究小组为探究和溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验： 请回答： （5）装置A中仪器a名称为___________。 （6）下列能作为：尾气处理试剂的有___________。 A．酸性溶液 B．浓NaOH溶液 C．品红溶液 D．溶液 E．浓 （7）装置B中产生了白色沉淀，推测B中产生白色沉淀原因。 观点1：与反应； 观点2：在酸性条件下与反应； 观点3：装置内的氧气将氧化 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是___________。 ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是___________。 （8）若将装置B中的的替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式___________。 29. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为___________。 （2）①的反应类型为___________，E中的官能团名称是___________。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。 （4）B→X的化学方程式为___________。 （5）写出步骤②的化学方程式：___________。 （6）与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。 （7）写出E与发生加成反应所有产物的结构简式：___________。 30. 向含的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，得到的的物质的量与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。则B点消耗铁的物质的量为___________mol，C点生成的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$