精品解析：江苏省无锡市惠山十校2024-2025学年九年级下学期期中联考化学试卷

九年级化学期中试卷 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5．请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 2025年世界环境日中国主题“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A 煤炭脱硫处理 B. 积极植树造林 C. 滥用化肥农药 D. 垃圾分类投放 2. 四季轮回又一春，以下现象中蕴含化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 死灰复燃 C. 微风拂面 D. 花香四溢 3. 下列哪位化学家为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦 4. 校园内标志使用不当的是 A. 楼梯边垃圾箱 B. 实验室酒精柜 C. 卫生间洗手池 D. 教学楼的走廊 5. 将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 食醋 C. 花生油 D. 食盐 6. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. O3—3个氧原子 B. Al—氯元素 C. —氧化镁中镁元素的化合价是2+ D. —1个碳酸根离子 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与O2、H2O、CO2等物质反应，钠的化合物NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等在生产、生活中用途广泛。完成下面小题 7. 图1为钠元素在元素周期表中的信息。下列说法中不正确的是 A. 钠元素为金属元素 B. 钠原子的中子数为12 C. 钠元素原子的相对原子质量为22.99g D. 钠原子的质子数为11 8. 某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 A. 取用 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 9. 下列有关金属钠及其产物的说法中不正确的是 A. NaHCO3可以治疗胃酸过多 B. 电解水时可以加入NaOH增强水的导电性 C. 金属钠可以用来测定空气中氧气含量 D. 金属钠与水反应有可能产生氢气 10. 答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂——丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸说法正确的是 A. 丙烯酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 丙烯酸由碳氢氧三种元素组成 C. 丙烯酸是氧化物 D. 丙烯酸中氧元素质量分数最大 11. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应 Y 金属 化合反应 碱性溶液 分解反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFe3O4 B. AgNO3溶液Ag C. CaCO3CO2 D. CuSO4溶液Cu(OH)2 13. 神舟十八号飞船使用的燃料主要为甲基腓（CH6N2，易挥发，易燃，高毒），甲基肼（CH6N2）和四氧化二氮（N2O4）反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是　 A. 甲基肼是一种有机化合物 B. 甲基肼应密封保存 C. 该反应放出热量 D. 生成的N2和H2O的分子个数比为1：1 14. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 A. 酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨 B. 合金属于金属材料，则合金中的元素一定都是金属元素 C. 某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 15. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠 50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 30℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 该“果蔬洗盐”能与食醋一起使用 C. 20℃时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 D. 40℃时，饱和Na2CO3溶液降温一定有晶体析出 16. 1823年德贝莱纳发现H2在空气中遇到铂催化会起火，研制出如图1所示的世界上第一个化学打火机，图2为该打火机的结构简图。使用时，将顶盖上的开关打开，从内筒中冲出的H2被点燃；开关关闭堵住喷嘴，火焰熄灭。 下列说法不正确的是 A. 开关关闭灭火的原理是隔离可燃物 B. 喷嘴处的铂需要经常更换 C. 图2装置可以控制锌和稀硫酸反应的发生和停止 D. 打开开关时内筒气体分子间间隔变大 17. 下列实验操作不能达到实验目的的是　　　　　　　　　　 选项 目的 物质 主要实验操作 A 检验 检验碳酸盐 取样，加适量稀盐酸，观察是否冒气泡 B 鉴别 CO2和O2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 C 稀释 稀释98%的浓硫酸 将浓硫酸沿杯壁缓慢加入水中，边加边搅拌 D 除杂 NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 如图，为了证明氢氧化钠和盐酸能反应，在广口瓶内装入50毫升的浓盐酸，按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象可证明反应发生。下列说法不正确的是 查阅资料： ①单向阀只允许气体、液体单向流动，箭头表示流动方向 ②常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOH HCl NaCl 17.3g 41.6g 0.065g A. 广口瓶中会充满HCl气体是因为浓盐酸具有挥发性 B. 抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生 C. 试管中产生白色沉淀，反应后溶液中溶质一定有NaOH D. 该实验从有新物质生成的角度证明了无明显现象反应的发生 19. 皮蛋是一道独特的中国美食，腌制皮蛋的原料有Na2CO3、CaO、NaCl等。取少量久置于空气中的原料样品，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量盐酸，出现气泡，向反应后溶液中滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀。由实验得出的结论中，正确的是 A. 样品中一定有Ca(OH)2 B. 样品中一定有CaCO3 C. 样品中一定有NaCl D. 样品中一定有Na2CO3 20. 已知：CaC2O4CaCO3+CO↑ ，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是 A. m的范围是10.0＜m＜12.8 B. 生成CO2的质量为4.4g C. 若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7 D. 固体混合物中钙元素的质量为4.0g 第II卷（非选择题 共50分） 2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成21-23题 2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成下面小题 21. 美在风景 （1）无锡美，美在太湖水。太湖水在净化过程中活性炭除去色素和异味利用了_____性。 （2）“人间四月芳菲尽，寻春莫忘映山红”，四月的惠山古镇，杜鹃花开的绚烂夺目，走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为_____。 （3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于_____（填“合成材料”或“金属材料”） 22. 美在饮食 （1）小笼包皮薄卤多，小笼包面皮主要含有的营养素是_____（填序号）。 A． 蛋白质 B． 维生素 C． 糖类 （2）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，可以加入适量的_____（填化学式）来改良酸性土壤。 （3）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味，构成食盐氯化钠的微粒是_____（填“分子”或“离子”）。 23. 美在人文 （1）宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分的化学式是Al2Si2O5(OH)4，其中氢元素和氧元素的原子个数比是_____。 （2）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。其中绿来自石绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，石绿不稳定受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色固体氧化物，写出该反应的化学方程式是_____。 （3）无锡精微秀，卷幅微小造型精巧，其中绣线常用的是蚕丝，设计实验证明绣线是 蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有_____气味，则是蚕丝。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。“清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。 CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，催化剂对CO2加氢反应的影响研究成果如图2所示。 未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 （1）化石燃料主要包括______、石油和天然气。 （2）图1中，合成装置中发生反应的化学方程式是____________。 （3）图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为 （填字母序号）。 A. B. C. D. （4）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 甲醇是是全球公认的理想新型清洁不可再生能源 B. 图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是H2O和CO2 C. 甲醇完全燃烧的产物和甲烷完全燃烧的产物相同 25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：SiO2不溶于水和酸。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价是______。 （2）“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，可以采取的措施有______（写一种）。 （3）“酸浸”后测得溶液中含有的阳离子为H+和______。 （4）“氧化”后得到Fe2（SO4）3，“氧化”这步反应的化学方程式为_____________ 。 （5）“转化”时发生的反应是2KOH+Na2FeO4=2NaOH+K2FeO4↓ ，推测溶解度： Na2FeO4 ______K2FeO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （6）“过滤”后需要洗涤、干燥，洗涤的目的主要是洗去表面吸附的_______（填化学式） 26. 食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中氧气，其主要成分有铁粉、活性炭氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的作用 （1）按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图1、图2分析，食品脱氧剂除了消耗空气中的氧气，还消耗空气中的______。 （2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是疏松配料，好处是______。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 （3）请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 ①______________ 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊②______（写出反应的化学方程式） 脱氧剂中含有③________ 【交流反思】 （4）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是____________ 。 27. 海水蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕海水中NaCl展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 ①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） ②获取的盐中含有CaCl2、Na2SO４等可溶性杂质。为进一步除杂，向初步提纯的盐溶液中先加过量BaCl2再加过量Na2CO3，____（填操作），向滤液中加入稀盐酸调节pH至中性。 （2）探秘以盐制碱 ①工业上以饱和食盐水为原料，在通电情况下制备烧碱氢氧化钠，同时产生氯气和一种可燃性气体单质，写出反应的化学方程式__________。 ②制得的烧碱中常含有杂质，杂质可能是______（写化学式，下同）和________。 （3）探秘侯式制“碱” 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：a. 氨气极易溶于水； b. 浓氨水滴到氢氧化钠固体上产生氨气 ①仪器a名称是______，装置C中漏斗的作用________。 ②在生成 NaHCO3的同时会生成NH4Cl，NH4Cl在农业上可以用作________。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因兴趣小组继续开展探究。 ③查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是________________。 28. 助力“碳中和”，二氧化碳的捕集和资源化利用是重要研究课题。 活动一：探究“碳捕集” NaOH KOH K2CO3 价格（元/吨） 4000 6000 8000 20℃溶解度/g 109 110 110 （1）大气中的二氧化碳含量过高会引起_________（填环境问题）。 （2）燃煤烟气中CO2二种化学捕集法如图1、2。 ①图1中用生石灰与水配制石灰乳，配制时要注意做好防护工作，原因是________。 ②如图2“吸收”反应的化学方程式_______。 ③对比上述二种捕集CO2方法，图2的优点是______________。 ④工业上捕集CO2时，不需要考虑试剂价格的原因是_____________。 活动二：碳的资源化利用 光照条件下，将捕集CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去电子转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的电子和H+，分 别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 （3）写出甲的化学式__________。 （4）利用如图二氧化碳和氢气在催化剂和光照条件下反应生成甲和水，计算当有176t二氧化碳参与反应时，消耗氢气的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学期中试卷 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 5．请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1. 2025年世界环境日中国主题“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 煤炭脱硫处理 B. 积极植树造林 C. 滥用化肥农药 D. 垃圾分类投放 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤炭脱硫处理，能减少有害气体二氧化硫的排放，做法利于“美丽中国我先行”，故符合该主题； B、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘，做法利于“美丽中国我先行”，故符合该主题； C、滥用农药化肥，会污染土壤和水源，破坏生态平衡，做法不利于“美丽中国我先行”，故不符合该主题； D、垃圾分类投放，能节约资源、减少污染，做法利于“美丽中国我先行”，故符合该主题。 故选C。 2. 四季轮回又一春，以下现象中蕴含化学变化的是 A. 冰雪消融 B. 死灰复燃 C. 微风拂面 D. 花香四溢 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪消融的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、死灰复燃的过程中有二氧化碳等新物质的生成，属于化学变化，故B符合题意； C、微风拂面的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、花香四溢的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 3. 下列哪位化学家为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，故不符合题意； C、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故不符合题意； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故不符合题意。 故选A。 4. 校园内标志使用不当的是 A. 楼梯边垃圾箱 B. 实验室酒精柜 C. 卫生间洗手池 D. 教学楼的走廊 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标识为可回收物标识，适用于楼梯边垃圾箱，故A不符合题意； B、该标识为有毒物品标识，酒精属于易燃物，不属于有毒物质，故B符合题意； C、该标识为节约用水标识，卫生间洗手池贴节约用水标识，故C不符合题意； D、该标识为禁止吸烟标识，教学楼的走廊严禁吸烟，故D不符合题意； 故选：B。 5. 将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 食醋 C. 花生油 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误； B、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误； C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选C。 6. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. O3—3个氧原子 B. Al—氯元素 C. —氧化镁中镁元素的化合价是2+ D. —1个碳酸根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、O3表示臭氧这种物质，也表示一个臭氧分子，一个臭氧分子由3个氧原子构成；3个氧原子应表示为3O，错误； B、Al表示铝元素，氯元素的符号是Cl，错误； C、化合价应标在元素符号正上方，先写正负号，再写数字，氧化镁中镁元素的化合价是+2价，应表示为，错误； D、表示1个碳酸根离子，正确。 故选D。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与O2、H2O、CO2等物质反应，钠的化合物NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等在生产、生活中用途广泛。完成下面小题 7. 图1为钠元素在元素周期表中的信息。下列说法中不正确的是 A. 钠元素为金属元素 B. 钠原子的中子数为12 C. 钠元素原子的相对原子质量为22.99g D. 钠原子的质子数为11 8. 某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 A. 取用 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 9. 下列有关金属钠及其产物的说法中不正确的是 A. NaHCO3可以治疗胃酸过多 B. 电解水时可以加入NaOH增强水的导电性 C. 金属钠可以用来测定空气中氧气含量 D. 金属钠与水反应有可能产生氢气 【答案】7. C 8. D 9. C 【解析】 【7题详解】 A、钠元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。钠的原子序数为11，即质子数为11，相对原子质量约为22.99，则中子数约为22.99−11≈12，该说法正确，不符合题意； C、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，钠元素原子的相对原子质量为22.99，该说法错误，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钠原子的质子数为11，该说法正确，不符合题意。 故选 C。 【8题详解】 A、取用氢氧化钠固体时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作中物体位置放反，氢氧化钠放在纸中称量，错误； C、量取水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，错误； D、溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确。 故选 D。 【9题详解】 A、NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以治疗胃酸过多，该说法正确，不符合题意； B、纯水导电性较弱，电解水时加入NaOH，NaOH在水中电离出钠离子和氢氧根离子，能增强水的导电性，该说法正确，不符合题意； C、金属钠性质活泼，不仅能与氧气反应，还能与空气中的水、二氧化碳等物质反应，不能用来测定空气中氧气含量，该说法错误，符合题意； D、水中存在氢元素，根据质量守恒定律，金属钠与水反应有可能产生氢气，该说法正确，不符合题意。 故选 C。 10. 答题卡上条形码的黏性来源于胶黏剂——丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸说法正确的是 A. 丙烯酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 丙烯酸由碳氢氧三种元素组成 C. 丙烯酸是氧化物 D. 丙烯酸中氧元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，丙烯酸分子是由碳原子氢原子和氧原子构成，故说法错误； B、丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的，故说法正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而丙烯酸是由三种元素组成，所以丙烯酸不属于氧化物，故说法错误； D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，则碳元素的质量分数最大，故说法错误。 故选B。 11. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 碱溶液 中和反应 Y 金属 化合反应 碱性溶液 分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示关系为交叉关系。 【详解】A、单质分为金属单质和非金属单质，两者之间属于包含关系，故选项错误； B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项正确； C、碱溶液显碱性，属于碱性溶液中的一种，两者之间属于包含关系，故选项错误； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，属于并列关系，故选项错误。 故选B。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFe3O4 B. AgNO3溶液Ag C. CaCO3CO2 D. CuSO4溶液Cu(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在常温下不能和氧气反应生成四氧化三铁，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故A选项符合题意； B、铜的金属活动性排在银前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故B选项不符合题意； C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故C选项不符合题意； D、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故D选项不符合题意。 故选A。 13. 神舟十八号飞船使用的燃料主要为甲基腓（CH6N2，易挥发，易燃，高毒），甲基肼（CH6N2）和四氧化二氮（N2O4）反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是　 A. 甲基肼是一种有机化合物 B. 甲基肼应密封保存 C. 该反应放出热量 D. 生成的N2和H2O的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机化合物通常是指含碳元素的化合物（但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）；甲基肼(CH6N2)含有碳元素，属于有机化合物，选项说法正确，不符合题意； B、根据“甲基腓（CH6N2，易挥发，易燃，高毒）”可知。甲基肼易挥发，为防止其挥发，应密封保存，选项说法正确，不符合题意； C、甲基肼易燃，作为飞船燃料，它和四氧化二氮的反应能为飞船提供能量，说明该反应是放热反应，选项说法正确，不符合题意； D、根据微观示意图，该反应是CH6N2、N2O4在一定条件下反应生成N2、H2O、CO2，反应的化学方程式为4CH6N2+5N2O49N2+4CO2+12H2O，从化学方程式可知，生成的N2和H2O的分子个数比为9：4，而不是1：1，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 14. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是 A. 酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨 B. 合金属于金属材料，则合金中的元素一定都是金属元素 C. 某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液 D. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨显酸性，但显酸性的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误； B、合金是指由一种金属加热融合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金中的元素一定含有金属元素，但不都是金属元素，故选项推理错误； C、某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，溶液的pH大于7，说明该溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确； D、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。 故选C。 15. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠 50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 30℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 该“果蔬洗盐”能与食醋一起使用 C. 20℃时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 D. 40℃时，饱和Na2CO3溶液降温一定有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，该选项说法正确； B、食醋能和碳酸钠、碳酸氢钠反应，则该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用，该选项说法不正确； C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，而50g“果蔬洗盐”中，氯化钠的质量为50g×50%=25g，则将其加入100g水中，形成的为氯化钠的不饱和溶液，该选项说法正确； D、40℃时，降低温度，碳酸钠的溶解度减小，则饱和碳酸钠溶液中会有晶体析出，该选项说法正确。 故选B。 16. 1823年德贝莱纳发现H2在空气中遇到铂催化会起火，研制出如图1所示的世界上第一个化学打火机，图2为该打火机的结构简图。使用时，将顶盖上的开关打开，从内筒中冲出的H2被点燃；开关关闭堵住喷嘴，火焰熄灭。 下列说法不正确的是 A. 开关关闭灭火的原理是隔离可燃物 B. 喷嘴处的铂需要经常更换 C. 图2装置可以控制锌和稀硫酸反应的发生和停止 D. 打开开关时内筒气体分子间间隔变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、开关关闭，氢气不会从喷嘴处逸出，火焰熄灭，灭火的原理是隔离可燃物，故说法正确； B、铂是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以使用一次后，喷嘴处的铂不需要更换，故说法错误； C、打开开关后，锌与硫酸反应产生氢气，关闭开关后，内筒中锌与硫酸继续反应产生氢气，内筒压强增大，会使内筒内液面下降，外筒内液面上升，锌与稀硫酸分离，不再反应，所以图2装置可以控制锌和稀硫酸反应的发生和停止，故说法正确； D、打开开关时内筒气压变小，气体分子逸出与铂接触，则筒气体分子间空隙变大，故说法正确。 故选B。 17. 下列实验操作不能达到实验目的的是　　　　　　　　　　 选项 目的 物质 主要实验操作 A 检验 检验碳酸盐 取样，加适量稀盐酸，观察是否冒气泡 B 鉴别 CO2和O2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 C 稀释 稀释98%的浓硫酸 将浓硫酸沿杯壁缓慢加入水中，边加边搅拌 D 除杂 NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、取样，加入适量稀盐酸，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，但是能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐。如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，符合题意； B、将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、稀释98%的浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不符合题意； D、加入适量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，不符合题意。 故选A。 18. 如图，为了证明氢氧化钠和盐酸能反应，在广口瓶内装入50毫升的浓盐酸，按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象可证明反应发生。下列说法不正确的是 查阅资料： ①单向阀只允许气体、液体单向流动，箭头表示流动方向 ②常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOH HCl NaCl 17.3g 41.6g 0.065g A. 广口瓶中会充满HCl气体是因为浓盐酸具有挥发性 B. 抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生 C. 试管中产生白色沉淀，反应后溶液中溶质一定有NaOH D. 该实验从有新物质生成的角度证明了无明显现象反应的发生 【答案】C 【解析】 【详解】A、广口瓶中会充满HCl气体是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，不符合题意； B、抽取HCl气体过程中，压强减小，气体的溶解度随压强的减小而减小，故观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，不符合题意； C、试管中产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，常温下，氯化钠在乙醇中的溶解度较小，结晶析出，氯化钠是生成物，故反应后溶液中的溶质一定有氯化钠，不一定有氢氧化钠，符合题意； D、该实验是通过证明反应生成了氯化钠，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故该实验从有新物质生成角度证明了无明显现象反应的发生，不符合题意。 故选C。 19. 皮蛋是一道独特的中国美食，腌制皮蛋的原料有Na2CO3、CaO、NaCl等。取少量久置于空气中的原料样品，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量盐酸，出现气泡，向反应后溶液中滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀。由实验得出的结论中，正确的是 A. 样品中一定有Ca(OH)2 B. 样品中一定有CaCO3 C. 样品中一定有NaCl D. 样品中一定有Na2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】腌制皮蛋的原料有Na2CO3、CaO、NaCl等。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。取少量久置于空气中的原料样品，加足量水溶解，出现白色沉淀，白色沉淀可能是样品中含有的碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙；取上层清液，加足量盐酸，出现气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明上层清液中含碳酸钠，说明样品中含碳酸钠；向反应后溶液中滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明样品中含氯化钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。 【详解】A、由分析可知，加入足量水后，产生的白色沉淀可能是样品中含有的碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，而氢氧化钙可能是样品中含有的，也可能是样品中的氧化钙与水反应生成的，故样品中不一定含有氢氧化钙，不符合题意； B、由分析可知，样品中不一定含有碳酸钙，不符合题意； C、由分析可知，样品中不一定含有氯化钠，不符合题意； D、由分析可知，加入稀盐酸，产生气泡，说明样品中一定含碳酸钠，符合题意。 故选D。 20. 已知：CaC2O4CaCO3+CO↑ ，现将CaC2O4和CaCO3的固体混合物mg高温加热至质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是 A. m的范围是10.0＜m＜12.8 B. 生成CO2的质量为4.4g C. 若m＝11.4，则生成气体中CO2和CO的质量之比11：7 D. 固体混合物中钙元素的质量为4.0g 【答案】C 【解析】 【分析】由CaCO3 CaO+CO2↑，CaC2O4 CaCO3+CO↑，两个化学方程式可知，剩余5.6g固体都是CaO，以及每生成一分子CaO，就会生成一分子CO2，所以CaO和CO2的关系式为CaO∼CO2，设生成CO2的质量为x ，则： x=4.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=4.4g+5.6g=10g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞10g；假设固体混合物中，没有CaCO3，则二氧化碳全由CaC2O4生成，根据化学方程式计算生成的一氧化碳质量，从而确定m的范围。其次生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量-（二氧化碳+氧化钙的质量），求出一氧化碳的质量，再求出气体中CO2和CO的质量之比；根据质量守恒定律可知，冷却得到5.6g CaO中的钙元素全部来自固体混合物，计算出 CaO中的钙元素即为固体混合物中钙元素的质量。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=4.4g+5.6g=10g，所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC2O4，则不生成一氧化碳，所以m＞10g；假设固体混合物中，没有CaCO3，则二氧化碳全由CaC2O4生成，由CaCO3 CaO+CO2↑，CaC2O4 CaCO3+CO↑，可得关系CaC2O4～CO2， 则设生成的一氧化碳质量为y ；             y =2.8g 10g+2.8g=12.8，所以m＜12.8g，综上m的质量范围是10.0＜m＜12.8，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，生成CO2的质量为4.4g，说法正确，不符合题意； C、若m=11.4，则生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量-（二氧化碳+氧化钙的质量）：11.4g-10g=1.4g，则生成气体中CO2和CO的质量之比：4.4g：1.4g=22：7，故说法错误，符合题意； D、冷却得到5.6gCaO，根据质量守恒定律可知，CaO中的钙元素全部来自固体混合物，即固体混合物中钙元素的质量：，说法正确，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共50分） 2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成21-23题 2025年春晚无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。完成下面小题 21. 美在风景 （1）无锡美，美在太湖水。太湖水在净化过程中活性炭除去色素和异味利用了_____性。 （2）“人间四月芳菲尽，寻春莫忘映山红”，四月的惠山古镇，杜鹃花开的绚烂夺目，走进杜鹃园，能闻到淡淡的香味，从微观角度解释是因为_____。 （3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于_____（填“合成材料”或“金属材料”） 22. 美在饮食 （1）小笼包皮薄卤多，小笼包面皮主要含有的营养素是_____（填序号）。 A． 蛋白质 B． 维生素 C． 糖类 （2）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁，水蜜桃的生长对土壤酸碱性要求比较高，如果土壤酸性过强，可以加入适量的_____（填化学式）来改良酸性土壤。 （3）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味，构成食盐氯化钠的微粒是_____（填“分子”或“离子”）。 23. 美在人文 （1）宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分的化学式是Al2Si2O5(OH)4，其中氢元素和氧元素的原子个数比是_____。 （2）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。其中绿来自石绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，石绿不稳定受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色固体氧化物，写出该反应的化学方程式是_____。 （3）无锡精微秀，卷幅微小造型精巧，其中绣线常用的是蚕丝，设计实验证明绣线是 蚕丝不是合成纤维：取样品灼烧，有_____气味，则是蚕丝。 【答案】21. ①. 吸附 ②. 分子在不断运动 ③. 金属材料 22. ①. C ②. Ca(OH)2 ③. 离子 23. ①. 4:9 ②. ③. 烧焦羽毛 【解析】 【21题详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味； 香味的分子从花朵中扩散到空气中，并随空气流动进入人的鼻腔，这体现了分子的不断运动； 青铜是铜和锡的合金，合金属于金属材料； 【22题详解】 小笼包面皮由面粉制成，主要成分淀粉，属于糖类，故选C； 熟石灰（化学式为H)2）能与土壤中的酸性物质反应，中和酸性，是初中化学中常用的改良剂； 氯化钠是离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成； 【23题详解】 根据Al2Si2O5(OH)4可知，总氢原子数为4，总氧原子数为9，故氢元素和氧元素的原子个数比为4:9； 碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜（CuO）、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是：； 蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时产生类似烧焦羽毛的气味。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。“清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。 CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，催化剂对CO2加氢反应的影响研究成果如图2所示。 未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 （1）化石燃料主要包括______、石油和天然气。 （2）图1中，合成装置中发生反应的化学方程式是____________。 （3）图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为 （填字母序号）。 A. B. C. D. （4）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 甲醇是是全球公认的理想新型清洁不可再生能源 B. 图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是H2O和CO2 C. 甲醇完全燃烧的产物和甲烷完全燃烧的产物相同 【答案】（1）煤 （2） （3）A （4）BC 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 【小问2详解】 图1中，合成装置中发生反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，使用ZnO−ZrO2作催化剂，催化剂的效率较高，且稳定性较好，故CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为：ZnO-ZrO2，故选A。 【小问4详解】 A、由题干信息可知，甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源，不符合题意； B、图1中水通电分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，故图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是H2O和CO2，符合题意； C、甲醇由C、H、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故甲醇完全燃烧的产物和甲烷完全燃烧的产物相同，符合题意。 故选BC。 25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：SiO2不溶于水和酸。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价是______。 （2）“酸浸”过程中为了提高铁元素浸出率，可以采取的措施有______（写一种）。 （3）“酸浸”后测得溶液中含有的阳离子为H+和______。 （4）“氧化”后得到Fe2（SO4）3，“氧化”这步反应的化学方程式为_____________ 。 （5）“转化”时发生的反应是2KOH+Na2FeO4=2NaOH+K2FeO4↓ ，推测溶解度： Na2FeO4 ______K2FeO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （6）“过滤”后需要洗涤、干燥，洗涤的目的主要是洗去表面吸附的_______（填化学式） 【答案】（1）+6 （2）将菱铁矿粉碎（或加热或适当提高酸的浓度，合理即可） （3）亚铁离子##Fe2+ （4）4FeSO4+O2+2H2SO4 =2Fe2(SO4)3+2H2O （5）＞ （6）NaOH 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 【小问2详解】 “酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，可将菱铁矿粉碎，能增大反应物接触面积，使其充分反应，或加热或适当提高酸的浓度等，也能增大反应物的接触面积等。 【小问3详解】 FeCO3和硫酸反应生成FeSO4、水和二氧化碳，则“酸浸”后溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，其中的阳离子为H+、Fe2+。 【小问4详解】 根据反应前后原子的种类和个数不变，则氧化时硫酸亚铁、硫酸和氧气反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4 =2Fe2(SO4)3+2H2O。 【小问5详解】 根据反应可知，生成的K2FeO4为沉淀，则说明溶解度：Na2FeO4 >K2FeO4。 【小问6详解】 根据反应可知，K2FeO4↓表面会有氢氧化钠溶液，则洗涤的目的主要是洗去表面吸附的NaOH。 26. 食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。 任务一：探究脱氧原理和硅藻土的作用 （1）按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图1、图2分析，食品脱氧剂除了消耗空气中的氧气，还消耗空气中的______。 （2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是疏松配料，好处是______。 任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 【进行实验】 （3）请完善下面表格。 步骤 现象 结论 步骤1：剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观察颜色，用磁铁充分吸引 ①______________ 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚（耐高温仪器）中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊②______（写出反应的化学方程式） 脱氧剂中含有③________ 【交流反思】 （4）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是____________ 。 【答案】（1）水##H2O （2）增大铁粉与水和氧气的接触面积，使反应更充分 （3） ①. 部分黑色固体被吸引 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③. 活性炭 （4）酒精燃烧也会产生二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，食品脱氧剂中含有铁粉，结合图 2 中氧气含量降低，可知食品脱氧剂除了消耗空气中的氧气，还消耗空气中的水蒸气（或H2O）； 【小问2详解】 脱氧剂中加入一定量的硅藻土，主要作用是疏松配料，好处是增大铁粉与水和氧气的接触面积，使反应更充分； 【小问3详解】 步骤 1：结论是脱氧剂中含有铁粉，铁能被磁铁吸引，所以现象①为有黑色粉末被磁铁吸引； 步骤 2：活性炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象是：黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊，说明黑色固体燃烧生成了二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，说明脱氧剂中含有活性炭；石灰水变浑浊发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 小问4详解】 步骤 2 中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是酒精燃烧也会产生二氧化碳，干扰燃烧产物的检验。 27. 海水蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕海水中NaCl展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 ①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） ②获取的盐中含有CaCl2、Na2SO４等可溶性杂质。为进一步除杂，向初步提纯的盐溶液中先加过量BaCl2再加过量Na2CO3，____（填操作），向滤液中加入稀盐酸调节pH至中性。 （2）探秘以盐制碱 ①工业上以饱和食盐水为原料，在通电情况下制备烧碱氢氧化钠，同时产生氯气和一种可燃性气体单质，写出反应的化学方程式__________。 ②制得的烧碱中常含有杂质，杂质可能是______（写化学式，下同）和________。 （3）探秘侯式制“碱” 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：a. 氨气极易溶于水； b. 浓氨水滴到氢氧化钠固体上产生氨气 ①仪器a的名称是______，装置C中漏斗的作用________。 ②在生成 NaHCO3的同时会生成NH4Cl，NH4Cl在农业上可以用作________。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因兴趣小组继续开展探究。 ③查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是________________。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 过滤 （2） ①. ； ②. ③. NaCl （3） ①. 试管 ②. 防倒吸 ③. 氮肥##化肥 ④. 增加浓度，使结晶析出 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，甲骨文中的“卤”是通过蒸发水析出盐，蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； ②获取的盐中含有、等可溶性杂质，为进一步除杂，向初步提纯的盐溶液中先加过量再加过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠再与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸调节pH至中性； 小问2详解】 ①工业上以饱和食盐水为原料，在通电情况下制备烧碱氢氧化钠，同时产生氯气和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体单质是由氢元素组成的氢气，故该反应的化学方程式为； ②如果饱和食盐水没有完全反应，那么制得的烧碱中就会含有未反应的氯化钠，其化学式为NaCl；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则制得的烧碱中还可能含有杂质碳酸钠，其化学式为； 【小问3详解】 ①仪器a的名称是试管；氨气极易溶于水，则装置C中漏斗的作用是防倒吸； ②氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥； ③侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是增加浓度，使结晶析出。 28. 助力“碳中和”，二氧化碳的捕集和资源化利用是重要研究课题。 活动一：探究“碳捕集” NaOH KOH K2CO3 价格（元/吨） 4000 6000 8000 20℃溶解度/g 109 110 110 （1）大气中的二氧化碳含量过高会引起_________（填环境问题）。 （2）燃煤烟气中CO2的二种化学捕集法如图1、2。 ①图1中用生石灰与水配制石灰乳，配制时要注意做好防护工作，原因是________。 ②如图2“吸收”反应的化学方程式_______。 ③对比上述二种捕集CO2方法，图2的优点是______________。 ④工业上捕集CO2时，不需要考虑试剂价格的原因是_____________。 活动二：碳的资源化利用 光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去电子转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的电子和H+，分 别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 （3）写出甲的化学式__________。 （4）利用如图二氧化碳和氢气在催化剂和光照条件下反应生成甲和水，计算当有176t二氧化碳参与反应时，消耗氢气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）温室效应 （2） ①. 生石灰与水反应放热（合理即可） ②. K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 ③. 生产工艺简单，能耗低等 ④. 试剂可以循环使用（合理即可） （3）CH4 （4）设消耗的氢气质量为x， x=32t， 答：消耗氢气的质量是32t。 【解析】 【小问1详解】 大气中CO2含量过高会引起的主要环境问题是温室效应增强； 【小问2详解】 ①生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程中会放出大量的热且氢氧化钙具有腐蚀性； ②碳酸钾溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3； ③图1 流程需要高温，图2流程需要加热，且碳酸钾与碳酸氢钾可以循环利用，所以图2的优点是：生产工艺简单，能耗低等； ④分析流程可知，氢氧化钙、KOH、K2CO3等都可以循环利用，所以不需要考虑试剂价格； 【小问3详解】 据图可知，甲是甲烷，化学式为：CH4； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$