精品解析：黑龙江省佳木斯市富锦市三江联合学校、大兴学校2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试题

九年级化学下册期中测试卷 满分100分,限时60分钟 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 干冰用于人工降雨 C. 天然气作燃料 D. 金刚石用于切割玻璃 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 海水 C. 生铁 D. 冰水混合物 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶质只能是固体 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液是均一、稳定混合物 4. 下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A. 铁 B. 镁 C. 锌 D. 铜 5. 下列化学反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 6. 下列关于酸和碱的说法正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 碱溶液能使无色酚酞试液变红 C. 酸和碱都能与所有的盐反应 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应 7. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 氢氧化钠——NaOH——烧碱 B. 碳酸钠——Na2CO3——小苏打 C. 氧化钙——CaO——生石灰 D. 氢氧化钙——Ca (OH)2——熟石灰 8. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入 B. 用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘 C. 给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3 D. 用pH试纸测定溶液的pH时，应先将pH试纸湿润 9. 下列关于金属资源的利用和保护的说法正确的是 A. 地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的 B. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C. 回收废旧金属可以节约金属资源和能源 D. 大量开采金属矿物可以提高金属产量 10. 下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（ ） A. 硝酸银 B. 氧化铜 C. 石灰水 D. 锌 11. 下列有关化学肥料的说法正确的是 A. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 B. 磷肥能促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力 C. 钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 D. 以上说法都正确 12. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A. NaOH、HCl、NaCl B. KNO3、NaCl、NaNO3 C. CuSO4、NaCl、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 13. 要除去 FeSO4溶液中少量 CuSO4，可加入的物质是 A. 铁粉 B. 铜粉 C. 氢氧化钾溶液 D. 稀盐酸 14. 下列关于物质的鉴别方法正确的是 A. 用燃着木条鉴别氮气和二氧化碳 B 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 C. 用水鉴别碳酸钙和碳酸钠 D. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 15. 向一定量的稀盐酸中逐渐加入铁粉，下列说法能正确反映其对应变化关系的是 A. 溶液质量随铁粉质量增加而逐渐增大，直至盐酸完全反应后保持不变 B. 氢气质量随铁粉质量增加而一直增大 C. 溶液的 pH 随铁粉质量增加而逐渐减小 D. 溶液中铁元素质量分数随铁粉质量增加而逐渐减小 二、填空题（每空2分，共24分） 16. 用化学用语填空： （1）2 个氢原子______； （2）3 个水分子______； （3）硫酸根离子______； （4）氧化铁中铁元素的化合价______。 17. 生活中处处有化学。请用所学化学知识填空： （1）体温计中的金属是______； （2）生活中常用______来区分硬水和软水； （3）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是______。 18. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁与硫酸铜溶液反应______； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应______。 19. 甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图所示。请回答： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （2）t2℃时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g； （3）将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 三、简答题（每题6分，共12分） 20. 简述如何检验氢氧化钠溶液是否变质_______。（写出操作、现象和结论） 21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？______ （2）铁制品容易生锈，如何防止铁制品生锈？_______（写出一种方法即可） 四、实验探究题（共14分） 22. 某化学兴趣小组的同学对 “酸和碱的中和反应” 进行了如下探究： 【实验一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 （1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加 2 - 3 滴酚酞试液，溶液呈______色。 （2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，边滴加边用玻璃棒搅拌，直至溶液的颜色刚好变为无色，此时溶液的 pH______7（填 “＞”“＜” 或 “＝”）。 【实验二】探究反应后溶液中溶质的成分 反应后溶液中的溶质除了酚酞，还有什么物质？ 【作出猜想】 猜想一：只有 NaCl； 猜想二：有 NaCl 和 HCl； 猜想三：有 NaCl 和 NaOH。 （3）同学们经过讨论后认为猜想三不正确，理由是______。 （4）为了验证猜想一和猜想二，同学们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 。 ______ 猜想二正确 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒。 ______ 猜想二正确 五、计算题（共5分） 23. 实验室用 100g 溶质质量分数为 19.6% 的稀硫酸与足量的锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学下册期中测试卷 满分100分,限时60分钟 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 干冰用于人工降雨 C. 天然气作燃料 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质. 考点：物理性质和化学性质 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 海水 C. 生铁 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，该选项错误； B、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，该选项错误； C、生铁是含碳量在2%∼4.3%之间的铁合金，除了铁之外，还含有碳等其他物质，属于混合物，该选项错误； D、冰水混合物中冰和水只是状态不同，都是由水分子构成的，只含有一种物质，属于纯净物，该选项正确。 故选D。 3. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶质只能是固体 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误； B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，例如酒精溶液中溶质酒精是液体，盐酸溶液中溶质氯化氢是气体，该选项错误； C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。例如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度较小，是稀溶液，该选项错误； D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，该选项正确。 故选D。 4. 下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A. 铁 B. 镁 C. 锌 D. 铜 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序表为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，越往前金属的活动性顺序越强。 【详解】根据金属活动性顺序表可知铁、镁、锌和铜四种金属，镁在前面，镁的金属活动性最强。故选B。 5. 下列化学反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、，该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不是置换反应； B、，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，不属于置换反应； C、，是一种单质（Zn）和一种化合物（H2SO4）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物（ZnSO4），符合置换反应的定义，属于置换反应； D、，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是置换反应。 故选C。 6. 下列关于酸和碱的说法正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 碱溶液能使无色酚酞试液变红 C. 酸和碱都能与所有的盐反应 D. 生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，而不是变蓝，该选项错误； B、碱溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，该选项正确； C、酸和碱不是能与所有的盐反应，反应需要满足复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）等才会进行，该选项错误； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水（），该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误。 故选B。 7. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A. 氢氧化钠——NaOH——烧碱 B. 碳酸钠——Na2CO3——小苏打 C. 氧化钙——CaO——生石灰 D. 氢氧化钙——Ca (OH)2——熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，名称、化学式、俗称一致； B、碳酸钠化学式是Na2CO3，俗称纯碱、苏打；而小苏打是碳酸氢钠的俗称，该选项名称、化学式、俗称不一致； C、氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰，名称、化学式、俗称一致； D、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，名称、化学式、俗称一致。 故选B。 8. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入 B. 用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘 C. 给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3 D. 用pH试纸测定溶液的pH时，应先将pH试纸湿润 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶口应紧挨着试管口，缓慢倒入，而不是快速倒入，快速倒入易使液体溅出，该操作错误； B、用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”原则，即药品放在左盘，砝码放在右盘，该操作错误； C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾喷出伤人，该操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润，否则会稀释待测溶液，导致测定结果不准确（若溶液为酸性，测定结果偏大；若溶液为碱性，测定结果偏小；若溶液为中性，测定结果无影响），该操作错误。 故选C。 9. 下列关于金属资源的利用和保护的说法正确的是 A. 地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的 B. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C. 回收废旧金属可以节约金属资源和能源 D. 大量开采金属矿物可以提高金属产量 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上的金属资源是不可再生的，储量有限，过度开采会导致资源枯竭，不符合题意； B、防止金属腐蚀是保护金属资源的重要途径之一，但并非唯一途径。其他途径包括回收利用废旧金属、开发替代材料、提高开采效率等，不符合题意； C、回收废旧金属，可以减少对原生矿的需求，降低能耗，符合题意； D、盲目大量开采金属矿物来提高金属产量，会加速资源枯竭，并破坏生态环境，不符合题意。 故选C。 10. 下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（ ） A. 硝酸银 B. 氧化铜 C. 石灰水 D. 锌 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误； B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应，故选项正确； D、铁属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误。 点睛： 中和反应是指酸与碱作用生成盐和水反应，其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H₂O）。 11. 下列有关化学肥料的说法正确的是 A. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 B. 磷肥能促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力 C. 钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 D. 以上说法都正确 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮肥能为植物提供氮元素，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 B、磷肥能促使植物根系发达，增强植物抗寒、抗旱能力。 C、钾肥能使植物茎秆健壮，促进植物生长，增强其抗病虫害和抗倒伏能力。 D、A、B、C 选项说法均正确。 故选D。 12. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A. NaOH、HCl、NaCl B. KNO3、NaCl、NaNO3 C. CuSO4、NaCl、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH和HCl会发生中和反应，化学方程式为，所以NaOH与HCl不能大量共存，该选项错误； B、KNO3​、NaCl、NaNO3​这三种物质相互之间不会发生复分解反应（即不会生成沉淀、气体或水），在溶液中能大量共存，该选项正确； C、CuSO4​和KOH会发生反应，化学方程式为​，生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以CuSO4​与KOH不能大量共存，该选项错误； D、Na2​CO3​和HCl会发生反应，化学方程式为，产生二氧化碳气体，所以Na2​CO3​与HCl不能大量共存，该选项错误。 故选B。 13. 要除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4，可加入的物质是 A. 铁粉 B. 铜粉 C. 氢氧化钾溶液 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液中加入过量铁粉，铁粉能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，便可得到不含硫酸铜的硫酸亚铁溶液，符合题意； B、铜粉不能和硫酸铜反应，无法除杂，不符合题意； C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与硫酸铜、硫酸亚铁都发生反应生成氢氧化物沉淀，导致硫酸亚铁损失，不符合题意； D、如果加入稀盐酸，稀盐酸不能和硫酸铜反应，还带入新的杂质，不符合题意。 故选A。 14. 下列关于物质的鉴别方法正确的是 A. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 B. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 C. 用水鉴别碳酸钙和碳酸钠 D. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，该选项错误； B、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酞试液酸性和中性溶液中均不变色，所以不能用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，该选项错误； C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，将两种物质分别加水，难溶的是碳酸钙，能溶解的是碳酸钠，可以鉴别，该选项正确； D、氯化钡溶液与稀硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀，化学方程式为；氯化钡溶液与稀盐酸不反应，无明显现象，所以可以用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，该选项正确。 故选CD。 15. 向一定量的稀盐酸中逐渐加入铁粉，下列说法能正确反映其对应变化关系的是 A. 溶液质量随铁粉质量增加而逐渐增大，直至盐酸完全反应后保持不变 B. 氢气质量随铁粉质量增加而一直增大 C. 溶液的 pH 随铁粉质量增加而逐渐减小 D. 溶液中铁元素质量分数随铁粉质量增加而逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应的化学方程式为，每56份质量的铁参加反应会生成2份质量的氢气，相当于溶液中增加了份质量，所以溶液质量随铁粉质量增加而逐渐增大，当盐酸完全反应后，再加入铁粉，溶液质量不再变化，该选项正确； B、在盐酸完全反应前，氢气质量随铁粉质量增加而增大，当盐酸完全反应后，继续加铁粉，氢气质量不再增加，不会一直增大，该选项错误； C、稀盐酸呈酸性，pH<7，随着铁与盐酸反应，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸完全反应后，所得溶液的溶质是FeCl2，溶液呈中性，pH=7，该选项错误； D、反应前溶液中没有铁元素，随着铁粉加入，铁元素质量不断增加，铁元素质量分数逐渐增大，盐酸完全反应后，继续加铁粉，铁元素质量分数不再变化，该选项错误。 故选A。 二、填空题（每空2分，共24分） 16. 用化学用语填空： （1）2 个氢原子______； （2）3 个水分子______； （3）硫酸根离子______； （4）氧化铁中铁元素的化合价______。 【答案】（1）2H （2）3H2O （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素符号可表示一个原子，在元素符号前面加上数字表示原子的个数，氢原子符号为H，所以2个氢原子表示为2H； 【小问2详解】 化学式可表示一个分子，在化学式前面加上数字表示分子的个数，水的化学式为H2​O，所以3个水分子表示为3H2​O； 【小问3详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，硫酸根离子的符号是； 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，则氧化铁的化学式为Fe2O3；化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为。 17. 生活中处处有化学。请用所学化学知识填空： （1）体温计中的金属是______； （2）生活中常用______来区分硬水和软水； （3）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是______。 【答案】（1）汞##Hg##水银 （2）肥皂水 （3）用锅盖盖灭 【解析】 【小问1详解】 体温计中的金属是汞，常温下，汞是液体； 【小问2详解】 生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； 【小问3详解】 炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是：用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的。 18. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁与硫酸铜溶液反应______； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应______。 【答案】（1） （2） 【解析】 小问1详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为。 19. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （2）t2℃时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g； （3）将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 【答案】（1）甲＞乙＞丙 （2）75 （3）甲＞乙＞丙 【解析】 小问1详解】 在t1​℃时，观察溶解度曲线，对应纵坐标数值甲最大，乙次之，丙最小，所以溶解度由大到小顺序为甲＞乙＞丙。 【小问2详解】 t2​℃时甲的溶解度是50g，意味着100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解甲的质量为25g。将30g甲加入50g水中，只能溶解25g，溶液质量为。 【小问3详解】 甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大。 t2​℃时饱和溶液降温到t1​℃，甲、乙有溶质析出，仍为饱和溶液，溶质质量分数减小；丙没有溶质析出，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。 t1​℃时甲的溶解度大于乙，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知t1​℃时甲的溶质质量分数大于乙。 丙在t2​℃时溶解度小于t1​℃时乙的溶解度，所以t1​℃时丙溶质质量分数小于乙。 综上，溶质质量分数由大到小顺序为甲＞乙＞丙。 三、简答题（每题6分，共12分） 20. 简述如何检验氢氧化钠溶液是否变质_______。（写出操作、现象和结论） 【答案】操作：取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸（或氯化钙溶液等）； 现象及结论：若有气泡产生（选用氯化钙溶液时，有白色沉淀生成），则氢氧化钠溶液已变质；若没有气泡产生（选用氯化钙溶液时，没有白色沉淀生成），则氢氧化钠溶液没有变质。 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液变质是因为发生反应，要证明溶液变质，需要证明溶液中含有Na2CO3，Na2CO3能与酸反应产生二氧化碳气体，能与可溶性钙盐、钡盐溶液反应产生白色沉淀，因此方案可以是： 操作：取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸（或氯化钙溶液等）； 现象及结论：若有气泡产生（选用氯化钙溶液时，有白色沉淀生成），则氢氧化钠溶液已变质；若没有气泡产生（选用氯化钙溶液时，没有白色沉淀生成），则氢氧化钠溶液没有变质 21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）铝的化学性质比较活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？______ （2）铁制品容易生锈，如何防止铁制品生锈？_______（写出一种方法即可） 【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能 （2）在铁制品表面刷漆（或涂油、镀一层其他金属等） 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质活泼，在常温下就容易和空气中的氧气发生反应，反应的化学方程式为。生成的氧化铝是一层致密的氧化物薄膜，它覆盖在铝制品表面，隔绝了铝与氧气的进一步接触，从而起到保护作用，使铝制品不易被腐蚀。 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。刷漆可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，防止铁生锈；涂油也能起到类似的隔绝作用；镀一层其他金属（如锌），能保护铁不与外界物质接触；将铁制成合金（如不锈钢），改变其内部结构，也能增强其抗腐蚀能力。 四、实验探究题（共14分） 22. 某化学兴趣小组的同学对 “酸和碱的中和反应” 进行了如下探究： 【实验一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 （1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加 2 - 3 滴酚酞试液，溶液呈______色。 （2）用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，边滴加边用玻璃棒搅拌，直至溶液的颜色刚好变为无色，此时溶液的 pH______7（填 “＞”“＜” 或 “＝”）。 【实验二】探究反应后溶液中溶质的成分 反应后溶液中的溶质除了酚酞，还有什么物质？ 【作出猜想】 猜想一：只有 NaCl； 猜想二：有 NaCl 和 HCl； 猜想三：有 NaCl 和 NaOH。 （3）同学们经过讨论后认为猜想三不正确，理由是______。 （4）为了验证猜想一和猜想二，同学们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 。 ______ 猜想二正确 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒。 ______ 猜想二正确 【答案】（1）红 （2）= （3）溶液变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，溶液中不可能含有氢氧化钠 （4） ①. 有气泡产生 ②. 有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液呈红色； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，边滴加边用玻璃棒搅拌，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，直至溶液的颜色刚好变为无色，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，此时溶液的 pH=7； 【小问3详解】 溶液变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，溶液中不可能含有氢氧化钠，故猜想三不正确； 【小问4详解】 取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明含氯化氢，说明猜想二正确； 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒。锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含氯化氢，说明猜想二正确。 五、计算题（共5分） 23. 实验室用 100g 溶质质量分数为 19.6% 的稀硫酸与足量的锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设可制得氢气的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量为 x=0.4g 答：可制得氢气的质量是0.4g。 【解析】 【详解】锌与稀硫酸发生的反应是，根据稀硫酸的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$