精品解析：广东广州市白云区实验学校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情调研化学试卷

2026年11月期中学情调研初三年级化学学科卷 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Li：7 Fe：56 P：31 Ca：40 一、单选题（共12小题，每题2分，共24分） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 竹作笔杆，羊毛为毫 B. 开石磨光，做成砚台 C. 浆压薄片，晾干成纸 D. 杂木烧炭，集烟成墨 【答案】D 【解析】 【详解】A.将竹子加工为笔杆、羊毛整理为笔毫，仅改变材料外形，无新物质生成，属于物理变化； B.将石材开料、打磨成砚台，仅改变石材形状，无新物质生成，属于物理变化； C.将纸浆压成薄片、晾干得到纸张，仅通过物理塑形、蒸发水分完成加工，无新物质生成，属于物理变化； D.杂木烧炭过程中，木材经高温不完全燃烧生成炭黑等新物质，符合化学变化的特征。 2. 物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 制冷剂 C 氮气 化学性质稳定 食品防腐 D 氦气 沸点低 保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，但本身无可燃性，不能作为燃料，仅能作助燃剂，性质与用途不匹配； B.稀有气体通电发出不同颜色光的性质对应的用途是制作电光源（如霓虹灯），与制冷剂用途无关，性质与用途不匹配； C.氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，用于食品防腐，性质与用途匹配； D.氦气作保护气是因为其化学性质极稳定、不易发生化学反应，与沸点低的性质无关，沸点低对应的用途为低温制冷剂，性质与用途不匹配。 3. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇原子的中子数为39 B. 钇的相对原子质量为88.91 g C. 钇原子易失去电子，形成 D. x等于9 【答案】D 【解析】 【详解】A.39是钇的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈，不是39，A错误； B.相对原子质量是比值，单位为“1”，不是g，B错误； C.钇是金属元素，最外层有2个电子，易失去电子形成带正电的，不会得到电子形成阴离子，C错误； D.原子中核外电子总数=质子数，列式：，解得，D正确； 4. 化学小组利用图1装置探究分子运动及其特点，用相对湿度传感器测得等体积的热水和冷水上方空气的湿度随时间的变化关系如图2，下列说法不正确的是 A. 该实验能探究分子运动速率和温度的关系 B. 曲线①表示烧杯甲中液面上方空气的湿度变化 C. 液面上方水分子间的间隔大于水中水分子间的间隔 D. 该创新实验体现了数字化实验的优势而且绿色环保 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验控制水的体积、装置规格等其他条件一致，仅设置热水、冷水的温度变量，通过湿度变化可反映分子运动速率的差异，能够探究分子运动速率与温度的关系，正确； B.甲烧杯盛热水，温度更高，水分子运动更快，液面上方湿度上升更快、最终湿度值更高，对应图2中曲线②；曲线①湿度更低，对应盛冷水的乙烧杯，错误； C.液面上方的水为气态，气态水分子间的间隔远大于液态水中水分子的间隔，正确； D.该实验借助传感器实时采集数据，结果直观准确，实验过程仅使用水，无污染物排放，既体现了数字化实验的优势，也符合绿色环保的特点，正确。 5. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 天然水、二氧化锰、汽水 B. 水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液 C. 液氢、冰水混合物、洁净的空气 D. 液氧、红磷、稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物，混合物是由多种物质组成。 【详解】A、天然水中含有多种物质，属于混合物；二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，属于氧化物；汽水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 B、水银 为金属汞，只含一种元素，属于单质；高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物； 过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物，该选项不符合题意。 C、液氢中只含一种元素，属于单质；冰水混合物中只含有水一种物质，且是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；洁净的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项符合题意。 D、液氧中只含有氧元素，属于单质；红磷中只含磷元素，属于单质；稀盐酸中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选C。 6. 甲醚是一种新型清洁、高效燃料，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲醚的化学式为CH3O B. 该反应中有1种化合物 C. 反应前后分子、原子数目均改变 D. 该反应属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲（甲醚）为，乙为，丙为，丁为，化学方程式为：； 【详解】A.1个甲醚分子含2个C原子、6个H原子、1个O原子，化学式为，并非，错误； B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，该反应中甲、丙、丁均为化合物，共3种，乙为单质，错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变；由分析可知，该反应分子数目发生变化，错误； D.该反应是甲醚与氧气发生的燃烧反应，属于物质与氧发生的氧化反应，正确。 7. 如图是五种微观粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A. ①④两种原子通过得失电子形成氟化钠 B. 上述五种微观粒子只涉及四种元素 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. 表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、①为氟原子，在化学变化中的电子成阴离子，④为钠原子，在化学变化中是电子，①④两种原子通过得失电子形成氟化钠，A正确； B、质子数相同属于同种元素，上述五种微观粒子只涉及四种元素，B正确； C、核内质子数等与核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，①②④属于原子，③为阳离子，⑤属于阴离子，C错误； D、最外层电子数为8时，化学性质稳定，故表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤，D正确。 故选C。 8. 在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”()是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是 A. 类别角度：企鹅酮不一定是化合物 B. 质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为7：8 C. 宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、企鹅酮的化学式为C10H14O，是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法错误。 B、企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为，该说法正确。 C、分子是由原子构成的，企鹅酮分子由碳、氢、氧三种原子构成；从宏观角度，企鹅酮由碳、氢、氧三种元素组成，该说法错误。 D、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1 个企鹅酮分子由 10 个碳原子、14 个氢原子和 1 个氧原子构成，该说法错误。 故选B。 9. 归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结完全正确的是 A．实验现象 B．鉴别方法 ①铁丝在氧气中燃烧：放热，火星四射，生成黑色固体 ②红磷燃烧：放热，火焰呈黄色，产生大量白烟 ③氢气燃烧：放热，火焰呈淡蓝色 ①可以用二氧化锰来区分水和过氧化氢 ②可以用燃着的木条来检验某气体是不是CO2 ③高锰酸钾加热一段时间后固体质量减小了不遵循质量守恒定律 C．微观解释 D．物质变化 ①化学变化前后质量不变是因为分子种类不变 ②氕（有1个质子，0个中子）和氘（有1个质子，1个中子）是不同元素 ③高锰酸钾的原子团是 ①氧化反应一定非常剧烈 ②氯化钠由氯化钠分子构成 ③稀有气体非常稳定，不与任何物质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①铁丝在氧气中燃烧，放热、火星四射、生成黑色固体，正确；②红磷燃烧放热，火焰呈黄色，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），正确；③氢气燃烧放热，火焰呈淡蓝色，正确，该组全部正确； B.①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生，水与二氧化锰不反应，无明显现象，故可以用二氧化锰来区分水和过氧化氢，正确；②检验不能用燃着的木条，氮气等不支持燃烧的气体也能使木条熄灭，检验需用澄清石灰水，错误；③高锰酸钾加热后固体质量减小是因为生成的氧气逸散到空气中，该反应仍遵循质量守恒定律，错误，该组存在错误； C.①化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，质量守恒的本质是原子的种类、数目、质量不变，错误；②氕、氘质子数相同，属于同种氢元素，中子数不同为氢的同位素，错误；③高锰酸钾中的原子团是高锰酸根，为锰酸根，错误，该组存在错误； D.①氧化反应包含剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如铁生锈），不一定剧烈，错误；②氯化钠由钠离子、氯离子构成，不存在氯化钠分子，错误；③稀有气体化学性质很不活泼，很难与其他物质反应，并非完全不反应（如一定条件下可生成氙的化合物），错误，该组存在错误。 10. 如图为硫及其化合物的“价—类”二维图，下列分析不正确的是 A. A点对应的物质具有可燃性 B. C点对应的物质是空气污染物 C. D点对应物质可能是H2SO3 D. H2S中硫元素的化合价为-2价 【答案】C 【解析】 【详解】A. A点硫元素化合价为0，对应硫单质，硫单质具有可燃性，可燃烧生成二氧化硫，正确。 B. C点硫元素化合价为+4，物质类别为氧化物，对应二氧化硫，二氧化硫是常见空气污染物，可引发酸雨，正确。 C. D点硫元素化合价为+6；中，根据化合物化合价代数和为0，设S的化合价为，则 ，解得，与D点的价态特征不符，错误。 D. 中H为+1价，设S的化合价为，则 ，解得，正确。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．探究分子不停地做无规则运动 C．探究不同种催化剂对H2O2分解速率的影响 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内气体压强变化不明显，不能准确测定空气中氧气的含量，该设计不能达到实验目的； B、浓氨水和酚酞纸条没有接触，但酚酞纸条变红色，则说明分子在不断运动，该设计能达到实验目的； C、两个试管中的过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则不能探究不同种催化剂对H2O2分解速率的影响，该设计不能达到实验目的； D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的。 故选B。 12. 用W形玻璃管进行如图微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是 A. 若a处粉末是木炭粉，可观察到发出白光 B. 若a处粉末是铁粉，可观察到黑色固体 C. 二氧化锰能增加过氧化氢分解生成氧气的质量 D. 微型实验可以节约药品，减少环境污染 【答案】C 【解析】 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，反应为，生成的氧气流向被酒精灯加热的a处，可与a处粉末在加热下反应； 【详解】A.若a处为木炭粉，加热条件下木炭在高浓度氧气中燃烧，会发出白光，正确； B.若a处为铁粉，加热条件下铁粉在氧气中反应生成黑色的四氧化三铁固体，可观察到黑色固体，正确； C.二氧化锰是该反应的催化剂，仅能加快过氧化氢的分解速率，不能改变生成氧气的质量（生成氧气的质量由参加反应的过氧化氢质量决定），错误； D.微型实验装置药品用量少，可节约药品，同时体系密闭性好，能减少污染物排放，降低环境污染，正确。 二、填空题（共5小题，共36分） 13. 古籍中记载了多种净水的方法。对比如图古今净水工艺，回答下列问题： （1）“定水”即净水，“矾”即“明矾”，明矾的作用是__________________。明矾中所含铝离子的符号是______。 （2）操作1的名称是______，该操作可除去水中的______杂质（填“可溶性”或“不溶性”）。在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是__________________。 （3）“硬炭”类似于活性炭，具有______的结构，因而能吸附“秽滓”。属于______变化。（填物理变化或化学变化） （4）我国《生活饮用水卫生标准》中规定，生活饮用水总硬度（以CaCO3计）不能超过450mg/L，则钙元素的含量不能超过______mg/L。 【答案】（1） ①. 吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降 ②. （2） ①. 过滤 ②. 不溶性 ③. 引流 （3） ①. 疏松多孔 ②. 物理 （4） 180 【解析】 【小问1详解】 明矾是传统净水絮凝剂，溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮的细小颗粒，使之聚集成大颗粒快速沉降； 铝原子失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为； 【小问2详解】 古代砂缸滤水通过砂石、棕皮层实现水与固体杂质的分离，对应现代净水流程中的过滤操作； 过滤的作用是除去水中的不溶性固体杂质； 实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸； 【小问3详解】 硬炭类似活性炭，具有疏松多孔的结构，因此具备吸附性； 吸附过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 中钙元素的质量分数为，则钙元素的最高允许含量为； 14. 阅读下面科普短文。回答下列问题： 新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）用化学符号填空：磷酸铁FePO4中的铁离子______，磷酸钠______。 （2）磷酸铁FePO4中P元素的化合价为______。 （3）LiFePO4中锂、铁、磷、氧元素质量比为______。 （4）图中表示电池性能最佳的点为______（填“A”或“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因：__________________。 （二）如图为元素周期表前三周期的一部分，已知丙元素在地壳中的含量居第二位。 （5）丙的元素符号为______。 （6）甲元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其化学性质与丙元素______（填不相似或相似）。 （7）乙元素与9号元素组成的物质是______（填物质化学式）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. B ②. 石墨烯含量超过4%后，过多的石墨烯会阻碍锂离子迁移，导致电池粉末电阻（内阻）升高，性能下降 （5）Si （6） ①. 非金属 ②. 不相似 （7） 【解析】 【小问1详解】 磷酸铁中铁元素为+3价，则铁离子符号为 ；磷酸钠中Na为+1价、为-3价，根据化合物正负化合价代数和为0，磷酸钠的化学式为。 【小问2详解】 磷酸铁中铁元素为+3价、O为-2价，设P的化合价为，根据化合价规则列方程 ，解得。 【小问3详解】 中Li、Fe、P、O的相对原子质量分别为7、56、31、16，因此锂元素、铁元素、磷元素、氧元素的质量比为。 【小问4详解】 电池内阻越小，性能越好，图中B点的粉末电阻最小，因此性能最佳。结合题干信息，当石墨烯含量超过4%后，过多的石墨烯会阻碍锂离子迁移，导致电池内阻升高，因此BC段随石墨烯含量增加，粉末电阻逐渐上升。 【小问5详解】 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量居第二位的是硅，元素符号为Si。 【小问6详解】 根据元素周期表连续位置，丙为Si（第三周期IVA族），对应图中位置为下排第二列，因此上排最右的甲为O元素，则甲属于非金属元素； O原子最外层6个电子，Si原子最外层4个电子，最外层电子数不同，因此化学性质不相似。 【小问7详解】 根据元素周期表连续位置，下排第一列的乙为Al元素，9号元素为F（氟），Al为+3价、F为-1价，根据化合价规则，二者组成的化合物化学式为。 15. 氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广。下面是几种不同的路径制取氧气的方法。 实验室制取气体：常通过丙、丁两种路径来制取氧气。 （1）请写出图2仪器a的名称：______：用丙途径制氧的符号表达式为：__________________，可选用F装置收集氧气，理由是__________________；用装置G可收集一瓶较为干燥的氧气，检验这瓶氧气收集满的方法及现象是__________________。若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从______（选“m”或“n”）进。 （2）①采用B装置制取时，可用如图方法检查其气密性，操作为：向a中加水至形成液封后，用注射器连接装置B（如图所示），向内推注射器活塞，当看到____________现象时，说明装置气密性良好。 ②C装置的分液漏斗中间的旋塞能控制液体滴加速率的大小，若要用丙路径平稳地产生氧气，选择______（填“B”或“C”）装置更佳。用B装置实验时，长颈漏斗的末端应保持在______。 ③为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径______（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 ④实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体，已知甲烷密度比空气小，难溶于水。选用以上装置制取并收集一瓶比较纯净甲烷，则选择的发生与收集装置组合为______（从填A-F中选择）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 氧气密度比空气略大 ④. 将带火星的木条放在短管m口，若木条复燃，则氧气集满 ⑤. m （2） ①. 长颈漏斗内上升一段稳定的液柱 ②. C ③. 液面以下 ④. 乙 ⑤. AD 【解析】 【小问1详解】 略； 丙路径是过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，符号表达式见答案； 氧气密度比空气略大，可选用向上排空气法收集氧气； 氧气密度比空气大，用万能瓶G收集氧气时，氧气应从长管n端进入，空气从短管m端排出，氧气具有助燃性，检验氧气集满的方法为将带火星的木条放在短管m口，若木条复燃，则氧气集满； 氧气密度比水小，G装置装满水用排水法收集氧气时，氧气应从短管m端进入，将水从长管n端排出； 【小问2详解】 ①检查B装置气密性时，向内推注射器活塞，装置内压强增大，若看到长颈漏斗内上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好； ②C装置的分液漏斗能控制液体滴加速率，从而平稳产生氧气，所以选择C装置更佳； 用B装置时，长颈漏斗末端应保持在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； ③潜水艇里需要氧气再生设备，路径乙是过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，既能产生氧气又能消耗二氧化碳，适合潜水艇环境，所以选择乙； ④无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置选A（固体加热型）；甲烷密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，要收集较纯净的甲烷，用排水法（装置D），所以装置组合为AD。 16. 科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。如图1部分是通电步骤使用的电解器示意图。图2中操作③和通电步骤都有液态变气态的过程。 （1）请从微观角度对比两个过程，并完成图2：_____________。 （2）探究影响电解水速率的因素，实验记录结果如下表： 实验编号 电压（V） 温度（℃） 氢氧化钠溶液浓度 H2体积（mL） 时间（s） a 6 15 2% 20 54.0 b 6 15 5% 20 36.2 c 6 30 2% 20 46.2 d 6 30 5% 20 t ①本实验探究影响电解水速率的因素是_______________________。 ②本实验通过比较______判断电解水速率快慢。 ③根据对实验a、b、c数据的分析，实验d的时间t最有可能是______。（填标号） A.35.4 B.37.8 C.50.2 D.55.6 ④比较实验a、c的目的是：_______________________ （3）乙同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气。 【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气； 猜想Ⅱ：氢气和氧气； 猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 请完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想______错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为______（填化学式），猜想______正确 【实验结论】 ①氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的符号表达式：_________________。 【反思与评价】 ②根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时______（填“能”或“不能”）用氯化钠代替氢氧化钠。 【答案】（1） （2） ①. 温度、氢氧化钠溶液浓度 ②. 产生相同体积的氢气所需要的时间 ③. A ④. 其他条件相同，不同的温度对电解水速率的影响 （3） ①. Ⅱ ②. ③. Ⅲ ④. ⑤. 不能 【解析】 【小问1详解】 操作③是水的加热汽化再冷却液化，属于物理变化：水分子本身不变，只是分子间间隔改变；电解水是化学变化：水分子破裂成氢原子、氧原子，原子重新组合；负极a生成氢分子，正极b生成氧分子，氢分子数目是氧分子的2倍； 【小问2详解】 ①依据表格中数据，电压相同全部为6V，温度、氢氧化钠溶液浓度不同； ②通过收集相等体积的氢气需要的时间来判断电解水速率快慢； ③对比b、d，氢氧化钠溶液浓度相同，温度升高，反应速率加快，实验d的时间t应小于36.2，A.35.4符合； ④比较实验a、c，电压和氢氧化钠溶液浓度相同，温度不同，目的是探究其他条件相同时，不同的温度对电解水速率的影响； 【小问3详解】 实验中试管a收集到黄绿色气体（氯气），试管b收集到无色气体，而猜想Ⅱ中是氢气和氧气，没有氯气，所以猜想Ⅱ错误； 用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明b试管中收集到的气体为氢气（氢气具有可燃性，与空气混合点燃会产生爆鸣声）； 因为a试管收集到氯气，b试管收集到氢气，所以猜想Ⅲ正确； ①氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的符号表达式为； ②通过电解水实验推断水的组成元素时不能用氯化钠代替氢氧化钠，因为氯化钠会参与反应生成氯气，无法证明水的元素组成。 17. 某实验小组对空气中氧气体积分数的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。 【活动一】探究空气中氧气的含量 【实验准备】如图1硬质玻璃管和小气球内空气总体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。 【实验探究】装入试剂，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。 【实验分析】 （1）实验开始前应先检查装置的气密性。连接好装置后，将注射器向内推，可观察到气球变______（填“大”或“小”），说明其气密性良好。 （2）图1实验中气球的作用是__________________。 （3）实验结束后，停止加热，待装置冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为______mL。 【得出结论】氧气约占空气总体积的。 （4）若该小组利用本装置测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析其原因可能是____________。 【活动二】拓展探究空气中氧气的含量 小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。 【查阅资料】磷在空气中燃烧实质上是磷与空气中的氧气发生的化合反应。 【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。 【实验分析】 （5）写出红磷燃烧的符号表达式__________________。 （6）由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气中氧气的含量，理由____________。 （7）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：在______（选填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了。 【答案】（1）大 （2）平衡气压，防止加热时装置内压强过大冲开橡胶塞；同时使空气流通，让氧气和铜粉充分反应 （3）30 （4）铜粉量不足##没有冷却至室温就读数##装置漏气 （5） （6）红磷不能将装置内的氧气完全消耗，反应结束后容器中还有剩余氧气 （7）C 【解析】 【小问1详解】 向内推注射器，装置内气体压强变大，气体进入气球，气球变大，说明气密性良好。 【小问2详解】 加热铜粉时，装置内气体受热膨胀，气球可以缓冲压强，避免橡胶塞弹出；不断推拉活塞，气球配合可以让空气流动，保证氧气与铜粉充分接触反应。 【小问3详解】 空气总体积为，氧气约占1/5，消耗氧气体积为 ，剩余气体体积为。 【小问4详解】 测定结果偏小的常见原因：铜粉不足，氧气没有耗尽；装置漏气，外界空气进入；未冷却到室温就读数，气体受热膨胀，剩余体积读数偏大。 【小问5详解】 红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。 【小问6详解】 红磷熄灭后，白磷还能被点燃，证明红磷燃烧后装置里还有氧气剩余，因此红磷无法把氧气完全耗尽，不能精准测氧气含量。 【小问7详解】 C点氧气浓度降到最低，之后氧气含量略有回升，说明C点红磷刚好熄灭；熄灭后温度降低，水蒸气液化，氧气含量升高，传感器数值小幅回升到D点，之后白磷继续燃烧消耗氧气到E点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年11月期中学情调研初三年级化学学科卷 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Li：7 Fe：56 P：31 Ca：40 一、单选题（共12小题，每题2分，共24分） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。笔墨纸砚制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 竹作笔杆，羊毛为毫 B. 开石磨光，做成砚台 C. 浆压薄片，晾干成纸 D. 杂木烧炭，集烟成墨 2. 物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 制冷剂 C 氮气 化学性质稳定 食品防腐 D 氦气 沸点低 保护气 A. A B. B C. C D. D 3. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-P-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇原子的中子数为39 B. 钇的相对原子质量为88.91 g C. 钇原子易失去电子，形成 D. x等于9 4. 化学小组利用图1装置探究分子运动及其特点，用相对湿度传感器测得等体积的热水和冷水上方空气的湿度随时间的变化关系如图2，下列说法不正确的是 A. 该实验能探究分子运动速率和温度的关系 B. 曲线①表示烧杯甲中液面上方空气的湿度变化 C. 液面上方水分子间的间隔大于水中水分子间的间隔 D. 该创新实验体现了数字化实验的优势而且绿色环保 5. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 天然水、二氧化锰、汽水 B. 水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液 C. 液氢、冰水混合物、洁净的空气 D. 液氧、红磷、稀盐酸 6. 甲醚是一种新型清洁、高效燃料，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲醚的化学式为CH3O B. 该反应中有1种化合物 C. 反应前后分子、原子数目均改变 D. 该反应属于氧化反应 7. 如图是五种微观粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A. ①④两种原子通过得失电子形成氟化钠 B. 上述五种微观粒子只涉及四种元素 C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. 表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤ 8. 在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”()是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是 A. 类别角度：企鹅酮不一定是化合物 B. 质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为7：8 C. 宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. 微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 9. 归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结完全正确的是 A．实验现象 B．鉴别方法 ①铁丝在氧气中燃烧：放热，火星四射，生成黑色固体 ②红磷燃烧：放热，火焰呈黄色，产生大量白烟 ③氢气燃烧：放热，火焰呈淡蓝色 ①可以用二氧化锰来区分水和过氧化氢 ②可以用燃着的木条来检验某气体是不是CO2 ③高锰酸钾加热一段时间后固体质量减小了不遵循质量守恒定律 C．微观解释 D．物质变化 ①化学变化前后质量不变是因为分子种类不变 ②氕（有1个质子，0个中子）和氘（有1个质子，1个中子）是不同元素 ③高锰酸钾的原子团是 ①氧化反应一定非常剧烈 ②氯化钠由氯化钠分子构成 ③稀有气体非常稳定，不与任何物质反应 A. A B. B C. C D. D 10. 如图为硫及其化合物的“价—类”二维图，下列分析不正确的是 A. A点对应的物质具有可燃性 B. C点对应的物质是空气污染物 C. D点对应物质可能是H2SO3 D. H2S中硫元素的化合价为-2价 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．探究分子不停地做无规则运动 C．探究不同种催化剂对H2O2分解速率的影响 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 12. 用W形玻璃管进行如图微型实验，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是 A. 若a处粉末是木炭粉，可观察到发出白光 B. 若a处粉末是铁粉，可观察到黑色固体 C. 二氧化锰能增加过氧化氢分解生成氧气的质量 D. 微型实验可以节约药品，减少环境污染 二、填空题（共5小题，共36分） 13. 古籍中记载了多种净水的方法。对比如图古今净水工艺，回答下列问题： （1）“定水”即净水，“矾”即“明矾”，明矾的作用是__________________。明矾中所含铝离子的符号是______。 （2）操作1的名称是______，该操作可除去水中的______杂质（填“可溶性”或“不溶性”）。在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是__________________。 （3）“硬炭”类似于活性炭，具有______的结构，因而能吸附“秽滓”。属于______变化。（填物理变化或化学变化） （4）我国《生活饮用水卫生标准》中规定，生活饮用水总硬度（以CaCO3计）不能超过450mg/L，则钙元素的含量不能超过______mg/L。 14. 阅读下面科普短文。回答下列问题： 新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）用化学符号填空：磷酸铁FePO4中的铁离子______，磷酸钠______。 （2）磷酸铁FePO4中P元素的化合价为______。 （3）LiFePO4中锂、铁、磷、氧元素质量比为______。 （4）图中表示电池性能最佳的点为______（填“A”或“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因：__________________。 （二）如图为元素周期表前三周期的一部分，已知丙元素在地壳中的含量居第二位。 （5）丙的元素符号为______。 （6）甲元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其化学性质与丙元素______（填不相似或相似）。 （7）乙元素与9号元素组成的物质是______（填物质化学式）。 15. 氧气是一种与人类生产、生活密切相关的气体，用途很广。下面是几种不同的路径制取氧气的方法。 实验室制取气体：常通过丙、丁两种路径来制取氧气。 （1）请写出图2仪器a的名称：______：用丙途径制氧的符号表达式为：__________________，可选用F装置收集氧气，理由是__________________；用装置G可收集一瓶较为干燥的氧气，检验这瓶氧气收集满的方法及现象是__________________。若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从______（选“m”或“n”）进。 （2）①采用B装置制取时，可用如图方法检查其气密性，操作为：向a中加水至形成液封后，用注射器连接装置B（如图所示），向内推注射器活塞，当看到____________现象时，说明装置气密性良好。 ②C装置的分液漏斗中间的旋塞能控制液体滴加速率的大小，若要用丙路径平稳地产生氧气，选择______（填“B”或“C”）装置更佳。用B装置实验时，长颈漏斗的末端应保持在______。 ③为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径______（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 ④实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体，已知甲烷密度比空气小，难溶于水。选用以上装置制取并收集一瓶比较纯净甲烷，则选择的发生与收集装置组合为______（从填A-F中选择）。 16. 科学探究与实践是我们须不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。如图1部分是通电步骤使用的电解器示意图。图2中操作③和通电步骤都有液态变气态的过程。 （1）请从微观角度对比两个过程，并完成图2：_____________。 （2）探究影响电解水速率的因素，实验记录结果如下表： 实验编号 电压（V） 温度（℃） 氢氧化钠溶液浓度 H2体积（mL） 时间（s） a 6 15 2% 20 54.0 b 6 15 5% 20 36.2 c 6 30 2% 20 46.2 d 6 30 5% 20 t ①本实验探究影响电解水速率的因素是_______________________。 ②本实验通过比较______判断电解水速率快慢。 ③根据对实验a、b、c数据的分析，实验d的时间t最有可能是______。（填标号） A.35.4 B.37.8 C.50.2 D.55.6 ④比较实验a、c的目的是：_______________________ （3）乙同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气。 【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气； 猜想Ⅱ：氢气和氧气； 猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 请完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想______错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为______（填化学式），猜想______正确 【实验结论】 ①氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的符号表达式：_________________。 【反思与评价】 ②根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时______（填“能”或“不能”）用氯化钠代替氢氧化钠。 17. 某实验小组对空气中氧气体积分数的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。 【活动一】探究空气中氧气的含量 【实验准备】如图1硬质玻璃管和小气球内空气总体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。 【实验探究】装入试剂，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，并不断将气球中的气体全部挤入玻璃管中。 【实验分析】 （1）实验开始前应先检查装置的气密性。连接好装置后，将注射器向内推，可观察到气球变______（填“大”或“小”），说明其气密性良好。 （2）图1实验中气球的作用是__________________。 （3）实验结束后，停止加热，待装置冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积为______mL。 【得出结论】氧气约占空气总体积的。 （4）若该小组利用本装置测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析其原因可能是____________。 【活动二】拓展探究空气中氧气的含量 小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。 【查阅资料】磷在空气中燃烧实质上是磷与空气中的氧气发生的化合反应。 【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。 【实验分析】 （5）写出红磷燃烧的符号表达式__________________。 （6）由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气中氧气的含量，理由____________。 （7）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：在______（选填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $