精品解析：江苏省扬州市第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

扬州市第一中学2024-2025学年度第二学期 高一化学期中考试试卷 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 一、单项选择题（本题包括20题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 可逆反应的限度大小是不可改变的 B. 化学反应中既有物质变化，也有能量变化 C. 通过复分解反应可实现化学能向电能的转化 D. 对氮气进行冷却或加压，液化为无色液体，该过程属于人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．可逆反应的限度受外界条件（如温度、浓度、压强）影响，通过改变条件可以调整平衡状态，因此限度是可变的。A错误； B．化学反应必然伴随旧键断裂和新键形成，过程中既有物质变化，也有能量变化（如吸热或放热）。B正确； C．复分解反应是离子交换反应，无电子转移，无法形成电流，而化学能转化为电能需氧化还原反应（如原电池）。C错误； D．氮气液化是物理变化，未生成含氮化合物，而固氮需将转化为化合态（如或）。D错误； 故选B。 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 的结构式为 C. 的空间填充模型为 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的N原子质量数为15：，A错误； B．中存在氮氮三键，结构式为，B错误； C．是共价分子，空间填充模型为，C正确； D．的结构示意图为，D错误； 故选C。 3. 下列气体可用下图所示方法收集的是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29，二者十分接近不能用排空气法收集，A错误； B．甲烷密度小于空气密度，可用向下排空气法收集，B正确； C．一氧化氮极易与氧气反应生成二氧化氮，因此不能用排空气法，C错误； D．二氧化氮密度比空气密度大，要用向上排空气法，D错误； 故选B。 4. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 氧气与臭氧 B. 正丁烷和异丁烷 C. 和 D. 甲烷与乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气（）与臭氧（）是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，A错误； B．正丁烷（）和异丁烷（）分子式相同但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和质子数相同但中子数不同，互为同位素，C错误； D．甲烷（）与乙烷（）结构相似，分子组成上相差1个，属于同系物，D错误； 故选B。 5. A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量系数之比，据此解答。 【详解】A．； B．； C．； D．； 所以化学反应速率的表示中反应速率最快的是A，故选A。 6. 关于如图所示的说法，不正确的是 A. 图A中生成物的总能量更高 B. 图C中发生的反应为放热反应 C. 图B表示与反应可放出92kJ热量 D. 图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，即生成物的总能量更高，A正确； B．活泼金属和酸的置换反应为放热反应，即锌粉与稀盐酸发生的反应为放热反应，B正确； C．图B表示与反应生成2molNH3放出92kJ热量，但该反应是可逆反应，不能完全转化，则与充分反应放出的热量小于92kJ，C错误； D．与的反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，则图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化，D正确； 故选C。 7. 下列说法错误的是 A. 煤中含有苯和甲苯，可用物理干馏的方法将它们分离出来 B. 石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解是化学变化 C. 将石油裂解可制得乙烯等化工原料 D. 煤的气化和液化都是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤中不含苯和甲苯，需通过干馏（化学变化）生成，干馏是化学方法，A错误； B．石油分馏是物理变化，裂化和裂解涉及化学键断裂与生成，是化学变化，B正确； C．石油裂解通过分解大分子烃生成乙烯等小分子，C正确； D．煤的气化（生成CO、H2）和液化（转化为液体燃料）均为化学变化，D正确； 故选A。 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 的电离方程式： B. 铅蓄电池的正极反应式： C. 燃烧的热化学方程式： D. 一定条件下与的反应化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4HCO3电离成和，A错误； B．铅蓄电池正极反应为还原反应，应得电子（+2e-），而非失电子（-2e-），B错误； C．H2燃烧为放热反应，ΔH应为负值，且产物应为液态水，C错误； D．反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O各元素原子数均配平，符合反应条件，D正确； 故选D。 请阅读下列材料，回答下面小题。 肼是一种重要的高能燃料和能源载体，在航天与电化学领域有广泛应用。液态肼与氧化剂剧烈反应生成氮气和水蒸气，释放大量热能驱动火箭升空。 9. 已知1g液态肼在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A. B. C. D. 10. 肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中，正确的是 A. 该电池放电时，电子从通的一极沿导线转移到通的一极 B. 电池每释放转移的电子数为6mol C. 电池工作一段时间后，电解质溶液中不变 D. 通入的一极的电极反应式是 【答案】9. C 10. D 【解析】 【分析】肼(N2H4)-空气燃料电池，通入燃料的一极是负极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，通入氧气的一极是正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。 【9题详解】 1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32g N2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH为“−”，所以，ΔH=−534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)  ΔH=-534.4kJ·mol-1； 答案选C； 【10题详解】 A．由分析可知，通的一极为负极，则该电池放电时，电子从通的一极沿导线转移到通的一极，A错误； B．由分析知，电池每释放1molN2转移的电子数为4mol，B错误； C．由电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，电池工作一段时间后，会有水生成，电解质溶液中c(OH-)减小，C错误； D．由分析知，通入的一极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确； 故选D。 11. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，A不符合题意； B．苯与溴水混合后分层，水层无色是萃取物理过程，未发生化学反应，B不符合题意； C．乙烯与溴水中的Br2发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，属于加成反应，C符合题意； D．甲烷与Cl2光照下发生取代反应，生成氯代甲烷，D不符合题意； 故选C。 12. 将和充入2L密闭容器中发生如下反应：，2min后达到平衡时生成，测得Q的浓度为，下列叙述正确的是 A. a的值为3 B. Y的转化率为60% C. 反应速率 D. 平衡时X的浓度为 【答案】B 【解析】 【分析】列三段式有，据此分析； 【详解】A．参加反应的不同物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，Z与Q的浓度变化相同，所以a=2，故A错误； B．Y的转化率为，故B正确； C．反应速率，故C错误； D．平衡时X的浓度为，故D错误； 故选B。 13. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a作用下，和能100%转化为 B. 催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率 C. 在催化剂b表面形成N—O键时，存在元素化合价的变化 D. 两步反应都属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则催化剂a作用下，和不能100%转化为，A错误； B．催化剂a通过降低反应的活化能，进而加快反应速率，但不能降低物质的键能，即不能降低的键能，B错误； C．在催化剂b表面形成氮氧键时，N元素的化合价从-3价变为+2，存在元素化合价的变化，C正确； D．氮的固定是指游离态的氮转化为氮的化合物的过程，则第1步反应属于氮的固定，第2步反应不属于氮的固定，D错误； 故选C。 14. 下列关于各有机物的说法不正确的是 A. 苯不能使酸性溶液褪色 B. 丙烯在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有2种 C. 甲烷与氯气发生取代反应，生成物为混合物 D. 一氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子结构稳定，不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾反应，A正确； B．丙烯与HCl加成时，生成2-氯丙烷或1-氯丙烷，因此加成产物有2种，B正确； C．甲烷与Cl₂取代反应分步进行，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物，C正确； D．二氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子不是平面结构，而是正四面体空间结构，D错误； 答案选D。 15. 广泛应用于化工、化肥等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是 A. 反应③为放热反应 B. 制备过程中不需要连续添加Mg C. 图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应 D. 标准状况下，若生成物质的量为2mol，理论上消耗为11.2L 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③为氯化镁的分解反应，为吸热反应，A错误； B．该过程的总反应为N2和水反应生成NH3和O2，Mg参与反应①且反应③中又生成，Mg是反应的催化剂，制备过程中不需要连续添加Mg，B正确； C．反应②为Mg2N3与NH4Cl生成MgCl2和NH3，反应物与生成物的化合价没有变化，不是氧化还原反应，C错误； D．该过程的总反应为N2和水反应生成NH3和O2，总方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，若生成物质的量为2mol，理论上消耗1mol，理论上消耗标准状况下为22.4L，D错误； 故选B。 16. 下列对苯结构或性质的描述中，错误的是 A. 将溴水加入苯中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生了加成反应 B. 苯中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 C. 由于含碳量较大，苯在空气中燃烧常伴有黑烟产生 D. 在浓硫酸存在和加热的条件下，浓硝酸可与苯发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与苯不反应，发生的是萃取，苯可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，故A错误； B．苯中不存在碳碳双键，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故B正确； C．由于苯分子中含碳量较大，因此苯在空气中燃烧常伴有黑烟产生，故C正确； D．在浓硫酸存在和加热的条件下，浓硝酸可与苯发生硝化反应生成硝基苯和水，即发生取代反应，故D正确。 故选A。 17. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述不正确的是 A. 反应物浓度：a点大于b点 B. 从a点到c点，正反应速率逐渐增大，说明该反应是放热反应 C. 从c点到d点，正反应速率逐渐减小，说明浓度的变化对反应速率的影响程度大于温度的变化对反应速率的影响 D. 反应在c点达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，A正确； B．从a点到c点，反应物浓度减小，但是反应速率加快，说明此时温度升高，则该反应是放热反应，B正确； C．根据B可知，该反应为放热反应，则从c点到d点，温度继续升高，但是反应速率减慢，则说明浓度的变化对反应速率的影响程度大于温度的变化对反应速率的影响，C正确； D．化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，D错误； 故选D。 18. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B. 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： D. 所得滤液含有大量的、、、 【答案】A 【解析】 【分析】转化1反应方程式为，由已知信息可知，K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，则加入过量饱和KOH的反应方程式为Na2FeO4+2KCl= K2FeO4+2NaCl，进行一系列操作后过滤得到产物K2FeO4； 【详解】A．由分析可知，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，A正确； B．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，B错误； C．由分析可知碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，C错误； D．因加入的次氯酸钠、氢氧化钠和氢氧化钾是过量的，因此过滤后的滤液中不会有大量和，D错误； 答案选A。 19. 向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 、条件下，在内平均反应速率 B. 温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率 C. 由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率 D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 mol/(L·s)，A项正确； B．据图示，298 K下，有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快，B项错误； C．由实验①②可知，pH相同，升高温度可以加快降解反应速率，C项正确； D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：共2题，共40分。 20. 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）①25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。热化学反应方程式为：是________。 ②在高温条件下分解生成和C，然而在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分燃烧，其目的是________。 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 ①0~4s时间段内用表示该反应的速率______，反应到5s时，的转化率为_______。 ②下列措施可以使该反应速率加快的是_______。（填字母） A．增大容器体积 B．增加 C．将从容器中分离出来 ③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。（填字母） A．容器中 B．单位时间内每消耗，同时生成 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．的质量分数保持不变 （3）甲烷燃料电池装置如图，通入的电极为电池的_______（填“正极”或“负极”）。通入的电极反应式为：_______。随着电池不断放电，负极附近溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。该燃料电池工作时能量转化关系为_______。 【答案】（1） ①. -890.2 ②. 使部分甲烷燃烧，放出热量，可以提供分解所需的能量 （2） ①. 0.14 ②. 15% ③. B ④. D （3） ①. 正极 ②. CH4-8e-+10OH-=+7H2O ③. 减小 ④. 化学能转化为电能 【解析】 【小问1详解】 ①8gCH4物质的量为0.5mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ的热量，则该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.2kJ/mol。 ②甲烷燃烧放出热量，可以提供分解所需的能量，所以甲烷在高温条件下可分解生成氢气和碳，在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧； 【小问2详解】 ①0~4s时间段内，生成CO2的浓度为0.14mol·L-1，则生成H2的浓度为4×0.14mol·L-1，用H2表示该反应的速率；反应到5s时，生成CO2的浓度为0.1.5 mol·L-1，则消耗CH4的物质的量为1L×0.1.5 mol·L-1=0.15mol，CH4的转化率为==15%； ②A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，A错误； B．增加，则水蒸气的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．将从容器中分离出来的一瞬间，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； 故选B； ③A．当容器中时正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，而容器中时，正、逆反应速率不相等，反应不平衡，A错误； B．消耗甲烷和生成二氧化碳，都是正反应，则不能证明正、逆反应速率相等，反应没有达到平衡，B错误； C．容器内气体的质量、体积始终不变，密度始终不变，则密度不再发生变化时，反应不一定达平衡状态，C错误； D．的质量分数保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，D正确； 故选D； 【小问3详解】 甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；则通入氧气的电极为电池的正极，由于负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，该电极消耗氢氧根离子，则负极附近溶液的pH减小；该装置为原电池，该燃料电池工作时能量转化关系为化学能转化为电能。 21. 是一种常见的食品添加剂，可用溶液与氮氧化物反应来制备。已知：，。 Ⅰ．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图-1： 已知：在“分解塔”中可生成NO与的混合气体 （1）“分解塔”中从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_______。 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_______。 （3）按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，测得反应后生成的NO与物质的量之比为，写出“分解塔”中发生反应的化学方程式_______。 Ⅱ．某实验小组制备并对其性质进行探究。 （4）的制备装置如图-2。 ①实验时需控制NO和的物质的量，过量导致产率降低的原因为_______。 用NaClO溶液可吸收NO尾气。已知溶液中HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图-3所示。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液pH的变化如图-4所示。 ②当溶液pH小于5时，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 ③图-4表明NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。 ④将氮氧化物与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图-5所示。若该过程中，每消耗同时消耗，则x为_______。 （5）产品中纯度的测定 用电子天平称取3.000g样品，配成250mL样品溶液。向锥形瓶中准确移入25.00mL样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至，冷却后，用溶液进行滴定（已知：），至恰好完全反应，消耗溶液16.00mL。产品中纯度为_______（写出计算过程）。 （6）的性质探究 为验证具有氧化性，请补全实验方案：取置于试管中，加入适量蒸馏水至完全溶解，滴加2~3滴酸化，_______。（实验可选用的药品和仪器：KI溶液、溶液、淀粉溶液） 【答案】（1）使SO2气体被充分吸收 （2）硝酸受热会挥发、分解 （3）2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 （4） ①. 过量使生成的的物质的量大于NO，多出的与碳酸钠反应生成硝酸钠 ②. ③. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强； ④. 1.6 （5）样品溶液消耗溶液，则样品中的物质的量为mol，原样品中的物质的量为mol，产品中纯度为 （6）继续滴加KI溶液，充分振荡后，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明具有氧化 【解析】 【分析】将SO2通入7 ~ 10 mol/L的HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被还原为NO与NO2；将生成的混合物冷却后，向NO与NO2的混合气体中通入氮气后在吸收塔中用碳酸钠吸收，通入的氮气可以使NO和NO2混合气体被稀释，能被碳酸钠充分吸收，得到主产物NaNO2；同时含有碳酸氢钠、硝酸钠等，所得的尾气中会有NO，可循环使用，最后将溶液结晶得到NaNO2； 装置A中NO和氧气化合生成NO2，NO、NO2通入到饱和碳酸钠溶液中生成亚硝酸钠，最后利用次氯酸钠溶液吸收尾气，以此解答该题。 【小问1详解】 “分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使二氧化硫与硝酸充分接触，使SO2气体被充分吸收； 【小问2详解】 硝酸不稳定，高温易分解，同时硝酸是挥发性的酸，为防止硝酸受热会挥发、分解，则“分解塔”中的温度不宜过高； 【小问3详解】 “分解塔”中通SO2和喷入硝酸，二氧化硫被氧化生成硫酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，反应的方程式为2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4； 【小问4详解】 ①过量使生成的的物质的量大于NO，多出的与碳酸钠反应生成硝酸钠，导致产率降低；故答案为：过量使生成的的物质的量大于NO，多出的与碳酸钠反应生成硝酸钠； ②在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为； ③NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的原因是溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，答案为：溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强； ④消耗则转化3.2mol电子，转化为氮气，1mol反应时转移2xmol电子，可知2x=3.2，则x=1.6； 【小问5详解】 样品溶液消耗溶液，则样品中的物质的量为mol，原样品中的物质的量为mol，产品中纯度为； 【小问6详解】 验证的氧化性，应选用具有还原性的KI溶液以及淀粉溶液检验，因此后续步骤为，继续滴加KI溶液，充分振荡后，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明具有氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市第一中学2024-2025学年度第二学期 高一化学期中考试试卷 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 一、单项选择题（本题包括20题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 可逆反应的限度大小是不可改变的 B. 化学反应中既有物质变化，也有能量变化 C. 通过复分解反应可实现化学能向电能的转化 D. 对氮气进行冷却或加压，液化为无色液体，该过程属于人工固氮 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 的结构式为 C. 的空间填充模型为 D. 的结构示意图为 3. 下列气体可用下图所示方法收集的是 A. B. C. NO D. 4. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 氧气与臭氧 B. 正丁烷和异丁烷 C. 和 D. 甲烷与乙烷 5. A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 关于如图所示的说法，不正确的是 A. 图A中生成物的总能量更高 B. 图C中发生的反应为放热反应 C. 图B表示与反应可放出92kJ热量 D. 图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 7. 下列说法错误的是 A. 煤中含有苯和甲苯，可用物理干馏的方法将它们分离出来 B. 石油的分馏是物理变化，石油的裂化和裂解是化学变化 C. 将石油裂解可制得乙烯等化工原料 D. 煤的气化和液化都是化学变化 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 的电离方程式： B. 铅蓄电池的正极反应式： C. 燃烧的热化学方程式： D. 一定条件下与的反应化学方程式： 请阅读下列材料，回答下面小题。 肼是一种重要的高能燃料和能源载体，在航天与电化学领域有广泛应用。液态肼与氧化剂剧烈反应生成氮气和水蒸气，释放大量热能驱动火箭升空。 9. 已知1g液态肼在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是 A. B. C. D. 10. 肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中，正确的是 A. 该电池放电时，电子从通的一极沿导线转移到通的一极 B. 电池每释放转移的电子数为6mol C. 电池工作一段时间后，电解质溶液中不变 D. 通入的一极的电极反应式是 11. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 12. 将和充入2L密闭容器中发生如下反应：，2min后达到平衡时生成，测得Q的浓度为，下列叙述正确的是 A. a的值为3 B. Y的转化率为60% C. 反应速率 D. 平衡时X的浓度为 13. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a作用下，和能100%转化为 B. 催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率 C. 在催化剂b表面形成N—O键时，存在元素化合价的变化 D. 两步反应都属于氮的固定 14. 下列关于各有机物的说法不正确的是 A. 苯不能使酸性溶液褪色 B. 丙烯在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有2种 C. 甲烷与氯气发生取代反应，生成物为混合物 D. 一氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构 15. 广泛应用于化工、化肥等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是 A. 反应③为放热反应 B. 制备过程中不需要连续添加Mg C. 图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应 D. 标准状况下，若生成物质的量为2mol，理论上消耗为11.2L 16. 下列对苯结构或性质的描述中，错误的是 A. 将溴水加入苯中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生了加成反应 B. 苯中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 C. 由于含碳量较大，苯在空气中燃烧常伴有黑烟产生 D. 在浓硫酸存在和加热的条件下，浓硝酸可与苯发生取代反应 17. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述不正确的是 A. 反应物浓度：a点大于b点 B. 从a点到c点，正反应速率逐渐增大，说明该反应是放热反应 C. 从c点到d点，正反应速率逐渐减小，说明浓度的变化对反应速率的影响程度大于温度的变化对反应速率的影响 D. 反应在c点达到平衡状态 18. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B. 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： D. 所得滤液含有大量的、、、 19. 向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 、条件下，在内平均反应速率 B. 温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率 C. 由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率 D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢 二、非选择题：共2题，共40分。 20. 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）①25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。热化学反应方程式为：是________。 ②在高温条件下分解生成和C，然而在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分燃烧，其目的是________。 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 ①0~4s时间段内用表示该反应的速率______，反应到5s时，的转化率为_______。 ②下列措施可以使该反应速率加快的是_______。（填字母） A．增大容器体积 B．增加 C．将从容器中分离出来 ③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。（填字母） A．容器中 B．单位时间内每消耗，同时生成 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．的质量分数保持不变 （3）甲烷燃料电池装置如图，通入的电极为电池的_______（填“正极”或“负极”）。通入的电极反应式为：_______。随着电池不断放电，负极附近溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。该燃料电池工作时能量转化关系为_______。 21. 是一种常见的食品添加剂，可用溶液与氮氧化物反应来制备。已知：，。 Ⅰ．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图-1： 已知：在“分解塔”中可生成NO与的混合气体 （1）“分解塔”中从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_______。 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_______。 （3）按一定计量比在“分解塔”中通和喷入硝酸，测得反应后生成的NO与物质的量之比为，写出“分解塔”中发生反应的化学方程式_______。 Ⅱ．某实验小组制备并对其性质进行探究。 （4）的制备装置如图-2。 ①实验时需控制NO和的物质的量，过量导致产率降低的原因为_______。 用NaClO溶液可吸收NO尾气。已知溶液中HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图-3所示。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液pH的变化如图-4所示。 ②当溶液pH小于5时，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 ③图-4表明NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。 ④将氮氧化物与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图-5所示。若该过程中，每消耗同时消耗，则x为_______。 （5）产品中纯度的测定 用电子天平称取3.000g样品，配成250mL样品溶液。向锥形瓶中准确移入25.00mL样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至，冷却后，用溶液进行滴定（已知：），至恰好完全反应，消耗溶液16.00mL。产品中纯度为_______（写出计算过程）。 （6）的性质探究 为验证具有氧化性，请补全实验方案：取置于试管中，加入适量蒸馏水至完全溶解，滴加2~3滴酸化，_______。（实验可选用的药品和仪器：KI溶液、溶液、淀粉溶液） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $