精品解析：河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2024-2025学年高二下期06月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　CI35.5　Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 乙炔在氧气中燃烧可用于焊接和切割金属 B. 神舟飞船返回舱外表的碳化硅属于共价晶体 C. 宇树机器狗使用的材料PEEK(聚醚醚酮)是无机非金属材料 D. 葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上常使用氧炔焰，氧炔焰就是利用乙炔（C2H2）在氧气中燃烧放出大量热来焊接和切割金属，A正确； B．SiC是硅原子与C原子通过共价键结合而成的空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．聚醚醚酮属于有机材料，C错误； D．SO2具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，D正确； 答案选C。 2. 下列图示或化学用语表述错误的是 A. 的系统命名：1-羧基-2-苯乙胺 B. 分子的球棍模型： C. NaH的电子式： D. H2Se分子的价层电子对互斥模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的母体是酸，故名称为2-氨基苯丙酸，故A错误； B．分子中P原子与4个O形成共价键，球棍模型为，故B正确； C．NaH是离子化合物，电子式为：，故C正确； D．H2Se分子的中心原子Se的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，价层电子对互斥模型为，故D正确； 答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个极性键 B. 金刚石中含有的共价键的数目为 C. 溶液中含有的氧原子的数目为 D. 分别含的与的溶液混合并加热，产生氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．为饱和烷烃，含有的键为极性键，有几个即有几个键，则中含有极性键的数目为，A错误； B．金刚石中每个形成4个共价键，但每个键由2个共同形成，每个各占键的一半，则平均1个能形成2个共价键，因此金刚石含有的共价键的数目为，B正确； C．溶液中含物质的量为，溶液中水也含有氧原子，因此溶液中含有氧原子的数目大于，C错误； D．分别含的与的溶液混合并加热，先发生反应，消耗完毕，则不参与反应，无氨气产生，D错误。 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 分子式为C3H8O的同分异构体有2种 B. 苹果酸分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为C3H8O的同分异构体为醇的有、、为醚的有，有3种，A错误； B．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，苹果酸分子中含有1个手性碳原子，B正确； C．分子中含有苯环和碳碳双键，苯环所有原子在同一平面，碳碳双键和相连的原子，6原子共面，碳碳单键可旋转，故所有原子可能共平面，C错误； D．石油分馏一般得到汽油、柴油、煤油等，得不到甲烷、乙烯等，D错误； 故选B。 5. 有机物种类繁多的一个重要原因是存在同分异构体。下列说法错误的是 A. 分子式为的具有酸性的同分异构体共有4种 B. 分子式为的同分异构体共有6种（包含顺反异构） C. 甲基环己烷的一氯代物共有4种 D. 已知共有10种二氯代物，则其六氯代物共有10种 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该物质具有酸性可知含有，即该物质结构为：，而有四种结构，所以具有酸性的同分异构体共有4种，A正确； B．的同分异构体可能为烯烃或环烷烃，当为烯烃时，可能为(无顺反异构，1种)、(有顺反异构，2种)、 (无顺反异构，1种)，共有4种， 当为环烷烃时，可能为环丁烷（）、甲基环丙烷（），共有2种，综上所述，该物质的同分异构体共有6种，B正确； C．甲基环己烷，其分子中共含有5种处于不同化学环境的氢原子，故其一氯代物共有5种，C错误； D．该分子中共有8个H原子，则其六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相等，已知其二氯代物有10种，故其六氯代物也有10种，D正确； 故选C。 6. 正确选用实验仪器是确保实验成功、获得准确结果的关键环节。下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是 A. 蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦ D. 用盐酸滴定溶液：④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和水为沸点相差较大的互溶液体，可采用蒸馏法分离，需使用温度计测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶盛装混合溶液、锥形瓶盛装收集到的馏分，故选③⑤⑥等，A正确； B．粗苯甲酸中常混有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，此时利用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需使用②球形冷凝管和③温度计，B错误； C．用苯萃取碘水中的碘单质并分液，需要使用分液漏斗、玻璃棒、烧杯等，则需使用⑦，C正确； D．用盐酸滴定NaOH溶液，需要采用酸碱中和滴定法，盐酸盛放在酸式滴定管内，盐酸和NaOH溶液在锥形瓶内发生反应，故需使用④⑥，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 氯乙酸乙酯在足量溶液中加热： C. 少量通入苯酚钠溶液中：（已知：的，苯酚的） D. 向溶液中滴加过量的硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0价或其它硫元素的正价态，同时稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误； B．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解：，故B错误； C．苯酚的酸性弱于H2SO3和，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和，反应的离子方程式：，故C错误； D．向溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式：，故D正确； 故选D。 8. 可降解塑料聚羟基丁酸酯(PHB)可由3-羟基丁酸生产，下列说法正确是 A. 合成PHB反应属于加聚反应 B. 合成PHB的反应属于缩聚反应 C. PHB的结构简式为 D. PHB的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A.3-羟基丁酸（CH3CH(OH)CH2COOH）在一定条件下发生缩聚反应生成PHB（）和水，故A错误； B.3-羟基丁酸（CH3CH(OH)CH2COOH）一定条件下发生缩聚反应生成PHB（）和水，故B正确； C.3-羟基丁酸（CH3CH(OH)CH2COOH）在一定条件下发生缩聚反应生成PHB和水，则PHB的结构简式为：，故C错误； D.3-羟基丁酸（CH3CH(OH)CH2COOH）在一定条件下发生缩聚反应生成PHB和水，则PHB的结构简式为：，故D错误。 故选：B。 9. 卡帕塞替尼(Capivasertib)是一种治疗肿瘤的特效药，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中C原子杂化方式有3种 B. 该分子的酸性水解产物均能与溶液反应 C. 该分子中存在2个不对称碳原子 D. 1mol该分子与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知该分子中饱和碳原子采用sp3杂化，不饱和碳原子均采用sp2杂化，故A错误； B．该分子中含酰胺基，酸性水解生成两种物质，一种含羧基，可与碳酸钠反应，另一种水解产物为、不能与碳酸钠反应，故B错误； C．由结构简式可知该分子存在1个不对称碳原子，中“*”所示，故C错误； D．该分子中酰胺基和氯原子均能与NaOH反应，且苯环上的氯原子先与NaOH反应生成酚，再与NaOH反应生成酚钠，可消耗2molNaOH，因此1mol该分子消耗3molNaOH，故D正确； 故选：D。 10. 一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是 A. 若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极 B. 整个反应中，是反应的催化剂，和为中间产物 C. 合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol D. 电解总反应为：+ 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息可知，连接a电极的电极上碘离子失电子产生I∙，则为阳极，说明a为电源的正极，故b为负极，连接负极的电极上氢离子得电子产生氢气，I∙与二苯甲醇反应生成二苯甲酮和碘离子、氢离子；结合质量守恒，总反应为二苯甲醇反应生成二苯甲酮和氢气：+H2↑。 【详解】A．b为负极，若用铅酸蓄电池为电源，则b为Pb电极，A正确； B．由分析，整个反应中，初始的消耗又被生成，是反应的催化剂，而I∙和最终转化为碘离子和氢气，故两者为中间产物，B正确； C．由分析，总反应为+H2↑，氢化合价由+1变为0，则合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol，C正确； D．结合分析总反应为：+H2↑，D错误； 故选D。 11. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变 B. 甲醇羰基化反应CH3OH＋CO=CH3CO2H C. CH3OH＋HI=CH3I＋H2O为取代反应 D. CH3I、CH3COI都是反应中间体 【答案】A 【解析】 【详解】A．作为催化剂，能降低甲醇羰基化反应的活化能，加快反应速率；但焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径和是否使用催化剂无关，所以催化剂不能改变反应的焓变，A错误； B．从反应循环图可知，进入循环的物质是CH3OH和CO，从循环中出来的物质是CH3CO2H，所以甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H，B正确； C．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O反应中，CH3OH中的被取代，符合取代反应的特征，属于取代反应，C正确； D．CH3I、CH3COI在反应过程中生成，又在后续反应中消耗，不包含在总反应中，所以都是反应中间体，D正确； 故选A。 12. 在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明苯与溴反应生成HBr 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀 B 检验某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸 将溶液加到饱和碳酸氢钠溶液中，观察是否有气泡产生 C 检验有机物是否含有醛基 将适量银氨溶液滴入有机物中，用酒精灯加热煮沸，观察是否有银镜产生 D 证明溴水与苯酚发生反应 向苯酚的苯溶液中加浓溴水，观察是否产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与溴反应时，溴易挥发，挥发出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，干扰 HBr的检验，所以仅将产生的气体通入AgNO3溶液中，不能证明苯与溴反应生成了HBr，A 不合题意； B．苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应；而苯甲酸的酸性比碳酸强，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。将溶液加到饱和碳酸氢钠溶液中，若有气泡产生，说明混有苯甲酸，B符合题意； C．银镜反应需要在水浴加热的条件下进行，用酒精灯加热煮沸会导致银氨溶液分解，不能产生银镜，无法检验醛基，C不合题意； D．苯酚的苯溶液中加浓溴水，生成的三溴苯酚会溶解在苯中，观察不到白色沉淀，不能证明溴水与苯酚发生了反应，D不合题意； 故答案为：B。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，W是地壳中含量最多的金属元素，Q是同周期电负性最大的元素。下列有关说法正确的是 A. W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的杂化方式在二聚前后发生改变 B. X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物稳定 C. 是非极性分子，不溶于水 D. 只有一种结构，有两种结构 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，X是H元素、Y是C元素，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，Z是O元素，W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素，Q是同周期电负性最大的元素，Q是Cl元素。 【详解】A．Al和Cl形成的分子AlCl3容易二聚形成，中心原子的杂化方式在二聚前后由sp2变为sp3，故A正确； B．H和O形成的化合物H2O2易分解为水和氧气，故B错误； C．CH3COCH3中，两条键的极性无法与键的极性抵消，是极性分子，根据相似相溶原理，其易溶于水，故C错误； D．CH4是正四面体结构，CH4只有一种结构，所以CH2Cl2只有一种结构，故D错误； 选A。 14. 半导体材料硒化锌晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子 C. 硒化锌的化学式为ZnSe D. C的原子坐标参数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中Se原子构成面心立方堆积，与Se等距离且距离最近的Se原子有12个，故A正确； B．Se是34号元素，Se原子核外有34个电子，基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子，故B正确； C．根据均摊原则，晶胞中Se原子数为 、Zn原子数为4，硒化锌的化学式为ZnSe，故C正确； D．根据A、B原子的坐标，C的原子坐标参数为，故D错误； 选D。 二、非选择题(共58分) 15. 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。 （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________。 （3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。 （4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。 （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 【答案】（1）加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等 （2） （3） ①. ②. Na[Al(OH)4](或NaAlO2) （4） （5） ①. REO2 ②. 8 ③. 【解析】 【分析】废旧磁性材料加入稀硫酸酸浸后过滤，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铈、硫酸铝，向滤液中加入磷酸二氢钠，得到Ce(H2PO4)3、氢氧化铝沉淀；“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应，过滤向滤渣中稀硫酸溶解后再加草酸“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2， Ce2O3被还原为Ce。 【小问1详解】 可通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等措施提高酸浸的速率，故答案为：通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度； 【小问2详解】 “沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀， ，，此时，pH应大于等于4.7；溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，为了不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，当，，，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围，故答案为：； 【小问3详解】 “碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成了Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，故答案为：；Na[Al(OH)4](或NaAlO2)； 【小问4详解】 “沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2，发生反应，故答案为：； 【小问5详解】 根据晶胞图可知1个晶胞中RE：， O：，两种原子个数比为1:2，化学式为：REO2；距离RE原子最近的O原子有8个；M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，1个晶胞的体积为，晶胞的密度为故答案为：REO2；8；。 16. 三硝基三氨合钴［］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制、、混合溶液，加入仪器B中，配制溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，使用前应___________。 （2）中Co的化合价为___________，该配合物中的配位原子是___________。 （3）晶体洗涤时，用冷水洗涤的目的是___________，检验已洗净的方法是___________。 （4）制备的化学方程式为___________。 （5）为使粗品纯化，应采用的方法是___________。 （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaoH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000的标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为___________%。(已知：，。结果保留四位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 检漏 （2） ①. +3 ②. N （3） ①. 除去易溶于水的杂质，减少晶体损失 ②. 取最后一次洗涤液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无沉淀生成 （4）4CoCl2+O2+12NaNO2+4NH4Cl+8NH3·H2O=4Co(NH3)3(NO2)3+12NaCl+10H2O （5）重结晶 （6）19.67 【解析】 【分析】配制、、混合溶液，加入仪器B中，配制溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品，利用滴定法测定产生的含量； 【小问1详解】 带活塞的仪器使用前一般需检查是否漏液，仪器A为恒压滴液漏斗，使用前要检漏； 【小问2详解】 氨气是中性配体，亚硝酸根带一个负电荷，这里有3个亚硝酸根与中心的钴结合，钴就是+3价；氨气和亚硝酸根的配位原子都是氮原子，答案为+3；N； 【小问3详解】 冷水洗涤可以洗去杂质，同时减少产物的溶解损失；可以通过检验氯离子来判断是否洗净，取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗净，答案为除去易溶于水的杂质，减少晶体损失；取最后一次洗涤液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无沉淀生成； 【小问4详解】 这里氧气作为氧化剂，把+2价的钴氧化成+3价，反应的化学方程式为4CoCl2+O2+12NaNO2+4NH4Cl+8NH3·H2O=4Co(NH3)3(NO2)3+12NaCl+10H2O； 【小问5详解】 提纯粗产品，需要重结晶； 【小问6详解】 +3价的钴离子把碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为，然后用硫代硫酸钠滴定生成的碘单质，反应的离子方程式为，滴定消耗了0.01mol/L0.02L=0.0002mol硫代硫酸根，与之反应的碘单质就是0.0001mol，钴离子就有0.0001mol，产品中钴的含量为。 17. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。回答下列问题： （1）资源化利用之一，涉及主要反应如下： ① ② 则的_______。 （2）资源化利用之二，以和为原料合成的主要反应如下： I． ； II． ； III． 将和按物质的量之比通入容积为VL的密闭容器中，假设只发生反应I和反应II，改变反应温度，分别测得、、(单位MPa)下的平衡转化率()以及时生成、CO选择性(S)的变化如图甲[选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。 ①图甲中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则、、从小到大的关系为_______。 ②随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是_______。 ③P点对应的反应II的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ④恒温恒容容器内发生反应II，下列说法不能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.混合气体的平均摩尔质量不再变化 B.相同时间段内断裂H—O与H—H的物质的量之比为 C.混合气体的密度不变 D.单位时间内生成1molCO的同时生成 （3）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图乙所示。 ①电解时，向_______(填“左”或“右”)侧迁移。 ②以10.0A恒定电流工作30min，生成，该电解装置的电解效率_______%。[计算结果精确到0.1，已知：电荷量电流时间(s)；；。] 【答案】（1）+227.3 （2） ①. pc<pb<pa ②. 温度升高到一定程度，体系中以反应II为主，反应II前后气体分子数相等，改变压强，该平衡不受影响 ③. 0.0096 ④. AC （3） ①. 左 ②. 85.3 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，2×①式-②式得到则。 【小问2详解】 ①根据反应I和反应Ⅱ可知，一定温度下，压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ不移动，故二氧化碳的平衡转化率变大，故pc<pb<pa； ②由图可知，温度较高时甲醇的选择性较小，CO选择性较大，说明温度较高时主要发生反应Ⅱ，反应II是反应前后气体体积不变的吸热反应，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化碳平衡转化率几乎没有影响，即 a、b、c三条曲线接近重合的原因是为温度较高时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响； ③若起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，P点时甲醇的选择性、CO选择性均为50%， 体系压强为3MPa，二氧化碳的平衡转化率为20%，平衡时n(CO2)=1mol×(1-20%)=0.8mol，n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，n(H2O)=0.22mol，n(H2)=2.6mol，反应Ⅱ反应前后气体分子数未变，则Kp=K，反应Ⅱ的平衡常数为； ④A．反应ⅡI是反应前后气体体积不变的反应，气体总物质的量始终不变，所以气体平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡，符合题意，故A正确； B．由方程式可知，相同时间段内断裂H-O与H-H的物质的量之比为2:1，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，不符合题意，故B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡，符合题意，故C正确； D．单位时间内生成1molCO的同时生成1molCO2能说明正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡，不符合题意，故D错误； 故答案为AC。 【小问3详解】 ①电解时，阳离子向阴极移动，则H+向阴极区迁移，即向电解池左侧迁移； ②0.6gCO(NH2)2的物质的量为0.01mol，生成CO(NH2)2的电极反应式为，该电解装置的电解效率。 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知： Ⅰ.(R、R′、R″代表烃基) Ⅱ.(R、R′代表烃基) （1）步骤①的化学反应类型是_____。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_____。 （3）PMMA单体的官能团名称是_____。 （4）E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为_____。 （5）F的结构简式为_____。 （6）G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是_____。 （7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）加成反应 （2）CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr （3）碳碳双键与酯基 （4）2CH3CHOHCH3+ O2 2+2H2O （5） （6） （7）n+(n-1) 【解析】 【分析】分析流程图，乙烯与Br2/CCl4发生加成反应，生成二溴乙烷，即A为CH2BrCH2Br，A与NaOH溶液共热的条件下发生水解反应，生成乙二醇，B为CH2OHCH2OH，根据已知条件Ⅰ，结合PET单体的分子式，可知，乙二醇与在催化剂、加热条件下发生反应，生成CH3OH和，则C为CH3OH，PET单体为，PET单体在催化剂加热条件下，生成PET树脂。根据PMMA的结构简式逆推PMMA单体为，C和G反应生成PMMA单体，C为CH3OH，则可知G为，F在浓硫酸加热条件下生成G，结合已知条件Ⅱ，可知F分子中同一个C上连有羧基和羟基，则F的结构简式为，E的结构简式为，D与O2在Cu、加热条件下生成E，结合D的分子式，可知D的结构简式为CH3CHOHCH3。据此进行分析。 【小问1详解】 步骤①是乙烯与Br2/CCl4发生加成反应，生成二溴乙烷，则反应类型是加成反应； 【小问2详解】 根据分析知，步骤②发生反应的化学方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr； 【小问3详解】 PMMA单体为，官能团名称是碳碳双键与酯基； 【小问4详解】 步骤⑤的化学方程式为:2CH3CHOHCH3+ O2 2+2H2O； 【小问5详解】 根据分析知，F的结构简式为：； 【小问6详解】 G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是: ； 【小问7详解】 根据分析可知PET聚酯的结构简式为，由PET单体制备时还生成B，即，所以化学方程式为n+(n-1) 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2024-2025学年高二下期06月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　CI35.5　Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 乙炔在氧气中燃烧可用于焊接和切割金属 B. 神舟飞船返回舱外表的碳化硅属于共价晶体 C. 宇树机器狗使用的材料PEEK(聚醚醚酮)是无机非金属材料 D. 葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 2. 下列图示或化学用语表述错误的是 A. 的系统命名：1-羧基-2-苯乙胺 B. 分子的球棍模型： C. NaH的电子式： D. H2Se分子的价层电子对互斥模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个极性键 B. 金刚石中含有的共价键的数目为 C. 溶液中含有的氧原子的数目为 D. 分别含的与的溶液混合并加热，产生氨气 4. 下列说法正确的是 A. 分子式为C3H8O的同分异构体有2种 B. 苹果酸分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 5. 有机物种类繁多的一个重要原因是存在同分异构体。下列说法错误的是 A. 分子式为的具有酸性的同分异构体共有4种 B. 分子式为的同分异构体共有6种（包含顺反异构） C. 甲基环己烷的一氯代物共有4种 D. 已知共有10种二氯代物，则其六氯代物共有10种 6. 正确选用实验仪器是确保实验成功、获得准确结果的关键环节。下列一些实验操作对应部分仪器的选用错误的是 A. 蒸馏法分离乙醇和水：③⑤⑥ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ C. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：⑦ D. 用盐酸滴定溶液：④⑥ 7. 下列离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 氯乙酸乙酯在足量溶液中加热： C. 少量通入苯酚钠溶液中：（已知：的，苯酚的） D. 向溶液中滴加过量的硫酸： 8. 可降解塑料聚羟基丁酸酯(PHB)可由3-羟基丁酸生产，下列说法正确的是 A. 合成PHB的反应属于加聚反应 B. 合成PHB的反应属于缩聚反应 C. PHB的结构简式为 D. PHB的结构简式为 9. 卡帕塞替尼(Capivasertib)是一种治疗肿瘤的特效药，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该分子中C原子杂化方式有3种 B. 该分子的酸性水解产物均能与溶液反应 C. 该分子中存在2个不对称碳原子 D. 1mol该分子与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH 10. 一种电化学合成二苯甲酮的装置如图所示，Ph—表示苯基，下列说法错误的是 A. 若用铅酸蓄电池电源，则b为Pb电极 B. 整个反应中，是反应的催化剂，和为中间产物 C. 合成1mol二苯甲酮时，电路中转移电子2mol D. 电解总反应为：+ 11. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变 B. 甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2H C. CH3OH＋HI=CH3I＋H2O为取代反应 D. CH3I、CH3COI都是反应中间体 12. 在实验室中进行下列操作，能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明苯与溴反应生成HBr 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察是否产生沉淀 B 检验某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸 将溶液加到饱和碳酸氢钠溶液中，观察是否有气泡产生 C 检验有机物是否含有醛基 将适量银氨溶液滴入有机物中，用酒精灯加热煮沸，观察否有银镜产生 D 证明溴水与苯酚发生反应 向苯酚的苯溶液中加浓溴水，观察是否产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y的最高正价与最低负价之和均为0，Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的小，W是地壳中含量最多的金属元素，Q是同周期电负性最大的元素。下列有关说法正确的是 A. W和Q形成的分子容易二聚且中心原子的杂化方式在二聚前后发生改变 B. X和Z形成的化合物一定比X和Q形成的化合物稳定 C. 是非极性分子，不溶于水 D. 只有一种结构，有两种结构 14. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有34种不同运动状态的电子 C. 硒化锌的化学式为ZnSe D. C原子坐标参数为 二、非选择题(共58分) 15. 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。 （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________。 （3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。 （4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。 （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 16. 三硝基三氨合钴［］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制、、混合溶液，加入仪器B中，配制溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________，使用前应___________。 （2）中Co的化合价为___________，该配合物中的配位原子是___________。 （3）晶体洗涤时，用冷水洗涤目的是___________，检验已洗净的方法是___________。 （4）制备的化学方程式为___________。 （5）为使粗品纯化，应采用的方法是___________。 （6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaoH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000的标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为___________%。(已知：，。结果保留四位有效数字) 17. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。回答下列问题： （1）资源化利用之一，涉及主要反应如下： ① ② 则的_______。 （2）资源化利用之二，以和为原料合成的主要反应如下： I． ； II． ； III． 将和按物质的量之比通入容积为VL的密闭容器中，假设只发生反应I和反应II，改变反应温度，分别测得、、(单位MPa)下的平衡转化率()以及时生成、CO选择性(S)的变化如图甲[选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。 ①图甲中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则、、从小到大的关系为_______。 ②随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合原因是_______。 ③P点对应的反应II的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ④恒温恒容容器内发生反应II，下列说法不能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.混合气体的平均摩尔质量不再变化 B.相同时间段内断裂H—O与H—H的物质的量之比为 C.混合气体的密度不变 D.单位时间内生成1molCO的同时生成 （3）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图乙所示。 ①电解时，向_______(填“左”或“右”)侧迁移。 ②以10.0A恒定电流工作30min，生成，该电解装置的电解效率_______%。[计算结果精确到0.1，已知：电荷量电流时间(s)；；。] 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下： 已知： Ⅰ.(R、R′、R″代表烃基) Ⅱ.(R、R′代表烃基) （1）步骤①的化学反应类型是_____。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_____。 （3）PMMA单体的官能团名称是_____。 （4）E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为_____。 （5）F的结构简式为_____。 （6）G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是_____。 （7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的反应的化学方程式：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $