精品解析：2025年黑龙江省大庆市靓湖学校中考三模化学试题

大庆市靓湖学校2025年初四化学试题 九年级模拟考试化学试题 考试时间75分钟，全卷共四道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 K-39 Ca-40 Ag-108 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Ba-137 一、选择题(本题共10道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共40分)。 1. 空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 B. 按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C. 空气中的稀有气体有广泛的用途，其中氦可用于制造低温环境 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括等 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 用澄清石灰水检验二氧化碳 C. 用托盘天平称量固体氢氧化钠 D. 证明是否集满 3. “分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是 选项类别 混合物 单质 氧化物 碱 盐 A 盐酸 金刚石 CaO 火碱 纯碱 B 煤 红磷 干冰 C 硬水 钢 熟石灰 D 胆矾 He 小苏打 A. A B. B C. C D. D 4. 盐酸可用制造药物如盐酸二甲双胍()，它是一种降血糖药，关于盐酸二甲双胍的说法正确的是 A. 盐酸二甲双胍是由多原子构成的有机化合物 B. 一个盐酸二甲双胍中含有22个原子 C. 盐酸二甲双胍中碳、氢、氮三种元素质量比为4：12：5 D. 盐酸二甲双胍分子的相对分子质量是165.5 5. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： B. 锌在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体： C. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝： D. 干粉灭火器灭火时发生的反应： 6. 下列说法完全正确的个数是 ①金刚石、石墨、都是由碳原子构成的单质 ②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，其中甲烷中碳元素的化合价为-4价 ③CO有毒而无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现 ④工业炼铁中焦炭起提供热量和提供还原剂CO的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同 ⑤乳化是物理变化，石墨转化成金刚石是化学变化 ⑥硝酸钾、过磷酸钙、磷酸二氢铵都是复合肥 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图(“→”表示转化方向)。下列说法不正确的是 A. 甲图中的转化过程可以不增加溶质 B. 乙图中的转化过程中溶质减少 C. 丙图中的转化过程中溶剂一定增多 D. 最后所得三种溶液溶质质量分数不相等 8. 以下归纳和总结完全正确的一组是 A．物质除杂 B．化学与社会发展 ①除去氧化钙中的石灰石可以高温煅烧 ②除去氯化钠中的碳酸钠，加入过量的稀盐酸蒸发、结晶 ③除去氧化铜中的铜粉通入足量的氧气加热 ①化学反应都伴随着能量的变化 ②煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水 ③保护水资源的重要措施是防止水体污染 C．物质的鉴别 D．化学与人体健康 ①鉴别软水和硬水，加肥皂水后搅拌 ②鉴别氢氧化钠和碳酸钠可以用酚酞溶液 ③鉴别氯化钾和硫酸铵，加熟石灰粉末研磨 ①缺碘易得甲状腺肿大 ②缺氟易患氟斑牙、氟骨病 ③人体缺维生素C易患坏血病 A. A B. B C. C D. D 9. 将质量均为10gMg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是 A. B. C. D. 10. 天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是 A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4 B. “过程1”反应后溶液pH不变 C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小 D. 脱硫过程中消耗32g O2，理论上可生成32g S 二、填空题(本题11-15小题，方程式每空2分，其他每空1分，共30分).。 11. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的_______(填操作名称)相似。 （2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是_______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于_______(填“天然”或“合成”)材料。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是_______。 （4）鱼肉中所含主要营养素是_______。 （5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要_______。 （6）渔民用食盐腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。从粗盐中提取氯化钠晶体的过程如图。已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 除杂质时所加的三种试剂是溶液、溶液、溶液(均过量)，有同学提出用一种物质_______(填化学式)溶液代替溶液和溶液两种除杂试剂，同样能达到目的。 12. 如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为_______。 （2）时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是_______。 A. 溶质质量：乙>甲>丙 B. 溶剂质量：丙>乙>甲 C. 溶质质量分数：甲>乙>丙 （3）时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析_______g。 （4）下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。 ①氯化钠是由离子构成的化合物，写出氯离子结构示意图_______；硫元素的最高价氧化物是，氯元素的最高价氧化物化学式为_______。 ②t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B．将硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C． D．t与、的关系是 13. 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液和溶液。 （1）根据溶液颜色即可确定溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加溶液，可鉴别出溶液和溶液。鉴别出溶液的现象是_______。 （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为_______，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来。 （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是______。 A. 酚酞溶液 B. Mg C. 溶液 D. 溶液 E. CuO F. 14. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇()被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_______。 （2）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。 （3）沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为_______。 （4）流程中可循环使用的物质为_______(填化学式)。 15. 实验是学习化学的重要途径。如图是实验室常用的装置。 （1）实验室用装置A和F制取氧气时的化学方程式为_______。 （2）完成Ⅰ图实验时，把红热的木炭由瓶口自上向下_______(填“缓慢”或“快速”)伸入集气瓶，燃烧一段时间后向瓶中倒入少量澄清石灰水震荡，发现石灰水先变浑浊后变澄清，这是因为生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成溶于水的_______(填化学式)。 （3）实验室要制取并收集一瓶干燥的时，为了便于控制反应速率，所选择仪器的连接顺为_______(从左到右填写装置字母序号，从A∼G中选)。某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是_____。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取，若用H装置来收集，应从_______口进气。(填“a”或“b”)。 三、实验题(本题16、17小题，方程式每空2分，其他每空1分，共22分)。 16. 某小组对溶液制取氧气进行了如下探究： 【探究一】：探究不同催化剂对分解快慢的影响。 该小组采用了如图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，溶液浓度均为10%20mL，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如表： 催化剂种类 气体产生速率(mL/s) 二氧化锰 3.5 氧化铜 4.5 活性炭 5.8 （1）实验前用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向其中加水，一会儿水很难流下来。这一操作步骤的目的是_______。 （2）实验中，可以通过测定_______(选填字母)进行探究。 A. 产生相同体积氧气所需时间 B. 产生氧气总质量 C. 产生氧气的总体积 （3）从实验数据可知：相同条件上表中催化剂催化效果最好的是_______，写出反应的化学方程式_______。 （4）当量筒中收集到50mL水时，双氧水分解出的氧气体积_______50mL(“大于”“小于”、“等于”)。 【探究二】：探究溶液浓度对分解速率的影响按图装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图象如图1、图2所示。 （5）实验中，恒压漏斗的作用是_______。 （6）由图1知道：溶液分解时_______热量(选填“放出”或“吸收”)。 （7）由图2知道：溶液浓度越高，其分解反应速率越_______(选填“快”或“慢”)。 【探究三】：经实验发现氯化铁对分解也能起催化作用，同学们想要探究溶液中起催化作用的是什么离子，进一步设计实验。 （8）请根据提出的假设填写所需试剂：(查阅资料：对此反应无催化作用) 提出假设 除外至少还需选用的试剂(写化学式) 假设1：只有有催化作用 ①_______ 假设2：只有有催化作用 ②_______ 假设3：和都有催化作用 ③_______ 17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 (一)燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 资料一：。 资料二：LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。 （1）“吸收”后生成，写出反应的化学方程式_______。 （2）氢氧化锂(LiOH)也能与二氧化碳反应，请写出该反应方程式_______，载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是_______。 (二)富集的二氧化碳的应用 侯德榜发明的“侯氏制碱法”的工艺流程如图甲所示。 （3）写出焙烧生成纯碱的化学方程式_______。 (三)甲同学在学习了侯氏制碱法之后，想通过实验对所学知识进行深入了解，在常温下，向10mL1.06%溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。(资料：) （4）根据图示回答下列问题： ①在同一溶液中，_______(填“能”或“不能”)大量共存。 ②将和混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的质量的关系的是_______(填字母)。 （5）若称取和混合固体20.0g，加热一段时间后，剩余固体的质量为15.35g。则此时生成二氧化碳的质量为_______。 四、计算题。 18. 为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)Cu和CuO混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同） (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)a的值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆市靓湖学校2025年初四化学试题 九年级模拟考试化学试题 考试时间75分钟，全卷共四道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 K-39 Ca-40 Ag-108 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Ba-137 一、选择题(本题共10道小题，每题只有1个正确答案，每题4分，共40分)。 1. 空气中的各种成分是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法不正确的是 A. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 B. 按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21% C. 空气中的稀有气体有广泛的用途，其中氦可用于制造低温环境 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括等 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中虽含有氧气，但医疗急救需要高纯度且符合医疗标准的氧气，空气中氧气浓度及纯净度等不符合医疗急救直接使用的要求，该说法错误； B、按体积分数计算，空气中氮气约占 78%，氧气约占 21%，该说法正确； C、稀有气体有广泛用途，氦气沸点很低，可用于制造低温环境，该说法正确； D、目前计入空气污染指数的有害气体主要有SO2、CO、NO2、O3等，该说法正确。 故选A。 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 用澄清石灰水检验二氧化碳 C. 用托盘天平称量固体氢氧化钠 D. 证明是否集满 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，但是胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作正确，符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，但是用向上排空气法收集二氧化碳，导管口应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. “分类”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是 选项类别 混合物 单质 氧化物 碱 盐 A 盐酸 金刚石 CaO 火碱 纯碱 B 煤 红磷 干冰 C 硬水 钢 熟石灰 D 胆矾 He 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】混合物含有两种或两种以上物质；单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物；碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；金刚石是由碳元素组成的单质；CaO由钙和氧两种元素组成，属于氧化物；火碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，该选项正确； B、煤是复杂混合物；红磷（P）是单质；干冰是固态二氧化碳（CO2），CO2属于氧化物；Ba(OH)2属于碱；但H3PO4在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，不属于盐，该选项错误； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物；钢是铁和碳等的合金，属于混合物，不是单质；Fe2O3是氧化物；熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]，属于碱；NH4HCO3由、构成，属于盐，该选项错误； D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物中的盐，不是混合物；He是单质；SiO2是氧化物；C2H5OH（乙醇）属于有机物，在溶液中不能解离出氢氧根离子，不是碱；小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称，NaHCO3由Na+、构成，属于盐，该选项错误。 故选A。 4. 盐酸可用制造药物如盐酸二甲双胍()，它是一种降血糖药，关于盐酸二甲双胍的说法正确的是 A. 盐酸二甲双胍是由多原子构成的有机化合物 B. 一个盐酸二甲双胍中含有22个原子 C. 盐酸二甲双胍中碳、氢、氮三种元素质量比为4：12：5 D. 盐酸二甲双胍分子的相对分子质量是165.5 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，是由分子构成的，盐酸二甲双胍中含有碳元素属于有机物，盐酸二甲双胍是由盐酸二甲双胍分子构成的，盐酸二甲双胍分子是由多种原子构成的，选项错误； B、一个盐酸二甲双胍分子中含4个碳原子、12个氢原子、5个氮原子和1个氯原子，共计22个原子，选项错误； C、盐酸二甲双胍中碳、氢、氮三种元素质量比为（12×4）：（1×12）：（14×5）=24:6:35，选项错误； D、盐酸二甲双胍分子相对分子质量是12×4+1×12+14×5+35.5=165.5，选项正确； 故选D。 5. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： B. 锌在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体： C. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝： D. 干粉灭火器灭火时发生的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A、胃酸主要成分是盐酸（HCl）而不是硫酸（H2SO4），用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，化学方程式为，该选项错误； B、稀硝酸具有极强的氧化性，稀硝酸不能和锌反应生成氢气； C、硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，发生反应，生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该选项正确； D、干粉灭火器灭火时发生的反应是，该选项错误。 故选C。 6. 下列说法完全正确的个数是 ①金刚石、石墨、都是由碳原子构成的单质 ②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，其中甲烷中碳元素的化合价为-4价 ③CO有毒而无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现 ④工业炼铁中焦炭起提供热量和提供还原剂CO的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同 ⑤乳化是物理变化，石墨转化成金刚石是化学变化 ⑥硝酸钾、过磷酸钙、磷酸二氢铵都是复合肥 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①金刚石、石墨是由碳原子构成的单质，C60是由C60分子构成的单质，并非都由碳原子构成 ，此说法错误； ②CO、甲烷、酒精都具有可燃性，可用作燃料；甲烷（CH4）中氢元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳元素化合价为−4价，此说法正确； ③CO有毒而CO2无毒，是因为分子构成不同；CO转化为CO2可通过化合反应（如），也可通过还原金属氧化物（如，不是化合反应），不是只能通过化合反应实现，此说法错误； ④工业炼铁中焦炭燃烧提供热量，且与二氧化碳反应生成CO作还原剂；生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，最大区别是含碳量不同，此说法正确； ⑤乳化是使油污等液体以小液滴的形式分散在水中，没有新物质生成，是物理变化；石墨和金刚石是不同的物质，石墨转化成金刚石有新物质生成，是化学变化，此说法正确； ⑥硝酸钾（KNO3）含钾元素和氮元素、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮元素和磷元素，都复合肥；过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]含磷元素，是磷肥，不是复合肥，此说法错误。 综上，②④⑤正确，共3个。 故选B。 7. 如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图(“→”表示转化方向)。下列说法不正确的是 A. 甲图中的转化过程可以不增加溶质 B. 乙图中的转化过程中溶质减少 C. 丙图中的转化过程中溶剂一定增多 D. 最后所得三种溶液溶质质量分数不相等 【答案】D 【解析】 【详解】由图1可知，M点在溶解度曲线上，N点在溶解度曲线下方，说明M点对应t2℃时A的饱和溶液，N点对应t3℃时A的不饱和溶液； A、甲途径转化过程为先升温并蒸发溶剂使其变为t3℃时的饱和溶液，然后再通过增加溶剂达到N点使其变为t3℃时的不饱和溶液，该过程中可以不增加溶质，说法正确，不符合题意； B、乙途径转化过程为先降温结晶，然后再通过升温达到N点使其变为t3℃时的不饱和溶液，该过程中溶质减少，说法正确，不符合题意； C、丙途径转化过程为先增加溶剂，然后再通过升温达到N点使其变为t3℃时的不饱和溶液，该过程中溶剂一定增多，说法正确，不符合题意； D、最后所得三种溶液都为N点所对应的溶液，因此它们的溶质质量分数相等，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 以下归纳和总结完全正确的一组是 A．物质除杂 B．化学与社会发展 ①除去氧化钙中的石灰石可以高温煅烧 ②除去氯化钠中的碳酸钠，加入过量的稀盐酸蒸发、结晶 ③除去氧化铜中的铜粉通入足量的氧气加热 ①化学反应都伴随着能量的变化 ②煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水 ③保护水资源的重要措施是防止水体污染 C．物质的鉴别 D．化学与人体健康 ①鉴别软水和硬水，加肥皂水后搅拌 ②鉴别氢氧化钠和碳酸钠可以用酚酞溶液 ③鉴别氯化钾和硫酸铵，加熟石灰粉末研磨 ①缺碘易得甲状腺肿大 ②缺氟易患氟斑牙、氟骨病 ③人体缺维生素C易患坏血病 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①高温煅烧碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，能除去石灰石中的碳酸钙，但不能除去石灰石中的其他杂质。错误；②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量盐酸会在蒸发时挥发。 正确；③铜粉与氧气加热反应生成氧化铜，可除去杂质，正确。不符合题意； B、①化学反应都伴随着能量变化。正确；②煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水，正确；③防止污染是保护水资源的核心措施之一。 正确。符合题意； C、①鉴别软水和硬水，加肥皂水后搅拌 软水泡沫多，硬水泡沫少且浮渣较多。 正确；②氢氧化钠和碳酸钠两均为碱性，酚酞均变红，无法区分。 错误；③硫酸铵与熟石灰反应生成氨气（有刺激性气味），氯化钾无反应。 正确。 不符合题意； D①缺碘会导致甲状腺肿。 正确；②氟斑牙和氟骨病是过量氟的危害，缺氟会导致龋齿。 错误；③人体缺维生素C易患坏血病，正确。不符合题意； 故选B。 9. 将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： 、、； 由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，消耗的酸最多，锌反应生成氢气质量最小，消耗的酸最少，反应完成后有2种金属剩余，则剩余金属为镁和铁，说明镁与铁已将酸完全反应，生成氢气的质量相等；锌完全反应，但硫酸过量，生成氢气的质量少于镁、铁反应时生成氢气的质量；又金属活动性为镁＞锌＞铁，故选B。 10. 天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是 A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4 B. “过程1”反应后溶液的pH不变 C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小 D. 脱硫过程中消耗32g O2，理论上可生成32g S 【答案】C 【解析】 【分析】脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，甲烷可以不参与反应；硫酸亚铁在酸性环境下被氧气氧化为硫酸铁，该过程的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓。 【详解】A、察整个脱硫过程的化学反应，硫酸在过程中参与反应，后又生成，其总量并没有发生变化，所以整个脱硫过程中不需要不断添加硫酸，故A说法错误； B、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液pH减小，故B说法错误； C、脱硫过程硫酸铁参加反应，氧化反应过程生成水和硫酸铁，溶质质量不变，溶剂质量增大，反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数减小，故C说法正确； D、反应总过程为2H2S+O2=2H2O+2S↓，该反应中氧气与硫的质量关系为32：64，即反应过程中每消耗32g氧气，理论上可生成64gS，故D说法错误。 故选C。 二、填空题(本题11-15小题，方程式每空2分，其他每空1分，共30分).。 11. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的_______(填操作名称)相似。 （2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是_______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于_______(填“天然”或“合成”)材料。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是_______。 （4）鱼肉中所含主要营养素是_______。 （5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要_______。 （6）渔民用食盐腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。从粗盐中提取氯化钠晶体的过程如图。已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 除杂质时所加的三种试剂是溶液、溶液、溶液(均过量)，有同学提出用一种物质_______(填化学式)溶液代替溶液和溶液两种除杂试剂，同样能达到目的。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 灼烧闻气味 ②. 合成 （3）温度升高，氧气在水中的溶解度减小 （4）蛋白质 （5）温度达到着火点 （6）Ba(OH)2 【解析】 【小问1详解】 用渔网打鱼是将鱼从水中分离出来，类似于实验操作中的过滤，过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，渔网可看作是 “滤纸”，鱼是 “不溶性固体”，水是 “液体”； 【小问2详解】 麻纤维属于植物纤维，羊毛纤维属于动物纤维，羊毛纤维中含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而麻纤维灼烧时有烧纸的气味，所以鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是灼烧闻气味；尼龙是通过化学合成方法制得的，属于合成材料； 【小问3详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水温升高，氧气在水中的溶解度减小，水中溶解氧含量降低，鱼为了获得足够的氧气，总是接近水面游动；天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是温度升高，氧气在水中的溶解度减小； 【小问4详解】 鱼肉富含人体所需的营养物质，其中主要营养素是蛋白质； 【小问5详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；用燃烧的纸引燃木炭，是因为纸的着火点较低，容易被点燃，燃烧放出的热量能使木炭的温度升高，达到木炭的着火点，从而引燃木炭。这说明可燃物燃烧需要温度达到着火点； 【小问6详解】 要除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2杂质，氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液用于除去Na2SO4，硫酸根离子可用钡离子沉淀；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，NaOH溶液用于除去MgCl2，镁离子可用氢氧根离子沉淀；氢氧化钡[Ba(OH)2]既能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，又能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，所以可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液两种除杂试剂。 12. 如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为_______。 （2）时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是_______。 A. 溶质质量：乙>甲>丙 B. 溶剂质量：丙>乙>甲 C. 溶质质量分数：甲>乙>丙 （3）时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析_______g。 （4）下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。 ①氯化钠是由离子构成的化合物，写出氯离子结构示意图_______；硫元素的最高价氧化物是，氯元素的最高价氧化物化学式为_______。 ②t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B．将硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C． D．t与、的关系是 【答案】（1）65g （2）A （3）150 （4） ①. ②. Cl2O7 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知t1℃时丙的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g丙，那么50g水中最多溶解丙的质量为15g，所以溶液质量为。 【小问2详解】 A、t2℃时，溶解度乙>甲>丙，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知饱和溶液溶质质量分数乙>甲>丙 ；相同质量的饱和溶液，溶质质量分数越大，溶质质量越大，所以溶质质量乙>甲>丙，A 正确； B、相同质量的饱和溶液，溶质质量分数越大，溶剂质量越小，所以溶剂质量丙>甲>乙 ，B 错误； C、根据 A 选项的分析，饱和溶液溶质质量分数乙>甲>丙，C 错误。 故选A。 【小问3详解】 t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，则每份含有水以及30g甲，第一份恒温蒸发25g水后溶液恰好饱和，第二份加入15g甲，甲完全溶解，溶液恰好饱和，则此时两份溶液的溶质质量分数相同，即溶液中溶质与溶剂的比例相同，，解得m=150g。 【小问4详解】 ①氯原子质子数为17，得到1个电子形成氯离子，核外电子排布为2、8、8 ，作图为； 硫原子最外层电子数为6，氯原子最外层电子数为7，硫元素的最高价氧化物是SO3，SO3中硫元素显+6价，可知氯元素最高价为+7价。氧元素通常显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氯元素的最高价氧化物化学式为Cl2​O7​。 ②A、硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小，所以硝酸钾溶液含少量氯化钠杂质，采用蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干可提纯硝酸钾，A 正确； B、没有指明t2℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液质量是否相等，无法比较降温后析出晶体多少，B 错误； C、t℃时，100g 25%硝酸钾溶液中溶质质量为，溶剂质量为75g ，加入20g硝酸钾恰好饱和，此时溶质质量分数为，即x=37.5%，C 正确； D、根据 C 选项的分析，t℃时，75g水中最多可溶解硝酸钾，设硝酸钾溶解度为y，则，y=60g。根据图像，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，t2℃时硝酸钾的溶解度为50g，所以t2<t，D 错误。 故选AC。 13. 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液和溶液。 （1）根据溶液颜色即可确定溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加溶液，可鉴别出溶液和溶液。鉴别出溶液的现象是_______。 （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为_______，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来。 （3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是______。 A. 酚酞溶液 B. Mg C. 溶液 D. 溶液 E. CuO F. 【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2） （3）BEF 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此鉴别出溶液的现象是产生蓝色沉淀； 【小问2详解】 另取少量剩余的稀盐酸、稀硫酸两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸与氯化钡不反应，因此产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，化学方程式为； 【小问3详解】 实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明滤液中不含有铜离子，即铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀被过滤出去，由于氢氧化铜存在，所以滤液中不含有盐酸、硫酸；取少量无色滤液滴加溶液，无明显现象，说明滤液中不含有钡离子； A、由于不确定氢氧化钠是否完全反应，所以滤液中可能含有氢氧化钠，加入酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，不符合题意； B、滤液中不含有盐酸、硫酸，因此加入镁不发生反应，无明显现象，符合题意； C、上述实验中，氯离子没有与其他离子反应生成沉淀或气体，所以滤液中一定含有氯离子，加入硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，产生白色沉淀，不符合题意； D、由于不确定硫酸根离子是否完全反应，所以滤液中可能含有硫酸根离子，加入氢氧化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不符合题意； E、滤液中不含有盐酸、硫酸，因此加入氧化铜不发生反应，无明显现象，符合题意； F、滤液中不含有盐酸、硫酸，因此加入碳酸钙不发生反应，无明显现象，符合题意。 故选：BEF。 14. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇()被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为，含有少量的、CuO、等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为_______。 （2）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。 （3）沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为_______。 （4）流程中可循环使用的物质为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2）Fe(OH)3、Cu(OH)2 （3） （4）NH3 【解析】 【小问1详解】 “酸溶” 过程中，Y2O3与盐酸反应，根据金属氧化物与酸反应生成盐和水的规律，Y2O3中Y元素化合价为+3价，与盐酸反应生成YCl3和H2O，化学方程式为。 【小问2详解】 富钇稀土矿中的Fe2O3、CuO在 “酸溶” 时分别与盐酸反应生成FeCl3、CuCl2，向反应釜 2 中通入气体X使溶液呈碱性，FeCl3、CuCl2会分别与氢氧根离子结合生成Fe(OH)3沉淀和Cu(OH)2沉淀，所以沉淀 Ⅱ 的主要成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2。 【小问3详解】 沉淀池中 “沉钇” 过程是YCl3与NH4HCO3反应，生成Y2(CO3)3沉淀、NH4Cl，同时有H2O和CO2生成，化学方程式为。 【小问4详解】 从流程图可知，反应釜 3 中NH4Cl与熟石灰发生反应，化学方程式为，产生气体X（NH3），而反应釜 2 需要通入气体X（NH3），所以可循环使用的物质是NH3。 15. 实验是学习化学的重要途径。如图是实验室常用的装置。 （1）实验室用装置A和F制取氧气时的化学方程式为_______。 （2）完成Ⅰ图实验时，把红热的木炭由瓶口自上向下_______(填“缓慢”或“快速”)伸入集气瓶，燃烧一段时间后向瓶中倒入少量澄清石灰水震荡，发现石灰水先变浑浊后变澄清，这是因为生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成溶于水的_______(填化学式)。 （3）实验室要制取并收集一瓶干燥的时，为了便于控制反应速率，所选择仪器的连接顺为_______(从左到右填写装置字母序号，从A∼G中选)。某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是_____。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取，若用H装置来收集，应从_______口进气。(填“a”或“b”)。 【答案】（1） （2） ①. 缓慢 ②. Ca(HCO3)2 （3） ①. BGE ②. 使用了铁质多孔隔板 （4）a 【解析】 【小问1详解】 装置 A 是固体加热型发生装置且试管口有棉花团，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 把红热的木炭由瓶口自上而下缓慢伸入集气瓶，能使木炭与氧气充分反应，现象更明显； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊，当二氧化碳过量时，碳酸钙与过量的二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，导致石灰水又变澄清。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用固液不加热型发生装置 B（可控制反应速率），要收集干燥的二氧化碳，需先通过浓硫酸（G 装置）干燥，再用向上排空气法（E 装置）收集，所以连接顺序为 BGE； 使用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，C 装置中不能使用铁质多孔隔板，因为稀盐酸能与铁发生反应，会导致制取的CO2中混有H2。 【小问4详解】 氢气密度比空气小，用 H 装置（向下排空气法 ）收集氢气时，应从 a 口进气，将空气从 b 口排出。 三、实验题(本题16、17小题，方程式每空2分，其他每空1分，共22分)。 16. 某小组对溶液制取氧气进行了如下探究： 【探究一】：探究不同催化剂对分解快慢的影响。 该小组采用了如图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，溶液浓度均为10%20mL，在C框中连接导管和量筒，并测量相关数据，经计算后的数据如表： 催化剂种类 气体产生速率(mL/s) 二氧化锰 3.5 氧化铜 4.5 活性炭 5.8 （1）实验前用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向其中加水，一会儿水很难流下来。这一操作步骤的目的是_______。 （2）实验中，可以通过测定_______(选填字母)进行探究。 A. 产生相同体积氧气所需时间 B. 产生氧气的总质量 C. 产生氧气的总体积 （3）从实验数据可知：相同条件上表中催化剂的催化效果最好的是_______，写出反应的化学方程式_______。 （4）当量筒中收集到50mL水时，双氧水分解出的氧气体积_______50mL(“大于”“小于”、“等于”)。 【探究二】：探究溶液浓度对分解速率的影响按图装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图象如图1、图2所示。 （5）实验中，恒压漏斗的作用是_______。 （6）由图1知道：溶液分解时_______热量(选填“放出”或“吸收”)。 （7）由图2知道：溶液浓度越高，其分解反应速率越_______(选填“快”或“慢”)。 【探究三】：经实验发现氯化铁对分解也能起催化作用，同学们想要探究溶液中起催化作用的是什么离子，进一步设计实验。 （8）请根据提出的假设填写所需试剂：(查阅资料：对此反应无催化作用) 提出假设 除外至少还需选用的试剂(写化学式) 假设1：只有有催化作用 ①_______ 假设2：只有有催化作用 ②_______ 假设3：和都有催化作用 ③_______ 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）A （3） ①. 活性炭 ②. （4）大于 （5）平衡压强，使过氧化氢溶液顺利下滴 （6）放出 （7）快 （8） ①. Fe2（SO4）3 ②. NaCl ③. 【解析】 【小问1详解】 制取气体的实验，连接好装置后要检查装置的气密性，实验前用弹簧夹夹住B装置右侧橡胶管，打开①的两个活塞，向其中加水，一会儿水很难流下来。这一操作步骤的目的是检查装置气密性。 【小问2详解】 为了比较化学反应速率的快慢，该实验中，可以通过测定产生相同体积氧气所需的时间进行探究，则可以通过测定A进行探究。 【小问3详解】 上表中数据可知，相同条件下，活性炭产生氧气的速率最快，则催化剂的催化效果最好的是活性炭。 过氧化氢在活性炭催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由于锥形瓶中含有部分氧气，当量筒中收集到50mL水时，双氧水分解出氧气体积大于50mL。 【小问5详解】 实验中，恒压漏斗的作用是使平衡压强，使过氧化氢溶液顺利下滴。 【小问6详解】 由图1知道，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明H2O2溶液分解时放出热量。 【小问7详解】 由图2知道：H2O2溶液浓度越高，装置内气压越大，说明装置内气体增多，即H2O2溶液浓度越高，其分解反应速率越快 【小问8详解】 资料可知钠离子和硫酸根离子对此反应无催化作用；假设1找一种试剂只含有铁离子而不含有氯离子的物质进行实验即可，例如Fe2（SO4）3；假设2找一种试剂只含有氯离子而不含有铁离子的物质进行实验即可，例如NaCl；假设3找一种试剂即含有氯离子又含有铁离子的物质进行实验即可，试剂为FeCl3。 17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 (一)燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 资料一：。 资料二：LiOH的相对分子质量为24，KOH的相对分子质量为56。 （1）“吸收”后生成，写出反应的化学方程式_______。 （2）氢氧化锂(LiOH)也能与二氧化碳反应，请写出该反应方程式_______，载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是_______。 (二)富集的二氧化碳的应用 侯德榜发明的“侯氏制碱法”的工艺流程如图甲所示。 （3）写出焙烧生成纯碱的化学方程式_______。 (三)甲同学在学习了侯氏制碱法之后，想通过实验对所学知识进行深入了解，在常温下，向10mL1.06%溶液中逐滴加入0.365%HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。(资料：) （4）根据图示回答下列问题： ①在同一溶液中，_______(填“能”或“不能”)大量共存。 ②将和混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%HCl稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的质量的关系的是_______(填字母)。 （5）若称取和混合固体20.0g，加热一段时间后，剩余固体的质量为15.35g。则此时生成二氧化碳的质量为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳 （3） （4） ①. 不能 ②. D （5）3.3g 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸氢钾，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为； 氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为，由化学方程式可知，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是相同质量的LiOH固体可吸收更多的二氧化碳； 【小问3详解】 沉淀池中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，则焙烧时发生的反应是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，在同一溶液中，、、不能大量共存； ②将0.84g和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0.365%稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有气体生成，化学方程式为，则1.06g消耗盐酸的质量为0.365g，生成碳酸氢钠0.84g，则消耗稀盐酸的体积为，此时溶液中碳酸氢钠的质量为，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，则1.68g消耗盐酸的质量为0.73g，生成二氧化碳0.88g，则消耗稀盐酸的体积为，综上可知，滴加稀盐酸的体积为0.1L时开始生成二氧化碳，滴加稀盐酸的体积为0.3L时碳酸氢钠完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g，故表示加入盐酸的体积和生成的质量的关系是，故选：D； 【小问5详解】 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，称取和混合固体20.0g，加热一段时间后，剩余固体的质量为15.35g，设参加反应的碳酸氢钠质量为x，生成碳酸钠的质量为y， 则，解得，设生成二氧化碳的质量为z， 故此时生成二氧化碳的质量为3.3g。 四、计算题。 18. 为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同） (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)a的值。 【答案】（1）8：1 （2）14.7% （3）8.1 【解析】 【详解】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1 (2) 消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。 x=4.9g 消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为y y=2.45g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数= (3)设反应生成氢氧化铜的质量为x。 x=4.9g 故a的值=3.2+4.9=8.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$