精品解析：2025年四川省绵阳市游仙区中考三模化学试题

2025年四川省绵阳市游仙区中考第三次模拟试卷 九年级化学 (考试时间：50分钟满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag- 108 第I卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 为践行习近平总书记考察翠云廊时作出“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 茶园采茶叶 B. 古树挂标牌 C. 稻草编草鞋 D. 糯米酿米酒 2. 下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A. 增建火力发电厂 B. 植树造林，将沙漠变成绿洲 C. 回收利用废旧纸张 D. 推广使用氢能源汽车 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 化学与食品：鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有维生素 B. 化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好 C. 化学与材料：玻璃、陶瓷是比较常见的无机非金属材料 D. 化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 4. 逻辑推理是-种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 C. 电解水生成氢气和氧气，因此水由氢气和氧气组成 D. 离子是带电的微观粒子，因此带电的微观粒子--定是离子 5. 如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A. 该泡腾片可以预防坏血病 B. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D. 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 6. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别取样，加酚酞溶液，观察颜色 B 除去CO2中混有少量CO 通过足量灼热的氧化铜 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的A和B的分子个数比为1：1 B. D物质是相对分子质量最小的氧化物 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 该反应前后原子种类和个数不变 8. 甲、乙、丙三种固体溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 9. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 第II卷(非选择题，共64分) 二、填空题(本题包括2小题，共28分) 10. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。请回答下列问题。 （1）21世纪以来，化学研究和应用更加重视_______、_______、循环发展，化学推动社会可持续发展，将使世界变得更加绚丽多彩。 （2）工业上从含有金属元素并具有开采价值的矿石中提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是_______(填序号)；白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，请写出钨酸的化学式_______。 （3）金属材料包括纯金属以及它们的_______。铁锈的主要成分是氧化铁，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：_______。 （4）在m克Zn和Mg的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为m克，对所得滤液和滤渣有如下四种判断： A.滤液可能是无色 B.滤液中一定有ZnCl2和MgCl2 C.滤渣中的物质可能有3种 D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是_______(填序号)。 （5）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是氯化钠、硝酸铜、硫酸钠、硝酸、硫酸、碳酸钠中的一种，检验步骤如下： I.分别取少量溶液混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液呈酸性。由此可推断.这两瓶溶液中的溶质一定不是_______(填化学式，下同)。 II.向.上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则这两瓶溶液中的溶质至少是_______中的一种。推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有_______种。 11. 作为基建强国，我国在建筑和水利工程中会大量使用水泥。生产水泥时，加入适量CaSO4可调节水泥硬化速率。工厂“利用电石流[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备CaSO4的主要流程如图所示。 已知：MgO难溶于水，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水。 （1）电石渣粉碎的目的是_______。 （2）在实验室中，可以起到和搅拌器相同作用的仪器是_______，加入反应器中的试剂X的名称是_______。 （3）反应器中发生的中和反应为：_______。 （4）上述流程中，用于分离提纯的设备有_______和洗涤槽。 可以用来检验CaSO4 固体是否洗涤干净的试剂是_______溶液。 （5）若电石渣中MgO的含量为40%，则200t该电石渣经过上述流程理论上可获得MgSO4的质量为_______t(不考虑损失)。 三、实验探究题(本题包括2小题，共26分) 12. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 （1）基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题。 ①仪器X的名称是_______。 ②小明用装置A制取O2，反应的化学方程式为：_______，需要对该装置进行的改进是_______。 ③小松利用装置B制取CO2，并将产生的CO2依次通入装置C、D中，可观察到装置C中紫色石蕊溶液变红，是因为：_______ (用化学方程式表示)。装置D中观察到轻质气球_______(选填“上浮”或“下沉”)，说明CO2密度比空气大。. （2）跨学科实践：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的木棒，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(任意答一点即可)。 ②若想监测产生氧气的气流速度，装置E中有一处不足之处，改进措施是将导管_______(选填“a”或“b”)伸入水面下。 13. 某化学兴趣小组的同学设计了以装置B为核心的系列实验(固定仪器已省略)。 （1）关闭K1打开K2，将稀盐酸缓慢滴人锥形瓶中。装置B中发生反应的化学方程式为：_______。装置B也可以用来制氧气，发生反应的化学方程式为：_______。 （2）一段时间后，依次点燃装置C中的两盏酒精喷灯，模拟工业炼铁实验。装置C中Fe2O3发生反应的化学方程式为：_______。 （3）实验开始前，装置C中Fe2O3固体质量为12 g，实验结束后，第二个酒精喷灯处剩余固体质量为9g。该过程中，生成铁的质量为_______g。 （4）装置末端_______(选填“ 需要”或“不需要”)增加尾气处理装置。 （5）关闭K2，打开K1。一段时间后，装置A中pH试纸变色，与标准比色卡比较，此时pH_______(选填“>”“<”或“=”)7，证明二氧化碳能与水反应。但有同学提出，装置B中生成的CO2中可能混有HCl气体，可在装置A、B间加一个装有饱和_______(选填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液的多功能瓶避免HCl气体对该实验的干扰。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 14. 农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 （1）三种常见的氮肥：①尿素[CO(NH2)2]、②硝酸铵和③氯化铵中，氮元素的质量分数由大到小的顺序是_______。 （2）硝酸铵属于_______(选填“单质”“酸”“碱”或“盐")。 （3）某化肥包装上的标签如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，取15g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。 过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7 g。通过计算判断该化肥是否合格(杂质全部溶于水中，且不参与反应，写出具体计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年四川省绵阳市游仙区中考第三次模拟试卷 九年级化学 (考试时间：50分钟满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag- 108 第I卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 茶园采茶叶 B. 古树挂标牌 C. 稻草编草鞋 D. 糯米酿米酒 【答案】D 【解析】 详解】A、茶园采茶叶，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、古树挂标牌，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、稻草编草鞋，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 下列措施对实现“双碳”目标、保住绿水青山没有帮助的是 A. 增建火力发电厂 B. 植树造林，将沙漠变成绿洲 C. 回收利用废旧纸张 D. 推广使用氢能源汽车 【答案】A 【解析】 【详解】A.增建火力发电厂，会增加二氧化碳的排放，还会产生大量空气污染物，不利于环境保护，故选项措施不正确，符合题意； B.植树造林，将沙漠变成绿洲，能增大绿化面积，有利于环境保护，故选项措施正确，故不符合题意； C.废旧纸张的回收利用可以充分利用资源，减少资源的浪费，减少环境污染，有利于保护环境，故选项措施正确，故不符合题意； D.推广使用氢能源汽车，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，故选项措施正确，故不符合题意，故选A。 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 化学与食品：鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有维生素 B. 化学与健康：医用酒精溶液的浓度越大，消毒效果越好 C. 化学与材料：玻璃、陶瓷是比较常见的无机非金属材料 D. 化学与安全：炒菜时锅里的油不慎起火，立即用水扑灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、鱼、牛奶、蛋和豆类食物主要含有蛋白质，水果和蔬菜中富含维生素，故A错误； B、医用酒精溶液是指体积分数为75%的酒精溶液，消毒效果最好，故B错误； C、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥，故C正确； D、炒菜时锅里的油不慎起火，盖上锅盖灭火，不能用水灭火，油的密度大于水，油在水面上继续燃烧，故D错误。 故选C。 4. 逻辑推理是-种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 C. 电解水生成氢气和氧气，因此水由氢气和氧气组成 D. 离子是带电的微观粒子，因此带电的微观粒子--定是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，化学性质相似，A 错误； B、在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，原子是化学变化中最小粒子，B 正确； C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不是由氢气和氧气组成，C 错误； D、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，例如电子也带电，但它不是离子，D 错误。 故选B。 5. 如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A. 该泡腾片可以预防坏血病 B. 该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C. 该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D. 用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确； B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确； C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为，错误； D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高时可能容易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确； 故选C。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别取样，加酚酞溶液，观察颜色 B 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液鉴别二者，A 错误； B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，所以通过足量灼热的氧化铜可除去CO2中混有的少量CO，B 正确； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥，只能得到碳酸钙，不能得到氧化钙，不能实现分离目的，C 错误； D、燃烧消耗氧气，氧气（O2）只含氧元素，在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，能检验蜡烛燃烧是否生成水（H2O），即检验蜡烛中是否含有氢元素，不能检验碳元素，D 错误。 故选B。 7. 工业上用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的A和B的分子个数比为1：1 B. D物质是相对分子质量最小的氧化物 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 该反应前后原子种类和个数不变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观过程图可知，该反应是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成了尿素和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由可知，参加反应的A和B的分子个数比为2:1，故选项说法错误； B、D是水，水是相对分子质量最小的氧化物，故选项说法正确； C、二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，尿素是含碳元素的化合物，属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，故选项说法正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变，故选项说法正确。 故选A。 8. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 9. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 第II卷(非选择题，共64分) 二、填空题(本题包括2小题，共28分) 10. 人类的衣、食、住、行都离不开化学。请回答下列问题。 （1）21世纪以来，化学研究和应用更加重视_______、_______、循环发展，化学推动社会可持续发展，将使世界变得更加绚丽多彩。 （2）工业上从含有金属元素并具有开采价值的矿石中提炼金属，以下金属矿石中可用于冶炼铝的是_______(填序号)；白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，请写出钨酸的化学式_______。 （3）金属材料包括纯金属以及它们的_______。铁锈的主要成分是氧化铁，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：_______。 （4）在m克Zn和Mg的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为m克，对所得滤液和滤渣有如下四种判断： A.滤液可能是无色 B.滤液中一定有ZnCl2和MgCl2 C.滤渣中的物质可能有3种 D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是_______(填序号)。 （5）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是氯化钠、硝酸铜、硫酸钠、硝酸、硫酸、碳酸钠中的一种，检验步骤如下： I.分别取少量溶液混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液呈酸性。由此可推断.这两瓶溶液中的溶质一定不是_______(填化学式，下同)。 II.向.上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则这两瓶溶液中的溶质至少是_______中的一种。推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有_______种。 【答案】（1） ①. 绿色 ②. 低碳 （2） ①. ③ ②. H2WO4 （3） ①. 合金 ②. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （4）AB （5） ①. Na2CO3 、Cu(NO3)2 ②. Na2SO4、H2SO4 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量； 【小问2详解】 铝土矿中含有铝元素，可用于冶炼铝，故选③； 根据钨酸钙的化学式CaWO4可知，钙元素的化合价是+2，化合物中元素化合价代数和为零，因此钨酸根的化合价是-2，化合物中氢元素化合价是+1，因此钨酸的化学式是H2WO4； 【小问3详解】 金属材料包括纯金属以及它们的合金； 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 【小问4详解】 由于金属的活动性：Mg>Zn>Cu，将Zn和Mg的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，镁与先氯化铜反应生成氯化镁和铜，根据化学方程式可知，每24份质量的镁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增大；镁完全反应后，锌再和氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据可知，每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，将m克锌和镁的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明镁完全反应，锌部分或全部反应。 A、若CuCl2完全反应，滤液可能为无色，故说法正确； B、结合分析，滤液中一定有ZnCl2和MgCl2，故说法正确； C、锌参加了反应，则镁一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，故说法错误； D、若Zn和Mg完全反应，滤渣只有Cu，铜与稀盐酸不反应，则无气泡产生，故说法错误； 故选AB； 【小问5详解】 Ⅰ．取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，说明不存在硝酸铜，因为硝酸铜溶于水是蓝色溶液，碳酸钠与酸混合后有气泡冒出，经测定混合溶液显酸性，所以不存在碳酸钠； Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，因为硫酸钡是白色沉淀，所以可能含有Na2SO4、H2SO4中的一种；因为硫酸和硫酸钠都能与硝酸钡生成白色沉淀；这两瓶溶液的溶质可能的组合有：硫酸钠和硫酸；硫酸钠和硝酸；硝酸钠和硫酸；硝酸和硫酸，所以这两瓶溶液的溶质可能的组合有4种。 11. 作为基建强国，我国在建筑和水利工程中会大量使用水泥。生产水泥时，加入适量CaSO4可调节水泥硬化速率。工厂“利用电石流[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备CaSO4的主要流程如图所示。 已知：MgO难溶于水，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水。 （1）电石渣粉碎的目的是_______。 （2）在实验室中，可以起到和搅拌器相同作用的仪器是_______，加入反应器中的试剂X的名称是_______。 （3）反应器中发生的中和反应为：_______。 （4）上述流程中，用于分离提纯的设备有_______和洗涤槽。 可以用来检验CaSO4 固体是否洗涤干净的试剂是_______溶液。 （5）若电石渣中MgO的含量为40%，则200t该电石渣经过上述流程理论上可获得MgSO4的质量为_______t(不考虑损失)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. 玻璃棒 ②. 稀硫酸 （3） （4） ①. 过滤器 ②. NaOH（合理即可） （5）240 【解析】 【小问1详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，电石渣粉碎能增大其与其他反应物的接触面积，从而加快反应速率，让反应进行得更充分。 【小问2详解】 在实验室中，玻璃棒常用于搅拌，能起到和搅拌器相同的作用，加速溶解、混合等过程； 要制备CaSO4​，结合电石渣成分Ca(OH)2​、MgO ，需要加入含硫酸根的试剂，所以试剂X是稀硫酸 ，稀硫酸能与Ca(OH)2​、MgO发生反应，即、。 小问3详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，在反应器中Ca(OH)2​是碱，H2​SO4​是酸，二者反应生成CaSO4​和H2​O，化学方程式为。 【小问4详解】 从流程图看，在得到CaSO4​固体的过程中，需要将固体和液体分离，实现固液分离的设备是过滤器； 已知MgO难溶于水，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水。如果CaSO4​固体没有洗涤干净，表面会残留MgSO4，可用NaOH溶液检验硫酸镁，若滴加后产生白色沉淀[]，说明没有洗涤干净，反之则洗涤干净。 【小问5详解】 MgO和稀硫酸发生的反应是，设理论上可获得MgSO4的质量为x x=240t 三、实验探究题(本题包括2小题，共26分) 12. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 （1）基础实验：实验室利用装置A和B制取O2和CO2，请回答下列问题。 ①仪器X的名称是_______。 ②小明用装置A制取O2，反应的化学方程式为：_______，需要对该装置进行的改进是_______。 ③小松利用装置B制取CO2，并将产生的CO2依次通入装置C、D中，可观察到装置C中紫色石蕊溶液变红，是因为：_______ (用化学方程式表示)。装置D中观察到轻质气球_______(选填“上浮”或“下沉”)，说明CO2密度比空气大。. （2）跨学科实践：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了装置E的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的木棒，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(任意答一点即可)。 ②若想监测产生氧气的气流速度，装置E中有一处不足之处，改进措施是将导管_______(选填“a”或“b”)伸入水面下。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 在试管口放一团棉花 ④. ⑤. 上浮 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 ①仪器X是实验室常用的反应容器锥形瓶。 ②装置A是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 若用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时试管内固体粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花。 ③二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性使石蕊溶液变红； 因为二氧化碳密度比空气大，倒入烧杯后，会使轻质气球受到的浮力增大，导致轻质气球上浮。 小问2详解】 ①抽拉木棒能实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，接触时反应发生，分离时反应停止，所以可控制反应的发生与停止。 ②氧气不易溶于水，经过水会形成气泡。若想监测产生氧气的气流速度，需要将导管a伸入水面下，通过观察导管口产生气泡的速率来判断气流速度。 13. 某化学兴趣小组的同学设计了以装置B为核心的系列实验(固定仪器已省略)。 （1）关闭K1打开K2，将稀盐酸缓慢滴人锥形瓶中。装置B中发生反应的化学方程式为：_______。装置B也可以用来制氧气，发生反应的化学方程式为：_______。 （2）一段时间后，依次点燃装置C中的两盏酒精喷灯，模拟工业炼铁实验。装置C中Fe2O3发生反应的化学方程式为：_______。 （3）实验开始前，装置C中Fe2O3固体质量为12 g，实验结束后，第二个酒精喷灯处剩余固体质量为9g。该过程中，生成的铁的质量为_______g。 （4）装置末端_______(选填“ 需要”或“不需要”)增加尾气处理装置。 （5）关闭K2，打开K1。一段时间后，装置A中pH试纸变色，与标准比色卡比较，此时pH_______(选填“>”“<”或“=”)7，证明二氧化碳能与水反应。但有同学提出，装置B中生成的CO2中可能混有HCl气体，可在装置A、B间加一个装有饱和_______(选填“NaOH”或“NaHCO3”)溶液的多功能瓶避免HCl气体对该实验的干扰。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. （2） （3）7 （4）不需要 （5） ①. < ②. NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 装置B中是石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 装置B不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 设生成铁的质量为x， x=7g 即生成铁的质量为7g； 【小问4详解】 该实验不需要增加尾气处理装置，因为一氧化碳不与氢氧化钠反应，会将D中的氢氧化钠溶液压入烧杯E中，会将剩余的一氧化碳收集在D装置中； 【小问5详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，若一段时间后，装置A中pH试纸变色，与标准比色卡比较，此时pH小于7； 氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，而氢氧化钠能和氯化氢、二氧化碳都能发生反应，故选饱和碳酸氢钠溶液。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 14. 农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 （1）三种常见的氮肥：①尿素[CO(NH2)2]、②硝酸铵和③氯化铵中，氮元素的质量分数由大到小的顺序是_______。 （2）硝酸铵属于_______(选填“单质”“酸”“碱”或“盐")。 （3）某化肥包装上的标签如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，取15g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。 过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7 g。通过计算判断该化肥是否合格(杂质全部溶于水中，且不参与反应，写出具体计算过程)。 【答案】（1）①>②>③ （2）盐 （3）解：设样品中NH4Cl的质量分数为x 答：该化肥不合格。 【解析】 【小问1详解】 尿素[CO(NH2​)2​]中氮元素的质量分数为 硝酸铵(NH4​NO3​)中氮元素的质量分数为； 氯化铵(NH4​Cl)中氮元素的质量分数为； 所以氮元素质量分数由大到小顺序为①>②>③。 【小问2详解】 硝酸铵是由铵根离子(​)和硝酸根离子(​)组成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的定义，所以属于盐。 【小问3详解】 NH4Cl与AgNO3发生的反应是，根据AgCl沉淀的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$