精品解析：2025年安徽省淮北市濉溪县中考二模化学试题

濉溪县2024~2025学年度第二学期第二次模拟考试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分） 1. 淮北不仅有丰富的煤炭资源，更藏着让人垂涎欲滴的美食宝藏，下列淮北美食中富含糖类的是 A. 濉溪老街壮馍 B. 临涣培乳肉 C. 榴园地锅鸡 D. 南坪响肚 2. 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B. 禁止废水任意排放，保护水资源 C 发展公共交通，提倡绿色出行 D. 施用大量农药减少植物病虫害 3. 氮化镓是制造芯片的材料之一，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓原子在反应中易失去电子 D. 镓的相对原子质量是69. 72g 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 移走蒸发皿 C. 过滤 D. 量筒读数 阅读下列材料，完成下面小题。 近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 5. 阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应体系中共有2种单质 B. 该反应前后原子的种类改变 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22:3 6. 阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式(C6H12O6)。下列葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 氧元素质量分数最大 C. 葡萄糖中含有三种非金属 D. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 用柠檬酸除垢剂去除水垢（主要成分为CaCO3） 柠檬酸与CaCO3发生中和反应 C 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 炒菜时加入碘盐调味 人体补充碘元素可以预防甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 香水敞口放置会闻到香味——分子在不断运动 B. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 C. 体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 9. 下列分类错误的是 A. 金属材料：铝合金、黄金、氧化铜 B. 化石燃料：煤、石油、天然气 C. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 D. 温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳 10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 点燃纯净的氢气 火焰为蓝色 氢气能助燃 B 把燃着的木条伸入无色气体中 木条熄灭 该气体为二氧化碳 C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 二氧化碳能使紫色石蕊变红 D 将一氧化碳通过灼热的氧化铜 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 12. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术发展。 Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 将t1℃的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，该溶液仍为饱和溶液 B. t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g C. t2℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 若Na2CO3溶液混入少量的NaCl，一般采用冷却热饱和溶液方式结晶提纯 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0. 2%~0. 4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7. 35~7. 45，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为_____色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者适宜服用的有氢氧化铝、氢氧化镁和_____。 （3）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，其原因用化学方程式表示_____。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可以为人体补充微量元素钙 B. 在使用抗酸药物时不是用量越多越好 C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 D. 酸性体质可以吃水果、蔬菜、苏打饼干等食物进行调节 14. 根据下列装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气并选用B作为发生装置的优点是_____，该反应的化学方程式为：_____。 （3）若用装置F和G收集并测量生成氢气的体积，则量筒中的导管应与_____（选填“甲”或“乙”）导管相连； （4）已知氨气极易溶于水且密度小于空气，实验室一般用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，则选用的装置组合为_____（填写字母即可）。 15. 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2由石灰石(含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得： 【查阅资料】CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 （1）工业上在步骤①反应前，通常先将石灰石进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）实验室检验气体a时需要用到一种溶液，该溶液的名称是______。 （3）步骤③反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体，该反应的化学方程式为______，该反应属于_____（填写基本反应类型）。 （4）结合以上信息可知，CaO2在保存时需注意的是______。 16. 松花蛋也叫皮蛋，是我国一种传统风味蛋制品。兴趣小组同学在网上看到用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 活动一：配制皮蛋粉 同学们按照配料将购买来的“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】 配料中所用“石灰”生石灰还是熟石灰？ 【实验探究】 取等量的水分别加入相同量的“石灰”、熟石灰和生石灰的粉末，测量前后溶液温度变化如下表： 序号 药品 温度变化 1 生石灰 tl 2 熟石灰 t2 3 石灰” tl 【数据分析】 （1）由此实验得出结论是_____。 活动二：浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。老师强调，制作过程中一定要戴上胶皮手套。 （2）小组同学结合皮蛋粉成分分析，认为浸出液中一定含有NaOH，请写出制作过程中生成该物质的化学方程式______。 活动三：浸出液溶质成分的探究除NaOH外，小组同学针对浸出液中溶质的剩余成分做出以下猜想： 猜想1：NaCl、Na2C03 猜想2：NaCl、Ca(OH)2 猜想3：NaCl、Na2C03、Ca(OH)2 （3）小组同学通过分析后，认为猜想3不合理，理由是______。 （4）为验证以上猜想，小组同学设计并进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量浸出液于试管中，滴加CaCl2溶液 有_____产生 猜想1正确 实验2：取少量浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想1正确 实验3：取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想2正确 【交流讨论】 （5）同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是_____。 【得出结论】 小组同学得出结论：猜想1正确。 【查阅资料】 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先发生反应，继续滴加稀盐酸，再发生反应 。 （6）小明同学取了少量浸出液于试管中，滴加稀盐酸后却没有观察到明显现象，小明对此深感疑惑。你认为可能的原因是______。 （7）若要证明活动三中猜想2成立，请你设计实验方案_______。 17. 化学实验室中常用过氧化氢溶液制取氧气 （1）下图为过氧化氢常温下分解的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子，请将“反应后”的图像补充完整______。 （2）化学小组同学用50g过氧化氢溶液和2g二氧化锰共制得1.6g氧气，请计算出该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 濉溪县2024~2025学年度第二学期第二次模拟考试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分） 1. 淮北不仅有丰富的煤炭资源，更藏着让人垂涎欲滴的美食宝藏，下列淮北美食中富含糖类的是 A. 濉溪老街壮馍 B. 临涣培乳肉 C. 榴园地锅鸡 D. 南坪响肚 【答案】A 【解析】 【详解】A、濉溪老街壮馍以面粉为主要原料，面粉富含淀粉，属于糖类，符合题意； B、临涣培乳肉以猪肉为主料，主要营养成分是蛋白质和脂肪，不符合题意有； C、榴园地锅鸡以鸡肉为主，主要成分是蛋白质，不符合题意； D、南坪响肚主要材料是猪肚，属于动物内脏，主要成分是蛋白质，不符合题意； 故选A。 2. 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B. 禁止废水任意排放，保护水资源 C. 发展公共交通，提倡绿色出行 D. 施用大量农药减少植物病虫害 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，减少生活垃圾对环境造成的污染，符合“绿水青山就是金山银山”理念，不符合题意； B、禁止废水任意排放，能减少水体污染，有利于保护水资源，符合“绿水青山就是金山银山”理念，不符合题意； C、发展公共交通，提倡绿色出行，能减少化石燃料的燃烧，减少污染，符合“绿水青山就是金山银山”理念，不符合题意； D、施用大量农药，虽然可以减少植物病虫害，但会导致土壤和水体受到污染，破坏生态平衡，不符合“绿水青山就是金山银山”理念，符合题意。 故选D。 3. 氮化镓是制造芯片的材料之一，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓原子在反应中易失去电子 D. 镓的相对原子质量是69. 72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，选项错误； C、由原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，＜4，容易失去电子，选项正确； D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，选项错误。 故选C。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 移走蒸发皿 C. 过滤 D. 量筒读数 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有紧捏胶头排出里面的空气，选项错误； B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，选项错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项正确； D、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 5. 阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应体系中共有2种单质 B. 该反应前后原子的种类改变 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22:3 6. 阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式(C6H12O6)。下列葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 氧元素质量分数最大 C. 葡萄糖中含有三种非金属 D. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 【答案】5. D 6. B 【解析】 【5题详解】 根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； A、单质是由一种元素组成的纯净物，该反应体系中共只有氢气一种单质，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特点，不属于置换反应，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为44：（3×2）=22：3，故选项说法正确； 故选：D； 【6题详解】 A、由化学式可知，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，葡萄糖分子是由碳、氢、氧原子构成的，故选项说法错误； B、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（6 × 12）：（1 × 12 ）：（6 × 16 ）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、葡萄糖含碳、氢、氧三种非金属元素，故选项说法错误； D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：B。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 用柠檬酸除垢剂去除水垢（主要成分为CaCO3） 柠檬酸与CaCO3发生中和反应 C 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 炒菜时加入碘盐调味 人体补充碘元素可以预防甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰具有碱性，能与酸反应，所以农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确； B、水垢的主要成分碳酸钙属于盐，柠檬酸与CaCO3反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，故选项说法错误； C、NaOH能与油脂反应，因此可以用炉具清洗剂清洗油烟机，故选项说法正确； D、缺碘会引起甲状腺疾病，所以炒菜并添加碘盐，可补充人体中的碘元素，预防甲状腺疾病，故选项说法正确； 故选：B。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 香水敞口放置会闻到香味——分子在不断运动 B. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 C. 体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子在不断运动，香水敞口放置，具有香味的物质分子运动到空气中，使人闻到香味，选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸溶液中都含有氢离子，所以两者具有一些相似的化学性质，选项正确； C、原子间有间隔，体温计内汞柱液面上升，是因为汞原子间间隔变大，汞原子的体积不变，选项错误； D、金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大，原因是两种物质中的碳原子的排列方式不同，选项正确； 故选C。 9. 下列分类错误的是 A. 金属材料：铝合金、黄金、氧化铜 B. 化石燃料：煤、石油、天然气 C. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 D. 温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，黄金和铝合金属于金属材料，但氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料，选项错误； B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，选项正确； C、塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料，选项正确； D、臭氧、甲烷、二氧化碳都能导致温室效应，属于温室气体，选项正确； 故选A。 10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 点燃纯净的氢气 火焰为蓝色 氢气能助燃 B 把燃着的木条伸入无色气体中 木条熄灭 该气体为二氧化碳 C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 二氧化碳能使紫色石蕊变红 D 将一氧化碳通过灼热的氧化铜 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在空气中点燃纯净的氢气，氢气燃烧，火焰为淡蓝色，说明了氢气能燃烧，故A不符合题意； B、把燃着的木条伸入无色气体中，木条熄灭，只能说明该气体不燃烧也不支持燃烧，不能推断为二氧化碳，故B不符合题意； C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是因为二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，从而使紫色石蕊溶液变红，不是二氧化碳使紫色石蕊变红，故C不符合题意； D、将一氧化碳通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色粉末变为红色，可以得出一氧化碳具有还原性，故D符合题意。 故选D。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，例如原子核也是带电的微粒，故选项错误； B、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误； C、活泼金属和盐酸反应生成气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠属于盐，不是金属 ，故选项错误； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项正确； 故选：D。 12. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 将t1℃的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，该溶液仍为饱和溶液 B. t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g C. t2℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 若Na2CO3溶液混入少量的NaCl，一般采用冷却热饱和溶液方式结晶提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、将t1℃的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，碳酸钠的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，选项错误； B、在t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即在t2℃时，在100g水中最多溶解碳酸钠的质量50g，t2℃时，将50g碳酸钠固体放入50g水中，只有25g溶解，得到25g+50g=75g碳酸钠饱和溶液，选项错误； C、在t2℃时，碳酸钠溶解度为50g，则t2℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为，选项错误； D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若Na2CO3溶液混入少量的NaCl，一般采用冷却热饱和溶液方式结晶提纯，选项正确； 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0. 2%~0. 4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7. 35~7. 45，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为_____色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者适宜服用的有氢氧化铝、氢氧化镁和_____。 （3）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，其原因用化学方程式表示_____。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可以为人体补充微量元素钙 B. 在使用抗酸药物时不是用量越多越好 C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 D. 酸性体质可以吃水果、蔬菜、苏打饼干等食物进行调节 【答案】（1）红 （2）氧化镁 （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故填：红； 【小问2详解】 由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙，适宜服用的有氢氧化铝、氢氧化镁和氧化镁，故填：氧化镁； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小，方程式为：； 小问4详解】 A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙（钙元素属于常量元素，不是微量元素），说法错误； B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，说法正确； C、胃酸过多，对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，说法错误； D、酸性体质可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节，说法正确； 故选BD。 14. 根据下列装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气并选用B作为发生装置的优点是_____，该反应的化学方程式为：_____。 （3）若用装置F和G收集并测量生成氢气的体积，则量筒中的导管应与_____（选填“甲”或“乙”）导管相连； （4）已知氨气极易溶于水且密度小于空气，实验室一般用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则选用的装置组合为_____（填写字母即可）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. （3）甲 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 装置B能通过多孔隔板和活塞控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；利用该装置制取到所需氢气后，关闭活塞，产生的气体聚集试管内，管内气体压强增大，将液体向下压入烧杯，当液体低于多孔隔板时，固液分离，反应停止； 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 【小问3详解】 若用装置F和G收集并测量生成氢气的体积，氢气的密度比水小，则气体应从乙端进入装置，将水从甲排出，故量筒中的导管应与甲管相连； 【小问4详解】 实验室一般用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选用固体加热型发生装置，氨气极易溶于水且密度小于空气，只能采用向下排空气法收集，故填：AE。 15. 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2由石灰石(含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得： 【查阅资料】CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 （1）工业上在步骤①反应前，通常先将石灰石进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）实验室检验气体a时需要用到一种溶液，该溶液的名称是______。 （3）步骤③反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体，该反应的化学方程式为______，该反应属于_____（填写基本反应类型）。 （4）结合以上信息可知，CaO2在保存时需注意的是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积 （2）澄清石灰水 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）密封保存在阴凉干燥处 【解析】 【小问1详解】 先将石灰石进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，则气体a为二氧化碳，检验二氧化碳气体应选用澄清石灰水； 【小问3详解】 反应③：该反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体，根据反应前后元素种类不变，可知，该液体是水，即氢氧化钙与过氧化氢反应生成CaO2和水，方程式为：； 该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 CaO2在潮湿的空气或水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。结合以上信息可知，保存CaO2需注意的是密封保存在阴凉干燥处。 16. 松花蛋也叫皮蛋，是我国一种传统风味蛋制品。兴趣小组同学在网上看到用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 活动一：配制皮蛋粉 同学们按照配料将购买来的“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】 配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【实验探究】 取等量的水分别加入相同量的“石灰”、熟石灰和生石灰的粉末，测量前后溶液温度变化如下表： 序号 药品 温度变化 1 生石灰 tl 2 熟石灰 t2 3 石灰” tl 【数据分析】 （1）由此实验得出结论是_____。 活动二：浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。老师强调，制作过程中一定要戴上胶皮手套。 （2）小组同学结合皮蛋粉成分分析，认为浸出液中一定含有NaOH，请写出制作过程中生成该物质的化学方程式______。 活动三：浸出液溶质成分的探究除NaOH外，小组同学针对浸出液中溶质的剩余成分做出以下猜想： 猜想1：NaCl、Na2C03 猜想2：NaCl、Ca(OH)2 猜想3：NaCl、Na2C03、Ca(OH)2 （3）小组同学通过分析后，认为猜想3不合理，理由是______。 （4）为验证以上猜想，小组同学设计并进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量浸出液于试管中，滴加CaCl2溶液 有_____产生 猜想1正确 实验2：取少量浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想1正确 实验3：取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想2正确 【交流讨论】 （5）同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是_____。 【得出结论】 小组同学得出结论：猜想1正确。 【查阅资料】 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先发生反应，继续滴加稀盐酸，再发生反应 。 （6）小明同学取了少量浸出液于试管中，滴加稀盐酸后却没有观察到明显现象，小明对此深感疑惑。你认为可能的原因是______。 （7）若要证明活动三中猜想2成立，请你设计实验方案_______。 【答案】（1）“石灰”的主要成分是生石灰 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存 （4）白色沉淀 （5）NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞变红 （6）加入的稀盐酸量不足，只发生了Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3反应，未产生二氧化碳 （7）取少量浸出液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明猜想2成立（即溶液中含氢氧化钙） 【解析】 【小问1详解】 取等量的水分别加入相同量的“石灰”、熟石灰和生石灰的粉末，测量前后“石灰”和生石灰的溶液温度相同，则可得出“石灰”的主要成分是生石灰； 【小问2详解】 配料中的“石灰”主要成分是生石灰，向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与皮蛋粉中的纯碱(碳酸钠)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 Na2CO3和Ca(OH)2会发生化学反应，Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH，这两种物质不能在溶液中同时大量共存，所以猜想3不合理； 【小问4详解】 若猜想1正确，即溶液中含有Na2CO3和NaCl，CaCl2会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以会观察到有白色沉淀产生； 小问5详解】 因为浸出液中本身含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；同时若溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，同样能使酚酞溶液变红。所以仅通过滴加酚酞溶液变红，不能确定溶液中一定含有氢氧化钙，即通过实验3不足以得出猜想2正确的结论； 【小问6详解】 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此时没有明显现象；继续滴加稀盐酸，才发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡，小明同学取少量浸出液于试管中滴加稀盐酸后没有观察到明显现象，可能是因为加入的稀盐酸量不足，只发生了第一步反应； 【小问7详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，取少量浸出液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明猜想2成立（即溶液中含氢氧化钙）。 17. 化学实验室中常用过氧化氢溶液制取氧气。 （1）下图为过氧化氢常温下分解的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子，请将“反应后”的图像补充完整______。 （2）化学小组同学用50g过氧化氢溶液和2g二氧化锰共制得1.6g氧气，请计算出该过氧化氢溶液溶质质量分数。 【答案】（1） （2）解：设需要过氧化氢溶质质量为x 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，反应前2个H2O2分解成4个H和4个O，2个H和一个O结合成一个H2O，故结合成2个H2O和其余的2个O结合成一个O2，故补充为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 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