精品解析：2025年安徽省淮北市濉溪县中考二模化学试题

濉溪县2024~2025学年度第二学期第二次模拟考试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分） 1. 淮北不仅有丰富的煤炭资源，更藏着让人垂涎欲滴的美食宝藏，下列淮北美食中富含糖类的是 A. 濉溪老街壮馍 B. 临涣培乳肉 C. 榴园地锅鸡 D. 南坪响肚 【答案】A 【解析】 【详解】A、濉溪老街壮馍以面粉为主要原料，面粉富含淀粉，属于糖类，符合题意； B、临涣培乳肉以猪肉为主料，主要营养成分是蛋白质和脂肪，不符合题意有； C、榴园地锅鸡以鸡肉为主，主要成分是蛋白质，不符合题意； D、南坪响肚主要材料是猪肚，属于动物内脏，主要成分是蛋白质，不符合题意； 故选A。 2. 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B. 禁止废水任意排放，保护水资源 C. 发展公共交通，提倡绿色出行 D. 施用大量农药减少植物病虫害 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，减少生活垃圾对环境造成的污染，符合“绿水青山就是金山银山”理念，不符合题意； B、禁止废水任意排放，能减少水体污染，有利于保护水资源，符合“绿水青山就是金山银山”理念，不符合题意； C、发展公共交通，提倡绿色出行，能减少化石燃料的燃烧，减少污染，符合“绿水青山就是金山银山”理念，不符合题意； D、施用大量农药，虽然可以减少植物病虫害，但会导致土壤和水体受到污染，破坏生态平衡，不符合“绿水青山就是金山银山”理念，符合题意。 故选D。 3. 氮化镓是制造芯片的材料之一，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓原子在反应中易失去电子 D. 镓的相对原子质量是69. 72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，选项错误； C、由原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，＜4，容易失去电子，选项正确； D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，选项错误。 故选C。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 移走蒸发皿 C. 过滤 D. 量筒读数 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有紧捏胶头排出里面的空气，选项错误； B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，选项错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项正确； D、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 5. 阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应体系中共有2种单质 B. 该反应前后原子的种类改变 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22:3 6. 阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式(C6H12O6)。下列葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 氧元素质量分数最大 C. 葡萄糖中含有三种非金属 D. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 【答案】5. D 6. B 【解析】 【5题详解】 根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； A、单质是由一种元素组成的纯净物，该反应体系中共只有氢气一种单质，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一换一”的特点，不属于置换反应，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的质量比为44：（3×2）=22：3，故选项说法正确； 故选：D； 【6题详解】 A、由化学式可知，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，葡萄糖分子是由碳、氢、氧原子构成的，故选项说法错误； B、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（6 × 12）：（1 × 12 ）：（6 × 16 ）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、葡萄糖含碳、氢、氧三种非金属元素，故选项说法错误； D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：B。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 用柠檬酸除垢剂去除水垢（主要成分为CaCO3） 柠檬酸与CaCO3发生中和反应 C 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 炒菜时加入碘盐调味 人体补充碘元素可以预防甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰具有碱性，能与酸反应，所以农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确； B、水垢的主要成分碳酸钙属于盐，柠檬酸与CaCO3反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，该反应不是酸和碱的反应，不属于中和反应，故选项说法错误； C、NaOH能与油脂反应，因此可以用炉具清洗剂清洗油烟机，故选项说法正确； D、缺碘会引起甲状腺疾病，所以炒菜并添加碘盐，可补充人体中的碘元素，预防甲状腺疾病，故选项说法正确； 故选：B。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 香水敞口放置会闻到香味——分子在不断运动 B. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 C. 体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子在不断运动，香水敞口放置，具有香味的物质分子运动到空气中，使人闻到香味，选项正确； B、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸溶液中都含有氢离子，所以两者具有一些相似的化学性质，选项正确； C、原子间有间隔，体温计内汞柱液面上升，是因为汞原子间间隔变大，汞原子的体积不变，选项错误； D、金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大，原因是两种物质中的碳原子的排列方式不同，选项正确； 故选C。 9. 下列分类错误的是 A. 金属材料：铝合金、黄金、氧化铜 B. 化石燃料：煤、石油、天然气 C. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 D. 温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，黄金和铝合金属于金属材料，但氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料，选项错误； B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，选项正确； C、塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料，选项正确； D、臭氧、甲烷、二氧化碳都能导致温室效应，属于温室气体，选项正确； 故选A。 10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 点燃纯净的氢气 火焰为蓝色 氢气能助燃 B 把燃着的木条伸入无色气体中 木条熄灭 该气体为二氧化碳 C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 二氧化碳能使紫色石蕊变红 D 将一氧化碳通过灼热的氧化铜 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在空气中点燃纯净的氢气，氢气燃烧，火焰为淡蓝色，说明了氢气能燃烧，故A不符合题意； B、把燃着的木条伸入无色气体中，木条熄灭，只能说明该气体不燃烧也不支持燃烧，不能推断为二氧化碳，故B不符合题意； C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是因为二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，从而使紫色石蕊溶液变红，不是二氧化碳使紫色石蕊变红，故C不符合题意； D、将一氧化碳通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色粉末变为红色，可以得出一氧化碳具有还原性，故D符合题意。 故选D。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但是带电荷的微粒不一定是离子，例如原子核也是带电的微粒，故选项错误； B、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误； C、活泼金属和盐酸反应生成气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠属于盐，不是金属 ，故选项错误； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项正确； 故选：D。 12. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 将t1℃的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，该溶液仍为饱和溶液 B. t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g C. t2℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 若Na2CO3溶液混入少量的NaCl，一般采用冷却热饱和溶液方式结晶提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、将t1℃的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，碳酸钠的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，选项错误； B、在t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即在t2℃时，在100g水中最多溶解碳酸钠的质量50g，t2℃时，将50g碳酸钠固体放入50g水中，只有25g溶解，得到25g+50g=75g碳酸钠饱和溶液，选项错误； C、在t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则t2℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为，选项错误； D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若Na2CO3溶液混入少量的NaCl，一般采用冷却热饱和溶液方式结晶提纯，选项正确； 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0. 2%~0. 4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7. 35~7. 45，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为_____色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者适宜服用的有氢氧化铝、氢氧化镁和_____。 （3）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，其原因用化学方程式表示_____。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可以为人体补充微量元素钙 B. 在使用抗酸药物时不是用量越多越好 C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 D. 酸性体质可以吃水果、蔬菜、苏打饼干等食物进行调节 【答案】（1）红 （2）氧化镁 （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故填：红； 【小问2详解】 由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙，适宜服用的有氢氧化铝、氢氧化镁和氧化镁，故填：氧化镁； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小，方程式为：； 【小问4详解】 A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙（钙元素属于常量元素，不是微量元素），说法错误； B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，说法正确； C、胃酸过多，对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，说法错误； D、酸性体质可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节，说法正确； 故选BD。 14. 根据下列装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气并选用B作为发生装置的优点是_____，该反应的化学方程式为：_____。 （3）若用装置F和G收集并测量生成氢气的体积，则量筒中的导管应与_____（选填“甲”或“乙”）导管相连； （4）已知氨气极易溶于水且密度小于空气，实验室一般用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则选用的装置组合为_____（填写字母即可）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. （3）甲 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 装置B能通过多孔隔板和活塞控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；利用该装置制取到所需氢气后，关闭活塞，产生的气体聚集试管内，管内气体压强增大，将液体向下压入烧杯，当液体低于多孔隔板时，固液分离，反应停止； 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 【小问3详解】 若用装置F和G收集并测量生成氢气的体积，氢气的密度比水小，则气体应从乙端进入装置，将水从甲排出，故量筒中的导管应与甲管相连； 【小问4详解】 实验室一般用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，应选用固体加热型发生装置，氨气极易溶于水且密度小于空气，只能采用向下排空气法收集，故填：AE。 15. 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2由石灰石(含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得： 【查阅资料】CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 （1）工业上在步骤①反应前，通常先将石灰石进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）实验室检验气体a时需要用到一种溶液，该溶液的名称是______。 （3）步骤③反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体，该反应的化学方程式为______，该反应属于_____（填写基本反应类型）。 （4）结合以上信息可知，CaO2在保存时需注意的是______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积 （2）澄清石灰水 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）密封保存在阴凉干燥处 【解析】 【小问1详解】 先将石灰石进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，则气体a为二氧化碳，检验二氧化碳气体应选用澄清石灰水； 【小问3详解】 反应③：该反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体，根据反应前后元素种类不变，可知，该液体是水，即氢氧化钙与过氧化氢反应生成CaO2和水，方程式为：； 该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 CaO2在潮湿的空气或水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。结合以上信息可知，保存CaO2需注意的是密封保存在阴凉干燥处。 16. 松花蛋也叫皮蛋，是我国一种传统风味蛋制品。兴趣小组同学在网上看到用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 活动一：配制皮蛋粉 同学们按照配料将购买来的“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】 配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【实验探究】 取等量的水分别加入相同量的“石灰”、熟石灰和生石灰的粉末，测量前后溶液温度变化如下表： 序号 药品 温度变化 1 生石灰 tl 2 熟石灰 t2 3 石灰” tl 【数据分析】 （1）由此实验得出结论是_____。 活动二：浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。老师强调，制作过程中一定要戴上胶皮手套。 （2）小组同学结合皮蛋粉成分分析，认为浸出液中一定含有NaOH，请写出制作过程中生成该物质的化学方程式______。 活动三：浸出液溶质成分的探究除NaOH外，小组同学针对浸出液中溶质的剩余成分做出以下猜想： 猜想1：NaCl、Na2C03 猜想2：NaCl、Ca(OH)2 猜想3：NaCl、Na2C03、Ca(OH)2 （3）小组同学通过分析后，认为猜想3不合理，理由是______。 （4）为验证以上猜想，小组同学设计并进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量浸出液于试管中，滴加CaCl2溶液 有_____产生 猜想1正确 实验2：取少量浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想1正确 实验3：取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想2正确 【交流讨论】 （5）同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是_____。 【得出结论】 小组同学得出结论：猜想1正确。 【查阅资料】 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先发生反应，继续滴加稀盐酸，再发生反应 。 （6）小明同学取了少量浸出液于试管中，滴加稀盐酸后却没有观察到明显现象，小明对此深感疑惑。你认为可能的原因是______。 （7）若要证明活动三中猜想2成立，请你设计实验方案_______。 【答案】（1）“石灰”的主要成分是生石灰 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存 （4）白色沉淀 （5）NaOH和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞变红 （6）加入的稀盐酸量不足，只发生了Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3反应，未产生二氧化碳 （7）取少量浸出液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明猜想2成立（即溶液中含氢氧化钙） 【解析】 【小问1详解】 取等量的水分别加入相同量的“石灰”、熟石灰和生石灰的粉末，测量前后“石灰”和生石灰的溶液温度相同，则可得出“石灰”的主要成分是生石灰； 【小问2详解】 配料中的“石灰”主要成分是生石灰，向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与皮蛋粉中的纯碱(碳酸钠)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 Na2CO3和Ca(OH)2会发生化学反应，Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH，这两种物质不能在溶液中同时大量共存，所以猜想3不合理； 【小问4详解】 若猜想1正确，即溶液中含有Na2CO3和NaCl，CaCl2会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以会观察到有白色沉淀产生； 【小问5详解】 因为浸出液中本身含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；同时若溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，同样能使酚酞溶液变红。所以仅通过滴加酚酞溶液变红，不能确定溶液中一定含有氢氧化钙，即通过实验3不足以得出猜想2正确的结论； 【小问6详解】 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此时没有明显现象；继续滴加稀盐酸，才发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡，小明同学取少量浸出液于试管中滴加稀盐酸后没有观察到明显现象，可能是因为加入的稀盐酸量不足，只发生了第一步反应； 【小问7详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，取少量浸出液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明猜想2成立（即溶液中含氢氧化钙）。 17. 化学实验室中常用过氧化氢溶液制取氧气。 （1）下图为过氧化氢常温下分解的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子，请将“反应后”的图像补充完整______。 （2）化学小组同学用50g过氧化氢溶液和2g二氧化锰共制得1.6g氧气，请计算出该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） （2）解：设需要过氧化氢溶质质量为x 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，反应前2个H2O2分解成4个H和4个O，2个H和一个O结合成一个H2O，故结合成2个H2O和其余的2个O结合成一个O2，故补充为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濉溪县2024~2025学年度第二学期第二次模拟考试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分） 1. 淮北不仅有丰富的煤炭资源，更藏着让人垂涎欲滴的美食宝藏，下列淮北美食中富含糖类的是 A. 濉溪老街壮馍 B. 临涣培乳肉 C. 榴园地锅鸡 D. 南坪响肚 2. 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B. 禁止废水任意排放，保护水资源 C. 发展公共交通，提倡绿色出行 D. 施用大量农药减少植物病虫害 3. 氮化镓是制造芯片的材料之一，镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 镓原子在反应中易失去电子 D. 镓的相对原子质量是69. 72g 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 移走蒸发皿 C. 过滤 D. 量筒读数 阅读下列材料，完成下面小题。 近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 5. 阶段I的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应体系中共有2种单质 B. 该反应前后原子的种类改变 C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22:3 6. 阶段Ⅱ得到葡萄糖化学式(C6H12O6)。下列葡萄糖说法正确的是 A. 葡萄糖分子由3种元素组成 B. 氧元素质量分数最大 C. 葡萄糖中含有三种非金属 D. 葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 用柠檬酸除垢剂去除水垢（主要成分为CaCO3） 柠檬酸与CaCO3发生中和反应 C 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 炒菜时加入碘盐调味 人体补充碘元素可以预防甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 香水敞口放置会闻到香味——分子在不断运动 B. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子 C. 体温计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 9. 下列分类错误的是 A. 金属材料：铝合金、黄金、氧化铜 B. 化石燃料：煤、石油、天然气 C. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 D. 温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳 10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 点燃纯净的氢气 火焰为蓝色 氢气能助燃 B 把燃着的木条伸入无色气体中 木条熄灭 该气体为二氧化碳 C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 二氧化碳能使紫色石蕊变红 D 将一氧化碳通过灼热的氧化铜 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，所以和盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 12. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 将t1℃的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，该溶液仍为饱和溶液 B. t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为100g C. t2℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 若Na2CO3溶液混入少量的NaCl，一般采用冷却热饱和溶液方式结晶提纯 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0. 2%~0. 4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7. 35~7. 45，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为_____色。 （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者适宜服用的有氢氧化铝、氢氧化镁和_____。 （3）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，其原因用化学方程式表示_____。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可以为人体补充微量元素钙 B. 在使用抗酸药物时不是用量越多越好 C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 D. 酸性体质可以吃水果、蔬菜、苏打饼干等食物进行调节 14. 根据下列装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气并选用B作为发生装置的优点是_____，该反应的化学方程式为：_____。 （3）若用装置F和G收集并测量生成氢气的体积，则量筒中的导管应与_____（选填“甲”或“乙”）导管相连； （4）已知氨气极易溶于水且密度小于空气，实验室一般用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则选用的装置组合为_____（填写字母即可）。 15. 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2由石灰石(含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得： 【查阅资料】CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 （1）工业上在步骤①反应前，通常先将石灰石进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）实验室检验气体a时需要用到一种溶液，该溶液的名称是______。 （3）步骤③反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体，该反应的化学方程式为______，该反应属于_____（填写基本反应类型）。 （4）结合以上信息可知，CaO2在保存时需注意的是______。 16. 松花蛋也叫皮蛋，是我国一种传统风味蛋制品。兴趣小组同学在网上看到用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 活动一：配制皮蛋粉 同学们按照配料将购买来的“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】 配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【实验探究】 取等量的水分别加入相同量的“石灰”、熟石灰和生石灰的粉末，测量前后溶液温度变化如下表： 序号 药品 温度变化 1 生石灰 tl 2 熟石灰 t2 3 石灰” tl 【数据分析】 （1）由此实验得出结论是_____。 活动二：浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。老师强调，制作过程中一定要戴上胶皮手套。 （2）小组同学结合皮蛋粉成分分析，认为浸出液中一定含有NaOH，请写出制作过程中生成该物质的化学方程式______。 活动三：浸出液溶质成分的探究除NaOH外，小组同学针对浸出液中溶质的剩余成分做出以下猜想： 猜想1：NaCl、Na2C03 猜想2：NaCl、Ca(OH)2 猜想3：NaCl、Na2C03、Ca(OH)2 （3）小组同学通过分析后，认为猜想3不合理，理由是______。 （4）为验证以上猜想，小组同学设计并进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量浸出液于试管中，滴加CaCl2溶液 有_____产生 猜想1正确 实验2：取少量浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想1正确 实验3：取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 猜想2正确 【交流讨论】 （5）同学们认为，通过实验3不足以得出其结论，原因是_____。 【得出结论】 小组同学得出结论：猜想1正确。 【查阅资料】 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先发生反应，继续滴加稀盐酸，再发生反应 。 （6）小明同学取了少量浸出液于试管中，滴加稀盐酸后却没有观察到明显现象，小明对此深感疑惑。你认为可能的原因是______。 （7）若要证明活动三中猜想2成立，请你设计实验方案_______。 17. 化学实验室中常用过氧化氢溶液制取氧气。 （1）下图为过氧化氢常温下分解的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“”表示氢原子，请将“反应后”的图像补充完整______。 （2）化学小组同学用50g过氧化氢溶液和2g二氧化锰共制得1.6g氧气，请计算出该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $