云南师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

高二化学参考答案·第 1 页（共 9 页） 2024~2025 学年高二年级教学质量监测卷（八） 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C B A D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A A C D B 【解析】 1．清瓷碗是陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，A 符合题意。马蹄金是合金，属于金属材料，B 不符合题意。竹子是有机物，主要成分是纤维素，属于有机物，C 不符合题意。丝绸是由 蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，D 不符合题意。 2．83 Kr 和 84 Kr 最外层电子数相同，两者的化学性质相同，A 错误。赤铁矿的主要成分是 Fe2O3， 不是 FeO，B 错误。红外光谱可用于鉴定化学键，水含有O H— 键，利用红外光谱鉴定O H— 键可检测月球水，C 正确。金刚石是共价晶体，D 错误。 3．氯气分子中含有的氯氯键为 p−pσ键，电子云图形为 ，A 正确。SO2 的中心 原子 S 原子的价层电子对数为 6 2 22 =3 2    ，为 sp2 杂化，价层电子对互斥（VSEPR）模 型为平面三角形，B 错误。氧为 8 号元素，最外层 6 个电子，基态氧原子的价电子排布图 为 ，C 正确。氟原子电负性大，原子半径小，氟化氢可以形成分子间氢键： ，D 正确。 4．甲苯（分子式为 C7H8）和丙三醇（分子式为 C3H8O3）的相对分子质量都为 92，都含有 8 个氢原子，则 9.2g 甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为 0.1mol，含氢原子数目为 0.8NA， A 正确。根据物料守恒，0.1mol/L 的 2Na S溶液中 2 22 ( ) ( )S 2 HS 2 H S (Na )( )c cc c      ，溶 液的体积未知，Na 的物质的量无法计算，B 错误。1 个HC CH 分子中有 3 个σ键，含 高二化学参考答案·第 2 页（共 9 页） A0.3N 个σ键的HC CH 气体在标准状况下才是2.24L，C错误。1mol环戊烯醇中含有9mol 极性键，则 0.1mol 环戊烯醇含有 0.9mol 极性键，D 错误。 5．含等物质的量的 4 4NH HSO 和 2Ba(OH) 的溶液混合加热生成 3NH 、BaSO4 和 2H O ，离子 方程式： + 2 2+4 4NH +H +SO +Ba +2OH    ===== △ 3 2 4NH +2H O+BaSO ，A 正确。工业废水中 2 2 7Cr O  用绿矾处理，亚铁离子与 22 7Cr O  反应生成铁离子、Cr3+和水，离子方程式正确，B 正确。往水玻璃中通入过量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，C 正确。因苯环上羧基的 酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为 ，D 错误。 6．Fe 和 I2反应生成 FeI2，A 错误。NH3 中的氮有孤电子对可以结合 H+，N2H4足量盐酸反应 生成 N2H6Cl2，B 正确。SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液产生 BaSO4 沉淀，C 错误。Fe2+受热易被空 气氧化，加热 Fe(NO3)2固体时生成的产物为氧化铁、二氧化氮和氧气，D 错误。 7．加热固体制备气体的试管口应略向下倾斜，A 错误。加入氯水后，若先与 I发生氧化还原 反应生成碘单质，碘单质在四氯化碳溶液中溶解，可比较二者还原性强弱，B 正确。Fe 吸 氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，C 正确。加入乙醇，使得 3 4 4 2Cu(NH ) SO H O 溶 解 度 减 小 而 析 出 3 4 4 2Cu(NH ) SO H O 晶 体 ， 能 制 备 晶 体 3 4 4 2Cu(NH ) SO H O ，D 正确。 8．设 W 原子的最外层电子数为 x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和 =x+x+1+x−2+x+2=21，解得 x=5，则 W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元 素。NH3 分子间有氢键，其沸点比 HCl 高，A 正确。根据同周期从左到右第一电离能呈增 大趋势，但第ⅡA 族大于第ⅢA 族，第 VA 族大于第ⅥA 族，则第一电离能：I1(N)>I1(O)， B 错误。Al 和 Fe2O3 发生铝热反应：2Al+Fe2O3===== 高温 Al2O3 +2Fe，C 正确。Al3+和 O2−离子 结构相同，核电荷数大，离子半径小，D 正确。 9．A（ ）在碱性条件下两个酯基和碳氯键都发生水解反应，然后酸 化得到 B 和 C，根据其分子式可推出 B 为 ，C 为 ，C 催化氧化 高二化学参考答案·第 3 页（共 9 页） 得到 D，若充分氧化则 D 为 。根据 A（ ）的结构 可知 A 中官能团的名称为酯基、碳氯键，A 正确。 B（ ）的名称为邻羟基苯 甲酸（或水杨酸），B 正确。C 的结构中 有两个羟基而乳酸（ ） 只有一个羟基，两者不是同系物关系，C 不正确。由 C（ ）生成 D（ ） 的化学方程式为 ，D 正确。 10．使用催化剂不会改变反应热，A 错误。由图可知，中间体 OMgCH4(s)比 MgOCH4(s)能量 更低，故更稳定，B 正确。有碳氢键的断裂和氢氧键的形成，C 正确。由图可知，总反应 为 氧 化 镁 和 甲 烷 反 应 生 成 镁 和 甲 醇 ， 反 应 放 热 ， 其 热 化 学 方 程 式 为 4MgO(s) CH (g) = 3Mg(s) CH OH(g) 1146.1kJ molH     ，D 正确。 11．将铜丝用酒精灯外焰灼烧，铜丝逐渐变黑；待铜丝表面变黑后立即插入乙醇中，铜丝又逐 渐变红，反应为 CuO+CH3CH2OH=CH3CHO+Cu+H2O，故说明乙醇能将CuO 还原，A 正确。实验中 NaOH 溶液过量，则与 CuSO4、MgCl2 反应均会有沉淀生成，不能说明存在 沉淀 Mg(OH)2 转化为 Cu(OH)2 的过程，B 错误。将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷 却后加 3 6K [Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀，说明自然冷却后的菠菜汁中无 2+Fe ，但不能说明 菠菜中不含 Fe2+，因为菠菜中含的+2 价铁在榨汁、过滤、煮沸滤液的过程中容易被氧气 氧化为+3 价，C 错误。反应生成的乙烯中可能混有乙醇和 SO2 杂质，乙醇和 SO2也能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色不能说明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误。 12．62 号元素Sm ，是一种稀土元素，其位于元素周期表中的 f 区，A 正确。“破碎酸浸”中， 将合金渣破碎的目的是：增大接触面积，提高酸浸速率，B 正确。“浸渣”的主要成分是 不与盐酸反应的物质 2SiO 、Cu ，C 不正确。“沉淀 1”的主要成分是 2 2 4 3m (S C O ) 。“沉钐” 过程中， 3Sm  发生反应的离子方程式为 3+ 2 2 42Sm +3H C O = 2 2 4 3Sm (C O ) 6H   ，D 正 确。 13．由原电池的工作原理图可知，电子由电极 B 流向电极 A，则电极 A 作正极，电极 B 为负 极，A 不正确。NaOH 溶液为电解质溶液时，生成 23CO  ，总反应不同，B 错误。根据甲 醇燃料电池总反应方程式为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，电池正极的电极反应式为 高二化学参考答案·第 4 页（共 9 页） 3O2+12H++12e−=6H2O ， C 不 正 确 。 通 入 甲 醇 一 极 的 电 极 反 应 式 为 2CH3OH+2H2O−12e−=12H+ 2CO2 ， 当 该 装 置 消 耗 64g 甲 醇 即 物 质 的 量 64g= = =2mol 32g/mol mn M 时，理论上转移电子物质的量为 12mol，D 正确。 14．实验 1：AgCl 在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入浓氨水，生成稳定的[Ag(NH3)2]+，使 Ag+ 浓度降低，促使 AgCl(s)溶解平衡正向移动，AgCl(s)不断溶解，发生反应的离子方程式为 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O，A 正确。实验 2 中，由于开始滴加的氯化 钙 量 较 少 而 2 4NaHC O 过 量 ， 因 此 该 反 应 在 初 始 阶 段 发 生 的 是 2+ 2 42HC O +Ca  = 2 4 2 2 4CaC O +H C O ，该反应的平衡常数为 2 2 4 2 2 2 4 (H C O ) (Ca ) (HC O ) cK c c     5 6 2 2 a22 2 4 2 4 2 2 2 2 4 2 4 a1 sp 9 (H C O ) (H ) (C O ) 1 (Ca ) (C O ) (HC O ) 5.4 10 10 5.4 10 2.4 1(H ) 2.0 4 Kc c c c c c c K K                        54.2 10  ，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当 2 4NaHC O 完全消耗后， 2 2 4H C O 再和 2CaCl 发生反应，B 不正确。实验 1：过滤后所得清液是 AgCl 饱和溶液，所以 c(Ag+)= sp AgCl ( l ) ) ( C K c  ， 而 滴 加 硫 酸 钠 溶 液 并 未 产 生 沉 淀 ， 说 明 Qc=c2(Ag+)·c(SO 24  )<Ksp(Ag2SO4)，即 c(Ag+)< sp 2 42 4 (Ag SO ) (SO ) K c  ，C 正确。实验 2 中 2(CaCl )=80 mLV 时 ， 溶 液 中 的 钙 离 子 浓 度 为 1 1 2 10.1mol L 0.080 L 0.1mol L 0.020 L(Ca )= 0.06mol L 0.1L c           ， 溶 液 中 9 sp 2 42 1 8 1 2 4 2 CaC O 2.4 10(C O )= = mol L =4.0 10 mol L (Ca ) 0.0 ) 6 (K c c          ，D 正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）A （2）3d64s2（1 分） 平面三角形（1 分） （3） 3Fe(OH) （1 分） 双氧水（或氧气）（1 分） （4）泥三角、坩埚 （5） 4NH 、 24SO  （多答 Mg2+不扣分） 高二化学参考答案·第 5 页（共 9 页） （6） 2MgO+C+Cl ===== 高温 2MgCl +CO （7） 0.105 2 【解析】（1）A 项，[Ne]3s1 属于基态的 Mg+，由于 Mg 的第二电离能高于其第一电离能， 故其再失去一个电子所需能量较高； B 项， [Ne] 3s2 属于基态 Mg 原子，其失去一个电子 变为基态 Mg+； C 项， [Ne] 3s13p1 属于激发态 Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于 基态 Mg 原子； D 项，[Ne] 3p1 属于激发态 Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态 Mg+， 综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1。 （2） 23CO  价层电子对数 4+2= =3 2 ，无孤电子对，空间构型为平面三角形。 （3）滤渣 2的成分是 3Fe(OH) ，氧化过程中 2O 和双氧水都能将 2Fe  氧化为 3Fe ，氧化剂 R 可以是双氧水或氧气。 （4）灼烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等。 （5）由分析可知滤液 1 中的主要含有 4NH 、 24SO  。 （6）由图可知“氯化”过程反应物为 MgO、氯气、C，生成物之一为 MgCl2，C 在高温下 能将二氧化碳还原为 CO，“氯化”过程中产生的气体易燃为 CO，反应方程式为 2MgO+C+Cl ===== 高温 2MgCl +CO 。 （7）因为 O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是 O2－半径的 4 倍，即 4r(O2－)= 2 a， 解得 r(O2－)= 2 0.420 4  nm= 0.105 2 nm。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）①SO2（1 分） ②氧化剂（1 分） （2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O O2（1 分） 增强了 H2O2 的氧化性 （3）①加水稀释使平衡 AgCl(s)+3Cl−(aq) [AgCl4]3−(aq)逆向移动，生成白色沉淀 ②用 2mL 4mol/L NaCl 溶液浸泡 Ag2S 沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生 （4）96% 高二化学参考答案·第 6 页（共 9 页） 【解析】（1）①2Cu2S+3O2===== △ 2Cu2O +2SO2 反应中，S 元素化合价由−2 价升高为+4 价， O 元素化合价由 0 降低为−2，氧化产物是 SO2，用单线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和 数目 ； ②Cu2S+2Cu2O===== △ 6Cu+SO2↑反应中，Cu2O 中 Cu 元素化合价降低，Cu2O 的作用是作 氧化剂。 （2）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应， 生成硫酸铜，离子方程式为 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分 解生成氧气，则产生的气体为 O2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有 发生变化，故从氧化还原角度说明H 的作用是增强 H2O2 的氧化性。 （ 3）①研究 CuCl2 溶液能否使 Ag2S 转化为 AgCl，白色固体含 AgCl，已知 AgCl(s)+3Cl−(aq) [AgCl4]3−(aq)，用 2mL 2mol/L CuCl2溶液来浸泡硫化银固体，因为 氯离子浓度较大，会有一些硫化银转化为氯化银，而氯化银又继续和氯离子反应生成更 稳定的[AgCl4]3−(aq)离子，所以过滤后，上层清液里含有[AgCl4]3−(aq)离子，加水稀释，使 AgCl(s)+3Cl−(aq) [AgCl4]3−(aq)逆向移动，有氯化银白色沉淀生成； ②小组同学对 Ag2S 转化为 AgCl 的原因提出假设：认为 Ag+可与 Cl−形成[AgCl4]3−，从而 降低 c(Ag+)，加入 Cl−是使 Ag2S 发生转化的主要原因是不合理的，因此做了对比实验， 增大氯离子的浓度，再取上层清液加水稀释没有看到白色沉淀出现，认为假设二不合理。 （4）滴定结束的时候，单质碘消耗完，则在 CuO2 中铜为+2 价，氧为−1 价，根据 2CuO2~3I2， 2 2 2 3I 2S O  = 24 62I S O   ，可以得到关系式：2CuO2~3I2~6S2O2−3 ，则 n(CuO2)= 1 3  0.1mol/L×0.015L=0.0005mol，粗品中 CuO2 的相对含量为 0.0005×96÷0.05=96%。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）CH4 (g)+CO2(g)  2H2(g)+2CO(g) H ＝+247kJ·mol−1 （2）①4.2×10−7 CO2+ClO−+H2O= 3HCO  +HClO ②3CO2+4e−=C+2 23CO  （3）①大于（1 分） ② 2 24 9 p 正向移动（1 分） ③不变 【解析】（1）首先写出 CH4 和 CO2 的催化重整反应为 CH4 (g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)， 再 根 据 盖 斯 定 律 ， ① ＋ 2 × ③ − ② 得 CH4(g)+CO2(g)  2H2(g)+2CO(g) ， 1 1 1 175kJ mol 2 ( 111kJ mol ) ( 394kJ mol ) 247kJ molH                ； 高二化学参考答案·第 7 页（共 9 页） （ 2 ） ① 平 衡 时 氢 离 子 浓 度 与 碳 酸 氢 根 离 子 的 浓 度 几 乎 相 等 ， 则 Ka1= 6 6 5 2.5 10 2.5 10 1.5 10        =4.2×10−7；根据电离常数可知碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯 酸的酸性强于碳酸氢根，则向 NaClO 溶液中，通入少量 CO2，反应的离子方程式为 CO2+ClO−+H2O= 3HCO  +HClO；②电解时阴极是二氧化碳得到电子转化为碳和碳酸 根，因此阴极的电极反应式为 3CO2+4e−=C+ 232CO  。 （3）①由图示可知，y 点甲烷的转化率小于平衡转化率，反应正向进行，所以 y 点：v正大 于 v逆； ②根据三段式计算可得： CO2(g) + CH4(g)  2CO(g) + 2H2(g) 起始量(mol) 0.1 0.1 0 0 转化量(mol) 0.05 0.05 0.1 0.1 平衡量(mol) 0.05 0.05 0.1 0.1 则 平 衡 常 数 2 2 22 2 2 p 2 2 0.1 0.1 40.3 0.3= 0.05 0.05 9 0.3 0.3 p p pK p p                            ； 根 据 反 应 CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) H =+247kJ·mol−1，在平衡时升高温度，平衡会 向吸热的正反应方向移动； ③反应是在等温等压条件下进行的。将 0.2 mol H2 和 0.2 mol CO 完全反应，转化为 0.1 mol CH4 和 0.1 mol CO2，则与②中反应等效，反应在 1100℃达到平衡状态 2，c(CO2)不变。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）醚键（1 分） （2）C17H19N3（1 分） （3） 酯化反应（1 分） （4） 高二化学参考答案·第 8 页（共 9 页） （5） 、 、 （写出1 个1 分，共2 分） （6） （4 分） 【解析】根据题中信息①，结合（A） 、（C） 的结构简式可知， B 的结构简式为 CH3NHCH2CH2OH，C 的分子式为 C11H17NO2、D 的分子式为 C11H15NCl2， 对比 C、D 的分子式可知 C 转化成 D 是氯原子取代羟基，所以 D 的结构简式为 ；由信息②结合 G 的结构简式： ，以及 F 的分子式 C8H10N2O2，可知 F 的结构简式为 ，又 E 的分子式 C6H6N2O2，E 与 C2H5OH 反应生成 ，所以 E 的结构简式为 ，根据题中信息①，结合（D） 、（G） 的结构简式可知，H 的结构简式为 。 （1）化合物 A 的结构简式为 ，其官能团名称是醚键。根据题中信息①，结合（A） 、（C） 的结构简式可知，B 的结构简式为 CH3NHCH2CH2OH。 （2）由题中所给米氮平的结构简式可知，米氮平的分子式为 C17H19N3； （3）E 的结构简式为 、F 的结构简式为 、G 的结构简式为 ，E→F 为羧基和乙醇的酯化反应。 高二化学参考答案·第 9 页（共 9 页） （4）根据题中信息①，结合（D） 、（G） 的结构简式可知， H 的 结 构 简 式 为 ， 所 以 D+G → H 的 化 学 方 程 式 为 。 （5）F 的结构简式为 ，满足题中要求的同分异构体的结构简式有： 、 、 。 （6）据题中所给信息①知，要合成药物二苄胺（ ），首先要合成 ，然后由 和 NH3 反应制取 ，其合成路线如下： 。 高二化学细目表 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 物质的分类 易 2 选择题 3 化学与新科技 易 3 选择题 3 化学用语 易 4 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 5 选择题 3 化学反应与方程式 易 6 选择题 3 物质的性质类比 易 7 选择题 3 实验装置与操作 易 8 选择题 3 物质的性质类比 中 9 选择题 3 有机物的官能团与化学反应 中 10 选择题 3 化学反应的方向与限度 中 11 选择题 3 实验目的设计方案 中 12 选择题 3 化学工艺流程 中 13 选择题 3 燃料电池工作原理 中 14 选择题 3 水溶液相关实验 中 15 填空题 14 工艺流程 中 16 填空题 15 实验 较难 17 填空题 14 联系CO2的化学反应原理应用 中 18 填空题 15 有机合成 难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 15 70 70 重点考查学生对基础概念、基本知识、基本方法的掌握情况，检测学生应试能力和化学核心素养的培养。 学科网（北京）股份有限公司 $$2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（八) 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第6 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75 分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-16Na一23Ti一48Cu一64Au一197 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、 准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.“增强文化自信，讲好中国故事”。下列文物的主要成分是硅酸盐的是 A.清瓷碗 B.马蹄金 C.《论语》竹简 D.南宋丝绸服 2.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有K和4Kr的化学性质不同 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C.嫦娥六号搭载的月球矿物光谱分析仪具备对月球水检测的能力。其原理可能是利 用红外光谱鉴定0一H D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 高二化学·第1页（共10页） 扫描全能王创建 3.下列表示不正确的是 A.Cl一Cl的p-pσ键电子云图形：O B.S0,的VSEPR模型：A。 C.基态氧原子的价电子排布图， 11 28 2p 氢键 D.氟化氢分子间氢键：一RHF>HF HIEH 4.N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA B.0.1mol/L的Na2S溶液中N(s2-)+N(HS)+N(H2S)=0.1NA C.含0.3NA个σ键的HC=CH气体占据体积为2.24L D.0.1mol环成烯醇（合OH),含有极性键的数目为Q,.8N, 5.下列离子方程式书写错误的是 A.含等物质的量的NH,HSO4和Ba(OH)2的溶液混合加热： NH+H+S0+Ba2*+20H△NH,↑+2H,0+BaS04↓ B.工业废水中Cr,0号可用绿矾(FS0,·7H0)处理： 6Fe2++Cr,0号+14H6Fe3+2Cr3*+7H20 C.往水玻璃中通人过量二氧化碳：Si03+2H20+2C02一H2Si03↓+2HC0写 D.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： OH 0 +c0一C +C02↑+H,0 COOH C00 6.下列类比正确的是 A.Fe和Cl2反应生成FeCl,则Fe和L2反应生成Fel B.NH3与足量盐酸反应生成NH,Cl,则N2H4与足量盐酸反应生成N2HCl2 C.C02通人Ba(NO,)2溶液中不产生沉淀，则S02通入Ba(NO,)2溶液也不产生沉淀 D.Cu(NO3)2固体加热可生成Cu0、NO2和O2,则Fe(NO,)2固体加热可生成Fe0、 NO2和02 高二化学·第2页（共10页） 扫描全能王创建 7.图1所示实验装置或操作不能达到实验目的的是 NH,CI和 少量氯水 Ca(QH) 空气 8mL 95%乙醇 生铁粉末 虽Fel,溶液 (NaCl溶 CCI 液湿润潮) 水围 4mL0.Imol/L [Cu(NH,)JS0溶液 ② ③ ④ 图1 A.图①装置用于制备氨气 B.图②装置可比较Fe2+、I厂的还原性强弱 C.图③装置观察生铁的吸氧腐蚀 D.图④装置用于制备晶体Cu(NH,).S0,·H,0 8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图2所示，这四种元素原子的最 外层电子数之和为21。下列关系不正确的是 Z 图2 A.简单氢化物的沸点：W>Z B.第一电离能：I(W)<I1(X) C.Y能与Fe,O,反应得到Fe D.简单离子的半径：Y<X 0 9.芳香化合物A >CH一CH,CI)在一定条件下可以发生如图3所示的转化 (其他产物和水已略去)，下列说法不正确的是 B 1(C,H0) A ①NaOH溶液，△ ②Hr C 1(CH,0) Cu、0可 △ 图3 A.A中官能团的名称为酯基、碳氯键 B.B名称为邻羟基苯甲酸 CH,CHCOOH C.C与乳酸( )属于同系物 OH HC-CCOOH D.C生成D中若充分氧化则D为T门 00 高二化学·第3页（共10页） 扫描全能王创建 10.我国科研工作者研究Mg0(s)与CH,(g)作用最终生成Mg(s)与CHOH(g)的物质相 对能量-反应进程曲线如图4所示，下列叙述不正确的是 200 Mgo(s)+ MgOCH,句过渡态1 CH,(g) 0 -4.3)29.5列 (0.0) 过渡态2 OMgCH,(s) -21.3(-149.4) (-146.1) -200 (-6.5) MgCH,OH(s) Mg(s)+CH,OH(g) .HOMgCH,(s): -321.1) -400 反应进程 图4 A.使用催化剂可以提高反应速率和反应热 B.中间体OMgCH,(s)比MgOCH,(s)更稳定 C.生成HOMgCH,(s)的过程中存在极性键的断裂和形成 D.总反应的热化学方程式：MgO(s)+CH4(g)一Mg(s)+CH,OH(g) △H= -146.1kJ·mol- 11.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 把铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，待铜 铜丝表面又 黑色Cu0被乙醇还 A 丝表面变黑后立即插人乙醇中 变为红色 原为Cu 向1mL0.1mol/LMgS04溶液中滴入 先有白色沉 Cu(OH)2的溶度积 B 10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后 淀生成后变 常数小于Mg(OH)2 再滴加lmo/LCuS0,溶液 为蓝色沉淀 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然 未见蓝色沉 菠菜汁中不含Fe2+ 冷却后滴加K,[Fe(CN)。]溶液 淀生成 乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生 KMnO,溶 乙烯能使KMnO,溶 D 成的气体通人酸性KMnO4溶液中 液褪色 液褪色 高二化学·第4页（共10页） 扫描全能王创建 12.在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣（含有Sm、Co、Cu、Fe、Si0,)。 从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如图5所示[“沉淀1”的主要成分 是Sm2(C204)3]。 盐酸 草酸 氨水 双氧水 草酸 合金渣 碎浸出液沉名滤液节一氧和选液沉沉淀3灼烧 →钴的氧化物 酸浸 浸渣 沉淀1 沉淀2 图5 下列说法不正确的是 A.62号元素Sm,是一种稀土元素，其位于元素周期表中的f区 B.“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是增大接触面积，提高酸浸速率 C.“浸渣”的主要成分是Cu、Fe 注 D.“沉钐”过程中，Sm*发生反应的离子方程式为2Sm#+3H2C,0,=Sm2(C204)3↓ +6H 13.甲醇燃料电池的工作原理如图6所示，甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为 2CH,0H+302一2C02+4H20。下列说法正确的是 负载 电极A 门电极B 稀 b 扩散层 扩散层 图6 A.电极A的名称是负极 B.若用NaOH溶液替代稀硫酸，电池总反应不变 C.电池正极的电极反应式为02+2H20+4e一40H D.当该装置消耗64g甲醇时，理论上转移电子物质的量为12mol 14.根据实验1和实验2分析，下列说法不正确的是 实验1：室温下，将0.1mol·L-'AgN0,溶液和0.1mol·LNaCl溶液等体积充分混 合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加 相同体积、浓度均为0.1mol·L'的Na2S溶液和Na2S04溶液，前者出现浑浊，后者 溶液仍澄清；再取少量的沉淀b,滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。 实验2：往20mL0.10mol·LNaHC,04溶液中滴加0.10mol·LCaCl2,溶液。 [已知：H2C,0,的电离常数K=5.4×102,K2=5.4×105,Kp(CaC0,)=2.4× 109，溶液混合后体积变化忽略不计]。 高二化学·第5页（共10页） 扫描全能王创建 A.实验1中沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgC1+2NH3·H,0一 [Ag(NH3)2]*+CI+2H20 B.实验2中初始阶段发生的反应为HC,0+Ca2+一CaC,0,↓+H C,实验1过滤后所得清液中一定存在：c(Ag)=,(AgC) 且c(Ag) c(CI-) Kp(Ag2SO) c(S0}) D.实验2中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C20})=4.0×108mol·L 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)以菱镁矿（主要成分为MgC0,含少量FeC0,、Si02等）为原料制备耐火 材料Mg0,进一步可制取无水氯化镁的流程如图7所示。 稀硫酸氧化剂RMgO氨水 碳、氯气 菱锈酸哀一国忽一奥一-远通一西图一Me0一视一无水M%c4 滤渣1 滤渣2滤液1 气体 图7 回答下列问题： (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填序号)。 A.(Nel B.[Ne]⑩ C.Ne]①① D.[Ne]① 3s 3s 3p 3p (2)基态铁原子的价层电子排布式为 ,C0}的空间构型为 (3)滤渣2的成分是 ，从环保角度及产物中不引入新的杂质方面考虑氧 化剂R可以是 (4)“灼烧”中用到下列仪器中的 (填仪器名称)。 (5)滤液1中的成分含有主要离子是 高二化学·第6页（共10页） 扫描全能王创建 (6)“氯化”过程中产生的气体易燃，则该反应化学方程式为 (7)Mg0具有NaCl型结构（如图8），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得Mg0的晶胞参数为a=0.420nm,则r(02-)为 nma 00 。Mg 图8 16.(15分)某学习小组探究了铜及其化合物的性质。回答下列问题： (1)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个 反应： 反应1：2Cu,S+30242Cu,0+2S0, 反应Ⅱ：Cu,S+2Cu,0△6Cu+S02↑ 回答下列问题： ①反应I中，氧化产物是 用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目 ②反应Ⅱ中，Cu20的作用是作 (填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还 原剂”)。 (2)铜与过量H,02反应的探究如图9所示： ① +NaS0溶液无明显现象 过量30%H,02 ② →铜片溶解，溶液变蓝，一段时间后，有少量无色气体产生 铜片 +稀H,S0, 图9 实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 比较实验①和②，从氧化还原角度说明H*的作用是 (3)研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl,实验如图10所示： 上层清液加水稀释白色固困 AgS固体 2mL2mol·L'CuCl,溶液 没泡、过滤 黑色固体 图10 已知：AgCl(s)+3CI(aq)[AgCl,]3(aq)。 ①白色固体含AgCl,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因： 高二化学·第7页（共10页） 扫描全能王创建 ②小组同学对AgS转化为AgCI的原因提出假设： 假设一：S2可与Cu+形成CuS,从而降低c(S2-),加人Cu2是使Ag2S发生转化的主 要原因； 假设二：Ag可与CI形成[AgCl4]3,从而降低c(Ag),加人C1是使Ag2S发生转化 的主要原因。 0 小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是 (4)取含C02粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调 节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L'Na2S203标准溶液滴定，滴 定终点时消耗NaS203标准溶液15.00mL,(已知：2Cu02+8厂+8H一2Cul↓+3L2+ 4H20,L2+2S20号—2+S,0%)粗品中Cu02的相对含量为 17.(14分)为了进一步响应节能减排，实现碳达峰、碳中和，某企业科研机构利用 CO2进行下列研究，可减少温室气体的排放。 (1)已知部分反应的热化学方程式为： ①CH(g)=2H2(g)+C(s)△H=+75kJ·mol ②C(s)+02(g)C02(g)△H=-394kJ·mol1 ③C(s)+20,(g)C0(g)AH=-111k·molr 反应④为CO2和CH4反应生成合成气的反应，其热化学方程式为 (2)常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时碳酸分子浓度为1.5×10mol/L, 溶液的pH=5.6(已知10-5.6=2.5×106)。 弱酸 HCIO H2C03 电离常数 K。=4.7×10-8 K1;K2=5.6×10-1 ①K,= (忽略碳酸二级电离)，向NaCI0溶液中，通人少量C02,反应的 离子方程式为 ②熔融碳酸盐（传导C0})电解技术是一种吸收空气中C02的新方法，其工作原理 如图11所示，写出电解时阴极的电极反应式： C+0, 熔融K,C0, 电解 空气中C0 图11 高二化学·第8页（共10页） 扫描全能王创建 (3)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和C02,在一定条件下使 COz(g)和CH,(g)发生反应④，CH,的平衡转化率与温度及压强（单位Pa)的关系 如图12所示。 40 5007501000110012501500温度/℃ 图12 ①结合上图，在1100℃下y点时正"递（填“大于”“小于”或“等于”)。 ②在1100℃下x点已达到平衡状态1，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 K。,则x点对应温度下反应的平衡常数K。= (已知气体分压P分=气体总压 Pa×气体的物质的量分数)。x点时若升高温度，反应CO2(g)和CH,(g)反应的平衡 将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 ③若起始时在上述密闭容器中加人物质的量均为0.2mol的H2和C0,在1100℃和p2 条件下达到平衡状态2，与平衡状态1相比，该状态下的c(C02) (填 “变大”“变小”或“不变”)。 18.(15分)某研究小组按图13所示路线合成抗抑郁药米氮平。 ①S0Cl,CH NCI, 0H②Na,C0 D H一定条件7 C.H NO; C,H,OH C,H N,0 KBH CH,OH E NH 米氮平 G 图13 NHR 已知：①RNH,一 RXRNHR, KBH ②RCOOR'+RCH,OH。 高二化学·第9页（共10页） 扫描全能王创建 请回答： (1)化合物A的官能团名称是 化合物B的结构简式为 (2)米氮平的分子式为 0 (3)E的结构简式为 E→F的反应类型为 (4)写出D+G+H的化学方程式： (5)写出2种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式 ①分子中含有苯环，无其他环状结构 ②'H一NMR谱和R谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且含有 -N02 (6)研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺 利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 高二化学·第10页（共10页） 扫描全能王创建