精品解析：广东省汕头市潮阳区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年第一学期九年级期末考试试题 化学 说明： 1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、学校、姓名、座位号。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64。 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是 A. 木器涂漆 B. 烧制陶瓷 C. 炭黑制墨 D. 竹编花篮 【答案】B 【解析】 【详解】A、木器涂漆过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、烧制陶瓷涉及燃烧，生成新物质，属于化学变化； C、炭黑制墨过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、竹编花篮过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 能造成酸雨的气体是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 氮气 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】 酸雨即酸性的雨，是指pH小于5.6的大气降水。是由空气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性物质和空中水汽相结合。 故选D。 3. 高锰酸钾（ KMnO4）常用于实验室制取氧气。高锰酸钾属于 A. 化合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，属于化合物；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则高锰酸钾不属于氧化物。 故选A。 4. 今年世界环境日的主题是“恢复生态自然”。不符合这一主题的是 A. 禁止烟火 B. 循环利用 C. 节约用水 D. 禁止燃放爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A、禁止烟火可以防止爆炸等意外发生，不是恢复生态自然内容，符合题意； B、循环利用利于提高资源利用率，不符合题意； C、节约用水利于水资源保护，不符合题意； D、禁止燃放爆竹利于保护大气，不符合题意； 故选A。 5. 空气和水是一切生命体生存所必需的物质。下列关于空气和水的说法，正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气可以用于卫星发射的助燃剂 C. 为节约用水，直接用工业废水灌溉农田 D. 电解水实验中，正极与负极产生气体的质量比约为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，选项错误； B、氧气具有助燃性，可以用于卫星发射的助燃剂，选项正确； C、直接用工业废水灌溉农田会导致水资源污染和土壤污染，选项错误； D、电解水实验中，正极与负极产生气体的体积比约为1：2，不是质量比，选项错误； 故选B。 6. 诺贝尔化学奖获得者List曾用有机催化剂脯氨酸（C5H9NO2）研究催化反应，其结构模型如图，有关脯氨酸的说法正确的是 A. 脯氨酸由17个原子构成 B. 脯氨酸结构中含有NO2分子 C. 氢元素的质量分数最小 D. 催化剂反应后其化学性质发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共计17个原子构成，选项错误； B、分子是由原子构成的，脯氨酸由脯氨酸分子构成，不含NO2分子，选项错误； C、脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=60:9:14:32，则氢元素的质量分数最小，选项正确； D、催化剂反应前后质量和化学性质不变，选项错误； 故选C。 7. 变瘪的气球充入氦气，气球鼓胀起来。从分子角度描述球内发生的变化正确的是 A. 氦气分子的体积变大 B. 氦气分子间的间隔变大 C. 氦气分子个数增多 D. 氦气分子分裂生成了新的分子 【答案】C 【解析】 【详解】给变瘪的气球充入氦气，气球鼓胀起来。是因为向气球中鼓入了氦气，从分子角度看是氦气分子个数增多。 故选：C。 8. 下列化学用语的意义描述正确的是 A. 2N2：2个氮原子 B. Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷 C. 2H：2个氢元素 D. Na+：钠元素的化合价为+1 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号表示原子，表示几个该原子需要在元素符号前加数字，2个氮原子表示为2N，故选项不符合题意； B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Ba2+表示1个钡离子带2个单位正电荷，故选项符合题意； C、元素符号前加数字表示几个该原子，故2H表示两个氢原子，故选项不符合题意； D、元素符号右上角加数字和符号，表示离子，故Na+表示一个钠离子带一个单位的正电荷，故选项不符合题意； 故选：B。 9. 铅锑合金是制造铅酸蓄电池板栅和导电零件的材料。铅、锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锑属于金属元素 B. 锑原子核外有51个电子 C. 铅的相对原子质量是207.2g D. 锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、根据锑元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此该元素的原子核外电子数为51，正确； C、根据铅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为207.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误； D、同一元素质子数相同，锑和铅的本质区别是质子数不同，正确。 故选C。 10. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 物质燃烧时一定伴随着发光、放热 B. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 C. 精密仪器着火可用液态二氧化碳灭火 D. 煤气泄漏应先关闭阀门，再开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧时伴随着发光、发热，选项正确； B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度至蜡烛的着火点以下，选项错误； C、液态二氧化碳灭火器的特点： 不导电、不残留，适合扑灭精密仪器、电子设备火灾，选项正确； D、煤气泄漏应先关闭阀门，再开窗通风。关闭阀门：切断气源，防止继续泄漏；开窗通风：降低燃气浓度，避免爆炸风险；注意：不可开关电器或使用明火，避免火花引发爆炸。选项正确； 故选B。 11. 华为新款智能手机采用“中国芯”。制造芯片的重要材料是硅，如图是工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图。下列说法错误的是 A. 一个甲分子由五个原子构成 B. 该反应中乙具有还原性，发生还原反应 C. 参加反应的乙和生成的丁的体积比是1∶2 D. 该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子结构模型可知，一个甲分子由五个原子构成，故选项说法正确； B、由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式是：，该反应中乙是氢气，氢元素化合价从0变为+1,氢气具有还原性，发生氧化反应，故选项说法错误； C、由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式是：，参加反应的乙和生成的丁的分子个数比为2:4=1:2，即体积比是1∶2，故选项说法正确； D、由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应化学方程式是：，故选项说法正确。 故选 ：B。 12. 氘和氚是制造氢弹原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是 A. 该变化属于化学变化 B. 氚、氦两种原子的质子数相同 C. 该变化涉及的元素有二种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、该变化原子核发生了改变，原子种类发生了改变，不属于化学变化，故选项说法错误； B、氚的质子数为1，氦的质子数为2，两种原子的质子数不相同，故选项说法错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，故该变化涉及的元素有两种，故选项说法正确； D、氘原子和氚原子的质子数相同，中子数不同，故相对原子质量不相等，故选项说法错误； 故选：C。 13. 用下图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥下列说法错误的是 A. ①和④的紫色纸花会变红 B. 对比①③，推断④有酸性物质生成 C. 对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论 D. 综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸性溶液可以使石蕊变红，①中的稀醋酸和④中二氧化碳和水反应生成的碳酸都可以使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； B、对比①，稀醋酸可以使石蕊变红，故可以推断④中二氧化碳和水反应有酸性物质生成，说法正确，不符合题意； C、对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的结论，说法正确，不符合题意； D、综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应有酸性物质生成，但不能证明该酸性物质很稳定，说法错误，符合题意。 故选D。 14. 下列实验设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去K2MnO4中的KMnO4 在试管中充分加热 B 除去CuO中少量的C 在空气中充分灼烧 C 鉴别氧气与氮气 将带火星木条分别放入气体中，观察现象 D 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加少量二氧化锰粉末，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项符合题意； B、碳在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项不符合题意； C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，故选项不符合题意； D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，故选项不符合题意； 故选：A。 15. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使澄清石灰石变浑浊，乙能使带火星的木条复燃，丙是人体中含量最多的物质，（“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略）。下列说法不正确的是 A. 甲→乙能通过植物的光合作用来实现 B. 若丁是酒精，则甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素 C. 乙→丙一定是氢气燃烧 D. 乙一定是由地壳中含量最多的元素组成的 【答案】C 【解析】 【分析】已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使澄清石灰石变浑浊，甲为二氧化碳，乙能使带火星的木条复燃，乙为氧气，丙是人体中含量最多的物质，丙为水。丁能转化为甲和丙，丁可能是氧化铜，也可能是甲烷、酒精等，代入验证，符合题意。 【详解】A、甲为二氧化碳，乙为氧气，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，不符合题意； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，则丁可知是酒精，二氧化碳、氧气、水和酒精都含有氧元素，不符合题意； C、乙→丙即氧气转化成水，氢气燃烧生成水，甲烷、乙醇等物质燃烧都能生成水，故也可能是氢气、甲烷、乙醇等，符合题意； D、乙为氧气，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧气是由氧元素组成的，不符合题意； 故选C。 二、填空题（本大题包括2小题，共15分） 16. 龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。 （1）三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是______。 （2）铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁_____（填“强”或“弱”）。 （3）“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为______。炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为_______，“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度______（填“更大”“更小”或“相等”）。 （4）鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有______（多选）。 a．汞的沸点低 b．汞被氧化变成氧化汞 c．金汞合金熔点比组分纯金属低 【答案】（1）玉龙 （2）弱 （3） ①. 8:1 ②. ZnCO3ZnO+CO2↑ ③. 更大 （4）ac##ca 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金；石器时代的 “玉龙” 主要材质是石头，不属于金属材料；秦代的 “青铜龙”（青铜是铜锡合金）、唐代的 “鎏金铁芯铜龙” 都属于金属材料；三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是石器时代的 “玉龙”； 【小问2详解】 铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜活动性比铁 弱，在空气中更不容易发生化学反应，能阻止铁与空气、水等接触，从而起到保护铁的作用； 【小问3详解】 Cu2O中铜、氧元素的质量比为(64×2)：16=8：1。 ZnCO3煅烧反应生成氧化锌和二氧化碳两种氧化物，化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑；“熄火取铜” 中所得 “铜” 是合金（含有锌等其他成分），合金的硬度比纯金属大，所以与纯铜相比，硬度更大。 【小问4详解】 a.汞的沸点低，加热时汞容易变成汞蒸气挥发除去，正确; b.鎏金工艺是加热祛汞，不是汞被氧化变成氧化汞，错误; c.金汞合金熔点比组分纯金属低，便于在器物表面涂抹，正确。 故选ac。 【科普阅读】 17. 火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用。偏二甲肼(C2H8N2)－四氧化二氮（N2O4）推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油－液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢－液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷－液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。 火箭常采用分级设计,可减少推进剂用量，推进剂消耗完相应设备会自动分离（如题图所示）。 结合上文，回答下列问题。 （1）火箭向上的推力来自燃料燃烧________热量并喷出高温气体，产生反作用力。完全没有积碳（形成碳单质堆积）问题的推进剂为________（写一种）。 （2）偏二甲肼燃烧方程式：C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3X，X的化学式为________。 （3）分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是________；为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，最主要是利用了铝合金_______的优点（填字母）。 a．密度小 b．熔点高 c．耐腐蚀 （4）朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷－液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为_______。请你设计实验证明甲烷中含有碳元素_________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 液氢-液氧推进剂（偏二甲肼-四氧化氮推进剂） （2）N2 （3） ①. 助推器 ②. a （4） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 点燃气体，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，证明甲烷中含有碳元素 【解析】 【小问1详解】 燃料燃烧放出热量，并喷出高温气体，推动火箭运动；由题中信息可知：煤油-液氧易积碳、甲烷-液氧积碳不突出，但是也有积碳，偏二甲肼和四氧化二氮混合即反应，完全燃烧生成二氧化碳、酸碱、水和氮气，不会产生积碳，液氢-液氧反应生成水，完全没有积碳问题的是液氢-液氧和偏二甲肼-四氧化二氮； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前由2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，缺少6个氮原子，故一个X分子中含2个氮原子，故填N2； 【小问3详解】 由图示可知分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是助推器，故填助推器；火箭外壳选用铝合金是因为铝合金的密度小，故a正确；合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，故b错，合金耐腐蚀，故c正确，但不符合题意，故选a； 【小问4详解】 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，点燃气体，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。 三、（本大题包括2小题，共20分） 18. 二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。 （1）1630年，海尔蒙特发现二氧化碳，进入久未开启的地窖需要做_______实验。 （2）1755年，布莱克第一个应用定量方法研究二氧化碳，主要过程如下图。 ①白垩充分煅烧后（杂质不参与反应），固体减少的质量即为__________（填化学式）的质量。 ②步骤Ⅲ中反应方程式为_________。 ③实验室制取气体部分仪器与装置如下图： 实验室制备二氧化碳的化学方程式是_______。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为______________（填标号）。 （3）1766年，卡文迪许测得：1体积水约能溶解1体积二氧化碳。图4所示针筒内二氧化碳与水充分混合后，针筒内的上液面将停留在______mL处。 （4）图5为模拟伯格曼实验，试管②的现象为_______，试管①实验所起的作用是_______。 【答案】（1）灯火 （2） ①. CO2 ②. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. BDE （3）20 （4） ①. 湿润的紫色石蕊试纸变红 ②. 对比实验或对照作用等 【解析】 【小问1详解】 1630年，海尔蒙特发现二氧化碳，进入久未开启的地窖需要做灯火实验； 【小问2详解】 ①白垩的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则固体减少的质量即为二氧化碳的质量，化学式为CO2； ②步骤Ⅲ的过程中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O； ③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应为固液常温反应，应选固液常温装置，若想连续产生较多气体，则能不断添加药品，则发生装置应选BDE； 【小问3详解】 1体积水约能溶解1体积二氧化碳，装置中水的体积为15mL，二氧化碳的体积为5mL，则充分混合后，针筒内的上液面将停留在20mL处； 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则试管②中的现象为湿润的紫色石蕊试纸变红；试管①中二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红色，试管①实验所起的作用是对比实验或对照作用等。 【科学探究】 19. 某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】认识脱氧剂的作用 （1）食品包装中加入脱氧剂的作用是 （填字母）。 A. 除去氧气，抑制霉菌生长 B. 防止食品因氧化而变色、变质 【任务二】探究脱氧剂的成分 （2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有_____和 Fe3O4 ②取少量磁铁上吸引的黑色 粉末于试管中，加入足量 稀盐酸。 黑色固体完全消失， ________ 黑色粉末中含有铁粉；反应的化 学方程式：_____________。 ③另取少量黑色粉末，采用以下装置灼烧。 烧杯内壁_______ 固体中含有活性炭。 资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。 【任务三】解密脱氧原理 剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加 5～6 滴水，封口轻轻揉搓布袋。 （3）打开布袋看到黑色粉末变为红色，表明铁粉发生氧化生锈，其中食盐所起的作用是_______。 （4）研究表明，脱氧剂中生石灰能吸收水蒸气，写出生石灰与水反应的化学方程式________。 （5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐蚀措施有______（写一种即可）。 【答案】（1）AB （2） ①. Fe##铁 ②. 溶液变为浅绿色，有气泡产生 ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④. 澄清石灰水变浑浊 （3）加快铁的生锈（锈蚀）速率 （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （5）刷油漆（涂油等） 【解析】 【小问1详解】 食品包装中加入脱氧剂的作用是其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品，故选AB。 【小问2详解】 铁粉、四氧化三铁能被磁铁吸引，则粉末可能含有铁粉和四氧化三铁； 结论为有铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：； 结论为有活性炭，活性炭的主要成分为碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 打开布袋看到黑色粉末变为红棕色，表明铁粉发生氧化生锈生成了氧化铁，铁生锈速率比较满，则食盐的作用为加快铁的生锈（锈蚀）速率。 【小问4详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐措施有涂油刷漆、保持铁制品表面洁净和干燥等。 四、（本大题包括1小题，共10分） 20. 我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如题图所示。 （1）磷酸铁锂(LiFePO4)中氧原子与另一种非金属元素的原子的原子个数比为__________。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是_______。采用硫酸“酸浸”，其中铝箔与硫酸反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填反应类型） （3）“除杂”中，除铁主要发生反应： ，该反应中，硫元素的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。“除杂”后得Li2SO4溶液，再加入适量碳酸钠溶液发生反应可得碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液。分离碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液采取的实验操作为_________，其中非玻璃仪器是______，玻璃棒的用途是_______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是__________（写一点）。 【答案】（1）4:1 （2） ①. 增大反应物间的接触面积，使其充分反应 ②. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ③. 置换反应 （3） ①. 不变 ②. 过滤 ③. 铁架台 ④. 引流 （4）能耗高、污染环境等 【解析】 【小问1详解】 化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；磷酸铁锂(LiFePO4)中Fe和O的原子个数比为1∶4； 【小问2详解】 反应物的接触面积越大，反应速率越快。“酸浸”前，先将材料粉碎目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝等，采用硫酸“酸浸”时，铝与硫酸反应生成硫酸铝、氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，上述反应是由单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 根据化学方程式 ，该反应中，S始终是的一部分，化合价为-2，其中硫元素的化合价是固定的，所以反应中，硫元素的化合价不变；分离碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，由于碳酸锂是不溶性固体，硫酸钠溶液是液体，采取的实验操作为过滤；过滤操作中的非玻璃仪器是铁架台，玻璃棒的用途是引流，防止液体洒出。 【小问4详解】 火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，需要耗费大量的能源，同时燃烧燃料会污染环境，所以与湿法对比，火法的缺点是：能耗高、污染环境。 五、（本大题包括1小题，共10分） 21. 2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。其中桃红、沉香等颜料中含有铁元素。如图为铁元素的价类二维图。 （1）a点表示物质的类别是_______；“沉香”代表黑色，e点物质的化学式是________。 （2）用a点的物质与蓝色的硫酸铜溶液反应，俗称湿法炼铜。若a点物质的质量为84吨，可得到纯铜多少吨？（写出计算过程） （3）“桃红”代表红色，b点的固体是_______矿的主要成分，也是铁锈的主要成分。用b点的红色固体160t，加入足量的稀盐酸，可得到d点氯化铁（FeCl3）的质量为_______t。 【答案】（1） ①. 单质 ②. FeO （2）解：设可制得纯铜的质量为x。 x=96t 答：可制得纯铜的质量为96t。 （3） ①. 赤铁 ②. 325 【解析】 【小问1详解】 单质中元素的化合价为0。a点表示的物质中铁元素的化合价为0，故其类别是单质。 图中e点表示的物质是氧化物，因此该物质是由铁和氧两种元素组成，该物质中铁元素的化合价为：+2，氧元素显-2价，故该物质的化学式是：FeO。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 b点的固体是铁的氧化物，且铁的化合价为：+3，因此该物质的化学式为：Fe2O3，名称为氧化铁，氧化铁呈红棕色，是赤铁矿的主要成分，也是铁锈的主要成分。 解：设b点的红色固体（氧化铁）160t，加入足量的稀盐酸，可得到d点氯化铁（FeCl3）的质量为y。 y=325t 答：可得到氯化铁（FeCl3）的质量为325t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期九年级期末考试试题 化学 说明： 1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、学校、姓名、座位号。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64。 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是 A. 木器涂漆 B. 烧制陶瓷 C. 炭黑制墨 D. 竹编花篮 2. 能造成酸雨的气体是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 氮气 D. 二氧化硫 3. 高锰酸钾（ KMnO4）常用于实验室制取氧气。高锰酸钾属于 A. 化合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 混合物 4. 今年世界环境日的主题是“恢复生态自然”。不符合这一主题的是 A. 禁止烟火 B. 循环利用 C. 节约用水 D. 禁止燃放爆竹 5. 空气和水是一切生命体生存所必需的物质。下列关于空气和水的说法，正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气可以用于卫星发射助燃剂 C. 为节约用水，直接用工业废水灌溉农田 D. 电解水实验中，正极与负极产生气体的质量比约为1：2 6. 诺贝尔化学奖获得者List曾用有机催化剂脯氨酸（C5H9NO2）研究催化反应，其结构模型如图，有关脯氨酸的说法正确的是 A. 脯氨酸由17个原子构成 B 脯氨酸结构中含有NO2分子 C. 氢元素的质量分数最小 D. 催化剂反应后其化学性质发生改变 7. 变瘪的气球充入氦气，气球鼓胀起来。从分子角度描述球内发生的变化正确的是 A. 氦气分子的体积变大 B. 氦气分子间的间隔变大 C. 氦气分子个数增多 D. 氦气分子分裂生成了新的分子 8. 下列化学用语的意义描述正确的是 A. 2N2：2个氮原子 B. Ba2+：1个钡离子带2个单位正电荷 C. 2H：2个氢元素 D. Na+：钠元素的化合价为+1 9. 铅锑合金是制造铅酸蓄电池板栅和导电零件的材料。铅、锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锑属于金属元素 B. 锑原子核外有51个电子 C. 铅的相对原子质量是207.2g D. 锑、铅元素的本质区别是核电荷数不同 10. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 物质燃烧时一定伴随着发光、放热 B. 吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 C 精密仪器着火可用液态二氧化碳灭火 D. 煤气泄漏应先关闭阀门，再开窗通风 11. 华为新款智能手机采用“中国芯”。制造芯片的重要材料是硅，如图是工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图。下列说法错误的是 A. 一个甲分子由五个原子构成 B. 该反应中乙具有还原性，发生还原反应 C. 参加反应的乙和生成的丁的体积比是1∶2 D. 该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl 12. 氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是 A. 该变化属于化学变化 B. 氚、氦两种原子的质子数相同 C. 该变化涉及的元素有二种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等 13. 用下图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥下列说法错误的是 A. ①和④的紫色纸花会变红 B. 对比①③，推断④有酸性物质生成 C. 对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论 D. 综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去K2MnO4中的KMnO4 在试管中充分加热 B 除去CuO中少量的C 在空气中充分灼烧 C 鉴别氧气与氮气 将带火星木条分别放入气体中，观察现象 D 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加少量二氧化锰粉末，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，甲能使澄清石灰石变浑浊，乙能使带火星的木条复燃，丙是人体中含量最多的物质，（“→”表示物质之间的转化，反应条件、部分反应物和生成物已省略）。下列说法不正确的是 A. 甲→乙能通过植物的光合作用来实现 B. 若丁是酒精，则甲、乙、丙、丁中可能含有一种相同的元素 C. 乙→丙一定是氢气燃烧 D. 乙一定是由地壳中含量最多的元素组成的 二、填空题（本大题包括2小题，共15分） 16. 龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、秦代的“青铜龙”、唐代的“鎏金铁芯铜龙”（如图）文物的制造体现了古人的智慧。 （1）三件文物中，所含主要材质不属于金属材料的是______。 （2）铁芯外表包铜可耐腐蚀，原因是铜的活动性比铁_____（填“强”或“弱”）。 （3）“取炉甘石，研之细末，和以赤铜，置炭火中煅烧。……熄火取铜，其色如金。”赤铜为Cu2O，其铜、氧元素的质量比为______。炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为_______，“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度______（填“更大”“更小”或“相等”）。 （4）鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有______（多选）。 a．汞的沸点低 b．汞被氧化变成氧化汞 c．金汞合金熔点比组分纯金属低 【科普阅读】 17. 火箭推进剂对火箭的性能起着至关重要的作用。偏二甲肼(C2H8N2)－四氧化二氮（N2O4）推进剂混合即反应，完全燃烧产物无毒，但本身有毒性和腐蚀性。煤油－液氧推进剂价格便宜，但易积碳。液氢－液氧推进剂动力大，反应产物无污染，但氢气沸点和密度低，不易储存。甲烷－液氧推进剂兼顾高性能低成本，积碳不突出，是新一代理想推进剂。 火箭常采用分级设计,可减少推进剂用量，推进剂消耗完相应设备会自动分离（如题图所示）。 结合上文，回答下列问题。 （1）火箭向上的推力来自燃料燃烧________热量并喷出高温气体，产生反作用力。完全没有积碳（形成碳单质堆积）问题的推进剂为________（写一种）。 （2）偏二甲肼燃烧方程式：C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3X，X的化学式为________。 （3）分级火箭发射过程中，先于一级火箭分离的设备是________；为了减小重力的影响，火箭外壳选用铝合金，最主要是利用了铝合金_______的优点（填字母）。 a．密度小 b．熔点高 c．耐腐蚀 （4）朱雀二号是全球首枚成功入轨的甲烷－液氧火箭，甲烷燃烧的化学方程式为_______。请你设计实验证明甲烷中含有碳元素_________。 三、（本大题包括2小题，共20分） 18. 二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。 （1）1630年，海尔蒙特发现二氧化碳，进入久未开启的地窖需要做_______实验。 （2）1755年，布莱克第一个应用定量方法研究二氧化碳，主要过程如下图。 ①白垩充分煅烧后（杂质不参与反应），固体减少的质量即为__________（填化学式）的质量。 ②步骤Ⅲ中反应方程式为_________。 ③实验室制取气体部分仪器与装置如下图： 实验室制备二氧化碳的化学方程式是_______。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为______________（填标号）。 （3）1766年，卡文迪许测得：1体积水约能溶解1体积二氧化碳。图4所示针筒内二氧化碳与水充分混合后，针筒内的上液面将停留在______mL处。 （4）图5为模拟伯格曼实验，试管②的现象为_______，试管①实验所起的作用是_______。 【科学探究】 19. 某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】认识脱氧剂的作用 （1）食品包装中加入脱氧剂的作用是 （填字母）。 A. 除去氧气，抑制霉菌生长 B. 防止食品因氧化而变色、变质 【任务二】探究脱氧剂的成分 （2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有_____和 Fe3O4 ②取少量磁铁上吸引的黑色 粉末于试管中，加入足量 稀盐酸。 黑色固体完全消失， ________ 黑色粉末中含有铁粉；反应的化 学方程式：_____________ ③另取少量黑色粉末，采用以下装置灼烧。 烧杯内壁_______ 固体中含有活性炭。 资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。 【任务三】解密脱氧原理 剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加 5～6 滴水，封口轻轻揉搓布袋。 （3）打开布袋看到黑色粉末变为红色，表明铁粉发生氧化生锈，其中食盐所起的作用是_______。 （4）研究表明，脱氧剂中生石灰能吸收水蒸气，写出生石灰与水反应的化学方程式________。 （5）钢铁生锈腐蚀会造成巨大经济损失，常见的钢铁防腐蚀措施有______（写一种即可）。 四、（本大题包括1小题，共10分） 20. 我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如题图所示。 （1）磷酸铁锂(LiFePO4)中氧原子与另一种非金属元素的原子的原子个数比为__________。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是_______。采用硫酸“酸浸”，其中铝箔与硫酸反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填反应类型） （3）“除杂”中，除铁主要发生反应： ，该反应中，硫元素的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。“除杂”后得Li2SO4溶液，再加入适量碳酸钠溶液发生反应可得碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液。分离碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液采取的实验操作为_________，其中非玻璃仪器是______，玻璃棒的用途是_______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是__________（写一点）。 五、（本大题包括1小题，共10分） 21. 2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。其中桃红、沉香等颜料中含有铁元素。如图为铁元素的价类二维图。 （1）a点表示物质的类别是_______；“沉香”代表黑色，e点物质的化学式是________。 （2）用a点的物质与蓝色的硫酸铜溶液反应，俗称湿法炼铜。若a点物质的质量为84吨，可得到纯铜多少吨？（写出计算过程） （3）“桃红”代表红色，b点的固体是_______矿的主要成分，也是铁锈的主要成分。用b点的红色固体160t，加入足量的稀盐酸，可得到d点氯化铁（FeCl3）的质量为_______t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $