精品解析：河南省周口市商水县2024-2025学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2024-2025学年度第二学期期中考试卷 九年级化学 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Mg-24; Al-27; Fe-56; Zn-65。 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中一定隐含有化学变化的是 A. 好雨知时节，当春乃发生 B. 遥知不是雪，为有暗香来 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 2. 人类的生产和生活中离不开无机非金属材料。下列属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 不锈钢 D. 有机玻璃 3. 2025年1月7日，西藏定日县发生6.8级地震，造成较大的人员伤亡和财产损失，在救援过程中，医护人员向受伤人群输送营养液。该营养液中主要供能物质是 A. 水 B. 葡萄糖 C. 维生素 D. 生理盐水 4. 实验的观察和记录是科学探究的必须步骤。下列对实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成黑色固体 C. 稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，生成氯化铁和水 D. 将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻划，纯铜片上出现划痕 5. 物质是由不同微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 钠 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 五氧化二磷 6. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作符合规范的是 A. 取用锌粒 B. 量取液体 C. 过滤黄河水 D. 闻气体味道 7. 水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是 A. 水在自然界不断循环，取之不尽，用之不竭 B. 利用活性炭吸附可除去水中所有的杂质 C. 水蒸发和水电解都可说明水由氢、氧元素组成 D. 电解水时正极产生氧气，负极产生氢气 8. 某同学配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是 A. 计算需称量氢氧化钠的质量为5g B. 称量的氢氧化钠固体部分潮解 C. 量取所需水的体积时，俯视读数 D. 转移配制好的溶液时，有少量溶液滴洒 9. 如图是镁元素的部分信息及镁原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 镁元素位于元素周期表的第三周期 B. 镁原子在反应中易失电子形成 Mg2- C. 镁元素在地壳中的含量为24.31% D. 镁原子的结构属于相对稳定结构 10. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A. 尿素 B. 氯化铵 C. 硝酸钾 D. 磷酸钙 11. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该化学反应后氢原子个数变少了 B. 该反应的基本类型属于置换反应 C. 甲与丁的化学计量数之比为2：3 D. 参加反应甲、乙的质量比为17：32 12. 实验中学操场新建设的塑胶跑道采用了一种新型环保材料，其化学式为( 下列说法中错误的是 A. 相对分子质量为250 B. 氮、氧元素的质量比为7：8 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由碳、氢、氧、氮四种原子构成 13. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 用金属汞测定空气中氧气的含量： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用稀硫酸除铁锈： D. 用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化硫： 14. 现有镁、铝、锌三种金属的混合物3.4g，将该混合物加入一定质量的稀硫酸中，完全反应后共生成氢气0.2g，则生成硫酸镁、硫酸铝和硫酸锌三种物质的总质量为 A. 10.8g B. 12.0g C. 12. 6g D. 13.0g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 氧气是一种重要的资源。氧气在空气中的体积分数约为______%；工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该方法属于______变化(填“化学”或“物理”)；氧气中氧元素的化合价为______价。 16. 能源是社会发展的动力。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______、天然气等，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为_______________。氢气是一种理想能源，某种储氢反应的化学方程式为 则X 的名称为__________。 17. 化学兴趣小组利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究中和反应(图1)，并用传感器测得溶液的pH 和导电率变化如图2、图3所示。 （1）实验前烧杯中盛放的溶液为____________。 （2）反应的化学方程式为______________。 （3）图2中B点时溶液中 ____________。 18. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法促进了世界制碱技术的发展。该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为__________________(只写计算式)。 （2）将 Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为Na2CO3_________NH4Cl(填“大于”“小于”或“等于”)。 19. 目前部分居民所用石油液化气的主要成分是丁烷(C4H10)。在密闭容器中盛有丁烷和氧气的混合气体12.5g，点燃使其充分反应，生成CO、CO2和4.5g H2O，则参加反应的氧气的质量为________g；该反应的化学方程式为_______________________。 20. A~F是初中常见的六种物质，其中A ~E分别属于不同类别的物质，已知B属于酸，D可用于配制波尔多液，E是地壳中含量第二金属元素形成的单质；A与D 反应时产生两种不同颜色的沉淀，它们的转化关系如图所示(“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示反应一步生成，部分物质及反应条件已略)。 （1）图中共发生______个复分解反应。 （2）C、F的物质类别相同,均为_______(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （3）反应“A+D”的方程式为_______________________________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列现象。 （1）向塑料袋中滴入少量酒精，排出空气并密封后放入热水中，塑料袋很快鼓起。 （2）蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快。 22. 对比实验是化学学习中常用的方法。如图是探究燃烧的影响因素的实验，观察到：实验①木炭块剧烈燃烧，放出大量热；实验②木炭块发红放热；实验③木炭粉剧烈燃烧，放出大量热。 （1）对比①、②的实验现象可知影响燃烧现象的因素之一是什么? （2）对比②、③的实验现象可知影响燃烧现象的因素之一是什么? 23. 化学兴趣小组进行跨学科实践活动，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。 （1）写出装置A 中发生反应的化学方程式______。 （2）气量调节阀能控制反应的发生和停止以及气体的流量，请简述反应停止的原理______。 （3）为确保二氧化碳能充分溶入水中，促进水草更好地生长，最好将导管口伸入鱼缸______的位置(填“①”“②”或“③”)。 24. 煤主要含有碳元素，还有少量硫、氮、氧等元素。利用煤制备乙醇的过程如下图。 （1）“气化”前将煤磨成粉末状的目的是什么? （2）“净化”的目的是除去_________等气体杂质。 （3）写出煤、氢气、氧气在一定条件下反应生成乙醇和水的化学方程式______。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要的作用。 （1）生活中有很多金属制品，如铜制品、铁制品、铝制品等。 ①金属铜能拉成细丝并制成导线，主要利用了铜的______性和导电性。 ②长期放置于空气中的铁制品容易生锈，下列方法中不能防止铁生锈的是_____。 a.刷油漆 b.保持干燥 c.制成不锈钢 d.保留铁锈不除去 ③合理利用铁的生锈也能服务于生活。如在月饼包装中加入铁粉包作为双吸剂可防止月饼变质。双吸剂主要吸收月饼包装中的__________这两种物质。 ④铝比铁的化学性质活泼，但铝比铁有更好的抗腐蚀性能，原因是什么?(用化学方程式表示)______ （2）下图是同学们在实验室模拟炼铁并检验该反应气体生成物的装置。 ①写出 A 处玻璃管内发生反应的化学方程式______。 ②写出该实验中验证气体生成物的现象______。 （3）向含有 和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得滤液的颜色为无色，请分析过滤所得固体的成分。 （4）铝与四氧化三铁在高温条件下反应会生成氧化铝和熔融状态的铁，野外作业时常用此反应来焊接钢轨。请计算：若焊接某处钢轨要用11.2kg的铁，则需要铝粉的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期中考试卷 九年级化学 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Mg-24; Al-27; Fe-56; Zn-65。 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝，下列著名诗句中一定隐含有化学变化的是 A. 好雨知时节，当春乃发生 B. 遥知不是雪，为有暗香来 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】C 【解析】 【详解】A、好雨知时节，当春乃发生过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项不符合题意； B、遥知不是雪，为有暗香来，描述分子运动，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、只要功夫深，铁杵磨成针，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 人类的生产和生活中离不开无机非金属材料。下列属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 不锈钢 D. 有机玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，选项正确； B、塑料属于合成材料，不属于无机非金属材料，选项错误； C、不锈钢属于金属材料，选项错误； D、有机玻璃属于合成材料，选项错误； 故选A。 3. 2025年1月7日，西藏定日县发生6.8级地震，造成较大的人员伤亡和财产损失，在救援过程中，医护人员向受伤人群输送营养液。该营养液中主要供能物质是 A. 水 B. 葡萄糖 C. 维生素 D. 生理盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、水不能提供能量，不符合题意 ； B、葡萄糖属于糖类，是人体最直接的供能物质 ，不需要消化，能直接被人吸收，所以常用于给病人输液，符合题意； C、维生素主要功能是调节新陈代谢，不能提供能量，不符合题意； D、无机盐不能提供能量，不符合题意。 故选B。 4. 实验的观察和记录是科学探究的必须步骤。下列对实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成黑色固体 C. 稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，生成氯化铁和水 D. 将纯铜片和黄铜(铜锌合金)片互相刻划，纯铜片上出现划痕 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述不正确； B、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确； C、描述现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、合金硬度比组成的纯金属硬度大，则将纯铜片上会出现划痕，该选项描述正确。 故选D。 5. 物质是由不同微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 钠 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠属于金属单质，金属单质是由原子直接构成的，钠由钠原子构成，不是离子构成，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子通过静电作用结合而成的，氯化钠是由离子构成的，符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，其结构中碳原子通过共价键相互连接形成空间网状结构，金刚石由碳原子直接构成，不是离子构成，不符合题意； D、五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，一个五氧化二磷分子由 2 个磷原子和 5 个氧原子构成，不是由离子构成，不符合题意。 故选B。 6. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作符合规范的是 A. 取用锌粒 B. 量取液体 C. 过滤黄河水 D. 闻气体味道 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作易打破试管底部，A 错误； B、量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，B 正确； C、过过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C 错误； D、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到瓶口去闻，D 错误。 故选B。 7. 水是宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是 A. 水在自然界不断循环，取之不尽，用之不竭 B. 利用活性炭吸附可除去水中所有的杂质 C. 水蒸发和水电解都可说明水由氢、氧元素组成 D. 电解水时正极产生氧气，负极产生氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水资源总量丰富，但淡水资源有限，且分布不均。大部分淡水以冰川、深层地下水等形式存在，难以被人类直接利用，淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的， 该选项说法不正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能除去所有杂质，该选项说法不正确； C、水蒸气过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不能说明水的组成，电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，该选项说法正确。 故选D。 8. 某同学配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是 A. 计算需称量氢氧化钠的质量为5g B. 称量的氢氧化钠固体部分潮解 C. 量取所需水的体积时，俯视读数 D. 转移配制好的溶液时，有少量溶液滴洒 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的质量为100g×5%=5g，则称量5g氢氧化钠，不会影响溶质质量分数，不符合题意； B、氢氧化钠固体潮解，则会使溶质质量偏小，则溶质质量分数减小，不符合题意； C、量取水时俯视读数，会使溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大，符合题意； D、溶液具有均一性，转移配制好的溶液时，液体洒出，不影响溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 9. 如图是镁元素的部分信息及镁原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 镁元素位于元素周期表的第三周期 B. 镁原子在反应中易失电子形成 Mg2- C. 镁元素在地壳中的含量为24.31% D. 镁原子的结构属于相对稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素所在周期数等于原子的电子层数，镁原子有3个电子层，所以镁元素位于元素周期表的第三周期，A 正确； B、镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的Mg2+，不是Mg2-，B 错误； C、元素周期表信息示意图下方数字24.31是镁元素的相对原子质量，不是镁元素在地壳中的含量，C 错误； D、镁原子最外层电子数是2，未达到8电子稳定结构（只有一个电子层时为2电子稳定结构），不属于相对稳定结构，D 错误。 故选A。 10. 化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A. 尿素 B. 氯化铵 C. 硝酸钾 D. 磷酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A. 尿素【CO(NH2)2】 仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥； B. 氯化铵【NH4Cl】 仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥； C. 硝酸钾（KNO3） 含钾元素和氮元素，同时提供两种营养元素，属于复合肥； D. 磷酸钙【Ca3(PO4)2】仅含磷元素，属于磷肥，不是复合肥。 故选C。 11. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该化学反应后氢原子个数变少了 B. 该反应的基本类型属于置换反应 C. 甲与丁的化学计量数之比为2：3 D. 参加反应甲、乙的质量比为17：32 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都不变，该化学反应后氢原子个数不会变少，A 错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在一定条件下反应生成NO（丙）、H2O（丁），化学方程式为，生成物是两种化合物，不属于置换反应，B 错误； C、由可知，甲（NH3）与丁（H2O）的化学计量数之比为，C 正确； D、参加反应的甲（NH3）、乙（O2）的质量比为，D 错误。 故选C。 12. 实验中学操场新建设的塑胶跑道采用了一种新型环保材料，其化学式为( 下列说法中错误的是 A. 相对分子质量为250 B. 氮、氧元素的质量比为7：8 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由碳、氢、氧、氮四种原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，相对分子质量为12×15+1×10+14×2+16×2=250，选项正确； B、氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×2）=7：8，选项正确； C、该物质碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=90:5:14:16，则碳元素质量分数最多，选项正确； D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，该物质的分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成，选项错误； 故选D。 13. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 用金属汞测定空气中氧气的含量： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用稀硫酸除铁锈： D. 用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化硫： 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用汞测定空气中氧气的含量，且汞加热生成氧化汞，反应的化学方程式为：，该选项正确； B、小苏打的俗称为碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； D、氢氧化钠和硫酸反应生成亚硫酸钠和水，而不是硫酸钠，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。 故选A。 14. 现有镁、铝、锌三种金属的混合物3.4g，将该混合物加入一定质量的稀硫酸中，完全反应后共生成氢气0.2g，则生成硫酸镁、硫酸铝和硫酸锌三种物质的总质量为 A. 10.8g B. 12.0g C. 12. 6g D. 13.0g 【答案】D 【解析】 【详解】由于、、，则可知硫酸、氢气和硫酸根的对应关系为：，设硫酸根的质量为x，则 解得x=9.6g 根据反应前后元素种类和质量不变，则生成的硫酸镁、硫酸铝和硫酸锌中，金属元素的质量为3.4g，硫酸根的质量为9.6g，则生成的硫酸镁、硫酸铝和硫酸锌的质量为3.4g+9.6g=13g，故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 氧气是一种重要的资源。氧气在空气中的体积分数约为______%；工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该方法属于______变化(填“化学”或“物理”)；氧气中氧元素的化合价为______价。 【答案】 ①. 21 ②. 物理 ③. 0 【解析】 【详解】氧气在空气中的体积分数约为21%；工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化；氧气为单质，单质中元素化合价为0，氧气中氧元素的化合价为0价。故填：21；物理；0。 16. 能源是社会发展的动力。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______、天然气等，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为_______________。氢气是一种理想能源，某种储氢反应的化学方程式为 则X 的名称为__________。 【答案】 ①. 石油 ②. ③. 二氧化碳 【解析】 【详解】化石燃料主要包括煤、石油、天然气； 天然气主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、H、O的个数分别是1、6、2，反应前除X外C、H、O的个数分别是0、6、0，则X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2，名称为二氧化碳。 17. 化学兴趣小组利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究中和反应(图1)，并用传感器测得溶液的pH 和导电率变化如图2、图3所示。 （1）实验前烧杯中盛放的溶液为____________。 （2）反应的化学方程式为______________。 （3）图2中B点时溶液中 ____________。 【答案】（1）NaOH溶液##氢氧化钠溶液 （2） （3）2:1 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应前溶液pH>7，显碱性，说明烧杯中盛放的溶液为氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 B点时溶液pH=7，显中性，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，则钠离子和硫酸根个数比为2：1。 18. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法促进了世界制碱技术的发展。该技术中生成Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为__________________(只写计算式)。 （2）将 Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为Na2CO3_________NH4Cl(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）( （2）小于 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，根据，所以t1℃时Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为。 【小问2详解】 Na2CO3和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大。t1℃时Na2CO3的溶解度小于NH4Cl，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则此时溶质质量分数Na2CO3＜NH4Cl。从t1℃升温到t2℃，二者溶解度均增大，都变为不饱和溶液，都没有溶质析出，溶剂质量也不变，因此溶质质量分数也不变，则t2℃时溶质质量分数Na2CO3＜NH4Cl。 19. 目前部分居民所用石油液化气的主要成分是丁烷(C4H10)。在密闭容器中盛有丁烷和氧气的混合气体12.5g，点燃使其充分反应，生成CO、CO2和4.5g H2O，则参加反应的氧气的质量为________g；该反应的化学方程式为_______________________。 【答案】 ①. 9.6 ②. 【解析】 【详解】设丁烷的质量为x，根据氢元素守恒，则： 解得x=2.9g 则参加反应的氧气的质量为12.5g-2.9g=9.6g； 由于参加反应的各物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比，则甲烷和氧气的化学计量数之比为，根据氢元素守恒，则水的化学计量数为5，再根据碳元素和氧元素守恒，反应前有4个碳、12个氧，反应后水中有5个氧原子，则还应有4个碳原子、7个氧原子，则一氧化碳、二氧化碳的化学计量数分别为1、3，则该反应的化学方程式为：。 20. A~F是初中常见的六种物质，其中A ~E分别属于不同类别的物质，已知B属于酸，D可用于配制波尔多液，E是地壳中含量第二金属元素形成的单质；A与D 反应时产生两种不同颜色的沉淀，它们的转化关系如图所示(“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示反应一步生成，部分物质及反应条件已略)。 （1）图中共发生______个复分解反应。 （2）C、F的物质类别相同,均为_______(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （3）反应“A+D”的方程式为_______________________________。 【答案】（1）4 （2）氧化物 （3） 【解析】 【分析】E是地壳中含量第二金属元素形成的单质，则为铁；D可用于配制波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙均可用于改良酸性土壤，且铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则D为硫酸铜；A与D 反应时产生两种不同颜色的沉淀，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，则A为氢氧化钡；B属于酸，能生成硫酸铜，则B为硫酸；A ~E分别属于不同类别的物质，A为碱、B为酸、D为盐、E为单质，则C为氧化物，则C为氧化铁；氧化铁能和一氧化碳或碳等反应生成铁和二氧化碳，则F可为一氧化碳或碳等。 【小问1详解】 图中发生的复分解有A和B（氢氧化钡和硫酸）的反应、A和D（氢氧化钡和硫酸铜）的反应、B转化为D（硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜沉淀和水）、B和C（硫酸和氧化铁）的反应，共四个。 【小问2详解】 若C、F的物质类别相同，则均为氧化物。 【小问3详解】 A和D的反应为氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列现象。 （1）向塑料袋中滴入少量酒精，排出空气并密封后放入热水中，塑料袋很快鼓起。 （2）蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快。 【答案】（1）温度升高，分子间隔变大(合理即可，下同) （2）温度升高，分子运动速率加剧 【解析】 【小问1详解】 分子间有间隔，温度升高，间隔变大，则塑料袋鼓起。 【小问2详解】 分子在不断运动，温度越高，分子运动越快，则酒精分子在热水中比在冷水中运动更快。 22. 对比实验是化学学习中常用的方法。如图是探究燃烧的影响因素的实验，观察到：实验①木炭块剧烈燃烧，放出大量热；实验②木炭块发红放热；实验③木炭粉剧烈燃烧，放出大量热。 （1）对比①、②的实验现象可知影响燃烧现象的因素之一是什么? （2）对比②、③的实验现象可知影响燃烧现象的因素之一是什么? 【答案】（1）氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （2）可燃物与空气(或氧气)的接触面积越大，燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 木炭块在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 【小问2详解】 木炭粉比木炭块燃烧更剧烈，说明可燃物与空气（或氧气）的接触面积越大，燃烧越剧烈。 23. 化学兴趣小组进行跨学科实践活动，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。 （1）写出装置A 中发生反应的化学方程式______。 （2）气量调节阀能控制反应的发生和停止以及气体的流量，请简述反应停止的原理______。 （3）为确保二氧化碳能充分溶入水中，促进水草更好地生长，最好将导管口伸入鱼缸______的位置(填“①”“②”或“③”)。 【答案】（1） （2）关闭气量调节阀，装置A 内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗中，使固液分离，反应停止 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 反应停止的原理为：关闭气量调节阀，装置A 内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗中，使固液分离，反应停止。 【小问3详解】 若想将二氧化碳通入水中，应将二氧化碳通入水底，则导管口应伸入鱼缸③的位置。 24. 煤主要含有碳元素，还有少量硫、氮、氧等元素。利用煤制备乙醇的过程如下图。 （1）“气化”前将煤磨成粉末状的目的是什么? （2）“净化”的目的是除去_________等气体杂质。 （3）写出煤、氢气、氧气在一定条件下反应生成乙醇和水的化学方程式______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）2C+ 【解析】 【小问1详解】 将煤磨成粉末状，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 镁中含有硫、氮元素，燃烧会产生有害气体二氧化硫、二氧化氮，则“净化”的目的是除去二氧化硫、二氧化氮等气体杂质。 【小问3详解】 煤中的碳、氢气、氧气在一定条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为：。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要的作用。 （1）生活中有很多金属制品，如铜制品、铁制品、铝制品等。 ①金属铜能拉成细丝并制成导线，主要利用了铜的______性和导电性。 ②长期放置于空气中的铁制品容易生锈，下列方法中不能防止铁生锈的是_____。 a.刷油漆 b.保持干燥 c.制成不锈钢 d.保留铁锈不除去 ③合理利用铁的生锈也能服务于生活。如在月饼包装中加入铁粉包作为双吸剂可防止月饼变质。双吸剂主要吸收月饼包装中的__________这两种物质。 ④铝比铁的化学性质活泼，但铝比铁有更好的抗腐蚀性能，原因是什么?(用化学方程式表示)______ （2）下图是同学们在实验室模拟炼铁并检验该反应气体生成物的装置。 ①写出 A 处玻璃管内发生反应的化学方程式______。 ②写出该实验中验证气体生成物的现象______。 （3）向含有 和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得滤液的颜色为无色，请分析过滤所得固体的成分。 （4）铝与四氧化三铁在高温条件下反应会生成氧化铝和熔融状态的铁，野外作业时常用此反应来焊接钢轨。请计算：若焊接某处钢轨要用11.2kg的铁，则需要铝粉的质量是多少? 【答案】（1） ①. 延展 ②. d ③. 氧气和水蒸气 ④. （2） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）一定有银、铜，可能有锌 （4）设需要铝粉的质量为x 答:需要铝粉4.8kg。 【解析】 【小问1详解】 ①金属铜能拉成细丝，是利用铜具有良好的延展性； ②a.刷油漆能隔绝氧气和水，能防止铁生锈，不符合题意； b.保持干燥减少与水接触，能防止铁生锈，不符合题意； c.合金的抗腐蚀性比组成的金属强，制成不锈钢，能防止铁生锈，不符合题意； d.保留铁锈不除去，铁锈疏松多孔会加速内部腐蚀，符合题意； 故选d； ③在月饼盒中加如铁粉包作为双吸剂可防止受潮和变质（即铁粉生锈消耗氧气和水）。则双吸剂主要吸收月饼盒中的水和氧气这两种物质； ④铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝比铁的化学性质活泼，但铝比铁有更好的抗腐蚀性能，方程式为：； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 生成的气体为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到B澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳； 【小问3详解】 三种金属活动性由大到小的顺序为锌＞铜＞银，向含有 和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，所得滤液的颜色为无色，说明溶液中不含硝酸铜，即硝酸银和硝酸铜都完全被反应，则锌可能适量恰好与硝酸银、硝酸铜反应，也可能过量有剩余。因此过滤所得固体中一定含有银和铜，可能含有锌； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $