2025年吉林省普通高中学业水平合格性考试模拟二化学试题

2025年吉林省普通高中学业水平合格性考试模拟二 化学 可能用到的相对原子质量：H－1O－16N－14Cl－35．5 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一是符合题目要求的。 1．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A．铜片作正极 B．锌片的质量逐渐增加 C．电子从铜片流向锌片 D．铜片表面上没有气泡 2．下列关于浓硝酸的说法正确的是 A．难挥发 B．常温下不能氧化铜 C．应保存在无色细口瓶中 D．常温下能使铝片钝化 3．下列有机反应方程式书写正确的是 A．乙烯与溴水反应：CH2===CH2＋Br2,CH3CHBr2 B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 4．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发为人类作出巨大贡献的科学家是 A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲 5．2020年5月5日18时00分，为我国载人空间站工程研制的长征五号B运载火箭，搭载新一代载人飞船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化，其中属于化学变化的是 A．火箭点火 B．导流槽内的水受热汽化 C．隔热材料脱落 D．整流罩脱落 6．反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A．N2是氧化产物 B．CO2是还原产物 C．CO是氧化剂 D．NO发生还原反应 7．已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳 C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液 8．下列反应的离子方程书写正确的是 A．向水中投入一小块金属钠：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：OH－＋H＋===H2O C．向氯化镁溶液中加入氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．向铁粉中加入稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 9．硒是人体必需的一种微量元素。下列关于Se的说法正确的是 A．核电荷数为45 B．核外电子数为34 C．质量数为113 D．中子数为79 10．某溶液中含有大量的Cl－、OH－、NO，还可能大量存在的离子是 A．Na＋ B．HCO C．NH D．Ag＋ 11．下列叙述正确的是 A．硝酸具有强还原性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐 C．氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D．天然气的主要成分是CH4 12．将50mL0．1mol/LNaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0．25mol/L B．0．025mol/L C．0．05mol/L D．0．04mol/L 13．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液 14．下列物质中所含HCl的物质的量最多的是 A．6．02×1022个HCl分子 B．36．5gHCl C．标准状况下11．2LHCl D．20mL1mol·L－1HCl溶液 15．下列不能达到实验目的的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水 C．用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子 D．用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵 16．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A．Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越快 C．由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 17．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是 A．淀粉和纤维素 B．乙烯与乙烷 C．乙醇与乙酸 D．正丁烷与异丁烷 18．下列说法正确的是 A．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 B．放热的反应在常温下一定易进行 C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．吸热反应必须在加热条件下才能进行 19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放 B．我国发射的“北斗”三号全球导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度二氧化硅 C．为防止月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念 20．2017年5月，我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气(主要成分是CH4)的国家。CH4属于 A．单质 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机物 21．检验铵盐的一般方法是取出少量待检物质放入试管中，然后 A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处检验 B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 C．加入氢氧化钠溶液并加热，再滴入酚酞溶液 D．加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处检验 22．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水呈碱性 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3＋ D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 23．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中SO向铜电极移动 24．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑ 下列关于该方案的相关叙述正确的是 A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是Hg C．该过程得到的气体只有H2 D．该过程的本质是水的分解 25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 二、填空与简答题：本题共4小题，共50分。 26．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： ABCD （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为___________； ②写出C→D转化的化学方程式___________。 27．下图是短周期元素在元素周期表中的位置。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置是。 （2）b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。 （3）非金属性：ef(填“”或“”)。 （4）b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈色；用电子式表示a、f形成化合物的过程。 28．A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。 请回答下列问题： （1）A的结构式为_______________。 （2）D的官能团名称为_____________，④的反应类型为_________________。 （3）请写出⑤反应的化学方程式_________________________________________。 （4）在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_____________。 29． A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： （1）写出A常见的一种用途：_______________。 （2）写出一个水的化学方程式：_______________。 （3）E在熔融状态下能导电的原因为_______________。 （4）F与G反应的现象为_______________。 （5）的条件为_______________。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A A D C A B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C B A C D A A C 题号 21 22 23 24 25 答案 D B D D A 26． （1）H2SO4 稀盐酸和BaCl2溶液 酸雨 （2）①N2 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO 27． （1）第三周期第VIA族 （2） （3）> （4）黄 28． （1） （2）羧基 取代反应或酯化反应 （3）CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH （4）饱和碳酸钠溶液 29． （1）作供氧剂 （2） （3）有自由移动的离子(或存在自由移动的带电微粒) （4）剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟 （5）加热或点燃 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$