精品解析：四川省攀枝花市米易中学校2024-2025学年高一上学期12月第二次段考化学试题

四川省米易中学校高一(上)第二次段考 化学试题卷 试卷总分：100分 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B 铅笔把答题考号对应数字标号涂黑。 2.答选择题时，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡指定区域内作答。在试题卷上作答答案无效。如需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括1-20小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是（ ） A. CO2 B. Na2O2 C. Na2O D. Al2O3 2. 关于一种新微粒，下列说法中不正确的是 A. 元素的相对原子质量为185 B. 是一种新的原子 C. 其原子核内有113个中子 D. 其核外有72个电子 3. 下列相关说法错误是 A. 氯化钠可用作食品防腐 B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C. Na2O2是一种可用作供氧剂白色固体 D. 铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造 4. 以下物质进行焰色试验时，焰色为紫色的是 A. 氯化铜 B. 硫酸钠 C. 碳酸钾 D. 硝酸铁 5. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 6. 汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精刚”。下列说法正确的是 A. 钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. 铁与水蒸气反应会生成黑色固体FeO固体 C. 一般合金的熔点低于成分金属，硬度大于成分金属 D. 铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 氯气与水反应： C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： D. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 8. 下列化合物中，不能由化合反应直接制得是 A. FeCl3 B. HCl C. Fe(OH)3 D. 9. 同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是 A. 碱金属单质的密度随着原子序数增加而增大 B. 碱金属单质与氧气反应都能生成两种氧化物 C. 卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大 D. 卤族元素的简单氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强 10. 下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量 漂白粉长期暴露在潮湿的空气中 紫色石蕊试液滴入新制氯水中 现象及现象过程中 产生白色沉淀，最终变红褐色 最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡 白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中 溶液变红，随后迅速褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 图①证明过氧化钠与水反应放热 B. 图②证明能与烧碱溶液反应 C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图④制备并能较长时间观察其颜色 12. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质说法中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈碱性，且NaHCO3的溶液的碱性更强 14. 对于反应(热)，下列叙述正确的是 A. 是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 每生成1molNaClO3，转移的电子数为6mol C. 从氯元素的化合价分析，只有还原性，只有氧化性 D. 还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5 15. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①②④⑤ 16. 下列除杂质的方法错误的是 A. 固体中混有少量：加热 B. CO2气体中混有少量：用饱和溶液洗气 C. Cl2气体中混有少量HCl：用NaOH溶液洗气 D. 溶液中混有少量：加入过量粉，过滤 17. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2＋ C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 已知2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO中M的化合价为 A. +1 B. +4 C. +6 D. +7 19. 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1 20. 含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL 一、非选择题((21~28题，共60分) 21. 按要求回答下列问题 （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：___________。 （2）铁与水蒸气反应的化学方程式是：___________。 （3）除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3 ，所涉及的反应的化学方程式为___________。 22. 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。 工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl=2ClO2↑+Cl2 ↑+2H2O+2NaCl。 （1）该反应中的还原产物是___________(写化学式)。 （2）①请标出该氧化还原反应的电子转移数目和方向___________。 ②反应中每生成1molClO2分子，转移电子的数目为___________。 （3）ClO2在杀菌消毒后转化为Cl-，可能会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 ___________ (填序号)。 A．O2 B．FeCl2 C．KMnO4 23. 下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表周期中的一种元素。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ 回答下列问题： （1）①的一种核素中，含有 9个质子和10个中子，表示该核素组成的符号是 ___________，②的原子结构示意图是 ___________。 （2）③、④、⑤、⑥的原子中，原子半径最小的是 ___________ (填元素符号)。 （3）③、④、⑦的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物是___________ (填化学式)；既能与强酸反应，又能与强碱反应的水化物是 ___________ (填化学式)。 （4）①、⑤、⑥的氢化物中，最稳定的氢化物是 ___________ (填化学式)。 24. 漂白液广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，通常可将Cl2通入NaOH溶液中制取，某化学兴趣小组的同学想用下列装置制备漂白液。 （1）所需实验装置从左到右的连接顺序为___________。 （2）在添加药品之前，应当进行的操作是___________。 （3）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （4）A中的离子方程式为___________ （5）化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置，希望通过置换反应完成卤素单质活泼性比较。回答下列问题： ①吸有溶液的棉球中发生的离子反应为___________。 ②该实验是否可以说明氧化性Br2>I2___________(填“是”或“否”)，并说明你的理由___________。 25. 实验室用如图所示浓盐酸配制500 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液，请回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% （1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中Cl－的数目 D. 溶液的密度 （2）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L－1。 （3）500 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液中所含HCl的物质的量为___________mol，需要浓盐酸的体积约为___________mL(计算结果保留3位有效数字)。 （4）配制溶液时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。 （5）若所配溶液浓度偏高，原因可能是___________(填标号)。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出 D. 量取浓盐酸时仰视读数 26. 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 （1）30mL0.5 mol/L的 NaOH溶液中含有 NaOH的质量是 ___________ g。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为 448mL ，R的相对原子质量为 ___________。 （3）铝的密度为2.7g/cm3，铝的摩尔体积是 ___________cm3/mol。 27. α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Fe2O3的俗名是___________。 （2）上述流程中精选磁铁矿通过“操作I”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是___________。 （3）K2FeO4的制备常用两种方法： I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略) ①上述盛浓盐酸的装置名称为___________。 ②C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示出电子的转移。___________。 ___________Cl2+___________Fe(OH)3+___________KOH___________K2FeO4+___________KCl+___________ Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行。 ③第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是___________。 28. 将和混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为。试计算（已知：）： （1）原固体混合物中的物质的量：_______mol。 （2）另取和混合物（组成不变），加足量盐酸充分反应后，用蒸馏水稀释并配制成混合溶液，则混合溶液中的物质的量浓度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省米易中学校高一(上)第二次段考 化学试题卷 试卷总分：100分 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B 铅笔把答题考号对应数字标号涂黑。 2.答选择题时，必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡指定区域内作答。在试题卷上作答答案无效。如需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括1-20小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是（ ） A. CO2 B. Na2O2 C. Na2O D. Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，故A不符合题意； B．过氧化钠与酸反应过程为氧化还原反应，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B不符合题意； C．氧化钠与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，故C符合题意； D．氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D不符合题意； 故答案为C。 2. 关于一种新微粒，下列说法中不正确的是 A. 元素的相对原子质量为185 B. 是一种新的原子 C. 其原子核内有113个中子 D. 其核外有72个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的相对原子质量是该元素的各种同位素原子所占的百分比算出的平均值，元素的其他同位素及原子个数百分含量未知，无法求出其相对原子质量，中左上角的185代表的是质量数，的近似相对原子质量是185，A错误； B．是一种新微粒，则是一种新的原子，B正确； C．其原子核内含有的中子数为185-72=113，C正确； D．核外电子数=质子数，该核素的核外电子数是72，D正确； 故选A。 3. 下列相关说法错误的是 A. 氯化钠可用作食品防腐 B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C. Na2O2是一种可用作供氧剂的白色固体 D. 铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠的高渗透压能抑制微生物的滋生，常用于食品防腐，A正确； B．钠钾合金液态范围广，导热性强，适合核反应堆传热，B正确； C．过氧化钠是淡黄色固体，C错误； D．铝合金密度小，强度大，其特性符合航空材料需求，D正确； 故选C。 4. 以下物质进行焰色试验时，焰色为紫色的是 A. 氯化铜 B. 硫酸钠 C. 碳酸钾 D. 硝酸铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铜含有铜元素，灼烧时火焰的颜色为绿色，A不符合题意； B．硫酸钠含有钠元素，灼烧时火焰的颜色为黄色，B不符合题意； C．碳酸钾含有钾元素，灼烧时火焰的颜色为紫色（需通过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰），C符合题意； D．硝酸铁含有铁元素，灼烧时不会产生肉眼可观察的特征焰色，D不符合题意； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径大小在1~100nm之间，A正确； B．NaCl溶液属于溶液，溶液没有丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体有吸附能力，可作净水剂，C正确； D．沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色可以制备氢氧化铁胶体，D正确； 故选B。 6. 汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精刚”。下列说法正确的是 A. 钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. 铁与水蒸气反应会生成黑色固体FeO固体 C. 一般合金熔点低于成分金属，硬度大于成分金属 D. 铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，而选项A限定“两种或两种以上金属”，忽略了非金属成分（如钢中含碳），A错误； B．铁与水蒸气高温反应生成的是Fe3O4（黑色固体），不是FeO，B错误； C．合金的熔点通常低于成分金属，硬度高于成分金属（如钢比铁硬），C正确； D．铁在自然界中主要以化合态存在，但陨铁中含游离态铁，因此“不存在游离态”的说法不严谨，D错误； 故答案为：C。 7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 氯气与水反应： C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： D. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石（CaCO3）为固体不能拆成碳酸根离子，醋酸（弱酸）不能拆为H⁺，A错误； B．Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，不能拆，B错误； C．NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H⁺与OH⁻中和生成H₂O未体现，C错误； D．Al与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]⁻和H2，方程式符合反应物、产物及电荷守恒，D正确； 故答案选D。 8. 下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是 A. FeCl3 B. HCl C. Fe(OH)3 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下可以直接化合生成FeCl3，，属于化合反应，A不符合题意； B．氢气与氯气点燃条件下可以直接反应生成HCl，，属于化合反应，B不符合题意； C．Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气与水直接化合生成，，属于化合反应，C不符合题意； D．Al(OH)3无法通过化合反应直接制得，通常是由铝盐与碱反应（复分解反应）制取，D符合题意； 故答案为：D。 9. 同主族元素的性质具有相似性与递变性，下列关于碱金属与卤素的说法正确的是 A. 碱金属单质的密度随着原子序数增加而增大 B. 碱金属单质与氧气反应都能生成两种氧化物 C. 卤素单质的熔点随着原子序数增加而增大 D. 卤族元素的简单氢化物的稳定性随着原子序数增加而增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属单质的密度总的趋势是随着原子序数增加而增大，但钾出现反常，钾的密度比钠小，A不正确； B．碱金属单质与氧气反应时，金属性不同产物的种类不同，如：锂与氧气反应通常只生成氧化锂，钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠，钾与氧气反应可以生成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，B不正确； C．卤素单质的相对分子质量依次增大，分子间的作用力依次增大，单质的熔点随着原子序数增加而增大，C正确； D．卤族元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则随着原子序数增加氢化物的稳定性减弱，D不正确； 故选C。 10. 下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量 漂白粉长期暴露在潮湿的空气中 紫色石蕊试液滴入新制氯水中 现象及现象过程中 产生白色沉淀，最终变为红褐色 最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡 白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中 溶液变红，随后迅速褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应生成Fe(OH)2白色沉淀等，Fe(OH)2很快被空气中的O2氧化，生成红褐色的Fe(OH)3，A不符合题意； B．向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量，起初生成NaHCO3和NaCl，NaHCO3与HCl继续反应生成NaCl、CO2等，有气泡产生，B符合题意； C．漂白粉长期暴露在潮湿的空气中，与空气中的CO2、水蒸气发生反应，生成CaCO3和HClO，HClO见光分解生成盐酸和氧气，最后Ca(ClO)2全部转化为CaCO3等，C不符合题意； D．紫色石蕊试液滴入新制氯水中，氯水中的盐酸先使紫色石蕊变红色，然后次氯酸再将红色的石蕊试液氧化，并使其褪色，D不符合题意； 故选B。 11. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 图①证明过氧化钠与水反应放热 B. 图②证明能与烧碱溶液反应 C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 图④制备并能较长时间观察其颜色 【答案】C 【解析】 详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，若观察到脱脂棉燃烧可证明该反应同时放热，故A不符合题意； B．氯气和烧碱若反应，则瓶内的气球因瓶内气压变小而膨胀，则能证明能与烧碱溶液反应，故B不符合题意； C．小试管内的温度比大试管内的温度低，碳酸氢钠热稳性较差，为了比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳性，碳酸氢钠应放在小试管，碳酸钠放在大试管，则图③不能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C符合题意； D．容易被氧气氧化，为了避免与氧气接触，用煤油隔绝空气，并把滴管伸入到硫酸亚铁溶液中，则图④能制备并能较长时间观察其颜色，故D不符合题意； 答案C。 12. 标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】①；②；③； 【详解】A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均呈碱性，且NaHCO3的溶液的碱性更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．热稳定性： NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3需更高温度才会分解，因此Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，A项错误； B．Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，NaHCO3与过量石灰水反应也生成CaCO3、H2O和NaOH，两者均可反应，B项正确； C．常温下，Na2CO3的溶解度（约21.5g）大于NaHCO3（约9.6g），C项错误； D．Na2CO3溶液因水解程度更大，碱性更强，而NaHCO3溶液碱性较弱，D项错误； 故选B。 14. 对于反应(热)，下列叙述正确的是 A. 是氧化剂，NaOH是还原剂 B. 每生成1molNaClO3，转移的电子数为6mol C. 从氯元素的化合价分析，只有还原性，只有氧化性 D. 还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中既被氧化（生成）又被还原（生成），因此既是氧化剂又是还原剂，而NaOH作为反应物未发生化合价变化，不是还原剂，A错误； B．生成时，Cl的化合价从0升至+5价，每个Cl原子失去5mol电子，因此生成时转移了5mol电子，B错误； C．只有还原性，但（+5价）处于中间价态，既可以被氧化为，也可以被还原为或，因此既有氧化性又有还原性，C错误； D．反应中，被还原为，做氧化剂，被氧化为，作还原剂，则作还原剂的Cl与作氧化剂的Cl的物质的量之比为1:5，质量比也为1:5，D正确； 故答案为：D。 15. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应； ②Al2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应； ③Al是金属单质，与盐酸反应生成AlCl3和H2，与NaOH反应生成NaAlO2和H2； ④NaHCO3是酸式盐，与盐酸反应生成CO2，与NaOH反应生成Na2CO3； ⑤Mg(OH)2只能与盐酸反应，不与NaOH反应； 因此既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的有①②③④；答案选B。 16. 下列除杂质的方法错误的是 A. 固体中混有少量：加热 B. CO2气体中混有少量：用饱和溶液洗气 C. Cl2气体中混有少量HCl：用NaOH溶液洗气 D. 溶液中混有少量：加入过量粉，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，可有效去除杂质，A正确； B．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，不消耗原物质，B正确； C．Cl2和HCl均与NaOH反应，导致主要成分被除去，C错误； D．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，过滤后保留目标产物，D正确； 故选C。 17. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ B 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有Fe2＋ C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，Fe3+与Cu反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得电子为氧化剂，Cu失电子生成的Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+>Cu2+，A正确； B．仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或或，C错误； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，D错误； 故选A。 18. 已知2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO中M的化合价为 A. +1 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【详解】对于反应2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以MO即MO，O元素为-2价，则M为+7价； 故答案为D。 19. 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1 【答案】B 【解析】 【详解】三种溶液中均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：：=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，故合理选项是B。 20. 含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为 A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒定律可知，溶液中铝离子的浓度是，则根据方程式可知，需要氢氧化钠的物质的量是，所以至少需要氢氧化钠溶液的体积是80ml，答案选C。 一、非选择题((21~28题，共60分) 21. 按要求回答下列问题 （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：___________。 （2）铁与水蒸气反应的化学方程式是：___________。 （3）除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3 ，所涉及的反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 可通过加热的方法除去 Na2CO3粉末中混有的少量 NaHCO3 ，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所涉及的反应的化学方程式为： 。 22. 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。氯气常用于自来水的杀菌消毒，但用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。 工业上制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl=2ClO2↑+Cl2 ↑+2H2O+2NaCl。 （1）该反应中的还原产物是___________(写化学式)。 （2）①请标出该氧化还原反应的电子转移数目和方向___________。 ②反应中每生成1molClO2分子，转移电子的数目为___________。 （3）ClO2在杀菌消毒后转化为Cl-，可能会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 ___________ (填序号)。 A．O2 B．FeCl2 C．KMnO4 【答案】（1）ClO2 （2） ①. ②. NA （3）B 【解析】 【分析】由化学方程式可知，NaClO3中氯元素化合价由+5变为+4，得到1个电子，化合价降低，发生还原反应得到还原产物是ClO2，HCl中氯元素化合价由-1价升至0价，失去2个电子，根据得失电子守恒，则该反应生成1mol ClO2转移1mol电子； 【小问1详解】 由化学方程式可知，NaClO3中氯元素化合价由+5变为+4，化合价降低，发生还原反应得到还原产物是ClO2； 【小问2详解】 ①该氧化还原反应的电子转移数目和方向为：； ②由分析可知，反应中每生成1molClO2分子，转移1mol电子，则转移电子数目为NA； 【小问3详解】 亚氯酸盐()转化为Cl-，氯元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，根据选项可知： A．O2中O元素化合价为0价，只能发生还原反应，则O2为氧化剂，故A不符合题意； B．FeCl2中Fe2+可被氧化为Fe3+，可以发生氧化反应，则FeCl2为还原剂，故B符合题意； C．KMnO4中Mn元素化合价为+7价，只能发生还原反应，则KMnO4为氧化剂，故C不符合题意； 故选B。 23. 下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表周期中的一种元素。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ 回答下列问题： （1）①的一种核素中，含有 9个质子和10个中子，表示该核素组成的符号是 ___________，②的原子结构示意图是 ___________。 （2）③、④、⑤、⑥的原子中，原子半径最小的是 ___________ (填元素符号)。 （3）③、④、⑦的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物是___________ (填化学式)；既能与强酸反应，又能与强碱反应的水化物是 ___________ (填化学式)。 （4）①、⑤、⑥的氢化物中，最稳定的氢化物是 ___________ (填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2）S （3） ①. KOH ②. Al(OH)3 （4）HF 【解析】 【分析】根据元素中周期表中的位置可知，①为F元素，②为Ne元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为P元素，⑥为S元素，⑦为K元素，结合元素周期律分析解答。 【小问1详解】 ①的一种核素中，含有 9个质子和10个中子，表示该核素组成的符号是；②为Ne，则原子结构示意图是； 【小问2详解】 ③、④、⑤、⑥分别为：Mg、Al、P、S，同周期元素原子半径从左到右依次减小，则原子半径：Mg＞Al＞P＞S，原子半径最小的是S； 【小问3详解】 ③、④、⑦的最高价氧化物对应水化物分别为：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钾，元素金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性：K＞Mg＞Al，则碱性最强的水化物是KOH；既能与强酸反应，又能与强碱反应的水化物是Al(OH)3； 【小问4详解】 ①、⑤、⑥的氢化物分别为HF、PH3、H2S，非金属越强，氢化物越稳定，同周期元素非金属性从左到右依次增强，同主族元素非金属性从上到下依次减小，故非金属性：F＞S＞P，则最稳定的氢化物是HF。 24. 漂白液广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，通常可将Cl2通入NaOH溶液中制取，某化学兴趣小组的同学想用下列装置制备漂白液。 （1）所需实验装置从左到右的连接顺序为___________。 （2）在添加药品之前，应当进行的操作是___________。 （3）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （4）A中的离子方程式为___________ （5）化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置，希望通过置换反应完成卤素单质活泼性比较。回答下列问题： ①吸有溶液的棉球中发生的离子反应为___________。 ②该实验是否可以说明氧化性Br2>I2___________(填“是”或“否”)，并说明你的理由___________。 【答案】（1）c→d→e→f （2）检查装置气密性 （3）分液漏斗 （4） （5） ①. ②. 否 ③. KI能与Br2反应生成I2、KI也能与Cl2反应生成I2 【解析】 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，然后用C中饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，D中氯气和NaOH溶液反应制取次氯酸钠，B用于除去多余的氯气，据此解答。 【小问1详解】 该装置制备次氯酸钠的顺序依次是Cl2的制备，除杂，次氯酸钠的制备和尾气处理，导气管“长进短出”，所需实验装置从左到右的连接顺序为c→d→e→f。 【小问2详解】 该实验涉及气体的制备，为防止氯气泄漏，在添加药品之前，应当进行的操作是检查装置气密性； 【小问3详解】 根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问4详解】 A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为 【小问5详解】 ①吸有溶液的棉球中氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，发生的离子反应为。 ②KI能与Br2反应生成I2、KI也能与Cl2反应生成I2，可能是过量的氯气将KI氧化为碘单质使淀粉变蓝，所以该实验不能说明氧化性Br2>I2。 25. 实验室用如图所示浓盐酸配制500 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液，请回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% （1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中Cl－的数目 D. 溶液的密度 （2）该浓盐酸中HCl物质的量浓度为___________mol·L－1。 （3）500 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液中所含HCl的物质的量为___________mol，需要浓盐酸的体积约为___________mL(计算结果保留3位有效数字)。 （4）配制溶液时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。 （5）若所配溶液浓度偏高，原因可能是___________(填标号)。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出 D. 量取浓盐酸时仰视读数 【答案】（1）BD （2）11.9 （3） ①. 0.2 ②. 16.8 （4） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （5）BD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，根据设计分析误差，分析数据； 【小问1详解】 A．n＝c·V，所以n与溶液体积有关，选项A错误； B．溶液的浓度是均一的，与所取溶液的体积无关，选项B正确； C．N＝n·NA＝c·V·NA，所以N与溶液体积有关，选项C错误； D．溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，选项D正确； 答案选BD； 【小问2详解】 设盐酸的体积为1 L，则溶质的质量为1000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%，溶质的物质的量为＝11.9 mol，所以溶质的物质的量浓度为 ＝11.9 mol·L－1； 【小问3详解】 500 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液中所含HCl的物质的量为n＝c·V＝0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V（浓盐酸）×11.9 mol·L－1＝0.4 mol·L－1×0.5 L，V（浓盐酸）≈0.0168 L＝16.8 mL； 【小问4详解】 用浓溶液配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问5详解】 A．容量瓶洗净后未干燥，对溶质和液体的体积均无影响，对溶液浓度无影响，选项A错误； B．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，选项B正确； C．定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出，相当于减少溶质，使溶液浓度降低，选项C错误； D．量取浓盐酸时仰视读数，相当于取多了浓盐酸，使所配溶液浓度偏高，选项D正确； 答案选BD。 26. 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 （1）30mL0.5 mol/L的 NaOH溶液中含有 NaOH的质量是 ___________ g。 （2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为 448mL ，R的相对原子质量为 ___________。 （3）铝的密度为2.7g/cm3，铝的摩尔体积是 ___________cm3/mol。 【答案】（1）0.6 （2）32 （3）10 【解析】 【小问1详解】 30mL0.5 mol/L的 NaOH溶液中含有 NaOH物质的量为：，则氢氧化钠的质量为：； 【小问2详解】 某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为 448mL，则该氧化物的物质的量为：，根据，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则R的相对原子质量为：64-2×16=32； 【小问3详解】 铝的密度为2.7g/cm3，根据铝的摩尔体积的单位可知，铝的摩尔体积为：。 27. α﹣Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Fe2O3的俗名是___________。 （2）上述流程中精选磁铁矿通过“操作I”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式是___________。 （3）K2FeO4的制备常用两种方法： I．湿法制备K2FeO4(夹持装置略) ①上述盛浓盐酸的装置名称为___________。 ②C中Cl2与Fe(OH)3及KOH发生反应的化学方程式如下，请配平如下化学反应方程式，并用单线桥表示出电子的转移。___________。 ___________Cl2+___________Fe(OH)3+___________KOH___________K2FeO4+___________KCl+___________ Ⅱ．干法制备高铁酸钾分两步进行。 ③第一步反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2Na2O+O2，第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是___________。 【答案】（1）铁红 （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. FeSO4、Na2O2 【解析】 【分析】磁铁矿经球磨、磁选后，得到精选磁铁矿，加入盐酸或硫酸进行酸洗后，再加入铁屑，然后过滤，得到亚铁盐溶液；提纯亚铁盐溶液，再加入NH4HCO3，然后过滤，得到碱式碳酸盐，再煅烧，从而得到α-Fe2O3。 【小问1详解】 氧化铁是红棕色固体，俗称铁红； 【小问2详解】 精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”，加入盐酸或硫酸、铁屑，Fe3O4、Fe发生氧化还原反应，最终转化为亚铁盐，总反应的离子方程式：； 【小问3详解】 ①由装置可知，盛浓盐酸装置名称为分液漏斗； ②Cl2中Cl的化合价由0价降至-1价，得到2e-，Fe(OH)3中Fe的化合价由+3价升至+6价，失去3e-，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：，用单线桥表示出电子的转移为：； ③根据第一步反应化学方程式可知，FeSO4中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，则FeSO4为还原剂，Na2O2中O元素化合价即降低也升高，则Na2O2即是氧化剂也是还原剂。 28. 将和混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为。试计算（已知：）： （1）原固体混合物中的物质的量：_______mol。 （2）另取和混合物（组成不变），加足量盐酸充分反应后，用蒸馏水稀释并配制成混合溶液，则混合溶液中的物质的量浓度_______。 【答案】（1）0.2 （2）0.4 【解析】 【小问1详解】 固体加热时发生，依据方程式可知2mol碳酸氢钠完全分解生成1mol二氧化碳，已知混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为，二氧化碳是0.1mol，则碳酸氢钠是0.2mol； 【小问2详解】 根据以上分析可知和混合物中碳酸钠的物质的量是mol＝0.1mol，所以和混合物（组成不变）中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是mol＝0.05mol、mol＝0.1mol，加足量盐酸充分反应后，用蒸馏水稀释并配制成混合溶液，则依据钠元素守恒可知混合溶液中的物质的量浓度mol/L＝0.4mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $