精品解析：江西新余市2024-2025学年下学期期末质量检测 高一化学试题

新余市2024—2025学年下学期期末质量检测 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 B. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 C. 在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 D. 抗坏血酸(维生素C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 2. 下列化学用语正确的个数是 ①在熔融状态下的电离方程式： ②、、互为同素异形体 ③Fe原子结构示意图： ④四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 ⑤异丁烷的结构简式 ⑥用电子式表示HClO的形成过程： ⑦中子数为18的氯原子： ⑧和互为同系物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA 4. 下列方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制取氨的离子方程式： B. 稀硫酸和溶液反应的离子方程式： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 氢氟酸溶液雕刻玻璃时发生反应的离子方程式： 5. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用叙述不正确的是。 A. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 B. 石油是多种碳氢化合物的混合物，可根据各组分沸点不同进行分馏利用 C. 工业上常采用电解饱和食盐水制取金属钠 D. 以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是合成树脂、合成橡胶、合成纤维 6. 地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol化合物Ⅰ充分氢化需要消耗 B. Ⅰ和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分 C. 生物柴油与石化柴油组成元素不同 D. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaOH溶液可提升分离效果 7. “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列说法正确的是 A. 因为非金属性，所以c简单氢化物沸点高于d简单氢化物沸点 B. 二元化合物种类最多的组合是ab C. 简单离子半径： D. 黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B 8. 海带中有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图一所示，高中化学常用实验装置如图二所示，下列说法正确的是 A. 用图二的装置可以完成海带中提取碘的实验 B. 海带灰中有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤②③中实现与碘元素分离 C. 步骤④不可用替换，这是因为 D. 碘是人体必需的微量元素，对维持甲状腺功能至关重要，因此常在食盐中加入碘单质预防甲状腺肿大等 9. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 10. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是乙醇燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 该装置将化学能最终转化为电能 B. 电路中的电子从a极经LED发光二极管到b极，再经过熔融回到a极，形成闭合回路 C. b极通入氧气和二氧化碳，发生氧化反应： D. 当导线上有1.2 mol电子发生转移时，在负极反应的乙醇的质量是4.6 g 11. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 12. 多位化学家用偶联反应合成了如图有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的说法正确的是 A. 该“纳米小人”属于芳香烃 B. 该“纳米小人”分子式是 C. 少量该“纳米小人”分散在中可形成胶体 D. 该“纳米小人”可以发生取代反应、加成反应等 13. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，、两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 A. A B. B C. C D. D 14. 14.某科研组通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇()，发生的主要反应是(已知该反应是放热反应)。若将与在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在锂电池中，氯化亚砜()与等配成电解液，制得高能电池。在医药方面，可以作为氯化剂合成抗肿瘤药物等。某科研小组在实验室设计下列实验装置，采用活性炭作催化剂，以、和为原料制备氯化亚砜。 已知：部分相关物质的性质及数据如下表。 化学式 熔点 沸点 密度 相对分子质量 性质 119 ①常温下为无色或黄色有气味的液体；②遇水剧烈反应，产生白雾；③加热至开始分解 103 ①常温下为红棕色液体；②遇水剧烈反应 135 遇水剧烈反应，生成两种强酸 （1）与该实验有关的图标有__________。(填字母) A. B. C. D. （2）仪器X的名称_____________，可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是____________________________________________。 （3）装置A目的是产生气体，综合考虑，实验室制备的最佳试剂为________(填字母) A. 固体和稀硝酸 B. 氧化铜和稀硫酸 C. 固体和质量分数为70%的硫酸 D. 铜和浓硫酸 （4）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是________。 （5）装置C中发生原子利用率为100%的反应，根据两个装置C中产生的气泡，调控进入装置C中、的体积比约为_____，反应结束的现象为_____________。 （6）反应完后经过纯化得到28.0 g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为________%(结果保留一位小数)。 16. 减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 （1）以甲醇（）代替汽油优点是______（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 （3）含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a______（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是______。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 （4）金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则n=______。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，______（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 （5）氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率______（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向______极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为______L。 17. 如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （1）N元素在元素周期表中的位置是________________； （2）工业上制氨气的化学方程式________________________； （3）尾气中氮氧化物()对环境的污染有____________________(填两条即可) （4）尾气主要含有氮氧化物(NO、)可通过下列方式处理： ①可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为1∶1，则M的化学式为________，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的的方法为(用离子方程式表示)________。 ②NO可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_____。 （5）硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。某小组为研究铜与浓、稀反应的差异，设计如图所示的实验装置。A中的离子方程式为________________________。当B中有0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的n(NO)_______0.02 mol(填“>”、“=”或“<”)； 18. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略) 已知：a．反应⑤⑦均为加聚反应；b．。 （1）A的名称为________，相对分子质量比A大14的同系物的结构简式：________(任写一种)。 （2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。 （3）C在Cu催化、加热条件被氧化为D，写出该反应的化学方程式：________________。 （4）E的分子式为____________，F中官能团的名称为____________。 （5）反应⑥的化学方程式为______________________________________________________________。 （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇()。 (i)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：____________(写出一条即可)。 (ii)已知乙烯醇()不稳定，以乙炔()为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，反应物中有机物的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新余市2024—2025学年下学期期末质量检测 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 B. 葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 C. 在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 D. 抗坏血酸(维生素C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性大，且与胃酸反应会生成大量气体易引发不适，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多通常使用碱性更温和的碳酸氢钠，A错误； B．具有还原性且可使蛋白质变性，微量添加到葡萄酒中既可以杀菌消毒，又能防止营养成分被氧化，B正确； C．适量亚硝酸钠可作食品抗氧化剂和防腐剂，常见于肉制品加工中，只要符合国家添加标准就可安全使用，C正确； D．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，可作为抗氧化剂添加到果汁饮料中，防止果汁成分被氧化，延长保质期，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的个数是 ①在熔融状态下的电离方程式： ②、、互为同素异形体 ③Fe原子结构示意图： ④四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 ⑤异丁烷的结构简式 ⑥用电子式表示HClO的形成过程： ⑦中子数为18的氯原子： ⑧和互为同系物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①在熔融状态下仅断裂离子键，电离方程式为，题干给出的式子错误； ②同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、为同种氢单质，不互为同素异形体，错误； ③为26号元素，核外电子排布为2、8、14、2，图示原子结构示意图正确； ④四氯化碳中原子半径大于原子，不能使用该空间填充模型，仅甲烷适用，该项错误； ⑤图示结构为新戊烷（2，2-二甲基丙烷），不是异丁烷，错误； ⑥的结构式为，给出的电子式形成过程符合成键规则，正确； ⑦氯原子质子数为17，中子数为18时质量数为，核素符号为，正确； ⑧为乙烯，可能为丙烯或环丙烷，二者结构不一定相似，不互为同系物，错误； 综上正确的有③⑥⑦，共3个。 故选A。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，且稀硫酸与Cu不反应，故50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误； B．已知Fe与S反应生成FeS，故一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为=0.2NA，B正确； C．已知常温下Al遇到浓硝酸将发生钝化，故将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．由于合成氨的反应是一个可逆反应，故标准状况下，22.4LN2与足量H2的反应，生成的NH3分子数小于2NA，D错误； 故答案为：B。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制取氨的离子方程式： B. 稀硫酸和溶液反应的离子方程式： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 氢氟酸溶液雕刻玻璃时发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨是固体间的加热反应，无自由移动离子参与，不能拆写为离子方程式，A错误； B．稀硫酸和反应除生成沉淀外还有生成，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，C错误； D．HF是弱酸，是固体，是气体，是弱电解质，均不能拆为离子形式，该离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用叙述不正确的是。 A. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 B. 石油是多种碳氢化合物的混合物，可根据各组分沸点不同进行分馏利用 C. 工业上常采用电解饱和食盐水制取金属钠 D. 以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是合成树脂、合成橡胶、合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂化学反应的过程，气化是将煤转化为可燃性气体的反应过程，液化是将煤转化为液体燃料的反应过程，三者均有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油是多种烷烃、环烷烃等碳氢化合物的混合物，分馏是利用各组分沸点差异进行分离的物理操作，可得到不同馏分进行利用，B正确； C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，是氯碱工业的反应原理；金属钠化学性质活泼，需通过电解熔融氯化钠的方法制取，C错误； D．合成树脂、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，工业上主要以煤、石油、天然气为原料生产得到，D正确； 故答案选C。 6. 地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol化合物Ⅰ充分氢化需要消耗 B. Ⅰ和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分 C. 生物柴油与石化柴油组成元素不同 D. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaOH溶液可提升分离效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，化合物Ⅰ分子中含有2个碳碳双键（在基团内），所以1 mol化合物I充分氢化需要消耗2 mol 氢气，A错误； B．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，则由结构简式可知，Ⅲ不属于天然油脂的主要成分，B错误； C．石化柴油组成元素为碳元素和氢元素，由结构简式可知，生物柴油组成元素为碳元素、氢元素和氧元素，所以生物柴油与石化柴油组成元素不同，C正确； D．由结构简式可知，Ⅲ是酯的混合物，酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，所以水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入氢氧化钠溶液不能提升分离效果，D错误； 故选C。 7. “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列说法正确的是 A. 因为非金属性，所以c简单氢化物沸点高于d简单氢化物沸点 B. 二元化合物种类最多的组合是ab C. 简单离子半径： D. 黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B 【答案】B 【解析】 【分析】首先确定各元素：a为H，b为C，c为O，d为S，e为Na，g为Mg，h为Al，黑色区域为过渡元素，据此分析； 【详解】A．c为O、d为S，H2O沸点高于H2S是因为H2O分子间存在氢键，和非金属性强弱无因果关系，A错误； B．a为H、b为C，二者可形成种类极多的烃类（均为C、H二元化合物），是二元化合物种类最多的组合，B正确； C．、、电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径，半径顺序为，C错误； D．图中黑色部分是过渡元素，全部位于长周期，但过渡元素包含第Ⅷ族，第Ⅷ族不需要标，D错误； 故选B。 8. 海带中有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图一所示，高中化学常用实验装置如图二所示，下列说法正确的是 A. 用图二的装置可以完成海带中提取碘的实验 B. 海带灰中有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤②③中实现与碘元素分离 C. 步骤④不可用替换，这是因为 D. 碘是人体必需的微量元素，对维持甲状腺功能至关重要，因此常在食盐中加入碘单质预防甲状腺肿大等 【答案】C 【解析】 【分析】海带提碘的流程：①灼烧→②浸泡→③过滤得含溶液→④加入过氧化氢、硫酸氧化为→⑤萃取分液得​的​溶液→⑥蒸馏得单质碘，图二装置从左到右依次为：过滤、蒸发、蒸馏、分液，据此分析； 【详解】A．海带提碘的灼烧步骤需要用坩埚、酒精灯、泥三角等仪器，图二中仅提供过滤、蒸发、蒸馏、分液装置，无灼烧所需仪器，无法完成全部实验，A错误； B．硫酸盐、碳酸盐均为可溶性物质，步骤②浸泡时会溶解进入溶液，步骤③过滤只能除去不溶性杂质，可溶性的硫酸盐、碳酸盐仍与共存于滤液中，无法实现分离，B错误； C．氧化性极强，会优先与水发生反应，不能氧化得到，因此不可替换，C正确； D．食盐中添加的是碘酸钾（），碘单质易升华且有毒，不能直接加入食盐，D错误； 故选C。 9. 已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，从图2可看出，②→③为催化剂表面N≡N、断裂的过程，若③→②则催化剂表面发生N≡N、形成的过程，A项错误； B．图2中②→③的过程为N≡N、断裂的过程，需要吸收能量，B项正确； C．图2中③→④的过程为键形成，可表示为，C项正确； D．从图1可看出，其他条件相同，使用催化剂可以改变反应历程，但不会改变合成氨反应放出的热量，D项正确； 答案选A。 10. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是乙醇燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 该装置将化学能最终转化为电能 B. 电路中的电子从a极经LED发光二极管到b极，再经过熔融回到a极，形成闭合回路 C. b极通入氧气和二氧化碳，发生氧化反应： D. 当导线上有1.2 mol电子发生转移时，在负极反应的乙醇的质量是4.6 g 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中电子从负极流出经外电路流向正极，根据图中电子移动方向可知，乙醇燃料电池中a为负极（通入乙醇），b为正极（通入氧气）。 【详解】A．该装置中燃料电池将化学能转化为电能，LED还会将电能转化为光能，最终能量转化形式为化学能转化为电能、光能等，A错误； B．电子只能在外电路的导线中移动，熔融中通过离子定向移动导电，电子不能经过电解质，B错误； C．b极为燃料电池正极，通入氧气和二氧化碳，得电子发生还原反应，选项描述为氧化反应，反应类型错误，C错误； D．乙醇在负极被氧化为，1mol乙醇参与反应转移12 mol电子，转移1.2 mol电子时，反应的乙醇物质的量为，质量为，D正确； 故选D。 11. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 12. 多位化学家用偶联反应合成了如图有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的说法正确的是 A. 该“纳米小人”属于芳香烃 B. 该“纳米小人”分子式是 C. 少量该“纳米小人”分散在中可形成胶体 D. 该“纳米小人”可以发生取代反应、加成反应等 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香烃是仅由C、H两种元素组成的芳香族化合物，该分子含有O元素，不属于芳香烃，A错误； B．计算不饱和度可得，该分子分子式为，B错误； C．该分子属于小分子，直径小于1 nm，分散在中形成溶液，无法形成胶体，C错误； D．该分子含有苯环、碳碳三键，可发生加成反应，含有烷基、苯环也可发生取代反应，D正确； 故选D。 13. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，、两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，方程式为：，充分反应以后，KI过量，所以溶液中既含I2又含I-，不能确定该反应是可逆反应，A不符合题意； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，B不符合题意； C．相同条件下，向B试管盛有等体积5%的H2O2溶液的试管中加入2~3滴FeCl3溶液，根据产生气体的快慢程度可以判断催化剂对反应速率的影响，C符合题意； D．常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸与铁片发生钝化反应，不能先溶解完，D不符合题意； 故选C。 14. 14.某科研组通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇()，发生的主要反应是(已知该反应是放热反应)。若将与在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡状态时正反应速率不变，时刻后仍在下降，说明反应未达平衡，A错误； B．的质量分数随反应进行不断减小，​时刻后质量分数不再变化，说明​的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．时刻只是，二者物质的量仍在变化，说明反应未达到平衡，C错误； D．反应中所有物质都是气体，气体总质量恒定，容器恒容即体积恒定，因此密度​始终不变，密度恒定不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在锂电池中，氯化亚砜()与等配成电解液，制得高能电池。在医药方面，可以作为氯化剂合成抗肿瘤药物等。某科研小组在实验室设计下列实验装置，采用活性炭作催化剂，以、和为原料制备氯化亚砜。 已知：部分相关物质的性质及数据如下表。 化学式 熔点 沸点 密度 相对分子质量 性质 119 ①常温下为无色或黄色有气味的液体；②遇水剧烈反应，产生白雾；③加热至开始分解 103 ①常温下为红棕色液体；②遇水剧烈反应 135 遇水剧烈反应，生成两种强酸 （1）与该实验有关的图标有__________。(填字母) A. B. C. D. （2）仪器X的名称_____________，可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是____________________________________________。 （3）装置A目的是产生气体，综合考虑，实验室制备的最佳试剂为________(填字母) A. 固体和稀硝酸 B. 氧化铜和稀硫酸 C. 固体和质量分数为70%的硫酸 D. 铜和浓硫酸 （4）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是________。 （5）装置C中发生原子利用率为100%的反应，根据两个装置C中产生的气泡，调控进入装置C中、的体积比约为_____，反应结束的现象为_____________。 （6）反应完后经过纯化得到28.0 g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为________%(结果保留一位小数)。 【答案】（1）ACD （2） ①. 球形冷凝管 ②. 球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流 （3）C （4）浓硫酸 （5） ①. 1：1 ②. 红棕色液体变为无色或黄色 （6）86.6 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫；最右侧装置中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气；装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢；装置E盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置C中二氧化硫在活性炭作用下与氯气和二氯化硫反应制备氯化亚砜，其中球形冷凝管起冷凝回流的作用；该实验装置存在设计缺陷，没有尾气吸收和防止空气中水蒸气进入C中的装置，应在冷凝管上方加装一个有碱石灰的干燥管吸收氯气或二氧化硫，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入C中导致二氯化硫和氯化亚砜水解。 【小问1详解】 A．题给图标为护目镜，由实验装置图可知，实验中涉及物质的加热，所以实验时需要佩戴护目镜，A符合题意； B．题给图标为通电，由题意可知，制备氯化亚砜的反应不需要通电就能进行，B不符合题意； C．题给图标为锐器，由实验装置图可知，制备氯化亚砜时需要组装实验装置，所以实验时需要防止玻璃仪器扎伤会割伤，C符合题意； D．题给图标为通风，由题意可知，氯气和二氧化硫是有毒的气体，且二氧化硫和氯化亚砜具有挥发性，所以实验必须在通风条件良好的环境中或通风橱中进行，D符合题意； 故选ACD； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器X为球形冷凝管，用于挥发物冷凝回流；与直形冷凝管相比，球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流，所以球形冷凝管效果更好； 【小问3详解】 A．稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，无法制得二氧化硫，A不符合题意； B．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无法制得二氧化硫，B不符合题意； C．亚硫酸钠固体与质量分数为70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应不需要加热，且生成二氧化硫的反应速率快，有利于二氧化硫逸出，所以亚硫酸钠和70%硫酸是实验室制备二氧化硫的最佳试剂，C符合题意； D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应需要加热，所以铜和浓硫酸可用于实验室制备二氧化硫，但不是最佳试剂，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 由分析可知，装置B、E中盛有的试剂都为浓硫酸； 【小问5详解】 由题意可知，装置C中发生的反应为：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，由方程式可知，调控进入装置C中氯气、二氧化硫的体积比约为1：1；由题给信息可知，二氯化硫为红棕色液体，氯化亚砜是无色或黄色有气味的液体，所以反应结束的现象为红棕色液体变为无色或黄色； 【小问6详解】 由题意可知，10.0 mL二氯化硫制得28.0 g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为：≈86.6%。 16. 减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 （1）以甲醇（）代替汽油优点是______（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 （3）含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a______（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是______。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 （4）金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则n=______。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，______（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 （5）氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率______（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向______极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为______L。 【答案】（1）降低成本，更加环保 （2）BC （3） ①. 小于 ②. ③. 使用了催化剂 （4） ①. 3 ②. Al （5） ①. 低于 ②. 负 ③. 在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为 【解析】 【小问1详解】 以甲醇（）代替汽油优点是降低成本，更加环保； 【小问2详解】 A．2v正(NO)=v逆(NO)说明正逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．混合气体中氮气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，B正确； C．容器容积不变，随反应进行混合气体的质量逐渐增大，则混合气体的密度逐渐增大，故当混合气体的密度保持不变，能说明该反应达到平衡状态，C正确； 故答案选BC； 【小问3详解】 ①容器容积相等，气体物质的量相等，a条件下反应体系的总压强比b条件下反应体系的总压强大，则a条件的反应温度更高，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则NO的平衡转化率：实验a小于实验b; ②该反应的化学方程式为，设达到平衡时生成氮气x mol，则达到平衡时，、、，根据恒温恒容下，压强比等于物质的量比，可得，解得x=0.005，实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为； ③与实验b相比，实验c起始、平衡时压强均相等，但是反应速率更大，则实验c改变的条件是使用了催化剂； 【小问4详解】 金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，根据得失电子守恒可得，n=3； ②1g三种金属发生反应失去电子物质的量分别，Mg：、Al：、Zn：，则Al-空气电池的理论比能量最高； 【小问5详解】 ①H2直接燃烧的能量转换率低于燃料电池； ②原电池中，阴离子移动向负极，则电池工作时，OH-移向负极； ③在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为。 17. 如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （1）N元素在元素周期表中的位置是________________； （2）工业上制氨气的化学方程式________________________； （3）尾气中氮氧化物()对环境的污染有____________________(填两条即可) （4）尾气主要含有氮氧化物(NO、)可通过下列方式处理： ①可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为1∶1，则M的化学式为________，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的的方法为(用离子方程式表示)________。 ②NO可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_____。 （5）硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。某小组为研究铜与浓、稀反应的差异，设计如图所示的实验装置。A中的离子方程式为________________________。当B中有0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的n(NO)_______0.02 mol(填“>”、“=”或“<”)； 【答案】（1） 第二周期第VA族 （2） （3） 形成酸雨、引起光化学烟雾（或破坏臭氧层等合理答案即可） （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】氨气在催化剂作用下氧化为NO，NO、氧气、水在吸收塔中反应生成硝酸，尾气中的NO、NO2可以用碱溶液吸收，防止污染； 【小问1详解】 N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 工业上制氨气的反应为氮气和氢气催化反应生成氨气，化学方程式为； 【小问3详解】 尾气中氮氧化物()对环境的污染有：形成酸雨、引起光化学烟雾（或破坏臭氧层等合理答案即可）； 【小问4详解】 ①NO2可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为1∶1，反应中部分N化合价由+4升高为+5得到硝酸钠，根据得失电子守恒，可知M中N元素化合价为+3，则M的化学式为NaNO2；与强碱在加热条件下反应放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的氨气，检验吸收液中铵根离子的反应为：； ②NO可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成氮气，该反应方程式为，氧化剂NO与还原剂氨气的物质的量比为3:2； 【小问5详解】 A中的反应为铜和浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为；A中生成二氧化氮在B装置中和水生成硝酸和NO，B中生成的稀硝酸和铜生成硝酸铜和一氧化氮：，由于二氧化氮和水也会生成一氧化氮气体，故当B中有0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的n(NO)大于0.02 mol。 18. 聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略) 已知：a．反应⑤⑦均为加聚反应；b．。 （1）A的名称为________，相对分子质量比A大14的同系物的结构简式：________(任写一种)。 （2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。 （3）C在Cu催化、加热条件被氧化为D，写出该反应的化学方程式：________________。 （4）E的分子式为____________，F中官能团的名称为____________。 （5）反应⑥的化学方程式为______________________________________________________________。 （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇()。 (i)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：____________(写出一条即可)。 (ii)已知乙烯醇()不稳定，以乙炔()为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，反应物中有机物的结构简式为____________。 【答案】（1） ①. 丙烷 ②. CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）2+O22 +2H2O （4） ①. C4H7NO ②. 碳碳双键、羧基 （5）+HOCH2CH2OH+H2O （6） ①. 易溶于水 ②. 【解析】 【分析】由C的结构简式，结合A、B的分子式，逆推可知B为CH3CHClCH3、A为CH3CH2CH3，C发生氧化反应生成D，D与HCN发生加成反应生成E，根据已知，反应⑤、⑦均为加聚反应，则F中含碳碳双键，F结构简式为，HEMA结构简式为，F与乙二醇发生酯化反应生成H为，H发生加聚反应生成HEMA。 【小问1详解】 根据分析A为CH3CH2CH3，A的名称为丙烷；结构相似、分子组成上相差n个CH2的互为同系物，已知该同系物的相对分子质量比A大14，即多一个CH2，符合条件的结构为：CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3。 【小问2详解】 A为CH3CH2CH3，B为CH3CHClCH3，A中一个H被Cl取代，则①的反应类型是取代反应；D与HCN发生加成反应生成E，没有其他小分子生成，则④的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 C中羟基在Cu催化、加热条件被O2氧化为D中酮羰基，该反应的化学方程式：2+O22 +2H2O； 【小问4详解】 根据E的结构可知分子式为C4H7NO；F结构简式为，F中官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问5详解】 F与乙二醇发生酯化反应生成H为，反应⑥的化学方程式为+HOCH2CH2OH+H2O； 【小问6详解】 (i)根据聚乙烯醇能滋润眼球，推测聚乙烯醇可能具有的物理性质是：易溶于水； (ii)以乙炔(HC≡CH)制取聚乙烯醇，乙炔和HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯发生水解反应生成聚乙烯醇，其合成路线为，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $