精品解析：江苏省南通市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2025年南通市高一学年度质量监测 化学 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氮化镓可作为第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶体类型 A. 分子晶体 B. 共价晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子晶体通过分子间作用力结合，熔点低，而氮化镓作为半导体材料熔点高，结构类似金刚石，A不符合题意； B．金刚石是共价晶体，氮化镓晶体结构与其相似，说明其原子间通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，B符合题意； C．离子晶体由阴阳离子通过离子键结合（如NaCl），与金刚石结构不同，C不符合题意； D．金属晶体通过金属键结合，具有自由电子和紧密堆积结构，与金刚石结构差异大，D不符合题意； 故选B。 2. NaHS和可用于制备水处理剂。下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为10的O原子可表示为 C. 的空间结构为平面三角形 D. 、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A错误； B．中子数为10的O原子表示为，B错误； C．的价层电子对数为：，空间结构为平面三角形，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误； 故选C。 3. 下列有关实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制备 B．除去中HCl C．收集Cl2 D．吸收少量尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，该装置未加热无法制备氯气，A错误； B．氯气在饱和食盐水中的溶解度极低，故可用饱和食盐水除去除去中HCl，B错误； C．氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，导管应该长进短出，C错误； D．氯气有毒，收集氯气后应将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收，防止污染空气，增加倒置漏斗有利于防止倒吸，D正确； 答案选D。 4. 有机物在生活、生产中处处可见。下列有关有机物叙述正确的是 A. 淀粉、纤维素均属于糖类 B. 天然气的主要成分为乙烷 C. 蛋白质完全水解后生成高级脂肪酸 D. 石油在裂化时发生了物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素均为多糖，属于糖类，A正确； B．天然气的主要成分是甲烷，B错误； C．蛋白质水解最终产物是氨基酸，高级脂肪酸是油脂水解的产物，C错误； D．石油裂化是将大分子烃断裂为小分子烃，属于化学变化，D错误； 答案选A。 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. NaCl溶液 C. (熔融) D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，第二步无法实现，A错误； B．CO2通入NaCl溶液需氨化条件才能析出NaHCO3，第一步不有实现，B错误； C．电解熔融的氧化铝可以得到铝单质，铝热反应Al与Fe2O3生成Fe，C正确； D．SO2与NaOH反应生成亚硫酸盐，无法直接生成Na2SO4，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种绿色能源。工业制氢方法有：电解，与催化重整(生成、)，与反应制氢。、、都是常见储氢材料，与反应生成的同时放出，(H为价)也能与反应生成。 6. 下列说法正确的是 A. 沸点： B. H—N—H键角： C. 元素电负性：B>H D. O—H键的极性： 7. 下列说法正确的是 A. 用合成的过程，属于氮的固定 B. 电解反应中转移0.2mol电子时，生成2.24L C. 葡萄糖在酶催化下转化为的反应中，原子利用率为100% D. 与反应生成和时，C原子轨道的杂化类型由变为sp 8. 下列化学反应表示正确的是 A. Fe与在高温下反应的化学方程式： B. Al与NaOH溶液反应的离子方程式： C. 与反应的化学方程式： D. 与反应的离子方程式： 【答案】6. B 7. D 8. C 【解析】 【6题详解】 A．分子间存在氢键，沸点远高于，A错误； B．价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子与成键电子对之间的斥力，排斥力越大，则键角越小，所以NH3有一对孤电子对，而H3NBH3没有孤电子对，因此∠HNH键角：NH3＜H3NBH3，B正确； C．同周期元素从左到右电负性递增，同主族从上到下，电负性减弱，在中氢元素显-1价，故电负性H>B，C错误； D．乙醇中乙基为供电子基团，故导致O—H键的极性：，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．为化合态氮，转化为不属于氮的固定，A错误； B．未说明是否为标准状况，无法确定气体体积，B错误； C．葡萄糖转化为时生成，原子利用率≠100%，C错误； D．中C为杂化，中C为sp杂化，D正确； 故选D； 【8题详解】 A．Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，，A错误； B．Al与NaOH反应离子方程式：，B错误； C．MgH2与水发生反应：MgH2 +2H2O=Mg(OH)2 +2H2↑，C正确； D．与反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 9. 有机物可用于合成某药物。下列关于X的说法正确的是 A. X分子中所有原子能共平面 B. X分子中键和键的数目比为5∶1 C. 1mol X分子最多能消耗2mol Na D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验X分子中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．与羟基连接的C是sp3杂化，所有原子无法共平面，A错误； B．X分子中有12个σ键（包括单键和双键中的σ键）和2个π键（来自两个双键），比例为6∶1，B错误； C．1mol X分子中羟基和羧酸基团各消耗1mol Na，则1mol X共消耗2mol Na，C正确； D．X分子中的羟基也易被酸性高锰酸钾氧化，干扰碳碳双键的检验，D错误； 故选C。 10. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中非金属性最强的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上未成对电子数与成对电子数相等，W与Z处于同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)>r(Y) B. Z的第一电离能比同周期相邻元素的小 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D. 简单气态氢化物的热稳定性：W> Z 【答案】B 【解析】 【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中非金属性最强的元素，则X是F，Y的周期序数与族序数相等，则Y是Al，基态时Z原子3p原子轨道上未成对电子数与成对电子数相等，则3p能级填充4个电子，则Z是S，W与Z处于同主族，则W是Se。 【详解】A．F（X）位于第二周期，Al（Y）位于第三周期，第三周期原子半径普遍大于第二周期，故r(F) < r(Al)，A错误； B．Z为S，其第一电离能比同周期相邻的P（因P的3p轨道半充满更稳定）和Cl（Cl的电离能更大）均小，B正确； C．Y（Al）的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3（弱碱），Z（S）的为H2SO4（强酸），酸性H2SO4 > Al(OH)3，C错误； D．W（Se）与Z（S）同主族，非金属性S > Se，故H2S的热稳定性强于H2Se，D错误； 故选B。 11. 实验室制备乙酸乙酯的装置如题图所示。下列说法不正确的是 A. 混合乙醇和浓硫酸时，应把乙醇加到浓硫酸中 B. 干燥管乙可以防止倒吸 C. 饱和溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 D. 不直接加热试管甲而用沸水浴，可提高反应物的利用率 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合乙醇和浓硫酸时，应把浓硫酸加到乙醇中，A错误； B．制取的乙酸乙酯中常常混有乙醇、乙酸，产物通入饱和碳酸钠溶液中以除去杂质，但乙酸与碳酸钠较快反应，乙醇极易溶于水，会发生倒吸，所以干燥管乙可以防止倒吸，B正确； C．乙酸酸性强于碳酸，因此饱和溶液可以与乙酸反应，从而除去乙酸乙酯中乙酸，C正确； D．不直接加热试管甲而用沸水浴，可以使酯化反应体系受热均匀，且易于控制温度，防止乙醇与乙酸挥发过快，因此可提高反应物的利用率，D正确； 答案选A。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐为 B 新制氯水中加入粉末，产生大量气泡 酸性： C 用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色为黄色 溶液中不含 D 向2mL 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．某盐溶液中加入NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有，属于铵盐；由于无法确定阴离子种类，则该盐不一定为，A错误； B．新制氯水中含有HCl和HClO，加入粉末产生大量气泡，不能排除是因为HCl与产生大量气泡，无法判断酸性：，B错误； C．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色为黄色，说明含Na+，未用蓝色钴玻璃观察现象，则无法确定K+是否存在，C错误； D．向2mL 溶液中滴加几滴溴水，振荡后产生淡黄色沉淀，说明Br2将氧化为单质S，则氧化性：，D正确； 答案选D。 13. 炼钢粉尘(主要含、和ZnO)制取ZnS的流程如下图所示。“盐浸”时ZnO转化为且仅少量铁元素浸出。下列说法正确的是 A. 中的H给出孤电子对 B. “盐浸”的主要反应为 C. “氧化”后过滤，所得滤渣的主要成分为 D. “沉锌”前后，溶液中减少、增多 【答案】B 【解析】 【分析】炼钢粉尘主要含、和ZnO，盐浸过程中ZnO发生反应，根据题目信息，、部分反应，因此仅有少量铁元素浸出；通入空气氧化过程中，氧化为最终转化为滤渣；沉锌过程中滤液中的与反应生成ZnS。 【详解】A．的中心离子为，配体为，分子中N原子含有孤电子对，因此的N原子给出孤电子对，A错误； B．根据分析，盐浸过程中ZnO转化为，主要反应为，B正确； C．由于仅少量铁元素浸出，因此所得滤渣除了，还含有、，C错误； D．沉锌过程中滤液中的与反应生成ZnS，离子方程式为，则溶液中增大，D错误； 答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 的资源化利用能减少排放，充分利用碳资源。 （1）用氨水可捕集烟气中的。 ①用氨水捕集烟气中足量的离子方程式为_______。 ②其它条件相同，当温度高于40℃，随着温度升高，的捕集率下降，其可能的原因有_______。 ③捕集时会生成中间产物(由和构成)，中不存在的化学键是_______(选择相应的序号填空)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （2）Ni和Ce的某种氧化物可催化加氢合成。 ①基态Ni原子的核外电子排布式为_______。 ②题图1为Ce的某种氧化物的晶胞，该氧化物的化学式为_______，其中每个Ce周围与其距离最近且相等的O的个数为_______。 ③题图2为形成氧空位(该位置无O)后Ce的氧化物的晶胞，其中Ce的化合价为或。该晶体中、的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. 受热分解、氨水分解、随温度升高溶解度减小 ③. c （2） ①. 或 ②. ③. 8 ④. 1∶1 【解析】 【小问1详解】 ①氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵，离子方程式为； ②其它条件相同，当温度高于40℃，随着温度升高，碳酸氢铵受热易分解生成CO2、氨水分解、随温度升高溶解度减小，的捕集率下降； ③(由和构成)存在离子键，C-N键为极性键，中存在配位键，故c； 【小问2详解】 ①Ni是第28号元素，基态Ni原子的核外电子排布式为或； ②根据晶胞图分析，白球全在晶胞内部，有8个，黑球在面心和顶角，有6×，则黑球为Ce原子，白球为O原子，一个O原子周围有4个Ce，根据Ce与O个数比为1:2，该氧化物的化学式为，则一个Ce原子周围有8个O原子； ③由图可知，晶胞中含有Ce原子个数为，O原子位于晶胞内部，1个晶胞中含有7个O原子，设数目为x，数目为y，O数目为z，即①根据化合物化合价为0，可得②，联立①②可得，故、的物质的量之比为1∶1。 15. G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 （1）C分子中的官能团名称为_______。 （2）D→E还需要的反应物和反应条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）A→B反应的化学方程式为_______。 （4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为_______。 （5）烯烃X能发生如下转化。 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为_______。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为_______。 ③W的结构简式为_______。 【答案】（1）羧基 （2） ① 光照 ②. （3） （4）或 （5） ①. 加成反应 ②. ③. 【解析】 【分析】A（乙醇）催化氧化生成B（乙醛），B继续被氧化生成C（乙酸），D发生取代生成E，E水解生成F（），F与C酯化生成G，据此分析； 【小问1详解】 C为乙酸，分子中官能团名称为羧基； 【小问2详解】 D→E是烷基上的取代反应，还需要的反应物和反应条件为、光照，根据分析可知，F的结构简式为； 【小问3详解】 A→B是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 有机物H为D的同系物，即苯的同系物，其分子式为，则取代基有6个C原子，一氯取代物有3种，说明结构高度对称，则H的结构简式为或； 【小问5详解】 ①X→Y为碳碳双键上的加成反应； ②X→Z为碳碳双键发生加聚反应，则Z的结构简式为； ③断键生成W和甲醛，W的结构简式为。 16. 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 （1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为_______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是_______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是_______。 （2）补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中_______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液) （3）由溶液制备的装置如题图所示。 ①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼可制得。与反应的化学方程式为_______。 ②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率 ③. 取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色 （2）边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀 （3） ①. ②. 过量将还原为Cu 【解析】 【分析】硫化铜主要含CuS加入稀硫酸稀硝酸 “氧化酸浸”，生成铜离子与硫单质和NO，加入Fe置换出铜； 向装有CuSO4溶液的三颈烧瓶中滴加氢氧化钠，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，再加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铜，再滴加水合肼可制得，据此分析； 【小问1详解】 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)，生成铜离子与硫单质和NO，离子方程式为； ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，稀硝酸被还原成NO，防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率，故通入； ③遇KSCN变红，检验“置换”后滤液中含而不含的方法是：取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色； 【小问2详解】 海绵铜中含有Cu和少量的Fe，应该先除去Fe，海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀，说明无硫酸根，即洗净，得到纯净的铜粉； 【小问3详解】 ①与反应生成和，化学方程式为； ②具有还原性，过量将还原为Cu。 17. 电镀废水中常含、HCHO等污染物，需处理才能排放。 （1）“碱性氯化法”处理含的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的pH>11，此时转化为。 ①中C、N原子最外层都是8个电子。的电子式为_______。 ②NaClO可用制取，该反应的离子方程式为_______。 ③已知、中N的化合价均为。第一次完全氧化和第二次完全氧化所消耗的NaClO的物质的量之比为_______。 ④用稀调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是_______。 （2）pH=3时，催化分解时产生中间体·OH，·OH可降解废水中的HCHO。 ①常温下，HCHO在中的溶解度远大于在中的溶解度，其可能的原因是_______。 ②催化分解生成和分两步进行，请补充步骤ⅰ离子方程式。 ⅰ．_______。 ⅱ．。 取废水100.00mL，酸化后加入6.00mL 溶液将废水中的HCHO充分氧化，再用的溶液与剩余的反应，消耗溶液24.00mL。 有关离子方程式：、。 计算该废水中HCHO物质的量浓度(写出计算过程) _______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 2∶3 ④. 酸性条件下与反应生成 （2） ①. HCHO分子和水分子之间能形成氢键；HCHO分子与苯分子间不能形成氢键；HCHO是极性分子，易溶于极性溶剂水中，而不易溶于非极性溶剂苯中 ②. ③. 【解析】 【分析】“碱性氯化法”将氧化为氰酸盐，接下来将氰酸盐进一步氧化为氮和碳酸氢根，离子方程式分别为、，此时的溶液要严格控制酸碱度，避免废气、杂质等产生。 【小问1详解】 ①在中C、N原子最外层都是8个电子，根据碳原子和氮原子电子式，成键后的电子式为。 ②可将通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，其离子方程式为。 ③第一次完全氧化时，离子方程式为；第二次完全氧化时，根据题意得到离子方程式为；则处理等量的、所消耗的NaClO的物质的量之比为2∶3。 ④用稀调节溶液的pH到8，溶液酸性不能过强的原因是酸性条件下与反应生成。 【小问2详解】 ①常温下，HCHO在中的溶解度远大于在中的溶解度，考虑到氢键、分子极性对溶解度的影响，其可能的原因是HCHO分子和水分子之间能形成氢键，HCHO分子与苯分子间不能形成氢键；HCHO是极性分子，易溶于极性溶剂水中，而不易溶于非极性溶剂苯中。 ②已知催化分解生成和，总反应方程式为 ，结合步骤ⅱ的离子方程式，得出步骤ⅰ的离子方程式为； 反应步骤：，，该过程中先将HCHO氧化，后将氧化，总共消耗的物质的量为，根据离子方程式，第二步氧化消耗的物质的量，则第一步消耗的物质的量为，废水中HCHO的物质的量为，废水中HCHO物质的量浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年南通市高一学年度质量监测 化学 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氮化镓可作为第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶体类型是 A. 分子晶体 B. 共价晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体 2. NaHS和可用于制备水处理剂。下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为10的O原子可表示为 C. 的空间结构为平面三角形 D. 、互为同素异形体 3. 下列有关实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制备 B．除去中HCl C．收集Cl2 D．吸收少量尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 有机物在生活、生产中处处可见。下列有关有机物叙述正确的是 A. 淀粉、纤维素均属于糖类 B. 天然气的主要成分为乙烷 C. 蛋白质完全水解后生成高级脂肪酸 D. 石油在裂化时发生了物理变化 5. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. NaCl溶液 C. (熔融) D. 阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是一种绿色能源。工业制氢方法有：电解，与催化重整(生成、)，与反应制氢。、、都是常见储氢材料，与反应生成的同时放出，(H为价)也能与反应生成。 6. 下列说法正确的是 A. 沸点： B. H—N—H键角： C. 元素电负性：B>H D. O—H键的极性： 7. 下列说法正确的是 A. 用合成过程，属于氮的固定 B. 电解反应中转移0.2mol电子时，生成2.24L C. 葡萄糖在酶催化下转化为的反应中，原子利用率为100% D. 与反应生成和时，C原子轨道的杂化类型由变为sp 8. 下列化学反应表示正确的是 A. Fe与在高温下反应的化学方程式： B. Al与NaOH溶液反应的离子方程式： C. 与反应的化学方程式： D. 与反应的离子方程式： 9. 有机物可用于合成某药物。下列关于X的说法正确的是 A. X分子中所有原子能共平面 B. X分子中键和键的数目比为5∶1 C. 1mol X分子最多能消耗2mol Na D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验X分子中的碳碳双键 10. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中非金属性最强的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上未成对电子数与成对电子数相等，W与Z处于同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)>r(Y) B. Z的第一电离能比同周期相邻元素的小 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D. 简单气态氢化物的热稳定性：W> Z 11. 实验室制备乙酸乙酯的装置如题图所示。下列说法不正确的是 A. 混合乙醇和浓硫酸时，应把乙醇加到浓硫酸中 B. 干燥管乙可以防止倒吸 C. 饱和溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 D. 不直接加热试管甲而用沸水浴，可提高反应物的利用率 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐为 B 新制氯水中加入粉末，产生大量气泡 酸性： C 用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色黄色 溶液中不含 D 向2mL 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 炼钢粉尘(主要含、和ZnO)制取ZnS的流程如下图所示。“盐浸”时ZnO转化为且仅少量铁元素浸出。下列说法正确的是 A. 中的H给出孤电子对 B. “盐浸”的主要反应为 C. “氧化”后过滤，所得滤渣的主要成分为 D. “沉锌”前后，溶液中减少、增多 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 的资源化利用能减少排放，充分利用碳资源。 （1）用氨水可捕集烟气中。 ①用氨水捕集烟气中足量的离子方程式为_______。 ②其它条件相同，当温度高于40℃，随着温度升高，的捕集率下降，其可能的原因有_______。 ③捕集时会生成中间产物(由和构成)，中不存在的化学键是_______(选择相应的序号填空)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （2）Ni和Ce的某种氧化物可催化加氢合成。 ①基态Ni原子的核外电子排布式为_______。 ②题图1为Ce的某种氧化物的晶胞，该氧化物的化学式为_______，其中每个Ce周围与其距离最近且相等的O的个数为_______。 ③题图2为形成氧空位(该位置无O)后Ce的氧化物的晶胞，其中Ce的化合价为或。该晶体中、的物质的量之比为_______。 15. G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 （1）C分子中的官能团名称为_______。 （2）D→E还需要的反应物和反应条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）A→B反应的化学方程式为_______。 （4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为_______。 （5）烯烃X能发生如下转化 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为_______。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为_______。 ③W的结构简式为_______。 16. 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 （1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为_______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是_______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是_______。 （2）补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中_______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液) （3）由溶液制备的装置如题图所示。 ①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼可制得。与反应的化学方程式为_______。 ②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是_______。 17. 电镀废水中常含、HCHO等污染物，需处理才能排放。 （1）“碱性氯化法”处理含的废水，两次氧化的过程可用题图表示。第一次氧化需控制溶液的pH>11，此时转化为。 ①中C、N原子最外层都是8个电子。的电子式为_______。 ②NaClO可用制取，该反应的离子方程式为_______。 ③已知、中N的化合价均为。第一次完全氧化和第二次完全氧化所消耗的NaClO的物质的量之比为_______。 ④用稀调节溶液的pH，调节后溶液酸性不能过强的原因是_______。 （2）pH=3时，催化分解时产生中间体·OH，·OH可降解废水中的HCHO。 ①常温下，HCHO在中的溶解度远大于在中的溶解度，其可能的原因是_______。 ②催化分解生成和分两步进行，请补充步骤ⅰ的离子方程式。 ⅰ．_______。 ⅱ．。 取废水100.00mL，酸化后加入6.00mL 溶液将废水中HCHO充分氧化，再用的溶液与剩余的反应，消耗溶液24.00mL。 有关离子方程式：、。 计算该废水中HCHO物质的量浓度(写出计算过程) _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$