第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（天津专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目 录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应相关概念辨析 题型02 氧化还原反应电子转移的分析和计算 题型03 氧化性、还原性强弱的比较 题型04 氧化还原反应规律的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应相关概念辨析 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B．葡萄糖被人体吸收并提供能量 C．将红热的铁制品投入水中淬火 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 答案 D 解析　利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，A不符合题意；葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中，葡萄糖可被氧化生成CO2和水，B不符合题意；将红热的铁制品投入水中淬火时，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，属于氧化还原反应，C不符合题意；若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，不属于氧化还原反应，D符合题意。 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 答案　B 解析　谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应：3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是氧化还原反应。 3．处理空间站舱内CO2的过程中，通常包括富集、还原及电解水等步骤，发生的反应为： ①R1NHR2(s)＋CO2＋H2O===[R1NH2R2]HCO3(s) ②[R1NH2R2]HCO3(s)R1NHR2(s)＋CO2↑＋H2O ③4H2＋CO2===CH4＋2H2O ④2H2O2H2↑＋O2↑ 下列说法正确的是( ) A．反应②③均可看作“碳中和”反应 B．反应③属于置换反应，也是氧化还原反应 C．反应④属于分解反应，也是氧化还原反应 D．反应③每生成1 mol CH4转移4 mol e－ 答案 C 解析　反应②释放CO2，不属于“碳中和”反应，反应①③消耗二氧化碳，可看作“碳中和”反应，A错误；反应③中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是置换反应，B错误；反应④中H、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，C正确；反应③中碳元素化合价由＋4价降低到－4价，氢元素化合价由0价升高到＋1价，故每生成1 mol CH4转移8 mol e－，D错误。 02 氧化还原反应电子转移的分析和计算 4．(2024·天津高三月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 答案 C 解析　反应中硅得到4个电子，碳共失去4个电子，电子得失标注错误，故A错误；反应中钠失去2个电子，电子转移数目错误，故B错误；电子转移方向和数目均正确，故C正确；铜失去2个电子，硫酸中的硫元素得到2个电子，电子转移方向错误，故D错误。 5．甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型饲料添加剂。实验室制取甲酸钙的方法之一是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2溶液中。下列说法错误的是( ) A．反应温度不宜过高 B．该反应中被还原的元素只有O C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．每生成26 g(HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol 答案 D 解析　反应温度过高会导致H2O2分解，甲醛在水中的溶解度也会随温度的升高而降低，故反应温度不宜过高，A正确；该反应中，H2O2中的O元素化合价由－1价变为－2价，得到电子被还原，HCHO中的C元素化合价升高，失去电子被氧化，B正确；HCHO为还原剂，H2O2为氧化剂，结合反应HCHO＋H2O2===HCOOH＋H2O可知，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；根据方程式可知，每产生1 mol(HCOO)2Ca，反应过程中转移4 mol电子，若反应生成26 g(HCOO)2Ca，其物质的量n＝＝0.2 mol，则反应过程中转移电子的物质的量n(e－)＝0.2 mol×4＝0.8 mol，D错误。 6．(1)对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为_________。 (2)对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反应，生成0.5 mol N2，转移电子的物质的量为________mol。 答案 (1)4.2mol (2)1.5mol 解析　(1)根据反应当5 mol FeS2反应时，CuSO4―→Cu2S时得14 mol e－，FeS2―→Cu2S时得7 mol e－，共得到21 mol e－，所以当有1 mol FeS2反应时，转移4.2 mol e－。 (2)此反应电子转移表示为 ，故生成0.5 mol N2时转移电子0.5 mol×3＝1.5 mol。 03 氧化性、还原性强弱的比较 7．在常温下，发生下列几种反应： ①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③Br2＋2FeBr2===2FeBr3 根据上述反应，下列结论正确的是( B ) A．还原性强弱顺序为Br－>Fe2＋>Cl－ B．氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ C．反应①②中Cl2均作氧化剂 D．溶液中可发生反应2Fe3＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑ 答案 B 解析　根据氧化性为氧化剂>氧化产物，还原性为还原剂>还原产物，结合3个反应得 项目 ① ② ③ 结论 氧化性 MnO>Cl2 Cl2>Br2 Br2>Fe3＋ MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ 还原性 Cl－>Mn2＋ Br－>Cl－ Fe2＋>Br－ Fe2＋>Br－>Cl－>Mn2＋ 由上述分析可知，A错误，B正确；结合表格分析可知反应①中KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，反应②中Cl2为氧化剂，C错误；发生氧化还原反应时，一定是氧化性强和还原性强的物质反应生成氧化性弱和还原性弱的物质，即溶液中不可能发生该反应，D错误。 8．已知有如下反应： ①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O； ②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑； ③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 下列说法正确的是( ) A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应： 10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋ 答案 D 解析　根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合①～③分别可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2，KMnO4>Cl2，①中使用浓盐酸，③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A错误；反应③中，KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生成H2，向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误；由于氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生氧化还原反应，Cr3＋被氧化为Cr2O，MnO被还原为Mn2＋，离子方程式为10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋，D正确。 9．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 其中还原性由强到弱的顺序正确的是( B ) A．I－>Fe2＋>Mn2＋>Cl－ B．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋ C．I－>Mn2＋>Fe2＋>Cl－ D．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋ 答案 B 解析　在反应①中，还原性I－>Fe2＋，在反应②中，还原性Fe2＋>Cl－，在反应③中，还原性Cl－>Mn2＋，则还原性I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋，故B正确。 04 氧化还原反应的规律及应用 10．神舟十三号全面使用国产芯片，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为Si＋HNO3＋6HF===H2SiF6＋HNO2＋H2＋H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SiF6中Si元素的化合价为＋6价 B．该反应中，HNO3仅作氧化剂 C．该反应中，生成2.24 L H2时，被氧化的Si为0.1 mol D．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替 答案 B 解析　根据H为＋1价，F为－1价，可知H2SiF6中Si元素的化合价为＋4价，A错误；该反应中，N元素化合价降低，HNO3仅作氧化剂，B正确；无标准状况，不能计算2.24 L H2的物质的量，C错误；芯片硅不能和稀硝酸反应，D错误。 11．在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法不正确的是( ) A．可以利用该反应检验Mn2＋ B．氧化性：S2O>MnO C．该反应可用盐酸作为酸性介质 D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移0.5 mol电子 答案 C 解析　该反应中，Mn元素由＋2价升高到＋7价，S2O中－1价O元素价态降低到－2价，结合守恒规律配平：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===2MnO＋10SO＋16H＋。酸性条件下，Mn2＋能被S2O氧化生成MnO，溶液由无色变为紫色，故可以用该反应检验Mn2＋，A正确；该反应中，S2O为氧化剂，Mn2＋为还原剂，MnO为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：S2O>MnO，B正确；盐酸中的HCl能被S2O氧化生成氯气，故不能用盐酸作酸性介质，C错误；MnO是氧化产物，Mn元素由＋2价升高到＋7价，故有0.1 mol氧化产物生成时，转移电子为0.5 mol，D正确。 12．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是( ) A. 产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－ B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 答案 A 解析 生成3molCl2，反应转移60mole－，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mole－，A错误；I2为还原剂，KClO3为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，C正确；在酸性溶液中IO和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，淀粉遇碘变蓝，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。 1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是(　　) A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 答案　C 解析　葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A不选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。 2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(　　) A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 答案　B 解析　“活性氧”氧化性极强，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。 3．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe D．3Cl2＋2Fe2FeCl3 答案　B 解析　该反应属于复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意；该反应属于化合反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。 4．下列物质的应用利用了氧化还原反应的是( ) A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D．用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 答案 D 解析 用石灰乳脱除烟气中的SO2：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O，反应过程中各元素化合价不变，A不选；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，反应过程中各元素化合价不变，B不选；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应过程中各元素化合价不变，C不选。 5. 关于反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列说法错误的是( ) A. 氧化性：NaClO3＞Cl2 B. 当反应中有2mole－转移时，被氧化的HCl为4mol C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 答案 B 解析 NaClO3中Cl元素化合价由＋5变为＋4、HCl中Cl元素化合价由－1变为0，则NaClO3是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性：NaClO3＞Cl2，A正确；当反应中有2mole－转移时，被氧化的HCl为2mol，B错误；氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C正确；ClO2和Cl2都具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，D正确。 6. 硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到400℃以上易发生爆炸，反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O。下列有关说法正确的是( ) A. NH4NO3中的阳离子发生还原反应 B. 该反应的氧化产物为N2，还原产物为NO2 C. 反应生成22.4LN2，转移电子4mol D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 答案 D 解析 用双线桥表示该分解反应的电子转移情况：，NH中N元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；氧化产物为N2，还原产物为N2和NO2，B错误；生成标准状况下22.4LN2，即1molN2，转移电子4mol，题中未指明标准状况，无法计算，C错误；当4mol硝酸铵分解时，得到氧化产物即2molN2，还原产物为1molN2和2molNO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3，D正确。 7．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法正确的是(C) A．Na2FeO4中氧元素为－1价 B．该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为3∶1 C．当有1molO2生成时，反应中共有10mol电子转移 D．Na2FeO4和O3作水处理剂时，原理完全相同 答案 C 解析 Na2FeO4中氧元素为－2价，A错误；该反应中，FeSO4是还原剂，Na2O2中O元素化合价部分升高生成O2，部分降低生成Na2FeO4、Na2O，所以Na2O2既是还原剂又是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，Na2O是还原产物，O2是氧化产物，该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为5∶3，B错误；Na2FeO4具有强的氧化性，在处理水时，能够起杀菌消毒作用，其还原产物Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用，吸附水中的悬浮物，因此又具有净水作用，O3只具有强氧化性而能够对水进行杀菌消毒，不具有净水作用，故作水处理剂时，原理不完全相同，D错误。 8．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸都变蓝色。下列判断不正确的是( ) A. 实验①能够证明Cl－具有还原性 B. 上述实验能够证明氧化性：Cl2＞Br2 C. 上述实验能够证明氧化性： MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 答案 B 解析 高锰酸钾将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾作氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl－具有还原性，A正确；氯气和溴水均能将Fe2＋氧化为Fe3＋，说明氧化性：Cl2＞Fe3＋、Br2＞Fe3＋，但是不能证明氧化性：Cl2＞Br2，B错误；向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色生成Fe3＋，取实验②生成的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，是因为Fe3＋与I－反应生成I2，不能判断氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。 9．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，下列说法不正确的是( ) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 答案 D 解析 向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深，加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，A正确；乙醇在酸性条件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被还原成Cr3＋，使溶液呈绿色，B正确；在碱性环境中Cr2O不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，C正确；若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，D错误。 10．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( ) A. 过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B. a和b中转移的e－数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===2H2O＋N2↑ 答案 D 解析 过程Ⅰ中NO转化为NO，氮元素化合价降低，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；生成1molNO，a过程转移1mole－；消耗1molNO，b过程转移3mole－，转移电子数目不相等，B错误；过程Ⅰ的离子方程式为NO＋2H＋＋e－NO↑＋H2O，过程Ⅱ的离子方程式为NO＋NH＋3e－＋2H＋H2O＋N2H4，过程Ⅲ的离子方程式为N2H4N2↑＋4H＋＋4e－，总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O，过程Ⅱ中 n(NO)∶n(NH)＝1∶1，C错误，D正确。 11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO的氧化性比I2的强 C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 Fe2＋既有氧化性又有还原性 D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 I－的还原性强于Cl－ 答案 C 解析 PbO2中滴加浓盐酸产生Cl2，说明氧化性：PbO2＞Cl2，A正确；KI溶液中滴加NaNO2溶液，滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，氧化性：NO＞I2，B正确；FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变红，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应中Fe2＋仅表现还原性，C错误；KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，溶液下层呈紫红色，说明有I2生成，I－的还原性强于Cl－，D正确。 12．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________________________。 (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：________________________________________。 答案　(1)D　(2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　(3)c　(4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4　②高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降 解析　(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但会引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水作为氧化剂的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中铁元素化合价由＋2变为＋6，氧元素化合价由－1变为0、－2，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂。 13．氧化还原反应是一类重要的化学反应。 (1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋__________(填“<”或“>”)Cu2＋。 (2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________ L。 (3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是_______(填字母)。 A．m＝y，R3＋是还原剂 B．m＝2y，R2＋被氧化 C．m＝2，R3＋是氧化剂 D．m＝4，R2＋是还原剂 (4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。 答案　(1)Cu　＞　(2)33.6　(3)D (4)＋8H2O 解析　(3)根据氧原子守恒，所以n＝2，根据氢原子守恒，所以y＝4，根据R原子守恒则x＝m，根据电荷守恒则2x＋y＝3m，所以x＝y＝m＝4，在反应中，R的化合价升高，R2＋是还原剂，所以R3＋是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。 1．（天津卷2024，T8）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和NaCl溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向[Cu(NH3)4]SO4浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 [Cu(NH3)4]SO4与乙醇发生化学反应 D Na与冷水反应剧烈，而Mg与热水反应缓慢 金属性：Na>Mg 答案 C 解析 A选项，葡萄糖含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，正确。不选项，蛋白质加饱和食盐水，溶液变浑浊，发生了盐析，继续加入蒸馏水，溶液变澄清，说明蛋白质的盐析是可逆的，正确；C选项，向[Cu(NH3)4]SO4浓溶液中加入乙醇，溶剂的极性降低，[Cu(NH3)4]SO4的溶解度降低，有晶体析出，属于物理变化；D选项，Na与冷水剧烈反应，而Mg与热水反应缓慢，说明还原性Na>Mg，因此金属性，Na>Mg。 2.（天津卷2023，T6）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClO<ClO C. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形 答案 A 解析 A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确；B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误；C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误；D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误； 故选A。 3．(2024·山东等级考·1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 答案 B 解析湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 4．(2024·黑吉辽选择考·6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 答案 C 解析 分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与I反应生成I2，淀粉作指示剂，溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成I，使溶液变回无色：③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为I，I2转化为化合态，B正确；根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起漂白作用，C错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。 5．(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及氧化还原反应的是( ) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 答案 C 解析　暖贴中铁粉被空气中O2氧化而放热，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选C。 6．(2023·湖北卷，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( ) A．液氮—液氢 B．液氧—液氢 C．液态NO2—肼 D．液氧—煤油 答案 A 解析　火箭推进剂需要保证能快速反应，并能提供足够的能量，而氮气和氢气反应速率太慢，故选A。 7．(2023·浙江1月选考，6关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是( ) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 答案 A 解析　由题给反应知，生成1 mol N2O，转移2×[(＋1)－(－1)]mol＝4 mol电子，A正确；反应中Fe3＋得电子发生还原反应生成Fe2＋，Fe2＋为还原产物，B错误；NH2OH中只有氮元素化合价升高，NH2OH只作还原剂，氧化剂是Fe3＋，C错误；若设计成原电池，负极发生的是NH2OH失电子的氧化反应，故负极产物为N2O，D错误。 8．(1)(天津卷2024，T13(3))粗锡常由SnO2还原制得。将炭与SnO2混合，隔绝空气加热到1000℃，无明显反应；但通入空气，使炭不完全燃烧，840℃时SnO2即可迅速转化为Sn，推断还原SnO2的物质是 。 (2)(天津卷2023，T13(5))Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。 答案 (1)CO (2)CuI 还原剂、沉淀剂 解析 (1)炭与SnO2混合，隔绝空气加热到1000℃，无明显反应，说明碳不能将SnO2还原，通入空气，炭不完全燃烧，生成CO，CO将SnO2还原。 (2)Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析，向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝，说明反应生成了I2，根据化合价有升必有降的原理可知，反应中Cu的化合价降低到+1价，故反应的离子方程式为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，即该白色沉淀的化学式为CuI，反应中KI的作用为将Cu2+充分还原为CuI，故答案为：CuI；将Cu2+充分还原为CuI。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目 录 01 课标达标练 题型01 氧化还原反应相关概念辨析 题型02 氧化还原反应电子转移的分析和计算 题型03 氧化性、还原性强弱的比较 题型04 氧化还原反应规律的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应相关概念辨析 1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B．葡萄糖被人体吸收并提供能量 C．将红热的铁制品投入水中淬火 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成 3．处理空间站舱内CO2的过程中，通常包括富集、还原及电解水等步骤，发生的反应为： ①R1NHR2(s)＋CO2＋H2O===[R1NH2R2]HCO3(s) ②[R1NH2R2]HCO3(s)R1NHR2(s)＋CO2↑＋H2O ③4H2＋CO2===CH4＋2H2O ④2H2O2H2↑＋O2↑ 下列说法正确的是( ) A．反应②③均可看作“碳中和”反应 B．反应③属于置换反应，也是氧化还原反应 C．反应④属于分解反应，也是氧化还原反应 D．反应③每生成1 mol CH4转移4 mol e－ 02 氧化还原反应电子转移的分析和计算 4．(2024·天津高三月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 5．甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型饲料添加剂。实验室制取甲酸钙的方法之一是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2溶液中。下列说法错误的是( ) A．反应温度不宜过高 B．该反应中被还原的元素只有O C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．每生成26 g(HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol 6．(1)对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为_________。 (2)对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反应，生成0.5 mol N2，转移电子的物质的量为________mol。 03 氧化性、还原性强弱的比较 7．在常温下，发生下列几种反应： ①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③Br2＋2FeBr2===2FeBr3 根据上述反应，下列结论正确的是( B ) A．还原性强弱顺序为Br－>Fe2＋>Cl－ B．氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3＋ C．反应①②中Cl2均作氧化剂 D．溶液中可发生反应2Fe3＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑ 8．已知有如下反应： ①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O； ②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑； ③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 下列说法正确的是( ) A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应 D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应： 10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋ 9．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 其中还原性由强到弱的顺序正确的是( B ) A．I－>Fe2＋>Mn2＋>Cl－ B．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋ C．I－>Mn2＋>Fe2＋>Cl－ D．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋ 04 氧化还原反应的规律及应用 10．神舟十三号全面使用国产芯片，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为Si＋HNO3＋6HF===H2SiF6＋HNO2＋H2＋H2O，下列说法正确的是( ) A．H2SiF6中Si元素的化合价为＋6价 B．该反应中，HNO3仅作氧化剂 C．该反应中，生成2.24 L H2时，被氧化的Si为0.1 mol D．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替 11．在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法不正确的是( ) A．可以利用该反应检验Mn2＋ B．氧化性：S2O>MnO C．该反应可用盐酸作为酸性介质 D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移0.5 mol电子 12．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是( ) A. 产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－ B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是(　　) A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是(　　) A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 3．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ B．CH4＋2O2CO2＋2H2O C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe D．3Cl2＋2Fe2FeCl3 4．下列物质的应用利用了氧化还原反应的是( ) A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D．用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 5. 关于反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列说法错误的是( ) A. 氧化性：NaClO3＞Cl2 B. 当反应中有2mole－转移时，被氧化的HCl为4mol C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 6. 硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到400℃以上易发生爆炸，反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O。下列有关说法正确的是( ) A. NH4NO3中的阳离子发生还原反应 B. 该反应的氧化产物为N2，还原产物为NO2 C. 反应生成22.4LN2，转移电子4mol D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 7．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法正确的是(C) A．Na2FeO4中氧元素为－1价 B．该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为3∶1 C．当有1molO2生成时，反应中共有10mol电子转移 D．Na2FeO4和O3作水处理剂时，原理完全相同 8．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸都变蓝色。下列判断不正确的是( ) A. 实验①能够证明Cl－具有还原性 B. 上述实验能够证明氧化性：Cl2＞Br2 C. 上述实验能够证明氧化性： MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 9．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，下列说法不正确的是( ) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 10．科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( ) A. 过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B. a和b中转移的e－数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===2H2O＋N2↑ 11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO的氧化性比I2的强 C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 Fe2＋既有氧化性又有还原性 D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 I－的还原性强于Cl－ 12．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________________________。 (3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的氧化剂是______，还原剂是______。 ②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：________________________________________。 13．氧化还原反应是一类重要的化学反应。 (1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋__________(填“<”或“>”)Cu2＋。 (2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________ L。 (3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是_______(填字母)。 A．m＝y，R3＋是还原剂 B．m＝2y，R2＋被氧化 C．m＝2，R3＋是氧化剂 D．m＝4，R2＋是还原剂 (4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。 1．（天津卷2024，T8）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和NaCl溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向[Cu(NH3)4]SO4浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 [Cu(NH3)4]SO4与乙醇发生化学反应 D Na与冷水反应剧烈，而Mg与热水反应缓慢 金属性：Na>Mg 2.（天津卷2023，T6）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是 A. CO2是非极性分子 B. 键角：ClO<ClO C. NaClO3在反应中做还原剂 D. ClO2分子空间构型为直线形 3．(2024·山东等级考·1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 4．(2024·黑吉辽选择考·6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 5．(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及氧化还原反应的是( ) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 6．(2023·湖北卷，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( ) A．液氮—液氢 B．液氧—液氢 C．液态NO2—肼 D．液氧—煤油 7．(2023·浙江1月选考，6关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是( ) A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 8．(1)(天津卷2024，T13(3))粗锡常由SnO2还原制得。将炭与SnO2混合，隔绝空气加热到1000℃，无明显反应；但通入空气，使炭不完全燃烧，840℃时SnO2即可迅速转化为Sn，推断还原SnO2的物质是 。 (2)(天津卷2023，T13(5))Cu2+和I-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl2溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$