四川省绵阳外国语学校2024-2025学年高一下学期期末模拟考试 化学试题

高一化学试题卷 第1页（共 6 页） 【温馨提示：平常心对待考试！让智慧在笔尖流淌，用细心为成功奠基！】 绵阳外国语学校 2024～2025学年下期期末模拟教学质量检测 高一年级化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 6 页。完卷时间：75 分钟。满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是 A．碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药 B．食品添加剂都可补充食品的营养成分 C．CO、甲醛等都是室内空气污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法 2．下列说法错误的是 A．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅 B．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献 C．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类 D．速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式： 2 2CH CH= B．氮气的结构式：N N= C． 4CH 的球棍模型 D．NaCl的电子式： 4．石油醚通常是指由戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用， 某些成分的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物 X 和 Y 是同系物 B. 新戊烷与 Y 是同分异构体 C. Z 的一氯代物有 6 种 D. X、Y、Z 均不能使酸性 4KMnO 溶液褪色 5．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 A0.5N B．在密闭容器中充入 22molSO 和 21molO ，充分反应后生成 A2N 个 3SO 分子 C．常温下，1molAl加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 A3N D．足量乙烷与22.4L (标准状况) 2Cl 发生了取代反应，形成的C Cl− 键数为 AN 高一化学试题卷 第2页（共 6 页） 6．某反应由两步反应 A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列说法正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中 B 最稳定 C．A 与 C 的能量差为 4E D．A→B的反应不一定需要加热 7．下列说法错误的是 A．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油 B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂 C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 D．向鸡蛋清溶液中加入 AgNO3溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 8．山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．山梨酸的分子式为 6 9 2C H O B．山梨酸与丙烯酸( )互为同系物 C．1 mol 山梨酸与 Na 反应最多生成 0.5 mol 2H D．1 mol 山梨酸最多可以与 3 mol 2Br 发生加成反应 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. S(s)− − −→ 点燃 O2(g) SO3(g)− − −→ H2O(l) H2SO4(aq) B. N2(g)− − −−−−→ 高温高压、催化剂 H2(g) NH3(g)− − −→ 点燃 O2(g) NO2 C. 石英砂−−−→ 高温 焦炭 粗硅−→ △ HCl SiHCl3− → 高温 H2 高纯硅 D. 纯碱工业：NaCl 溶液 2CO 3 2 3NaHCO Na CO  ⎯⎯→⎯⎯⎯→ 10．下列说法正确的是 A. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点 D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯 11．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 SO2 高一化学试题卷 第3页（共 6 页） 12．下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A．海水提溴时用 2SO 水溶液吸收含溴蒸气： 2 2 2 2 4SO Br 2H O SO 4H 2Br − + −+ + = + + B．向稀硝酸中加入足量铁粉： 3 3 2Fe NO 4H Fe NO 2H O − + ++ + = +  + C．将 SO2 通入 BaCl2 溶液中： 2 2 2 3SO Ba H O BaSO 2H + ++ + =  + D． ( ) 2 Ba OH 溶液与稀硫酸反应： 2 2 4 4Ba SO BaSO + −+ =  13．下列说法正确的是 A．炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应 B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用 N2 作保护气 C．SO2 具有漂白性，所以不能用 PH 试纸测定其水溶液的酸碱性 D．NH3易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂 14．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的 2 4SO − 、 2Ca + 、 2Mg +、 3Fe + 等杂质，加入药品的顺序为 2 3Na CO 溶液 NaOH→ 溶液 2BaCl→ 溶液→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解饱和 2MgCl 溶液制取金属镁 C．步骤④中， 2SO 水溶液吸收 2Br 后，溶液的pH 增大 D．根据海水提溴流程可知还原性： 2SO Br Cl − −  15．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利 于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物 代谢产物显酸性。 下列说法错误的是 A．B 电极为负极 B．H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C．微生物作用下发生反应： 2 2 4 2 22CH O SO H 2CO HS 2H O − + −+ + = + + D．除去 23.0g CH O，A 电极消耗标准状况下 22.24L O 16．将一定量的锌与 200mL18.0mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成 aL 气体(标准状况)，其 中 SO2和 H2 的体积比为 2：3。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2mol·L-1，则下列说法错误 的是 A．反应后溶液中 SO42-的浓度为 10.5 mol·L-1（设体积不变） B．锌的质量为 162.5g C．生成的 H2 体积为 33.6L(标况) D．反应中共转移 5NA 电子 高一化学试题卷 第4页（共 6 页） 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分） 17.（13 分）利用合成气(主要成分为 CO 和 2H )在催化剂作用下合成甲醇 ( )3CH OH 可以有效减少碳排放， 反应的化学方程式为： ( ) ( ) ( )2 3CO g 2H g CH OH g+ → ( ) ( ( )2 3CO g 2H CH OH g+ 回答下列问题： （1）在某一时刻采取下列措施，能使该反应的速率减小的措施是___________。 A. 分离 3CH OH B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入 Ar D. 恒温恒压下，向其中充入 Ar （2）一定温度下，在容积为 2L的密闭容器中，充入1mol CO和 23mol H 发生上述反应，经5min 中反应 达平衡，测得这段时间内 ( ) 1 12H 0.1mol L minv − −=   。 ①下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A． ( ) ( )22 CO Hv v= B．单位时间内消耗 22mol H ，同时生成1mol的 3CH OH C．容器内气体密度不再改变 D． 3CH OH 的物质的量分数不再变化 ②5min 时， ( )2Hn = ____mol，达平衡后 CO 的转化率为_____。 （3） 2H 还原 CO 电化学法制备甲醇 ( )2 3CO 2H CH OH+ = 的工 作原理如图所示。通入 2H 的一极是电池的___________(填“正”或 “负”)极，通入 CO 的一极发生的电极反应为___________，电池工 作一段时间后，右室溶液的 pH___________(填“增大”、“减小”或 “几乎不变”)。 18.（14 分）小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤 1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤 2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤 3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤 4.每隔一天测定米酒的酒精度和 pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤 2 中，为增大反应速率，该实验采取的措施有 (答出两点)。 高一化学试题卷 第5页（共 6 页） （2）步骤 3 的主要转化如右图：下列说法正确的是 (填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为100% （3）步骤 3 中会产生乙酸、乳酸( )等物质，导致米酒 pH 逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最 佳试剂是 (填字母)。 a．Na b． 3NaHCO 溶液 c．酸性 4KMnO 溶液 （4）步骤 3 中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种 方法如下。 ①X 的结构简式为 。 ②写出反应ⅰ的化学方程式： 。 ③ ⅱ的反应类型为加成反应，试剂 Z 为 。 ④写出乙醇的同分异构体的结构简式： 。 19.（11 分）某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 该小组同学通过对比 NO 通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下 图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 资料：i．NaOH 溶液能吸收 NO2，但不能吸收 NO。 ii．NO2 溶于水的过程产生 HNO2(亚硝酸)。 iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 请按要求回答下列问题： （1）装置 a 的名称是 。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式 。 （3）滴加浓硝酸前需先通入 N2，目的是 。 （4）NaOH 溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式： ____ NaOH＋___________=___________＋NaNO2＋H2O （5）滴加浓硝酸后，出现 现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 高一化学试题卷 第6页（共 6 页） （6）实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液，该小组同学推测 Cu 与浓 HNO3 反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因 (用化学方程式表示)。 20.（14 分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为 2Cu S和 2 3Fe O ，其他成分不参与反应)制备硫 酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知： 2 2 2Cu S 2O 2CuO SO+ + △ 。 回答下列问题： （1）气体X 的名称为___________________。 （2）“酸浸 1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为____________________________________。 （3）“酸浸 2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （4）“氧化 2”过程实际操作时，所加 2 2H O 量要比理论计算值多，可能原因是__________________。 （5）“系列操作”包括_____________、___________、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架 台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和_______________。 （6）若称取25.6kg 废弃矿石经过上述流程最终得到 4 225kgCuSO 5H O ，则矿石中Cu 元素的质量分数为 _______%(保留 1 位小数)。 的 高一化学试参考答案 第1页（共 1 页） 【温馨提示：平常心对待考试！让智慧在笔尖流淌，用细心为成功奠基！】 绵阳外国语学校 2024～2025学年下期期末模拟教学质量检测 高一年级化学 参考答案 1-5 B D A B D 6-10 D D C C B 11-16 C A A D A D 17.（除备注外，每空 2 分，共 13 分） （1）AD （2） ① D ② 2 50% （3） 负（1 分） 3CO 4e 4H CH OH − ++ + = 几乎不变 18.（每空 2 分，共 14 分） （1）搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 （2）ab （3）c （4）① 3CH CHO ② 2 4H SO 3 2 3 3 2 5 2CH CH OH CH COOH CH COOC H H O+ + 浓 △ 2 4H SO 3 2 3 3 2 5 2CH CH OH CH COOH CH COOC H H O+ + 浓 △ ③ 2 4C H ④CH3OCH3 19.（除备注外，每空 2 分，共 11 分） （1）分液漏斗（1 分） （2）Cu+2 3NO −＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O （3）赶尽 O2，防止 NO 被氧化为 NO2 （4）2NaOH + 2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O （5）装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体 （6）3NO2+H2O＝2HNO3+NO 20.（除备注外，每空 2 分，共 14 分） （1）二氧化硫（1 分） （2） ( )2 3 2 4 2 4 23Fe O 3H SO Fe SO 3H O+ = + （3） 4FeSO 氧化 2 （4） 2 2H O 易分解 （5）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分） 漏斗（1 分） （6）25.0