精品解析：四川省绵阳市三台中学校2023-2024学年高一下学期期末适应性考试化学试题

三台中学2023级高一下期末适应性考试化学试题 考试时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性,葡萄酒中添加适量的SO2,可以起到杀菌和抗氧化的作用，A正确； B．碳酸钡会与胃酸反应,导致重金属中毒,应该使用硫酸钡做"钡餐"，B错误； C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确； D．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的结构式H-Cl-O B. 的结构示意图： C. 羟基的电子式 D. 氯乙烯的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式H-O-Cl，A错误； B．氧原子的质子数是8，的结构示意图：，B正确； C．羟基的电子式，C错误； D．氯原子的半径是最大的，D错误； 故选B。 3. 下列说法中正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质一定条件下都可以发生水解反应 B. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物 C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖不能水解，低聚糖、多糖油脂、蛋白质一定条件下都可以发生水解反应，A错误； B．乙酸中含有-COOH，葡萄糖中含有-OH、-CHO，结构不相似且不相差n个CH2原子团，二者不是同系物，B错误； C．氮氧化物的大量排放造成光化学烟雾、硝酸型酸雨，C正确； D．与结构相同，分子式也相同，为同种物质，D错误； 答案选C 4. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 A. “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 B. 汽油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O C. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 D. 通过灼烧可以鉴别羊毛线和棉线 【答案】D 【解析】 【详解】A．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，A错误； B．汽油是碳氢化合物，完全燃烧只生成和，植物油除了碳、氢元素还含有氧等其它元素，燃烧产物不只和， B错误； C．石油的分馏是物理变化、煤的气化和液化都是化学变化，C错误； D．羊毛线的主要成分为蛋白质，而棉线的主要成分为纤维素，蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的气味，故可以通过鉴别，D正确； 故选D。 5. 下列反应过程中的能量变化符合如图的是 A. 碳酸氢钠与盐酸的反应 B. Al和Fe2O3在高温下的反应 C. 酸与碱的中和反应 D. 葡萄糖在生物体内氧化生成CO2 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，故A符合题意； B．Al和Fe2O3在高温下的反应是放热反应，故B不符合题意； C．酸与碱的中和反应是放热反应，故C不符合题意； D．葡萄糖在生物体内氧化是放热反应，故D不符合题意； 故选A。 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NA B. 标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数0.1NA C. 1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA D. 一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，氧原子的数目为2NA，故A错误； B．标准状况下，2.24L乙烷的物质的量为0.1mol，每个乙烷分子含有1个非极性共价键，则0.1mol乙烷中含有非极性共价键的物质的量为0.1mol，即非极性共价键数为0.1NA，故B正确； C．1L0.1mol/L乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1mol，乙酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故电离出的H+数小于0.1NA，故C错误； D．一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后完全反应，转移的电子数目为0.4NA，SO2与O2的反应为可逆反应，即0.2molSO2与0.1molO2不可能完全反应，则转移的电子数目小于0.4NA，故D错误； 故选B。 7. 维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基功效。下列说法错误的是 A. 维生素C能发生酯化反应、水解反应、加成反应 B. 抗坏血酸分子中有3种官能团 C. 维生素C和脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol维生素C与足量Na反应，最多可消耗2molNa 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C含酯基，能发生水解反应，含羟基，能发生酯化反应，含碳碳双键，能发生加成反应，A正确； B．坏血酸分子中含羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，B正确； C．维生素C含羟基和碳碳双键，脱氢抗坏血酸分子中含羟基，均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．1mol维生素C中含4mol羟基，可与4molNa反应，D错误； 故选D。 8. 以下各种装置的分析正确的是 选项 A B C D 装置 分析 Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动 Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱 电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡 电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝较为活泼，失去电子发生氧化反应，为负极，溶液中H+向正极石墨电极移动，A错误； B．总反应为铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，故反应后溶液的碱性减弱，B正确； C．没有形成内电路，不能形成原电池，C错误； D．铁较活泼失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，D错误。 故选B。 9. 某实验小组自制如下图所示的水果电池。下列有关说法不正确的是 A. 柠檬的作用是提供电解质溶液 B. 电子由铜流出经外电路流回铝 C. 负极的电极反应式为 D. 电极有产生，且发生还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】Al比Cu活泼，Al作负极，Cu作正极，柠檬充当电解质。 【详解】A．构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合电路，水果的作用是提供电解质溶液，故A正确； B．原电池中作负极、作正极，电子由铝流出经外电路流向铜，故B错误； C．铝作负极失去电子，电极反应式为，故C正确； D．铜作正极，氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，发生还原反应，故D正确； 故选：B。 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是 A. H2X的沸点低于H2Z的沸点 B. 原子半径大小顺序为：X<W<Z<Y C. WX2、ZX2的化学键类型相同 D. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构 【答案】A 【解析】 【分析】Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y为Si，W与Si同主族，且原子序数小于Si，则W为C，C与X形成两种常见的气体WX2和WX，则X为O，Z和O同主族且原子序数大于Si，Z为S。 【详解】A．H2O中存在分子间氢键，H2S中没有分子间氢键，则H2O的沸点高于H2S，A错误； B．Si和S比O和C多一个电子层，原子半径大于O和C，电子层数相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径O<C<S<Si，B正确； C．CO2和SO2中只含有共价键，两者的化学键类型相同，C正确； D．CO2分子中C原子和O原子最外层均满足8电子结构，D正确； 故答案选A。 11. 向BaCl2溶液中通入SO2，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂不可能是 ①NH3②HNO3③NaNO3④FeCl3⑤CO2⑥Cl2 A. ⑤ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①NH3和二氧化硫、氯化钡生成亚硫酸钡沉淀和硫酸铵，不符合题意； ②HNO3具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意； ③通入二氧化硫后溶液呈酸性，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将二氧化硫氧化硫酸根，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意； ④FeCl3中铁离子具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意； ⑤CO2和二氧化硫不反应、和氯化钡不反应，不生成沉淀，符合题意； ⑥Cl2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意； 故选A。 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 冒白烟 挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体 B 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 C 向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入银氨溶液 不产生银镜 淀粉未发生水解 D 向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液 鸡蛋清聚沉 鸡蛋清是蛋白质，加入盐溶液时发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸不挥发，玻璃棒靠近，不能产生白烟，A错误； B．浓硝酸具有酸性、强氧化性，使蓝色石蕊试纸上先变红后褪色，B正确； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，C错误； D．两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液，前者发生盐析，后者发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆反应，均产生沉淀，D错误； 答案选B。 13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸 B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原 【答案】C 【解析】 【分析】除去、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，最后可以加入氢氧化钠除去镁离子，过滤除去沉淀后滤液加入盐酸调节pH至中性，蒸发结晶得到精盐，用于氯碱工业； 母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，处理得到氯化镁；溴化钠加入氧化剂得到溴单质使用二氧化硫吸收后再加入氧化剂得到富集的溴单质； 【详解】A．除杂问题要注意三原则：不增，不减，操作易行，为保证杂质离子除尽所驾驶要过量，过量的物质也要除去，除去、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，A错误； B．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，B错误； C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集溴，C正确； D．第③、⑤步中溴元素化合价升高被氧化，D错误。 故选C。 14. 在不同条件下，用O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. 内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C. 由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧化速率越快 D. 由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．内，随时间延长，Fe2+的氧化率呈上升趋势，A正确； B．由曲线②和③可知，温度及时间相同时，pH越小，Fe2+的氧化率越高，说明氢离子浓度越大越有利于Fe2+的氧化，可推测氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ，B正确； C．由曲线①和③可知，在相同时间内，温度越高，Fe2+的氧化率越高，即Fe2+的氧化速率越快，C正确； D．由曲线②和③可知，在相同温度下，相同时间内时，pH=1.5时的Fe2+的氧化率高于pH=2.5时的Fe2+的氧化率，即pH越小，Fe2+的氧化率越高，D错误； 答案选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共58分) 15. SO2是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题： Ⅰ.燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （1）“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。 A. 氨水 B. CaCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. 石灰乳 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①该反应中的FeSO4作用是___________； ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，消耗O2的物质的量为___________mol。 Ⅱ.某化学兴趣小组同学为比较SO2与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。 （3）用装置A制备SO2气体，发生反应的化学方程式为___________。 （4）反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。 （5）某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）装置C的作用是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 催化剂 ②. 0.25 （3）Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O （4） ①. 溶液变为红色 ②. 无明显现象 （5）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl （6）吸收多余的Cl2和SO2 ，防止污染空气 【解析】 【分析】Ⅱ.装置A是制备二氧化硫的发生装置，70%硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，装置E是制备氯气的发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化硫具有漂白作用，通过品红溶液，溶液红色褪去，氯气通过品红溶液，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，品红溶液颜色褪去，最后剩余气体通入氢氧化钠溶液中吸收，不能排放到空气中。 【小问1详解】 A．氨水与二氧化硫反应，故A正确； B．盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与CaCl2溶液不反应，故B错误； C．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故C正确； D．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，发生反应SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故D正确； 故答案为：B。 小问2详解】 ①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，FeSO4为还原剂，氧气为氧化剂，过程Ⅱ硫酸铁与二氧化硫发生反应，产生硫酸亚铁和硫酸，对应方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，结合反应过程可知该反应中FeSO4的作用是催化剂。 ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，物质的量n==0.5mol，Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，根据SO2～2FeSO4～O2，则消耗O2的物质的量为0.25mol。 【小问3详解】 装置A亚硫酸钠和70%硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问4详解】 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止反应后，由于二氧化硫和有色物质反应生成不稳定的物质，而氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质，则给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B中溶液变为红色，D中无明显现象； 【小问5详解】 SO2与Cl2都能使品红溶液褪色，如果将二者等体积通入品红溶液中，二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者会发生反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl； 【小问6详解】 装置C作用是：吸收多余的Cl2和SO2 ，防止污染空气； 16. 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 （1）已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN2和3molH2生成2molNH3，该过程会___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ的能量。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。 t/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30 ①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体的压强不再改变 C． 混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D． 混合气体的密度不再改变 ②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为___________。 ③该条件下，CO的最大转化率为___________，平衡时，CO2的体积分数为___________%(保留一位小数)。 ④下列措施一定能增大该反应速率的是___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．充入Ne C．适当减小容器的容积 D．及时分离出CO2、N2 （3）CO2是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置可吸收一定量的CO2，装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。 ①电极a为___________极(填“正”或“负”)。 ②电极b发生的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 93 （2） ①. BC ②. 0.0004 mol/(Ls) ③. 25% ④. 13.3 ⑤. AC （3） ①. 负 ②. 3CO2+4e-=2+C 【解析】 【小问1详解】 1molN2和3molH2生成2molNH3时，反应物断键时所需要吸收的能量为945+3×436 kJ=2253 kJ，形成6molN-H所释放的能量为391×6 kJ=2346 kJ，则释放的能量为2346-2253 kJ=93 kJ。 【小问2详解】 ①A．反应速率v(NO)=v(CO)，在任意状态均成立，不能说明平衡状态； B．恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量成正比，2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)反应前后气体分子数改变，故气体压强为变量，混合气体的压强不再改变可以说明平衡状态； C． 混合气体中NO的物质的量分数未平衡时逐渐减小，保持不变可以说明平衡状态； D． 混合气体的总质量保持不变，混合气体体积不变，故密度一直改变，故不可以说明平衡状态。 选BC。 ②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为NO的一半，则； ③该条件下，达到平衡时NO共消耗0.1mol，则CO的最大转化率为；易知平衡时NO、CO、CO2、N2的物质的量分别为0.3mol、0.3mol、0.1mol、0.05mol，故CO2的体积分数为。 ④A．适当升高温度，反应速率增加，正确；B．恒容条件下充入Ne，反应物浓度不变，速率不变； C．适当减小容器的容积，反应物浓度增大，反应速率增加，正确；D．及时分离出CO2、N2，浓度减小，速率减小。故选AC。 【小问3详解】 电极a失去电子发生氧化反应产生钠离子，为负极；电极b二氧化碳得电子发生还原反应产生C，发生的电极反应为3CO2+4e-=2+C。 17. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。 （2）若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________(写两条即可)。 （3）煅烧时主要反应的化学方程式为___________。 （4）“氧化”时，反应的化学方程式为___________。 （5）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________ _____________________________________________ 若要检验是否变质生成了，所用的试剂是___________。 （6）在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 98.3%的浓硫酸 （2）将黄铁矿粉碎；提高煅烧温度；多鼓入空气等 （3） （4） （5） ①. 23426 ②. 盐酸、溶液 （6）0.19 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧的产物主要为氧化铁和二氧化硫，净化后补充氧气氧化生成，工业上，吸收时宜选用的试剂a为98.3%的浓硫酸，尾气用氢氧化钠溶液吸收，再加热得到焦亚硫酸钠，据此解答。 【小问1详解】 中，硫元素化合价价，依据化合价代数和为0可知铁元素化合价价；故答案为：+2；工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，酸雾对设备腐蚀严重，故选择98.3%的浓硫酸的吸收可避免产生酸雾； 【小问2详解】 要增大煅烧过程的反应速率，可以将黄铁矿粉碎增大反应物之间的接触面积；可以提高煅烧温度；多鼓入空气增大氧气的浓度等； 【小问3详解】 煅烧时，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁和二氧化硫，故方程式为； 【小问4详解】 “氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 硫元素化合价价升高到价，碘元素化合价0价降低到价，配平得到离子方程式为；被氧化生成，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含有； 【小问6详解】 由得关系式：： ；故答案为：。 18. 乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品黏合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题： 已知：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl （1）F的名称为___________，B的结构简式为___________，B→C的反应类型是___________，H中所含官能团名称是___________。 （2）N的结构简式___________。 （3）鉴别C和E的常用试剂有___________、___________ (写两种)。 （4）若C为CH3CH218OH，写出C与E反应生成P的化学反应方程式___________。 （5）写出C→D反应的化学方程式___________。 （6）关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是___________。 A． 易溶于水 B． 是平面结构的分子 C． 与乙酸乙酯互为同系物 D． 能够发生水解反应 E． 可以使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. CH3CH2Cl ③. 取代反应 ④. 碳碳双键、羧基 （2） （3） ①. 紫色石蕊试液 ②. Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Fe等 （4）CH3CH218OH + CH3COOHCH3CH218OOCCH3+ H2O （5）2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O （6）DE 【解析】 【分析】有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，F与H2O在催化剂、加热加压时反应生成C(CH3CH2OH)，则F的结构简式为CH2=CH2；B与NaOH溶液、加热时反应生成C，结合题给已知，B的结构简式为CH3CH2Cl，进一步逆推A为CH3CH3；C发生催化氧化反应生成D，D的结构简式为CH3CHO；D被酸性KMnO4溶液氧化成E，E的结构简式为CH3COOH；C与E在浓硫酸、加热时发生酯化反应生成P，P的结构简式为CH3COOCH2CH3；C与丙烯酸发生酯化反应生成M(CH2=CHCOOCH2CH3)，M发生加聚反应生成N(聚丙烯酸乙酯)。 【小问1详解】 F的结构简式为CH2=CH2，F的名称为乙烯；B的结构简式为CH3CH2Cl；B→C为CH3CH2Cl与NaOH溶液、加热时发生取代反应（或水解反应）生成CH3CH2OH；H的结构简式为CH2=CHCOOH，H中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 CH2=CHCOOCH2CH3发生加聚反应生成N，N的结构简式为 ； 【小问3详解】 C为CH3CH2OH、其中官能团为—OH，E为CH3COOH、其中官能团为—COOH，鉴别C和E可选用的试剂有紫色石蕊试液（使紫色石蕊试液变红的是CH3COOH，不变色的是CH3CH2OH）、Na2CO3溶液或NaHCO3溶液（产生无色气泡的为CH3COOH，无明显现象的为CH3CH2OH）、Fe（产生无色气泡的为CH3COOH，无明显现象的为CH3CH2OH）等； 【小问4详解】 若C为CH3CH218OH，根据酯化反应的机理，C与E反应生成P的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O； 【小问5详解】 C→D的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问6详解】 A．丙烯酸乙酯属于酯类，丙烯酸乙酯难溶于水，A项错误； B．丙烯酸乙酯中—CH2CH3的两个碳原子为饱和碳原子，丙烯酸乙酯不是平面结构，B项错误； C．丙烯酸乙酯中含碳碳双键，乙酸乙酯中不含碳碳双键，两者结构不相似，且分子组成不相差若干个“CH2”，丙烯酸乙酯与乙酸乙酯不互为同系物，C项错误； D．丙烯酸乙酯中含酯基，能发生水解反应，D项正确； E．含碳碳双键，可以使酸性KMnO4溶液褪色，E项正确； 答案选DE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三台中学2023级高一下期末适应性考试化学试题 考试时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的结构式H-Cl-O B. 的结构示意图： C. 羟基的电子式 D. 氯乙烯的球棍模型： 3. 下列说法中正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质一定条件下都可以发生水解反应 B. 乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物 C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 D. 与互为同分异构体 4. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 A. “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 B. 汽油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O C. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 D. 通过灼烧可以鉴别羊毛线和棉线 5. 下列反应过程中的能量变化符合如图的是 A. 碳酸氢钠与盐酸的反应 B. Al和Fe2O3在高温下的反应 C. 酸与碱的中和反应 D. 葡萄糖在生物体内氧化生成CO2 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 质量为46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NA B. 标准状况下，2.24L乙烷分子中所含非极性共价键数0.1NA C. 1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA D. 一定条件下，0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为0.4NA 7. 维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基功效。下列说法错误的是 A. 维生素C能发生酯化反应、水解反应、加成反应 B. 抗坏血酸分子中有3种官能团 C. 维生素C和脱氢抗坏血酸均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol维生素C与足量Na反应，最多可消耗2molNa 8. 以下各种装置的分析正确的是 选项 A B C D 装置 分析 Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动 Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱 电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡 电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ A. A B. B C. C D. D 9. 某实验小组自制如下图所示的水果电池。下列有关说法不正确的是 A. 柠檬的作用是提供电解质溶液 B. 电子由铜流出经外电路流回铝 C. 负极的电极反应式为 D. 电极有产生，且发生还原反应 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是 A. H2X的沸点低于H2Z的沸点 B. 原子半径大小顺序为：X<W<Z<Y C. WX2、ZX2的化学键类型相同 D. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构 11. 向BaCl2溶液中通入SO2，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂不可能是 ①NH3②HNO3③NaNO3④FeCl3⑤CO2⑥Cl2 A. ⑤ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑥ 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 冒白烟 挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体 B 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 C 向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入银氨溶液 不产生银镜 淀粉未发生水解 D 向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和CuSO4溶液 鸡蛋清聚沉 鸡蛋清是蛋白质，加入盐溶液时发生了变性 A. A B. B C. C D. D 13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸 B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原 14. 在不同条件下，用O2氧化一定浓度FeCl2溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A. 内，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O C. 由曲线①和③可知，温度越高，Fe2+的氧化速率越快 D. 由曲线②和③可知，pH越大，Fe2+的氧化速率越快 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(共58分) 15. SO2是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题： Ⅰ.燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （1）“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。 A. 氨水 B. CaCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. 石灰乳 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生SO2。 ①该反应中的FeSO4作用是___________； ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，消耗O2的物质的量为___________mol。 Ⅱ.某化学兴趣小组同学为比较SO2与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。 （3）用装置A制备SO2气体，发生反应的化学方程式为___________。 （4）反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。 （5）某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）装置C的作用是___________。 16. 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 （1）已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN2和3molH2生成2molNH3，该过程会___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ的能量。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。 t/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 030 0.30 0.30 ①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．反应速率v(NO)=v(CO) B．混合气体的压强不再改变 C． 混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D． 混合气体的密度不再改变 ②10s-20s内用N2表示该反应的平均反应速率为___________。 ③该条件下，CO的最大转化率为___________，平衡时，CO2的体积分数为___________%(保留一位小数)。 ④下列措施一定能增大该反应速率的是___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．充入Ne C．适当减小容器的容积 D．及时分离出CO2、N2 （3）CO2是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO2电池装置可吸收一定量的CO2，装置如图所示，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C。 ①电极a为___________极(填“正”或“负”)。 ②电极b发生的电极反应为___________。 17. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。 （2）若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________(写两条即可)。 （3）煅烧时主要反应化学方程式为___________。 （4）“氧化”时，反应的化学方程式为___________。 （5）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________ _____________________________________________ 若要检验是否变质生成了，所用的试剂是___________。 （6）在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为___________。 18. 乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品黏合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题： 已知：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl （1）F的名称为___________，B的结构简式为___________，B→C的反应类型是___________，H中所含官能团名称是___________。 （2）N的结构简式___________。 （3）鉴别C和E的常用试剂有___________、___________ (写两种)。 （4）若C为CH3CH218OH，写出C与E反应生成P的化学反应方程式___________。 （5）写出C→D反应化学方程式___________。 （6）关于丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是___________。 A． 易溶于水 B． 是平面结构的分子 C． 与乙酸乙酯互为同系物 D． 能够发生水解反应 E． 可以使酸性KMnO4溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $