精品解析：四川省眉山车城中学2023-2024学年高一下学期期末模拟考试化学试卷

四川省眉山车城中学2026届高一第二学期期末模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 第31届世界大学生夏季运动会在成都举办。下列说法错误的是 A. 火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料 B. 场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能 C. 场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐 D. 奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷燃烧生成二氧化碳和水，丙烷是一种清洁燃料，故A正确； B．太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能，故B正确； C．混凝土的主要成分是硅酸盐，故C正确； D．丝绸得主要成分是蛋白质，故D错误； 选D。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氟化碳的空间填充模型： D. 新戊烷的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中氮原子间形成氮氮三键，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为，A错误； B．是镁原子失去最外层2个电子形成的，核电荷数为12，核外电子排布为2、8，图示结构示意图正确，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故氟原子半径小于碳原子，四氟化碳的空间填充模型中代表碳原子的球应比氟原子的球更大，图示正确，C正确； D．新戊烷系统命名为2,2-二甲基丙烷，中心碳原子连接四个甲基，图示结构简式正确，D正确； 故选A。 3. 煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法错误的是 A. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化 B. 天然气是生产甲醇的原料之一 C. 石油经分馏获得的煤油属于纯净物 D. 石油裂化获得的汽油可使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏、气化、液化均为生成新物质的变化，属于化学变化，A正确； B．天然气主要成分为甲烷，甲烷是工业生产甲醇的原料之一，B正确； C．煤油中含有多种成分，属于混合物，C错误； D．石油裂化获得的汽油中含有多种不饱和烃，可使溴水褪色，D正确； 故选C。 4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者聚合度不同，不是同分异构体，故A错误； B．糖类中单糖不能发生水解反应，故B错误； C．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液蛋白质变性，变性不可逆，加水沉淀不溶解，故C正确； D．糖类中的单糖、低聚糖和油脂不是高分子化合物，故D错误； 选C。 5. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO、NO2和氢氧化钠发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 +H2O，不能用氢氧化钠溶液除NO中的NO2气体，故A错误； B．CO2、SO2都能与Na2CO3溶液反应，不能用Na2CO3溶液除CO2中的SO2，故B错误； C．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能用高锰酸钾溶液除C2H6中的乙烯，故C错误； D．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸和Na2CO3溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，用饱和Na2CO3溶液除乙酸乙酯中的乙酸，用分液法分离，故D正确； 选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)中含有的电子数为 B. 标准状况下，环丙烷中含有的非极性键数目为 C. 常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 溶液与足量Na反应，产生数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，羟基(-OH)中含有的电子数为，A错误； B．标准状况下，环丙烷物质的量为0.05mol，含有的非极性键数目为，B错误； C．常温常压下，与CO组成的混合气体物质的量为0.5mol，含有的原子数目为，C正确； D．溶液与足量Na反应时，水也参加反应，故无法计算产生数目，D错误； 故选C。 7. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化与图不相符的是 A. Fe丝在氧气中燃烧 B. NaOH溶液和稀硫酸反应 C. 钠单质投入水中 D. 与反应 【答案】D 【解析】 【分析】图示中，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应。 【详解】A．Fe丝在氧气中燃烧是放热反应，能量变化与图相符，故不选A； B．NaOH溶液和稀硫酸反应是放热反应，能量变化与图相符，故不选B； C．钠单质投入水中生成氢氧化钠和氢气是放热反应，能量变化与图相符，故不选C； D．与反应是吸热反应，能量变化与图不相符，故选D； 选D。 8. 下列反应的方程式正确的是 A. 铁粉溶于过量稀硝酸： B. 将SO2通入BaCl2溶液中： C. 氢氟酸与反应： D. 实验室制NO2： Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性且过量，铁粉完全被氧化生成，不会生成，正确离子方程式为，A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，根据弱酸不能制备强酸，通入溶液不发生反应，无沉淀产生，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中必须保留化学式，不能拆分为、，正确反应式：，C错误； D．实验室利用和浓硝酸制取，离子方程式，原子、电荷、电子均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 9. 对下列各组实验的现象描述错误的是 A．溶液褪色，静置后分层 B．海水制蒸馏水 C．电流表指针不发生偏转 D．产生白色沉淀且不溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有碳碳双键，能和酸性发生氧化还原反应，被还原为无色，溶液褪色；反应产物均可溶于水，不会出现分层现象，A错误； B．装置为蒸馏装置制取蒸馏水，冷凝水下进上出，海水加热汽化、冷凝液化得到纯净蒸馏水，实验装置与现象描述无误，B正确； C．、分别放在两个独立装有稀硫酸烧杯中，没有形成闭合的离子通路，无法构成原电池回路，没有电子定向移动，电流表指针不偏转，C正确； D．与加热反应生成，通入溶液发生反应：；不溶于弱碱氨水，因此生成白色沉淀且不溶解，D正确； 故选A。 10. 某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是(　　) A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－ C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 D. 每转移0.2 mol电子，消耗1.12 L的H2 【答案】C 【解析】 【详解】A.因氢元素的化合价升高，则通入氢气的电极a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错误； B.该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误； C.原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，C正确； D.因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，D错误； 故合理选项是C。 11. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 乙酸酐分子中所有原子一定共平面 C. 乙酸酐与乙酸互为同系物 D. 水杨酸能发生加成、氧化、水解、酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据阿司匹林的结构简式，可知分子式为，故A正确； B．乙酸酐分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，故B错误； C．乙酸酐与乙酸结构不同，不是同系物，故C错误； D．水杨酸含有苯环能发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，含有羧基能发生酯化反应，水杨酸不能发生水解反应，故D错误； 选A。 12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 X Y W A. 原子半径的大小：X>Y B. 气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，W的单质是黄色固体，W为S元素，Y为O元素，X为C元素，Q为Cl元素。 【详解】A．X为C元素，Y为O元素，原子半径，A正确； B．W为S元素，Y为O元素，非金属性：，气态氢化物的稳定性：，B正确； C．Q为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为强酸，C正确； D．Z为Al元素，Q为Cl元素，工业上冶炼金属Al不是电解，而是电解，D错误； 故选D。 13. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．前5min X的平均反应速率为，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误； D．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 14. 下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 下列说法错误的是 A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B. ①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C. ①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸 D. ②③④的主要目的是富集溴元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠（食盐）是常用食品添加剂，可抑制微生物生长，防止食品腐败变质，A正确； B．①中经过过滤、蒸发结晶得到精盐，过滤使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发结晶使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，不需要坩埚，B错误； C． ①中试剂添加顺序可以是、、，过滤后加入稀盐酸，依次发生、、、、、，C正确； D． ②③④的过程发生了，主要目的是富集溴元素，D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知：R-BrR-OH 回答下列问题： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是___________，由A生成B的反应类型是___________。 （2）D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。 （3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，E的分子式为___________。 （5）与C互为同分异构体并属于醇的物质的结构简式为___________。 （6）X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有___________种。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） ①. 羟基、醛基 ②. 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜) （3） （4） （5） （6）4 【解析】 【分析】石油裂解得到分子式的不饱和烃A，由C的结构简式和B和化学式可得B为，则A为，A与发生加成得到溴丙烷B，B在水溶液加热下水解生成2-丙醇C；淀粉水解生成葡萄糖D，葡萄糖催化转化得到仅含C、H、O的E，E催化氧化生成丙烯酸F，结合C和丙烯酸异丙酯的结构可知F为；C与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成目标产物丙烯酸异丙酯。 【小问1详解】 A为丙烯，结构简式；和反应，碳碳双键打开分别连接H、Br，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 D是，含有的官能团为羟基、醛基；C是2-丙醇，只有羟基；D有醛基，鉴别二者可用能检验醛基的新制银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，D能发生银镜反应/砖红色沉淀，C无现象； 【小问3详解】 C是，F是，在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，方程式为； 【小问4详解】 已知E仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为90，碳元素质量分数40%，氢元素质量分数6.7%，碳原子数目为，氢原子数目约为，剩余质量为氧元素质量，氧原子数目为，因此E的分子式为； 【小问5详解】 C的结构简式为，属于醇的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 B的分子式是，X是B的同系物且相对分子质量大14，说明多一个原子团，X分子式为；的碳链骨架有正丁烷和异丁烷两种。正丁烷骨架可形成1-溴丁烷和2-溴丁烷；异丁烷骨架可形成1-溴-2-甲基丙烷和2-溴-2-甲基丙烷。故X可能的结构共有4种。 16. 亚硫酸氢钠(NaHSO3)是一种常用的抗氧化剂，某化学兴趣小组用下图所示装置验证的性质并制备。 回答下列问题： （1）加热A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中的现象是___________，若要验证的氧化性，可将B中的石蕊溶液更换为___________。 （3）一段时间后，C中可检验出，则发生反应的离子方程式为___________。 （4）为制备，将气体缓慢通入D中至过量。此时，取适量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，现象是___________。 （5）实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧固体中，目的是___________。本实验装置中明显存在一处不足，改进措施是___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液变红 ②. H2S溶液 （3） （4）溶液不变红 （5） ①. 碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳，二氧化碳气体排出残留在装置内的二氧化硫，防止污染 ②. 把E中的无水氯化钙改为碱石灰 【解析】 【分析】Y形管左侧浓硫酸与铜反应放出SO2气体，二氧化硫通入石蕊溶液中石蕊变红，证明二氧化硫是酸性氧化物；二氧化硫通入氯化铁溶液证明二氧化硫的还原性；过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制备，E中的无水氯化钙改为碱石灰，吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 加热A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 SO2是酸性氧化物，SO2和水反应生成亚硫酸， B中的现象是溶液变红，SO2和H2S反应生成S沉淀和水，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，若要验证的氧化性，可将B中的石蕊溶液更换为H2S溶液。 【小问3详解】 一段时间后，C中可检验出，说明被二氧化硫还原为FeCl2，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 将气体缓慢通入D中至过量。此时C中反应完全，不含Fe3+，取适量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，现象是溶液不变红。 【小问5详解】 实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧固体中，碳酸钠与硫酸反应放出二氧化碳，二氧化碳气体排出残留在装置内的二氧化硫，防止污染。氯化钙不能吸收二氧化硫，改进措施是把E中的无水氯化钙改为碱石灰。 17. 某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)与铁红的工艺流程如图所示： 已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 回答下列问题： （1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。 （2）“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。 （3）“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到ZnSO4·7H2O的操作是___________、过滤洗涤。 （4）用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制500mL0.2mol/LZnSO4溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。 【答案】（1） ①. 2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2 ②. 浸出 （2） ①. 2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O ②. 2.8≤pH＜6.2 （3） ①. Fe(OH)3 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 （4） ①. 28.7 ②. 500mL容量瓶 【解析】 【分析】硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，焙砂可以用稀硫酸浸出，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH生成Fe(OH)3沉淀而除掉，滤液为硫酸锌溶液，通过加热浓缩、冷却结晶等操作得到ZnSO4·7H2O，滤渣为Fe(OH)3沉淀，加热分解得到铁红。 【小问1详解】 含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，生成ZnO和SO2，化学方程式为：2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；“净化制酸”所得的产品可用于后续的浸出操作； 【小问2详解】 “浸出”后加入H2O2 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O；根据表格数据，调pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除掉，而Zn2+不能变沉淀，故调pH的范围是2.8≤pH＜6.2； 【小问3详解】 “滤渣”的化学式是Fe(OH)3；滤液为硫酸锌溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤等操作得到ZnSO4·7H2O； 【小问4详解】 配制500mL0.2mol/LZnSO4溶液，所需ZnSO4·7H2O的质量为=28.7g；溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。 18. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，回答下列问题： （1）以上反应过程中能量变化情况如图所示。CO2的结构式为___________，生成18 g H2O(g)时，向环境释放的能量为___________kJ。 （2）某研究小组模拟该反应。温度为t时，向容积为1 L抽空的密闭容器中充入一定量的CO2与H2 ，5 min时反应达平衡状态。从反应2 min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①反应物或产物中，未在该图表示出的是___________(填化学式)，a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②起始时CO2与H2的物质的量之比为___________。 ③0 ~ 2 min内，以H2的浓度变化表示的平均反应速率为___________ 。 ④下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内生成，同时消耗1molCH4 b．CO2与CH4的物质的量相等 c．容器中气体压强不再变化 d．在恒温恒容下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如下图，根据燃料电池的原理，推测电极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极上的电极反应式___________。 【答案】（1） ①. O=C=O ②. 81 （2） ①. H2O ②. > ③. 5：12 ④. 0.1 mol·L-1·min-1 ⑤. ab （3） ①. 正极 ②. CO-2e−+H2O=CO2+2H+ 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳分子中碳与两个氧原子分别形成双键，结构式为； 该反应为放热反应，反应的焓变，即生成释放能量，为，因此释放能量为。 【小问2详解】 反应为，图中给出了2min到平衡的3条曲线，变化量之比：，对应、​、，因此缺少的物质是。 ① 未标出的物质为；a、b点反应均未达到平衡，反应正向进行，因此a点正反应速率大于b点逆反应速率。 ② 平衡时总物质的量为，可知反应共消耗、​；平衡时剩余为，剩余为，因此起始，，物质的量之比为。 ③ 2min时物质的量为，则0~2min消耗​为，容器体积为，因此平均反应速率。 ④ a．生成为逆反应，消耗​也为逆反应，二者始终相等，不能说明反应达到平衡； b．与​物质的量相等，不能说明二者浓度不再变化，不能说明达到平衡； c．反应前后气体分子数不相等，压强为变量，压强不变说明达到平衡； d．总质量不变，总物质的量是变量，因此平均摩尔质量是变量，不变说明达到平衡； 因此不能说明平衡的是。 【小问3详解】 该燃料电池中，在电极发生氧化反应生成，​在电极发生还原反应，因此是正极； 酸性电解质中，电极（负极）的电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省眉山车城中学2026届高一第二学期期末模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 第31届世界大学生夏季运动会在成都举办。下列说法错误的是 A. 火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料 B. 场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能 C. 场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐 D. 奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氟化碳的空间填充模型： D. 新戊烷的结构简式： 3. 煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法错误的是 A. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化 B. 天然气是生产甲醇的原料之一 C. 石油经分馏获得的煤油属于纯净物 D. 石油裂化获得的汽油可使溴水褪色 4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 5. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 羟基(-OH)中含有的电子数为 B. 标准状况下，环丙烷中含有的非极性键数目为 C. 常温常压下，与CO组成的混合气体中含有的原子数目为 D. 溶液与足量Na反应，产生数目为 7. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化与图不相符的是 A. Fe丝在氧气中燃烧 B. NaOH溶液和稀硫酸反应 C. 钠单质投入水中 D. 与反应 8. 下列反应的方程式正确的是 A. 铁粉溶于过量稀硝酸： B. 将SO2通入BaCl2溶液中： C. 氢氟酸与反应： D. 实验室制NO2： Cu+4H++2 =Cu2++2NO2↑+2H2O 9. 对下列各组实验的现象描述错误的是 A．溶液褪色，静置后分层 B．海水制蒸馏水 C．电流表指针不发生偏转 D．产生白色沉淀且不溶解 A. A B. B C. C D. D 10. 某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是(　　) A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－ C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 D. 每转移0.2 mol电子，消耗1.12 L的H2 11. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 阿司匹林的分子式为 B. 乙酸酐分子中所有原子一定共平面 C. 乙酸酐与乙酸互为同系物 D. 水杨酸能发生加成、氧化、水解、酯化反应 12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是 X Y W A. 原子半径的大小：X>Y B. 气态氢化物的稳定性：Y>W C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质 13. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 14. 下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 下列说法错误的是 A. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B. ①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C. ①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸 D. ②③④的主要目的是富集溴元素 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下： 已知：R-BrR-OH 回答下列问题： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是___________，由A生成B的反应类型是___________。 （2）D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。 （3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，E的分子式为___________。 （5）与C互为同分异构体并属于醇的物质的结构简式为___________。 （6）X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有___________种。 16. 亚硫酸氢钠(NaHSO3)是一种常用的抗氧化剂，某化学兴趣小组用下图所示装置验证的性质并制备。 回答下列问题： （1）加热A中Y形管左侧至浓硫酸微沸，插入铜丝，A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）B中的现象是___________，若要验证的氧化性，可将B中的石蕊溶液更换为___________。 （3）一段时间后，C中可检验出，则发生反应的离子方程式为___________。 （4）为制备，将气体缓慢通入D中至过量。此时，取适量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，现象是___________。 （5）实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧固体中，目的是___________。本实验装置中明显存在一处不足，改进措施是___________。 17. 某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)与铁红的工艺流程如图所示： 已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 回答下列问题： （1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。 （2）“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。 （3）“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到ZnSO4·7H2O的操作是___________、过滤洗涤。 （4）用以上流程制备的七水合硫酸锌样品配制500mL0.2mol/LZnSO4溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。 18. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，回答下列问题： （1）以上反应过程中能量变化情况如图所示。CO2的结构式为___________，生成18 g H2O(g)时，向环境释放的能量为___________kJ。 （2）某研究小组模拟该反应。温度为t时，向容积为1 L抽空的密闭容器中充入一定量的CO2与H2 ，5 min时反应达平衡状态。从反应2 min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 ①反应物或产物中，未在该图表示出的是___________(填化学式)，a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②起始时CO2与H2的物质的量之比为___________。 ③0 ~ 2 min内，以H2的浓度变化表示的平均反应速率为___________ 。 ④下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内生成，同时消耗1molCH4 b．CO2与CH4的物质的量相等 c．容器中气体压强不再变化 d．在恒温恒容下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如下图，根据燃料电池的原理，推测电极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极上的电极反应式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $