第2节 物质的酸碱性 第1课时（表格式教学设计）科学浙教版九年级上册

第2节 物质的酸碱性（第1课时）（教学设计） 年级 九年级 授课时间 课题 第2节 物质的酸碱性（第1课时） 学情 分析 本节内容选自浙教版九上第1章第2节，本节主要内容：酸性物质和碱性物质；酸碱指示剂；溶液酸碱性的强弱程度。教材从食醋、胃液等生活实例切入，引入酸碱本质，然后通过实验探究指示剂变色规律，定量描述pH强弱，最后拓展酸雨、土壤盐碱化等社会议题，符合“具体→抽象→应用”的认知规律。教材设计闻气味、石蕊变色实验、pH测试等“活动”板块，引导学生动手验证理论，强化实验验证的意识；通过自制指示剂拓展科学思维与实践能力。强调pH在生态环境——酸雨、农业生产——土壤改良、健康生活——体液平衡中的实际价值，体现科学知识的应用性与社会责任感。 在知识基础与认知层面学生在八年级已掌握溶液的基本概念，了解了常见物质溶解现象。已经对生活中的食醋、柠檬、肥皂水等酸、碱性物质有感性认识，但未建立科学的定义。部分学生可能通过生活经验或网络接触过pH的概念，但缺乏系统理解。本节思维主要难点在于从宏观现象到微观解释的抽象思维转换。理解​​pH的数学意义​​即数值与酸碱性强弱的对数关系需借助类比方法。容易混淆酸性、碱性物质的气味、颜色与本质区别，例如误认为“有酸味=酸”、“滑腻感=碱”。学生能完成滴加试剂、观察颜色变化等基础实验操作，但​​规范使用pH试纸​​需重点指导。学生自主设计实验能力较弱。教学时可进行生活化实验，比如测试饮料、土壤的pH，自制指示剂等，容易激发学生探究欲。关注如酸雨、胃酸过多、土壤酸化等社会议题，引发学生对知识实用性的关注。 本节内容拟用2课时完成。 教学 目标 科学观念：识别生活中的酸碱性物质，理解酸碱的本质是溶液中存在H⁺或OH⁻离子；知道酸碱指示剂的作用原理及其变色规律。 科学思维：通过比较不同酸性、碱性物质的共性，归纳出酸碱的定义特征；运用分类思想区分酸、碱、中性物质。 探究实践：规范完成指示剂变色实验；尝试用植物浸出液如紫甘蓝汁自制指示剂，探究其变色规律。 态度责任：讨论胃酸、食醋等酸碱物质在人体健康中的作用，形成科学应用化学物质的意识。 教学 重难点 重点：酸碱的定义特征；指示剂的变色规律 难点：从宏观现象抽象出微观本质 教学 准备 课件、课本、视频、活动器材等 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 2023年杭州为保障空气质量，采用碱性溶液喷雾中和酸性污染物。 为什么向空气中喷碱性溶液能改善空气质量？这些物质如何检测酸碱性？ 今天我们就像科学家一样，用实验揭开酸碱的奥秘！ 通过浙江本地酸碱的，引入对酸性和碱性的思考 新 知 讲 授 一、酸性物质和碱性物质 我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。 讲到酸性的物质，你可能会立即想什么物质？ 活动 将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是 酸 的。 注意：实验室药品闻气味采用扇闻的方法！！！ 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图所示。还有橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。 醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？ 科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。 食醋里含有醋酸——CH3COOH 人的胃液里含有盐酸——HCl 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸——C6H8O7 这些酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子——氢离子（） 电离 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离 电离方程式 我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如是的酸根。 生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水等，它们都含有碱。 石灰水中含有碱——氢氧化钙 氨水（的水溶液）也是碱—— 碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子——氢氧根离子（） 实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 思考与讨论 1.酸性溶液一定是酸溶液吗？碱性溶液一定是碱溶液吗？ 一些物质溶于水产生，使溶液呈酸性，如、，但不是酸溶液，同样的，碳酸钠()溶液呈碱性，但不是碱溶液。故酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。但酸性溶液一定含有，显酸性；碱性溶液一定含有，显碱性。 2.醋酸属于酸，那么白醋属于酸吗，为什么？ 白醋的酸性来源于醋酸，但它本身属于酸性溶液（混合物），而非纯净的“酸”。 酸和碱的定义 酸 碱 定义 电离时生成的阳离子都是氢离子（）的化合物 电离时生成的阴离子都是氢氧根离子（）的化合物 常见物质 盐酸()、硫酸()、硝酸()、醋酸()、柠檬酸等 熟石灰[]、烧碱()、氢氧化钾()、氢氧化钡[]等 二、酸碱指示剂 酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。这类物质叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 活动 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。 注意：胶头滴管滴加液体要悬垂在容器上方 在稀硫酸中： 红色 。 在稀盐酸中： 红色 。 在氢氧化钠溶液中： 蓝色 。 在氢氧化钙溶液中： 蓝色 。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 红 色，碱能使紫色石蕊试液变 蓝 色。 可补充实验：向蒸馏水中滴加石蕊试液，溶液呈紫色 下面是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 石蕊遇酸变红遇碱变蓝，中性不变色；酚酞遇碱变红，遇酸性中性不变色 指示剂变色原理及注意事项 1.指示剂变色是因为指示剂与溶液中的发生反应生成了有色物质，这属于化学变化。 2.指示剂与酸或碱混合后，变色的是指示剂而不是酸或碱。可以说无色酚酞试液遇碱变红色，不能说碱遇酚酞变红色。 3.不溶性的酸、碱在溶液中不能使指示剂变色。 思考与讨论 1.向某无色透明溶液中滴加石蕊试液，发现溶液变成红色，能推测出这个溶液是酸溶液吗？ 溶液变红，只能说明该溶液中含有，溶液是酸性溶液，不能确定该溶液是酸溶液。 2.向某无色透明溶液中滴加酚酞试液，发现溶液不变色，能推测出这个溶液是中性溶液吗？ 酚酞遇酸性中性溶液不变色，故该溶液也可能是酸性溶液。 阅读 自制酸碱指示剂 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表所示。 根据生活中对酸性物质的认识，以食醋为例感知酸性物质的气味 了解酸的概念，理解电离的概念，知道如何判断什么是酸。了解什么是酸根离子 了解碱的概念和常见的碱 区分酸性溶液和酸溶液、碱性溶液和碱溶液 归纳酸和碱的定义 知道什么是酸碱指示剂 活动探究石蕊试液在酸性、碱性溶液中的颜色变化 知道常见指示剂的变色情况 了解指示剂变色原理及注意事项 了解适合制作酸碱指示剂的植物及变色情况 课 堂 小 结 1.酸与酸性物质 （1）酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 常见酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH₃COOH）。 酸根离子：把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如Cl-、SO42- （2）酸性物质 包括：酸本身（如盐酸、柠檬汁）；某些盐溶液（如硫酸铜溶液）。 （3）酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，酸性溶液一定含有氢离子。 2.碱与碱性物质 （1）碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻） 的化合物。 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氨水（NH₃·H₂O）。 （2）碱性物质 包括：碱本身（如石灰水、烧碱）；某些盐溶液（如碳酸钠溶液）。 （3）碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，碱性溶液一定含有氢氧根离子。 3.酸碱指示剂 （1）作用：通过颜色变化判断溶液酸碱性。 （2）常用指示剂变色规律： 指示剂 酸性溶液（pH<7） 中性溶液（pH=7） 碱性溶液（pH>7） 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 蓝色 蓝色 红色石蕊试纸 红色 红色 蓝色 板 书 设 计 作 业 设 计 （请老师按实际教学需求撰写。） 教学反思 本节课课堂氛围活跃，学生参与度高。在识别食醋、柠檬、肥皂水等生活实例并归纳酸碱定义时表现积极，能运用分类思想区分物质。实验环节，多数学生能规范操作滴管，准确观察并记录石蕊和酚酞在不同溶液中的颜色变化，掌握了指示剂判断酸碱性的基本方法，体现了探究实践素养。主要不足在于部分学生对“酸”与“酸性溶液”、“碱”与“碱性溶液”的概念辨析仍显模糊；少数学生在同时测试多种溶液时存在标签混淆现象。原因在于概念间的细微差别强调不足，实验组织流程可更细化。后续应强化对比分析，设计表格明确“酸/酸性溶液、碱/碱性溶液”异同，并在实验中要求学生明确标记样品并逐项操作以提升严谨性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$