精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2027届高一下期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共6小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料 B. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅 C. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 D. 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 2. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白雾 氨与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下，将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明溶液中可能含有CO A. A B. B C. C D. D 3. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。同一周期元素中，Y的原子半径最大，Z的单质是黄色晶体，下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：W>X B. 简单离子的半径：W>X>Y C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. W和Z形成的化合物不只一种 4. 下列有关表述或说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 0.1mol C18O2中含有的电子数为2.6mol C. 中子数为8的氮原子： D. 的电子式： 5. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A. 苯 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 氯化铁 6. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A. 原子半径：K>Na>S B. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C. 稳定性：HF>H2O>NH3 D. 还原性强弱：Cl->Br->I- 7. 有关物质的叙述，正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 链状C7H14的一氯代物有16种 C. 苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上 D. H2O和D2O化学性质相同 8. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构： 回答下列问题： （1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号) （2）E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。 （3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。 （4）有机物H的一氯代物有___________种。 （5）写出由D转化成的化学方程式___________。 9. 下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列空白： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ④ ⑥ ⑦ ⑤ ⑧ ⑨ 4 ③ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为_______。 （2）①用于考古的一种核素符号为____。①和⑦简单氢化物稳定性较差的是______(填化学式)。 （3）元素③的名称是_______。⑩元素与⑤元素两者核电荷数之差是_______。 （4）元素②和⑥对应的离子半径较小的是_______(填离子符号)。⑤和⑧最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_______(填名称)。 （5）④最高价氧化物对应水化物溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是(用化学方程式表达)_______。 （6）下列关于⑩元素硒(Se)说法推断正确的是_______(填标号)。 A. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 B. Se最低负化合价是负2价，但Na2SeO3中Se化合价为+4 C. Se元素原子得电子能力比⑤强 D. Se元素原子半径大于⑧ （7）④和⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。 10. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子的内层电子总数是最外层电子数的10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等；D和E是相邻的两种元素。回答下列问题： （1）E元素的名称是___________。 （2）B与H元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的化学式___________。 （3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是___________(填化学式) （4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小顺序是____(用元素符号表示) （5）A、B、C三种元素可组成原子个数比为1∶3∶2的化合物，将足量通入该化合物的溶液中，发生反应的离子方程式是____。 （6）短周期元素M与D位于不同主族，根据对角线规则可知二者的某些性质相似。将M的最高价氧化物对应的水化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 11. 某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验： 【实验一】探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______； (2)实验过程中，装置C中产生的现象是_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______； (3)该装置有一明显缺陷，请指明_______ 【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答： (4)①A中加入的试剂可能是_______，作用是_______； ②B中加入的试剂应为_______，作用是_______； ③E中加入的试剂可能是_______，作用是_______。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2027届高一下期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共6小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料 B. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅 C. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 D. 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，A项正确； B．太阳能电池的主要材料为晶体硅，B项错误； C．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，C项正确； D．正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才能成为酸雨，D项正确； 故选B。 2. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白雾 氨与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明溶液中可能含有CO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵产生白烟不是白雾，实验现象错误，A符合题意； B．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以使铁片钝化，因此常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化，B不符合题意； C．物质燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C不符合题意； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳和水，说明溶液中可能含有碳酸根，D不符合题意； 故选A。 3. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。同一周期元素中，Y的原子半径最大，Z的单质是黄色晶体，下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：W>X B. 简单离子的半径：W>X>Y C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. W和Z形成的化合物不只一种 【答案】A 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则W原子的最外层电子数为6；同一周期元素中，Y的原子半径最大，则该周期中Y的原子序数最小，则Y为Na，W为O元素，X的原子序数位于O和Na之间，则X为F，Z的单质是黄色晶体，则Z为S；据此分析作答。 【详解】由分析可知，W、X、Y、Z的元素符号分别为O、F、Na、S； A．元素的非金属性越强其最简单氢化物越稳定，元素非金属性W(O)＜X(F)，故最简单氢化物稳定性H2O＜HF，故A错误； B．W、X、Y的简单离子依次为O2-、F-、Na+，三者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子的半径：O2-＞F-＞Na+，故B正确； C．Y是Na，最高价氧化物对应的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故C正确； D．W为O、Z为S，W和Z两种元素形成的化合物有SO2、SO3等，不只一种，故D正确； 故选：A。 4. 下列有关表述或说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 0.1mol C18O2中含有的电子数为2.6mol C. 中子数为8的氮原子： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子得到1个电子，最外层有8个电子，其结构示意图为：，A错误； B．C18O2中含有的电子数位6+8×2=22，故0.1mol C18O2中含有的电子数为2.2mol，B错误； C．中子数为8的N原子的质量数为15，可表示为：，C正确； D．中N原子间共用3对电子，每个N原子还有1个孤电子对，电子式，D错误； 故选C。 5. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A. 苯 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 氯化铁 【答案】C 【解析】 【分析】含碳碳双键和碳碳三键的有机物，与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色。 【详解】A、苯是不含碳碳双键和碳碳三键的有机物，苯不能通过化学反应使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不选； B、乙烷是不含碳碳双键和碳碳三键的有机物，不能通过化学反应使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选； C、乙烯是含碳碳双键有机物，与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，故C选； D、氯化铁是不含碳碳双键和碳碳三键的无机物，氯化铁具有氧化性，与溴水不反应，与酸性高锰酸钾溶液可发生反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故D不选； 故选C。 6. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A. 原子半径：K>Na>S B. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C. 稳定性：HF>H2O>NH3 D. 还原性强弱：Cl->Br->I- 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径依次增大；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径：K>Na>S，故A正确； B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B正确； C．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：HF>H2O>NH3，故C正确； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单阴离子还原性增强，还原性强弱：Cl-<Br-<I-，故D错误； 选D。 7. 有关物质的叙述，正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 链状C7H14的一氯代物有16种 C. 苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上 D. H2O和D2O化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式相同、结构式不同的有机物互称为同分异构体，由于CF2Cl2为四面体形，故与为同种物质，不是同分异构体，A错误； B．链状C7H14为单烯烃，有多种同分异构体，其中无支链的同分异构体有3种，一氯代物的种类都有7种：、、，即链状C7H14的一氯代物大于21种，B错误； C．由于单键可以旋转，苯乙烯分子中的苯环、乙烯基两个平面可以重合也可以不重合，所以苯乙烯分子中所有的原子不一定处于同一平面，C错误； D．H2O和D2O中组成元素是相同的，都是氢元素和氧元素形成的水分子，化学性质相同，D正确； 故选D。 8. 有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构： 回答下列问题： （1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况是___________(填正确答案标号) （2）E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。 （3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。 （4）有机物H的一氯代物有___________种。 （5）写出由D转化成的化学方程式___________。 【答案】（1）D （2） ①. 同分异构体 ②. 同系物 （3） ①. CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ②. 加成反应 （4）6 （5）D表示苯分子，苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55℃～60℃条件下发生取代反应生成硝基苯，则苯生成硝基苯的化学方程式为 +HO-NO2 +H2O或+HO-NO2+H2O。 【解析】 【小问1详解】 A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型，均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，既可表示原子的位置关系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映物质的存在状况； 故选D； 【小问2详解】 E、F、G它们分子式相同，即均为C5H12，结构不同，分别代表戊烷的三种同分异构体结构；A、B、E三者分子式分别为CH4，C2H6，C5H12，符合烷烃的通式，属于组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2，均为烷烃同系物；答案为：同分异构体；同系物； 【小问3详解】 C表示的为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应； 【小问4详解】 该结构中有6种H原子，即，则一氯代物有6种，故答案为6； 【小问5详解】 D表示苯分子，苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热55℃～60℃条件下发生取代反应生成硝基苯，则苯生成硝基苯的化学方程式为 +HO-NO2 +H2O或+HO-NO2+H2O。 9. 下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列空白： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ④ ⑥ ⑦ ⑤ ⑧ ⑨ 4 ③ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为_______。 （2）①用于考古的一种核素符号为____。①和⑦简单氢化物稳定性较差的是______(填化学式)。 （3）元素③的名称是_______。⑩元素与⑤元素两者核电荷数之差是_______。 （4）元素②和⑥对应的离子半径较小的是_______(填离子符号)。⑤和⑧最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_______(填名称)。 （5）④最高价氧化物对应水化物溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是(用化学方程式表达)_______。 （6）下列关于⑩元素硒(Se)说法推断正确是_______(填标号)。 A. SeO2属于共价化合物，只具有还原性 B. Se的最低负化合价是负2价，但Na2SeO3中Se化合价为+4 C. Se元素原子得电子能力比⑤强 D. Se元素原子半径大于⑧ （7）④和⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 14C ②. SiH4 （3） ①. 钙 ②. 18 （4） ①. Al3+ ②. 高氯酸 （5） （6）BD （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是C，②是O，③是Ca，④是Na，⑤是S，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是Se元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【小问1详解】 在这些元素中，化学性质最不活泼元素是18号元素Ar，其原子核外电子排布是2、8、8，所以Ar的原子结构示意图为； 【小问2详解】 ①是C元素，C元素的核素14C可用于考古测定文物；①是C，⑦是Si，二者是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其简单氢化物的稳定性就越小，所以简单氢化物的稳定性：CH4＞SiH4，则二者中稳定性差的元素是SiH4； 【小问3详解】 ③是Ca，元素名称为钙；⑤是16号S元素，⑩是34号Se元素，二者原子序数的差为34-16=18； 【小问4详解】 ②是O，⑥是Al，二者形成的离子O2-、Al3+核外电子排布式都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：O2-＞Al3+，故Al3+的比较比较小；同一周期元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。⑤是S，⑧是Cl，元素的非金属性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，因此HClO4的酸性比较强，名称为高氯酸； 【小问5详解】 ④是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是强碱，能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A．SeO2属于共价化合物，其中Se元素化合价为+4价，介于其最高+6价和最低-2价之间，因此SeO2既具有氧化性又具有还原性，A错误； B．Se最外层有6个电子，要达到最外层8个电子需获得2个电子，因此Se的最低负化合价是负2价，但在Na2SeO3中Se化合价为+4，B正确； C．同一主族元素，从上到下元素非金属性逐渐减弱，则元素的原子获得电子的能力逐渐减弱，Se元素原子得电子能力比⑤号S元素弱，C错误； D．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族元素，原子序数越大，原子半径就越大，Se元素原子半径大于S，S原子半径大于Cl，因此Se元素的原子半径大于⑧号元素Cl，D正确； 故合理选项是BD； 【小问7详解】 ④是Na，⑥是Al，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生Na[Al(OH)4]，该反应的离子方程式为：。 10. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子的内层电子总数是最外层电子数的10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等；D和E是相邻的两种元素。回答下列问题： （1）E元素的名称是___________。 （2）B与H元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的化学式___________。 （3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是___________(填化学式) （4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示) （5）A、B、C三种元素可组成原子个数比为1∶3∶2的化合物，将足量通入该化合物的溶液中，发生反应的离子方程式是____。 （6）短周期元素M与D位于不同主族，根据对角线规则可知二者的某些性质相似。将M的最高价氧化物对应的水化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）硅 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，则B为第二周期元素，为2的3倍，所以B为O元素，最外层电子数为6，又是D原子最外层电子数的2倍，则D元素最外层为3，且比C的原子序数大；C原子的内层电子总数是最外层电子数的10倍，则推知C为Na元素，D为Al元素；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13，则推知A的最外层电子数为13-6-3=4，所以A为C元素；A和B原子的最外层电子数之和为10，D和F原子的最外层电子数之和也为10，推知F为Cl元素；D和E是相邻的两种元素，所以E为Si元素，据此结合元素周期律分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析易知，E为Si元素，其名称为硅； 【小问2详解】 B为O元素，与H可形成原子个数比为1:1的过氧化氢，其化学式为：； 【小问3详解】 A为C元素，E为Si元素，两者同族，且元素的非金属性比较：C＞Si，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性较强的是； 【小问4详解】 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，所以B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是； 【小问5详解】 A、B、C三种元素可组成原子个数比为1∶3∶2的化合物为Na2CO3，将足量CO2通入其溶液中，发生反应会生成碳酸氢钠，其离子方程式是； 【小问6详解】 根据对角线规则可知，氢氧化铍也可以像氢氧化铝一样，与氢氧化钠发生反应生成Na2BeO2和水，其离子方程式为：。 11. 某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验： 【实验一】探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______； (2)实验过程中，装置C中产生的现象是_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______； (3)该装置有一明显缺陷，请指明_______。 【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答： (4)①A中加入的试剂可能是_______，作用是_______； ②B中加入的试剂应为_______，作用是_______； ③E中加入的试剂可能是_______，作用是_______。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_______。 【答案】 ①. 蒸馏烧瓶 ②. Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O ③. 无色溶液出现黄色浑浊 ④. 5SO2+2+2 H2O=5+2Mn2++4H+ ⑤. 缺少尾气吸收装置 ⑥. 品红溶液(FeCl3溶液或溴水) ⑦. 检验SO2 ⑧. 浓H2SO4 ⑨. 吸收水蒸气 ⑩. 碱石灰 ⑪. 防止空气中水蒸气进入D中 ⑫. C中黑色粉末变成红色，D中白色粉末变成蓝色 【解析】 【分析】 【实验一】为探究SO2的性质，装置A用于制取SO2，装置B用于探究SO2的还原性，装置C用于探究SO2的弱氧化性，装置D用于探究SO2的漂白性； 【实验二】为验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气，装置A用于检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置B用于干燥氢气，装置C可盛放氧化铜，装置D中盛放无水硫酸铜粉末，用于检验氢气的存在，装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D干扰氢气的检验。 【详解】(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是蒸馏烧瓶，其中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O，发生反应的化学方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O； (2)SO2和H2S发生反应，则装置C中产生的现象是无色溶液出现黄色浑浊；装置B中，酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为，发生反应的离子方程式为5SO2+2+2 H2O=5+2Mn2++4H+； (3)SO2有毒，不能排放到空气中，故该装置缺少尾气吸收装置。 (4)①A中试剂用于检验SO2，可能是品红溶液或FeCl3溶液或溴水，现象分别为品红溶液褪色，FeCl3溶液颜色由黄色变为浅绿色，溴水褪色； ②B中加入的试剂应为浓H2SO4，用于吸收水蒸气，干燥氢气； ③E中加入的试剂可能是碱石灰，可防止空气中水蒸气进入D中，干扰氢气的检验； (5)若C中黑色粉末变成红色，D中白色粉末变成蓝色，可以证明气体X中含有氢气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$