1.3.1物质的量 课件-2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

厦门康桥中学 物质的量 1 厦门康桥中学 国际单位制（SI）的7个基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度 L 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 物质的量n 摩尔 mol 热力学温度T 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cad 厦门康桥中学 物质的量 物质的量是衡量微粒集体所含微粒多少的物理量。 { 分子、原子、离子、电子、质子或它们的组合等 单位：摩尔（简称摩） 或 mol 物质的量是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 厦门康桥中学 国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数 约为6.02X1023个 1mol到底含有多少微粒？ 厦门康桥中学 1mol任何微粒所含粒子数是6.02×1023 物质的量 微粒数 1mol 6.02×1023 2mol 2×6.02×1023 10×6.02×1023 10mol NA × n = N 厦门康桥中学 反过来，如果知道粒子数 n = N NA 物质的量 微粒数 1mol 6.02×1023 10×6.02×1023 10mol 5×6.02×1023 5mol 厦门康桥中学 “一滴水中约有多少个水分子?” 约17万亿亿个 为什么要引入物质的量这个概念？ 厦门康桥中学 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目约是多少？ 解： N(O) = 2× n(O2) × NA [问题突破1] 注意解题格式 =2×0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 6.02 × 1023 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 厦门康桥中学 氢原子 ( ) ( )H 6.02 ×1023个水分子 1mol H2O 氧原子（ ） （ )O 物质的量 微粒数 1.204×1024 6.02 ×1023 2mol 1mol 厦门康桥中学 注意： （3）物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物体。这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子。 （1）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开，也不能漏“的”,更不能多加字 。 （2）“摩尔”是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位。 （4）使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。 厦门康桥中学 判断下列说法是否正确 （1）1 mol氧 （2）1.5molO2 （3）2 molH2 （4）摩尔是7个基本物理量之一 （5）0.5 mol 大米 （6）摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O 错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子 错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一 正确 正确 错误，因为摩尔是物质的量的单位 厦门康桥中学 例2、下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 B. 阿伏加德罗常数无单位C．阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数D．阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023mol-1 D 【讨论】阿伏伽德罗常数与6.02×1023一样吗？ 不一样。 (1)阿伏伽德罗常数不是一个纯数，有单位是mol-1 (2)阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023mol-1 厦门康桥中学 【例3】 （1）1mol碳原子含有 个碳原子； （2）1mol氧分子含有 个氧原子 （3）0.5molH2SO4含有 mol H原子、 个S原子、 个 SO42-离子 （4）1.204×1023个H2O, 物质的量为 　　 ，含H mol，含O 　　mol （5）1.5mol SO2中的SO2分子数 ，O mol （6）1molH3PO4与 mol H2SO4氢原子数相等，与 mol O2氧原子数相等. 0.2 9.03×1023 3 1.5 2 6.02 × 1023 1.204 × 1024 3.01×1023 1 0.2mol 0.4 1 $$